课件21张PPT。自然科学与STSE联系试题的
解题探讨 一、STSE的涵义STSE是研究科学、技术、社会、环境四者相互关系的复杂而庞大的系统科学。STSE是在人类社会面临重大人口增长、空气质量社会问题（如世界饥饿、食物资源的匮乏、下降、水资源贫乏、植物和动物灭绝、矿物资源减少等）的背景下应运而生的，是全球实现可持续发展的必然要求。STSE试题是在全面推进素质教育的形势下出现的新型试题，是实现从掌握科学向运用科学转变的有效策略。 二、自然科学与STSE联系试题的题型分布1、化学与STSE的联系：环境问题（酸雨、大气污染）；与化学有关的社会重大事件（假酒案）；毒品问题（大麻、鸦片的组成、燃烧）；与日常生活和化工生产有关的问题。2、物理与STSE的联系：能源转换问题（水电站发电）；高科技问题（纳米技术）；日常生活和机械问题（热水器、电动滑板车）。3、生物与STSE的联系：污染及环保问题（提出建议、措施）；材料分析；生态平衡；重大社会事件。 三、自然科学与STSE联系试题的命题目的、特点及趋势1、命题目的：检测学生运用所学知识解决实际问题的能力，拓展学生的知识面，培养学生自我获取知识的能力。引导学生关心未来，培养学生对科学技术的兴趣和内在动机，提高学生适应未来的学习能力。引导学生关注社会、关注生活，扩展学生对社会的理解，增强学生的社会责任感和同情心。2、试题特点：情景信息新，知识范围广，社会效用强，知识要求低，能力要求高，解题方法巧等特点；答案可能不惟一，学生可以从多角度、多方位展开解答。解题时要求学生具有良好的心理素质，遇“生”不慌，灵活运用所学相关知识去推理、变通、解决没有直接接触过的问题。3、命题趋势：自然科学与STSE联系的试题多以科学、技术、社会的实际问题进行立意命题，以学生生活经验和生活经历为命题着眼点，围绕社会热点，注重提高学生的科学素质，创新意识及实践能力。 四、自然科学解题策略1、? 简化题设情景：与STSE联系的试题常以真实问题或模拟真实问题为背景，以社会热点问题为载体，容易使学生产生一种高深莫测的感觉。其实这些情景主要是为学生理解知识的应用价值和人文精神而设立的，其中的部分内容与解题无直接因果关系。因此学生要处理好题设情景与解题的关系，剔除无关因素，简化问题情景，使问题变得简洁、明了，以便快速找到解决问题的突破口。2、? 挖掘知识内涵：与STSE联系的试题来源现实生活和科研生产实际，试题的背景中往往带有学生较为陌生的专业性术语和名词，解题前应静下心来认真阅读试题，特别是试题中提示或分析内容，从中寻找与所学概念、理论、规律等的有机联系，形成完备的解题条件。3、? 理顺解题环节；与STSE联系的试题往往包含有现实生活、生产科研实际中若干个过程，且各个过程又密切衔接，每个过程都可能成为解题的一个环节和解决问题的条件。因此在解题时，要在通读全题的基础上明确各个过程的来龙去脉，弄清各个过程的相互关系，在已知条件和待求目标之间搭建桥梁，形成清晰的解题思路。 4、? 在完善解答规范：在理解解题环节的基础上，运用已有的知识、经验和策略对各个过程进行充分的分析、联想、转化、抽象，或通过解析，或建立已知与未知的关系，最终得出与实际情况相符的答案。例1: 2003年10月16日，我国研制的“神舟五号‘飞船的发射成功表明我国载人航天又一次取得新的突破。(1)已知火箭用联氨（N2H4）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水 写出其反应的化学方程式 ;(2)在火箭将飞船送入太空的过程中，从能量转化角度
看是 能转化为 能;(3)飞船在太空中遨游，它是否受到重力的作用？判断的依据是什么？ (4)它是否受到力的作用？判断的依据是什么？ 2N2H4+N2O4====3N2+4H2O 化学 机械没有 用弹簧秤测重力有 运动方向不断改变（5）在飞船内若建立一个实验室，下列能使用的仪器有（ ）A密度计B气压计C天平D温度计（6）宇航员最难完成的实验是（ ）A小孔成像B溶解食盐C焦耳定律D过滤食盐水（7）若火箭起飞质量为460000千克，竖直向上推力为5880000牛，则火箭起飞时的合力（ ）牛。 （8）生物对外界的刺激能产生相应的反应，这在生物学上叫应激性，比如地面生长的植物，根向上生长，茎背地生长，这是对重力的适应。若在飞船上也有一棵树，猜测树的根将怎样生长并简述理由?（9）载人飞船的返回舱中有许多植物种子，将这些植物种子携带上天再带回来的目的是决定生物性状（ ）发生变化，从而培育出新品种。 （10）火箭发射时，火箭尾部的火焰如果直接喷到发射台，发射架就熔化。为了保护发射架，就在发射台底部建了一个大水池，让火焰喷到水池中，这是利用了 ，使周围环境温度不致太高。而且火箭头部涂上一层特殊材料，这种材料在高温下迅速 并 吸收大量的热量，可以起到防止火箭与空气剧烈摩擦产生的高温而烧坏。 （11）若飞船进行航空测量，某一段时间内保持离地面的高度为1000米，飞行的速度为800千米/时，飞船上测量仪器可在120°视角范围内测量，则每小时飞船测量的面积是 米2 。 （12）“神舟”5号载人飞船在绕地球飞行了14圈之后，安全降落在内蒙古草原上，当返回下落至地面附近时，首先是减速伞张开，将至距地面10米左右时返回舱点火向地面喷出缓冲燃气，请简述降落过程中动能、势能和机械能如何变化？ （12）宇航员若在太空中长期飞行，每天都需要食物、水和氧气。从地球上带去的物资无法长期满足需要，科学家假如在太空建立一个封闭的生态系统，让这个生态系统自行进行物质循环和能量的流动，这些问题便可迎刃而解。科学家在这种设想下建立了宇宙飞船生态系统。如图4所示为宇宙飞船生态系统模式图，请回答下列问题。①为保持生态系统的动态平衡，除有宇航员外，飞船生态系统内还需要的成分是 和 。
②藻类植物的作用是 。
③分解罐能利用和转化的物质是 ，
为 提供养料。
④图中食物链可表示为 。?
⑤宇宙飞船是与外界隔离的密闭舱，为维持舱内生态系统的平衡，必须不断从外界获取 。若“神舟”5号载人飞船在轨道舱上一部分光电池板面积为10平方米，正对太阳能产生为200V的电压，为工作舱提供10A的电流，已知太阳辐射功率为1000瓦每平方米，试计算该光电池的光电的转换效率？ ⑥由于太空辐射及失重等原因，可把宇宙飞船内的植物种子带回地球种植，产量和营养成分都明显的优势。植物的这种变异来源于 。例2、石油主要含有C、H两种元素，同时还含有少量的S、N、O等元素。美伊战争所引起伊拉克大量油井燃烧，严重地污染了环境，据报道，有些区域降了黑雨或酸雨。请你分析，黑雨的主要成分是 ，酸雨的主要成分是 。答案:碳 H2SO3和HNO3例3、6月5日是“世界环境日”今年的主题是“水-------20亿人在渴望它”，选择这个主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视。请完成下列问题：（1）某化工厂排出的污水中含有大量的FeSO4 、CuSO4 ，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：
过量的铁粉，过滤 稀盐酸，过滤
污水 滤渣 Cu
① ②
在该方案中，稀盐酸的作用是 ；
（2）天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物。写出一条碳酸盐跟盐酸反应的化学方程式 ；
（3）生活污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的氧气，在水中发生的反应可简单表示为：C6H10O5+6O2==6CO2+5H20。1升水中所含的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克/升。某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8.1毫克。则该河水的生化需氧量是多少？例4、目前，人与自然的关系，突出表现在 问题上，因此我国将环境保护和计划生育确定为基本国策。下表是某城市约30年中人口年龄构成的演变情况，反映出实施计划生育有效控制了人口增长。分析表中数据，能够说明这一成果的人口年龄演变特点是 。 联系生活例5、2002年6月6日《海峡都市报》刊登了《货车超限超载 国道不堪重负》一文，报道了“104国道设计使用年限为15年以上，但才使用了5年就大修，现已伤痕累累…….”有些运输单位和个人只顾自己的利益，不顾国家利益，让汽车成倍的超载是损坏路面的直接原因，请你运用所学知识解析汽车严重超载，加快路面损坏的原因：例6、纸币的使用频率越高，纸币上的细菌数量越多。某中学科技活动小组从银行、商店、农贸市场及医院收费处随机采集8种面值的纸币样品各30张，分别用无生理盐水漂洗各种纸币，对洗出液进行细菌培养，测得如下表的数据。请回答如下问题：
（1）由数据可推理出 面额纸币的使用频率较高。
（2）在使用表中数据推出上述结论的过程中，为使结论更为可靠，应比较各面额纸币的 数据（填“细菌总数”、“每张的细菌”或“每平方厘米的细菌数”） 例7、用以下的实验装置可以研究某些环境因素是如何影响植物枝条失水的。在温度、风力等条件相同的情况下进行实验结果见下表。
（1）水的表面加一层油，目的是 ；
（2）该实验装置中，锥形瓶上没有刻度，较为准确计量枝条每小时失水质量的方法是 ；
（3）如果要研究湿度对枝条失水速度的影响，应比较哪两组数据？ ；
（4）光照使枝条失水的速度 （填“增大”、“不变”或“减小”），产生这种现象的直接原因是 。 探究开放例8、汽车的诞生改变了人类的生活方式。事实上，人类很早就在探寻着更好的代步工具，法国人居纽于1769年制造了 世界上第一辆蒸汽驱动的三轮车。现在你看到的这幅漫画，据说是牛顿所设计的蒸汽汽车原理图，试就该原理图回答下列问题： (1)、找出原理图中运用了哪些物理知识？（至少说出3点)
（2)、该原理中涉及到哪几种形式的能量？请简述对应的能量 转化过程
（3）、使汽车向前运动的力是怎样产生的？这个力的施力物体 是谁？
巩固练习： 1、很多城镇居民家的房门上都安装了“猫眼”后，
不用开门就能看清叫门者是谁。
（1） “猫眼”实际上就是安装在房门小孔内的一枚 镜，
所看到的“人”是 立 （填“放大”或“缩小”，“实”或“虚”）像。
2）当人在开门时，须抓住门的某一个地方向着一个方向用力，
这说明了力的作用效果跟 、 、 有关。
（3）如果门上没有安装“猫眼”，当有人在叫门时，就会“不见其人，
只闻其声”，这说明了光在 里 传播；但如果是熟人在叫门，
我们会分辨出来，这说明不同的人具有不同的 。2、出行，是人们工作、生活必不可少的环节，出行的工具五花八门，使用的能源也各不相同。
（1）自行车、电动自行车、普通汽车消耗能源的类型依次是①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
A、①④⑤ B、①③⑤ C、①②③ D、①③④
（2）某品牌电动自行车的铭牌如下：
根据此名牌中的有关数据，可知该车的额定时速约为（ ）
（A）15km/h (B) 18 km/h (C) 20km/h (D) 25 km/h
（3）运输中，常用“客运效率”来反映交通工具的某项效能，“客运效率”表示每消耗单位能量对应的载客数和运送路程的乘积，即客运效率=（人数×路程）/消耗能量。一个人骑电动自行车，消耗1MJ（106J）的能量可行驶30km；一辆载有4人的普通轿车，消耗320MJ的能量可行驶100 km，则电动自行车与这辆轿车的客运效率之比是（ ）
A 6：1 B 12：5 C 24：1 D 48：7再见课件27张PPT。第一章复习一、概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子＋酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价)
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）
正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
(3)酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。锌跟稀盐酸反应：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀硫酸反应：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
铁跟稀盐酸反应：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应：
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。铁锈跟稀盐酸反应：
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
铁锈跟稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应：
CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
氧化铜跟稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠跟三氧化硫反应：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠跟稀硫酸反应：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反应：
CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
有白色沉淀产生
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发 性、浓H2SO4有吸水性。）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余 碱 全不溶。
盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件：
复分解反应的条件
——生成物 中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成.
对反应物有要求吗? 金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。盐跟盐反应的条件——
反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——
反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4
酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液九、物质的检验和鉴别：
检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验CO32－——
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
检验NH4＋——
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。鉴别稀盐酸和稀硫酸——
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。◎补充下列反应方程式：
氢氧化铜跟稀盐酸反应：
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
氢氧化铜跟稀硫酸反应：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显无色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥： 碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。课件24张PPT。人类与环境 如何处理好人类与环境的关系，对人类来说是一个非常现实和重大的问题。 在地球表面，有生物生存的区域，是地球上最大的生态系统，包括地球上全部的生物和非生物因素。人是生物圈的生物因素，对生物圈有着特殊的作用。 如何处理好人类与生物圈之间的关系，也就是人与自然的关系，已经成为全人类共同关注并努力探讨解决的重大课题。(1)由于人类对自然资源的不合理开发利用，使生态平衡被破坏；
(2)由于丁农业生产、交通运输和人类生活排放有毒有害物质，引起了大气污染、水污染和土壤污染等。 在人类与生物圈的关系中，人口问题具有决定性意义，人口的数量、人类的生活、人类对环境的污染等，与有限的地球空间、生物圈提供的食物和资源产生了很大的矛盾，并且阻碍了人口素质的提高。因此人口的增长必须符合生态规律。 在我国已经把计划生育和环境保护定为两项基本国策。 是指水体的物理性状、化学成分和生物学(即细菌含量)指标发生不良变化。检测水的化学成分的重要指标有pH、硬度和溶解度。水富营养化污染：废水中的N、P元素进入水体中→藻类大量繁殖(“水华”“水花”)→藻类大量死亡→需氧微生物大量繁殖→水中溶解氧降低→水生生物大量死亡→厌氧微生物大量繁殖→水质变黑发臭。9．有一段时间，武汉市的一些居民发现饮用的自来水中有腥臭味，经环境保护监测中学监测表明，自来水的水潭发生‘水华”现象，产生这种腥臭味的直接原因是
A．水中藻类等浮游生物大量繁殖
B ．水中Ca2＋、Mg2＋含量较多
C．水中N、P元素含量较多
D．水中飘浮大量的塑料制品14．经水样分析，某一池塘内水的溶解氧很低，其原因可能是
A．水中营养物质过少，需氧微生物分解大量死去的藻类，使溶解氧降低
B．水中营养物质过多，需氧微生物分解大量死去的藻类，使溶解氧降低
C．该水池受高气压影响，溶解氧减少
D．水生植物只进行呼吸作用不进行光合作用31．右图，A、B、C三烧杯盛放等量的水和水藻，杯底颗粒状物为肥料，据此回答：三杯中____________杯中的水藻繁殖最快，_________杯中最慢，________杯中水藻最先死去。35．某村有一个较大的池塘，多年来．村民洗衣洗莱一般都在这个池塘，但池水一直保持原来的清澈，究其原因是这个池塘中的水体具有一定的_________能力，但去年池塘附近建了一个化工厂，污水大量排入池塘，便鱼类等水生生物大量死亡，池塘水变黑变臭，这说明水体的这种能力是有限的，引起鱼类等水生生物死亡的直接原因是水中________急剧降低，要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是：___________，
首先要恢复的生物是_________。 17．在盛有几毫升洗涤剂的四只试管中，分别加Alo毫升的蒸馏水、自来水、饮用井水和阴沟水，摇匀后把试管在暗处放置24小时，然后拿出来振荡，不产生泡沫的试管内盛的是
A．井水 B．阴沟水 C．自来水 D．蒸馏水29．在检测家用洗涤剂在自然条件下被分解的实验中，经过一段时间的培养，试管中的水变浑浊，说明细菌正在分解___________；当试管内的液体变______________时，摇动又不产生_____________，这说明洗涤剂已被细菌完全分解了。21．分别向盛有10毫升不同的水样的A、B、C三只试管里，滴入等量的0．001％的亚甲基蓝溶液。观察一段时间后，发现A试管水样蓝色消失最早，B最迟。由此可知
A．A试管水样中细菌最多
B．B试管水样中细菌最多
C．C试曹水样中细菌最多
D．无法判断哪一试管中细菌最多23、用亚甲基蓝溶液测试比较自来水，池水、洗碗槽下的污水中的细菌含量，实验条件有：
①亚甲基蓝溶液的质量分数
②向水样中滴入亚甲基蓝溶液的体积数；
③三种水样的体积数。你认为应该控制的是（ ）
A、①②③ B、只有①②
C、只有①③ D、只有②③33．PH_________的酸性降水，习惯上统称为酸雨，用化学方程式表示酸雨形成的原因_______________。为减少SO2的排放，常在人们常在烟囱口放入烧碱固体，其主要是为了吸收_________________气体，其反应可用化学方程式表达：________________________37．右图是某水域好氧性细菌总数曲线变化图，据图回答：
（1）最初是随着水域中的_________含量增加，好氧细菌____________；
(2)当水中氧气的消耗量___________补充量时，水中___________逐渐降低。降至一定值时，许多鱼类难以存活，好氧性细菌的数量逐渐__________，此时________细菌大量繁、殖，使水质恶化。39．某化工厂将大量除草剂废液排入池塘中，造成池塘中的植物迅速死亡(除草剂对水生动物和微生物基本无毒)。排入废液后，池塘中各种生物在一定时期内数量上的变化趋势如右图：
(1)??? 水中溶解氧如何变化?____________。
（2）草食性水生动物和肉食性水生动物数量变化的原因是：_______________
（3）微生物数量变化的原因是______________。40．右图是城市热岛引起的环流。据图回答：
(1)在城市中，由于工业、交通运输、民用等大量耗能热源存在，再加上________密集，因此城市气温比效区和乡村_____________(高或低)。
(2)气流从城市上升，在效区下降，因此风从城市的__________吹向城市的_______(填四周或中心)。所以城市风把效区排出的污染物，输送到市中心。41．下图为我国长江中下游地区的生态结构图，根据所提供的信息完成下列有关问题：
(1)图中的④的内容是下列哪一组：④________。
A．流域蓄水能力降低 B．围湖造田
C．水土流失 D．旱涝增多
(2)为了保障本地区农业的良性循环；应采取的措施除了绿化造林，计划生育以处，还有__________________________、____________________等措施。42．某中学组织自然科学兴趣小组，对一热电厂下游几十公里内河水中鱼类几近绝迹的现象进行了一次调查，并取得了一些资料：①测定热电厂使用的燃料煤含硫量，测得燃烧煤中硫的质量分数为0．005％。②了解煤燃烧后的气体排放情况，发现燃烧后的气体未经处理就排放到空气中，该热龟厂地处多雨地区。③了解热电厂发电用水的排放情况，发现热电厂发电用水未经冷却直接排人河中。根据上述调查资料，回答：
(1)鱼类几近绝迹的原因主要有：
①____________________________ (写化学方程式)
②_____________________________________。
(2)该热电厂每燃烧1000千克煤，理论上有__________千克SO2排放到大气中。(S--32，O--16)6．本题请选择下列选项代码填空(代码可重复选用)
a、升高 b、降低 c、温度较高
d温度较低、 e、良导体 f、不良导体
g、水中的溶解氧不足 h、水中的溶解氧充足
气象预报对人们的生活及工、农业生产和军事、科研等各行各业都具有重要的意义．当前的气象预报已发展到利用超级计算机进行长期天气预报。但人们也可以观察自然现象来进行短期气象预报，如观察水塘中鱼类的浮游状态，当发现水塘中大量的鱼浮上水面，并大口呼吸时，往往预示着即将下大雨。因为要下雨的地方，往往大气压使氧气在水中的溶解度_____，迫使鱼类上浮水面进行呼吸。但这种情况往往在夏天快下雨时的水塘中出现，而在冬天快下雨时的水塘中则很少见，这是因为夏天水塘中的水温度较高而这种情况在水深很深的湖泊中夏天也很少见，这是因为水是热的______，湖泊深处的水夏天仍____、_____。 7． 6月5日“世界环境日”，今年的主题是“水一20亿人在渴望它”，选择这个主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视。请完成下列问题：，某化工厂排出的污水中含。有大量的FeSO4、CuS04。，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：
(1)在该方案中，稀盐酸的作用是_____________；
(2)天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物。写出一条碳酸盐跟盐酸反应的化学方程式______________；
(3)生活污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的氧气，在水中发生的反应可简单表示为：C6H10O5十602→6C02十5H20。1升水中所含的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克／升。某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8. 1毫克，则该河水的生化需氧量是多?11．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸人固体颗粒(烟尘)等三项。
(1)??? 简述公布城市空气质量监测结果对有关部门和普通市民有什么帮助 (写出两点)?
(2)大气中_______等酸性污染物增多，是产生酸雨的主要原因。下表为某地2000年四个季度的二氧化硫浓度、降水PH平均值和酸雨率的数据。分析数据可知，该地2000年遭受酸雨污染较轻的季度是____________。
? (3)为了减小S02对大气的污染，工厂常用NaOH溶液处理含S02的废气，同时还能得到副产吕Na2S03。求Na2S03中硫元素的质量分数。12．为研究某经济开发区土壤的污染情况，某校学生选择了4个地方的土壤进行研究，分别测量土样的PH，结果见图。学生计划用环毛蚯蚓作为实验动物(环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中)，研究上述土壤对动物的影响。从土壤的酸碱性考虑，你预测最不适合环毛蚯蚓生活的土壤是( )
A．A地 B．B地 C．C地 D．D地
A地：化工厂 B地：热电厂 C地：废电池丢弃地 D地：桑园19． “南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22日 “东方时空”中的一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出的警告：地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。
(1)造成温室效应的主要原因是_______________
(2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是___________。
(3)请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情__________。 22．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对其中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉
C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料 26．随着工业的快速发展，酸雨对环境的影响越来越严重。如下表是关于浙江省1999—2001年酸雨的有关统计。根据提供的材料，回答下列问题：
(1)在这三年中，酸雨最严重的年份是__________年；
(2)酸雨落到地面，会通过土壤的营养层危害植物生长，整片森林都会因酸雨而被破坏．然而，森林又能在一定程度上缓减酸雨所造成的负面影响。这是因为森林生态系统具有_________能力。
(3)酸雨与空气中的飘尘、硫的氧化物等有着密切的关系。空气中的SO2和O2在飘尘作用下转化为SO3。在这一化学反应中，飘尘所起的作用可能是( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂课件16张PPT。 化学式、化学方程式测试卷
（时间：40分钟 满分100分）
一、化学式（共30分）
1、熟石灰 2、石灰石 3、盐酸
4、苛性钠 5、纯碱 6、食盐
7、硫酸铜晶体 8、氯化亚铁 9、硫酸钡
10、氯化银 11、氢氧化铜 12、氢氧化铁
13、氯化铵 14、氢氧化镁
————以上不溶于水的物质有 （填序号） 一、化学式（共30分）
1、熟石灰 Ca(OH)2 2、石灰石 CaCO3 3、盐酸 HCl
4、苛性钠 NaOH 5、纯碱 Na2CO3 6、食盐 NaCl
7、硫酸铜晶体 CuSO4.5H2O 8、氯化亚铁 FeCl2 9、硫酸钡 BaSO4
10、氯化银 AgCl 11、氢氧化铜 CuCl2 12、氢氧化铁 Fe(OH)3
13、氯化铵 NH4Cl 14、氢氧化镁 Mg(OH)2
————以上不溶于水的物质有 2 9 10 12 14 （填序号）
二、用化学方程式填空（共22分）
1、治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）
2、制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和
3、盛石灰水的试剂瓶时间放久了，内壁常附有一层白膜（CaCO3）,原因：
，要洗去这层白膜需用稀盐酸，原理
4、暴露在空气中的烧碱易潮解，而且会变质，原因 ，
我们可以用稀盐酸来鉴定是否已变质
5、硫酸工业排放的SO2气体，是形成酸雨的主要原因，我们可以用氢氧化钠溶液来吸收 。
二、用化学方程式填空（共22分）
1、治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂） 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2、制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
3、盛石灰水的试剂瓶时间放久了，内壁常附有一层白膜（CaCO3）,原因：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3 + H2O ，要洗去这层白膜需用稀盐酸，原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4、暴露在空气中的烧碱易潮解，而且会变质，原因 烧碱具有吸水性 ，
我们可以用稀盐酸来鉴定是否已变质 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2
5、硫酸工业排放的SO2气体，是形成酸雨的主要原因，我们可以用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 。 6、放在干燥的空气中的碳酸钠晶体易风化成为碳酸钠粉末
7、工业上常用二氧化碳、水和氨气反应制氮肥（碳氨）
8、在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，会变浑浊
9、纯碱溶液中加入熟石灰能制烧碱
5、硫酸工业排放的SO2气体，是形成酸雨的主要原因，我们可以用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 。
6、放在干燥的空气中的碳酸钠晶体易风化成为碳酸钠粉末 Na2CO3.10H2O===Na2CO3+10H2O
7、工业上常用二氧化碳、水和氨气反应制氮肥（碳氨）CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3
8、在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，会变浑浊
Na2CO3+CaCl2====CaCO3 +2NaCl
9、纯碱溶液中加入熟石灰能制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 三、填空（方程式每个2分，其余没空1分，共28分）
1、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现
消失，并产生 ，可用 、
化学方程式表示。
2、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到 ，同时 ，其变化的化学方程式为
3、在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，呈 色；再逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，溶液呈 色，反应方程式为
4、在试管中注入3毫升氯化铜溶液显 色，再滴入氢氧化钙溶液，试管中发生反应的现象为生成 ，反应方程式为
三、填空（方程式每个2分，其余没空1分，共28分）
1、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈慢慢溶解 消失，并产生气泡，可用 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 、
Fe+2HCl==FeCl2+H2 化学方程式表示。
2、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到 固体颜色由蓝色变为白色 ，同时 试管口有水珠出现 ，其变化的化学方程式为 CuSO4.5H2O===CuSO4+5H2O
3、在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，呈 红 色；再逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，溶液呈 无 色，反应方程式为 NaOH+HCl==NaCl+H2O
4、在试管中注入3毫升氯化铜溶液显 蓝 色，再滴入氢氧化钙溶液，试管中发生反应的现象为生成 蓝色沉淀 ，反应方程式为
CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2 +CaCl2
5、在试管中注入3毫升氯化铁溶液显 色，再滴入氢氧化钠溶液，试管中发生反应的现象为生成 ，反应方程式为
6、收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生的现象为
，反应的方程式为
7、向少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，微微加热，看到的现象是
，反应方程式为
4、在试管中注入3毫升氯化铜溶液显 蓝 色，再滴入氢氧化钙溶液，试管中发生反应的现象为生成 蓝色沉淀 ，反应方程式为
CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2 +CaCl2
5、在试管中注入3毫升氯化铁溶液显 黄 色，再滴入氢氧化钠溶液，试管中发生反应的现象为生成 红褐色沉淀 ，反应方程式为 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 +3NaCl
6、收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生的现象为 出现白色沉淀 ，反应的方程式为 NaCl+AgNO3====AgCl +NaNO3
7、向少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，微微加热，看到的现象是 黑色粉末慢慢溶解最后变成蓝色溶液，反应方程式为CuO+2HCl==CuCl2+H2O
四、考考你（共20分）
1、现有：生石灰、锌粒、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液五样物质，任选物质完成下反应方程式：
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
四、考考你（共20分）
1、现有：生石灰、锌粒、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液五样物质，任选物质完成下反应方程式：
通电（1）化合反应 CaO+H2O==Ca(OH)2
（2）分解反应2 H2O====2H2 +O2
（3）置换反应 Zn+2HCl===ZnCl2+H2
（4）复分解反应 NaOH+HCl==NaCl +H2O 2、现有以下物质：Fe、稀H2SO4、CuSO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，两两之间发生的反应有：
2、现有以下物质：Fe、稀H2SO4、CuSO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，两两之间发生的反应有：
Fe+ H2SO4===FeSO4+H2
Fe + CuSO4==FeSO4+Cu
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
H2SO4+ BaCl2==BaSO4 + 2HCl
CuSO4+ 2NaOH===Na2SO4+ Cu(OH)2
CuSO4+ BaCl2=== BaSO4 + CuCl2 你得了几分啊!课件16张PPT。专题复习之 初中化学物质推断题初中化学物质推断题解法要点：
掌握基础，寻找突破，逆向思维，逐一击破。初中化学物质推断题题型：描述型表格型框图型连线型描述型表格型框图型连线型练习1、
某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、
CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；
（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；
（3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。
试通过上述实验确定：原混合物中一定有： ，可能 有： ，一定没有 。 123首页4练习2．
有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有?? ????????????????????；一定没有??????????????????????? ；可能含有??????????????????????????? 。（填化学式） 描述型表格型框图型连线型123首页4练习3．
某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是?????? 。肯定没有的离子是????????? ，可能含有的离子是????????????????? 。 描述型表格型框图型连线型123首页4练习4、
有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有?? ??????????；一定没有????????????????? ；可能含有???????????????????????? 填化学式）1234描述型表格型框图型连线型首页描述型表格型框图型连线型练习1：有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：
A??????????? B????? ????? C D???????????? E?????? ????
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式?????????? 。 1234首页练习2、氧化物A加水生成溶液B，将B溶液分成两份，分别作实验，步骤如下：
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质。描述型表格型框图型连线型1234首页练习3：A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和
盐酸四种无色溶液中的一种。
现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已
知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所
加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：
（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示） A???? ? ；B?????? ；C???? ??? ；D??? ?????? ；X??????? ；描述型表格型框图型连线型1234首页练习4、有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按下列步骤实验：
由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）
A?????????? ???；
B????? ?????????? 。描述型表格型框图型连线型1234首页描述型表格型框图型连线型练习1、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A??????????? ，B?????????? ，C???????????? ，D??????????? ，E??????????????? 。 （2）写出有关反应的化学方程式。
A+E??：??????????????? ??????
B+E??：??????????? ??? ?????? 12首页练习2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：
A．?????????? ；B．?????????? ；C．?????????? ；D．?????????? 描述型表格型框图型连线型12首页描述型表格型框图型连线型练习1、图中A、B、C、D、E、F各代表下列物质中的一种。凡用直线连接的两种物质均可以发生反应，供图中填写的物质有
（1）Na2CO3溶液（2）MgSO4溶液（3）BaCl2溶液
（4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu(NO3)2溶液。
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？ 12首页练习2、下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定
A、B、C、D、E、F各物质的化学式。描述型表格型框图型连线型12首页有四种物质皆为纯净物，其中两种是黑色粉末，两种是无色无毒的气体，又知四种物质中有两种是单质。某班级的探究学习小组为了搞清这四种物质，做了以下实验：把黑色物质编为A、B，无色气体编为C、D，如下图所示进行三组实验甲、乙、丙。实验后，各装置中B都由黑色变为红色，甲、丙两装置中澄清的石灰水都产生浑浊，乙装置澄清的石灰水没有浑浊现象。试推断：
①写出化学式A ； D 。
②写出乙实验中所发生的化学反应方程式： 。例2、根据下列物质间的转化关系回答：其中化合物A为黑色固体，化合物C由两种元素组成。
写化学式：单质乙 ▲ ；化合物A ▲ ；
化合物B可能是 ▲ 。课件18张PPT。专题复习之 物质的提纯、鉴别和检验一、物质的提纯
根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。 提纯的基本原则是除杂不能加杂 洗气法 沉淀法 气化法 转化法溶解法 提纯检验鉴别小结 欲除去气体混合物中的杂质气体，则采用让混合气体通过盛有某种试剂的洗气瓶（装置如图）的方法，即“洗”气法。 练习1、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过 溶液。 练习2、若制取的H2中混有少量HCl气体和水蒸气，应先将气体通过 ，再通过 即可。 洗气法 沉淀法 气化法 转化法溶解法 提纯检验鉴别NaOH思考：为什么最好不用Ca(OH)2溶液小结洗气法 沉淀法 气化法 转化法溶解法 通过加热或加入试剂把混合物中杂质发生化学变化，变成气体而除去。 练习：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选择的试剂与操作方法是 。 提纯检验鉴别小结 往混合溶液中加入某种试剂，使其中的杂质通过化学反应以沉淀形式析出，然后经过滤除去沉淀，得到净化后的溶液。 洗气法 沉淀法 气化法 转化法溶解法 练习1、 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应设法对混合溶液依次进行如下操作： 。 提纯检验鉴别小结思考：除去硝酸钾中硝酸钙，如何操作呢？ 洗气法 沉淀法 气化法 转化法溶解法 通过适当的方法，把混合物中杂质转化，使混合物转化为纯净物，这种方法是最为有效的除杂方法。练习2：生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是 。 提纯检验鉴别小结练习1：除去CO2中少量CO，应采取的方法是 。洗气法 沉淀法 气化法 转化法溶解法 利用固体混合物中各成份对某种溶液试剂有不同的反应，在加入该溶液试剂后将杂质溶解而达到提纯的目的。 （2）除去铜粉中的少量铁粉，可采取的实验方法为 。 提纯检验鉴别小结练习：
（1）除去铜中氧化铜，可采取的实验方法为 。1、氯化钠溶液中有少量氯化镁杂质，请写出除杂所需要的两种化学药品的化学式： 、 。2、氧化铁和铜粉的混合粉末，需要分离，请选择药品并简述方法。请你一试二、物质的鉴别
物质的鉴别，简单地说就是区别物质，区别的依据是通过加入试剂后产生的现象：逸出气体、产生沉淀、发生颜色变化等。 初中化学要求掌握用实验方法鉴别下列物质：
⑴氧气、氢气、二氧化碳；
⑵盐酸与硫酸（Cl-和SO42-）；
⑶用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液；
⑷碳酸盐。 鉴别的基本原则是取少量加试剂，由现象定结果 1．任选试剂2．限用一种试剂3．不用外加试剂提纯检验鉴别小结1．任选试剂的鉴别
没有任何条件限制地选择试剂，区别一组物质，但一般要求所用试剂最少，反应步骤最简。返回1．任选试剂2．限用一种试剂3．不用外加试剂提纯检验鉴别小结练习：任取所需要的试剂，根据化学实验现象区别：
氯化钠、硝酸钠、碳酸钠3种无色溶液。2．限用一种试剂的鉴别
要求只用一种试剂来实现所给物质的区别，即在加入一种试剂后，各鉴别对象表现的现象各异，根据现象的差异加以区别。练习2：用一种试剂鉴别以下三种溶液：
NaCl 、AgNO3、Na2CO3，这种试剂是 。返回1．任选试剂2．限用一种试剂3．不用外加试剂提纯检验鉴别小结练习1： 用一种试剂区别以下三种初中化学常见的黑色固体：
炭粉、铁粉、氧化铜。 3．不用外加试剂的鉴别
要求不用任何外加试剂区别所给一组物质，区别的原理是利用组内物质的一般特性，辨认出有特殊性质的物质，再用已鉴别出的物质来区别余下的其它物质， 练习：不用外加试剂来鉴别
⑴MgSO4、⑵NaOH、⑶CuSO4、⑷KCl四种溶液。 返回1．任选试剂2．限用一种试剂3．不用外加试剂提纯检验鉴别小结强化训练：2、用化学方法鉴别下列各组物质时，所用试剂最少的是（ ）
A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸
B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液
D、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液1、鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可用 或 。3、某学生在鉴别硫酸、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钡、氯化钠五种溶液时，在五种溶液中分别加入一种试剂，根据反应现象，先鉴别出一种物质，然后根据现象把未鉴别出的物质分成两组，再各加一种试剂，就可把它们鉴别开来。则在五种溶液中分别加入的一种试剂是 ，被鉴别出的一种物质是 。三、物质的检验
物质的检验是利用物质的某些性质，在一定条件下使之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在。初中化学只要求根据某些现象来确定碳酸盐、氯化物、酸或碱、有机物等物质的存在。物质检验的一般原则是
加试剂说操作，排干扰定存在。 提纯检验鉴别小结1．检验混合物中的成份
已知混合物中某物质的存在，要求用实验方法检验其存在，或要求确定未知成份的混合物中某种物质的存在。
练习: 如何检验一瓶失去标签的盐酸溶液？ 2．检验纯净物中存在元素
要检验某种物质中的存在元素，往往需将该物质进行转化，通过确定转化后的新物质中的存在元素，来确定原物质的组成。
练习： 试检验氯酸钾中的存在的氯元素和氧元素。 提纯检验鉴别小结 用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有HCl、水蒸气等杂质，为证明并除去杂质，制得纯净、干燥的氢气，根据下图回答： （1）应选择的发生装置和净化装置是＿＿＿＿＿。
（2）连接选择的装置各管口的顺序是（填字母）：
（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。
（3）证明并除去混有的氯化氢的实验现象是＿＿ ＿，
依据的化学方程式是＿＿ ＿ ＿。
（4）证明混有并除去水蒸气的实验现象是＿＿ ＿，
依据的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿。 提纯检验鉴别小结 用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有HCl、水蒸气等杂质，为证明并除去杂质，制得纯净、干燥的氢气，根据下图回答： （1）应选择的发生装置和净化装置是乙、丙、丁、戊。
（2）连接选择的装置各管口的顺序是（填字母）：
（ F ）接（ D ），（ E ）接（C ），（B ）接（G ）。
（3）证明并除去混有的氯化氢的实验现象是＿＿ ＿，
依据的化学方程式是＿＿ ＿ ＿。
（4）证明混有并除去水蒸气的实验现象是＿＿ ＿，
依据的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿。 提纯检验鉴别小结思考：丙和乙能否交换位置，浓硫酸是否可以不用？课堂小结 综合以上物质的提纯、鉴别和检验的方法可以看出，初中化学中的物质的提纯、鉴别、检验，不仅方法简单，而且试题也相当容易，但解题中必须学会迁移课本中基本实验技能和实验原理，因此，以课本为本，在实验复习中打好实验基础十分重要。 同时还要学会用简洁、明了的语言描述操作过程或实验现象。课件23张PPT。物质的变化和性质物质的变化和性质物质变化分子不变，没有新物质生成分子改变，有新物质生成，化学变化又称为化学反应。表现出
体现于表现出
体现于不需要发生化学变化就表现出来的性质必须发生化学变化才能表现出来的性质物质的变化和性质是完全不同的两个概念。例如“木炭能燃烧”和“木炭在燃烧”，前者是指木炭具有可燃性（化学性质），后者是从现象上来说明木炭在发生化学变化，燃烧只有现象，不是化学性质，两者不能混为一谈。
在判别物理变化和化学变化时，关键是抓住反应特征——是否有新物质产生。化学反应基本类型化学方程式质量守恒定律化合反应 A+B=AB
分解反应 AB = A+B
置换反应 A+BC=B+AC
复分解反应AB+CD=AD+CB氧化反应、还原反应
非氧化反应、还原反应吸热反应
放热反应燃烧、缓慢氧化和爆炸缓慢氧化
剧烈氧化可燃物燃烧一般具备两个条件：（1）要跟氧气接触；（2）温度达到着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，如用灯帽熄灭酒精灯的火焰，就是隔绝空气，破坏了燃烧的条件。化学反应的条件可燃物的燃烧要具备燃烧条件
有一些反应要在点燃、加热（高温）、通电或有催化剂存在等条件下发生
金属与酸或与盐溶液的置换反应能否发生，与金属的活动性、酸的性质及盐的溶解性有关
酸、碱、盐之间的复分解反应是否能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成化学反应的一般规律1参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些关键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总和，不是指反应的质量总和，应考虑没有反应或不参加反应的杂质。同样，生成的各物质的质量总和也应考虑到气体散逸的因素。总之，不能简单认为，反应前后物质的质量相等。在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有改变
例题1、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、Ag+HNO3=AgNO3+HCl
B、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
C、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
D、S+O2=SO2例题2、火柴是生活的必需品，火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。
首先借助于摩擦，产生热量，放出氧气，生成白烟。
放出氧气的化学方程式是——————————
生成白烟的化学方程式是——————————
迅速使可燃物Sb2S3燃烧生成Sb2O3和SO2并放出大量热的化学方程式是——————————。例题3、在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ），可能生成水的有（ ）。
A、一种 B、两种
C、三种 D、四种例题4、纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1nm~100nm（ 1nm =10-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式————————————。例题5、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A、60克 B、80克
C、90克 D、120克例题6、在化学反应前后一定不发生变化的是（ ）
a物质的化学性质;b原子的种类；c元素的种类；d反应物质量总和与生成物质量总和
A、abcd B、abc
C、bcd D、acd例题7、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2====4NO+6H2O
则X的化学式为（ ）
A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5例题8、将15.5克KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7克固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是（ ）
A、6.9克； B、6.1克；
C、4.8克； D、9.6克例题9、有A、B、C三种物质15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D；若增加10克C，A和C恰好完全反应，则参加反应的A和B质量比为（ ）
A、3：2； B、2：3；
C、5：2； D、5：3例题10、前几年曾喧闹一时的“水油”，是一场用伪科学进行诈骗的闹剧，其实，稍有文化常识的人都知道，化学反应前后原来原子种类不变，水中的氢、氧元素是不可能转变成汽油中的碳元素的依据的是＿＿＿＿。科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害。作空调和冰箱的致冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃（以代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：
根据所学知识可知，氯氟烃在反应中的作用是（）
A氧化剂B还原剂 C催化剂D稳定剂物理性质：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。化学性质：氧化性、还原性、可燃性、稳定性、碱性、酸性等。四种基本反应类型是根据化学反应中原子或原子团重新组合的方式不同进行分类，在判断某个反应属于哪种反应类型时，要从反应物和生成物的组成全面分析。氧化反应和还原反应：氧化反应是物质得氧的反应，由于在同一反应中，有一物质“得氧”，就必定有另一物质“失氧”，所以氧化反应与还原反应必在同一反应中存在，两者依存，缺一不可。氧化反应和还原反应，总的可概括为：以氢气还原氧化铜为例说明注：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应都是指反应物，氢气还原氧化铜中生成物水是氧化物产物，铜是是还原产物。CuO+H2 = Cu+H2O高温金属化学活动顺序与置换反应1、金属活动性顺序一般适用于在水溶液中金属单质所发生的置换反应，非水溶液的反应不适用
2、位于氢前面的金属单质能与盐酸或稀硫酸等反应生成盐和氢气，而浓硫酸或硝酸因氧化性很强，它跟金属起反应的时候，一般不能生成氢气。3、只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外），但盐必须可溶，否则反应不能进行。4、单质铁与酸或可溶性盐溶液发生置换反应时，都生成二价的亚铁盐，不能生成三价的铁盐。注意点课件30张PPT。（第一课时）科学第五册第二章第二节物质的转化规律 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩 ？ 工业制取硫酸模型动画引入：实验一（1）一、观察到的现象：
（1）硫磺是一种黄色粉状固体
（2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
（3）在纯氧中发出蓝紫色火焰
（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=====SO2 点燃 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 说明非金属能转化成相应的氧化物二、化学方程式：三、 SO2的处理四、实验结论：CO2+H2O==H2CO3
H2CO3== CO2↑ +H2O △ 实验一（2）一、实验现象二、化学方程式三、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：实验二（1）实验前后物质比较实验前硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引实验后物质：黑色
不被吸铁石吸引实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物△ Fe+S=== Fe S 化学方程式：讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 实验二（2）一、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热二、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 三、实验结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱习题： C→ CO2→H2CO3
Ca → CaO → Ca(OH)2
Cu → CuSO4
Na → NaCl 写出以上转化的化学方程式（第二课时）实验三：木炭还原氧化铜C+2CuO = 2Cu+CO2↑ △ （1 ： 5）四、思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，
后移去酒精灯？一、实验动画演示2C+CO2=====2CO 高温 CO+CuO====Cu+CO2 △ 二、说出观察到的实验现象三、化学方程式五、其他氧化还原反应六、思考：结合三和五总结碳的一个重要性质能夺取氧化物中的氧动画演示动画演示（1）Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑ △ 实验四、孔雀石分解和氢气还原氧化铜逐步验证后的结论1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？ （2）问题：1、防止水倒流，使试管破裂2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜（3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？ 网络动画实验演示实验五：用CO还原氧化铁 一、实验演示（1）二、按图2-14实验装置图实验
1、观察发生的现象：
_______________________
2、写出以上变化的化学方程式：
___________________。
3、一氧化碳是一种有毒气体，
应该如何处理？ 实验演示（2）（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应
（2）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性
（3）具有还原性的物质可做还原剂
C+2CuO == 2Cu+CO2↑ △ 2C+CO2=====2CO 高温 3CO + Fe2O3 ====2 Fe+ 3CO2 高温 H2+CuO====Cu+ H2O △ 发现：结论：课堂巩固习题H2、C、CO 专题（第三课时）例题：用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？ 计算：有关纯度问题的计算100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？习题：计算题巩固训练1、现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量NaCl)，某同学取12克该样品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克。
求：(1)样品中氯化钙的质量分数；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （第四课时）（一）、物质关系图解读 一、两条纵线
1、金属→金属氧化物→碱→盐 _______________________
2、非金属→非金属氧化物→酸→盐 _____________________
二、四条横线
1、金属+非金属→无氧酸盐 ________________________
2、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 __________________
3、酸+碱→盐+水 _____________________________
4、盐+盐→新盐+新盐 ___________________________
三、两条交叉斜线
1、金属氧化物+酸→盐+水 _________________________
2、非金属氧化物+碱→盐+水 ________________________
四、两条弯线
1、金属+盐→新金属+新盐 _________________________
2、金属+酸→盐+氢气 ___________________________例题二：（二）利用物质转化的规律寻找物质制取的途径 例题一： 写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫4种物质制取硫酸铜的化学方程式。举出5种制备氯化镁的方法。（第五课时）专题：物质的鉴别1、沉淀的颜色 2、固体的颜色 3、溶液的颜色 4、离子的鉴别 4、离子的鉴别 物质的
除杂、提纯和分离
检验、鉴别和推断见具体试卷3．石蕊是一种色素，遇酸变成红色。为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水发生反应，甲、乙两个同学分别设计了两组实验：
甲：将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶 液颜色的变化。 乙：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花按下图进行实验：现请你对这甲、乙两个同学的方案进行评价。
①哪个更好？为什么？
答：
②你还有其它方案吗？，请写出你的实验方案（操作、现象和结论） ①乙同学的设计方案更好。该生进行了多个对比实验。通过这组实验可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了一种酸。（3分） 课件18张PPT。物质的酸碱性？物质分类酸性物质碱性物质其他物质谈谈你对酸的认识你听说过盐酸吗？
你知道吗：人的胃酸就含有盐酸！谈谈你对碱的认识你知道吗：在我们身边哪些东西是属于碱? 17世纪，英国化学家波义耳正在
和助手们一起做实验。一个助手不小
心把一大滴盐酸飞溅到玫瑰花上，波
义耳舍不得扔掉花，他决定用水为花冲洗。谁知当水落到花瓣上后，溅上盐酸的部分奇迹般变红了。波义耳敏感地意识到玫瑰花中有一种成分遇盐酸会变红。经过反复实验，玫瑰花中这种成分叫石蕊。资料:不是偶然的“偶” 其它酸溶液能否使
紫色石蕊试液变红？思考：开动脑筋其它酸溶液能否使紫色石蕊试液变 ? 大脑革命酸溶液能使紫色石蕊试液变 ?碱溶液碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝？酸溶液能使紫色石蕊试液变红，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝。 紫色石蕊试液——判断物质的酸碱性测定物质酸碱性的强弱——PH试纸pH值<7 溶液呈酸性 pH值越小，酸性越强
pH值=7 溶液呈中性
pH值>7 溶液呈碱性 pH值越大，酸性越强酸碱性强弱与pH值大小的关系使用方法：
用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在
PH试纸上。将试纸显示的颜色与标
准比色卡对照（在半分钟之内），
看与哪种颜色最接近，从而确定被
测试液的PH。根据PH便可判断溶液
的酸碱性强弱。PH：PH数值是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围：0—14之间，见152页图4-55。
PH ? 7，溶液呈酸性
PH = 7，溶液呈中性
PH ? 7，溶液呈碱性
PH越低，酸性越强；
PH越高，碱性越强。一起实践：土壤的酸碱性会影响植物的生长，某地
区土壤的酸碱性强弱未知，你用什么办
法帮助当地的农民测出土壤的酸碱性强弱？你能帮帮忙吗?若测得土壤呈弱碱性，参照下表，从土壤
的酸碱性考虑，你能帮这一地区农民选择
适宜种植的植物吗？盐碱地你从这节课中学到了什么小结？ 选择几种你感兴趣的物质，测定
它们的pH值，并比较酸碱性的强弱。课件13张PPT。是指生活在一定区域内的同种生物个体的总和。同一种群的生物个体，虽然年龄、性别、形态上存在差异，但它们都属于同一物种。是指共同生活在一定区域内的各生物种群的集合体，个群落中的生物之间，都存在直接或间接的关系，主要有三类：营养关系、成境关系、助布关系。 是指地球上任一地区所覆盖的植物群落的总称。影响植被分布的最重要的因素是气候。在一个地区的气候特征中，对生物特别是植被影响最大的是气温和降水。 影响生物的分布、形态和生理等的因素，叫做生态因素。
(2)生态因素的分类
①非生物因素：阳光、土壤、水、空气
②生物因素：同一种群内个体和群落内不同种生物 生态系统是由生物及其生存所需要的非生物因素相互作用而组成的一个整体。 在生态系统中各种生物通过各种关系彼此联系。其中最主要的是食物关系，即食物链和食物网。生态系统中的物质和能量沿食物链和食物网流动。 ①其中的生产者、消费者、分解者的种类和数量保持相对稳定。
②具有较稳定的食物链和食物网。
③其中物质和能量的输入和输出保持相对平衡。自动调节能力不同的生态系统自动调节的能力不一样。一般地说，生态系统的成分越复杂，生物种类越多，食物网越复杂， 自动调节平衡的能力就越强 生态系统的自动调节能力都是有一定限度的。一旦外来的干扰超过了这个限度，生态平衡就会遭到破坏。破坏生态平衡的因素主要有两类：自然因素和人为因素，这两个因素往往是共同作用的，人为因素可以导致自然因素的强化。 天气是某地在一个较短的时间里的大气状况及其变化，如冷暖、干湿、风雨、阴晴等；气候是某一个地区多年的天气特征。天气和气候的区别
天气描述的是大气在短时间内的变化特征；
而气候描述的是某地大气多年来的平均特征。 气温表示大气的冷热状况，是大气状态描述中最重要的特征之一。
白天最高气温一般出现在午后2时左右，而最低温度一般出现在日出前后。 日均温(一天内各时刻温度的平均值)
月均温(月内每天日均温的平均值
年均温(年内每月月均温的平均值)温度较差表示法常用日较差和年较差，
日较差是一天内最高温度和最低温度的差，
年较差则是一年最热月均温和最冷月均温的差。湿
度 湿度表示的是大气的潮湿程度，它表示大气中水蒸气含量的多少。它是形成云、雾、露、霜、雨和冰雹等天气现象的重要条件，是形成降水的基本条件。 从云雾中降落到地面的液态水和固态水，如雨、雪、冰雹、露和霜。 降水量是一种表示降水强度的方法，指各种降水未经蒸发、渗透和流失，而在水平面上积聚的深度。单位是毫米。 大气环流是影响气候的主导因素，而季风是大气环流的一个组成部分，它的特点是在一个大范围内风向随季节转换而显著变化。 季风的成因:主要是因为海水的比热比陆地上的泥土、砂、石的比热大。 我国的气温分布具有明显的季节差异，夏季全国普遍高温，南北温差小；冬季南暖北寒，南北温差大。按积温不同，我国分为六个温度带。 由于受季风影响，我国大部分地区降水比较丰富，全国年均降水量为650毫米左右。但具有以下特点：①季节间的不均匀；②年际间的不稳定；③地区间的不平衡。根据干湿度的不同，我国分为四个干湿区。 1、下列各项属于种群的是（ ）
A、一个池塘中的全部浮游生物
B、一片森林中的全部马尾松
C、一个水库中的全部鱼类
D、一个海岛上的全部昆虫B 2．下列属于生态系统的是( )
A．整个校园
B．校园里的全部菊花
C．校园里的全体师生
D．校园里的全部生物A3、下列食物链表示正确的是（ ）
A、阳光→草→兔→狐
B、田鼠→蛇→鹰
C、植物→鹿→山羊→狼
D、植物→田鼠→蛇→鹰
4、在一个成分复杂的生态系统中，对保持生态平衡起决定作用的是（ ）
A、非生物的物质和能量
B、生产者
C、消费者
D、分解者D B 5、下列大气状况属于天气的是（ ）
A、阴转多云
B、具有大陆性气候特征
C、夏季高温多雨干旱
D、冬季气温很低A 6．2003年世界气象日的主题是共同关注“我们未来的气候”。下列表述属于某地区气候特征的是 ( )
A．浙江省明天晴到多云
B．金华市今天白天最高气温为28—30℃
C．衢州市明天偏东风一到二级
D．我国西北地区常年多风、少云、少雨D7．如果一个生态系统有4种生物，并构成1条食物链。在某一时间分别测得这4种生物(甲、乙、丙、丁)所含有机物的总量，如图所示。在一段时间内，如果乙的种群数量增加，则会引起( )
A．甲、丁的种群数量增加，丙的种群数量下降
B．甲、丙、丁的种群数量均增加
C．甲、丁的种群数量下降，丙的种群数量增加
D．甲的种群数量下降、丙、丁的种群数量增加 D8．右图是一个稻田生态系统食物网的示意图，请根据图回答：
①该生态系统中的生产者有________________等;
②该生态系统中还缺的成分是_________________；
③细菌和真菌在生态系统中的成分属__________；
④图中所列的所有生物可以构成一个__________；
⑤写出其中最短的一条食物链_________________，其中流动的是_______和________；
⑥能影响该生态系统中生物个
体数量变化的因素叫_____因素。非生物的物质和能量藻类、水稻、杂草分解者群落物质能量生态9．如图所示，是某校研究性学习小组的同学模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶(瓶中生物生长良好)，请据图回答：
(1)该生态瓶中属于生产者的是__________
(2)该生态瓶放置在明亮的窗台上
(天气晴朗并不采用其它光源)，那么生态瓶中
早晨时水溶液的pH______傍晚时水溶液的pH。
(填“>”或“＝”或“<”)金鱼藻、绿萍>10．如图：是某生态系统中3种生物的生长和繁殖情况的示意图(c为某种植物)，请分析回答下列问题：
(1)写出该项系统中3种生物构成的食物链____________。
(2)A和B之间的关系是_________________。
(3)分析该图中15年内曲线变化，说甲该生态系统具有
________________。食物关系自动调节能力11．某乡有一池塘，塘中生长着丰富的水生植物和多种鱼虾；后来，由于池塘附近办了一家小型化工厂，经常把污水排人池塘中，结果使池塘水质恶化；各种水生生生物先后死亡。请根据上述情况回答下列问题：
(1)池塘的这种变化说明池塘生态系统的___________遭到破坏。
(2)造成这种破坏的原因是：化工厂的污水中的有毒物质对池塘水质的影响超过了池塘生态系统的___________能力，属于_______因素的破坏造成的。
(3)要恢复该生态系统的生态平衡，首先要恢复的成分是__________。自动调节生态平衡人为生产者12. 据报道：全球有四个沙尘暴中心：澳大利亚、北美、非洲和亚洲中部。我国是沙尘暴的频发地区，来自黄土高原和内蒙古地区的沙尘暴多次袭击西北地区。据此回答：
(1) 我国在西部大开发战略中，实施“南水北调”工程，从生态因素分析，目的是改善西部地区生态环境中________因素；
(2) 为搞好酉部生态环境的保护和建设，我国政府实行“退耕还林、退耕还草”，强调树种和草种的多样性，其目的是增强生态系统的___________能力。
(3) “西气东输”工程已于今年10月1日全线投产。来自新疆塔里木盆地的天然气，正源东进4000公里，成为上海等东中部省市经济发展的新动力。同时也为新疆每年带来10亿元的财政收入，促进了新疆经济的发展。天然气的主要成分是__________。非生物自动调节甲烷课件32张PPT。第2节 物质转化的规律引 入1、自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？2、自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变得丰富多彩 ？（一）非金属与其化合物的转化实验一
1、取一匙硫黄观察外观：2、将硫磺放到燃烧匙中，在空气中点燃硫粉，观察现象：3、在氧气中燃烧硫粉，观察现象：淡黄色固体 发出淡蓝色的火焰，放出热量，生成具有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫. 发出篮紫色的火焰，生成的气体具有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫。化学方程式： S+O2 SO2 你能除去二氧化硫气体 吗？ 用化学方程式表达：SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O 2H2+O2 2H2O
C+O2 CO2
4P + 5O2 2P2O5
3Fe + 2O2 Fe3O4讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物 吗？补充内容：C+CO2 2CO
C＋2S CS2可见：非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。实验二、
１、在滴有紫色石蕊试剂的水里吹入二氧化碳气体，观察现象： 通入二氧化碳的烧杯中的紫色石蕊试液变红色。２、将变红的上述实验溶液放在热水中，观察现象： 原来呈红色的溶液，红色逐渐消失，变成紫色溶液。用化学方程式解释所观察到的现象： CO2+H2O == H2CO3
H2CO3 CO2↑+ H2O（二）金属单质与其化合物的转化实验三：
1、体验硫磺和铁现象：
2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象： 铁粉呈黑色，硫
磺呈黄色。铁粉被磁铁吸出，附着在磁铁的表面。结论：说明磁铁有铁磁性，铁粉能被磁铁吸引。 3、混合后(铁与硫的质量比7：5效果较好)加热反应，观察过程变化和现象： 生成黑色固体硫化亚铁，同时放出大量的热。 Fe＋S FeS结论： 4、用磁铁靠近反应后的产物，体验物质的变化已经发生，为什么会这样？
现象：生成物FeS不能被磁铁吸收。结论：铁和硫化亚铁是两种不同的物质。讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 2Fe＋3Cl2 2 Fe Cl2
2Cu＋3Cl2 2 CuCl2
? 2Na+ Cl2 2 NaCl
Mg + Cl2 MgCl2金属和非金属相互反应生成相应的盐。实验四：观察生石灰和水的反应情况
现象：
化学方程式：
注意： 发生剧烈反应，变成白色的粉末，放出大量的热。CaO + H2O = Ca(OH)2 1、路过建筑工地的石灰坑时，不在坑边玩耍，以免掉入烫伤。
2、CaO 和Ca(OH)2一样，都微溶于水，Ca(OH)2有腐蚀性。 根据上述实验结论，请你写出Na2O、K2O、BaO溶于水发生反应的化学方程式。你认为金属氧化物和水反应可生成哪类化合物。讨 论结 论： 1、金属氧化物和水反应生成碱。 2、Na2O、K2O、BaO、 CaO能与水反应生成相应的碱，CuO、Fe2O3 等与水不发生反应。课内练习写出下列化学反应方程式：
C→ CO2→H2CO3
Ca → CaO → Ca(OH)2
Cu → CuSO4
Na → NaCl第2课时金属化合物与金属单质 （三）金属冶炼引入：在自然界里仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在的，大多数金属是以化合态的形式存在。 金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。常用的方法： 碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下的反应。实验五：、木炭还原氧化铜
1、将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合。现象：木炭粉是黑色，粉末
氧化铜是一种黑色固体。3、将尾气通入澄清石灰水。现象：黑色固体慢慢消失，试管中出现紫红色的固体。2、在实验装置（见P56图2－12）中用较高的温度加热较长的时间。现象：澄清石灰水变成白色浑浊。 木炭粉跟氧化铜反应，生成了金属铜和二氧化碳。结 论实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯后移去酒精灯？?化学方程式： C+2CuO 2Cu+CO2↑思 考： 其他的一些副反应的化学方程式：
1、碳——一氧化碳；
2、一氧化碳还原氧化铜。 C+CO2 2CO
CO+CuO Cu+CO2实验六：步骤：
1、? 观察孔雀石颜 色：化学名：化学式：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种绿色的固体 2、? 把少量孔雀石粉末置于大试管内，用酒精灯加热约15分钟，用湿润的ph试纸贴在试管壁上观察颜色的变化，测定气体的水溶液ph大约是多少？现象：湿润的PH试纸变成浅红色，气体水溶液的PH约为6。3、孔雀石加热时有什么变化？绿色固体慢慢变成黑色固体。试管内壁出现小水滴，试管口冒出“白气”。结 论： 孔雀石加热时生成氧化铜、水和二氧化碳。1、? 化学反应方程式： Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2↑ 4、待大试管的产物冷却后，如P57图2－13所示，通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。
现象： 1、黑色氧化铜变成光亮紫红色的金属铜。氢气还原氧化铜2、试管内壁出现小水滴，试管口冒出“白气“。结论：氢气和氧化铜在高温下反应生成金属铜和水。 H2+CuO Cu+ H2O1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？防止反应生成的水倒流。 问题思考3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸。防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜。由氧化铜制取铜，除氢气外，还可以用其他的什么方法吗？也可以用碳或一氧化碳 问题思考怎样把铁矿石炼成铁呢？思考铁矿石CO还原氧化铁观察现象： 加热前：氧化铁粉末是一种
红踪色的固体。结论： 加热后：红棕色的固体变成黑色的粉末。
澄清的石灰水变浑浊 CO和Fe2O3高温反应生成铁和二氧化碳。化学反应方程式：Fe2O3+3CO 2 Fe+ 3CO2 一氧化碳是一种有毒气体，剩余的CO应该如何处理？思考此实验应在通风橱内进行，也可将多余的CO导入火焰中燃烧。 学了今天的3个实验，你最大的收获是什么？固体加热的装置和方法，尾气的处理方法，回忆实验的许多注意 课件16张PPT。第三课时： 第3课时 四、有关纯度物质的计
算和化合物的相互转化练习书写：碳、一氧化碳和氢气和金属氧化物的反应等重要的化学方程式。－－－含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应，－－－碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性－－－具有还原性的物质可做还原剂 ? H2 + CuO Cu + H2O
氧化反应 还原反应
还原剂(被氧化) 氧化剂(被还原)从得失
氧的角度: 得 氧 失 氧从化合价
升降角度: 升 价 降 价 从电子得
失的角度: 失电子 得电子计算：有关纯度问题的计算例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？方法一：根据化学方程式计算
1、写出相关的化学方程式
2、在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的相对分子质量和实际质量，同时标出需要球的物质的相对分子质量
3、列式
4、求解方法二：根据元素质量守恒思想计算，
铁矿石中的铁的质量= 生铁中铁的质量习题1：用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？习题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。解析：反应后，固体质量减轻是由于铁的氧化物失氧所致。
解：设铁的氧化物化学式为FexOy，则：
FexOy + yCO xFe + yCO2 固体减轻 56x+16y 56x 16y 1.68g 2.32g-1.68g
56x∶1.68g=16y∶(2.32g-1.68g)
故：x∶y=3∶4
即所求铁的氧化物化学式为Fe3O4五、化合物之间的相互转换：例如：1熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3你能写出转化的化学反应方程式吗？CaCO3 CaO+ CO2↑CaO + H2O == Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+ H2O2、溶洞和钟乳石是怎样形成的呢？石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3溶洞原理： 在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。CaCO3 ＋CO2＋ H2O ＝ Ca(HCO3)2 钟乳石的形成原理： 当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋H2O ＋CO2↑实验：观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，并做科学的解释。现象：1、鸡蛋下沉后慢慢地上浮。接近液面时，几乎是静止不动。
2、鸡蛋浸到容器底后鸡蛋壳表面就有大量气泡冒出，同时鸡蛋浮起来，不久，看到有白色泡沫物质从鸡蛋里跑出，白色泡沫越来越多，随着气流量流到了烧杯的外面。
3、最后，鸡蛋壳完全消失了，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，而沉在容器的底部。讨论：1、鸡蛋下沉后慢慢地上浮的原因可能是什么？ 刚放入时鸡蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉时， CaCO3和HCI反应放出CO2，形成气泡附着在蛋壳表面，浮力将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮。 接近液面， CO2气泡破裂，浮力减少，但液面下的蛋壳产生的大量气泡而产生的浮力远大于减少的浮力。这时浮力等于重力，所以接近液面，几乎静止不动。2、接近液面时，几乎是静止不动。3、最后，鸡蛋壳完全消失了，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，而沉在容器的底部，为什么？这时气泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。思考：从上面的实验你能懂得什么？第4课时 五、利用物质转化的规
律寻找物质制取的途径课件20张PPT。物质变化的规律
（第4课时）化合物之间的相互转化一.探究：根据下列表格，讨论各类物质间的互相转化规律：金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐两条
纵线A.两条纵线：+ O2+ H2O+ 酸金属+ H2O+ 碱非金属酸盐→→+ O21.2.讨论：分析下列物质的变化1.Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO32)CaO + H2O = Ca(OH)23)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O讨论：分析下列物质的变化2.C→CO2→H2CO3 →Na2CO32)CO2 + H2O = H2CO33)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐四条
横线B.四条横线：金属 + 非金属 → 无氧酸盐金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐酸 + 碱 → 盐 + H2O盐 + 盐→ 新盐 + 新盐2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3CaO + SiO2 = CaSiO3HCl + NaOH = NaOH + H2OAgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓1.2.3.4.金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐交叉线C.两条交叉线：非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OSO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O1.2.金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐两条
弯线D.两条弯线：金属 + 盐 → 新金属 + 盐金属 + 酸 → 盐 + H2Fe + CuSO4= Cu + FeSO4Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑1.2.二.探究：根据下列表格，查找各类物质主要的化学性质：金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐(查找酸的性质)如：酸的性质酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O酸 + 盐 → 新酸 + 新盐酸 + 碱 → 盐 + H2O酸 + 金属 → 盐 + H2交叉线：横线：弯线：竖线：三.探究：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径：金属金属氧化物碱盐盐非金属非金属氧化物酸盐(查找盐生成途径)如：制取盐的可能途径：(8条)横线交叉线弯线讨论：试设计ZnSO4四种方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O课件27张PPT。第一章复习一、概念：
酸的组成——氢离子＋酸根离子
碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
盐的组成——金属离子＋酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价)
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）
正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
(3)酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。锌跟稀盐酸反应：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀硫酸反应：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
铁跟稀盐酸反应：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
铁跟稀硫酸反应：
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。铁锈跟稀盐酸反应：
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
铁锈跟稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
氧化铜跟稀盐酸反应：
CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
氧化铜跟稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠跟三氧化硫反应：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠跟稀硫酸反应：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
生石灰跟水反应：
CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
有白色沉淀产生
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发 性、浓H2SO4有吸水性。）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余 碱 全不溶。
盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件：
复分解反应的条件
——生成物 中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成.
对反应物有要求吗? 金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。盐跟盐反应的条件——
反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——
反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4
酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液九、物质的检验和鉴别：
检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验CO32－——
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
检验NH4＋——
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。鉴别稀盐酸和稀硫酸——
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。◎补充下列反应方程式：
氢氧化铜跟稀盐酸反应：
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
氢氧化铜跟稀硫酸反应：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显无色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥： 碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。课件17张PPT。第一章复习玉环县芦浦中学 于 伟第1节 探索物质的变化复习目标
1、学会判断物质的物理变化和化学变化实例
2、了解硫酸铜晶体的性质和应用
复习任务
【例题】如图所示，蜡烛在燃烧时物质发生了如下变化，根据图中情景判断物质变化情况。
1、蜡烛油受热由固态变成液态的变化属于 ，
2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的变化属于 。
3、蜡烛中的棉线燃烧后变成黑色物质的变化属于 。
（填“物理变化”或“化学变化”）复习任务【例题】如图所示，蜡烛在燃烧时物质发生了如下变化，根据图中情景判断物质变化情况。
1、蜡烛油受热由固态变成液态的变化属于 ，
2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的变化属于 。
3、蜡烛中的棉线燃烧后变成黑色物质的变化属于 。
（填“物理变化”或“化学变化”）
硫酸铜晶体的性质物理性质：状态 ，颜色 ，水溶性，属于纯净物还混合物
化学性质：1、分解的化学方程式及现象。
2、蛋白质变性
应用： 练习1、硫酸铜晶体的颜色是 色，加热失去结晶水后变成 色。 2、固体加热时，试管底应比试管口略 （填“高”或 “低”），以防冷凝水回流，引起试管破裂。
3、硫酸晶体是 （填“纯净物”或“混合物”）失去结晶水的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）
4、酒精能与水以任意比例混合，形成无色透明的酒精水溶液，外观与无水酒精无差异，要检验酒精中是否含有水,可加入_____;判断的依据是______. 5、硫酸铜晶体的俗称是（ ） A、明矾 B、胆矾 C、绿矾 D、石膏 6、下列用途中属于硫酸铜的作用的是（ ） A、可以使蛋白质变性 B、可以做干燥剂 C、可做水分的检测剂 D、以上说法都正确
7、下列变化属于物理变化的是（ ）
A、蜡烛燃烧 B、水结成冰 C、钢铁生锈 D、食物发霉探索酸、碱、盐的性质复习目标
1、学会正确的判断酸、碱、盐，熟悉常见的酸根离子，金属阳离子。
2、熟悉酸碱指示剂的变化规律
3、熟悉酸和碱的通性、盐的性质
4、了解酸、碱、盐的用途
复习任务正确书写出常见的阴离子：盐酸根、硫酸根、亚硫酸根、碳酸根、硝酸根、磷酸根、氯酸根、氢氧根离子、亚硝酸根离子
正确书写出常见阳离子：钙离子、钠离子、氢离子、铵根离子、钡离子、银离子、铁离子、亚铁离子、铜离子、钾离子、铝离子、镁离子。指示剂颜色变化规律酸的通性1、指示剂
2、金属单质 ＋酸＝盐＋氢气
3、金属氧化物＋酸＝盐＋水
4、 碱＋ 酸＝盐＋水
5、 盐＋ 酸＝新盐＋新酸碱的通性1、指示剂
2、 酸＋碱＝盐＋水
3、非金属氧化物＋碱＝盐＋水
4、 盐＋碱＝新盐＋新碱盐的性质1、金属＋盐＝新金属＋新盐
2、 盐＋盐＝新盐＋新盐
3、 碱＋盐＝新盐＋新碱
4、 酸＋盐＝新盐＋新酸
常见的酸、碱、盐盐酸和硫酸（如何检验盐酸根和硫酸根）
氢氧化钠和氢氧化钙
碳酸钠和氯化钠（如何检验碳酸根）
练习1、国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式：______________________________
2、氧化铜粉末的颜色是 色，与盐酸反应时的现象是 ，化学反应的方程式可表示为 。3、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是：（ ） A、取样品用pH计测定样品的pH值 B、测定样品的密度 C、取样品滴入酚酞试液 D、测试样品的导电性
4、鸡蛋壳的主要成分是 （化学式），它与盐酸反应时产生的现象是 。反应的化学方程式是 。若盐酸换成白醋其主要成分是醋酸（HCOOH）将会发生 现象，反应的化学方程式可表示为
。5、下列物质中，能使紫色石蕊试液显红色的是（ ） A、水 B、食盐水 C、二氧化碳水溶液 D、氢氧化钠水溶液 6、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子7、工业三大强酸是指 ， ， （化学式） 8、稀释浓硫酸时，一定要把_______________沿着器壁慢慢地注入_______________里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
9、下列不属于酸的共性的是（ ）
A、能使紫色石蕊试液变红
B、能与碱反应生成盐和水
C、能与所有的金属氧化物反应生成盐和水
D、能与盐反应生成新盐和新酸
10、 只用一种试剂来区别Na2CO3，AgNO3和稀H2SO4溶液,这种试剂是（ ） A、 KCl B、BaCl2 C、 稀HCl D、Ba（OH）2 11、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（ ） A、CuO B、Zn C、BaCl2 D、Cu(OH)2
12、鸡蛋腐败时会产生一种无色，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。请回答：
（1）上述信息中，属于硫化氢气体物理性质的是_________________________________
_______________________________________________________________________。
（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式：_______________________________。课件39张PPT。第5节 寻找金属变化的规律 一、哪些物质是金属思考：金属在元素周期表中除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例 金、银、铜、铁等锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti
铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs
钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir
铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U 读
图 你知道其名称的有哪些，你曾
用过金属制品的金属有哪些？讨论：：在日常生活中哪些地方用到金属？ 生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产钯钡铋铂钙铬材料产品－－电扇汞（水银）钾金镭锂铝铝－飞机铝铜六种金属铝制产品镁锰钠镍铅矿石铯铊钛铁铜铀1、常用的金属有什么性质？ 2、这些性质是怎样为人类所利用的？思 考：二、探究金属的用途与金属性质的关系 1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以 推测：有光泽
比较硬
有延展
有导电性
导热性
铁磁性 物 理 特 性 用 途铁锅、铝茶壶等
铝丝、铜丝等做导线。
做装饰品
做钻头、机器等
拉铁丝、打锄头、做铝箔等
永久磁铁等。 推 测3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。 ① 分析常见的金属有哪些物理性质 ?
－－ 例如纯铁 是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。常见金属的性质：②分析常见的金属有哪些用途？例如：铜?由于具有良好的导电性,常用作导线、电缆；③?分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间有什么关系？ 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、
导热性、具有一定的熔点和沸点等。?铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等.?铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿;4、通过实验，我们收集的事实证据有：易导电做电线硬度好 做机械韧性好、导热性好做铝锅结论：1、金属的用途是由金属的性质决定的2、有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。 如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。http://www.dc-ti.com/jszc1.htm 钛的性质用途
http://www.xjnmi.com/product1.php
新疆有色金属研究所 第一主族元素
http://money.business.sohu.com/20040710/n220951440.shtml
黄金的性质
http://pei.cjjh.tc.edu.tw/nature/atom/atom_9_3.htm 锰的性质
http://www.cnfeol.com/manual/generalknowledge/manualdetail.asp?manualid=1030 铁和刚趣谈
http://www.copperchina.com/xxzx/xxzxhb.htm#19 中铜网
http://www.jhyarn.com/p5.htm 金铜粉，银粉有关金属的一些网站二、金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。①金属跟氧气的反应
实验1、
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:__________________________
____________________________________
____________________________________ 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色
铜丝不会燃烧，但表面变成黑色第2学时b.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________.
1、有些金属能在氧气中燃烧，
2Cu +O2===2CuO
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧
化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）溶液变成蓝绿色CuO +2HCl == CuCl2 + H2O 有些金属能在空气中燃烧，如镁；
有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。②金属跟酸的反应
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：___________________。铝片表面产生大量的气泡结 论：思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？
思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。实验3、
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的 3支试管中，观察到：___________
__________________________.
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。 镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。反应的化学方程式分别为 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:_______________ ______________________________.
反应的化学方程式分别为： 镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑结论： 铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:
____________________________.
化学反应方程式为：
铁丝表面有一层红色物质生成。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_____________。说明:
3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到________________________ _____________________________ _________________
反应的化学方程式为：铜丝表面没变化 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？④置换反应
?
2.通式：1. 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C ? 3.金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_______________。Zn> Cu > Ag课堂小结 ：第3学时一、金属活动性顺序：1、知识回顾：①金属跟氧气的反应；②金属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性________。不一样2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？ ? （1）. 试剂的选择：
???（2）. 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：____________________ _____________________________。 铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为______________。镁、锌、铜三种金属和稀盐酸Mg>Zn>Cu>H Mg+2HCl=MgC l 2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应方程式人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 4、金属活动性顺序的应用规律： ①?金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 ②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？
2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？为什么？三、化学反应中的电子转移知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________________
_____________________________ 银白色的金属锌表面镀上了一层
紫红色的铜。思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？?
2e
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜练习与活动1、设计实验除去杂质：?铜粉中含有的少量铁粉；?FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。a.用稀盐酸 b.用铁粉 为什么？ 银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。 4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑有气体产生，滴有酚酞的水显红色2K+2H2O=2KOH+H2 ↑2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。5、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是:
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银C．硫酸再见课件39张PPT。酸碱盐的复习课 教学目标巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类 化合物： 硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝酸铜
氯化亚铁 氢氧化钡 氢氧化钙
3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：
Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 Fe(OH)3 NaHCO3
H2SO4 H2CO3 Ca(H2PO4)2
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。 (1)Mg+HCl (2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀）(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4（稀）
[小结] 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
[练习] 判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
3．盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。如上述练习中(5)可以反应，(6)则不能反应，因CaCO3不溶。
[作业] 对下列各对物质，能起反应的写出反应的化学方程式。不能起反应的说明理由。
(1)铜跟硝酸银溶液
(2)银跟盐酸
(3)氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液
(4)氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液
(5)碳酸钙跟盐酸
(6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液
(7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液
(8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液写出用五种方法制备硫酸锌的化学方程式。
根据物质间相互关系表，制盐的可能方法有十种： (1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属+盐→新金属+新盐
(4)碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）
(5)碱性氧化物+酸→盐+水
(6)碱+酸→盐十水
(7)碱+酸性氧化物→盐+水
(8)碱+盐→新碱+新盐
(9)酸+盐→新盐+新酸
(10)盐+盐→两种新盐
（讨论）制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。
（练习）写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。（练习）分别写出制取下列各物质的化学方程式：(1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜，(2)由氧化铁制备氢氧化铁。
例题3：有一包白色粉末，可能是MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、K2CO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出。
原混合物中一定含有______，一定不含有_______。
（练习）1．回答下列问题 (1)有人说食盐溶于水得到食盐水是化合反应，食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气是分解反应，这话对吗？为什么？
(2)甲烷、氢气、一氧化碳都能作为燃料，从人类生存的环境考虑，哪种物质是比较理想的燃料？为什么？
(3)为什么煤矿井里要严禁烟火？(4)在用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。
(5)做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成镘头，加热蒸熟。蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
(6)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平指针有何变化？为什么？如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的镁条，锌粒和镁条都完全溶解后，天平指针有何变化？为什么？
2．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、
BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果；
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______。
例题4：用化学方法区别NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3五瓶无色液体？
（练习）有人用一种无色溶液进行了下列两个实验：
(a)取该溶液少许，向溶液里滴几滴酚酞试液，溶液无变化。
(b)取两支试管，各倒入该溶液少许。向其中一支试管里投入两小粒锌，发现有无色无味的气体放出。该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。向另一支试管里滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象你认为这是什么溶液？写出溶质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。
例题5：在硝酸钠溶液中混有少量的氯化钠和氯化钡杂质，用下列哪种方法既除去杂质，又能得到只含有硝酸钠的溶液 [ ]
A．先加适量的硝酸银溶液，再加适量的碳酸钾溶液；
B．先加适量的硫酸钠溶液，再加适量的硝酸银溶液；
C．先加适量的硝酸银溶液，再加适量的稀硫酸；
D．先加适量的稀硫酸，再加适量的硝酸银溶液。
酸碱盐使石蕊变红
酚酞无色碱性氧化物活泼金属使石蕊变蓝
使酚酞变红酸性氧化物 金属 盐酸盐
活泼金属
金属置换反应酸碱盐
碱性氧化物
盐复分解反应课件20张PPT。酸 碱 盐
第二课时初三化学第八章复习教学目标
判断复分解反应是否发生；
会判断置换反应能否发生；
会利用试剂检验三种离子（SO42-、CO32-、Cl-）；
利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决一些具体问题 ； 分组讨论二：
判断下列反应能否发生?为什么？
A.①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH—
② CaCO3+HCl— ② Cu(OH)2+FeCl3—
C. ① AgNO3+NaCl— D.①H2SO4+BaCl2—
②AgCl+Na2CO3— ②H2SO4+NaCl—
① CO2+Ca(OH)2—
② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O小 结：
复分解反应发生的条件是什么？能溶于水或酸；有水、气体、沉淀三者之一产生。 练习一：
1、下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3 C这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4原 因 分 析：
上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。 分组讨论三
下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 =
Fe+H2SO4 =
B.Fe+CuSO4 =
Fe+AgCl =
C. Na+CuSO4 =
K+FeCl3 =FeSO4+H2↑FeSO4 +Cu金属+酸： H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na） 金属+盐溶液： 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，除K、Ca、Na） 练习二
A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
a. A、B、C b. C、B、A
c. A、C、B d. B、A、C
同座位同学讨论并解释原因。 c原 因：
A表面有C析出，说明在金属活动性顺序表中，A排在C的前面；B表面无变化，说明B没有C活泼，所以，A、B、C的活动性由强到弱的顺序是A、C、B。（故选c） 讨论四：
1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。
2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42- CO32- HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3
本课总结： 请同学们讨论：
这节课你学习了哪些知识？作 业：
总复习题
P185 1、（9）（10）
2、（10）（11）
P188 7、（3）-（11）
