2006年全国各地中考试卷集1（化学部分）[下学期]

资料编印：徐小姐（联系方式：zkst04@或13018920074）
TOC \o "1-3" \h \z \u 河南省2006年中考化学试题(课标卷) 1
河南省2006年中考化学试题(大纲卷) 6
昆明市2006年中考化学试题(课标卷) 11
广西南宁市2006年中考化学试题(课标卷) 18
广东省广州市2006年中考化学试题(大纲卷) 23
广东省佛山市2006年中考化学试题(课标卷) 28
广东省茂名市2006年中考化学试题 35
广西柳州市、北海市2006年中考化学试题(大纲卷) 40
广东省汕头2006年中考化学试题(课标卷) 49
广东省肇庆市2006年中考化学试题 56
广东省2006年中考化学试题揭阳市(课标卷) 63
广东省韶关市2006年中考化学试题(大纲卷) 66
广东省韶关市2006年中考化学试题(课标卷) 72
海南省2006年中考化学试题(大纲卷) 79
海南省2006年中考化学试题(课标卷) 83
河南省2006年中考化学试题(课标卷)
本对原子质量：H：1 He：4C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。）
1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )
（A）铝合金用于制造门窗框架 （B）氢气用于作清洁燃料
（C）食醋用于清除水壶中的水垢 （D）氮气用于制硝酸和化肥
2．下列认识或做法，你赞成的是 ( )
（A）“白色污染”指白色粉尘造成的污染
（B）为使养分还田而将植物秸杆焚烧处理
（C）“点石成金”指石灰石能变成黄金
（D）食用甲醛溶液浸泡的水产品有损健康
3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 ( )
（A）冰水共存物、干冰、氮气 （B）石油、煤、天然气
（C）洁净的空气、氯化氢、液态氧（D）纯碱、酒精、水银
4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 ( )
5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是 ( )
（A）置换反应 （B）分解反应 （C）化合反应 （D）复分解反应
6．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 ( )
（A）C4H4O8 （B）C2H4O4 （C）C2H2O2 （D）C2H2O4
7．在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是 ( )
（A）分子的质量很小 （B）分子由原子构成
（C）分子之间有间隔 （D）分子在不断地运动
8．达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是 ( )
（A）达菲属于氧化物
（B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
（D）达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
9．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 ( )
（A）将气体分别通入蒸馏水中
（B）将气体分别通入澄清的石灰水中
（C）将气体分别通入紫色石蕊溶液中
（D）将燃着的木条分别伸入集气瓶中
10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是( )
（A）氮气中的氧气（铜）
（B）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）
（C）碳酸钙中的氯化钠（水）
（D）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）
11．下列化学方程式的书写不正确的是( )
（A）CaCO3 CaO+CO2↑ （B）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（C）Al+O2 Al2O3 （D）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
12．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 ( )
（A）溶液的质量减少 （B）溶液的质量不变
（C）溶液中溶质的质量分数增大 （D）溶液中溶质的溶解度增大
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。
（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。
14．在H、He、C、N、Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质。
（1）可用作燃料的最简单的有机物是 。
（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是 。
（3）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为 （写作一种即可）。
15．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价
为 (已知其中的氮元素显示-3价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有 （写出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。
16．干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。
17．20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20℃时（填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有 、 。
18．某居民家每天冬天取暖用煤500kg，煤中含硫约1%。煤燃烧时产生的二氧化硫会造成大气污染，该居民家每年冬天取暖会向大气中排放约 kg二氧化硫。目前，人们对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭。有待继续开发、利用的新能源有 （写出两种即可）。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
20．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
21．化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
⑴工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。
⑵工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱。
⑶乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料。
22．右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。
⑴除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）。
⑵该饮料的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑶如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。
四、综合应用题（共10分）
23．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。
⑴ 下列实验操作中不正确的是 （填标号）。
①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
⑵在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号）。
⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
乙 A气球胀大B气球无明显变化
⑷取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
2006年河南省省级高级中等学校招生学业考试化学试题参考答案
说明：
1．若答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．未注明必须写化学式的，写化学式或名称均应给分。
一、选择题（每题1分，共12分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D C B C D C B D D C A
二、填空题（每空1分，共16分）
13．（1）Ca(OH)2 （2）Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+H2O
14．（1）CH4 （2）He （3）FeO、Fe2O3 、Fe3O4
15．+5 工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药等 吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
16．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 隔绝氧气或隔绝空气 关闭煤气阀门（或开关），打开门窗通风换气等
17．甲 增加溶剂 降低温度
18．10 氢能、核能、太阳能等
三、简答题（共12分）
19．（3分）
不正确（1分）铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。（2分）
20．（2分）
Zn、CuSO4、Ag（1分） Cu、ZnSO4、AgNO3等（1分）
21．（3分）
（1）Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2（1分）
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH（1分）
（3）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（1分）
22．（4分）
（1）蛋白质、脂肪等（1分）（2）＜（1分）
（3）方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性。（1分）
方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性。（1分）（其他合理答案均可）
四、综合应用题（共10分）
23．（10分）
（1）（1分）②③（2）（1分）A、E
（3）（除乙组的前两空共1分外，其余每空1分，共4分）
锥形瓶的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 B气球胀大A气球无明显变化 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
乙 二氧化锰或碳酸钠等 双氧水或盐酸等 2H2O22H2O+O2↑（或Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等）
（4）（4分）
解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g – 107.6g = 4.4g ……………………（1分）
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………（1分）
100 73 44
x y 4.4g
x=10g y=7.3g
答：参加反应的碳酸钙为10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
河南省2006年中考化学试题(大纲卷)
满分40分，考试时间为50分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 S:32 Ca:40 Zn:65 Ag:108
一．选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内)
1．下列成语工俗语涉及到化学变化的是( )
A．滴水成冰 B。木已成舟 C。百炼成钢 D。大浪淘沙
2．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是( )
A．胆矾 洁净的空气 B。液氧 碘酒
C．冰水共存物 纯碱 D。盐酸 加碘食盐
3．将生活中常用的下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是( )
A．白醋 B。酒精　　　　C。食用油　　　　D。食盐
4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反就的化学方程式为：，则X的化学式为（　　　　）
A．K2O　　　　B。KOH　　　　　　　C。K　　　　　　　　D。KH
5．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（　　）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
6．下列关于氢气、氧气、二氧化碳三种气体的说法中，正确的是（　　）
A．三种气体都难溶于水
B．只有火柴不能鉴别这三种气体
C．实验室制取三种气体的化学反应，属于三种不同的基本反应类型
D．三种气体均可心用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥
7．下列有关实验操作中，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
B．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内
C．把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH值
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
8．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如右图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为（　　）　
　A．0.30g B.0.60g
C.0.75g D.1.50g
9.下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种
　物质反应，这种物质是（　　）
　A．稀硫酸　　　　　　B.Fe C.Ba(NO3)2 D.Cu(OH)2
10.将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是( )
A．Zn和稀盐酸 B.Cu(OH)2和稀硫酸
C．Cu和AgNO3溶液 D.Na2CO3固体和稀盐酸
二、填空题(本题包括8个小题，每空0.5分，共12分)
11．化学与生产、生活密切相关。请用物质的化学式填空：家用天燃气的主要成分是_______________；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是_______________；农业上用来配制农药波尔多液的盐是_______________。
12．右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。
(1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的
甲、乙两种物质的饱和溶液。
(2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的
NaCl、Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)__________
_的溶解度曲线成纯碱的溶解度曲线
相似，其理由是_________________________________________
_____________.
13．请从给定化合价的五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质____________；碱____________；可作为复合肥料的盐_____________.
14.某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和澄清石灰水，发现无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则该气体的可能组成是(写三组) ______________________、_____________________、___________________________。
15．请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质：(1)FeSO4溶液中有少量的CuSO4________________；(2)CaCl2中混有少量的CaCO3_________________；(3)KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3________________.
16.向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是__________。
(2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是____________，滤出的固体物质是________________。
17．有三种物质：①稀盐酸、CuSO4溶液、O2 ②H2、CO、C ③CO2、Fe、CuO 。第①组中的________可以与第②组的所有物质在一定条件下发生反应；第③组中的________可以与第①组的所有物质在一定条件下发生反应；第③组中的________可以与第②组的所有物质在一定条件下发生反应。
18．A、B、C三种可溶性化合物，分别由六种离子中的两种组成(离子不能重复选用)。取上述物质的稀溶液进行实验，现象如下：
B + C红褐色沉淀 B + Ba(NO3)2白色沉淀
根据以上事实推断：A是_________；B是__________；C是____________。
三、简答题(本题包括3个小题，共13分)
19．在化学实验中，常常依据反应伴随的现象判断化学反应是否发生。请依次写出伴随发光、放出气体、生成沉淀三种不同现象，且属于不同基本反应类型的化学反应方程式(各写一个)。
20．下图是实验室制取气体供选用的装置：
(1) 实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________________________________。
根据该反应的原理，应选择(填装置字母代号)_________________作为制取氧气的发生装置和收集装置。
(2)小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先装有少量水，其目的是______________________________________________；小华做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先装有少量氢氧化钠溶液，其目的是________________________________________
__________。
(3)装置A可作为实验室制取_________________(填两种)气体的发生装置；将装置A中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗的下管口，若能观察到________________________________________________________现象，即可证明装置不漏气。
21．某实验小组只用酚酞试液就可以鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和水三种试剂。他们填写的部分实验报告如下，请你帮助填写完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取少量三种试剂于三支试管中，分别滴加2-3滴酚酞试液 一支试管中酚酞试液变红色，另两支试管中无明显现象
2.
四．计算题(5分)
22．黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(每小题1分，共10分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B B C D B A C
二、填空题(每空0.5分，共12分)
11．CH4 CO CuSO4 (或CuSO4.5H2O)
12.(1)t2 (2) 甲 纯碱的溶解度随温度变化较大
13．Cu KOH KNO3
14.CH4 H2 、CO CH4、H2 CH4、CO CH4 、H2、CO
(以上五组中，任写三组均可给分)
15、(1)铁粉 (2) 水(或盐酸) (3) Ba(OH)2溶液
16．(1) (2) Ag
17. O2 Fe CuO
18. CuCl2 Fe2(SO4)3 NaOH
三、简答题(本题共13分)
19．(3分)
(1分) (1分)
(1分)
20．(6分)
(1) (1分) C、E(或C、F) (1分)
(2)防止熔融物溅落瓶底导致集气瓶炸裂 (1分) 吸收SO2气体，防止污染空气 (1分)
(3)CO2 、H2 (1分) 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱(或液面不下降)。 (1分)
21．(4分)
实验步骤 实验现象 实验结论
使酚酞变红色的原溶液为碳酸钠溶液(1分)
2．将变红色的溶液分成两份，分别加入少量另两种试剂(1分) 一支试管中有气泡冒出、红色变浅或褪去另一支试管中无明显现象(1分) 有褪色(气泡冒出)现象的，加入的试剂为稀盐酸；无明显现象的，加入的试剂为水(1分)
四、计算题(5分)
22．方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (1分)
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g (1分)
161：2=y:0.2g y=16.1g (1分)
反应后的溶液中溶质的质量分数为 (1分)
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸(0.5分) 硫酸(0.5分)
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (1分)
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g (1分)
161：2=y:0.2g y=16.1g (1分)
反应后的溶液中溶质的质量分数为 (1分)
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 锌(0.5分) 硫酸(0.5分)
注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案。
昆明市2006年中考化学试题(课标卷)
本卷共5大题，32小题，满分100分，考试时间 120分钟
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：3 2 Cl：3 5．5 Ba：13 7
一、选择题(请考生使用2B铅笔，把答案填在题后括号中，本题共18小题，每小题2分，满分36分．每小题只有一个选项符合题意．)
1．“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是 ( )
A．晴纶丝 B．蛋白质 C．尼龙丝 D．棉线
2．下列各组物质的区分方法错误的是 ( )
A．用盐酸区分食盐水和纯碱溶液
B．用加热法区分热塑性塑料和热固性塑料
C．用燃烧法区分合成纤维和羊毛纤维
D．用吸水性和透气性区分涤纶和锦纶
3．下列说法错误的是 ( )
A．“无机盐和水”也属于食物的营养素
B．人体缺铁元素会引起贫血
C．集中焚烧废弃塑料是解决“白色污染”的好方法
D．大豆是富含蛋白质的食品
4．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是 ( )
A．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料
B．热固性塑料可用作炒菜锅的手柄
C．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀
D．合成橡胶可用于生产汽车轮胎
5．下列说法错误的是 ( )
A．淀粉酶只能催化淀粉的水解反应
B．油脂包括植物油和动物的脂肪
C．微量元素均对人体有害
D．甲醛水溶液浸泡过的水产品，由于蛋白质变质，食用会危害人体健康
6．中央电视台每周质量报告，对一些不法分子制造的严重危害广大消费者健康与生命的假冒伪劣产品进行了曝光．下列被曝光的事件中，一定涉及到化学变化的是 ( )
A．用工业石蜡等给西瓜子“美容”
B．用硫磺燃烧生成的二氧化硫气体熏蒸粉丝进行漂白
C．用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“酱油”
D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”
7．下列物质，都属于混合物的一组是 ( )
A．加碘食盐、蒸馏水 B．海水、雨水
C．氧气、食醋 D．铜丝、甲烷
8．讨论能源和环保问题时，有以下建议：①为解决能源问题，建议推广使用“乙醇汽油”②提倡使用“一次性筷子”③禁止焚烧农作物秸杆④禁止使用塑料制品．你认为可以完全采纳的一组建议是
A．①② B．①④ C．①③ D．②④
9．下列各组物质的化学式对应的俗名不正确的是 ( )
A．CaCO3、消石灰 B．Na2CO3、纯碱 C．Hg、水银 D．CO2、干冰
1O．下列叙述正确的是 ( )
A．不同种元素的本质区别是相对原子质量不同
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．物质的颜色、状态、气味等均属于物理性质
D．物质都是由原子构成的
11．到银行存、取款时，填写的单据需长期保存，书写时必须用 ( )
A．铅笔 B．圆珠笔 C．红墨水笔 D．碳素墨水笔
12．右图为氯原子结构示意图，下列说法不正确的是 ( )
A．第一电子层有2个电子
B．原子核内一定有质子，没有中子
C．原子核内的质子数等于核外电子数
D．该原子在化学反应中易得电子
13．对下列常见现象的解释，错误的是 ( )
A．热胀冷缩——分子大小发生变化
B．甲烷燃烧——分子种类发生改变
C．压缩气体——分子间间隔减小
D．花香十里——分子在不停地运动
14．下列实验操作正确的是
A．用KMn04加热制取氧气，收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
B．烧得很热的试管，不能立即用冷水冲洗
C．检查装置的气密性时，先用双手紧握容器外壁，再将导管放入水槽中
D．读取量筒中液体体积时，视线要跟量筒内液体保持水平
15．非法添加剂的使用存在许多安全隐患．如：吊白块被不法商家用来漂白农产品，对人体造成危害．吊白块学名“甲醛次硫酸氢钠”，化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，在120℃以下分解产生甲醛(化学式为CH2O)，二氧化硫(SO2)和硫化氢(H2S)等有毒气体．对“吊白块”及其分解产物的下列说法正确的是 ( )
①甲醛和二氧化硫均属于氧化物
②二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1：1
③甲醛、二氧化硫、硫化氢均为有毒气体
④甲醛、二氧化硫、硫化氢均为分子构成的化合物
⑤甲醛次硫酸氢钠(NaHSO2·CH2O·2H2O)由七种元素组成( )
A．②③④ B．①②③ C．①②⑤ D．③④⑤
16．下列说法中，正确的是 ( )
A．蒸发溶剂能析出晶体的原溶液一定是饱和溶液
B．固体物质的饱和溶液升温后，所得溶液一定是不饱和溶液
C．浓溶液中溶质的质量一定大于稀溶液中溶质的质量
D．在一定温度下，固体物质x和y具有相同的溶解度，在该温度下，x和y的饱和溶液中所含x、y的质量不一定相等
17．根据右图几种物质的溶解度曲线分析，下列说法错误的是 ( )
A．要使NaCl结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法
B．若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3
C．10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小
D．30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的大
18．有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2属于可溶性强碱]．则原白色固体内 ( )
A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠
B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡
C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠
D．可能含有氢氧化钡和硫酸铵
二、填空题(请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答：本题共6小题，满分29分．)
19．(5分)(1)写出下列符号表示的意义：a．3H ;b：4CO2 ．
(2)用化学符号表示：a：硫 ．b：镁离子 ; C:氧化铝
20．(9分)在H、C、0、Cl、Ca、Fe六种元素中，根据要求完成填空．
(1)选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：①可用作燃料的氧化物 ；②胃液中含有的酸 ；③可改良酸性土壤的碱 ；④可用作建筑材料的盐 ；⑤铁丝在氧气中燃烧生成的化合物 ；⑥供急救病人呼吸的气体单质 ．
(2)用上述六种元素组成适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①电解水的反应 ；
②天然气燃烧的反应 ；
③中和反应
21．(6分)结合所学知识填空：(1)科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，其中Si元素的化合价为 价(Ba和Cu均为正二价)，其氧化物的化学式为
(2)英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖．这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二氧化碳气体，当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时，经高温烘烧，砖会出现裂缝，砖内的氦气、二氧化碳会立即喷射出来，从而起到抑制和扑灭火焰的作用．请回答下列问题：
①He的化学性质 (填“稳定”或“不稳定”)；
②砖内喷出的气体起到抑制和灭火的作用，其原理是 ．
(3)请根据物质的性质、用途填空：
①在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用铁的性；②家用铁制水龙头通常镀有铬或锌，原因是 ．
22．(3分)在“①一个氧分子②一个硫酸根离子③氧气④水”的构成或组成中，a．含有氧元素的是 ，b．由氧元素组成的物质是 ，c．有氧分子的是 ．(填序号)
23．(2分)氨气(NH3)在通常情况下能发生下列反应：
HNO3+NH3==NH4NO3 H2SO4+2NH3==(NH4)SO4 HCl+NH3==NH4Cl
(1)根据这三个化学方程式，你可总结出酸类的一条共同化学性质是 ；
(2)NH4NO3是一种氮肥，但不能与改良酸性土壤的熟石灰混合施用，原因是 ．
24．(4分)结合所学知识填空：(1)①2005年11月13日，位于松花江上游的吉林石化公司双苯厂爆炸，爆炸时黄烟滚滚，苯等剧毒气体顺风大量扩散．你若在现场周围，采取的一种应对方法是 ．；②由于饮用水受松花江上游来水的污染，11月25日，为恢复城市供水，哈尔滨水处理厂投入了大量活性炭，对污水进行“消毒”．这是利用了活性炭的 性．
(2)2004年，奶粉中蛋白质含量都在3％以下的安徽阜阳市劣质奶粉事件至今使人心有余悸．上市奶粉必须检测蛋白质含量及奶粉的各项指标，奶粉中蛋白质质量分数为12％--2O％时，才达到国家标准．根据计算，已知蛋白质中氮元素质量分数为16％，现检测的某品牌奶粉中氮元素质量分数为2．9 6％，①这种奶粉中蛋白质的质量分数为 ，②属于 (填“合格”或“不合格”)奶粉．
三、简答题(本题共3小题，满分8分)
25．(2分)今年3月29日，安宁的森林大火牵动了全国人民的心，为了灭火，采取了飞机从滇池中取水，向火场上空洒水及用挖掘机推挖隔离带等措施．请问这两种灭火措施运用了灭火的哪些原理
(1) (2)
26．(3分)(1)“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．”上述质量守恒定律中，“参加”的含义是指 ；(2)请你从下列化学方程式获取“质量守恒定律”的有关信息，进行归纳总结．
A．C2H5OH+3O2 H2O+2CO2 B．2CO+O2 2CO2
C．H2+Cl2(氯气)DR2HCl(氯化氢) D．CO2+H2O==H2CO3
例如，总结：化学反应前后①有“五个不变”(反应前后的质量、元素种类、原子种类、原子个数、各原子相对质量)②有“两个肯定改变”(物质的种类、分子的种类)③有“两个可能改变”即a． 可能改变、b． 可能改变．
27．(3分)阅读下列材料：“生石灰的化学名称叫氧化钙，①生石灰与水搅拌后变成石灰浆，用来抹房间的墙壁，②这些石灰浆不断吸收空气中的二氧化碳，逐渐变硬，又变成碳酸钙，同时，刚抹好的墙面，慢慢变得湿漉漉的，好象石灰墙浑身在“冒汗”．③在新抹好石灰墙壁的房间里，常常要烧一炉木炭火．是想烘干房间吗 不．是因为空气中只有0．0 3％(体积分数)的二氧化碳，烧一炉炭火是为了增大房间里二氧化碳的含量，加快石灰浆硬结的速度．”请根据材料的有关信息，结合所学知识用化学方程式表示信息中的三个化学反应原理．
①
②
③
四、实验题(请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答．本题共3小题，满分19分．)
28．(7分)在实验室中可选用下图所示仪器及药品来制取氧气(通过注射器，可以随时向试管中滴入过氧化氢溶液)．
请回答下列有关问题：
(1)请写出标有①②序号的化学仪器名称① ，② ；
(2)制取并收集氧气应选择的装置为(填编号) ；
(3)若不用MnO2做催化剂，还能选择图中哪种物质做催化剂，a．该物质是 (填字母编号)，b．写出制取氧气的化学方程式
(4)根据初中学习的知识，你若改变药品，此套发生装置还可以用来制取的气体是
① (写出一种气体)，②写出制取该气体的化学方程式
29．(7分)探究Zn、Cu、Ag金属活动性的强弱，现在三种试剂：AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液和盐酸．某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究．
金属 验证方法 实验现象 结 论
Zn 将锌片放入 中 金属活动性 > >
Cu 将铜丝插入 中
Cu 将铜丝插入 中
30．(5分)工业上常用电解纯净的饱和食盐水来制烧碱．将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱．我们知道，原料往往不能全部转化为烧碱(NaOH)；另外，如果固体烧碱长时间在仓库放置，表面可能会有Na2CO3杂质生成．
(1)现从仓库中取来烧碱样品，请你推断，该烧碱样品中除可能含Na2CO3杂质外，还可能含有的另一种杂质是 (水不作为杂质考虑)；
(2)要检测样品中可能含有的这两种杂质，请完成设计的下列实验方案．
实验步骤 实验现象 结论
①取少量样品于试管中并加入过量的稀HNO3
②再向实验①的溶液中加入AgNO3溶液
五、计算题(请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答．本题共2小题，满分8分)
31．(3分)莽草酸是一种合成治疗禽流感的药物 达菲的原料之一，C7H10O5为莽草酸的化学式．求：
(1)莽草酸的相对分子质量；
(2)莽草酸中碳元素的质量分数．(计算结果精确到O．1)
32.(5分)将4．2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中，再向制得的氯化钡溶液中加入20 g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，恰好完全反应，生成4．6 6 g白色沉淀．反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl
求：(1)样品中BaCl2的质量分数；
(2)Na2SO4溶液的溶质质量分数．(计算结果精确到0．1)
昆明市 (课改区) 2006年中考化学答案
一、选择题(本题共18小题，每小题2，满分36分)
1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B 8．C 9．A
1O．C 11．D 12．B 13．A 14．B 15．A
16．D 17．D 18．C
二、填空题(本题共6小题，满分29分)
19．(1)3个氢原子 个二氧化碳分子
(2)S Mg2+ Al2O3 ．
20．(1)CO HCl Ca(OH) Ca．CO3Fe3O4 O2
(2)2H20 2H2++O2+CH4+2O2CO2 +2H20
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
21．(1)+4 SiO2
(2)稳定 覆盖在可燃物表面，使可燃物与氧气隔绝． (3)导电性 防锈
22．③④、③、①③
23．(1)能与NH3反应生成铵盐
(2)NH4NO3会与熟石灰作用，失去肥效
24．(1)向逆风方向奔跑，逃离现场 吸附
(2)18．5％ 合格
三、简答题(本题共3小题，满分8分)
25．(1)降低可燃物温度到着火点以下；
(2)与火源隔离
26．(1)已经发生反应的物质．
(2)分子个数 物质的状态
27．①CaO+H20==Ca(OH)2
②Ca(OH)2+CO2==CaCO2↓+H2O
③c+O2cO2
四、实验题(本题共3小题，满分19分)
28．(1)水槽，集气瓶
(2)ADF
(3)E 2H2O2 2H2O+O2↑
(4)氢气 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
29．方法 现象 结论
盐酸 有气泡
盐酸 无 Zn>Cu>Ag
AgNO3 白色物质
30．(1)NaCl
(2)现象 结论
有气泡 存在Na2CO3
白色沉淀 含有NaCl
五、计算题(本题共2小题，满分8分)
31．解：(1)M=174
(2)w(c)=48．3％
32．解：(1)设参加反应的BaCl2为x
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl．
x=4．16g
w(BaCl2)=9 9%
(2)该反应的Na2SO4的质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
y=2．84g
w(Na2SO4)=14．2％
答：(1)样品中BaCl2的质量分数为9 9％．
(2)Na2SO4溶液的溶质质量粉数为14．2％
广西南宁市2006年中考化学试题(课标卷)
说明：
本试卷共五大题，满分100分，考试时间90分钟．
本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：3 5．5
一、我会选择(每小题2分，共40分)每小题只有一个选项符合题意，请把它的序号填入题后的括号内．
1．一氧化碳气体的下列性质中，属于化学性质的是 ( )
A．能燃烧 B．无色无味 C．难溶于水 D．密度比空气小
2．化学用语是学好化学的工具．下列元素符号，书写规范的是 ( )
A．氮N B．钙cA C．磷P D．铝al
3．我市登山运动员罗丽莉今年5月14日登上珠穆朗玛峰海拔8 6 80米
处，被自治区人民政府授予“登峰女英雄”的称号．登山时，她身上携带的供气设备贮存的气体中，用于供给人体呼吸的是 ( )
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳
4．医院里常用碘酒作消毒剂，碘酒中的溶质是 ( )
A．酒 B．碘 C．水 D．酒精
5．目前国家大力号召服用加碘食盐，主要是因为人体缺少必需的微量元素会得病．人体缺碘会引起 ( )
A．贫血 B．食欲不振 C．龋齿 D．甲状腺肿大
6．下列有关水的电解实验的叙述中，不科学的是 ( )
A．该实验说明：水中含有氢、氧两种元素
B．相同条件下，水电解生成的氧气和氢气的体积比约为1”2
C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．在电解过程中，元素种类和原子个数都没有改变
7．蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的．某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟(如图所示)，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来．由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是 ( )
A．氧气 B．二氧化碳 C．棉线 D．石蜡的固体小颗粒
8．下列原子结构示意图所代表的原子相对应的元素，属于金属元素的是( )
9．二氧化碳常用来灭火，是因为它 ( )
①不能燃烧 ②不支持燃烧 ③能溶于水 ④密度比空气大
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
1O．根据金属活动性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是 ( )
A．镁与稀硫酸 B．银与稀盐酸
C．锌与硫酸铜溶液 D．铝与硝酸银溶液
11．随着近期全球石油价格的不断飙升，新能源的研究、开发和利用问题，越来越得到世界各国的重视．乙醇汽油就是新能源中的一种，它属于 ( )
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
12．下列关于金刚石、石墨、C60、活性炭的说法中，不正确的是 ( )
A．它们都是电的良导体 B．石墨质软，可做铅笔芯
C．金刚石硬度大，可用它切割大理石
D．活性炭具有吸附性，可做防毒面具的滤毒剂
13．下列有关分子、原子、离子的叙述中，正确的是 ( )
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子，不能再分
C．分子和原子都是构成物质的基本粒子，离子不是
D．二氧化碳气体和干冰化学性质相同，因为它们是由同种分子构成的
14．下列事实不能用同一原理进行解释的是 ( )
A．C和CO都能跟灼热的氧化铜反应
B．碳酸饮料和醋酸都能使紫色石蕊试液变红
C．实验室制取CO2和用H2O2制取O2都能用同种发生装置
D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
15．关于生活中常见的盐，下列说法中，错误的是 ( )
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
16．下列“家庭小实验”的设计方案中，不能达到预期实验目的的是 ( )
A．用过滤法使硬水转化成软水
B．用食醋来区别小苏打和食盐
C．用洁厕精(含有盐酸)除去铁锈
D．将一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
17．下列有关实验现象的描述或有关实验的基本操作，错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ( )
B．点燃可燃性气体之前，先检验气体的纯度
C．用胶头滴管吸取液体后，将滴管倒置，防止液体滴出
D．闻气体气味时，用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔
18．要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 ( )
A．稀硫酸和氧化铁 B．稀盐酸和氢氧化铜
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
19．下列说法中，正确的是 ( )
A．凡是含有氧元素的化合物都是氧化物
B．生成盐和水的反应一定是复分解反应
C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁，放出氢气
D．某化合物在O2中燃烧生成CO2和H2O，则该化合物组成中可能含有C、H、O三种元素
20．飞船推进器中常装有胼(A)和过氧化氢，它们混合时发生反应的化学方程式可表示为A+2H2O2—→N2+4H2O，胼(A)中氮元素的化合价为 ( )
A．+2价 B．-2价 C．-3价 D．+5价
二、我会填空(每空1分，共22分)
21．化学就在我们身边．下列是日常生活中的一些常见物质：①涤纶②钢精锅 ③塑料 ④牛奶 ⑤金项链⑥西瓜．请用序号填空：
(1)属于金属材料的是 、 ；
(2)属于有机合成材料的是 、 ；
(3)含有人体需要的营养素的是 、 ．
22．在下表内填写出符合要求的化学符号或符号表示的意义：
符号表示的意义 五个氧分子 铁离子 氧化镁
化学符号 Si 3S
23．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请根据曲线图填空：
(1)t℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：
(2)图中M点表示 ．
(3)从改变温度的角度考虑，要使C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取的措施是 ．
(4)t3℃时，A物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为 ．
(5)从图中，你还可获取的信息之一是：
24．(1)用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，主要步骤有：
① ；② ；③ ．
(2)下图是粗盐提纯实验中的过滤操作装置示意图，请指出图中的两处错误：① ；②
三、我会回答(每小题8分，共16分)
25．A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质，相互之间存在以下转化关系．其中A是一种盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D是大理石的主要成分，大量用于建筑业．
(1)写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，D ．
(2)写出下列变化的化学方程式：
A+B→C+D：
E→ B：
26．经过初中阶段的化学学习，同学们接触了不少的化学反应，按基本反应类型划分，只有下列四种类型．请按下列要求分别写出一个你熟悉的化学方程式：
(1)化合反应：
(2)分解反应：
(3)置换反应：
(4)复分解反应：
四、我会实验(每个化学方程式占2分，其余每空1分，共14分)
27．在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 ．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液．
28．下图是实验室制取二氧化碳气体的装置(I)．请你运用所学化学知识回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 ．
(2)在实验室里，常用 和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2CO3代替大理石作反应原料的原因是 ．
(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如下装置(Ⅱ)：
你认为，装置Ⅱ与装置I相比较，装置 (填“I”或“Ⅱ”)更好一些．理由是： ．
为了探究二氧化碳气体的性质，她将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：
(4)在实验室里，常用 法收集二氧化碳气体．小红又设计了如下三种装置，用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满．你认为，选择 装置更为合理．
五、我会计算(共8分)
29．(3分)最近发生在齐齐哈尔市的假药案已致使多人死亡．经查实，该假药中含有损害人体肾脏的成分二甘醇(化学式为C4H10O3)．请根据化学式填空：
(1)二甘醇由 种元素组成．
(2)一个二甘醇分子中共有 个原子．
(3)二甘醇的相对分子质量为： ．
30．(5分)某化学兴趣小组为了测定含有碳酸钠杂质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，完全反应后共收集到O．44 g二氧化碳气体．求：
(1)所取样品中含有多少克碳酸钠杂质
(2)样品中氢氧化钠的质量分数是多少
南宁市 (课改区) 2006年中考化学答案
一、我会选择(每小题2分，共40分)
1．A 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 1O．B 11．C 12．A 13．D 14．D 15．B 16．A 17．C 18．C 19．D 20．B
二、我会填空(每个化学方程式占2分，其余每空1分，共22分)
21．(6分)(1)②、⑤(2)①、③(3)④、⑥
22．(6分)
符号表示的意义 硅元素 正二价的锌元素 3个硫原子
化学符号 5 O2 Fe3+ MgO
(其它合理答案，同样给分)
23．(5分)(1)B>A>C
(2)在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
(3)升高温度
(4)1：2：3(或50：100：150)
(5)A物质的溶解度随着温度的升高而增大(其它答案只要符合题意，均可给分)
24．(5分)(1)①计算 ②称量 ③溶解
(2)①玻璃棒下端没有靠在三层滤纸处；
②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁．
三、我会回答(每个化学方程式占2分，其余每空1分 16分)
25．(4分)(1)A．Na2CO3 B．Ca(OH)2
C．NaOH D．CaCO3
(2)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
26．只要答案合理，均给分．(每个化学方程式占2分
配平、没有注明反应条件扣1分)
四、我会实验(每个化学方程式占2分，其余每空1分 14分)．
27．(4分)浓硫酸 水 搅拌 水
28．(10分)(1)锥形瓶集气瓶
(2)稀盐酸 碳酸钠与盐酸反应速率太快(或不易控制反应的进行；不便于实验操作等)
(3)Ⅱ；能随时控制滴加液体的量(或速度)；Ca(OH)+CO2==CaCO3↓+H20
(4)向上排空气；B
五、我会计算(共8分)
29．(3分)(1)三(或3) (2)17 (3)106 30．(5分)
解：设样品中含碳酸钠杂质的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
x=1．06g
依题意，NaOH的质量8．94g
NaOH％=89．4％
答：(1)样品中含碳酸钠的质量为1．06g
(2)样品中氢氧化钠的质量分数为89．4％．
广东省广州市2006年中考化学试题(大纲卷)
化 学
满分100分。考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量: H: l O: 6 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Ca: 40
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分)
注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列变化属于化学变化的是
A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
2．地壳里含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是
A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇
4．下列实验操作可能会引发事故的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用镊子取出白磷在水中切割
C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通-氧化碳再加热
D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是
A．山上的树木
B．小桥的铁栏杆
C．路灯的玻璃罩
D．大理石雕像
6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是
7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B．钢是很纯的铁
C．生铁是含少量碳的铁合金
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
8．下列反应属于化合反应的是
A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石
C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔
9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾
C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙
10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是
A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料
11．有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是
A．观察气体是否无色
B．闻气味是否具有刺激性
C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色
D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
12．下列液体能够导电的是
A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇
13．下列化学方程式朽写工确的是
A．氧化汞加热分解: HgOHg+O2↑
B．铁花氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe304
C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
14．下列物品需采取防锈措施的是
A．铁制防盗网 B．不锈钢菜刀 C．铝合金窗 D．金戒指
15．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液
C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
16．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是
A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定
17．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
18．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
19．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(N03)2溶液中，Y表面有X析出， 把X投入Z(N03)2
溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z.Y
20．质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属，含原子数最少的是
A．Na B．Mg C．Al D．Ca
第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括5小题，共31分。
21，(6分)右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题:
(1)下列说法中错误的是 (填A、B、C符号)
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0℃时物质的溶解度都为0g
C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
(2)10℃时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。
22．(9分)(1)用化学用语表示下列物质:
2个氢原子 ，硝酸根离子 ，铝离子
硫酸钠 ，氢氧化钾
(2)写出下列反应的化学方程式:
①电解水
②二氧化碳通入水中
23．(4分)由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温;然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学万程式表)
24．(6分)X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室
效应"的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式拙现):
(1)写出下列物质的化学式:
A是 ，B是
白色沉淀I是 ，Z是
(2)X跟C反应的化学方程式是
25．(6分)A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是
盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:
①A+E→D+G ②2A+B→C+H2↑ ③2E+C→F↓+2D
根据上述信息，回答:
(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是 含有B元素的化合物除了C外还
有 (填A、B、C、D、E、F、G等符号)。
(2)A的化学式是 ，G的化学式是 。
(3)写出符合反应③的一个化学方程式
三、本题包括4小题，共29分。
26．(4分)右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称:
A ，B
C D
27．(8分)空气是一种宝贵的门然资源。空气中主要含有了如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即仲入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流迸集气瓶中，液面上升到图中A位置。
(1)从上述实验现象可知:氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5。能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点:
①
②
(2)红磷燃烧的化学方程式是
(3)实验室有一瓶CO和CO2的混合气体，某同学计划用上图装置(无燃烧匙)测定该混合气体中CO和CO2的体积比。烧杯中应装入 (填化学式)溶液。
28．(9分)实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
(2)现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是
(3)实验开始前如图所示检查装置气密性，如果 说明气密性良好。
(4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元索与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量m1= g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2= g 。
请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量
29.(8分)实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，
以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有
的空格可以不填)
实验步骤 实验现象 有关的化学方程式
1.向混合溶液中加入过量的 溶液。
2.
3.
参考答案
1 B 2 C 3 D 4 A 5C 6A 7C 8D 9A 10 D
11 D 12 A 13 B 14 A 15B 16 C 17 B 18 C 19 B 20 D
21．（1）ABC （2） 80 44.4%
22. (1) 2H NO3- Al3+ Na2SO4 KOH
(2)① 2H2O 2H2 ↑ + O2↑粉 ② H2O + CO2 =H2CO3
23. CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
24. (1) NaOH HCl Mg(OH)2 MgCO3
(2) MgCl2+ Na2CO3 == MgCO3 +2NaCl
25. (1) +2 B、F
(2) HCl H2Ol
(3) 2NaOH + MgCl2==Mg(OH)2+2NaC
26. 玻璃棒 滤纸 滤斗 烧杯
27. （1）氮气难溶于水；氮气不支持燃烧；氮气不能燃烧等
（2）4P+5O22P2O5
（3）NaOH
28．(1)2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑
(2)酒精灯
（3）用手握住试管如果导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱
（4）1：16 32 16 生成物水的质量
29．
实验步骤 实验现象 有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液。 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
2· 过滤、洗涤沉淀
3· 加入适量盐酸 沉淀溶解，有气泡生成 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑
广东省佛山市2006年中考化学试题(课标卷)
第I卷(选择题 共3 O分)
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 Al一27 S一3 2 K一3 9 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ag一108
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.白兰花开，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。
(A)分子很大 (B)分子在不停地运动
(C)分子间有间隙 (D)分子能变成原子
2.下列诗句中只涉及物理变化的是( )。
(A)只要功夫深，铁杵磨成针
(B)春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
(C)野火烧不尽，春风吹又生
(D)干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3.放入电冰箱内可去除异味的物质是( )。
(A)石墨 (B)食盐 (C)活性炭 (D)蔗糖
4.在日常生活中，除去热水瓶中主要成分是碳酸钙的水垢，宜用下列哪种物质洗涤( )。
(A)食用醋 (B)洗洁精 (C)食盐水 (D)食用油
5.生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是( )。
(A)蒸馏水 (B)氨水 (C)不锈钢 (．D)碘酒
6.下列关于环境保护问题的叙述，错误的是( )。
(A)“绿色化学”是指对环境无害的化学
(B)“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
(C)“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
(D)大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要原因
7.以下生活常识均与化学有关，其中错误的是( )。
(A)用甲醛水溶液浸泡的水产品，不宜食用
(B)可用亚硝酸钠代替食盐烹饪食品
(C)冬天用煤取暖时，要注意室内通风
(D)人体缺少必需的微量元素硒时，可补充适量含硒元素的营养剂
8.200 6年5月，某市一铝材加工厂的抛光车间发生爆炸，导致几名工人严重烧伤。对爆炸原因的分析最不合理的是( )。
(A)抛光产生的铝粉形成了大量粉尘，车间除尘系统没有正常工作
(B)车间内空间有限导致发生爆炸
(C)铝粉短时间内燃烧，产生大量的热来不及释放，导致事故发生
(D)自然规律，无法解释
9.下列是提纯粗盐(含有少量泥沙)的操作，其中操作顺序正确的是( )。
(A)．过滤、蒸发、结晶、溶解 (B)溶解、蒸发、结晶、过滤
(C)溶解、过滤、蒸发、结晶 (D)溶解、过滤、结晶、蒸发
10.佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( )。
(A)压强增大，气体溶解度不变 (B)压强减小，气体溶解度增大
(C)温度升高，气体溶解度减小 (D)温度降低，气体溶解度减小
11.分类的方法在化学学习中非常重要。现对①纯碱 ②生石灰 ③甲烷 ④烧碱 ⑤酒精⑥镁 ⑦金刚石 ⑧干冰 ⑨醋酸 ⑩维生素C等物质进行分类，不正确的是( )。
(A)属于有机物的有③⑤⑨⑩ (B)属于氧化物的有②⑧
(C)属于单质的有⑥⑦ (D)属于碱的有①④
12.小忻同学按如下步骤对金属X、Y、Z进行探究：(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质，而Y没有；(2)取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为( )。
(A)X)Z)Y (B)Z>Y>X (C)X>Y>Z (D)Z>X>Y
13.对右图信息的描述，不正确的是( )。
(A)物质X是O2
(B)C6 H1206是有机物
(C)光合作用中，太阳能转化为化学能
(D)由图得出：自然界中的物质是不会变化的
14.在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下：
物 质 A B C D
反应前质量(g) 20 20 20 20
反应后质量(g) 20 30 未知 14
下列判断正确的是( )。
①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应
③反应后容器内C的质量为16 g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D
(A)①③ (B)②③ (C)③④ (D)①④
15.以下图像关系表示正确的是( )。
A.向盐酸中不断加入水
B.向接近饱和的NaCl溶液中，加入NaCl固体
C.向含有H2SO4的CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液
D.向久置空气中的NaOH溶液加入盐酸
第Ⅱ卷(非选择题 共7 O分)
二、(本题包括5小题，共21分。)
16.(6分)化学反应方程式是重要的化学用语，请分别写出一个符合要求的化学反应方程式：
(1)分解反应： ；
(2)化合反应： ；
(3)置换反应： 。
17.(4分)右图为某元素的原子结构示意图，该元素属于 (填“金属”或“非 金属”)元素；X 13(填“>”、“=”或“<”)；该元素原子在化学反应中易失去 个电子，达到稳定结构，故该元素在化合物中的常见化合价为
18.(5分) 根据下表回答：
部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阳离子 OH- NO； Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
ZN2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
(1)Ba(O H)2的溶解性 。
(2)从上表中找出一种微溶性盐 (填化学式)。
(3)Zn(NO3)2、CuCl2两种溶液能不能发生反应 (填“能”或“不能”)，理由是 。
(4)完成H2804和表中的一种可溶性盐反应的化学方程式 。
19.(2分)现有一瓶无色液体，实验测定其中只含氢、氧两种元素。晓燕同学对该无色液体进行了如下实验探究，请你完成表中的结论：
实 验 步 骤 实验现象 结 论
取一支洁净的试管，加入少量该无色液体，然后向该液体中加入少量二氧化锰 无明显现象 该无色液体是 。
20.(4分)下图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线。由图可知：
(1)当温度为20℃时，KNO3的溶解度为 g。
(2)当温度为30℃时，KNO3的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
(3)10℃时，50 g水最多能溶解KNO3的质量是 g。
(4)从海水中提取粗盐适宜采用 的方法。
(A)升温 (B)降温 (C)蒸发溶剂
三、(本题包括4小题，共18分。)
21.(2分)
(1)以下是保护环境力所能及的一些事情，请你再补充一件能保护环境的小事，写在④的后面。
①不乱烧能产生有毒气体的物质 ②不燃放烟花爆竹 ③在房前屋后种树 ④
(2)请你就以上的一件小事谈谈为什么这样做可以保护环境。
22.(6分)小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：
【资料】牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。
(1)小丽选用的试剂X是 。
(A)紫色石蕊试液 (B)p H试纸 (C)酚酞试液
(2)从探究过程来看，小丽可验出摩擦剂中一定存在 。从该牙膏的成分考虑，请你说明该牙膏不呈酸性的原因 。
(3)糖在口腔中能变成酸，吃糖过多易导致蛀牙。为防止蛀牙，通常在牙膏中加入含元素的物质。请说出你保护牙齿的一种措施 。
(4)假如你要设计一种牙膏，你认为牙膏的pH范围最适宜的是 。
(A)5～6 (B)8～9 (C)12～13
23.(6分)为减少煤燃烧带来的大气污染，提高煤的燃烧效率，一些城市使用焦炉煤气(焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气强热的部分产物)作为洁净的生活燃料，其成分是初中课本中常见的气体。
现通过以下实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究。
(1)白色沉淀A、B是不是同一种物质 (填“是”或“不是”)；
(2)从探究过程可推出焦炉煤气中一定含有 气体；
(3)焦炉煤气的可能组成为 (只写一种可能的情况)。
24.(4分)为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在右图的小烧杯中装入一定量的NaOH，测其温度；另取一定量的硫酸，测其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌。记录溶液温度的变化。甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂讲行实验：
同学 使用的NaOH 使用的H2SO4
甲 NaOH固体 稀H2SO4
乙 NaOH溶液 浓H2SO4
丙 NaOH溶液 稀H2SO4
甲、乙、丙三位同学中，有两位选择的试剂是错误的。从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：
(1) 同学错误的原因是 ；
(2) 同学错误的原因是 。
四、(本题包括2小题，共21分。)
25.(13分)实验室常用下图A或B装置制取气体，回答相关问题：
(1)图中①、②的仪器名称：① ，② 。
(2)小郭用氯酸钾制取氧气，他应选择一装置(填字母)，实验中还常用到的药品是 ，该药品在反应中起 作用，反应的化学方程式为
(3)小娟想利用B装置制取O2、CO2、H2等干燥气体，其中能制备的气体是 ，有关的化学反应方程式是 ，瓶③应盛放的干燥剂是 (填序号)。
(A)氢氧化钠溶液 (B)浓硫酸 (C)浓盐酸
(4)小娟制取气体前，对B装置进行气密性检验：分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶④中导管的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶③，若锥形瓶内和集气瓶④中 ，则该装置的气密性良好。
26.(8分)复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢 小雨和小晨带着这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：
【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为 ；BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu(OH)2是不溶于水的蓝色沉淀。
小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液。小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：
【猜想】
① 、Na2CO3 ② 、NaOH ③只含有
【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液
请你认真分析后完成下表的空格：
实 验 方 案 现 象 结 论
向滤液中滴加 若出现白色沉淀 猜想①是正确的
向滤液中滴加Na2CO3溶液 若 猜想②是正确的，
猜想③是正确的
五、(本题包括2小题，共l 0分。)
27.(4分)200 6年4～5月间，广东省多名患者因注射某制药公司生产的假药“亮菌甲素注射液”而死亡。造成该事件的原因是该制药公司在购买药用辅料丙二醇时，购入了二甘醇假冒丙二醇以致酿成悲剧。根据右图标签作答。
(1)写出二甘醇的两点化学性质 、 。
(2)二甘醇中C、H、O的原子个数比为 ，相对分子质量是 。
28.(6分)让我们与小松同学一起参与以下探究：
二甘醇(C4Hl0O3)是无色、无味的粘稠液体，易溶于水，易燃，无腐蚀性，低毒。
(1)Cu—Al和Cu—Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可将这两种合金鉴别出来。你是否同意小松的看法 (填“同意”或“不同意”)。
(2)小松认为只使用AgNO3溶液，就可测定上述 合金中两种金属的质量比。称取这种合金9．6 g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后质量为17．2g。试计算该合金中两种金属的质量比。(相对分子质量：AgNO3—170)
(3)小松认为还可测出AgNO3溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO3溶液质量m x和充分反应后所得固体质量m y，并绘制了右下图，则AgNO3溶液的溶质质量分数是 ％。
佛山市(课改) 2006年中考化学答案
1．B 2．A 3．C 4．A 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．C 11．D 12．A
13．D 14．B 15．C 16．略 17．金属；=；3；+3 18．(1)可溶(或“溶于水”、“能溶于水”、“能溶”等) (2)CaSO4 (3)不能；没有沉淀、气体或水生成(或不符合复分解反应发生的条件) (4)H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H20+CO2↑(或H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl、H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3) 19．水(或H2O) 20．(1)30 (2)大于(3)10 (4)c(或“蒸发溶剂”) 21．(1)④示例：尽量乘坐公共汽车；随手关灯，节约用电；尽量利用太阳能；不焚烧秸秆；少用室内杀虫剂；自己不吸烟，奉劝别人不吸烟；自带购物袋购物；不随地吐痰；不随意丢弃废电池；不乱扔垃圾；多使用清洁能源；使用可降解塑料；不使用一次性筷子；用电子贺卡代替纸质贺卡；回收可利用资源；爱护花草等。 (2)①不乱烧能产生有毒气体的物质能减少对大气的污染，保护环境 ②不燃放烟花爆竹能减少对大气的污染，不制造噪音，保护环境 ③在房前屋后种树能吸收更多的二氧化碳，净化空气，减缓温室效应。(考生也可针对自己所写小事进行回答。)
22．(1)B(或p H试纸) (2)CaCO3(或碳酸钙)；牙膏中的摩擦剂碳酸钙会与酸发生化学反应 (3)氟(或F)；饭后刷牙、定期去医院检查牙齿、少吃含糖食物、饭后咀嚼无糖口香糖(如木糖醇)、使用含氟牙膏、经常更换牙膏、听从医生建议，三个月更换牙刷、掌握正确的刷牙方法等。 (4)B(或8～9)
23．(1)是 (2)CO2(或二氧化碳) (3)CO2、CH4、H2、CO 或填CO2、CH4或CO2、H2、CO或CO2、CH4、CO。
24．(1)甲，NaOH固体溶于水时会放出热量，对测量产生误差
(2)乙，浓硫酸溶于水时会产生大量的热，对测量产生误差(以上(1)与(2)的顺序可调换，但甲必须与NaOH固体、乙必须与浓硫酸对应)
25．(1)①酒精灯；②集气瓶 (2)A；二氧化锰(或MnO2)；催化(或加快化学反应速率、加快化学反应)； (3)O2、CO2或氧气、二氧化碳；
或CaCO3+2HCl == CaCl2+H20+CO2↑等；B (4)液面下降，长颈漏斗管内水柱上升(或长颈漏斗管内液面与锥形瓶中液面形成液面差)；导管口有气泡冒出 26．[查阅资料]Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH [猜想]①NaOH ②Ca(OH)2 ③NaOH
[设计实验]
实 验 方 案 现 象 结 论
BaCl2溶液 猜想①是正确的
出现白色沉淀 猜想②是正确的
(1)取少量滤液滴加BaCl2溶液(2)另取少量滤液滴加Na2CO3溶液[(1)(2)顺序可调换，但思路必须严密。] (1)若无明显现象 (2)若无明显现象 猜想③是正确的
27．(1)易燃；无腐蚀性或低毒任选两项 (2)4:10:3；10 6
28．(1)同意 (2)Cu—Ag(写”Ag—Cu”、“铜银”或“银铜”也可)
解：设合金中Cu的质量是x，Ag的质量是y，反应置换出Ag的质量是z。依题意有：
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
x+y=9．6 g
y+27x/8=17. 2g
x=3．2g
y=6．4 g
该合金中Cu和Ag的质量比是1：2。
(3) 17
广东省茂名市2006年中考化学试题
说明：1．本试卷分为第一卷和第二卷。考试时间60分钟。满分100分。
2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 3 5．5 Ca 40 Fe 5 6
第一卷(选择题共30分)
一、选择题(本题有1O小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“保护环境，小处做起”。下列行为，不利于保护环境的是( )
A．不用一次性木筷 B．洗菜水浇花
C．用洗衣机洗一条小毛巾 D．爱护花草树木
2．下列说法正确的是( )
A．氢气是最清洁的燃料 B．焚烧废弃塑料能减少污染
C．水果含有丰富的油脂 D．人体缺钙会引起甲状腺肿大
3．下列物质，不能与O2发生反应的是( )
A．Cu B．Al C．P D．CO2
4．下列说法正确的是( )
A．甘蔗榨汁过程是化学变化 B．CO2灭火的原理是隔绝空气(或氧气)
C．二氧化锰是过氧化氢的催化剂 D．空气能被压缩，说明分子很小
5．某飞行器用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作为燃料，它们混合时发生如下反应：2H2O2+N2H2==A+4H2O，则A的化学式为( )
A．NH3 B．N2 C．N2O D．NO2
6．下列实验操作叙述正确的是( )
A．实验后剩余的氢氧化钠固体放回原瓶
B．称量时，将砝码放在托盘天平左盘上
C．直接用手拿着试管加热
D．按计算、称量、溶解的步骤可以配制一定质量分数的溶液
7．下列各组物质，用括号内的试剂不能鉴别的是( )
A．NaHCO3和NH4HCO3(稀盐酸)B．CO2和O2(澄清石灰水)
C．Fe和CuO(稀硫酸) D．硬水和软水(肥皂水)
8．某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是( )
A．该元素化学性质与第三层的电子数目密切相关
B．该元素是一种非金属元素
C．该元素原子的核外电子数为7
D．该元素原子在化学反应中易得到电子
9．今年初，广州市某医院一批患者使用了某制药厂生产的针剂后，多人中毒。经查明：这批针剂是用了假的乙二醇为原料而具有毒性。下列关于乙二醇(化学式为C2H6O2)的说法不正确的是( )
A．乙二醇属于有机物
B．每个乙二醇分子由2个碳原子，6个氢原子和1个氧分子构成
C．每个乙二醇分子由1O个原子构成
D．乙二醇由三种元素组成
10．将饱和的KNO3溶液持续降温，下列相关图象不正确的是( )
第二卷(非选择题 共70分)
二、填空题(本题有3个小题，共17分)
11．(3分)用适当的数字和化学符号填空：
(1)氢氧化钠溶液中的阴离子 ；(2)2个甲烷分子 ；
(3)干冰中的碳元素显+4价 。
12．(6分)2005年l2月18日，洛湛铁路茂岑段(茂名至广西岑溪)破土动工。该路建成通车后，将促进我市的经济、社会发展。回答下列问题：
(1)修建铁路过程中要在野外将铁轨焊接，方法是用铝粉与氧化铁粉末(Fe2O3)混合在引燃条件下发生反应，产生高温的同时生成氧化铝(Al2O3)和铁(液态，用于焊接)，则反应的化学方程式为 ；反应时，化学能转变成 能。
(2)铁轨在潮湿的空气中会锈蚀，原因是铁与 、水蒸气等物质发生化学反应转变为铁的化合物。
(3)制造铁轨的材料是合金钢而不是纯铁，其原因是合金钢比纯铁 (只写一点)。
13．(8分)善于在物质问寻找规律，是学好化学的方法之一。下列表格中的三组
物质，小茂同学对它们作了归纳，请你帮他完成相应内容。(说明：①X为待定物质；②规律不能重复)
物质 变化规律 X的化学式 排列顺序
Fe、Na、Cu、Al、X 金属活动性：由强到弱 Na、X、Al、Fe、Cu
FeS、FeO、Fe3O4、X 物质中铁元素的质量分数：由多到少 Fe2O3
NH3、NO、NO2、N2、X N2O3
三、简答题(本题有3小题，共21分)
14．(5分)①硝酸钾，②PVC，③石油，④熟石灰，⑤维生素C，⑥淀粉等六种物质中，
(1)属于混合物的是 ；
(2)常用来改良酸性土壤的是
(3)属于合成材料的是
(4)在农业上作为复合肥料的是
(5)人体缺少它，将会引起坏血病的是 。(每空只填写一个编号)
15．(6分)请写出符合以下要求的化学方程式。要求：①符合对应的反应类型；②前一个反应中的含碳元素的产物为后一个反应的反应物之一。
(1)置换反应：C+ CO2↑+ ；
(2)化合反应：
(3)复分解反应：
(4)分解反应：CaCO3CaO+CO2↑
16．(1O分)污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。回答下列问题：
(1)如果汽车排气管加装催化转换器．则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为：
(2)如果用●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为：
(3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是： 。
(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。
四、实验与探究题(本题有2个小题，共20分)
17．(1O分)以下为实验室常用仪器：
回答下列问题：
(1)写出指定仪器的名称:e g
(2)进行过滤操作时,除滤纸和上图可选仪器外,还欠缺的仪器是 。(填名称)
(3)王亮同学选用了上图中的a、c、e、h仪器组装成氧气发生装置，则该实验的反应原理为 。(填化学方程式)
(4)右图为王亮同学设计的氧气与硫反应的实验。从防止污染的角度考虑，你认为他还应采取的措施有：
18．(10分)化学兴趣小组在进行盐酸和氧氧化钠溶液中和反应实验时，发现它们混合后没有明．显现象。用什么方法证明它们已经发生了反应呢 小组的陈东和张丽进行如下探究。
(1)陈东：我用pH试纸监测。实验过程如下：①用pH试纸测定NaOH溶液的pH，②将足量盐酸加入氧氧化钠溶液中．③用pH试纸测定混合后溶液的pH；如果 ．说明它们已经发生了反应。
(2)张丽：我用酸碱指示剂监测。
实验过程如下： ；如果 ．说明它们已经发生了反应。
(3)除了上述方法外．我还可以用以下方法证明它们已经发生了反应(填写实验方案)：说明它们已经发生了反应。
五、计算题(本题有l小题，共12分)
19．(12分)学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数．进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色固体。实验数据如下：
烧杯I 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量／g 5.5 5 l 2 15
w/ g 5 1O 1O
回答下列问题：
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为 。
(2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干，得到 g固体，该固体由 和 (只填化学式)组成。
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少
茂名市2006年中考化学答案
第一卷
一、选择题
1．C 2．A 3．D 4．B 5．B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．C
第二卷
二、填空题
11．(1)OH- (2)2CH4 (3)O2
12．(1)2Al+Fe2O3A12O3+2Fe 热
(2)氧气(或空气)
(3)硬度大(或机械强度好、或韧性好等)(其他合理答案均给分)
13．
物质 变化规律 X的化学式 排列顺序
Mg
FeO、Fe3O4、Fe2O3、(x)．FeS
氮元素化合价：由低到高 NH，、N2、NO、N2O3(X)、NO2
物质相对分子质量：由大到小 N2O3(X)、NO2．NO,N2,NH3
气体密度：由大到小 N2O3,(X),NO2,NO,N2,NH3,
此为开放性试题。前后相对应的合理答案均给分。但规律为。元素质量分数”的不给分
三、筒答
14．(1)③(②或⑥) (2)④ (3)②(4)① (5)⑤
15．(1)C+2Cu0CO2↑+2Cu(或3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe 或其他合理答案)
(2)CO2+H20==H2CO3
(3)H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O
16．(1)2NO+2CO N2+CO2
(2)
(3)分子分成原子，原子重新组合成新的物质的分子的过程。
(4)化学性质 分子 原子 得到或失去电子
四、实验与探究
17．(1)酒精灯 量筒 (2)漏斗
(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (或)
(4)实验时在集气瓶口盖上玻璃片，在集气瓶中加入少量水(或碱液)
18．(1)pH由大变小
(2)①在NaOH溶液中加入几滴酚酞(或石蕊)试液，②将足量盐酸加入氢氧化钠溶液中；溶液由红(蓝)色变为无(红)色[或①在盐酸中加入几滴酚酞(或石蕊)试液，②将足量氢氧化钠溶液中加入盐酸中；溶液由无(红)色变为红(蓝)色]
(3)答案一：①向一支装有盐酸的试管加入足量氢氧化钠溶液，②向试管中加入少量铁粉(其他活泼金属粉末或碳酸钠等碳酸盐)；
如果没有气泡产生。
答案二：①向A、B两支试管加入相同体积和浓度的盐酸，②向A试管中加入氢氧化钠溶液，③向两支试管中都加入少量铁粉(其他活泼金属粉末或碳酸钠等碳酸盐)；如果铁粉(其他活泼金属粉末或碳酸钠等碳酸盐)在A试管中不发生反应(或在A试管中的反应速率比B试管的慢)
说明：此题为开放性试题，只要溶液混合前后现象有明显差别或其他合理答案均给分，但用指示剂的方法不给分。
五、计算题
19．(1)23： 6：24
(2)16 NaCl CaCl2
(3)从实验数据可以看出烧杯Ⅲ中的Na2CO3反应完全，故用烧杯
Ⅲ的数据计算
解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=10．6 g
碳酸钠的质量分数=96．4％
广西柳州市、北海市2006年中考化学试题(大纲卷)
（考试时间共90分钟，全卷满分100分）
可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
1、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，本大题共34分）
1、地壳中含量最多的氧元素其元素符号为
A、H B、O C、Al D、Ca
2、用下列物质作燃料，燃烧产物不会污染环境的是
A、沼气 B、酒精 C、氢气 D、煤
3、经检测，北海市银滩的细沙主要成分是二氧化硅（SiO2）.二氧化硅属于
A、单质 B、氧化物 C、碱 D、盐
4、下列物质在氧气中燃烧，能观察到白烟的是
A、P B、S C、H2 D、CO
5、在柳州市融安、融水等县，很远就能闻到“滤粉”这种米粉香味的原因是
A、分子可分为原子 B、分子不断运动C、分子体积很小D、分子质量很小
6、下列实验基本操作正确的是
A、用排水法或向上排空气法收集氧气 B、把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释C、将胶头滴管伸入试管内滴加液体 D、用手直接抓粉末状药品放入试管
7、下列说法错误的是
A、石油是取之不尽的能源 B、禁止用工业酒精兑制白酒出售
C、吸烟对身体有害 D、柳钢工业废水处理后循环使用有利于环保
8、下列说法正确的是
A、金属都是银白色的固体 B、我国人民在商代就制造出精美的青铜器
C、食醋中含有盐酸 D、钢是一种合金，其机械加工性能比纯铁差
9、在Ca(ClO2)中，氯元素的化合价为
A、－1 B、0 C、＋1 D、＋2
10、下列图示属于易燃物质标志的是
11、下列日常生活中的做法正确的是
A、坚持只喝纯净水 B、被雨水淋过的自行车先擦干再抹油
C、废旧电池随意丢弃 D、用亚硝酸钠代替食盐作调味品
12、下列说法错误的是
A、盐酸也会腐蚀皮肤 B、深洞底部易聚集较多量的二氧化碳
C、实验后的废液应直接倒入下水道D、在空气中敞口久置的氢氧化钠会变质
13、有关微粒的描述正确的是
A、构成物质的微粒只有分子 B、钠原子失去电子变成带负电荷的钠离子
C、原子由原子核和核外电子构成D、原子的质量主要集中在电子上
14、20℃时，将25g氯化钠和25g
硝酸钾分别
放入100g 水中，充分搅拌后得到两种物质的
溶液。根据右图判断下列有关叙述正确的是
A、 所得溶液在20℃时都是饱和溶液
B、两种物质在20℃时溶解度相同
C、降温到10℃时，氯化钠溶液中有晶体析出
D、升温到30℃时，两种溶液溶质质量分数不变
15、下列做法正确的是
A、用锌与稀硝酸反应制氢气 B、用排水法收集二氧化碳
C、用剩的药品放回原瓶 D、电解水时从正极收集氧气
16、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
D CO2(CO) 氧气 点燃
17、某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热〖铜绿受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2↑〗冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是
A、质量减小 B、质量增大 C、质量不变 D、以上三种情况均有可能
二、选择题（每小题有1－2个正确选项，每小题2分，本大题共6分）
18、下列叙述正确的是
A、 二氧化碳、碳酸和甲烷都是有机物
B、 含有氯化钙、氯化镁等杂质的粗盐易潮解
C、 冬天燃烧木炭取暖时，应该紧闭门窗
D、 常生活中不应该用铁或铝制品长期盛放酸性物质
19、实现H2SO4→H2→H2O转化，可能包含的化学反应基本类型是
A、 化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
20、为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是
A、Ag，Fe，CuSO4溶液 B、Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液
C、Fe，Cu，AgNO3溶液 D、Cu， FeSO4溶液，AgNO3溶液
2、 填空题（本大题共26分）
21、请分别列举一个化学变化和物理变化的例子
⑴化学变化
⑵物理变化
22、写出下列化学符号或名称：
⑴两个铁原子 ；⑵ SO4 ；⑶NO
23、H、O、C、Cl、Na、Ca元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内：
⑴约占空气总体积五分之一的气体
⑵固体可用于人工降雨的氧化物
⑶常用于中和酸性土壤的一种碱
24、实验室加热 固体制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，
其目的是 。
25、用PH试纸检测某厂排出的无色废液时，PH＜7，则该溶液为 性，如要检验废液是否含有氯离子，应滴入 溶液和少量稀硝酸。
26、从海水中提取食盐，就是把海水引到盐滩上，利用 使水分蒸发，得到食盐。医疗上用的 是0.9%的氯化钠溶液。
27、氢气、氧气和二氧化碳是初中化学常见的三种气体，但它们的性质有许多不同之处。例如，二氧化碳能与水反应生成碳酸，其余不能。请你再从不同角度找出其中一种气体与另外两种气体性质不同之处，举出两例，分别填写在下列空格。
⑴ ⑵
28、右图为生态系统结构示意图的一部分， 图中a、b、c、d分别代表氧气和二氧化碳循环。请用字母填空：
⑴代表生成氧气的是
⑵代表放出氧气的是 。
29、某些化学实验操作中如果不按“先”与“后”的顺序操作，常常会造成事故。例如，凡是点燃氢气等可燃性气体。都必须先检验其纯度，后点燃。请你另举两个例子。
⑴ ⑵
30、有失去标签的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸四种溶液。
⑴将它们一资料编印：徐小姐（联系方式：zkst04@或13018920074）
TOC \o "1-3" \h \z \u 北京市2006年中考化学试题(大纲卷) 1
北京市200 6年高级中等学校招生化学(课标卷) 9
山西省2006年中考化学试题(大纲卷) 17
山西省2006年中考化学试题理综(课标卷) 24
天津市2006年中考化学试题 28
河北省2006年中考化学试题理综(课标卷) 34
内蒙古包头市2006年中考化学试题(课标卷) 43
内蒙古呼和浩特市2006年中考化学试题理综 48
山西省太原市2006年中考化学试题 52
内蒙古赤峰市2006年中考化学试题 56
北京市2006年中考化学试题(大纲卷)
第I卷（机读卷 共35分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Ca－40
一. 选择题（共35分，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 日常生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 木柴燃烧 B. 冰雪融化 C. 白磷自燃 D. 食物变质
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列物质中，属于混合物的是
A. 氢气 B. 氯化钠 C. 空气 D. 铜
4. 决定元素种类的是原子的
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
5. 下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是
A B C D
6. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A. KCl B. Na2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2
7. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是
A. 红磷 B. 铁丝 C. 木炭 D. 氢气
8. 能保持氧气化学性质的粒子是
A. O B. 2O C. O2 D. O2-
9. 日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
10. 为把2008年北京奥运会举办成“绿色奥运”，下列做法不正确的是
A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料
C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放
11. 装修常用到大理石，它的主要成分是
A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CaSO4
12. 下列物质颜色为蓝色的是
A. 铜 B. 胆矾 C. 氧化铜 D. 高锰酸钾
13. 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
14. 下列关于水的组成，叙述正确的是
A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 水由氢原子和氧原子组成
C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子构成
15. 下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是
A B C D
16. 5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
A. CO2 B. O2 C. H2 D. CO
17. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
18. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
19. 下列化学方程式书写错误的是
A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
20. 下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是
A. MgCl2 B. CuSO4 C. KNO3 D. FeCl3
21. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
A. 稀盐酸 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 水
22. 下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是
A. 氧气用于炼钢 B. 干冰用于人工降雨
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 天然气用作清洁燃料
23. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是
A. 移走可燃物 B. 隔绝空气
C. 防止酒精挥发 D. 降低酒精着火点
24. 下列实验操作不正确的是
25. 鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是
A. 加入紫色石蕊试液 B. 闻气体的气味
C. 将燃着的木条伸入瓶中 D. 加入澄清石灰水
26. 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸汞溶液
27. 下列有关生活常识的说法，正确的是
A. 可用酒精作消毒剂 B. 多喝碳酸饮料可治疗胃酸过多
C. 室内煤气泄漏时，立即打开排风扇 D. 纯净水是天然饮品，不含任何化学物质
28. 亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
29. 欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的
质量为
A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg
30. 分析表中的数据，以下看法不可取的是
溶液种类 生理盐水 人体血液 30亿年前原始海水
含盐质量分数 O．9％ O．9％ O．9％
A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的
B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9％纯属巧合
C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的
D. 人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系
31. 如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是
X Y Z
A H2 N2 水
B HCl CO2 石灰水
C CO2 O2 烧碱溶液
D HCl O2 硝酸银溶液
32. 不需其他试剂就能区别的一组溶液是
A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl
C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
33. 欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是
序号 物 质 所含杂质 除杂试剂
① O2 CO2 NaOH溶液
② CaCO3 CaCl2 稀盐酸
③ 盐 酸 稀硫酸 BaCl2溶液
④ KNO3溶液 KOH FeCl3溶液
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
34. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是
A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素
35. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示
A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量
第II卷（非机读卷 共45分）
二. 填空题（共22分）
36. （7分）
（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有___________个质子，核外共有_________个电子层，最外电子层上有_________个电子。
（2）用符号表示：2个氢原子___________，1个钠离子____________。
（3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C7H10O5）是合成它的主要原料。莽草酸的一个分子中共含有___________个原子，其中氢、氧元素的质量比为_________。
37. （3分）根据图1和图2回答问题：
图1 图2
（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。
（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在________℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是_____________物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
38. （5分）据报道：2005年12月石景山区为部分居民更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。请回答：
（1）下列与铁质管道生锈有关的物质是________（填代号）。
①水 ②氧气 ③氮气
（2）防止铁制品生锈的一种方法是_______________。
（3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，按如图所示进行实验。已知B是气体，丙为化合物，则溶液A中的溶质是_____________，溶液E中的溶质是__________，样品与丙反应的化学方程式为_______________。
39. （2分）下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：
（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。
（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。
40. （5分）在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：
试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀
甲组 ① MgCl2 AgCl
乙组 ② HNO3
③
（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
_________________________________，________________________________。
三. 实验题（共15分）
41. （6分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有①的仪器名称：______________________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________，选用的发生装置是____________（填装置代号），收集装置是___________或____________（填装置代号），选用这两种收集方法的原因是_______________________。
42. （4分）某同学做了以下两个实验：
（1）实验1中澄清石灰水的现象是______________，产生此现象的原因是___________________。
（2）实验2中澄清石灰水的现象是______________，产生此现象的原因是________________。
43. （5分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）
实验操作（填所加试剂的化学式） 实验现象 实验结论 该溶液的组成
四. 计算题（共8分，最后结果保留1位小数）
44. （4分）氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
45. （4分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
参考答案
一. 选择题
1. B 2. A 3. C 4. A 5. D 6. A 7. B
8. C 9. D 10. A 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. C 18. C 19. C 20. B 21. A
22. B 23. B 24. B 25. C 26. D 27. A 28. D
29. A 30. B 31. D 32. D 33. B 34. C 35. A
二. 填空题
36. （1）16 3 6
（2）2H Na+
（3）22 1：8
37. （1）加水（或升温） （2）t2 甲
38. （1）① ② （2）涂油（或刷漆等）
（3）FeCl2、FeCl3、HCl（或FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4）
FeSO4、H2SO4［或FeCl2、HCl］
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
39. （1）

或

（2）分解反应
40. （1）
试剂Ｘ 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀
甲组 ① HCl AgNO3
乙组 ② BaCl2［或Ba(OH)2］ MgSO4 BaSO4
③ Mg(NO3)2 H2SO4 Ba(NO3)2

（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl［或Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH］
Mg(NO3)2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaNO3
三. 实验题
41. （1）试管
（2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
A C E 氧气不易溶于水且比空气的密度大
42. （1）变浑浊
石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙
（2）变浑浊
生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小
43. （1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
（2）NaOH、NaCl
实验操作 实验现象 实验结论 该溶液的组成
HCl 有气泡生成 有Na2CO3 NaOH、NaCl、Na2CO3
Na2CO3 有白色沉淀生成 有Ca(OH)2 NaOH、NaCl、Ca(OH)2
上述两实验均无明显现象 既无Na2CO3也无Ca(OH)2 NaOH、NaCl

四. 计算题
44. 设需要氧气的质量为64g
氧气的体积为44.8L。
45. 解：设40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。
K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
138 73 149
10g×13.8% x m
X=0.73g≈0.7g
M=1.49g
K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl
111 100 149
y 2g n
y=2.22g≈2.2g
n=2.98g
剩余K2CO3的质量为：10g×13.8%＝1.38g
固体的质量为1.49g＋2.98g＋1.38g＋2g＝7.85g≈7.9g
答：40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7g、2.2g，得到固体的质量为7.9g。
北京市200 6年高级中等学校招生化学(课标卷)
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 3 5．5 Fe 5 6 Zn 6 5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分)
1．空气的成分中，体积分数最多的气体是( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列生活中的变化，属于物理变化的是( )
A．米饭变馊 B．牛奶变酸 C．湿衣服晾干 D．铁锅生锈
3．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．果汁 B．豆浆 C．碳酸饮料 D。水
4．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于( )
5．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是( )
A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打
6．保持氢气化学性质的粒子是( )
A．H B．H2O C．H2 D．2H
7．某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是( )
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
8．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是( )
A．产生大量白烟 B．火星四射，有黑色固体生成
C．燃烧的火焰为蓝色 D．产生有刺激性气味的气体
9．下列物质的用途，不正确的是( )
A．氮气用于食品防腐 B．干冰用于人工降雨
C．盐酸用于除铁锈 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
10．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是( )
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的
11．下列实验操作中，不正确的是( )
12．下列物质中，不能与水形成溶液的是( )
A．白糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油
13．以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气--电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为( )
A．-4 B．+4 C．+3 D．+2
14．下列叙述中，不正确的是( )
A．硬水易生水垢
B．软水与肥皂作用不易起泡沫
C．地球上可利用的淡水资源是有限的
D．生活污水的任意排放会造成水体的污染
15．下列化肥中．属于钾肥的是( )
A．KCl B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2
16．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂的是( )
植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色
B 胡萝卜 橙色 橙色 橙色
C 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色
D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色
17．下列食品中，对人体健康有害的是( )
A．用霉变花生压榨的食用油 B．用蔬菜水果制得的色拉
C．用大豆制得的豆制品 D．用面粉烤制的蛋糕
18．下图所示物品中，不是利用合成有机高分子材料制成的是( )
半坡出土的 合成橡胶 合成纤维 聚苯乙烯
人面鱼纹彩陶盘 制成的轮胎 制成的服装 制成的灯饰外壳
A B C D
19．下列药品中，不需要密闭保存的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐
20．小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅。该灭火方法的主要原理是( )
A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝空气 D．使可燃物的温度降低到着火点以下
21．为配合今年6月5 日的世界环境日，北京开展了“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”的主题活动。下列说法正确的是( )
A．汽车尾气不会对空气造成污染
B．每月少开一天车不会减少汽车尾气排放
C．汽车尾气中只含有CO2和H2O
D．“为首都多一个蓝天”是每一个市民的责任
22．下列做法中，正确的是( )、
A．尝药品的味道
B．用剩的药品放入原试剂瓶中
C．加热试管里的液体时，试管口不朝着人
D．稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸中，并不断搅拌
23．下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A．电解水 H2O==H2↑+O2↑
B．铁和稀盐酸的反应 2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
C．实验室制二氧化碳 CaCO3+HCl==CaCl+H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
24．甜蜜素(C6H12O3NSNa)是一种甜味添加剂。下列有关甜蜜素的说法正确的是( )
A．它属于糖类 B．其中C、H、O元素的质量比为6:1:4
C．它由5种元素组成 D．它的相对分子质量为200
25．物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2==X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为( )
A．SbO2 B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3Sb04
26．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是( )
A．C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)
B．NaOH溶液和稀H2SO4(酚酞试液)
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
D．KMn04和KClO3(观察颜色)
27．将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是( )
A．气体发生装置可能相同 B．反应条件相同
C．气体收集方法可能相同 D．反应的基本反应类型相同
28．下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内杂质除去的是( )
A．CuSO4(Na2SO4) B．C(CuO) C．CO2(C0) D．NaCl(MgCl2)
29．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是( )
A．tl℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37．5％
D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
30．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋，生产500 g 5．4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g
二、填空题(共5个小题，每空1分，共26分)
31．(5分)含碳元素的物质在自然界中普遍存在。
(1)碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为 。
(2)请根据下图提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。
名称： ① 化学式： ② 名称： ③
(3)近几十年来，大气中二氧化碳含量不断上升，使全球变暖。导致大气中二氧化碳含量不断上升的主要因素是(填序号) 。
①人和动物的呼吸 ②植物的光合作用
③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏
32．(5分)在人类社会发展过程中，能源起着重要的作用。
(1)天然气的主要成分为(填化学式) ，它与石油和 均属于化石燃料。
(2)石油的炼制得到很多产品。下列属于石油炼制产品的是(填序号) 。
①汽油 ②柴油 ③食用酒精
(3)人们正在利用和开发太阳能、核能及 (只填一种)等新能源。其中氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一。已知氘和氢是同种元素，则氘原子核内的质子数为 。
33．(4分)右表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
(1)右表出现了六大类营养素中的 类。
(2)右表出现了 种人体所需的微量元素。
(3)人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是(填序号) 。
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 ②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 ③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
(4)假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18 kJ，则每100 g燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为 kJ。
34．(6分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 。
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点3 27℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号) 。
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
① (置换反应)；② (分解反应)。
(5)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
35．(6分)甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如右图所示：
(1)若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为(填化学式) ；实验室制丙的化学方程式为 (写出一种)。
(2)若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。由甲到乙反应的化学方程式为 。乙也可以转化成甲，其反应的化学方程式为
(3)若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2。图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成。则生成的气体可能为(填化学式) ；由甲到丙反应的化学方程式为 。
友情提示：看看前边的溶解性表哦!
三、实验题(共3个小题，共17分)
36．(6分)根据下图回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：a ，b 。
(2)CO和Fe2O3均属于(填序号) 。
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
(3)澄清石灰水中可观察到的现象是 。
(4)点燃b的目的是 。
(5)高温条件下此反应的化学方程式为 。
37．(5分)实验室废水随意排放会造成环境污染。某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示。(实验过程中未引入其他的金属元素)
(1)实验室常用 的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有 。(2)固体甲中含有的物质是(填化学式) 。
(3)步骤①向废水中加入过量A。检验A是否过量的方法是 。
38．(6分)小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙(CaO2)室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
(1)小明依据 ，提出猜想I。
猜想I：加热过氧化钙可制取氧气。
实验装置 实验主要过程
①检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到 ，松开手后，有液体进入导管。②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出。③收集满一瓶气体。④停止加热。熄灭酒精灯前，应 。⑤检验气体。方法是 。
实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。
(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 实验主要过程
①检验装置气密性。②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小、气泡缓慢放出。
实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
分析与反思：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是 。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗 你的合理建议： 。
以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。
四、计算题(共2个小题，共7分)
39．(4分)实验室用6．5 g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少
40．(3分)人工养殖海产品需要大量海水。1kg海水中含钠离子的质量约为1O．7 6 g，镁离子的质量约为1．29 g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素含量和海水基本相同。
物 质 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4
价格(元／500 g) 7 8 4 12
(1)选择的两种盐是 。
(2)计算配制1t“低温海水”所需盐的成本(写出计算式即可)。
北京市(课标A卷) 2006年中考化学答案
一、选择题
1．A 2．C 3．D 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D
10．B 11．A 12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．A
18．A 19．D 20．C 21．D 22．C 23．D 24．B 25．B 26．C
27．C 28．A 29．D 30．B
二、填空题
31．(1)4 (2)①石墨②C60 ③金刚石 (3)③
32．(1)CH4 煤(2)①③(3)风能(或地热能、潮汐能等)
(3)氘和氢是同位索，氘为；，氢为：．故氘原子核内的质子数为1。
33．(1)5 (2)2(3)④ (4)133．2
34．(1)Al (2)导电性、延展性、导热性 (3)②④
(4)①置换反应示例：2CuO+c 2Cu+CO2↑
②分解反应示例：2HgO 2Hg+O2↑
(5)空气和水。
35．(1)H2O2 反应示例：2H2O22H2O+O2↑
(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H20
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
(3)CO2、H2 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H20
三、实验题
36．(1)试管 酒精灯 (2)② (3)出现白色浑浊 (4)除去尾气中的一氧化碳气体，防止空气污染 (5)Fe2O3+3CO塑2Fe+3CO2
37．(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)
(2)Ag、Fe、Zn
(3)取少量上层清液．加入少量锌粒。若锌粒上有固体析出，则A不过量；若锌粒上无固体析出，则A过量。
28．(1)过氧化钙在300℃时分解生成氧气
①导管口有气泡冒出 ④将导管移出水面 ⑤把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
(2)①过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂 ②加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂)
四、计算题
39．解：制得氢气的质量为x
x=0．2g
答：制得氢气的质量为O．2g。
40．解：(1)NaCl、MgSO4
(2)
山西省2006年中考化学试题(大纲卷)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将其字母标号填在下表相应题号的空格内。每小题1分，共20分)
1．下列图示的变化中，属于化学变化的是( )
2．以下物质中属于纯净物的是( )
A．生铁 B．清洁的空气 C．盐酸 D．胆矾
3．根据你的生活经验和所学化学知识判断，下列做法缺乏科学依据的是( )
A．用汽油擦洗衣服上的油污
B．进入久未开启的菜窖时做灯火试验
C．室内放一盆水可以防止煤气中毒
D．为了节约用水，可用洗菜水冲洗厕所
4．以下物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A．干冰用作人工降雨 B．食盐用作调味品
C．焦炭用于冶金工业 D．氢气用于填充探空气球
5．规范操作是实验成功的基础，以下实验操作错误的是( )
6．下图中○和●分别表示氧原子和氢原子，其中能保持水的化学性质的是( )
7．小丽同学要做测定空气中氧气成分的实验，她选用最合理的试剂是( )
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．镁带
8．每年的5月3 1日是世界无烟日。吸烟有害人体健康，因为香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为ClOH14 N2)、焦油和一氧化碳等。下列关于尼古丁的说法正确的是( )
A．尼古丁中含有lO个碳原子、14个氢原子、2个氮原子
B．尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10：14:2
D．尼古丁的相对分子质量为16 2g
9．下图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是( )
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
10．实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气 ②检验氢气纯度 ③给盛有氧化铜的试管加热 ④停止加热 ⑤继续通氢气直到试管冷却。其正确的操作顺序是( )
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①③⑤④ D．②③①④⑤
11．化学反应往往需要在一定的条件下进行，人类通过控制或改变反应条件可以加快或减慢甚至阻止反应进行。下列措施中能加快化学反应速率的是( )
A．食品袋里常放一小袋“脱氧剂”
B．农村做饭时用鼓风机吹灶火
C．铁制品表面涂油漆
D．埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦
12．2005年1O月12日，“神舟六号”载人飞船发射成功。火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，它在燃烧时发生了以下反应：C2H8 N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式为( )
A．N0 B．NO2 C．N2O D．N204
13．下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A．FeCl3 NaNO3 KOH B．Na2CO3 HCl NaOH
C．Na2SO4 BaCl2 NANO3 D．KNO3 NaCl HCl
14．某同学设计了以下除去杂质的方法，括号中的物质是他除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )
A．CO2气体中混有少量的HCl气体(NaOH溶液)
B．Cu粉中混有少量的Fe粉(稀盐酸)
C．NaNO3溶液中混有少量的NaCl溶液(AgNO3溶液)
D．稀H NO3中混有少量的H2SO4[Ba(NO3)2溶液]
15．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是( )
A．氯化铁 B．碳酸钠 C．稀硫酸 D．三氧化硫
16．小强去外婆家帮助外公下地劳动，发现庄稼生长不茂盛，叶色发黄，茎秆较细，还出现倒伏现象，小强建议外公施一种复合肥料。小强让外公购买的化肥是( )
A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
17．以下四组物质的溶液。不另加其他试剂就可将它们区分开的是( )
A．HCl Na2CO3HNO3 NaCl
B．Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 NaNO3
C．NaCl NaOH MgCl2 KNO3
D．CuSO4 MgCl2 NaOH Na2SO4
18．以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是( )
A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题
B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题
C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题
D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题
19．已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是 甲+乙—→丙+丁。对于此反应下列说法正确的是( )
A．若甲为20g，乙为10g，则反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
B．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲与丙是单质，乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应
20．在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量／g 1 27 4 9
反应后质量／g 10.6 2.5 待测 9
试推断该密闭容器中发生的化学反应的基本类型( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、填空题(每空1分，共27分)
21．用化学符号填空：
①2个亚铁离子 ；②氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ；③煤矿常发生瓦斯爆炸事件，瓦斯气的主要成分是 ；④山西老陈醋闻名全国，老陈醋中含有的酸是 ；
⑤著名化学家侯德榜发明了“联合制碱法”，这种“碱”是 。
22．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气．其反应的化学方程式为 ，若用向上排空气法收集氧气，检验气体收集满的方法是 。欲从完全反应后的残渣中回收二氧化锰(难溶于水)，其操作步骤是 、烘干。
23．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
②t2℃时，若将30g A物质放入100g水中，搅拌，所得溶液是 (填饱和、不饱和)溶液，若再向其中加入30g A物质，所得溶液质量为 g。
③若A物质中混有少量的B物质时，要提纯A物质，可用 法。
24．固体烧碱敞口放置在空气中会吸收空气中的 和 ，使其质量增加而且变质，变质的原因是(用化学方程式表示) ，为了检验烧碱是否变质，可取少量固体于试管中，滴加 ，若产生 ，证明变质。故烧碱一定要密封保存。
25．人类的第二杀手 心脑血管疾病，给人们的身心健康造成了极大的危害，这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食品为 。
食物 葡萄 牛奶 苹果 豆制品
pH 3.5一4.5 6.3—6.6 2.9—3.3 7.4一7.9
26．高铁酸钾(K2Fe04)是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻于一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为 ；
②高铁酸钾的物理性质有 ；
③保存高铁酸钾应注意 。
27．某工厂废液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为了有效利用和回收有用物质，某同学在废液样品中加入了一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，有无色可燃性气体生成，则其中滤渣的成分是(此空答不全不给分)，滤液中含有的溶质是 。写出其中的一个化学反应方程式 ，
28．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验推断：这包白色粉末中一定含有
(此空答不全不给分)；一定不含有 ；可能含有 (此题写名称也可)。
三、简答题(本大题共10分)
29．(3分)如图所示，某同学将盛有NH3和HCl的两瓶无色气体充分混合，只生成一种物质。请回答：
①写出该反应的化学方程式 (1分)。
②从这个实验中你能获得的信息是(任写两点)：(2分)。
30．(3分)随着现代科学的发展，排放到空气中的有害气体越来越多，严重污染空气。20世纪90年代末．我国酸雨区的面积高达200多万平方千米，是世界三大酸雨区之一。我省某些地区近年来也不断出现酸雨。请就酸雨形成的原因及防范措施谈谈你的看法。
31．(4分)生活中常用水来灭火，实验室熄灭酒精灯用灯帽盖灭，这两种灭火方法依据的原理各是什么 请你举出两例生活中常用的灭火方法。
四、实验探究题(本大题共14分)
32．(7分)下图是实验室常用的实验装置：
请回答下列问题：
(1)用B装置制取气体应具备的反应物的状态和反应条件是 。
(2)装置A除了可制取H2外，还可用于制取 气体。
(3)实验室若用锌和稀盐酸制取氢气，欲得到纯净、干燥的H2，选用装置的连接顺序为 ，其中D装置的作用是 。
(4)若用木炭粉还原氧化铜并验证其产物，应将B装置稍作改进，其方法是 ，写出B装置中发生反应的化学方程式 。
33．(7分)一天，小英发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱而是小苏打，她很好奇，便问妈妈为什么不用纯碱而用小苏打，妈妈告诉她因为面团没有发酵，不能用纯碱。小英对妈妈用小苏打蒸馒头产生了疑问，做了如下的探究：
(1)提出问题：
问题1：小苏打为什么可用于蒸馒头 用它蒸馒头的原理是什么
问题2：小苏打和纯碱有哪些相似的化学性质
(2)查阅资料：
做面包、蛋糕等食品时，常加入膨松剂，多数膨松剂在加热时可产生气体，使面团疏松多孔。碳酸氢钠俗称小苏打(化学式NaHCO3)，是一种常用的膨松剂，受热可转化成纯碱。
(3)猜想：
对问题1的猜想：NaHCO3受热时可分解产生CO2。
对问题2的猜想：①NaHCO3可以和酸反应②NaHCO3的水溶液显碱性
(4)实验探究
小英在实验室经过实验，验证了她的猜想是正确的。请你帮助她完成下列实验报告。
简要操作步骤 实验现象 结论及有关化学方程式
猜想一
猜想二选做一个
五、计算题(本大题共9分)
34．(3分)钙离子是维持神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的，能促进骨骼与牙齿的钙化形成。维D2磷酸氢钙片(其有效成分为CaHPO4)就是一种补钙用品。请仔细阅读右边的说明书，回答下列问题：
(1)磷酸氢钙中钙元素的质量分数为 。(精确到0．1％)
(2)儿童服用这种钙片一天最少补钙多少毫克
35．(6分)某同学在实验室测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数(杂质不与酸反应，也不溶于水)。他取了25 g样品放在锥形瓶中，加入一定量的10％的稀盐酸，通过测定，反应消耗稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系女E下图所示：
试求：
①石灰石中碳酸钙的质量分数。
②当二者恰好完全反应时．所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0．1％)
山西省2006年中考化学答案
一、选择题
1．C 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．D 13．D 14．A 15．B 16．D 17．D 18．C 19．D 20．B
二、填空题
21．①2Fe2+ ②MgO③CH4 ④CH3COOH ⑤Na2CO3
22． 将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，证明集满 溶解、过滤、洗涤
23．①A=B>C②不饱和 150g
③冷却热饱和溶液(或降温结晶)
24．水分(或H2O) 二氧化碳(或CO2) 2NaOH+CO2==Na2CO3
+H20稀盐酸(或稀硫酸) 气泡
25．豆制品
26．①+6 ②紫色光泽的微细结晶粉末
③防热防潮(或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等)
27．Fe、Cu、Ag(或铁、铜、银)
Fe(NO3)2(或硝酸亚铁)
Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag或Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑
28．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4 KCl
三、简答题
29．①NH3+HCl==NH4Cl ②分子是不断运动的；NH4 Cl是白色固体；氨气是由氨分子构成的(氯化氢是由氯化氢分子构成的)；NH3与HCl发生了化合反应；NH3和HCl在常温下可以反应等(其他合理答案均可给分)。
30．形成原因：由于含硫煤的燃烧、工厂的废气、汽车尾气等排放在空气中的氮、硫的氧化物造成的(以上只要答出一方面即可得分)。
防范措施：①工厂废气处理后再排放；②改变能源结构；③改善汽车燃料；④减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；⑤植树造林等(其他合理答案均可得分)。
31．灭火原理：水灭火是将可燃物温度降低到着火点以下 熄灭酒精灯是隔绝氧气(或空气) 例子：吹灭蜡烛，用沙土灭火(高压水枪灭火，油锅着火用锅盖盖灭，灭火器灭火等)。
四、实验探究题
32．(1)反应物均为固体且反应需要加热 (2)CO2(或二氧化碳)(写O2也给分) (3)A D C E 吸收氢气中混有的HCl气体 (4)将酒精灯改为酒精喷灯(或在酒精灯火焰上加网罩) 将导管通入澄清的石灰水中 c+2CuO 2Cu+CO2↑
33．猜想一：取少量NaHCO3于试管中加热并将生成的气体通入澄清的石灰水 产生气体，使澄清的石灰水变浑浊结论：NaHCO3受热可分解产生CO2
化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2↑
猜想二：取少量NaHCO3于试管中滴加稀盐酸(或稀硫酸)(或取少量NaHCO3于试管中加水溶解，向试管中滴加酚酞试液，或用pH试纸) 有气泡产生(或溶液由无色变为红色，或pH~7) 结论：NaHCO3可与酸反应(或NaHCO3的水溶液显碱性)
五、计算题
34．(1)29．4％
(2)l 76．4 mg
35．解：由图可知25 g的石灰石和盐酸充分反应生成CO2的质量为8．8 g
设石灰石中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y
x=20 g
y=22．2g
①80％
②反应后溶液的质量：157．2g, 14．1％
山西省2006年中考化学试题理综(课标卷)
化学部分
可能用到的相对原子质量：Ca--40 C--12O一16 H一1 Cl一35．5 Cu--64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将其字母标号填在下表相应题号的空格内。每小题2分，共20分)
1．化学推动了社会的进步，使我们的生活更加绚丽多彩。下列事实中，发生化学变化的是( )
A．将石油进行分馏
B．用海水晒盐
C．开采天然大理石做建筑材料
C．用乙醇汽油做燃料驱动汽车
2．保护我们的环境，人类才能与之和谐共处。下列表示固体物质回收标志的是( )
3．山西是煤炭大省，矿井中不仅含有丰富的煤炭资源，还蕴藏着大量可燃性气体，利用该气体可建成发电厂，这既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。坑道中主要的可燃性气体是( )
A．H2 B．CO C．CH4 D．O2
4．水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的叙述正确的是( )
A．硬水过滤后可变成软水
B．水是一种常用的溶剂
C．工业废水只要无色透明就可以直接排放
D．水不属于人体所需的营养素
5．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是( )
A．Cu、Ag、FeSO4溶液
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
6．目前治疗人类感染禽流感的新药“达菲”已研制成功，其主要成分是莽草酸(化学式为C7H10O5)，以下关于它的描述正确的是( )
A．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子
C．莽草酸的相对分子质量为174 g
D．莽草酸中碳、氢、氧各元素质量比为7：10：5
7．某同学将食盐、生石灰、食醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下图中，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的pH的点是( )
A．A B．B C．C D．D
8．生活中经常用到的下列物质属于有机合成材料的是( )
A．棉花 B．塑料 C．羊D．天然橡胶
9．下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是( )
①滴加酚酞试液 ②滴加Na2CO3溶液 ③滴加稀盐酸 ④通 CO2气体
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
10．图表资料可以为我们提供很多信息。下列是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是( )
A．根据元素周期表查找某元素的原子序数
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断复分解反应能否进行
C．根据固体物质溶解度曲线图可以查找某物质在一定温度下的溶解度
D．根据相对原子质量表，判断某种元素原子核外电子数目
二、填空题(每空1分，共22分)
11．构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计。
(1)概念间的相互关系(如右图所示)。
(2)概念的辨析和应用。
在①2N ②Mg2+ ③ ④H ⑤Cu ⑥SO2中，能表示分子的是(填序号，下同) ；能表示离子的是 ；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是 。
12．日常生活与化学有着密切的关系，请将下面的物质与其相关项目用短线连接起来
硝酸钾 能产生温室效率的气体
二氧化碳 蒸馒头时用的盐
碳酸钙 可用作复合肥料的物质
纯碱 大豆中富含的营养素
蛋白质 鸡蛋壳的主要成分
13．右图是某气体在另一种气体中燃烧的微观示意图，其中○和●分别表示氯原子和氢原子。请回答：
(1)写出上述反应的化学方程式 ，此反应属于化学反应基本类型中的反应。
(2)生成的物质溶于水后，是一种重要的化工原料，一般称它为 ，请写出一个有它参加的中和反应的化学方程式
(3)通过该反应过程，关于燃烧的条件你有什么新的发现： 。
14．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃时，若将50 g A物质放入100g水中，搅拌，所得溶液是 (填饱和、不饱和)溶液，若再向其中加入20 g A物质，所得溶液的质量为 g。
15．甲、乙、丙、丁四位同学在一起讨论有关铁的一些问题，他们各自发表的看法
如下：甲：地壳中的铁大多以化合物形式存在，我们使用的铁都是用铁矿石冶炼出来的；乙：铁容易生锈，每年有很多的铁因为生锈而损耗；丙：铝不容易生锈，铁容易生锈，所以铁比铝活泼；丁：铁粉和炭粉都是黑色固体，可以用磁铁来鉴别。请你参与他们的讨论：
(1)你不同意 同学的观点，理由是 。
(2)工业上用CO与赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是
(3)生活中防止铁生锈的方法是(写出一种)
三、实验探究题(本大题共14分)
16．(6分)实验台上摆放着如下仪器：
(1)如果要制取CO2气体，应选择的仪器是(填仪器标号) ，所用的药品是 。用该套装置还可以制备的气体是 ，所发生反应的化学方程式是
(2)某同学要做用KMn04制取O2的实验，你认为上述仪器中还缺少。补齐仪器后，该同学用向上排空气法收集了一瓶O2，当他把带火星的木条放在集气瓶口检验时，发现带火星的木条没有复燃，造成这种后果的操作原因可能是(写出一点)： 。
17．(8分)碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3，相对分子质量222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么 甲乙丙丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4．44 g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温后，称量黑色固体产物质量为3．2g。他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物。以上猜想的理由是： 、 。
(1)甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
如果猜想①正确，现象应该是
如果猜想③正确，现象应该是
(2)乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质。他经过思考后，认为猜想③可以排除，他的理由是： 。
(3)丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是(通过计算式说明) 。科学探究的方法和途径有多种，丁同学通过查找化学史料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。
四、计算题(本大题共4分)
18．25 g含杂质20％的石灰石与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应(杂质不与酸反应)，求这种稀盐酸中溶质的质量分数。
山西省(课改区)理科综合2006年中考化学答案
一、选择题
1．D 2．C3．C 4．B 5．A 6．A 7．D 8．B 9．B 10．D
二、填空题
11． (1)原子 物质 (2)⑥ ② ⑤
12． 硝酸钾 能产生温室效应的气体
二氧化碳 蒸馒头用的盐
碳酸钙 可用作复合肥料的物质
纯碱 大豆中富含的营养素
蛋白质 鸡蛋壳的主要成分
13．(1)H2+Cl2 2HCl化合 (2)盐酸HCl+NaOH==NaCl+H20
(其他合理答案也可得分) (3)燃烧不一定有氧气参加
14．(1)A=B>C (2)不饱和 162
15．(1)丙铝比铁活泼，铝的表面能形成致密的氧化物保护膜
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)保持铁制品表面洁净干燥(或涂油漆；涂油；电镀；制成合金；烤瓷等)
三、实验探究题
16．(1)c d h e(或a b c h e) 石灰石和稀盐酸(或大理石和稀盐酸)
O2(或H2) 2H2O2==2H20+O2↑(或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑等其他合理答案也可) (2)酒精灯 装置不严密(或导气管未插到集气瓶底部；集气瓶内气体未集满就停止收集等，其他合理答案均可)
17．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 氧化铜和炭粉都是黑色的 (1)黑色固体全部消失，溶液变成蓝色有黑色固体剩余，溶液变成蓝色 (2)炭和氧化铜在高温条件下能发生反应，不可能共存
(3)4．44 g碱式碳酸铜中含c：0．24 g<3．2g(其他合理答案也可)
四、计算题
18．解：这种稀盐酸中溶质的质量为14．6 g
14．6％
天津市2006年中考化学试题
第I卷(选择题 共2大题，共3 O分)
可能用到的相对原子质量：H一1 C一120—16 Mg一24 Al一27 Cl—3 5．5 Ca一40 Fe一56 Zn一65
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
1.生活中我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是( )。
(A)潮湿的衣服经日晒变干 (B)瓷碗破碎
(C)食物变馊 (D)石蜡熔化
2.下列物质，属于纯净物的是( )。
(A)海水 (B)自来水 (C)蒸馏水 (D)矿泉水
3.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是( )。
4.下列有关铁的叙述，错误的是( )。
(A)生铁是含杂质很多的铁合金 (B)铁可以在氧气中燃烧
(C)铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 (D)铁在潮湿的空气中会生锈
5.下列实验基本操作正确的是( )。
6.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( )。
(A)酸性 (B)吸水性 (C)脱水性 (D)氧化性
7.一氧化碳有毒是因为( )。
(A)它具有还原性
(B)它具有可燃性
(C)它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳
(D)它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合
8.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是( )。
(A)维生素C的相对分子质量为17 6
(B)维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
(C)维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9:1:12
(D)维生素C是一种氧化物
9.下列说法中不正确的是( )。
(A)金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个
(B)非金属元素的原子一般比较容易获得电子
(C)稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
(D)单质的化合价为0
10.列关于化学反应xM+yN=mP+nQ的说法中，正确的是( )。
(A)化学计量数x与y的和一定等于m与n的和
(B)该反应为复分解反应，且在P和Q中一定有一种物质为水
(C)反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
(D)若M为a g、N为a g，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是a g
二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共1O分)每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11.下列物质，各取少量分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )。
(A)醋酸 (B)酒精 (C)汽油 (D)蔗糖
12.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是( )。
(A)降温时，饱和溶液可能不析出晶体
(B)将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
(C)将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
(D)在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液
13.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是( )。
(A)滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
(B)滤出的不溶物中一定含有Cu
(C)滤液中一定不含有CuSO4
(D)滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
14.将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是( )。
15.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是( )。
(A)向左、右两烧杯中分别加入5．6 g Fe和1．8 g Al，两种金属完全溶解
(B)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
(C)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余
(D)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
第Ⅱ卷(非选择题 共5大题，共7 O分)
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 S--3 2 Cl—3 5．5 K一3 9 Zn一6 5
三、(本大题共5题，共15分)
16.(4分)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，如果按照物质的组成和性质对纯净物进行分类，请在下图的虚线方框内填上一种相应物质的化学式。
17.(5分)我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途。请从①不锈钢 ②甲烷 ③活性炭 ④食盐 ⑤大理石中，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作冰箱除臭剂的是 ；
(-2)可用于制造刀具的是 ：
(3)天然气的主要成分是 ：
(4)可用作食品调味剂的是 ：
(5)常用作建筑材料的是 。
18.(2分)已知反应：A+B→C。若将7 g A和2g B或4g A和7 g B混合，在一定条件下充分反应后，均可以得到6 g C。若A和B的混合物9 g，充分反应后得到7．5 g C，则此混合物中A的质量可能是 g或 g。
19.(2分)200 6年5月25日，在天津市科学技术大会上，授予基于合成受体的分子识别及其纳米超分子体系的构筑等14项成果市自然科学奖。纳米材料和纳米技术已越来越广泛地被应用到现代生产和生活的许多方面。例如为减少汽车尾气造成的大气污染，以纳米级的某种氧化物作催化剂，可使汽车尾气中有毒的一氧化碳和一氧化氮发生反应，生成两种气体，其中一种气体可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。写出该反应的化学方程式 。
20.(2分)某样品由两种氮肥组成，已知其中一种氮肥是硫酸铵，另一种是硝酸铵或碳酸氢铵。经测定该样品中氮元素的质量分数为28％，则该样品中另一种氮肥是 。
四、(本大题共3题，共15分)
21.(8分)按要求写出下列反应的化学方程式。
(1) 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
(2)在加热条件下氢气还原氧化铜 ．
(3)磷在氧气中燃烧
(4)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 ．
22.(4分)酸、碱、盐及其反应的有关知识与人们的生活和生产有着密切的关系。
(1)胃酸的主要成分是稀盐酸，它能促进胃蛋白酶的作用，使之容易被人体吸收等，但胃酸过多会引起胃痛。服用含有氢氧化镁的药物可缓解这种病痛，其反应的化学方程式为 。
(2)做馒头时，面团经过发酵会生成一些酸，当加入适量的纯碱溶液后，它们会相互作用产生 气体，使蒸出的馒头疏松多孔。
(3)下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：
农作物 小 麦 玉 米 大 豆 柑 橘
pH 6.2～7.5 6.5～7.5 6.5～7.5 5.0～6.5
天津市有些地方的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是 。
(A)小麦 (B)玉米 (C)大豆 (D)柑橘
23.(3分)右图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。
请回答下列问题：
(1)40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点： 。
(2)若A为硝酸钾，60℃时，将120 g A放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
五、(本大题共3题，共15分)
24.(7分)请按要求回答下列有关问题。
(1)选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳气体的仪器装置图。(填“√”)
序 号 A B C D
氧 气
氢 气
二氧化碳
(2)请说明你所选择的实验室制取和收集氢气装置的依据是
(3)某同学将B装置做了如右图所示的改进，使用时把固体反应物放在有孔橡胶板上，由长颈漏斗b加入液体反应物，打开弹簧夹a，使液体和固体反应物接触而发生反应，产生的气体从导气管放出。不用时关闭a，反应物固体与液体脱离接触，反应自行停止。使用该装置制取气体可起到节约药品和取用方便的效果。
请写出检验此装置气密性的方法：
25.(3分)在实验室用15 mL NaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：
(1)完成该实验必须使用的仪器有 。
(2)为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是 。
26.(5分)有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
(1)将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
(2)向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生；
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
六、(本大题共3题，共15分)
27.(5分)A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按下图所示进行实验，请根据图中物质间的相互转化关系，回答有关问题。
写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，E 。
28.(5分)天津市由于干旱少雨，常在必要的情况下，向空中播撒碘化银微粒，进行人工降雨。请根据碘化银的有关性质，在下表中写出相应的化学方程式及反应类型。
碘化银的性质 反应的化学方程式 反应类型
碘化(AgI)具有感光性，在光照下可分解为碘单质(I2)和银单质。
碘化银难溶于水，可通过碘化钾溶液和硝酸银溶液反应制得。 复分解反应
29.(5分)小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象。经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁。于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯。请回答实验中的有关问题。
(1)将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的 ；
(2)再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的 ；
(3)待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为 ；
(4)向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体。
七、(本大题共2题，共1O分)
30.(3分)将10 g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0．2g气体。试计算：
(1)锌粒中纯锌的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
31.(7分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l l g，全部溶解在50 g水中，当加入稀盐酸6 4．4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：
(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0．1％)；
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
天 津 市2006年中考化学答案
1．C 2．C 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D 11.C 12．A
13．B、C 14．C、D 15．D 16．HCl；NaOH；NaCl；CaO(其他合理答案也可)
17．③；①；②；④；⑤ 18．5；6．5
19．NO+CO==N2+cO2
20．硝酸铵
21．(1) (2)H2+CuOcu+H20 (3)4P+5O22P2O5
(4)CuS04+2NaOH==Cu(OH)2↓+2Na2S04 22．(1)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
(2)CO2 (3)D 23．(1)C24． (1)
A B C D
氧 气 √ √ √
氢 气 √ √
二氧化碳 √ √
(2)反应物为固体与液体，且反应不需要加热；氢气难溶于水。 (3)关闭a(或止水夹)，然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止；静置，水柱高度不变，则装置不漏气。 25．(1)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)溶液由红色变为无色 26．氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠
27．C；CuO；CO2；Cu；CO 28．2AgI 2Ag+I2；分解反应；KI+AgNO3==Agl↓+KNO3
29．(1)MgCl2 (2)CaCl2 (3)NaCl、NaOH、Na2CO3
30．解：设参加反应的Zn的质量为x，H2S04的质量为y。
x=6．5 g， y=9．8 g
硫酸的质量分数为：9．8％
答：略。
31．解：反应放出的CO2的质量为： 4．4 g
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y。
x=10．6 g， y=11．7 g
碳酸钠纯度为：(10．6 g÷ll g)×100％=96．4％
纯碱样品中NaCl的质量为：11g-10．6 g=0．4 g
反应后溶液中NaCl的质量为：11．7 g+O．4 g=12．1g
反应后溶液中NaCl的质量分数为： (12．1g÷121g)×100％=10％
答：略。
河北省2006年中考化学试题理综(课标卷)
卷I(选择题，共44分)
相对原子质量：H一1 C—l 2 O一16 Na一23
一、选择题(本大题共22个小题；每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1.如图1所示的四个实验中只发生物理变化的是( )。
2.化学与人类生活密切相关。下列说法中不合理的是( )。
(A)大豆、花生和谷物要妥善保存，防止发生霉变
(B)用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒
(C)用洗洁精清洗餐具，可以除去油污
(D)油锅着火时，立即用水浇灭
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )。
(A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
(B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
(C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大
(D)蜡烛燃烧后质量减小
4.2005年夏季，“禽流感”在全球许多地区蔓延。为了防止“禽流感”的传播，经过科学家的不懈努力，发现达菲是目前抗禽流感病毒的有效药物。它是以我国特有中药材八角(俗称大料)的提取物——莽草酸(化学式为C7H10O5)为原料合成的。下列说法中错误的是( )。
(A)莽草酸属于有机化合物
(B)莽草酸的相对分子质量为274
(C)莽草酸由碳、氢、氧3种元素组成
(D)莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为7：1O：5
5.如图是3种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )。
(A)甲、乙都属于易溶物质
(B)固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
(C)在30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
(D)升高温度，可以使丙的饱和溶液变成不饱和溶液
6.能源、资源、材料、环境保护等问题是人类面临的重大课题。下列研究的内容与所属领域不相符的是( )。
(A)导电塑料的研究属于能源领域的问题
(B)淡化海水的研究属于资源领域的问题
(C)新型合成材料的开发属于材料领域的问题
(D)废旧电池的回收属于环境保护领域的问题
7.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是( )。
(A)根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
(B)根据酸、碱、盐的溶解性表查出某种物质的溶解度
(C)根据元素的相对原子质量表查出元素的化合价
(D)根据元素周期表查出某元素的原子序数
8.从微观角度分析，训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处的原因是( )。
(A)分子间是有间隔的 (B)分子的质量很小
(C)分子不停地运动着 (D)分子的体积很小
9.下列关于水的说法不正确的是( )。
(A)水是比热容较大的物质
(B)硬水是混合物，软水是纯净物
(C)生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度
(D)地球上可供利用的淡水资源是有限的
10.下列仪器或工具在使用过程中，利用了杠杆原理的一组是( )。
①量筒 ②剪刀 ③烧杯 ④试管夹 ⑤托盘天平 ⑥弹簧测力计
(A)①②③ (B)①③⑤ (C)②④⑤ (D)④⑤⑥
11.关于开发利用风能的意义，理解正确的一组是( )。
①节约大量的化石燃料 ②风能是可再生能源 ③减少二氧化硫的排放，防止形成酸雨 ④风能是二次能源
(A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④
12.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是( )。
(A)钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨
(B)铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
(C)不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
(D)铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
13.垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是( )。
(A)用生活垃圾制取沼气 (B)将废旧报纸制成铅笔杆
(C)将垃圾就地焚烧 (D)用电磁铁将铁制品分离出来
14.现有六种物品：金属小刀片、塑料直尺、2B铅笔芯、食盐水、眼镜片、橡皮，小明将它们分成两类，如下表所示。他是按照物质的哪种属性进行分类的( )。
第 一 类 第 二类
金属小刀片 2B铅笔芯 食盐水 塑料直尺眼镜片橡皮
(A)状态 (B)颜色 (C)硬度 (D)导电性
15.下列数据最接近实际的是( )。
(A)河北省6月份平均气温约3 9℃ (B)对人体的安全电压不高于220 V
(C)一元硬币直径约2．5 cm (D)木制学生课桌重约500 N
16.下列关于声音的说法中正确的是( )。
(A)物体振动时，我们不一定能听到声音
(B)我们能分辨不同人的声音，主要是因为他们的音调不同
(C)噪声不是由物体的振动产生的
(D)礼堂的四周墙壁做成凹凸不平的蜂窝状，是为了增强声音的响度
17.关于电磁波和现代通信，下列叙述不正确的是( )。
(A)卫星通信是利用人造地球卫星作为中继站，进行通信
(B)光纤通信具有传输信息量大、高抗干扰及光能损耗小等优点
(C)电磁波可以在真空中传播
(D)电磁波的频率越高，在空气中传播的速度越大
18.如图是两种物质发生物态变化时温度随时间的变化曲线，以下说法中正确的一组是( )。
①图(甲)是晶体熔化时温度随时间的变化曲线
②图(乙)是晶体凝固时温度随时间的变化曲线
③图(甲)表明晶体在熔化过程中，温度不变，是由于没有从外界吸热
④图(乙)表明非晶体凝固过程中，温度降低，不断向外界放热
(A)①② (B)①④ (C)②③ (D)③④
19.小明在探究凸透镜成像规律时，保持凸透镜的位置不变，先后把蜡烛放在a、b、c、d四点并分别调整光屏的位置，如图4所示，探究后他总结出下列说法。其中正确的是( )。
(A)照像机是利用蜡烛放在a点的成像特点制成的
(B)放大镜是利用蜡烛放在b点的成像特点制成的
(C)投影仪是利用蜡烛放在d点的成像特点制成的
(D)蜡烛放在b点成的像比它放在c点成的像大
20.如图是市场上销售的一种椅子，椅子下面装有可滚动的小轮。下列说法中不符合物理规律的是( )。
(A)椅子腿下的轮子，能够减小移动时的摩擦
(B)人坐在椅子上，脚向前用力蹬地，椅子向后运动，是由于物体间力的作用是相互的
(C)脚蹬地后迅速抬起，椅子仍能运动，是由于惯性的缘故
(D)椅子运动的速度越来越小，是由于椅子受到的阻力越来越大
21.建筑工地上经常用到起重机。如图是一台起重机吊臂上的滑轮组，它在20 s内将质量为2．1t的物体匀速提高了5 m，此时拉力F的功率为7．5 kW。则拉力F的大小和滑轮组的机械效率分别为(取g=10 N／kg)( )。
(A)104N 7 0％ (B)1．5×104N 7 0％
(C)7 ×1O3 N 100％ (D)1．0 5 ×104N 5 0 %
22.如图所示，电源电压u=18 V，小灯泡L的额定电压为9 V。当滑动变阻器的滑片P移至中点时，小灯泡L正常发光；当滑片P移至最右端时，小灯泡的实际功率为6 W。则小灯泡的额定功率和滑动变阻器的最大阻值分别为( )。
(A)13．5 W 6 Ω (B)6 W 12Ω (C)6 W 27 Ω (D)13．5 W 12Ω
卷Ⅱ(非选择题，共7 6分)
二、填空及简答题(本大题共9个小题；每空1分，共3 1分。请将正确答案填在题中的横线上)
23.下列是一些日常生活和自然界中的光现象：①日食和月食 ②水中倒影 ③小孔成像 ④池底“变浅” ⑤黑板“反光” ⑥雨后彩虹。由于光的直线传播形成的是 ；由于光的反射形成的是 。(选填序号)
24.轮船是水上重要的交通工具，航行时涉及到许多物理知识：
(1)轮船由海里驶入长江后受到的浮力 (选填“变大”、“不变”或“变小”)；
(2)轮船从上海驶往重庆要经过葛洲坝和三峡大坝船闸，船闸是根据 原理建造的；
(3)水运管理部门为了防止并排同向行驶的两船“相吸”发生碰撞，做出了限速限距的规定，是因为 。
25.汽车沿着盘山公路可以驶上高耸入云的山峰，盘山公路修得弯弯曲曲主要目的是为了 。载重货车下山时，其重力势能 (选填“增大”、“减小”或“不变’’)；为了减小车速，司机师傅不时地踩踏刹车踏板，有一部分机械能转化为 ；途中，汽车要经常停下来，让工作人员用水龙头向车轮闸片部位喷水，这是为了 。
26.请你根据如图提出三个与物理知识有关的问题：
(1)
(2)
(3)
27.电冰箱给我们的生活带来很多方便，右上表是某型号电冰箱的主要技术参数。请回答下列问题：
总的有效容积 19 8 L
总输入功率 100 W
额定电压 220 V
冷冻能力 10 kg／24h
耗电量 0.6 kW·h／24h
频 率 5 0 Hz
(1)电冰箱插头应用 (选填“二脚插头”或“三脚插头”)；
(2)该电冰箱一个月(按30天计算)消耗的电能约为 kW·h；
(3)电冰箱是利用制冷物质迅速 吸热，使冰箱内温度降低；
(4)活性炭具有 性，常用作冰箱中的除味剂。
28.春节燃放烟花爆竹是我国的传统习俗。2006年春节，不少城市开始有限解禁烟花爆竹的燃放，使当年烟花爆竹的燃放量明显增加。
(1)礼花在空中爆炸，先看到美丽的烟花后听到响声，其原因是：
(2)以氯酸钾为原料生产的劣质烟花爆竹，极不安全，容易引起爆炸。在氯酸钾中氯元素的化合价为 ；
(3)一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃烧时，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X，试推断X的化学式为 ；
(4)燃放烟花爆竹给节日增添喜庆气氛的同时，也给我们的生活带来一些负面影响。请写出一条可能造成的负面影响 。
圈某同学在家中发现饼干长时间敞口放置会变软，他也曾在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，会发生潮解。这些现象说明空气中含有 ，这种物质是 (选填“单质”或“化合物”)。
(1)请你结合生活经验或化学知识，另举一例说明空气中含有这种物质：
(2)为防止饼干变软，通常在包装袋内，放一个装有白色固体的小纸袋。请从安全、卫生的角度猜想小纸袋里的物质可能是 。
30.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al ZN Fe SN Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：
(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是 ；
(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息(写出一条即可)：
31.如图为自然界中碳循环示意图。
(1)海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式：
；
(2)请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳(用化学方程式表示)：
(3)请根据图9简述二氧化碳对生活和环境的影响(各写出一条即可)：
利：
弊：
三、实验探究题(本大题共6个小题；第3 2小题3分，第3 3小题4分，第3 4、3 5小题各5分，第3 6、3 7小题每空1分，共27分)
32.按下面要求作图。
(1)如图(甲)是远处物体在某人眼睛成像的示意图，请在如图10(乙)中的虚线框内填上适当的透镜，使远处物体成像在视网膜上。
(2)如图所示，一根粗细均匀的木棒，在力F的作用下可绕O点转动。请在图中画出木棒所受重力的示意图及力F对0点的力臂。
33.身边处处有物理。请你利用一段弹簧，设计两个不同的物理实验，并完成下表：
操作方法 实验现象 物理知识
示例 用手压弹簧 弹簧长度变短 力可以改变物体的形状
1
2
34.小明测量植物油密度时，按下列顺序进行了操作：①用天平测出空烧杯的质量m1；②向烧杯中倒入适量植物油，测出烧杯与植物油的总质量m2；③将烧杯中植物油倒入量筒中，测出植物油的体积V；④计算出植物油的密度ρ。
(1)请根据上述实验，设计记录数据表格；
(2)如图显示了小明按上述操作完成实验时得出的空烧杯的质量、烧杯与植物油的总质量及植物油的体积。请根据显示计算植物油的密度ρ= kg/m3；
(3)小明按上述实验操作得到的密度值比真实值偏大。请你在小明实验的基础上，设计一个误差更小的实验方案并写出计算密度的最后表达式。
35.一个额定电压是6 V的小灯泡，其正常工作时通过的电流约为0．3 A。小明想测定这个小灯泡的额定功率，实验室中有如下器材：
电流表、电压表、开关各一个，三个规格分别为“10Ω 1A'’、“5 0Ω 0．5 A”和”1kΩ 0．1A”的滑动变阻器，导线若干，电源(电压为12V)。
(1)小明设计了如图所示电路图，通过分析你认为小明应选用规格为 的滑动变阻器。
(2)如图已连接了部分电路。请你根据如图所示电路图，用笔画线代替导线，将电路连接完整。
(3)小明正确选择了滑动变阻器，将图中的电路补充连接后，闭合开关，发现灯泡发光较暗，电流表有示数，任意移动滑动变阻器的滑片，电压表示数不变(示数不为零)且小于6 V 。具体原因是 。
(4)小明排除故障后，继续实验。当电压表的示数为6 V时，电流表的示数如图所示，该灯泡的额定功率是 W。
(5)不改变上面连好的电路，还可以完成的实验有： (写出一个即可)。
36.测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；②检查装置的气密性；③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请你根据实验回答下列问题：
(1)步骤③中发生反应的化学方程式为 ；
(2)步骤④中打开止水夹后观察到的现象为：
(3)实验得出的关于空气组成的结论是 ；
(4)该实验还可推论出氮气的性质有(写出两条即可)：
；
(5)实验操作中应注意的问题有(写出一条即可) 。
37.某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是 。
分析测定结果，发现各类洗发液的p H差别较大，约在7～9之间，护发素的p H均略小于7。
同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响
【设计实验】(1)收集某人的5束头发，分别放入不同p H溶液的烧杯中，静置约3 0 min。
(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。
在不同pH溶液中浸过后
pH=1 pH=4 pH=7 p H=10 pH=13
头发的光泽 无明显变化 无明显变化 无明显变化 黄 黄、无光泽
头发拉断的 难易程度 不易断 不易断 不易断 易 断 极 脆
【实验结论】 ；
【分析交流】洗发时使用洗发液和护发素的顺序是 ，
原因是 ；
【知识拓展】若取用其他人的头发重复上述实验，是否也得出上述实验结论 说明原因：
四、计算应用题(本大题共3个小题；第3 8小题5分，第3 9小题6分，第40小题7分，共18分。
解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
38.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20 mL食醋，逐滴加入到5．3 g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL(食醋的密度近似为1g/cm3)。请计算食醋中醋酸的质量分数。
(化学方程式为：Na2CO3+2CH3COOH==2CH3COONa+H2O+CO2↑)
39.一辆质量为4t的载货汽车，在平直的公路上以90 km／h的速度匀速行驶，汽车受到的阻力为车重的0．0 6 9倍(取g=10 N／kg)。
求：(1)汽车匀速行驶的功率；
(2)若汽车发动机的效率为30％，它匀速行驶100 km消耗多少千克汽油 (汽油的热值为4．6 ×107 J／kg)
(3)汽车有4个轮子，每个轮子与地面的接触面积约为250 cm2，汽车对地面的压强约是多大
40.小明家买了一台电烤箱，有低、中、高三个档位的发热功率。图17是其内部简化电路图，开关S1可分别与触点a、b接触。已知：R1=48．4Q，R2=9 6．8 Q，电源电压保持不变。
请分析和解答以下问题：
(1)当开关S1置于a端、S2闭合时，电烤箱处于 档位；当开关S1置于b端、S2断开时，电烤箱处于 档位；(选填“高”、“中”或“低”)
(2)电烤箱在中档位工作时，消耗的电功率是多少
(3)电烤箱在高档位工作时，对食物加热6 min，消耗的电能为多少
河北省(理科综合)(课改) 2006年中考化学答案
1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．A 7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．D
13.C 14．D 15．C 16．A 17．D 18．B 19．A 20．D 21．A 22．D 23．①③；
②⑤ 24．不变；连通器；两船并列同向快速行驶时，两船内侧的水流速度大，压强小 25．省力；
减小；内能(或热能)；降低闸片的温度，防止闸片因温度过高而损坏 26．(1)低压控制电路是如何控制高压电路工作的 (2)电磁铁的作用是什么 (3)低压控制电路由哪几部分组成
27．(1)三脚插头 (2)18 (3)汽化 (4)吸附 28．(1)光比声音在空气中的传播速度大
(2)+5 (3)NO2 (4)造成大气污染(或引发火灾；噪声污染；引发安全事故) 29．水蒸气(或H20)；化合物 (1)清晨青草上有一层露珠(或夏天自来水管外壁有水珠) (2)生石灰(或
CaO) 30．(1)Fe+CuS04==FeS04+Cu (2)稀盐酸(或稀硫酸；氯化锌等可溶性锌盐溶
液) (3)位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(或金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来) 31．(1)CO2+H2O==H2CO3 (2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (3)利：光合作用(或化工产品的原料) 弊：温室效应(或改变空气组成) 32．(1)图略 (2)图略
33．
1 将弹簧向上抛出 弹簧继续向上运动 物体具有惯性
2 将弹簧拿起后，松手 弹簧自由下落 物体受到重力作用且方向竖直向下
34． (1)
空烧杯的质量 ml／g 烧杯与植物油的 总质量m2／g 植物油的质量 m／g 植物油的体积V／cm3 植物油的密度 ρ／kg·m-3
(2)O．9 2×10 3 (3)①向烧杯中倒入适量植物油，测出烧杯与植物油的总质量m1’ ②将烧杯中一部分植物油倒入量筒中，测出植物油的体积V’ ③用天平测出烧杯和剩余植物油的质量m2’ ④计算出植物油的密度
35．(1)“5 0 0．5 A” (2)电路连线如右图
(3)电流表的“一”接线柱与滑动变阻器的“D”接线柱连接 (4)1．9 2 (5)测小灯泡的电阻
36．(1)4P+5O22P2O5 (2)水流入集气瓶，其体积约占标记以上部分的1／5(或水上升1个刻度线) (3)氧气约占空气总体积的1／5 (4)氮气难溶于水；氮气的化学性质不活泼(或氮气不能燃烧；氮气不支持燃烧) (5)装置气密性良好(或红磷要过量；冷却至室温再打开止水夹)
37．提高测定p H的准确性(或减小实验误差)
【实验结论】碱性溶液对头发影响大，酸性溶液对头发没有明显影响(或溶液碱性越强对头发的影响越大。)
【分析交流】洗发时先用洗发液后用护发素；洗发液与护发素发生中和反应，使头发处于中性或弱酸性的环境中，有利于头发的健康
【知识拓展】是；因为头发的主要成分相同
38．解：滴加食醋的质量为(20 cm3-8 cm3)X 1g/cm3=12g
参加反应的碳酸钠质量为5．3g ×10％=0．5 3g
设反应消耗醋酸的质量为x。 x=0．6 g
食醋中醋酸的质量分数为5％
39．(1)因为汽车匀速行驶，所以汽车的牵引力与它受到的阻力是一对平衡力
F=f阻=0．06 9G=2．7 6 ×103N
汽车匀速行驶的功率 P=Fv=6．9 ×104 W
(2)牵引力F所做的功 w=Fs=2．76 ×108 J
汽油完全燃烧释放的热量 Q=9．2×108 J
消耗汽油的质量 m=20 kg
汽车对地面的压强 p=4 ×105 Pa
(3)汽车对地面的压力 F压=mg=4 ×104 N
40．(1)高；低
(2)当开关S1置于b端、S2闭合时为中档位，电烤箱消耗的电功率P=1000 W
(3)当S1置于a端，S2闭合时，电烤箱在高档位，电阻R1与R2并联。
电烤箱消耗的总功率P总=15 00 W
电烤箱消耗的电能W=P总t=5．4×105 J
内蒙古包头市2006年中考化学试题(课标卷)
1．本试卷满分为80分．考试时间7 5分钟．
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：140：16 Na：23 Mg：24 Al-27 S．3 2 Cl：3 5．5 K：3 9 Ca：40 Zn：6 5 Ba．13 7
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填在括号内．每小题2分，共26分)
1．下列变化中，属于化学变化的是 ( )
A．空气液化 B．硫磺燃烧 C．轮胎爆炸DO”玻璃破碎
2．下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2t
B．Cu +ZnSO4==CuSO4+Zn
C．CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O
D．NaCl+KNO3==KCl+NaNO3
3．下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是 ( )
A．石墨 二氧化锰 稀盐酸 石灰石
B．液氧 蒸馏水 熟石灰 医用酒精
C．火碱 氧化铜 纯碱 天然气
D．白磷 干冰 碘酒 胆矾
4．下列有关生活常识的叙述中不正确的是 ( )
A．炉子上只要放一壶水，就能防止煤气中毒
B．长久保存的文字资料，应该用碳素墨水书写
C．软质铅笔芯的粉末灌入生锈的锁孔里，锁就容易打开，这是利用了石墨的润滑性
D．用完后的废旧电池应回收集中处理
5．下列仪器中，不能用作反应容器的是 ( )
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
6．在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有( )
A．1类 B．2类 C．3类 D．4类
7．下列说法中正确的是 ( )
A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒
B．饱和溶液在升高温度后都会变成不饱和溶液
C．根据质量守恒定律，3克碳在1O克氧气中充分燃烧后生成13克二氧化碳
D．pH< 7的溶液资料编印：徐小姐（联系方式：zkst04@或13018920074）
TOC \o "1-3" \h \z \u 吉林省2006年中考化学试题课标卷 1
哈尔滨市2006年中考化学试题 6
长春市2006年中考化学试题 11
沈阳市2006年中考化学试题课标卷理综 15
大连市2006年中考化学试题 20
锦州市2006年中考化学试题 27
黑龙江省2006年中考化学试题 34
吉林省2006年中考化学试题课标卷
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1、化学的研究成果在人类社会发展进程中起着重要的推动作用，下面的发明或发现不能归为化学研究范畴的是（ ）
2、通过化学的学习，我们重新认识了早已熟悉的空气和水，知道了自然界的水是（ ）
A、纯净物 B、混合物 C、氧化物 D、化合物
3、在进一步的学习中，我们还知道了许多健康常识，比如，下面四种做法中有益于人体健康的是（ ）
A、健康人应多吸纯氧 B、长期饮用硬水补钙
C、食用加碘盐 D、吸烟提神
4、化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是（ ）
A、Fe B、H C、SO42- D、2H2O
5、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3 + HCl = + NaCl中
的物质是（ ）
A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3
6、学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（ ）
7、生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识，但也有一些做法是不正确的。请你利用所学的化学知识判断下面的做法不科学的是（ ）
A、冰箱内放置木炭能除异味 B、无色透明的塑料袋都可以盛装食品
C、可用汽油洗衣服上的油污 D、用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率
8、①酸雨 ②土壤中含汞等重金属 ③空气中CO含量增加 都会对环境造成污染，其中由煤和石油等化石燃料燃烧造成的是（ ）
A、①②③ B、①③ C、②③ D、①②
9、请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（ ）
10、同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（ ）
A、甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B、乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测
C、丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D、丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
二、填空题（每空1分，共10分）
11、你早餐经常吃鸡蛋吗？请你写出为你提供的主要营养素是 。
12、学习化学，我们了解了许多物质的用途。请你选择合适的物质，将其序号填入下列空格中：
①熟石灰 ②纯碱 ③生石灰 ④小苏打 ⑤酒精 ⑥尿素
（1）一种高效氮肥 ；
（2）一些食品袋中的干燥剂 ；
（3）常用的绿色燃料 。
13、世界是物质的，而物质是由粒子构成的。下面三幅图中的物质是由不同粒子构成的，请你用化学符号表示出构成这些物质的粒子。
（1）构成的粒子是 ，（2）构成的粒子是 ，（3）构成的粒子是 和 。
14、生活中的许多物质有相似之处，学习了化学以后，我们学会了用化学方法对物质进行检验、分离和提纯，请你按要求填空：
（1）检验衣料是纯毛还是化纤的方法是 （不需描述现象）。
（2）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，用适量的 将其除去。
（3）黄铜（Cu、Zn合金）与黄金颜色相近，若选用化学方法区分这两种物质，所选的试剂应是 。
三、简答题（15题4分，16题3分，17题5分，共12分）
15、化学的学习把我们带入了物质的微观世界，假如你是水分子中的一个氢原子，请你描述你在水中看到的微观世界（答两点即可）：
（1） ；
（2） 。
16、（1）小新发现在热水中加蔗糖可以得到一杯更甜的糖水，查阅资料，他了解到了蔗糖的溶解度曲线。请你根据右图帮他分析产生这一现象的原因 ；
（2）在查阅资料的过程中，他还发现另一种固体物质的溶解度变化规律与蔗糖相反，如图。如果把这种固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用 、
的方法达到目的。
17、酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，请将你所学过的有关酸的性质与用途归纳整理，并完成下面的表格：
酸的性质 发生反应的化学方程式 相应用途
①酸能跟碱反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②
四、实验题（18题5分，19题7分，共12分）
18、实验室用H2O2溶液与MnO2固体混合制取O2，回答下面问题：
（1）小明设计了如右图的制取装置，发生反应的化学方程式 ；
装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是 （答出一点即可）
（2）同组的小刚想从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是 ，
此操作中必须用到的玻璃仪器是 。
19、小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2。于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：
2CuO + C 2Cu + CO2↑ ① CuO + C Cu + CO ②
他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究：
[猜想与假设]
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是
[设计方案]
（1）检验产物中是否有CO2的方法是 ；
（2）如何检验产物中是否存在CO，两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。
[实验与结论]
设计的实验装置（见左图）
实验报告：
实验现象 实验结论
①A中固体由黑色变红色②B中黄色试纸变蓝③C中 ①有Cu生成②有 生成③有CO2生成
[反思与评价]
①实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此若没有B安全瓶，可能导致的后果是 。
②根据实验结论，从环保角度考滤，上述装置C后应添加的装置是 。
[拓展与交流]
如果用右图装置代替左图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，该气体是 。
五、计算题（6分）
20、实验室现有10﹪的烧碱溶液和7.3﹪的盐酸溶液。
（1）向一定量的7.3﹪的盐酸溶液加入等质量的蒸馏水，稀释后的盐酸溶液中的溶质的质量分数为 ；
（2）向一定质量的10﹪的烧碱溶液逐滴滴加溶质质量分数为7.3﹪的稀盐酸溶液恰好达到中性时，所消耗稀盐酸的质量为100克，求烧碱溶液的质量是多少？
吉林省(课改)
1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C 10．D l 1．(1)蛋白质 (或脂肪) 12．(1)⑥(或尿素) (2)③(或生石灰) (3)⑤(或酒精) 13．(1)C02 (2)C
(3)Na+；C1- 14．(1)灼烧 (2)稀盐酸(或氯化钡溶液等) (3)稀盐酸(或硫酸铜溶液或硝酸银溶液等) 1 5．(1)从分子或原子的构成回答，例如：水分子由氢原子和氧原子构成 (2)从分子或原子的基本性质回答，例如：水分子之间有间隔 16．(1)蔗糖的溶解度随温度升高而增大 (2)加溶质、升高温度(或蒸发溶剂)
17．
酸的性质 发生反应的化学方程式 相应用途
治疗胃酸过多
例如：酸能与金属氧化物反应 Fe203+6 HCl==2FeCl3+3H2O 除 铁 锈
(或酸能与金属反应 Zn+H2 S04==ZnS04+H2↑ 实验室制取氢气)
1 8．(1)2 H2O22H2O+02↑；控制反应速率(或更好地保持气密性或控制反应的发生和
停止等) (2)过滤；漏斗
l 9．【猜想与假设】(3)Cu、C02和CO
【设计方案】(1)产生的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
【实验与结论】
③澄清石灰水变浑浊 ②CO
【反思评价】①C瓶中的石灰水倒吸(或试管炸裂) ②酒精灯(或其他尾气处理装置)
【拓展交流】N2(或稀有气体)
20．(1)3．6 5％
(2)设烧碱溶液的质量为x。
NaOH + HCl NaCl +H2 O
40 3 6．5
x·1 O％ 1 00 g×7．3％
x=80 g
答：略。
哈尔滨市2006年中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Mg一24 Al—27 S一3 2 Cl—35．5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ba一137
一、选择题(每小题2分，每小题只有一个正确答案，共30分) ．
1.下列公共标志中，与消防安全有关的是( )。
(A)①②④ (B)①②③ (C)②③④ (D)②③⑤
2.下列有关“化学之最”的叙述中正确的是( )。
(A)空气中含量最多的物质是氧气
(B)最简单的有机物是甲醇
(C)天然存在的最硬的物质是金刚石
(D)地壳中含量最多的元素是铝．
3.下列实验操作正确的是( )。
4.下列常见物质的变化中，一定都属于化学变化的一组是( )。
(A)钢铁生锈 工业制氧气 (B)石蜡熔化 粗盐潮解
(C)湿衣服晾干 碳酸钠晶体风化 (D)木柴燃烧 煅烧石灰石
5.下列化学方程式符合题意并书写正确的是( )。
(A)实验室制取氧气 2KClO3==2KCl+3O2↑
(B)铁跟稀硫酸反应制取氢气 2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑
(C)镁在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO
(D)氢氧化镁和硝酸反应 Mg(OH)2+HNO3==Mg(NO3)2+H20
6.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )。
7.下列环境保护问题的叙述正确的是( )。
(A)生活污水可以任意排放
(B)汽车排放的废气不会污染空气
(C)农业上要合理使用化肥和农药
(D)工业废气没有进行无害化处理，直接排放到空气中
8.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3 C+S K2S+3 CO2↑+X↑，则X的化学式为( )。
(A)N2 (B)NO2 (C)N2O5 (D)N2O
9.下列常见物质中，其水溶液的pH>7的是( )。
10.下列说法正确的是( )。
(A)工业酒精中含少量有毒的甲醇，可以饮用
(B)胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的药物
(C)亚硝酸钠是工业用盐，可用于烹调
(D)被雨水淋湿的自行车应立即用带油的布擦，以免生锈
11.下列叙述正确的是( )。
(A)温度升高时，物质的溶解度增大
(B)凡是均一、透明的液体就是溶液
(C)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
(D)20℃时36 g氯化钠溶于100 g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是3 6％
12.如图“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是( )。
13.柠檬酸(化学式为C6 H8O7)是可乐、果冻、雪糕等食品中常用添加剂，可使食品具有酸味，也能起到防腐、抑菌的作用。下列关于柠檬酸的说法正确的是( )。
(A)柠檬酸中碳、氧元素质量比为6：7
(B)柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成
(C)柠檬酸是由多原子构成的化合物
(D)柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子
14.下列粒子结构示意图中，表示氧原子的是( )。
15.在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是( )。
①56 g Zn和Fe2O3的混合物 ②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物 ④100 g BaCO3和Cu的混合物
(A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④
三、非选择题(46题～5 5题，共40分)
46.(3分)填写下表(物质分类填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)：
物质分类 化学式 组成元素 一种用途
O2
Na、Cl
47.(3分)某种硅(si)的单质为银灰色晶体，常用作半导体材料，不溶于水，在450℃时能与氯气(Cl2)发生反应只生成四氯化硅。请根据上述信息，归纳整理：
(1)该晶体硅的物理性质是 (答出三点即可)；
(2)该晶体硅的化学性质是 ：
(3)请写出硅与氯气反应的化学方程式 。
48.(6分)根据右图所示，回答下列问题：
实验现象是
反应的化学方程式是 ，
基本反应类型是 反应，反应前后氧元素化合价分别是 ，铜片下方的仪器名称是 ，其在该实验中的作用是
49.(3分)常温下有一种无色无味的液体氧化物，可以供人饮用，欲测定该氧化物的元素组成，进行如下探究活动，请回答下列问题：
(1)假设该物质可能是 ；
(2)为证明该物质，请设计实验方案：
(3)若假设成立，其实验现象应是 。
50.(4分)现有A、B、C、D、E、F、G七种不同的初中化学常见的纯净物。F是一种碱，A、B、G为固体，A在一定条件下发生分解反应得到B，它们间的转化关系为初中常见的化学反应如右图所示(部分反应物、生成物已略去，微溶物质不考虑)。试推断：
(1)F的化学式为 ：
(2)C的化学式为 ：
(3)写出D→E的化学方程式 ：
写出G→E的化学方程式
51.(5分)实验室现有稀硫酸、稀盐酸、块状大理石，及以下仪器(仪器不可重复使用)：
(1)请根据药品选择可以制取的气体所需要的仪器有 (填序号)：
(2)写出实验室制取该气体反应的化学方程式为 ．
(3)证明该气体应选择的试剂是 溶液(填化学式)；
(4)请利用上述所选仪器画出制取该气体的装置图。
52.(3分)某校同学，在学完“碳的几种单质”一节后，自制了三个简易净水器(如下图所示)，并分别向其中添加了如下表所示的物质，做了三个对比实验。首先取一个大烧杯，装满水，并向其中滴加几滴红墨水，搅拌均匀后，将其分成等体积的三份，再分别倒入三个净水器中，同学们把观察到的溶液的颜色变化情况，记录如下。
实验序号 添加物质及质量 实验现象
实验一 l g活性炭 溶液的红色变浅
实验二 2g活性炭 溶液的红色消失
实验三 2g木炭 溶液的红色变浅
(1)通过对上表的比较，写出你发现的问题是：
① ；
② ；
(2)通过实验，你得出的结论是 (答出一点即可)。
53.(3分)下图中“●”和“○”分别表示不同质子数的原子在化学变化前后的微观模拟示意图。
图中能够说明的问题有：
(1)
(2)
(3)
54.(5分)如右图所示，在25 0 mL干燥的圆底烧瓶中，充满SO2气体，并用带尖嘴导管的单孔胶塞塞紧(导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧)，实验开始时，先将注射器中的氢氧化钠溶液推入到烧瓶中，一段时间后，打开夹子，会观察到的现象是：烧杯中的蒸馏水
烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，
所以瓶内气压 (填“大于”、“小于”或“等于”)瓶外大气压。
本实验成功的关键是 。
若将SO2气体换成 ，也会产生相同的实验现象。
55.(5分)某同学在化学实验室发现了一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末，和一瓶标签破损的无色溶液(如图)，为了确定各自的成分，设计了以下实验：取白色粉末21．8 g加入到盛有129．4g该无色溶液的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中只得到含一种溶质的无色溶液149 g，溶质中只含两种元素且是农业上一种常用的钾肥。请回答：
(1)该白色粉末中含有的两种盐是 ；
(2)写出题中发生反应的化学方程式 ；
(3)根据已知条件列出求解白色粉末中参加反应物质质量(x)的比例式为
(4)反应后所得无色溶液中溶质分量分数为 。
哈尔滨市2006年中考化学答案
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．C 12．A
13．B 14．D 15．B
46．
物质分类 化学式 组成元素 一种用途
单 质 O(或氧元素) 供给呼吸
盐 NaCl 调味品
47．(1)银灰色，晶体(固体)，有导电性，不溶于水 (2)4 5 0℃时能与氯气反应 (3)Si+2Cl2SiCl4
48．铜片上的白磷燃烧产生白烟，放出热量，而水中的白磷和铜片上的红磷 没有燃烧；4 P+5 O22P2O5； 化合；0、-2； 烧杯；盛装热水(或盛装药品或作反应容器) 49．(1)H2O(或水) (2)取样品通(直流)电，用带火星的木条检验与电源正极相连接一端产生的气体，用燃着的木条检验与电源负极相连接一端产生的气体。 (3)两端电极上出现气泡，正极产生的气体使带火星的木条燃烧了，负极产生的气体燃烧了，产生淡蓝色火焰。(其他合理答案给分)
50．(1)Cu(OH)2 (2)CuS04 (3)CuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)2；
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2或Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
51．(1)①④⑤⑦ (2)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O (3)Ca(OH)2 (4)下图(伸入试管中导管不宜过长，集气瓶瓶口应有玻璃片，集气瓶中导管要伸到接近集气瓶底部，要画出胶管)
52．(1)①实验一和实验二相比，为什么都是活性炭，实验二红色消失，而实验一红色变浅 ②实验二和实验三相比，为什么等质量的木炭和活性炭，实验二红色消失，而实验三红色变浅 (2)活性炭吸附作用比木炭强(或接触面积越大，吸附作用越强)
53．此反应基本反应类型是分解反应； 在化学变化中，原子不能再分，分子可以再分； 化学变化前后原子种类、个数、质量没有改变； 化学变化前后元素种类和质量没有改变等。 54.沿着导管进入烧瓶，形成喷泉； SO2+2NaO H==Na2SO3+H2O； 小于；装置不漏气； 二氧化碳或氯化氢气体
55．(1)KCl或K2CO3(或氯化钾和碳酸钾) (2)K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O (3)138/44=x/2.2g(4)15％
长春市2006年中考化学试题
以下相对原子质量和溶解性表供答题时参考
1．可能用到的相对原子质量：H一1，O一16，S一3 2
2．部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)：
选择题(选择题包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列常见的现象中，一定发生化学变化的是( )。
(A)粉笔折断 (B)湿衣服晾干 (C)食物腐烂 (D)木材制成桌椅
5.生活离不开水。下列各种“水”，属于纯净物的是( )。
(A)矿泉水 (B)蒸馏水 (C)海水 (D)糖水
3.绿色植物进行光合作用时，需要空气中的( )。
(A)氮气 (B)二氧化碳 (C)氧气 (D)稀有气体
4.下列实验操作中，正确的是( )。
(A)多取的药品放入指定容器内 (B)稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
(C)用取过酸的滴管直接取酚酞试液 (D)过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌
5.下列防止环境污染的做法中，正确的是( )。
(A)生活污水任意排放 (B)开发利用太阳能
(C)禁止使用化肥和农药 (D)焚烧废弃塑料袋
6.下列对金属及金属资源的认识中，正确的是( )。
(A)废弃易拉罐无回收价值 (B)用水冲洗自行车可防止生锈
(C)生铁是纯净的铁 (D)赤铁矿的主要成分是Fe2O3
7.许多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，正确的是( )。
(A)在室内烧烤时要注意通风
(B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭燃烧产生的
(C)烧烤时扇炭火是为了降温
(D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响人体健康
8.下列对酒精灯和酒精的认识中，错误的是( )。
(A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点
(B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热
(C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝
(D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发
9.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是( )。
(A)(NH4)2SO4溶液的p H可能小于7
(B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的
(C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
(D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性
10.下列认识或说法中，正确的是( )。
(A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
(B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
(C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
(D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
非选择题(非选择题包括12小题，11～21小题每空1分，22小题4分，共40分)
11.化学能使我们更深入地认识生活，为生活服务。请回答：
(1)施用尿素[CO(NH2)2]这种化肥主要是为农作物提供 元素。
(2)生理盐水中溶质的化学式是 。
(3)木炭、活性炭都可作冰箱除味剂，是因为它们都具有 性。
12.化学为人类创造了巨大的财富。化学家正在研究利用太阳能来引发某些化学反应,例如： x H2O x H2↑+O2↑。请回答：
(1)化学方程式中z的数值是 。
(2)该反应能够证明水是由 元素组成的。
(3)该反应所属的基本反应类型是 。
(4)该反应的生成物中， 可作理想的清洁能源。
13.右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
(1)该物质的俗称之一是 。
(2)该物质属于 (选填：“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)。
(3)该物质中所含的金属阳离子的符号是 。
(4)请写出该物质在日常生活中的一种用途 。
14.请用分子、原子的知识，分析并回答下列问题：
(1)体温计中的金属汞，由许许多多的汞 构成。
(2)干冰升华，体积变大，主要是由于二氧化碳分子 变大造成的。
(3)由氯原子结构示意图可判断出氯原子在化学反应中容易 电子。
15.溶解度曲线能使我们直观地了解物质的溶解度随温度的变化情况；同时，我们还能在曲线图中找到很多“共同点”。请根据右图回答问题：
(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度均为 g。
(2)它们的溶解度受温度变化的影响都 (选填：“很大”或“不大”)。
(3)分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用的方法结晶。
16.请对以下方案及现象作出合理补充或解释：
(1)将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定NaOH溶液的酸碱度。
(2)用一种试剂分别与食盐水、NaO H溶液和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。
(3)不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH有 性。
(4)用Na2CO3和KOH在溶液中反应制取NaOH，无法达到目的，原因是 。
17.根据信息回答下列问题：
(1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 。
(2)由右图可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式 。
(3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是：
①从组成方面看，HCl、HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看， 。
18.在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体。
(1)请写出标有字母a的仪器名称 。
(2)用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的化学方程式是 。
(3)实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 。
(4)如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 。
19.要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 。
(2)方案二：将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 。
(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤，再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
20.据报道：某农民为保鲜吃剩的半个西瓜，将其送入菜窖时因CO2含量过高而导致死亡。某同学看了报道后，决定对自家菜窖内CO2的含量进行探究。
【查阅资料】当空气中CO2的体积分数达到1％时，就会使人感到气闷、头昏；达到10％时，使人呼吸逐渐停止，以致死亡。
【设计方案】借鉴化学学习中测定 含量的实验探究，用碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样品中的CO2。设计实验如右图。
【实验与事实】用注射器向集气瓶内注入适量NaOH溶液，振荡，充分反应后打开止水夹。观察到烧杯中的水倒流，最后瓶内的液体体积大约占集气瓶容积的1／10。
【结论与解释】(1)菜窖内CO2含量约为10％，贸然进入容易发生危险：
(2)菜窖内CO2含量过高，原因之一是CO2具有 的物理性质。
【反思与评价】实验中用NaOH溶液比用石灰水更合理，原因是 。
【拓展与迁移】室内CO2含量过高，会使人感到气闷，此时解决CO2含量过高的简单措施是
21.二氧化硫(SO2)中硫元素与氧元素的质量比为 。
22.请根据化学方程式计算：完全分解3 40 g溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液中的过氧化氢(H2O2)，最多可生成多少克氧气
长 春 市2006年中考化学答案
1．C 2．B 3．B 4．A 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．C
11．(1)氮(或N) (2)NaCl (3)吸附 l 2．(1)2 (2)氢、氧(或H、O) (3)分解反应(或分解) (4)氢气(或H2) 13．(1)纯碱(或苏打、面碱) (2)盐 (3)Na+ (4)除油污(或洗涤、蒸馒头、制汽水等) 14．(1)原子 (2)间隔 (3)得到(或得到1个) 15．(1)36 (2)不大 (3)蒸发溶剂 16．(1)p H试纸 (2)石蕊试液(或NH4 HCO3等) (3)腐蚀 (4)不符合复分解反应条件(或没有沉淀生成、不反应)
l 7．(1)氢离子(或H+) (2)2HBr+Ca(OH)2==CaBr2+2H20 (3)HCl、HBr有挥发性，H2S04没有挥发性(或HCl、HBr有刺激性气味，H2S04没有)
18． (1)集气瓶 (2) (3)A二E(或A、D) (4)B
19．(1)BaCl2和NaOH都溶于水 (2)无法除去Na+(或只能除去SO42-、转化为新杂质)
(3)碳酸钠溶液、盐酸(或用化学式表示，其他可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以)
20．[设计方案] 空气中氧气
[结论与解释] 密度比空气大
[反思与评价] 氢氧化钠的溶解性强(或氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水、饱和氢氧化钠溶液比饱和氢氧化钙溶液的浓度大、氢氧钙水溶性小等)
[拓展与迁移] 打开门窗
21．1：1
22．解法一：设最多可生成氧气的质量为x。
x=16 g
答：最多可生成氧气的质量为16 g。
解法二”：340 g溶质质量分数为1O％的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为：34 g
设最多可生成氧气的质量为x。．
x=16 g
答：最多可生成氧气的质量为16 g。
沈阳市2006年中考化学试题课标卷理综
化学试题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40
一、选择题（本题包括13道小题，1—11小题，每题1分，12、13每小题2分，共15分）
1、下列生活中的现象包含化学变化的是（ ）
A、水蒸发 B、牛奶变酸 C、玻璃破碎 D、蔗糖溶解
2、制作VCD、DVD光盘的材料和装修时用的“水晶板”,都是一种叫做有机玻璃的塑料.有机玻璃属于( )
A、合成材料 B、复合材料 C、金属材料 D、无机非金属材料
3、在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品,这里的“钙、碘、铁”是指( )
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质
4、下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
A、H B、Fe C、N2 D、H2O
5、下列标志与节约能源、资源及保护环境无关的是( )
6、下列关于营养与健康的说法错误的是( )
A、人体内的脂肪储备着丰富的热能
B、摄入维生素不足,不会患营养缺乏症
C、如果蛋白质摄入量不足,会使人生产发育迟缓
D、低血糖的人会出现乏力疲倦等症状,需尽快补充葡萄糖
7、氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（ ）
A、KCl B、K2CO3 C、CO（NH2）2 D、 Ca3（PO4）2
8、下面是小爽总结的安全常识，请你指出其中错误的是（ ）
A、煤气泄漏----严谨开关电器设备
B、在加油站附近----严谨吸烟
C、稀释浓硫酸----将水倒入浓硫酸中
D、逃离火灾现场----用湿手巾捂住口鼻
9、在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
A、Fe B、Cu C、Zn D、Ag
10、我国正在倡导建立环境友好型社会。水是生命之源，保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法有利于防止水污染的是（ ）
①工业废水处理达标后再排放 ②农业生产中要合理使用农药和化肥 ③生活污水处理达标后再排放 ④不用含磷洗衣粉 ⑤将海水淡化
A、①②④ B、①③④ C、①②③④ D、②③④⑤
11、下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（ ）
A、Cu----Cu(OH)2 B、H2O2----O2
C、CaCO3-----CaO D、K2CO3----KCl
12、●●、●○、●○●分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的计量数之比为（ ）
A、3：2：4 B、3：2：2
C、1：2：3 D、1：2：2
13、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
二、填空题（本题包括6道小题，每空1分，共14分）
14、请用化学用语表示：
（1）3个一氧化碳分子 ；（2）铵根离子 ；
（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ；
15、2006年4月30日世界圆艺博览会在沈阳隆重开幕，游人在圆区内到处都可以闻到花香，说明分子在 ，请你再写一个生活中的一个实例说明分子这一性质，如 。
16、高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）莽草酸由 种元素组成；
（2）莽草酸属于 （填“有机物”或“无机物”）；
（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为 。
17、钢铁的使用十分普遍，可惜世界上将近总产量的十分之一的钢铁因锈蚀而损失，为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面 或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的原理是 。
18、食盐（主要成分是氯化钠）是一种重要的工业原料，工业用食盐往往混有杂质，影响生产。欲用化学方法除去氯化钠中混有少量的硫酸钠，所选试剂为 。
19、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 ；
（2）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液，
①均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为 ；
②均降温致t1℃时，欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是
。
三、简答题（本题包括5道小题，共22分）
20、（4分）归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按要求及示例完成下表：
物 质 与众不同的物质 理 由
KClK2SO4K2CO3BaCO3 KCl KCl中不含氧元素，其他物质中均含有氧元素
21、（2分）2005年诺贝尔化学奖授予了在研究烯烃（一类有机物）复分解反应过程中做出杰贡献的三位化学家。科学家将复分解反应形象地比喻为“交换舞伴的舞蹈”，而目前我们中学阶段所学的复分解反应一般都是发生在无机物这间。请写出一个有硫酸参加的复分解反应的化学方程式 。
22、（9分）根据初中所学化学知识并结合下图所示回答：
（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ，
检验氧气已收集满的方法 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用 ，若选用C装置干燥二氧化碳，C中应盛放的试剂是 ，若选用C装置检验二氧化碳，C中发生反应的化学方程式 。
23、（3分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：
（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。
（2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。
24、（4分）去冬今春，沈城下了几场大雪，给市民出行带来诸多不便。在除雪过程中融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上物质组成。小佳为探究其成分，设计并完成了以下实验：
根据以上实验，请你推断：
（1）该融雪剂的组成可能为① 、② 、③ 。
（2）融雪剂除雪的原因是 。
四、探究题（本题包括1道小题，共8分）
25、（8分）某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想：
[猜想]
小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；
小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小童和小鑫都有道理；
小龙猜想：
。
[设计实验]大家激烈地讨论，很难达成一致。于是小龙设计了如图所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想：
实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论
（1）取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒内，然后放入装有生石灰的集气瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象。 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了。 白磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；② 。 小龙的猜想是正确的。
（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象。 铝箔中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了 。
[实验反思]
①在该实验中生石灰的主要作用是 ，该反应的化学方程式 。
②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？（写三种即可）
、 、 。
五、计算题（本题包括2道小题，共6分）
品名：过氧化氢溶液溶质质量分数：30﹪净含量：500mLXX试剂公司出品
26、（2分）右图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签。小达欲配制100g 6﹪的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？
27、（4分）我国是世界少数以煤为主要能源的国家，70﹪左右的能源要靠煤来供给，燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2，导致酸雨的发生。请写出酸雨的主要危害
（答一点即可）。
目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：SO2 +CaCO3 + 2H2O + O2 = CO2 + CaSO4·2H2O （石膏）
某厂现有125t含杂质20﹪的石灰石，若运用上述反应原理吸收SO2气体，则最多可以吸收SO2气体多少吨？（杂质不参加反应）
沈阳市参考答案
1．B 2．A 3．A 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 1 0．C 1 1．A 1 2．D 13．B
l 4．(1)3 CO(2)NH4+(3)MgO
l 5．存不停地运动 蔗糖溶于水
l 6．(1)3 (2)有机物 (3)1：8
l 7．刷油漆(或涂油) 隔绝空气又防水
l 8．BaCl：溶液
I 9．(1)2 5 g(2 3①A>B>C ②向C溶液中加C(或恒温
蒸发C溶液或向A溶液中加水)
20．BaCO3 BaCO3为难溶性盐，其他盐易溶(或者BaCO3
为钡盐 其他盐为钾盐等)
21. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
z2．(1)①试管 ②酒精灯
(2) 带火星木条放在集气瓶口．木条复燃
(3)B 浓硫酸 Ca(OH)2+C02==CaCO3↓+H2O
23．(1)HCI NaCl
(2)盐酸溶液的溶质质量分数大(或盐酸加多了)
24．(1)①MgCl2，NANO3③MgCl2，NaCl ③MgCl2，NaNO3 ,NaCl
(2)盐溶液的凝固点比水低
25．【猜想】瓶内虽有氧气．但氧气浓度低导致了蜡烛熄灭。
【实验设计】白烟 与氧气接触
【实验反思】
①与水反应放热引燃白磷 CaO+H2O==Ca(OH)2
②CaO，Ca(OH)2．CaCO3 [或CaO，Ca(OH)2，CaCO3， P2O5]
26．需过氧化氢溶液20 g。
27．腐蚀建筑物(或影响作物生长，使水质、土壤酸化等)
解：CaC03的质量为1 00 t
设最多可以吸收SO2气体的质量为X。
S02+CaCO3+2H2O+ O2=C02+CaSO4 ·2H2O
X=6 4 t。
答：最多可以吸收6 4 t SO2气体，
大连市2006年中考化学试题
相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S一3 2 K一3 9
一、选择题(本题共18小题，每小题1分，共18分)说明：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列变化中，属于化学变化的是( )。
(A)冰雪融化 (B)矿石粉碎 (c)蜡烛燃烧 (D)干冰升华
2.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是( )。
(A)氮气 (B)氧气 (C)二氧化碳 (D)水蒸气
3.下列四种元素中，属于非金属元素的是( )。
(A)Ca (B)Na (C)Cu (D)P
4.我们身边常见的下列物质中，属于氧化物的是( )。
(A)氧气 (B)水 (C)空气 (D)食盐
5.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料，大量用于染料工业。亚硫酸钠中硫元素的化合价是( )。
(A)-2 (B)+2 (C)+4 (D)+6
6.实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是( )。
(A)托盘天平 (B)烧杯 (C)量筒 (D)漏斗
7.随着社会的发展，环境问题已经引起人们关注。从环保的角度看，下列燃料中最理想的是( )。
(A)沼气 (B)酒精 (C)氢气 (D)煤
8.下列材料中，属于有机合成材料的是( )。
(A)尼龙 (B)棉花 (C)羊绒 (D)蚕丝
9.人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与健康关系错误的是( )。
(A)缺铁会引起贫血 (B)缺碘会引起龋齿
(C)缺钙会引起老年人骨质疏松 (D)缺锌会引起食欲不振、发育不良
10.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是( )。
(A)蔗糖 (B)纯水冰块 (C)豆油 (D)面粉
11.下列物质的化学式，书写正确的是( )。
(A)氧化锌一ZnO2 (B)氯化镁一MgCl
(C)氢氧化钾一KOH (D)硫酸铝一AlSO4
12.下列关于水的叙述中，错误的是( )。
(A)自然界中水的p H均为7
(B)工农业生产需要大量的淡水
(C)地球上总储水量很多，但淡水量很少
(D)水能以固态、液态、气态三种状态存在
13.下列实验操作中，正确的是( )。
14.小华到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果。则小华需要补充的营养成分是( )。
(A)糖类 (B)油脂 (C)蛋白质 (D)维生素
15.下列关于分子、原子的叙述中，错误的是( )。
(A)分子是由原子结合而成的 (B)分子在化学变化中不可再分
(C)原子失去电子形成阳离子 (D)原子是由原子核和核外电子构成的
16.汽车尾气含有的下列气体，在空气中易形成酸雨的是( )。
(A)一氧化碳 (B)二氧化碳 (C)二氧化氮 (D)碳氢化合物
17.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是( )。
(A)铁粉 (B)生石灰 (C)浓硫酸 (D)氢氧化钠固体
18.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：
2NaClO3+4HCl(浓)==Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X。则X的化学式为( )。
(A)O2 (B)H2O (C)H2 (D)NaClO
二、填空题(本题共9小题，每空1分，共27分)
19.世界上的物质都是由微粒构成的。仿照示例填表(所填物质不能与示例重复)：
物质名称 示例：水 铁 氯化钠
构成物质的微粒 分 子 分 子
20.化学与生活密切相关，用化学知识能解决很多生活中的问题。写出用化学方法鉴别下列两组物质所需的药品：软水与硬水 ；硫酸铵与硝酸钾 。
21.A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)A、B两种物质的溶解度相等时的温度为 ℃。
(2)B物质在t2℃时的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)在t1℃时的溶解度。
(3)某温度下，当A、B两种物质形成的溶液均接近饱和状态时，通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法，都可以达到饱和状态的是 物质形成的溶液。
22.反应条件在化学反应中起着重要的作用，反应物相同但条件不同，生成物可能不同。
(1)将二氧化碳通入水中，生成 ，为证明二氧化碳与水发生了反应，应加入的试剂是
(2)绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水合成为 ，同时生成的气体是 。
23.炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，以达到精炼石油的目的。写出该反应的化学方程式： ，该化学反应的基本类型是 反应。
24.在化学学习中，我们会遇到一些因化学性质相似而某方面用途相同的物质。根据此结论将适当的物质名称填在空白处。
(1)稀有气体和 都可以作为焊接金属的保护气。
(2)稀盐酸和 都可以用于除去铁制品表面的铁锈。
25.某溶液的p H为13，该溶液能使无色酚酞试液变成 色。加水稀释后溶液的p H将(填“变大”、“变小”或“不变”) ，其原因是
26.煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源。
(1)天然气的主要成分是 ，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式：
(2)分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤 ；石油 。
27.按要求写出下列反应的化学方程式，并说明该反应在实际中的一种应用。
化学方程式 实际中的应用
有红磷参加的化合反应
有氧化钙生成的分解反应
三、回答下列问题(本题共6小题，共22分)
28.(4分)人的一生大部分时间在室内度过，相对于外界环境污染，室内空气污染对身体健康的影响更为显著。
(1)新装修的房屋，室内空气中通常含有较多的甲醛(HCHO)、苯(C6H6)、甲醇(CH3OH)等有毒物质。这三种物质都属于(填“无机物”或“有机物”) 。在搬入新装修的房屋之前，应该采取的措施是(写出两点即可) ： 。
(2)写出引起室内环境污染的另一种情况：
29.(3分)某干洗剂的主要成分是四氯乙烯(C2Cl4)，它是一种易挥发、可致癌的有毒物质。
(1)干洗后的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间。请用微粒的观点解释这样做的原因。
(2)有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机取代旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1／3 0。这一做法利用了活性炭的 性。
30.(4分)铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源。
(1)写出工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)反应冶炼铁的化学方程式。
(2)通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称 。
(3)铁矿石的种类很多，例如磁铁矿(主要成分Fe3 04)、黄铁矿(主要成分FeS2)及上述的赤铁矿等。请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点(写出两点即可)。
31.(3分)在一次失火后的现场处理中，消防人员发现某种易燃物质保存了下来。分析原因，得知该物质中添加了一种阻燃剂。当火情出现时，这种阻燃剂发生化学反应，吸收热量，生成的产物覆盖在易燃物质表面。这些都起到了阻止该物质燃烧的作用。
(1)从燃烧条件分析，这种易燃物质没有燃烧的原因。
(2)推测这种阻燃剂发生化学反应后，生成的产物应具有的化学性质(写出一点即可)：
32.(4分)我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。
(1)阅读“资料一”和“资料二”：地壳中各元素的含量(质量分数)
通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。
(2)铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因。
33.(4分)20世纪80年代，有人曾制造了一个“水变油”的骗局。
(1)骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能燃烧的汽油。请用学过的化学知识解释：水不能变成汽油。
(2)骗局制造者的手段是在水中加入一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像是变成了黑糊糊的油，并称之为“水基燃料”。这里黑色肥皂起 作用，而使细小油滴均匀悬浮在水中。
(3)在进行“水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全部转变为能燃烧的汽油，从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。
四、实验题(本题共4小题，共20分)
34.(6分)根据实验室里制取氧气的装置(如右图所示)，回答下列问题：
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：
(2)该装置中收集氧气的方法是 ，说明氧气具有 的性质。
(3)除该装置中收集氧气的方法外，还可以用法收集，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是 。
(4)在实验室里，还可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式：
35.(4分)根据下列实验报告回答问题：
活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
探究目的 了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法。
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。
操作过程(如右图所示)
(1)使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是
(2)图示③中的操作存在一处错误，应改正为 。
(3)图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围 为什么
36.(4分)某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X加入到Y中。
(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)
试回答下列问题： ．
(1)写出①中反应的化学方程式：
(2)通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是
(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是 ；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是 。
37.(6分)某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为 。
(2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。
实验操作 实验现象
方法一
方法二
五、计算题(本题共2小题，共13分)
38.(6分)食醋中含有3％～5％的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。试计算：
(1)一个醋酸分子中共含有 个原子。
(2)醋酸的相对分子质量为 。
(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(化成最简整数比)为 。
39.(7分)现有10 g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。
为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：
[反应原理]K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及数据]①将1O g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。
②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24．5 g。
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11．2g。
[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到O．1)：
(1)样品中碳酸钾的质量；
(2)样品中钾元素的质量分数。
大 连 市2006年中考化学答案
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C 8．A 9．B 10．A 11．C 12．A
13．D 14．D 15．B 16．C 17．A 18．B 19．原子；二氧化碳(其他合理答案也可)；离子 20．肥皂水；熟石灰(其他合理答案也可) 21．(1)t1 (2)< (3)A 22．(1)碳酸(或H2CO3)；紫色石蕊试液 (2)葡萄糖(或C6 H1206)；氧气(或O2) 23．2NaOH+H2SO4==
Na2SO4+2H2O；复分解 24．(1)氮气 (2)稀硫酸 25．红；变小；加水稀释后溶液碱性减弱
26．(1)甲烷(或CH4)；CH4+2O2CO2+2H20 (2)煤气；柴油(其他合理答案也可)
27．4P+5 O2 2P2O5；除去灯泡内残余的氧气(其他合理答案也可) CaCO3 CaO+
CO2↑；工业上生产生石灰(其他合理答案也可) 28．(1)有机物；经常通风换气；委托环境监测部门检测室内空气中有毒气体的含量(其他合理答案也可) (2)炒菜时产生的油烟(其他合理答案也可) 29．(1)物质由微粒(分子)构成，微粒(分子)是不断运动的，将干洗后的衣服挂在室外的通风处，四氯乙烯的微粒(分子)会扩散到空气中，减少残存的四氯乙烯对人体的危害。
(2)吸附 30．(1)Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 (2)钢(其他合理答案也可) (3)铁矿石中
含铁元素的质量分数高；铁矿石在冶炼过程中，造成的污染小。 31．(1)阻燃剂发生化学反应吸收热量，降低了易燃物质周围的温度，使温度达不到该易燃物质的着火点。阻燃剂发生反应生成的产物覆盖在该易燃物质的表面，隔绝了氧气(空气)。 (2)不燃烧(其他合理答案也可)
32．(1)铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的2／3，但密度不到铜的密度的1／3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。 (2)铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(A12O3)薄膜，隔绝了铝与空气(氧气)的接触，阻止了铝的进一步反应。 33．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由氢、氧元素组成，汽油主要由碳、氢元素组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。 (2)乳化 (3)汽油燃烧时产生热量，使水分蒸发。
34．(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可) (2)排水取气法；不易溶于水 (3)向上排空气；将带火星的木条放在集气瓶口 (4)2H2O22H2O+O2↑
35．(1)氢氧化钠具有腐蚀性 (2)使用玻璃棒搅拌 (3)不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度。 36.(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (2)锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢。 (3)铁(或Fe)；稀盐酸(其他合理答案也可)
37.(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(或化学式) (2)碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠。
(3)
实 验 操 作 实 验 现 象
方法一 取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体。 有白色沉淀生成
方法二 取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液。 有白色沉淀生成
38.(1)8 (2)60 (3)6：1：8
39．解：(1)设10 g样品中碳酸钾的质量为x。
参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量：4．9 g
x=6．9 g
(2)设1O g样品中碳酸钾生成的硫酸钾的质量为y。
y=8．7 g
碳酸钾中钾元素的质量3．9 g
硫酸钾中钾元素的质量1．12g
样品中钾元素的质量分数50．2％
样品中钾元素的质量分数50．2％
样品中钾元素的质量分数50.2％
答：样品中碳酸钾的质量为6．9 g，钾元素的质量分数为5 0．2％。
锦州市2006年中考化学试题
化学部分(70分)
　　可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23
　　一、选择题(共12分。1-8小题各有一个正确选项，每小题1分；9、10小题各有一或两个正确选项，每小题2分，请将正确选项的标号填在题后的括号中。错选、多选，该小题不得分，有两个正确选项的，只选择一个且正确，该小题得1分)
　　1.下列是生活中常见的一些变化，其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同，这种变化是(　　)
　　A.放在衣柜里的樟脑球逐渐变小
　　B.被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍
　　C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
　　D.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
　　2.人体缺锌可能会引起的症状是(　　)
　　A.儿童生长发育不良，智力低下
　　B.骨质软化及骨质疏松
　　C.甲状腺素合成减少
　　D.贫血
　　3.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是(　　)
　　A.汽油　　　　B.烧碱　　　　C.纯碱　　　　D.食盐水
　　4.2006年中国沈阳园艺博览会正在举办之中，你如果走进世博会的百花园，浓郁的花香就会扑面而来，这一现象说明(　　)
　　A.分子之间有间隔　　　　　　B.分子在不断运动
　　C.分子很小　　　　　　　　　D.分子可以再分
　　5.下列实验现象描述不正确的是(　　)
　　A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
　　B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
　　C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
　　D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
　　6.维生素C(C6H8O6)是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C的说法中错误的是(　　)
　　A.维生素C属于有机化合物
　　B.多吃蔬菜、水果可以补充维生素C
　　C.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
　　D.维生素C中碳元素的质量分数为40.91%
　　7.在自来水生产过程中，常需要水中加入明矾，其作用是(　　)
　　A.把硬水变成软水　　　　　　B.对水进行消毒
　　C.使悬浮物沉淀　　　　　　　D.增加对人体有益的微量元素
　　8.据2006年6月6日中央电视台报道，位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于浓作物灌溉，有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH。你认为农民加入的这种物质可能是(　　)
　　A.硫酸　　　　B.烧碱　　　　C.熟石灰　　　D.氯化钙
9.下列说法正确的是(　　)
　　A.均一、稳定的液体一定是溶液
　　B.能跟碱发生中和反应的物质一定是酸
　　C.只含有一种元素的物质一定是一种单质
　　D.含有氧元素的化合物一定是氧化物
10.关于硫酸和盐酸在空气中一段时间，质量都会减少(　　)
　　A.其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
　　B.其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
　　C.其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
　　D.都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
二、填空题(每空1分，共14分)
11.请从你知道的物质中，选择适当的物质用化学式填空：
　　(1)既可用作焊接保护气，又可用来充灌探空气球的一种气体____；
　　(2)生活中常用作调味剂或防腐剂的一种盐____；
　　(3)可用作复合肥料的一种物质____。
12.图1是某T恤衫标签上的部分文字。
　　(1)面料成分中天然纤维的含量是____。
　　(2)检验面料中含有羊绒的简单方法是____。
13.请你分别举出一种与下表中灭火原理相对应的灭火实例。
灭火原理 灭火实例
①使燃烧物隔绝空气(或氧气) 　
②使燃烧物的温度降到其着火点以下 　
　　14.据锦州市环境监测部门公布的2006年6月7日空气质量日报，锦州市当日空气首要污染物为可吸入颗粒物，污染物指数为98。请你回答下列问题：
　　(1)空气中可吸入颗粒物的主要来源有____(写出一种)；
　　(2)空气中可吸入颗粒物造成的危害有____(写出一点)；
　　(3)针对你说出的来源，提出一条减少空气中可吸入颗粒物的措施____。
　　15.图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
　　(1)40℃时，C物质的溶解度是____g；
　　(2)60℃时，在100g水中加入90gA物质，充分溶解后，所得溶液的质量是____g；
　　(3)将80℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别冷却至室温，溶液中溶质的质量分数不发生变化的是____溶液。
　　16.烈性炸药TNT的化学成分是三硝基甲苯(C7H5N3O6)，爆炸时发生的化学反应可表示为：。则X的化学式为____。
　　三、简答题(共15分)
　　17.(4分)化学与人类的生活和生产有着密切的关系。
　　(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：
　　①在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：
　　____________________________；
　　②胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：
　　____________________________；
　　③工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中把铁还原出来：
　　____________________________。
　　(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)____。
　　18.(5分)小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图3所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之间的哪些关系？
　　
　　19.(3分)找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
　　a.N2　　b.NH3　　c.N2O4　　d.N2O　　e.HNO3
　　请你回答：
　　(1)五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是____(用序号表示)。
　　(2)仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中两个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
　　①________________________；
　　②________________________。
　　20.(3分)如图4所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)：
猜想　 A B
猜想1 　 　
猜想2 　 　
猜想3 　 　
　　四、实验题(共14分)
　　21.(4分)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，请你用化学方法鉴别两种无色溶液。
实验操作 现象和结论
　 　
　　22.(5分)实验室提供如图5所示的仪器：
　　
　　(1)仪器④的名称是____，请你写出该仪器的一种用途____。
　　(2)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，需要用到的仪器有(填仪器序号)____，装配制取装置时还须补充的一种用品是____。
　　(3)写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式____。
　　23.(5分)实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。
　　(1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
　　①溶质为________________；
　　②溶质为________________。
　　(2)请你设计实验来验证这两种猜想。
实验操作 实验现象和结论
　 　
　　五、计算题(共5分)
　　24.(5分)课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。求：
　　(1)原混合物中硫酸钠的质量分数；
　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
　　六、综合题(共10分)
　　25.(3分)在图6所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将____(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是____。若用____代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象。
　　26.(7分)氢气是未来理想的能源，天然气是人们目前已广泛使用的一种化石能源。回答下面的问题：
　　(1)写出氢气和天然气主要成分燃烧的化学方程式：
　　①氢气燃烧：_____________________；
　　②天然气主要成分燃烧：_____________________。
　　(2)比较上面两个反应，你会发现它们有许多相同之处，请你写出其中的两条：
　　______________、______________。
　　上面两个反应也有一些不同之处，请你指出其中的一点：______________。
　　(3)已知氢气的热值为143×103kJ/kg，某天然气的热值为98×103kJ/kg，则完全燃烧0.5kg氢气，相当于完全燃烧____kg该天然气所放出的热量(精确到0.01)。
　　(4)与使用天然气作燃料相比，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____。
化学试题参考答案及评分标准
　　说明：
　　1.主观题目中，只要考生回答合理，均按正确答案给分。
　　2.书写化学方程式，化学式有错误、未配平、“↑”或“↓”不正确、反应条件不正确，只要出现一项，该化学方程式不得分。
　　一、选择题(共12分。1-8小题每题1分；9、10小题每题2分，漏选该小题得1分，错选该小题不得分)
　　1.B　　2.A　　3.C　　4.B　　5.B　　6.C　　7.C　　8.C　　9.B　　10.BC
　　二、填空题(共14分。每空1分)
　　11.(1)He　　 (2)NaCl　　　(3)KNO3[或(NH4)2HPO4、KH2PO4等合理答案]
　　12.(1)84%　　(2)抽丝灼烧，闻气味(回答合理即可)
　　13.①烧菜时油锅着火用锅盖盖灭(或其它合理答案) ②房屋失火用水扑灭(或其它合理答案)
　　14.(1)汽车尾气(或用煤作燃料放出的烟气；沙尘暴；建筑、生活等城市垃圾扩散等) (2)降低空气能见度(或引发咳嗽、咽喉病、尘肺等) (3)汽车使用无铅汽油(改变发动机结构使汽油完全燃烧、汽车安装尾气处理装置等)(针对其他来源，如减少直接以煤为燃料，改用气体燃料；植树造林，增加绿化面积；垃圾集中堆放、处理等。若措施来源不对应，措施不得分)
　　15.(1)60　　(2)170　　(3)C
　　16.N2
　　三、简答题(共15分)
　　17.(4分，每空1分)(1)① ② ③ (2)②
　　18.(5分，每答出1点得1分)①物质都是由元素组成的 ②元素是同一类原子的总称 ③有的物质是由分子构成的 ④有的物质是由原子直接构成的 ⑤分子是由原子构成的(③④两点若合答为“分子、原子都是构成物质的微粒”也给2分)
　　19.(3分，每空1分)(1)b、a、d、c、e (2)①分子中含有原子个数由少到多的顺序是a、d、b、e、c ②相对分子质量由小到大的顺序是b、a、d、e、c(或相同的质量的五种物质，含氮元素的质量由少到多顺序是e、c、d、b、a等合理答案。以上规律和排列顺序按相反顺序叙述亦可)(若答氮元素质量分数排序不给分)
　　20.(3分，每种组合1分，组合不正确的，该组合不得分)
　 A B
猜想1 锌(或铁等活泼金属) 稀硫酸(或稀盐酸)
猜想2 碳酸钙(或其它碳酸盐) 稀盐酸(或其它酸溶液)
猜想3 二氧化锰 过氧化氢溶液
　　(其它合理猜想亦可，如：铵盐与碱溶液、电石与水等。但三种猜想中的A必须是不同类别物质，若A物质类别与其它猜想重复，该猜想不得分)
　　四、实验题(共14分)
　　21.(4分)
实验操作 现象和结论
　　分别取少量两种溶液于两支试管中，然后分别通入二氧化碳气体(或分别滴加碳酸钠或碳酸钾溶液)(2分) 　　变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液(1分)；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液(1分)
　　22.(5分)(1)烧杯(1分) 配制溶液(或作大量试剂的反应容器等)(1分)
　　(2)①②⑤⑥⑧(1分，错选或少选不给分) 棉花(1分)
　　(3)(1分)
　　23.(5分)(1)①硝酸锌和硝酸铜(1分) ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(1分，①和②顺序可以颠倒)
　　(2)(表述合理即可)
实验操作 实验现象和结论
　　取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片)(1分) 　　若铜丝表面无变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分)　　若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分)
　　或用下面的实验验证。
实验操作 实验现象和结论
　　取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)(1分) 　　若滤液无明显变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若滤液无明显变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分)　　若有白色沉淀生成，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分)
　　五、计算题(共5分)
　　24.解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x；反应生成的硫酸钠的质量为y。
　　　　　 2NaOH　　+　　H2SO4　　=　　Na2SO4　　+　　2H2O　　……1分
　　　　　　　80　　　　　　98　　　　　　142
　　　　　　　x　　　　　98g×10%　　　　 y
　　　　　　80/98=x//9.8g　　x=9.8g×80/98=8g　　……1分
　　　　　　142/98=y/9.8g　　y=9.8g×142/98=14.2g　　……1分
　　(1)原混合物中硫酸钠的质量分数：
　　　　……1分
　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数：
　　　　……1分
　　答：略
　　六、综合题(共10分)
　　25.(3分，每空1分)下降 氢氧化钠溶于水放热使瓶内气体体积膨胀，压强增大(表述合理即可) 生石灰(或浓硫酸)
　　26.(7分，每空1分)(1)① ② (2)相同点：都属于氧化反应 都是两种气体之间发生的反应(或反应条件都是点燃、都有水生成、都发光、都放出热量、都是由化学能转变为内能、生成物都属于氧化物等合理答案) 不同点：①属于化合反应，②不属于化合反应(或②有CO2生成，①没有CO2生成；或①生成物只有一种物质，②生成物是两种物质等合理答案) (3)0.73 (4)对环境无污染(或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛)
黑龙江省2006年中考化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12
题每题各有一个正确选项，13～15题每题各有一个或两个正确选项。请将正确选项的序号填入括号内)
1．亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是( )
A．钢铁冶炼 B．石灰石制生石灰 C．分离液态空气制氧气 D．氧炔焰焊接金属
2．能源的开发和利用关系到社会的进步和发展，有关能源的认识错误的是( )
A．化石燃料是不可再生能源
B．使用天然气不会对环境造成任何污染
C．乙醇汽油的使用可以节省石油资源，减少汽车尾气的污染
D．开发新能源可解决能源短缺问题
3．有关生活中化学知识的说法错误的是( )
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素
C．塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料
D．化肥、农药可以提高农作物的产量，应提倡农民大量使用
4．下列实验操作错误的是( )
5．某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是( )
A．洁净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁
C．点燃一氧化碳，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
D．将稀盐酸滴加到pH试纸上，试纸显蓝色
6．大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等。对其污染治理的原理为：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，其中物质X的化学式为( )
A．NH3 B．H2O C．NO2 D．H NO3
7．我市某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：
测定时间 5：05 5：15 5：25 5：35 5：45
pH 4.95 4.94 4.86 4.94 4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是( )
A．本次降雨通常会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
8．2005年11月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水质污染，主要污染物之一是苯。下图是苯的微观粒子模拟图，请根据图示判断下列说法中错误的是( )
A．苯的化学式为C6H6
B．苯由两种元素组成
C．苯是由碳原子、氢原子直接构成的
D．苯属于有机化合物
9．下列物质中可用作食品干燥剂的是( )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．生石灰
10．水及水溶液对于生命活动必不可少，下列有关说法正确的是( )
A．向水中加入明矾可以达到净水目的
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
11．下列图示中物质的用途与相应的件质不相符的是( )
12．实验探究是化学研究的重要手段。下列实验探究得出的结论错误的是( )
A．点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，可推知白烟可能是石蜡的固体小颗粒
B．将镁、银分别放入稀盐酸中观察现象，可以判断金属活动性：镁>银
C．通过观察小木棍蘸少量浓硫酸的现象，可推知浓硫酸具有腐蚀性
D．观察铁钉在水中锈蚀情况，可以推测铁生锈只与水有关
13．下列解决问题的方法可行的( )
组别 要解决的问题 所用方法
A 除去暖水瓶中水垢 加入纯碱溶液
B 鉴别：氯酸钾固体和氯化钾固体 加热，检验是否有氧气产生
C 分离铜屑和铁屑的混合物 用磁铁吸引
D 炸油条时，锅里的油着火了 用水浇灭
14．为了便于观察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计了下图装置(在烧杯内进行化学反应)，有关此装置使用和评价的说法错误的是( )
A．可以通过观察长颈漏斗内液面的变化，判断反应的放热或吸热
B．试管内的液体要浸没长颈漏斗的末端
C．向试管内的水中滴加红墨水的目的是便于实验观察
D．若直接在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过观察长颈漏斗内液面的变化也可以判断反应的放热或吸热
15．某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为(4 9．8+a)g。他对实验的推理正确的是( )
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5．6 g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
两个实验观察到的共同现象是 ，产生该现象的原因是 。在实验中左右晃动试管会使现象更加明显，原因是 。若再向B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
三、简答题(本题共5小题，每题3分，共15分)
21．今年6月5日是第三十五个世界环境日，我国的主题是“生态安全与环境友好型社会”。结合下组图片，谈谈你对该主题的认识。(至少谈三点)
22．市场销售一种不粘锅炊具，内壁涂有一层叫聚四氟乙烯的物质。请推测作涂层的聚四氟乙烯可能具有的性质。(至少答三点)
23．某同学设计了下图所示测定空气中氧气体积含量的实验：在试管内放入白磷，塞上胶塞，将试管放入热水中，使白磷燃烧；冷却后将试管倒立于盛水的水槽中，取下胶塞，观察现象。取下胶塞后应观察到什么现象 为确保实验成功，你认为在实验过程中应该注意哪些问题 (至少答两点)
24．某同学对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究，做了一组实验，实验数据如下．
实验次序 1 2 3 4 5 6
10％H2O2溶液用量(毫升) 30 30 30 30 30 30
MnO2粉末用量(克) 0.1 0.3 0.5 O．7 O．9 1.1
收集等体积O2所用的时间(秒) 17 7 4 2 2 2
请根据实验数据分析，该同学探究的问题是什么 通过该实验可以得出哪些结论
25．为探究某种胃药主要成分是氢氧化铝，小萍查找到以下信息：资料一：氢氧化铝是一种白色不溶于水的固体，但可溶于酸。资料二：碱溶液与铝盐溶液反应时，当溶液pH大于5．2时，产生氢氧化铝沉淀；当溶液pH大于9时，氢氧化铝又开始溶解。 请根据以上资料设计实验方案，预测可能观察到的现象和相应的结构。
四、实验题(本题共4小题，每空1分，共18分)
26．某班同学合作制作了如图所示的简易电解水装置。根据实验回答下列问题：
(1)气体A是 。
(2)气体A与气体B的体积比约为 。
(3)点燃气体B可以观察到的现象是 。
27．小军想要设计一个分离一氧化碳和二氧化碳混合气体的装置，他应选用下列仪器中的 (填编号)。实验时，应先将混合气体通过足量的 溶液，得到一氧化碳气体；然后再加入足量的 溶液，得到二氧化碳气体。
28．小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
(1)从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是 。
(2)欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① 。② 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂①观察到的现象应是 。
29．在实验台上摆放着如下仪器和药品：
(1)根据提供的仪器和药品可以制取的气体是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)利用以上仪器和药品制取该气体选择的仪器为 。(填编号)
(3)检验该气体进行的操作是 。
(4)利用提供的药品还可以制得初中学习过的另一种气体，反应的化学方程式为 ，用该药品制取这种气体时还需要补充的仪器是 和 。
(5)利用问题(2)中所选仪器设计的制取气体的装置，你发现它存在的缺点是 。
五、思考与感悟(本题共2小题，30题3分，31题2分，共5分)
30．根据已探明的一些矿物的储藏量和目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可能开采的年限的数据统计如图。看到这一数据统计，你会想到什么 (请从资源开发、利用等角度谈谈你的三个观点)
31．早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。下面是波义耳、拉瓦锡分别在1673年、1777年所做的定量研究实验，他们的研究推动了化学理论的发展。图中两个实验是为研究哪项化学定律而设计的 这一定律的发现过程给你什么启示
六、计算题(本题共2小题，32题4分，33题6分，共10分)
32．医药商店销售的某种葡萄糖(化学式C6H12O6)注射液部分说明如下图，测得该葡萄糖注射液中碳元素质
量分数为20％。请回答下列问题：
(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(2)该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为 。
(3)某病人每天需要注射2支该注射液来补充能量，则他每天补充葡萄糖的质量为 克。(假设该葡萄糖注射液的密度为1g／cm3)
33．为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入1O g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生复分解反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算，该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少
黑龙江齐齐哈尔市2006年中考化学答案
一、选择题
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．A
11．A 12．D 13．BC 14．D 15．CD
二、填空题
16．(1)乳化 (2)防止铁生锈 使铁与空气、水分隔绝 (3)过滤 (4)防止食品腐败
17．(1)9 非金属 (2)② (3)-2(或负二)
18．(1)硬水 将水煮沸后洗涤衣服
(2)晾在有风或有阳光的地方 使水分子运动速率加快。
(3)将木材架空燃烧
19．(1)化合 (2)氧化物
(3)化学反应前后元素的种类不变
20．试管内液面上升 二氧化碳被液体吸收，使试管内气压变小，小于外界大气压，压强差使液体进入试管内 使气体与液体充分接触 产生白色沉淀 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
三、筒答
21．(1)废水任意排放对环境造成破坏。
(2)废气任意排放对环境造成破坏。
(3)通过监测可以了解各项污染对环境的影响。
(4)减少和控制污染可以为人类营造良好的生存环境。
(5)通过化学手段可以改善人类生活的环境。
(6)人类应使用对环境污染小，甚至无污染的化学制品。
22．推测聚四氟乙烯可能具有的性质：(1)无毒；(2)不易匍其他物质发生化学反应；(3)固体；(4)导热；(5)难溶于水
23．应观察到的现象：试管内液面上升约至1刻度处。
实验中应注意到的问题：实验时白磷必须是足量的；实验装置必须气密性好。
24．研究的问题：催化剂的量对化学反应速率的影响
得出的结论：二氧化锰(MnO2)的量越多过氧化氢分解速率越快；二氧化锰的质量增加到一定量后将不再影响过氧化氢分解的速率；二氧化锰的量可影响化学反应速率；30 mL 10％H2O2加入0．7 g MnO2时反应速率达最大值。
25．实验方案：取药片研碎加入到试管中，加入足量的稀盐酸，若有不溶物过滤。向滤液中滴加氢氧化钠溶液，同时监测溶液的pH，观察现象。实验现象：滴加稀盐酸时，白色物质溶解；滴加氢氧化钠溶液，
当pH=5．2时出现白色沉淀；当pH=9时白色沉淀开始溶解。实验结论：该胃药的主要成分是氢氧化铝。
四、实验题
26．(1)氧气(或O2) (2)1：2 (3)气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热
27．②⑤ 氢氧化钠(或NaOH) 稀硫酸(或稀H2SO4)
28．(1)氢氧化钠(或NaOH)已完全反应 (2)锌粒(或Zn) 碳酸钠(或Na2CO3) (3)有气泡产生
29．(1)二氧化碳(或CO2)，CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2↑
(2)①③⑤(3)将气体通入到澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳(4)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑铁架台 酒精灯(5)不能控制反应的速率；不能控制反应的发生和停止；制取气体的量较少。
五、思考与感悟
30．①金属矿物的储量是有限的；②要注意金属的回收利用；③应该逐渐合成金属的替代品；④金属矿物应合理开采；⑤要注意金属的防腐，减少金属的损耗。
31．实验研究定律：质量守恒定律。启示：①科学研究要有科学系统的研究方法；②理论的发展都要经过实践的检验；③科学研究要有科学细致的科学态度。
六、计算题
32．(1)6 l 1。8 (2)50％ (3)20
33．解：设与硝酸银反应的氯化钠的质量为2。
x=1．17g
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11．7％。
化学试剂 分析 AR
碳酸钠
化学式：Na2CO3
相对分子质量10 5．9 9
……
编号：12lOl68253
等级：一等品
执行标准：l 265233254
面料：羊绒：84％涤纶：16％
里料：棉：100％
生产号：C162
葡萄糖注射液说明书
[成分]葡萄糖、水
[功能]初充热能
[用法用量]静脉注射，用量根据所需热能计算
[规格]每支20mL，每盒5支
资料编印：徐小姐（联系方式：zkst04@或13018920074）资料编印：徐小姐（联系方式：zkst04@或13018920074）
TOC \o "1-3" \h \z \u 上海市2006年中考化学试题 1
安徽省2006年中考化学试题课标卷 6
安徽省2006年中考化学试题大纲卷 10
江西省2006年中考化学试题大纲卷 14
江西省南昌市2006年中考化学试题 22
上海市2006年中考化学试题
（满分150分，考试时间100分钟）
化学部分
相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40
六、填表题（共10分）
27、在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。
物质名称 氢氧化钾 氯化钠
化学式 MgO HNO3
物质类别 单质（金属）
七、单项选择题（共10分）
28、下列变化中属于化学变化的是（ ）
A、榨取果汁 B、粉碎废纸 C、切割玻璃 D、燃放烟花
29、水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（ ）
A、矿泉水 B、蒸馏水 C、雨水 D、自来水
30、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的是（ ）
A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、K2CO3
31、“笑气”（N2O）在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是（ ）
A、-1 B、+1 C、+2 D、+3
32、根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（ ）
A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5
33、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ ）
A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液
34、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（ ）
A、甲>铜>乙 B、乙>铜>甲 C、铜>甲>乙 D、甲>乙>铜
35、下列实验操作中错误的是（ ）
A、实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B、可燃性气体点燃之前必须检查其纯度
C、给玻璃仪器加热时都需垫石棉网
D、实验产生的废液应倒入指定的容器内
36、下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是（ ）
A、电解水 B、燃烧氢气 C、氢气液化 D、碳酸分解
37、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）
A、t2℃时，得到M的饱和溶液
B、t2℃时，得到N的不饱和溶液
C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
八、填空题（共16分）
38、从H2、CO2、CH4、N2、He五种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空。
（1）空气中含量最多的是________________。
（2）光合作用的主要原料之一是_______________。
（3）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是________________。
（4）具有可燃性的气体是____________________。
39、酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C2H6O）由_________种元素组成。a体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是____________________
_________________________________________________
40、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量
_________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
41、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________
九、简答题（共14分）
42、利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。
（1）写出仪器的名称：a ________________，b ________________
（2）根据要求填表：
实验 甲 乙
实验一探究CO与CuO的反应。 反应的化学方程式：_______________________________氧化剂：_______________________ 澄清石灰水的作用：_________________________
实验二探究CO2与C的反应。（b换成酒精喷灯） 反应的化学方程式：_______________________________反应类型：_____________________ NaOH溶液的作用：_________________________
（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。
_____________________________________________________________
43、某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：
① 往盛有5 mL 5 % H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
② 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。
③ 往盛有5 mL w % H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。
④ 经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。
问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______________________________。
（2）实验 ②、④ 中H2O2的浓度（w %）以___________为宜。
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
浓度 时间（min）条件 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入a g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
问题：（3）从上表中能得出哪些结论？_______________________________________
_______________________________________________________________
十、本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打“√”。选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。（共10分）
A组
44、某元素原子结构示意图为，则x的值为_________。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
45、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————————（ ）
A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3
C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl
46、某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中盛放的液体是_____________。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
______________________________________________
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：
______________________________________________
（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
B组
44、下列物质中不属于化石燃料的是———————————————————（ ）
A、煤 B、石油 C、酒精 D、天然气
45、某学生在学习CO2的化学性质及实验室制法的原理后，联想起在实验室中用H2O2制取O2的实验。
（1）O2和CO2是否均能使用右图实验装置制取？_________
（2）若将制得的CO2通入水中，测得溶液的pH _____ 7。
（填“>”、“=”或“<”）
46、矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2
气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水。
（1）亚硫酸钙（CaSO3）的摩尔质量是_________________，其中Ca、S、O元素的原子个数比为_________________；1mol CaSO3中约有___________________个硫原子。
（2）写出吸收SO2的化学反应方程式：__________________________________________
（3）根据上述化学反应，若要吸收32 g SO2气体，理论上需要__________mol Ca(OH)2。
2006年上海市初中毕业生统一学业考试理化试卷答案与评分标准化学部分
六、填表题（10分）
27、
铝 氧化镁 硝酸
Al KOH NaCl
※ 氧化物 碱 酸 盐
※ 单质（金属）一列的名称和化学式对应无错别字可得2分，如不对应则得1分。
七、单项选择题（10分）
28 29 30 31 32 33 34 35 36 37
D B D B B C A C A C
八、填空题（16分）
38、（1）N2 （2）CO2 （3）He （4）H2、CH4（本格共2分）
39、3 ； 分子间有间隙，当水和酒精分子混合后，相互渗入对方分子的间隙里，混合溶液的总体积就会减少。
40、② 2.5 ③ 50 mL、47.5
41、（1）A、CaCO3，B、CaO
（2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）NaOH ； NaOH和Na2CO3 ； NaOH和Ca(OH)2 （本格共3分）
九、简答题（14分）
42、（1）铁架台、酒精灯
CO + CuO Cu + CO2CuO 检验CO2气体
CO2 + C 2CO化合反应（氧化还原反应） 除去（或吸收）CO2气体
（2）
（3）不完全相同，实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染（1分）；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO（1分）。（不写理由不给分，本格共2分）
43、（1）催化作用
（2）5 %
（3）相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（1分）；在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快。（1分）（本格共2分）
十、（10分）A组
44、11，②
45、A
46、（1）浓硫酸
（2）剧烈燃烧、火星四射；生成黑色固体。
（3）4P + 5O2 2P2O5
（4）氧气质量 = 4×0.25×1.43 = 1.43 g 1分
1分
x = 3.65 g 1分
B组：
44、C
45、（1）是
（2）<
46、（1）120 g/mol （本格2分）；1:1:3；6.02×1023
（2）SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O 或SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓+ H2O（本格2分）
（3）0.5
安徽省2006年中考化学试题课标卷
化学试题(开卷)
温馨提示：
本卷共三大题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。答题时可以参阅你所携带的教科书和其它资料。
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意，请将你选出的答案标号填在题后括号内 ．
1．下列物质富含油脂的是【 】
A．猪油 B．白糖 C．大米 D．苹果
2．下列能量的转化过程中，属于化学变化的是【 】
A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．太阳能热水器提供热水D．电取暖器取暖
3．“豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13N02)。下列有关亮氨酸的说法错误的是【 】
A．由四种元素组成 B．一个分子中含一个氧分子
C．一个分子由22个原子构成 D．属于有机物
4．下列实验装置或操作错误的是【 】
5．下列关于物质性质的说法正确的是【 】
A．碳燃烧不充分时生成二氧化碳 B．一氧化碳没有毒性
C．硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体 D．二氧化碳不与水反应
6．生活中处处离不开化学，下列说法错误的是【 】
A．长期饮用纯净水，不利于身体健康
B．经常咬铅笔，铅笔上的油漆对身体有害
C．经常食用腌制食品，有利于身体健康
D．经常使用染发剂，不利于身体健康
7．在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是【 】
A．n个N：与n个0。混合后得到的分子总数
B．100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积
C．1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量
D．1g氢氧化钠稀溶液和lg稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
8．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是【 】
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
9．学校研究性学习小组选择探究“CuS04溶液显蓝色与什么离子有关 ”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是【 】
A．观察Na2S04、K2S04溶液的颜色
B．观察CuCl2、Cu(NO，)：溶液的颜色
C．向CuS04溶赦中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D．加水稀释后观察溶液的颜色 ．
10．下列图象与所属实验现象相符的是【 】
二、本大题包括5小题，共34分
11．(6分)以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分：
编号 河 段 水质类别 主要污染指标 质量状况
A 长江芜湖弋矶山 Ⅱ 良好
B 裕溪河裕溪闸 Ⅳ 汞 一般
C 南淝河合肥新港 劣V 总磷、氨氮、化学需氧量 很差
(1)主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、_______、_______等。(写出两种元素符号即可)
(2)属于重金属污染的河段是___________。(填编号)
(3)造成总磷超标的主要来源可能是______________________
(4)水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象。已知藻类含有化学式为 C106H2630110N16P的物质，请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖
___________________。(填编号)
(5)请你举出一种防止水体污染的措施：________________________。
12．(9分)右图是费俊龙和聂海胜在“神舟”六号飞船中的照片，请你从化学的视角对神六飞船的有关信息进行思考并作答。
(1)航天员在太空中每人每天大约需要0．9kg氧气、2．5 L水、0．6 kg食物，排出1．0 kg二氧化碳、1．8kg水蒸气等。上述有着重号的物质中，属于单质的是____________， 属于化合物的是___________，属于混合物的是___________。
(2)神六飞船的外壳是用金属、玻璃、工程塑料等材料制成的。其中属于有机合成材料的是_____________________________。
(3)为了处理人体排出的CO2：，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中锂元素的化合价是______，飞船上LiOH吸收C02的化学方程式是：_____________________________。
(4)在神六飞船中有篮球大小的储氧瓶6个，储氮瓶2个，它们是航天员的生命之源。舱内空气一天一换。宇航员说：“舱内的空气比地面还好。”请你设计：怎样使得舱内气体成分大致和地面保持一致 [请注意题(1)所给信息]
13．(4分)图A中的两个圆分别表示CaC03和Na2C03的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。请你在图下横线上填写与图B、图C中的(1)、(2)、(3)、(4)处相适应的内容(每处只要求填一点)。
(1) __________；(2) __________；(3) __________；(4) __________。
14．(7分)已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na202+2H20=2NaOH+H202，过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)检验过氧化氢的实验方法是：_________________，溶液中发生的反应的化学方程式是：_______________________．
(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
假设二：_____________________________。
方案二：_____________________________。
若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。(化学试卷总分不超过60分)。
假设：__________________________________
方案：__________________________________
15．(8分)铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。
(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃
区分纯铜和青铜的实验方法是：_______________________________。
(2)四喜娃娃为什么生锈了
通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2(OH)C03]。请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的02、_______、_________________参加了反应。(填化学式)
(3)哪种四喜娃娃更容易生锈
小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。
他的这种推理方法是否科学 ____________。
请说出理由：_________________________。
(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑
由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。
三、本大题共6分
16．(6分)学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
安徽省(课改)
1．A 2．B 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 1 0．B 1 1． (1)写出Hg、P、H、O四种中的两种即可 (2)B (3)大量使用含磷洗涤剂(或磷肥不当使用) (4)C
(5)工业废水或生活污水要处理达标后排放；化肥或农药要合理使用；提倡使用农家肥；不使用含磷洗涤剂等等。
12．(1)氧气；水、二氧化碳；食物 (2)工程塑料 (3)+1；CO2+2 LiOH==Li2CO3+H2O (4)换气时控制氮气与氧气的体积比约为4：1；不断地补充氧气；吸收呼出的二氧化碳；吸收排出的水蒸气。
13．(1)都是气体 (2)具有可燃性 (3)能和锌反应 (4)盐类 1 4．(1)向过氧化氢溶液中加入二氧化锰或加热，用带火星木条检验生成气体；2 H2 O2 2 H2 O+O2↑ (2)假设二：生成的氧气使溶液褪色；方案二：在稀氢氧化钠溶
液中滴入酚酞试液，再通入氧气，观察溶液颜色变化。 本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和方法合理均可。如本题的假设因素还可以是温度升高、指示剂变质、过氧化钠变质、水中含杂质、NaOH溶液浓度过大或容器内壁附着杂质等。 1 5．(1)在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸。 (2)H2O；CO2 (3)不科学；因为两种四喜娃娃生锈未在同等条件(时间、环境等)下进行比较。 (4)将CO通入盛有锈斑粉末的玻璃管中，加热。反应后取出管内物质，用磁铁悬吸，有固体附着，证明锈斑粉末中含铁元素。
1 6．(1)中和反应(或复分解反应)
(2)解：设白醋中醋酸的质量分数为x。
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
x=5%
安徽省2006年中考化学试题大纲卷
考生注意：
1. 本卷共三大题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。请你在答题前先把密封线内的项目填写完整。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将你选出的答案标号填在题后括号内
1．下列性质属于物质的物理性质的是( )
A.氢气的可燃性 B.铝的导电性 C.氢氧化钠的腐蚀性 D.碳酸的不稳定性
2．生活中处处有化学，下列说法错误的是( )
A.医疗上常用体积分数为70%的酒精作消毒剂
B.长期过量摄入食盐，会引起高血压等病症
C.刀剪式由生铁为材料制成的
D.经常使用染发剂，不利于身体健康
3．某粒子的结构示意图为 ，下列说法中正错的是( )
A.该元素是一种非金属元素 B.该元素原子的核外有2个电子层
C.该粒子是阳离子 D.该元素是一种稀有气体
4．下列说法中正确的是( )
A.碱中一定含氢元素 B.该元素原子的核外有2个电子层
C.盐中一定含金属元素 D.氧化物中一定含金属元素
5．下列关于化学反应的说法中正确的是( )
A.氧化反应一定属于化合反应 B.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.置换反应一定有金属单质生成 D.分解反应一定只有一种反应物
6．下列各组物质中，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na2CO3 、K2SO4 、HCl B.FeCl3 、NaNO3 、NaOH
B.Ca(OH)2 、NaCl 、HCl D.CuSO4 、NaNO3 、H2SO4
7．下列实验装置或实验操作不正确的是( )
A.制取氧气 B.往试管里装入固体粉末 C.收集氢气 D.检查装置的气密性
8．现有下列5种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③胆矾 ④烧碱 ⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是( )
A. ①、②、③ B. ②、④、⑤ C. ②、③、④ D. ③、④、⑤
9．下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A.Cu→Cu(OH)2 B.Zn→Ag C.CaCl2→CaCO3 D.Na2CO3→NaOH
10．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是( )
A.滤渣中不含铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物
B.滤渣中含FeCl2和CuCl2 D.滤液中含FeCl2和HCl
二、本大题包括6小题，共35分
11．（6分）“神舟”六号载人航天飞行圆满成功，被中国两院院士评为2005年中国十大科技进展的首位。右图是费俊龙和聂海胜在飞船中的照片。
⑴航天员在太空中每人每天大约需要0.9kg氧气、2.5L水、0.6kg食物，并排出1.0kg二氧化碳，上述加着重号的物质中，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。
⑵为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中Li的化合价是 ，用LiOH吸收CO2的化学方程式 。
12．（6分）从2001年起，我国积极推广乙醇汽油，它是由汽油和乙醇按一定比例混合而成。
⑴汽油主要含有碳、氢两种元素，它燃烧的主要产物是 和 。由于汽油中还含有少量硫、氮等元素，在燃烧过程中会生产少量二氧化碳及氮的氧化物等。
⑵粮食中的淀粉经过发酵可以得到乙醇。绿色植物通过 把二氧化碳和水转化为淀粉，同时释放出 。
⑶使用乙醇汽油的优点有：① ；② 。
13．（6分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中常常使用下列一些化肥：①过磷酸钙 ②硝酸钾 ③磷酸氢二铵 ④氯化钾 ⑤碳酸氢铵 ⑥尿素。请完成下列填空：
⑴属于复合肥料的是（填序号） 。
⑵能使作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是（填序号） 。
⑶纯净的尿素[CO(NH2)2]中，氮元素的质量分数为 （保留一位小数）。
14．（4分）根据物质的特征对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法。采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类。现有Fe、H2、CO2、NaOH、NaCl、CaCO3六种物质，请仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分类（所分的每一类中包含的物质不少于两种）。如果你还能从组成、物理性质和化学性质中选取两个作为分类标准完成方法三和方法四（要求与上相同），每答对一种奖励2分，最多奖励4分。化学试卷总分不超过60分。
分类标准 分类
例1 组成 ⑴单质：Fe、H2 ⑵化合物：CO2、NaOH、NaCl、CaCO3
例2 化学性质 ⑴与CuCl2溶液反应：Fe、NaOH⑵不与CuCl2溶液反应：H2、CO2、NaCl、、CaCO3
方法一 物理性质
方法二 化学性质
方法四
方法五
15．（6分）下表中的内容摘自安徽省水环境监测中心发布的“2006年4月安徽省地表水资源质量状况”：
编 号 河 段 水质类别 主要污染指标 质量状况
① 长江芜湖弋矶山河段 Ⅱ 良好
② 裕溪河裕溪闸河段 Ⅳ 汞 一般
③ 南淝河合肥新港河段 劣Ⅴ 总磷、氨氮 很差
⑴主要污染指标中，涉及到的污染元素有N、 、 等（填元素符号）。
⑵属于重金属污染的河段是（填编号） 。
⑶造成南淝河合肥新港河段总磷超标的原因可能是 。
⑷水中的蓝藻等生物生长繁殖过快能导致水质恶化。上述河段中最可能出现蓝藻等生物大量繁殖的是（填编号） 。
⑸请你举出一种防止水体污染的措施： 。
16．（7分）铜陵被誉为我国的“铜都”。右图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，它是用纯铜或黄铜（铜锌合金）等原料制成的。学校研究性学习小组分别从不同地点找到了用这种原料制备的四喜娃娃以及用于实验的纯铜片和黄铜片，并进行了相关的探究。
⑴怎样用化学方法区分纯铜和黄铜？ 。
⑵他们通过查阅相关资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。请你根据铜绿的组成推断，黄铜变成铜绿时，除了空气中的氧气外，还有
和 两种物质也参加了反应。
⑶消化发现黄铜四喜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，于是得出结论：黄铜比纯铜更容易生锈。他的这种推理方法是否合理？ 。你的理由是 。
三、本大题共5分
17．（5分）某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（无水肿的其他成分不与盐酸反应）。计算该污水中氢氧化钠的质量分数。
化学参考答案及评分标准
1、 本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C A D D C B A B
二、本大题包括6小题，共35分
11．（6分）⑴O2、H2O、CO2，食物（每空1分） ⑵+1 （1分） LiOH + CO2 ＝ Li2CO3 + H2O（2分）
12.（6分）⑴CO2 H2O （2分） ⑵光合作用 O2（2分） ⑶从“减缓石油紧张”、“减轻空气污染”、“增加农产品附加值”等方面答出两条，意思正确即可得分。其他合理答案也可得分。（每空1分）
13.（6分）⑴②③（2分）⑵②④（2分）⑶46.7%（2分）
14.（4分）
分类标准 分类
方法一 物理性质 ⑴可溶于水：CO2、NaOH、NaCl⑵难溶于水：Fe、H2、CaCO3
方法二 化学性质 ⑴与盐酸反应：Fe、NaOH、CaCO3⑵不与盐酸反应：H2、CO2、NaCl
方法三 组成 ⑴不含氧：Fe、H2、NaCl⑵含氧：CO2、NaOH、CaCO3
方法四 物理性质 ⑴气态：H2、CO2⑵固态：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3
（每答对一种方法可得2分，超过两种的每答对一种奖励2分，最多奖励4分，化学试卷总分不超过60分。本题可有多种答案，考生只要做出合理解答均可得分。）
15.（6分）⑴Hg、P（每空1分）⑵②（1分）
⑶或大量使用含磷洗衣粉，或大量使用磷肥（1分）
（答出一电就可得分，其他合理答案也可得分）
⑷③（1分）
⑸工业污水必须经过处理后再排放或禁止使用含磷洗衣粉或生活污水经过处理后再排放等（1分）
（答出一种措施就可得分。其他合理答案也可得分）
16.（7分）⑴取两种样品分别放入试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的就是黄铜（2分）
⑵H2O CO2（2分） ⑶不合理（1分） 没有说明是否在同样条件下进行对比（2分）
三、本大题共5分
17．（5分）解：设污水中氢氧化钠质量为x
NaOH + HCl ＝＝ NaCl + H2O
x=0.8g
该污水中氢氧化钠的恶质量分数为：
×100% = 3.2% 答：（略）
江西省2006年中考化学试题大纲卷
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一3 5．5 Ca一40)
一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有四个选项，共中1～10小题中，每小题只有一个选项符合题意，第11～15小题每小题均有两个选项符合题意)
1．下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是( )
A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 B．建筑施工导致尘土飞扬
C．生活垃圾的焚烧产生有害气体 D．生物的腐烂放出一氧化碳
2．下列常见物质中，属于纯净物的是( )
A．蒸馏水 B．食醋 C．酱 D．豆浆
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaW04)，钨酸钙中钨(W)的化合价为( )
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
4．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是( )
5．以氢燃料电池为动力的客车现正在北京的部分公交线路试运行。和普通客车不同的是，氢燃料客车运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。其原因是( )
A．氢气比空气轻 B．氢气有广泛的来源
C．氢燃烧时放热多 D．氢燃烧后只生成水
6．下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂正确的是( )
A．Cu(Zn) 稀HCl
B．CO2气体(HCl气体) NaOH溶液
C．CuO(Cu) 稀H2SO4
D．Na2 SO4溶液(Na2CO3溶液) BaCl2溶液
7．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
8．用50g 98％的浓H2SO4配制成20％的稀H2SO4，需加水的质量为( )
A．145 g B．195 g C．196 g D．245 g
9．实验过程中要注意安全，下列实验中的做法正确的是( )
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B．点燃一氧化碳前先检验其纯度
C．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
D．给试管内液体加热时管口对着人
10．小莹同学向一定质量的稀硫酸中加入过量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是( )
(注意：第11～15小题每小题均有两个选项符合题意，只选一个且正确的得1分，错选、多选不得分)
11．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是( )
A．可用工业酒精来勾兑饮用酒
B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素
D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
12．将一杯20℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是( )
A．加入溶剂 B．升高温度 C．降低温度 D．蒸发溶剂
13．用右图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是( )
A．甲试管中收集到的气体能支持燃烧
B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2：1
C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2：1
D．水是由氢元素和氧元素组成的
14．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是( )
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．C0(NH2)2是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
15．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的是( )
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
二、填空题(本大题包括7小题，每空1分，共30分)
16．(4分)右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：
(1)氢氧化钡中金属元素的符号： ；(2)其溶液中阴离子的符号： ；
(3)溶剂水中氢元素的化合价： ；(4)在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。
17．(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：
(1)生石灰制熟石灰： ；
(2)一氧化碳还原氧化铁： ；
(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫气体： ；
(4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物：
18．(4分)打火机给人们的生活带来了方便，下图是一种普通电子打火机的示意图．据图回答：
(1)属于单质的是 (选填一种物质编号，下同)，属于有机物的是 ；
(2)打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，据此说明燃烧需要的条件之一是： ；
(3)用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因： 。
19．(5分)①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采地球上丰富的氮-3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；
②2006年8月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。
根据以上信息，完成下列填空：
(1)该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4 Cl04)分解所提供的，完成其分解的化学方程式：
2NH4Cl04 N2↑+Cl2↑+4 ↑+2O2↑
(2)氦一3原子的结构示意图为： (填序号)；
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为： ；列举一条天然气取代煤作为燃料的优点： ；
(4)合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议： 。
20．(3分)茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水．易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
(1)请写出上述实验过程中的操作名称：操作① ，操作② ；
(2)保存茶多酚晶体时应注意 。
21．(5分)利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生。
(1)为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做 试验；
(2)为防止照片褪色，可将照片塑封(用塑料薄膜封闭起来)，目的是隔绝 。
(3)2005年哈尔滨发生严重的水污染事件，有关部门利用大量活性炭使水质净化，这是利用了活性炭的 性；
(4)为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里“双吸”所吸收的物质指的是： 和
22．(5分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是 ，其化学方程式为： ；
(2)C的化学式为 ；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式： ；
(4)图中转化中产生无色气体E的原因是 。
三、分析说明题(本大题包括3小题，每空1分，共1O分)
23．(3分)课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺。
据此实验现象回答下列问题：
(1)由于液氮比液氧的沸点 (填“高”或“低”)导致 首先从液态空气中蒸发出来；
(2)“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是 。
24．(3分)下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mLH2O2制取150 mLO2所需的时间(秒)
浓度反应条件 30％H2O2 15％H2O2 10％H2O2 5％H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360 480 540 720
MnO2：催化、不加热 1O 25 60 120
请你分析回答：
(1)该研究小组在设计实验方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响；
(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对其分解速率有何影响 。
25．(4分)资料一：木糖醇是一种甜度相当于蔗糖、易溶于水的白色固体(木糖醇在某些温度下的溶解度分别为：30℃时70 g、50℃时84 g、60℃时90 g)。近年来，市场上木糖醇口香糖正逐渐取代蔗糖口香糖。
资料二：人体口腔中唾液正常的pH在6．6～7．1范围内，其酸性的增强不利于牙齿的健康。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)木糖醇具有的物理性质有 (任写一点)；
(2)据图1判断：表示木糖醇溶解度曲线的是 (选填“X”‘‘Y”或“Z”)，图中a点表示的含义是 ；
(3)分析图2可知：在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 (填“强”或“弱”)，所以咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更有利于牙齿的健康。
四、实验与探究题(本大题包括3小题，每空1分，共20分)
26．(7分)下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题(友情提示：以下所选装置均填装置序号)。
(1)写出指定仪器的名称：① ；② ；
(2)写出一个用装置C制气体的化学反应方程式： ；收集此气体可选用的一种装置是 ，利用该收集装置还能收集的一种气体是 ；
(3)实验室在常温下用状块电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。
27．(7分)在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能 ”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO③既有CO，又有CO2
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行试验。根据小雨的设想，请你完成填空：
(1)若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2；
(2)若试纸 ，石灰水 ，则只有CO；
(3)若试纸 ，石灰水 ，则既有CO，又有CO2。
【实验验证】经过思考之后，小雨设计了下图实验装置：
实验步骤：
(1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
(2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式： ；
【反思与评价】(1)该实验开始前通一会儿N2的目的是： ；
(2)请从环保的角度分析该实验装置中的不完善之处： 。
28．(6分)小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH一4，证明集气瓶底残留液呈 性。随后为了进一步了解该残留液的性质，请你与小婧一起探究：
【提出问题】残留液还能与哪些不同类别的物质反应呢
【猜想】① ；② ；
【设计方案】请你设计实验来验证你的一种猜想：
实验方法 可能观察到的现象 结论
五、计算题(本大题包括2小题，共1O分)
29．(3分)小熠同学为补充维生素，服用××牌多维元素片，该药品标签如右图所示。请你计算：
(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为 mg；
(2)维生素B2的相对分子质量为 ；其中氢、氧两元素的质量比为 。
30．(7分)晴晴同学为探究某石灰石的纯度(杂质不与酸反应)，向6．O g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1．11L(该条件下二氧化碳气体的密度约为1．9 7 7 g／L)。试计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；(精确至O．1g)
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程，结果精确至O．1％)
(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
江西省(大纲卷) 2006年中考化学答案
一、选择题
1．B 2．A 3．C 4．D 5．D 6．A 7．C 8．B
9．B 10．D 11．AD 12．AB 13．CD 14．BD 15．BC
二、填空
16．(1)Ba (2)OH- (3)H 20 (4)Ba(OH)2
17．(1)CaO+H20==Ca(OH)2 (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)2NaOH+SO2==Na2SO3+H20
(4)4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
18．(1)③或④；①或② (2)燃烧需要与氧气接触
(3)分子间存在间隙(或答：受压时气体分子间隙缩小等)
19．(1)H2O (2)B
(3)CH4+2O2O2+2H2O 使用方便、热值高、污染小等(任写一点都正确)
(4)随手关灯(或节约用电、使用节能灶具、改良耗能机械结构等，其他答案合理均给分)
20．(1)①过滤；②蒸发(或结晶) (2)密封防潮(或隔绝氧气和水等)
21．答案(1)灯火(或检验二氧化碳含量) (2)空气(或氧气、水) (3) 吸附 (4)氧气 水(若写成化学式也不扣分)
22．(1)化合反应 2Cu+O22CuO (2)Fe
(3)H2+CuOCu+H2O
(4)铁与过量稀硫酸反应产生氢气
三、分析说明题
23．(1)低 氮气 (2)氧气后蒸发出来，且可以支持燃烧
24．(1)温度 催化剂 (2)浓度越高，过氧化氢的分解速率越快(或温度越高，过氧化氢分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢分解速率加快)
25．(1)有甜味，白色、固体、易溶于水等(任答一点即可得分)
(2)X 50°C时，y、Z两物质的溶解度相等[或答：50°C时y(或Z)的溶解度为70 g，其他合理答案均可]
(3)弱
四、实验与探究题
26．(1)①试管 ②集气瓶
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(或)D(或E) 氢气(或二氧化碳) (3)A b
27．答案．[方案设计]
(2)变蓝 无明显现象 (3)变蓝 变浑浊
[结论]CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
[反思与评价](1)排出装置内的空气
(2)没有尾气处理(或吸收)装置
排除装置内空气，故通入一会儿N2。
(2)因为该过程中有CO产生，可能从C装置直接排放到空气中，而CO有毒，因此应有尾气处理装置，处理CO气体。
28．酸 ①能与活泼金属反应 ②能与某些盐反应(或答酸碱指示剂、
碱性氧化物、碱等具体物体亦可，但不能属于同一类别．其他答案合理均可)
(以下方法中所选试剂合理均可)
实验方法 可能观察到的现象 结论
取样，加入镁条 镁条逐渐减少，表现有气泡产生 残留液能与镁发生反应
取样，加入氧化铁 固体逐渐减少．溶液由无色变成黄色 残留液能与氢氧化铁反应
取样，加入氢氧化铜固体 固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色 残留液能与氧化铜发生反应
取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 残留液能与碳酸钠发生反应
取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 残留液能与紫色石蕊试液反应
五、计算题
29．(1)50(2)376 5: 24(或20:96)
30．(1)2．2
(2)解：设6．O g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=5．0 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数≈83．3％
江西省南昌市2006年中考化学试题
说明：1．本卷共有4大题，25小题。全卷满分60分，考试时间为80分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1　 C—12 　O—16 　C1—35.5 　Ca—40
一、选择题(本大题包括15小题，其中第1—10小题每小题1分，第11—15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下表相应空格内。)
1．下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（ ）
A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 　B．建筑施工导致尘土飞扬
C．生活垃圾的焚烧产生有害气体 D．生物的腐烂放出一氧化碳
2．下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．食醋 C．酱油 D．豆浆
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为（ ）
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
4．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
5．为提高市民的节水意识，南昌市近期举办了“豫章城里话节水”的征文活动。下面是部分市民征文中有关水的认识，其中不正确的是（ ）
A．污水须经过处理后才能排放　　　　　　 B．水是生命活动不可缺少的物质
C．要节约用水，做好水的循环利用　　　　 D．自来水厂可用硫酸铜给饮用水消毒
6．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具　　　B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染　D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
7．实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是（ ）
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味　　 B．点燃一氧化碳前先检验其纯度
C．将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸　　 D．给试管内液体加热时管口对着人
8．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是（ ）
A．不能用工业酒精勾兑饮用酒 　 B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
9．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A．为保证高产尽量多施用化肥 　　 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料 　 D．提倡将农家肥与化肥综合使用
10．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
11．下列说法中正确的是（ ）
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应　　
B．含碳的物质一定是有机物
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等　　　
D．在原子中原子核内的质子数一定等于中子数
12．下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）
A．Cu(Zn) 稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液
C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
13．将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A．降低温度 B．加入溶剂　　　C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂
14．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
15．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl 　D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
二、填空题(本大题包括6小题，每空1分，共20分)
16．(3分)右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：
(1)其溶液中阴离子的符号：　　　　；(2)溶剂水中氢元素的化合价　　　　；
(3)在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。
17．(2分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：
(1)生石灰制熟石灰　　　　　　　　　　　　　 　　 　　；
(2)一氧化碳还原氧化铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
18．(3分)右图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下 列问题：
(1)饮料成分中属于氧化物的是　　　　　　　　(选填一种物质编号)
(2)开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明　　　　　的减小使气体的溶解度减小；
(3)开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19．(5分)①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”
送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源；
②2006年8月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。
(1)该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化学方程式：
2NH4ClO4　　N2↑＋Cl2↑＋4　　　↑＋2O2↑
(2)氦—3原子的结构示意图为　　　　(填序号)；
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(4)合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能建议　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20．(3分)茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
(1)请写出上述实验过程中的操作名称：操作①　　　　　，操作②　　　　　；
(2)保存茶多酚晶体时应注意　　　　　 　　。
21、(4分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是　　　　　　；
(2)C的化学式为　　　　；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
三、实验题(本大题包括3小题，每空1分，共14分)
22．(2分)酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回答下列与酒精灯有关的问题：
(1)熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是　　　　　　　　　　　。
(2)化学实验中，如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你应采用的灭火方法是　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
23．(8分)下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　；
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　　；
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是　　　　，利用该装置还能收集的一种气体是　　　　；
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控 制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　　　　；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从　　　(填“a”或“b”)端管口通入。
24．(4分)小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢
[猜想]　　　　　　　　　　　　　　；
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：
实验方法 可能观察到的现象 结论
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
25．(6分)晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程，结果精确至0.1％)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是　　　　　　　　　　　　　。
江西省南昌市2006年初中毕业暨中等学校招生考试化学试题参考答案及评分意见
一、选择题(本大题包括15小题，其中第1—10题每小题1分，第11—15每小题2分，共20分)
每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C D D B B D A C C A B C A
二、填空题(本大题包括6小题，每空1分，共20分)
16．(3分)(1)OH— (2) 2O
17．(2分)(1)CaO＋H2O＝Ca(OH)2　(2)3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
18．(3分)(1)①(或③)； (2)压强
19．(5分)(1)H2O (2)B　　(3)分子在不停的运动
(3)CH2＋2O2 点燃 CO2＋2H2O；使用方便、热值高、污染小等(任写一点即可)
(4)随手关灯(或节约用电、使用节能灶具、改良耗能机械结构等，其他答案合理均给分)
20．(3分)(1)①过滤；②蒸发(或结晶) (2)密封防潮(或隔绝氧气和水等)
21．(4分)(1)化合反应 (2)Fe (3)H2＋CuO　　　Cu＋H2O (4)铁与过量稀硫酸反应产生氢气
三、实验题(本大题包括3小题，每空1分，共14分)
22．(2分)(1)隔绝空气(或氧气)； (2)用湿抹布盖灭等
23．(8分)(1)①试管②集气瓶
(2)2KMnO4　　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3　　　　2KCl＋3O2↑)
防止水倒流引起试管炸裂
(3)D(或E)H2(或CO2，写名称也可) (4)A　 b
24．(4分)能与活泼金属反应(或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦
可，其他答案合理均可)
(以下方法中所选试剂合理均可)
实验方法 可能观察到的现象 结论
取样，加入镁条 镁条逐渐减少，表面有气泡产生 残留液能与镁发生反应
取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 残留液能与碳酸钠发生反应
取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 残留液能与紫色石蕊试液反应
取样，加入氧化铁 固体逐渐减少，溶液由五色变成黄色 残留液能与氧化铁反应
取样，加入氢氧化铜固体 固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色 残留液能与氢氧化铜发生反应
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
25．(6分)(1) (2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
（1）解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
2006年南昌市中考化学评分意见补充说明
一、选择题：
二、填空题：
16、（2）写成+1或不给分；
17、（2）反应条件写成“加热”，扣0.5分；
18、（1）写化学式或写物质名称不给分；如填写两个编号，一对一错不给分；如填写①③，给分；
（2）写“压强”、“气压”均可给分；写成“压力”不给分；
（3）写成“分子扩散”给分，如只写“扩散”两个字不给分；
19、（3）补充备选答案：不产生粉尘，减少SO2排放；
如果写成“无污染”不给分，另外，从节约资源、安全、降低成本的角度回答不给分；
20、（1）化学名词：过滤、蒸发（结晶）中出现错别字不给分；
（2）写成“密封”也可给分。如只写“保持干燥”不给分；
21、（2）写名称不给分；
（4）用化学方程式回答给分；如果回答成“稀硫酸过量”也给分；
三、实验题：
22、（2）回答成“用沙土盖灭”也给分；
23、（2）写Cu2(OH)2CO3受热分解也可给分，第二空中“防止水倒流”、“防止试管炸裂”，答到其中一条就给分；
（3）若（2）中回答Cu2(OH)2CO3受热分解，则该题中所填内容要做相应的变动，收集装置为CO2的收集装置，应选“E”，利用该装置还能收集的一种气体是“氧气”或“O2”；
24、补充猜想备选答案：BaCl2、NaOH等可以和酸反应的物质，也可以填写“碱”、“盐”、“碳酸盐”等可以和酸反应的物质类别名称，给分。
如果猜想的物质和实验设计中的物质不相符时，只给猜想填空的分（1分），后面的实验报告不给分。
四、计算题：
25、①“设”中x后面写质量单位要扣设的0.5分；（全题中单位错误不重复扣分，只扣0.5分）
②化学方程式按评分意见上的要求执行；
③相对分子质量算错，但计算方法完全正确的扣2分；
④用关系式法解题不扣化学方程式的分；
⑤计算结果不按要求精确到0.1％的，扣0.5分；
⑥只写“解”和“设”，没有计算过程的，不给分；
⑦（2）中，写成“所得溶液质量”、“剩余溶液质量”、“反应后溶液质量”、“盐酸中水的质量”均可给分。
××牌多维元素片
[成分]本品每片内含
维生素B2[Cl7H20N406]：2．5 mg
维生素C[C6H506]：25．0 mg
维生素E[C29H50O2]：5．0 mg
……
[用法用量]口服，一日2片
MnO2
+11
2
8
资料编印：徐小姐（联系方式：zkst04@或13018920074）