课件16张PPT。第二节 溶解性质一、溶液1、概念 2、特征--均一的、稳定的、混合物 3、组成{溶质(固体、液体、气体）溶剂（水、酒精、汽油）实际应用：溶质、溶剂的辨证关系?溶质的确定?4、溶液组成的表示方法--溶质的质量分数 一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合物4、分类饱和溶液不饱和溶液（1）增加溶剂（2）改变温度（使溶解度增大的方向）（1）增加溶质 （2）蒸发溶剂 （3）改变温度（使溶解度减少的方向）＊饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是 稀溶液；＊对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。溶液的酸碱性表示方法定性：酸性（ＰＨ＜７、中性ＰＨ＝７、碱性ＰＨ＞７定量：酸碱度---pH二、溶解度、溶解性固体溶解度概念在一定温度下 在100g溶剂里达到饱和状态溶解的质量（单位g）大小--与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关气体溶解度的大小与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶（20℃，溶解度）>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g 三、混合物
的分离{过滤结晶{适用范围--固体与液体分离操作要点--“一贴、二低、三靠”{冷却结晶--适用于溶解度随温度变化
较大的固体物质 蒸发结晶--适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质四、粗盐提纯步骤：1、溶解； 2、过滤；3、蒸发结晶。--搅拌，促进溶解--引流--搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅五、溶液配制（一）固体溶质与水步骤：1、计算；2、称量与量取； 3、溶解。（二）浓溶液加水稀释步骤：1、计算； 2、量取；3、稀释。玻璃棒作用AD
室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A? 加水前一定是饱和溶液
B? 加水前可能是饱和溶液
C? 加水后一定是饱和溶液
D? 加水后可能是饱和溶液
二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克? 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g 1、在60 0C 时，硝酸钾的溶解度是110克，此时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。
2、10 0C 时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是17.3%，该温度下硝酸钾的溶解度是____ D练习 现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm３，下列说法正确的是( )
A 该溶液中，该溶液含溶质 20g
B 该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝１∶６
C 该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
D 该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
例题 1、把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50克和溶质质量分数为10%的NaCl溶液50克混合后,所得溶液中溶质质量分数是多少?1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸
2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降，较合理的顺序为 （ ）
A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④②
4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱 练习A ACC5．【05威海】下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精6【05青岛】某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，
欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可
行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂CB6．【05河北】图3是X、Y
两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度
大于Y的溶解度
B．t2℃时X的溶解度
等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和
溶液
D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和
溶液B7．【05重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠
C．氧化钙 D．氯化钠分析导引P61例题(1-6)D课件28张PPT。第一节 物质的性质一、物理变化和化学变化是否有新物质生成6种物态变化、
形状的变化、
蔗糖溶解在水中、
气球（车胎）爆炸、
电灯发光发热等铁生锈、食物腐败、
燃烧、橡胶老化、
火药爆炸、石蕊试液遇酸变红色、
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊等1、下列物质变化属于物理变化的是（ ）
A通电后，电灯发光发热 B干木柴烧成了炭
C放焰火时，五彩缤纷 D二氧化碳使石灰水浑浊2、蜡烛燃烧会有什么现象？说明这些现象是物理变化还是化学变化？3、铁块拉成铁丝、冰雪融化、酒精挥发、矿石粉碎、木炭燃烧等属于什么变化？A二、物理性质和化学性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质只在化学变化中表现出来的性质颜色、气味、味道、状态、凝固点、熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性可燃性（助燃性） 、
酸碱性、
腐蚀性、
氧化性、
还原性等练习：
酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上一边汽化，一边燃烧生成水和二氧化碳。
根据上述文字叙述归纳出
酒精的物理性质： ；
化学性质 ；
酒精发生的物理变化 ；
化学变化 。三、比较蒸发和沸腾的异同都是汽化现象，都要吸收热量只在液体的表面进行。2、在任何温度下进行。3、比较缓慢
1.在液体的表面和内部同时进行。2.只在一定温度 (沸点)下发生。3.比较剧烈1.液体温度的高低.
2.液体表面积的大小
3.液体表面空气流动的快慢4.液体的性质四、固
体晶体非晶体：有固定的熔点与凝固点。：没有固定的熔点与凝固点晶体熔化（凝固）的条件：1、达到熔点（凝固点）2、继续吸（放）热同一晶体的熔点与凝固点相同不同晶体熔点不同（熔点是物质的特性之一）温度T（℃）时间t(分)松香熔化的图像讨论1、松香熔化图像与海波的相比有何共同点和不同？松香熔化的特点：
没有一定的熔化温度，且在熔化过程中吸热，温度逐渐上升。晶体：
非晶体：硫代硫酸钠（海波）、明矾、石膏、水晶、金属 松香、玻璃、蜂蜡、橡胶、塑料 根据几种物质的熔点，下列说法错误的是（ ）
钨3410℃ 金1064℃ 钢1514℃ 铜1083℃ 铝660℃
水银-39℃ 氢-259℃
A、电灯泡用钨制灯丝，不易熔断
B、纯金掉入钢水中会熔化
C、在-258℃氢气是固态
D、水银温度计在-40℃时失效 c五、物质的三态可以相互转化，其转化方式和吸放热可用下图表示：熔化凝固汽化液化升华凝华(吸热)(吸热)(吸热)(放热)(放热)(放热)熔点沸点凝固点固态液态气态生活科学生活中处处有科学，比如说： 卫生球变小 雾的形成雾凇雪的形成露的形成樟脑精升华由固态直接变成了气态空气中的水蒸气遇低温凝华成小冰晶空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠当高空温度很低时，小水珠就凝固成雪。空气中的水蒸气遇低温凝结（液化）在物体的表面上而形成人工降雨烧开水时水壶壶嘴上方的“白气”冰棍上的白粉药店里的药味钢水浇铸成钢锭干冰升华吸热，使空气中水蒸气凝华成小冰晶，小冰晶下降过程中熔化成小水珠，小水珠聚集变大成雨。水先气化，水蒸气遇冷空气凝结（液化）成小水珠空气中的水水蒸气在冰棍表面被冷却凝华成小冰晶。固体药品升华成气态在空气中扩散液态的钢水凝固成固态的钢锭六、密度(2)公式某种物质单位体积的的质量(1)定义： 密度是_____的一种特性，它的大小由这种物质_____决定，而与这种物质的形状、大小_____.物质本身无关(3)单位kg/m3g/cm3常用单位m= ρVρ水＝___________kg/m3＝_____ g/cm3 1.0×103 1.01g/cm3 ＝___________ kg/m3 1.0 × 103换算关系密度表: 1、说出密度表中物质密度的意义：
ρ铁＝7.8×103千克/米3
表示_________________________ 1米3的铁,质量是7.8×103千克 2、据表得出：不同的物质有不同的
密度，故密度是物质的特征之一。3、固体、液体、气体的密度的差别：
一般的说，固体和液体的密度大小相
差不大，气体比它们约小1000倍。密度的测定具体方法：质量用天平测量，体积用量筒或量杯测量3.密度的应用（1）鉴别物质（2）根据对密度的要求选择材料（3）计算不便直接测量的物体的质量（4）计算不便直接测量的物体的体积测量小石块的密度“小石块” 量筒的正确使用:
1.量筒要放平稳.
2.读数时,眼睛的视线要与“凹形液面
的最低处相平”天平的使用:
1.调零:把游码移到横梁标尺的零刻度线.2.调节天平平衡:
(标志:指针指在分度盘的中央刻度线上)3.称量物体: (1)物左砝右 (2) 取用砝码时“先大后小”4 读数时，物体质量=砝码的质量+游码指示的质量测量石块的密度步骤1.将天平放在水平桌面上,调节天平平衡
2.测出石块的质量m
3.向量筒中注入适量的清水,并把测得水的体积为v1
4.将石块用细线拴好,完全浸没在水中,测出金属块和水得总体积为v2
5.计算石块得体积v ＝ v2 — v1
6.计算出石块的密度ρ测量液体的密度步骤1.调节天平平衡
2.在烧杯中盛被测液体,称量它们的质量为 m1
3.把烧杯中的被测液体倒入量筒中一部分,测出它的体积为v
4.称出烧杯和杯中剩余液体的质量m2
5.计算出量筒内液体的质量m ＝ m1— m2
6.求出液体的密度ρ ＝(m1 — m2 )∕ v
下面哪几句话是正确的？ （ ）
A.物质的密度与质量成正比
B.物质的密度与体积成反比
C.物质的密度等于用该物质组成的物体的质量与体积的比值
D.同种物质组成的物体，其质量与体积成正比CD练一练ρ铝ρ钢例1.将一铝块和一钢块分别置于天平左右两盘中，这时天平刚好平衡，则铝块和钢块的体积之比为________.78:27当天平平衡时，有m铝＝m钢分析：ρ铝V铝＝＝7.82.7＝7827＝ρ钢V钢例2.有一个用纯铝制成的金属球，已知其体积为0.5dm3，质量为0.81kg ,铝的密度为2.7×103kg/m3，则该铝球是空心的还是实心的？试通过计算后加以说明（至少用两种方法）1.比较体积V球V空V铝已知：V球＝0.5dm3＝0.5 ×10－3m3V铝=m/ ρ= 0.81kg / 2.7×103kg/m3= 0.3 ×10－3m3V球V铝∵<∴铝球是空心的2.比较密度已知m= 0.81kgV球＝0.5dm3＝0.5 ×10－3m3ρ球=m/v= 0.81kg / 0.5 ×10－3m3 = 1.62×103kg/m3 ρ球 ρ铝∵<∴铝球是空心的3.比较质量假如铝球是实心的，则实心铝球的质量应为：而题中铝球的质量m= 0.81kg∵>∴铝球是空心的m例3.一个空瓶子的质量为250g，装满水时的总质量为350g，装满某种液体时的总质量为430g，问这种液体的密度是多少？可能是何种液体？m2m1m0分析1：要求液体的密度ρ液ρ液=m液V液m水m2-V水=ρ水m1-m0m0ρ液=m2-m0m1-m0ρ水结论：例3.一个空瓶子的质量为250g，装满水时的总质量为350g，装满某种液体时的总质量为430g，问这种液体的密度是多少？可能是何种液体？m2m1m0水液体分析2：ρ液m液m水m2-ρ水m1-m0m0=即ρ液ρ水=m2-m1-m0m0ρ液=m2-m0m1-m0ρ水结论：例4.在测量盐水密度的实验中，可供选用的器材如下：
A.刻度尺 B.天平及砝码 C.弹簧秤 D.量筒 E.玻璃杯 F.细线；
实验操作步骤如下：A.用弹簧秤称出盐水的质量
B.用天平称出玻璃杯的质量
C.用天平称出玻璃杯中盐水的质量
D.把盐水倒进玻璃杯中，用天平称出玻璃杯和盐水的总质量
E.把玻璃杯中的盐水倒入量筒中一部分，记下量筒中盐水的体积
F.用细线和刻度尺量出小玻璃杯的周长和液体的高度，算出盐水的 体积
G.称出玻璃杯中剩下的盐水和杯的质量
H.根据量筒中盐水的体积和质量算出盐水的密度
（1）根据上面提供的器材，合理选取该实验所需要的器材：____________________________.
（2）根据上面的实验步骤，将有用的实验步骤合理排序：____________________________.B D ED E G H例5.能装满500g水的瓶子，_______（填“能”或“不能”）装下500g的酒精.不能分析：V水V容V酒精装满( ? )V酒精V容> 也是重要的自然资源 二、空气里有什么？
空
气
的
组
成体积
成
分
氧 气二氧化碳氮 气稀有气体其他气体三、空气的应用（21%）助燃、供呼吸等光合作用的原料；制冷剂；
灭火；工业原料等（78%）供给植物生长所需的氮；冷冻剂；制化肥、炸药；食品充氮防腐等稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等空气是一种重要的天然资源一、氧气的物理性质1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。
-183℃液化后浅蓝色液体 -218℃凝固后雪花状淡蓝色固体 2、O2的密度比空气略大
3、不易溶于水第二节 氧气二、氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧：实验现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2、硫的燃烧：实验现象：微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体在空气中：在氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体3、磷在氧气中燃烧：（1）实验现象：发出的白光，产生少量的烟4、铁在氧气中燃烧：（1）实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧：（1）实验现象：火焰明亮，发出白烟，1、实验装置和操作原理 2、如何鉴定氧气 3、如何收集气体 三、氧气的制取（一）用过氧化氢制取1、加热高锰酸钾固体2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物三、制取装置（二）高锰酸钾或氯酸钾制取氧气实验室制法（固固加热型）本实验装置易错处：1）试管口应略向下2）导管应稍露出橡皮塞3）酒精灯应用外焰加热4）铁夹应夹在离试管口1/3处5）火焰应加热在试管底部6）酒精量不少于1/4，不多于2/37）排水收集时导管不能太长1、检查气密性（检）2、装入药品（装）3、固定装置（夹）4、加热（点）5、收集（收）6、将导管移出水面（移）7、撤去酒精灯（灭）1、排水法2、向上排空气法1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中，
如果复燃，证明是氧气2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口，
如果复燃，说明已满三、制取操作步骤四、氧气的收集方法五、氧气的检验二氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质： 无色无味的气体，密度是空气的1.5倍, 固体叫于冰,用于人工降雨，等。 不能燃烧也不能支持燃烧，不能呼吸，和水反应生成碳酸，使澄清石灰水变混浊，等。第三节 二氧化碳一、二氧化碳的实验室制法1、制法原理CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑原料选择：a为什么不用碳酸钠？ 速度太快，不易控制石灰石或大理石、稀盐酸b为什么不用稀硫酸？ 生成硫酸钙是微溶物质，附着在石灰石表面，使之与稀硫酸隔绝，阻碍反应进行。c、为什么不用浓盐酸因为浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体制二氧化碳
适用范围
a、固液反应;
b、不需加热。2、发生装置选择：思考：如何检查装置的气密性？制二氧化碳装置注意点液封要加热吗？导气管稍露出橡皮塞即可3、收集装置与收集方法收集方法：排水集气法 向上排空法3、二氧化碳的检验1、验证方法：通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。2、验满方法：燃着的木条伸到瓶口，如果熄灭，说明已满二、二氧化碳的工业制法三、二氧化碳的用途。1、干冰：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂2、气体肥料：促进光合作用3、化工原料：制纯碱、汽水4、灭火成云致雨的必要条件生物体的基本成分维持生物活动的必要物质吸收紫外线，使地球上生物免遭伤害成云致雨的必要条件；对地面保温
植物光合作用的原料；对地面保温
主要
成分次要
成分水 汽固体杂质大气组成主 要 作 用干
洁
空
气臭氧氮气氧气CO2第四节 保护大气层四、空气的污染1、排放到空气中的有害物及来源
⑴粉尘⑵气体2、大气污染的危害（导引P82）3、防治措施，空气质量指数（导引P82）课件21张PPT。第二章 水的组成、溶液质量分数、保护水资源电解过程水的组成电解水的简易装置氢气（阴极）氧气（阳极）检验检验可燃，蓝色火焰带火星木条复燃
或燃着的木条燃烧的更旺水的分解收集到的氢气与氧气体积：2：1结论：水是由氢和氧组成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的水的性质:1、物理性质:4、水是一种良好的溶剂:3、生物体中的水:2、化学性质:练习1．下面关于水的组成的叙述中，正确的是 ( )
(A)水由氢气和氧气组成
(B)水由氢分子和氧原子组成
(C)水是由水分子组成的
(D)水是由水元素组成的
2．关于水的电解的叙述正确的是( )
(A)物理变化 (B)化学变化
(C)物理性质的表现 (D)产生的氧气体积较大
3．能使带火星的木条复燃的气体是 ( )
(A)氢气
(B)电解水实验中，与电源正极相连的电极上产生的气体
(C)空气
(D)电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体
CBB练习4．氢气在氧气或空气中燃烧，在产生水的同时还产生大量的热，所以 ( )
(A)水中含有氢气 (B)水中含有氢和氧元素
(C)水中含有氧气 (D)该变化是物理变化
5．关于水的下列四个变化中，要吸热的一组是( )
①固体熔化 ②液体汽化 ③气体液化④液体凝固
(A)①②③④ (B)①②
(C)②③ (D)①④
6．在1.01 X 105 Pa条件下，水的沸点是＿＿＿、凝固点是＿＿。通常情况下，水是以＿＿＿状态存在的。ＢB100℃0℃液体练习7．判断下列说法是否正确：
(1)水电解可以得到氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气。 ( )
(2)水可以蒸发成为氢气和氧气。 ( )
(3)水电解时水分子被破坏。 ( )
(4)水在电解前后，氢和氧的存在形态发生了变化。 ( )
8．怎样鉴别电解水所产生的氢气和氧气?
试描述鉴别时的操作过程和实验现象。××√√1、溶质：
象蔗糖、食盐、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质
2、溶剂：
能溶解其他物质的物质（如水、酒精等，水是较好的溶剂。）
3、溶液：
溶质在溶剂中溶解后得到的物质（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）一、溶液 像高锰酸钾、食盐、味精等溶于水后形成的混合物称为溶液。
（1）特性：均一的、稳定的混合物，上、中、下密度相等且久置不分层；
（2）组成： 像蔗糖一样被溶解的物质。
能溶解其他物质的物质。溶质溶剂一：判断下列说法是否正确：
1、凡是无色透明的液体就是溶液；（ ）
2、溶液一定是无色透明的混合物；（ ）
3、食盐水和汽水混合得到的还是溶液；（ ）
4、果汁能溶于水，果汁是溶质；（ ）
5、鱼可以生活在水中，说明了水中有氧气，但氧气不是溶质。（ ）
6、是混合物的一定是溶液。（ ）
7、冷开水不能养鱼，浇花花不开，又是为什么？??????二：浑浊液?久置会分层?不均一、不稳定 有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是___________悬浊液3.溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。例:粉笔灰和水、 石灰粉和水、
米粉和水、 泥土和水例:牛奶 、 原油、 肥皂水1、固体小颗粒悬浮在液体里而形成的混合物叫悬浊液；2、小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。(1)溶液、悬浊液和乳浊液本质区别是在水里颗粒的大小不同。
(2)色拉油在汽油中形成溶液。说明，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，如何将它们区别出来？（1）尝味道
（2）测密度
（3）加少量食盐
（4）测液体的沸点（盐水的沸点比水高）
（5）加热蒸发，有固体析出的是食盐。溶质的质量分数
溶质与溶液之间质量的比值。
一般用小数或百分数来表示。2、公式：
溶质的质量分数=溶质的质量—————————溶液的质量或=溶质的质量—————————————————溶质的质量溶剂的质量+ 注：溶质的质量分数是一个质量比，即是个比值，
因此是无单位的。１、定义：3、溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系减少变大增大变小增大变大减少变小4、溶质的质量分数计算（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
例：10克食盐完全溶于90克水中，求所得的食盐溶液的质量分数。将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，则剩余溶液中食盐的质量分数？ 练习（1）20℃时60克某物质的不饱和溶液，蒸干后得到的固体物质为15克，求该溶液的溶质质量分数？
（2）50℃时某物质完全溶解于120克水后，得到150克不饱和溶液，求该溶液的溶质质量分数？
（2）计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量。
例：医院里配制生理盐水（溶质的质量分数为0.9%的食盐溶液）2000千克，问需要食盐和水多少千克？练习（1）某实验室里有40克硝酸钾，为使其全部配制成质量分数为20%的溶液，最后能得到多少克溶液,需加水多少克？
（2）在农业生产上，有时用10%～20%的食盐溶液来选种，配制200千克质量分数为18%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？（3）已知溶解度，求此温度下饱和溶液的质量分数的计算。 例：已知在20℃时食盐的溶解度为36克，求在此温度下所得食盐饱和溶液溶质的质量分数？
练习（1）已知20℃时硝酸钠在100克水中最多能溶解31.6克。求此温度下硝酸钠饱和溶液的质量分数为多少？
（2）在一定温度下，某物质饱和溶液的质量分数为20%，求在此温度下该饱和溶液的溶解度为多少？（4）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算例： 把100千克溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要水多少千克？练习（1）把溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液80克，蒸发浓缩到50克，问此时溶液中硝酸钾的质量分数是多少？例： 配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？多少毫升？（10%的硫酸溶液密度为1.07克/厘米3 ,98%的密度为1.84克/厘米3） 练习配制20%的硫酸溶液490克，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？同时需要水多少克？（20%的硫酸溶液密度为1.14克/厘米3 ,98%的密度为1.84克/厘米3）
(5)有关溶液混合的计算例: 将30克溶质的质量分数为20%的食盐水跟20克溶质的质量分数为10%的食盐水均匀混合后，问所得溶液中溶质质量分数是多少？
练习 将80克40%的硫酸溶液稀释为20%的稀硫酸需要加入水多少克？将100克10%的食盐溶液蒸发多少克水后才能成为20%的食盐溶液？溶液计算课外练习
一、有关质量分数的计算：
已知食盐在20℃时溶解度为36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质的质量分数？
20℃食盐的溶解度 36克，将20克食盐放入50克水中，求所得溶液的质量分数？
3、把溶质的质量分数为10%的硫酸溶液50克，蒸发浓缩到40克，此时质量分数是多少？
4、将80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到质量分数为10%，所需水的质量？
5、将200克含水为80%的食盐溶液的含水量变为60%，应蒸发掉水 克。
6、将100克10%的氯化钠溶液进行如下操作后的溶质质量分数变为多少：
A、蒸发掉一半的水 B、向原溶液中加入10克氯化钠
C、蒸发掉50克水 D、向原溶液中加入100克水
7将2.5 克胆矾溶于97.5克水中，所得溶液的溶质的质量分数？
把60克10%的氯化钠溶液和20克20%的氯化钠溶液混合，求混合后溶液的溶质的质量分数？
将6.5克锌粒放入100克硫酸溶液中恰好完全反应，计算反应前后溶液中溶质的质量分数？
10、市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18克/厘米3。若要配制50克溶质质量分数为5%的盐酸溶液，需购买多少体积的浓盐酸，需准备多少体积的水？
11、配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？多少毫升？（10%的硫酸溶液密度为1.07克/厘米3 ,98%的密度为1.84克/厘米3）
12、将80克40%的硫酸溶液稀释为20%的稀硫酸需要加入水多少克？将100克10%的食盐溶液蒸发多少克水后才能成为20%的食盐溶液？
二、有关溶解度的计算
把60℃时饱和硝酸钾溶液150克蒸干，得到50克硝酸钾固体，求60℃时硝酸钾的溶解度？
2、60℃时硝酸钾的溶解度为50克，要制成硝酸钾饱和溶液175克时，问需硝酸钾和水各多少克？
3、20℃某不饱和食盐溶液200克，恒温蒸发20克水达到饱和。或加7.2克食盐也能达到饱和，求20℃时食盐的溶解度？不饱和食盐溶液的质量分数?
4、20℃某饱和食盐溶液200克，恒温蒸发10克水，析出晶体3.6克，求20℃时食盐的溶解度？
5、20℃某食盐溶液200克，恒温蒸发10克水，析出晶体2.6克，再恒温蒸发10克水，又析出
晶体3.6克，求20℃时食盐的溶解度？
6、33℃时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30克硝酸钾，则恰好为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，则33℃时硝酸钾的溶解度?
7、t ℃时硝酸钠饱和溶液36克，蒸发掉5克水，仍使溶液温度保持在t ℃时，得滤液27克，则t ℃时硝酸钠的溶解度?
8、在一定温度时，某一硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，取84克这种溶液，要使它达到饱和，应该向溶液中再加入固体硝酸铵多少克？若原温度不变而不加入固体硝酸铵，则需蒸发掉多少克水能使该溶液达到饱和？（该温度时，硝酸铵的溶解度为175克）
9、配制400克20%的硫酸铜溶液，需要胆矾多少克？应加水多少克？
10、60℃时硫酸铜的溶解度为40克，60℃时制取420克饱和硫酸铜溶液问应称取多少克硫酸铜晶体？加水多少克？
溶液选择题练习
1、以下是溶液的一些说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是 ( )
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
2、以下饮料和食品中，属于溶液的是 ( )
A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
3、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是( )
A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液
4、如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 ( )
A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶
液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
5、一杯水中有一木块处于漂浮状态，若往杯中逐渐加入食盐，则木块浸入液体部分V排与所加食盐质量m之间的图线关系正确的是( )
6、把食盐溶于水，得到的液体叫做（ ）
A：悬浊液 B：乳浊液 C：溶液 D：纯净物
7、将豆油放入水中，振荡后得到（ ）
A：溶液 B：悬浊液 C：乳浊液 D：都有可能
8、下列各物质中，属于溶液的是（ ）
A：牛奶 B：泥水 C：碘酒 D：蒸馏水
9、酒精里溶有少量的水，其中（ ）
A：水是溶质，酒精是溶剂 B：酒精是溶质，水是溶剂
C：水可以当溶质也可以当溶剂 D：没有溶质也没有溶剂
10、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A：溶液都是无色透明、均一稳定的液体
B：同一种溶液里各部分的浓度和密度都相同
C：溶液是稳定的，因此溶液里的溶质和溶剂是不能分离的
D：溶液一定是由溶质和水组成的
11、在一定温度下某物质的饱和溶液，一定是（ ）
A：不能继续溶解该种溶质的溶液 B：温度升高会变成不饱和溶液
C：很浓的溶液 D：含有溶剂为100克水的溶液
12、把100克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸发掉10克水后，冷却到20℃，这时（ ）
A：溶液的浓度变大 B：溶液浓度变小
C：溶液浓度不变 D：溶液变成了不饱和溶液
13、下列说法中，正确的是（ ）
A：升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液
B：升高温度可以使物质的溶解度增大
C：蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液
D：降低温度可以使饱和溶液析出晶体
14、使一瓶氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A：升高温度 B：加入生石灰后静置 C：降低温度 D：过滤
15、把40℃氯化铵饱和溶液冷却至20℃，有氯化铵晶体析出，剩余的溶液一定是（ ）
A：浓溶液 B：稀溶液 C：饱和溶液 D：不饱和溶液
16、一定温度时某物质的饱和溶液，温度不变蒸发掉部分溶剂，有溶质析出，则剩余溶液（ ）
A：成为不饱和溶液 B：浓度增大 C：浓度不变 D：浓度变小
17、有一瓶接近饱和硝酸钾溶液，下列方法不会使它变成饱和溶液的是（ ）
A：在温度不变情况下蒸发掉大量的水 B：向溶液中加入一定量的硝酸钾晶体
C：降低温度直到有硝酸钾晶体析出 D：升高温度
18、固体物质的溶解度大小跟下列哪一因素无关？（ ）
A：溶剂的性质 B：溶质的性质 C：溶剂的量 D：温度
19、t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（ ）
A：m克 B：2m克 C：100m克 D：100克（ ）
20、在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下该物质饱和溶液里，下列溶质、溶剂、溶液相互间的质量比例关系正确的是（ ）
A、溶液：溶质=21：1 B、溶剂：溶质=19：1
C、溶液：溶剂=20：21 D、溶质：溶液=1：20
21、在20℃时，A物质的溶液300克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出1克A物质的晶体（不含结晶水）,如果再蒸发掉10克水,又析出3.6克A晶体,则20℃时,A物质的溶解度为( )
A：1克 B：2.3克 C：3.6克 D：10克 E：23克 F：36克
22、分离下列混合物可采用溶解、结晶法的是（ ）
A：蔗糖中混有细沙 B：食盐与硝酸钾的混合物
C：铜和铁 D：水和酒精
23、在20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液，溶解度最大的是（ ）
A：1克a物质溶解在10克水里 B：150克b 物质溶解在1000克水里
C：25克c物质溶解在350克水里 D：0.22克d物质溶解在1.5克水里
24、20℃时，把50克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到10克硝酸钾晶体，则硝酸钾在20℃时的溶解度是（ ）
A：10克 B：20克 C：25克 D：50克
25、从海水中提取食盐，要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度（ ）
A：很少 B：随着溶剂的蒸发而减小 C：随温度的升高而减小 D：受温度变化的影响很小
26、20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属于（ ）
A：易溶 B：可溶 C：微溶 D：难溶
27、20℃时，某物质的不饱和溶液溶质质量分数为10%，若再加入5克该物质或蒸发掉32.26克水，都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是（ ）
A：13.4克 B：15.5克 C：16.7克 D：无法计算
28、20时，将分别盛在甲、乙两只烧杯中的50克和100克氯化铵饱和溶液各蒸发掉10克水，甲烧杯中析出a克晶体，乙烧杯中析出b克晶体，则（ ）
A：2a=b B：a=b C：a>b D：a=2b
29、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，欲配制20℃时饱和硝酸钾溶液65.8克，需要用水（ ）
A：15.8 B：31.6克 C：47.4克 D：50克
30、在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，则下列说法正确的是（ ）
A：原溶液一定是饱和溶液 B：析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C：物质A的溶解度减少 D：溶液的溶质质量分数一定变大
31、在某温度下，硝酸钠的溶解度是80克，在该温度下将40克硝酸钠投入到40克水中，经充分搅拌后，所得硝酸钠溶液的溶质质量分数是（ ）
A：50% B：40% C：44.4% D：100%
32、15℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20%，则硝酸钾在15℃时溶解度为（ ）
A：5克 B：15克 C：35克 D：25克
33、有100克溶质质量分数为10%的某盐溶液，要将其溶质质量分数增大到20%，应采用的方法是（ ）
A：加入50克水 B：增加10克溶质 C：蒸发50克水 D：取出一半溶质
34、在一定温度下，某物质的溶解度为x克，它的饱和溶液的质量分数为y%，则x 和y的数值关系是（ ）
A：x>y B：x35、向20℃时的W克20%的不饱和溶液里加入W克溶质，加热到40℃时溶质恰好完全溶解，则在40℃时该物质的溶解度是（ ）
A：25克 B：50克 C：150克 D：不能确定
36、把t℃时W克30%的不饱和溶液加热，使其蒸发掉0.5W克水，当温度恢复到t℃时，溶液恰好饱和，则该溶质在t℃时的溶解度是（ ）
A：30克 B：50克 C：90克 D：150克
37、把10克20%的稀硫酸，加水稀释到100克，取稀释后的溶液5克，则这5克溶液的溶质质量分数是（ ）
A：1% B：2% C：10% D：20%
38、在t1℃时，50克水中只能溶解5克A，t2℃时100克水只能溶解10克B，则A与B的溶解度关系是（ ）
A：A>B B：B>A C：A=B D：无法比较
39、在t℃时，食盐的溶解度为30克，将100克饱和食盐溶液蒸干可得食盐（ ）
A：30克 B：23.1克 C：42.9克 D：40克
40、将10克氯化铵溶解在100克水里，配制成氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A：溶质氯化铵的质量为10克 B：氯化铵溶液的溶质质量分数是9.1%
C：氯化铵溶质质量分数为10% D：溶剂水的质量为100克
41、将混有少量细沙的硝酸钾2克溶于48克水中，所形成的溶液的溶质质量分数是（ ）
A：等于4% B：小于4% C：大于4% D：以上判断都不正确
课件17张PPT。纯
净
物单质化
合
物无机
化合物有机
化合物氧化物酸
碱
盐一、物质分类：混合物：如：空气 、溶液等物质金属非金属金属氧化物非金属氧化物如：甲烷、酒精、
淀粉等……由一种物质组成由两种或多种物质组成能用一个化学式表示不可用一个化学式表式没有固定的性质，各物质保持原有的化学性质1、纯净物和混合物有固定不变的组成
没有一定的组成有一定的物理性质和化学性质由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物2、单质和化合物金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物按性质分金属氧化物
非金属氧化物注意（1）不能将金属氧化物与碱性氧化物等同起来。金属氧化物大多数是碱性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物。（2）氧化物是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物氧化物的分类二、混合物的分离方法：1、过滤：能将互不相溶、互不反应的一种固体和液体混合物分离。2、蒸馏：利用液体混合物里各成分的沸点不同而进行的分离方法。粗盐的提纯过程：溶解 过滤 蒸发，结晶过滤操作的：两低三靠玻璃棒在三处不同的作用1、用元素符号来表示物质分子组成的式子
称化学式
2、化学式的确定依据：由实验测定组成，
如水的电解实验测定水的组成。
不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法：
直接用元素符号表示(稀有气体、 固态非金属、金属；)
双原子分子(气体)
多原子分子：三、化学式根据元素化合价书写化合物的化学式 例：写出氧化铝的化学式。（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。（2）在元素符号正上方标出相应的化合价。（3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
Al O(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0231、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价3、原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
4、单质的元素化合价为零价。
5、化合价标法方式标在元素正上方。
6、应用：根据化合价的代数和为零推出各元素的化合价；2、常见化合价：
氢元素＋1价，氧元素－2价，
金属元素＋价，非金属元素－价，
原子团（根）的化合价一般一价。标在元素符号的正上方 左符号右数目标在元素符号的右上角 左数目右符号Al3＋、O2-、Mg2＋同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反化合价与离子的区别：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分 子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量化学式的含义：例如:CO2求相对原子质量的方法：1、相对原子质量=所求原子的实际质量(kg)________________________碳原子实际质量1.993×10—26 kg／122、相对原子质量 = 质子数 + 中子数3、查表得到相对原子质量 一、相对原子质量相对分子质量：一个分子中各原子的
相对原子质量总和 二、相对分子质量1．下列物质中，含有氧分子的有（ ），其分子中含有氧原子的有 （ ），
含有氧元素的有（ ）。属于单质的是（ ），属于化合物的是（ ），
属于混合物的是（ ）。B Ｃ ＡＢＣＤＢＥＨＡＢＣＤＡＤＦＣA．水 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳 E.氢气 F.氯化钠 (食盐) H.铜 练习2、地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式（ ）
①、Al2O3 ②、 CaO ③、 Fe2O3 ④、SiO2
3、写出下列符号的含义：
2O2
H2O2
O
Al3＋-2①2个氧分子1个过氧化氢分子化合价为－2价的氧元素带三个单位正电荷的铝离子 4、今年入夏以来，我省久旱少雨。5月25日凌晨，全省7个地市120多人工降雨点向空中发射炮弹，成功地进行了人工降雨，使降雨量增加了30~40%。人工降雨炮弹中装有碘化银（AgI）、氯化钠、尿素[CO（NH2）2]和干冰等物质。在这些物质中，属于盐的是 ；属于酸性氧化物的是 ；可用作化肥的是 ；能用于灭火的是 。AgI NaCl干冰尿素干冰 5、 K+、Na+、H+、Cl-、SO42-五种离子共存于同一溶液中，在该溶液中发生电离的盐最多有（ ）
A、3种 B、4种
C、5种 D、6种D 6、某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3：3：1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、 NO3-的个数比是（ ）
A、3：2：1 B、1：2：3
C、3：1：13 D、3：1：15c7、下图是表示气体分子得示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子，
（1）代表混合物的是 _ 2）代表单质的_______。
（2）代表化合物的是____ （4）代表纯净物的是______。 A B C DB CA DA D8、分子式HnRO2n+1的相对分子质量为Ｍ，求Ｒ的相对原子质量和化合价。 9、有一种氮的氧化物，氮、氧元素质量比是７：２０，求该氧化物的分子式 11、 药物阿斯匹林的分子式可表示为CxHyO4. 请按下列要求计算，计算结果取整数。
⑴若其中含氧35.6％，求阿斯匹林分子的相对分子质量；
⑵若又知含碳60％，含氢4.4％，求阿斯匹林的分子式。
10、金属氧化物中，氧占４０％， 该金属R的相对原子质量为４８，求该氧化物的分子式。课件24张PPT。 F R tΩ ≤ ℃ ㎏ 可以让事物变得直观、简洁、并能避免事物的混淆。 日常生活中也有类似符号符号一幅图一条曲线一段动画一张表格都可以将一些难以认识、观察、描述的事物变得直观易明白。 一个公式模型
元素 物质分子
原子
离子组成构成1、分子：是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。2、分子运动论：物质是由分子构成的；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着间隙；分子间存在着引力和斥力3、原子： 是构成物质并且是化学反应中的最小微粒。由原子直接构成的物质：金属：铁、钙、铝
非金属固体单质：硫、碳、磷
稀有气体：氦、氖、氩、化学反应的实质：分子破裂，
原子重新组合原子结构原子核核外电子：质子：
中子：带正电荷、
质子数=核电荷数=核外电子数不带电带负电、相对质量为1/1836原子结构的模型英国科学家道尔顿1803年提出原子概念(球型) 英国科学家汤姆森1897年发现
原子内有电子带负电(汤姆森模型) 英国科学家卢瑟福1911年发现
原子内有原子核(卢瑟福模型) 丹麦科学家波尔认为原子核带正电、
电子带负电(分层模型) 现代科学家提出（电子云模型)1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子阳离子：带正电的原子
或原子团。
阴离子：带负电的原子
或原子团。2.离子也是构成物质的一种微粒。3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。四、离子物质混合物：纯净物：由同种分子构成的物质，由不同种分子构成的物质。1、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、 铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 2、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；元素的分布 3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等－－海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪 4、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。元素符号意义:①表示一种元素②表示某元素的一个原子③表示某单质（对于由原子构成的单质）例如：“H”①表示氢元素②表示一个氢原子例如：“Fe”①表示铁元素②表示一个铁原子③表示铁单质元素的分类:金属
非金属1、用元素符号来表示物质分子组成的式子
称化学式
2、化学式的确定依据：由实验测定组成，
如水的电解实验测定水的组成。
不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法：
直接用元素符号表示(稀有气体、 固态非金属、金属；)
双原子分子(气体)
多原子分子：化学式（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分 子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量化学式的含义：例如:CO2五、化合价1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。标在元素符号的正上方 左符号右数目标在元素符号的右上角 左数目右符号Al3＋、O2-、Mg2＋同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反化合价与离子的区别：在氧化镁中镁元素的化合价为＋2价一个镁离子带2个单位正电荷3、说出下列数字的意义：4、在化合物中所有元素化合价的代数和为零。-1+4-2+6-2+2+16、根据元素化合价书写化合物的化学式 例：写出氧化铝的化学式。（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。（2）在元素符号正上方标出相应的化合价。（3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
Al O(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0231、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价3、原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
4、单质的元素化合价为零价。
5、化合价标法方式标在元素正上方。
6、应用：根据化合价的代数和为零推出各元素的化合价；2、常见化合价：
氢元素＋1价，氧元素－2价，
金属元素＋价，非金属元素－价，
原子团（根）的化合价一般一价。原子团的化合价
1、硫酸铜晶体是由_______________、
_____________和____________构成铜离子结晶水硫酸根离子练习：2、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构
C、核电荷数 D、中子数C3、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6B物理变化——什么本身不变，可以是分子什么变化。化学变化——分子本身发生什么，变成更小的微粒——什么。分子：可以再分，是什么的最小微粒。原子：在什么中不能再分。是什么中的最小微粒。物质由什么构成、或由什么或什么构成？1个水分子由什么构成？1个氧分子由什么构成？化合价为＋2价的镁元素带2个单位正电荷的镁离子带2个单位负电荷的硫离子HCl－1氯化氢中的氯元素为－1价3、地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式（ ）
①、Al2O3 ②、 CaO ③、 Fe2O3 ④、SiO2
4、写出下列符号的含义：
2O2
H2O2
O
Al3＋-2①2个氧分子1个过氧化氢分子化合价为－2价的氧元素带三个单位正电荷的铝离子课件22张PPT。一般只有一种颜色有较好的延展性可锻造硬度比较均匀一般不能导电导热能力差一、辨别金属与非金属的性质2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造?锡太软不能制造罐头壳，而镀锡的铁片却能防止铁生锈。1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿?试举出二种原因。银太贵，银太软。3、说说常见的非金属（如碳、硫、氧）的用途。装饰品优质导线制保险丝制铁锅根据金属的特性列举它们的用途：1、有一种物质M，经测定它只由碳元素组成，则物质M属于（ ）
A.一定是单质 B.一定是化合物
C.一定是混合物 D.一定不是化合物2、有一组物质，排列的顺序为：氧气、氢气二氧化碳、水银、X、硫酸、碳、铁、高锰酸钾。则X最有可能是下列物质中（ ）
A. 四氧化三铁 B. 水
C. 氮气 D. 二氧化硫DB主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 二、金属活动性顺序：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。AC反应快慢程度Mg > Zn > Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe2. 反应快慢比较练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况
如下图所示：AC)反应时间判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2
质量练习4：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案：(）C二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外。BC三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面
的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。CD三、金属冶炼1、炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石原理：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2设备：高炉2、中国古代的冶金史商代-----制造青铜器
春秋晚期-----冶铁
战国时期-----炼钢
西汉时期-----湿法炼铜3、冶金工业对环境的影响影响：如CO、渣等防治和利用：材料的发展历程： 石器陶器青铜器钢铁的使用合成材料的使用新型材料的使用四、材料与环境保护 常
见
的
材
料金属材料
（合金）无机非金属
材料（水泥、玻璃、陶瓷）有机合成材料
（合成塑料等）合金的概念合金性质的实验研究钢铁锈蚀条件研究及防锈措施金属污染及对策
（废电池的综合利用）新材料： 光电子信息材料先进复合材料超级陶瓷材料新型金属材料新型高分子材料超导材料树脂基复合材料 金属基复合材料
陶瓷基复合材料 碳纤维复合材料 纳米陶瓷 记忆合金、铝合金、金属玻璃 导电塑料做成的塑料电池
人工器官、可降解材料、
高吸水性高分子 探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜 CuCuSO4 原料的利用率、产生的污染、
制备成本等方面,指出不列的优缺点 考虑因素：方案一：
Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 方案二： 2Cu＋O2＝2CuO CuO＋ H2SO4＝ CuSO4＋H2O 方案三： Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu（NO3）2 Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3 Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O CuH2SO4CuSO4 CuCuOO2CuSO4H2SO4 CuAgNO3Cu（NO3）2Cu（OH）2NaOHCuSO4H2SO4利用率低、会产生污染 可以利用 成本高、步骤繁锁 课件29张PPT。一、什么叫电离？ 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI = H + + CI－1、电离方程：H NO3 = H + + NO3－H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－
2、电离通式：酸＝ H ＋＋ 酸根阴离子一、酸？电离时生成的阴离子全部是H ＋的化合物3、酸的函义：酸主要的化学性质1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气酸的分类1、强酸： 盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO32、弱酸： 醋酸 CH3COOH盐酸、稀硫酸、硝酸的性质对比?NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba+ + 2OH– KOH = K + + OH–2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。1．碱的电离二、碱碱具有哪些共性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐水和氨（ NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰,等___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色CO2+NaOH——
SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 ——NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——Ca（OH）2 +HCl——CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较[练习]1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）A· Na、S、OB· Cu、O、HC· C、H、OD· S、O、HB2·下列关于碱的叙述正确的是（ ）Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物Ｃ３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）Ａ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液Ｂ 1、盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。三、盐①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----①· KOH + HCl === KCl + H2O②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O③· Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O④·Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O 上述反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。2、盐是中和反应的产物3、常见盐的电离方程式： 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl === Na+ + Cl-BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl-Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 —KNO3 === K+ + NO3－Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl === NH4+ + Cl－将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O再填写下列空格.1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水碳酸钠纯碱晶体A.相关常识的介绍 1、酸＋金属=盐＋氢气 4、制取盐的途经：7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 5、碱＋盐=新碱＋新盐 4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水1.下列叙述错误的是( )A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用B.熟石灰可以用来改良酸性土壤C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.D.氢氧化钙易溶于水.D2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、分子式三者不能表示同一种物质的是（ ）A·氯化钠、食盐、NaClB·氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C·氢氯酸、盐酸、HClD·氢氧化钠、烧碱、NaOHB3·不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）A·氧气 B·氢气 C·二氧化碳 D·一氧化碳C4·二氧化碳饱和溶液的pH=5·6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某次A地下雨pH=4，B地测得雨水pH=6·6，则（ ）A、A地是酸雨 B、B地是酸雨C、均是酸雨 D、均不是酸雨A盐与化肥1.什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2.化肥有哪些类型？氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上
主要营养元素的称复合肥。 下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2上述物质能发生化学反应的是： ____________________________5、6、因为---7和8：不符合复分解反应的条件。 下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl上述物质能发生化学反应的是： ___________________________4因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶四、中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．２）中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。五、使用酸碱指示剂1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色 实验过程中物质的颜色变化不变色紫色红色红色红色红色红色红色你能得出什么结论?PH试纸、石蕊遇酸都变红 pH试纸能显示酸碱性的强弱(酸碱度)，
酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸碱性。1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：4、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：（1）生成硫酸钠的质量。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。答案：（1）、2·84克
（2）、16%、16%课件20张PPT。大自然中也存在氧循环O2自然界中的氧循环一、氧和碳的循环
自然界中的碳循环光合作用死亡的生物光合作用石油和天然气CO2CO2CO2呼吸呼吸呼吸水生植物腐败生物煤自然界中碳的循环自然界中碳的循环主要有哪些途径？动植物残体 →地下漫长反应→煤、石油、天然气动植物动物植物呼吸有机光合有机有机有机光合光合光合 ①控制矿物燃料的燃烧，合理开发、合理利用燃料，寻找新能源如太阳能、生物能、地热等以减少二氧化碳的排故
②保护森林、保护植被，禁止乱砍滥伐，植树造林，利用森林涵养水源，调节气温。
③控制人口激增。
利用碳的循环分析，我们可以采用哪些措施防治温室效应的加剧？讨论如图显示了自然界中和一个简单的碳循环过程，根据图中所示回答下列问题：1、哪些过程消耗了空气中的二氧化碳？2、动物如何摄取植物中的碳元素？3、哪些过程可使绿色植物转化成二氧化碳？4、动物在哪一人过程中释放出了二氧化碳？植物的光合作用动物摄取植物制造的有机物时，吸收了碳元素。植物的呼吸作用、植物枯枝败叶腐败呼吸作用 光合作用的本质物质方面——
能量方面——
光合作用的表达式原 料条 件产 物将简单的无机物转化为复杂的有机物将光能转化为贮存在有机物中的能量二、呼吸作作和光合作用光合作用的意义光（实验验证） 叶绿体（实验验证）能 量： 场 所：光合作用条件过程产物实质意义：淀粉（实验验证）+ 氧气（实验验证） 原料：二氧化碳、水（实验验证） 取一株在暗处放置24小时的天竺葵，选择一片绿叶，将叶的一半用铝箔纸夹住遮光。把天竺葵放在强光下4小时，再将这片叶取下，放在沸酒精，到叶片褪绿后取出，在水中浸洗一下，摊平在玻璃皿上，滴上碘酒，待变色后再在水中浸洗．证明光合作用制造淀粉的实验光合作用的反应物是什么？(原料是什么？)二氧化碳和水强光2小时检 查 淀 粉二氧化碳吸收剂二氧化碳释放剂AB光合作用需要二氧化碳的改进实验 数十小时后，三只老鼠死了两只，剩一只还活着！想一想，死的为什么死了？活的为什么还活着？ 想一想，这组实验说明了什么问题？ 本实验说明，绿色植物在光照下能制造氧气。 感悟实验情景呼吸作用表达式为 呼吸作用的实质？分解有机物，释放能量的过程植物在进行光合作用的同时也进行呼吸作用。1、CO2占空气总体积的0.03%；自然界中CO2的循环如下图所示，在A处不参与该循环的是（ ）
A、 生物的呼吸作用 B、含碳燃料的燃烧
C、发展利用氢燃料 D、人和动物的呼吸 练一练C2、实验： 1、B罩内蜡烛很快熄灭,C罩内蜡烛燃烧时间较长的原因是什么?ABC2、几天后A罩内植物和C罩内植物生长情况?为什么?3、实验A和B对C起什么作用？若三个罩都不受光照又会怎样？3、下列情况会使大气中的二氧化碳浓度增多（ ）
A、利用石灰水吸收空气中的二氧化碳 B、汽车数量增加
C、发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料 D、植树造林 4、碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的，自然界中主要吸收二氧化碳的途径是（ ）
A、呼吸作用 B、蒸腾作用
C、光合作用 D、分解作用BC5、关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是由于大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤
C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤
B6、科学家通过大量实验证明大气中的二氧化碳含量的增加是引起全球气温上升的罪魁祸首。
请你设计一个科学实验，证明二氧化碳具有温室效应。
实验仪器：相同两只塑料瓶、带玻璃导管的单孔橡皮塞
实验药品：红墨水、二氧化碳气体
实验要求：写出简明的实验步骤。将两只塑料瓶中分别标上记号：甲、乙，在甲、乙中分别装满空气和二氧化碳，塞上带玻璃导管的单孔橡皮塞，在水平位置各放入一滴红墨水，将它们放在同一环境下（如同一地点的太阳下或灯光下照射），观察玻璃导管中红墨水的位置变化。如果发现乙瓶中红墨水向外移动得快，则可证明二氧化碳是一种温室气体。 分析导引P124例题3、4课件9张PPT。物质之间相互转化的规律一、金属单质与其氧化物间的转化问题1、用化学方程式表示下列物质间的转化：二、非金属与其化合物之间的转化问题2、用化学方程式表示下列物质间的转化三、生成盐的可能方法A、由金属生成盐的三种方法1、金属 + 非金属 == 盐（无氧酸盐） 2、金属 + 酸 == 盐 + 氢气反应条件：在金属活动性顺序表中，金属必须排在氢的前面。3、金属+ 盐 ==盐 + 金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3== Cu（NO3）+ 2Ag反应条件：1、在金属活动性顺序表中金属单质位于盐中金属的前面
2、参加反应的盐可溶。问题3、判断下列置换反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 4、金属氧化物 + 非金属氧化物 == 含氧酸盐 5、金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe2O3 +6 HCl ==2 FeCl3 +3 H2O 6、非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水B、由氧化物生成盐的三种方法1、Cu+HCl = 2、Fe + CuSO4= 3、Zn+MgSO4= 1、不反应 原因是在金属活动性顺序中，Cu排在了H的后面。2、反应：Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu
3、不反应 原因：在金属活动性顺序中Zn排在Mg的后面C：酸生成盐的两种方法7、酸 +碱 == 盐 + 水问题4、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学 方程式： A：不能反应，原因是Fe（OH）3不溶于水
B：CO2+2NaOH == Na2CO3 + H2OA：SO2 + Fe（OH）3== B：CO2 + NaOH== 9、碱 + 盐 == 新盐 + 新碱D：碱生成盐的方法8、酸 + 盐 == 新盐 + 新酸反应条件：参加反应的盐溶于酸，生成物满足复分解反应的条件。反应条件：反应物都可溶，生成物至少一种不溶E、盐生成盐的方法10、盐 + 盐 == 新盐 + 新盐反应条件： 反应物都可溶，生成物至少一种不溶问题5、判断下列化学反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由： C：不反应，原因：CaCO3 不溶于水。A：BaCl2 +H2SO4— B：FeCl3 +NaOH—
C：CaCO3 + KCl— D：BaCl2 + AgNO3 —
1、金属 + 非金属 == 盐（无氧酸盐）
2、金属 + 酸 == 盐 + 氢气
3、金属+ 盐 ==盐 + 金属
4、金属氧化物 + 非金属氧化物 == 含氧酸盐
5、金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
6、非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
7、酸 +碱 == 盐 + 水
8、酸 + 盐 == 新盐 + 新酸
9、碱 + 盐 == 新盐 + 新碱
10、盐 + 盐 == 新盐 + 新盐小结： 根据物质的相互转化规律，
生成盐共有十种法：试设计制备ZnSO4的可能方法，
并写出相关的化学方程式。2、Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu3、ZnO + SO3 == ZnSO44、ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O5、Zn（OH）2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O
