常见的化合物 中考复习[下学期]
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课件33张PPT。第34课常见的化合物1、常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是氢离子（或H+)；家庭厨房的食醋中含有醋酸，人的胃液里含有盐酸。
2．小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
3．为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银溶液。4．氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱或苛性钠，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称石灰水。
5．将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变红，肥皂水能使无色酚酞试液变红。
6．纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，食盐的化学式是NaCl，小苏打的化学式是NaHCO3，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4＋等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。 b5）辨认常见的化合物b4）区别单质和化合物a3）描述化合物的概念a2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a1）描述单质的概念 1、单质和化合物a3）描述碳酸钙的主要性质 a2）描述纯碱的性质及用途a1）描述食盐的主要性质及用途 2、重要的盐a1）说出中和反应的特点 4、中和反应a5）描述强酸、强碱的使用注意事项b4）测定溶液的酸碱性a3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响b2）概述酸、碱的共性，并说明原因a1）列举常见的酸、碱的主要的性质 3、酸和碱1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应 (1)单质：由同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。可分为金属、非金属及稀有气体。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。1．单质和化合物(二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧中________________，放出 _____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?银 白剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4防止热的生成物溅落而炸裂瓶底(1)、 铁丝在氧气中燃烧1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（2）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.黄微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色热放(1)、硫在氧气中燃烧1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.（3）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰, 放出热量.1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应2、重要的盐1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应2）描述食盐的主要性质及用途氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1.是重要的碳酸盐Na2CO3?10H2O（洗涤碱）易风化。
2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性） 3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应??????（4）碳酸钙（CaCO3）1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）
2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓ +H2O 1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（一）列举常见酸的主要的性质食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。酸＝ H+ + 酸根阴离子1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应(2)、硫酸有哪些性质？Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 OCuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 OCu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 OBaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水4、硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。列举常见碱的主要的性质１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应1、碱有哪些通性？（1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（2）、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱氢氧化钠必须密封保存碱的水溶液有滑腻感。羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐 (1)酸碱指示剂
(2)pH试纸
(3)认识溶液酸碱度的意义：①科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；②农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；③测定雨水的pH能了解空气污染程度；④测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。 1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应5．测定溶液酸碱性的方法酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦。
碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸
酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。6、描述强酸、强碱的使用注意事项1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：
①一定要注酸入水，万勿注水入酸。
②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。
③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应7、浓硫酸稀释时的注意事项２）．中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O3．中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应【课后强化训练】
1．D 2．A 3．D 4．C 5．A 6．A 7．B
8．(1)澄清石灰水 (2)气泡 白色浑浊(3)2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
9．酸雨减少含硫燃料的燃烧，减少汽车尾气的排放，在其表面喷防护材料等
10．(1)取少量污水，向其中滴入2—3滴无色酚酞试液，变红，则说明污水呈碱性(其他试剂如紫色石蕊试液pH试纸等都可以)；(2)取少量污水，向其中滴加氯化铁溶液或硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀或蓝色沉淀，说明污水呈碱性(其他合理答案均可)11．(1)NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3等 (2)Na2SO4 12．D
13. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
14．(1)酸碱指示剂可从紫罗兰花瓣中提取；(2)紫罗兰花瓣上某物质与盐酸反应生成红色物质；(3)其它酸溅到紫罗兰花瓣上也能出现红点等。 15．H2SO4或HCl Ca(OH)2或Ba(OH)2 CaCl2或BaCl2等
16．浓硫酸溶于水放热，使白磷的温度达到着火点 铜是热的良导体且不与稀硫酸反应
17．B 18．盐酸具有挥发性
19．C20．(1)烧杯中物质总质量减小的原因是反应放出氢气、HCl逸出、反应放热加速蒸气蒸发等(2)表示小明实验结果的是图中的曲线① (3)图中的曲线②与曲线①不同的原因是曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低
21．偏高 22．甲：不可行．因盐酸尽管能反应掉Na2CO3，但反应后生成NaCl，引入了新的杂质
乙：可行，因硫酸反应掉Na2CO3，且生成Na2SO4与原物质相同
丙：不可行，因Ba(OH)2在反应掉Na2CO3的同时，也能与Na2SO4反应
23．乙同学的方案不可行。
原因是Ca(OH)2溶液与盐酸反应无明显的现象，则无法确定所加的Ca(OH)2溶液与盐酸是否恰好完全反应。若盐酸过量，溶液呈酸性；若Ca(OH)2溶液过量，则溶液呈碱性；因此很难使溶液恰好变为中性。甲同学的方案可行。加入过量的碳酸钙粉末后，碳酸钙反应掉溶液中的盐酸，而过量的碳酸钙难溶于水，则所得的溶液呈中性24．甲同学的方案不严密，因为含Ag+而不含SO42-的溶液也会出现此方案的现象
乙同学方案严密，因为它可有效排除Ag+干扰的可能性，只有溶液含有SO42-时才能出现此方案的现象
25．B、C
2．小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
3．为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银溶液。4．氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱或苛性钠，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称石灰水。
5．将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变红，肥皂水能使无色酚酞试液变红。
6．纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，食盐的化学式是NaCl，小苏打的化学式是NaHCO3，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4＋等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。 b5）辨认常见的化合物b4）区别单质和化合物a3）描述化合物的概念a2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物a1）描述单质的概念 1、单质和化合物a3）描述碳酸钙的主要性质 a2）描述纯碱的性质及用途a1）描述食盐的主要性质及用途 2、重要的盐a1）说出中和反应的特点 4、中和反应a5）描述强酸、强碱的使用注意事项b4）测定溶液的酸碱性a3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响b2）概述酸、碱的共性，并说明原因a1）列举常见的酸、碱的主要的性质 3、酸和碱1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应 (1)单质：由同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。可分为金属、非金属及稀有气体。(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。1．单质和化合物(二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物 1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧中________________，放出 _____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?银 白剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4防止热的生成物溅落而炸裂瓶底(1)、 铁丝在氧气中燃烧1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（2）镁条在空气中燃烧镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.黄微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色热放(1)、硫在氧气中燃烧1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.（3）氢气在空气中燃烧的现象:纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰, 放出热量.1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应2、重要的盐1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应2）描述食盐的主要性质及用途氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1.是重要的碳酸盐Na2CO3?10H2O（洗涤碱）易风化。
2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性） 3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应??????（4）碳酸钙（CaCO3）1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）
2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3↓ +H2O 1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应（一）列举常见酸的主要的性质食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。酸＝ H+ + 酸根阴离子1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应(2)、硫酸有哪些性质？Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 OCuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 OCu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 OBaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水4、硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。列举常见碱的主要的性质１．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应1、碱有哪些通性？（1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（2）、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水（4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱氢氧化钠必须密封保存碱的水溶液有滑腻感。羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳化学反应方程式：Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐 (1)酸碱指示剂
(2)pH试纸
(3)认识溶液酸碱度的意义：①科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；②农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；③测定雨水的pH能了解空气污染程度；④测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。 1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应5．测定溶液酸碱性的方法酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦。
碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸
酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。6、描述强酸、强碱的使用注意事项1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：
①一定要注酸入水，万勿注水入酸。
②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。
③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应7、浓硫酸稀释时的注意事项２）．中和反应的应用：３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O3．中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。1、单质和化合物2、重要的盐3、酸和碱4、中和反应【课后强化训练】
1．D 2．A 3．D 4．C 5．A 6．A 7．B
8．(1)澄清石灰水 (2)气泡 白色浑浊(3)2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
9．酸雨减少含硫燃料的燃烧，减少汽车尾气的排放，在其表面喷防护材料等
10．(1)取少量污水，向其中滴入2—3滴无色酚酞试液，变红，则说明污水呈碱性(其他试剂如紫色石蕊试液pH试纸等都可以)；(2)取少量污水，向其中滴加氯化铁溶液或硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀或蓝色沉淀，说明污水呈碱性(其他合理答案均可)11．(1)NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3等 (2)Na2SO4 12．D
13. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
14．(1)酸碱指示剂可从紫罗兰花瓣中提取；(2)紫罗兰花瓣上某物质与盐酸反应生成红色物质；(3)其它酸溅到紫罗兰花瓣上也能出现红点等。 15．H2SO4或HCl Ca(OH)2或Ba(OH)2 CaCl2或BaCl2等
16．浓硫酸溶于水放热，使白磷的温度达到着火点 铜是热的良导体且不与稀硫酸反应
17．B 18．盐酸具有挥发性
19．C20．(1)烧杯中物质总质量减小的原因是反应放出氢气、HCl逸出、反应放热加速蒸气蒸发等(2)表示小明实验结果的是图中的曲线① (3)图中的曲线②与曲线①不同的原因是曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低
21．偏高 22．甲：不可行．因盐酸尽管能反应掉Na2CO3，但反应后生成NaCl，引入了新的杂质
乙：可行，因硫酸反应掉Na2CO3，且生成Na2SO4与原物质相同
丙：不可行，因Ba(OH)2在反应掉Na2CO3的同时，也能与Na2SO4反应
23．乙同学的方案不可行。
原因是Ca(OH)2溶液与盐酸反应无明显的现象，则无法确定所加的Ca(OH)2溶液与盐酸是否恰好完全反应。若盐酸过量，溶液呈酸性；若Ca(OH)2溶液过量，则溶液呈碱性；因此很难使溶液恰好变为中性。甲同学的方案可行。加入过量的碳酸钙粉末后，碳酸钙反应掉溶液中的盐酸，而过量的碳酸钙难溶于水，则所得的溶液呈中性24．甲同学的方案不严密，因为含Ag+而不含SO42-的溶液也会出现此方案的现象
乙同学方案严密，因为它可有效排除Ag+干扰的可能性，只有溶液含有SO42-时才能出现此方案的现象
25．B、C