初中化学基础知识总结和常用口诀
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(8)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(9)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(10)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(11)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(12)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(13)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(14)酒精、乙醇：C2H5OH
(15)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性
(16)氨气：NH3 （碱性气体）
(17)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(18)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的
气体：CO
液体：CH3OH
固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2
CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类
即(1)金属元素、(2)非金属元素、
(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；
(2)磁铁矿(Fe3O4)；
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是
点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体；
(2)氢氧化铜沉淀；
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：
吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：
计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：
分子、原子、离子
化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一
分解反应：一变多 置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交*法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三*二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它
8．常见的化学反应
考点导读
1．掌握化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的分类判断；了解中和反应的实质及意义；
2．理解质量守恒定律及其应用；
3．知道化学方程式表示的意义，掌握常见、典型的化学反应方程式，能根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算；
4．了解光合作用和呼吸作用的化学反应以及两者的区别；
5．知道催化剂在化学反应中的作用；
考题精析
例1 （浙江金华2005）如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○”“●”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解 Ａ
点拨 本题要求学生从微观的角度来认识四种化学基本反应类型， 这有助于学生进一步理解化学反应的微观实质，以及化学反应中分子、原子的本质区别。
例２ 某赤铁矿石含Fe2O380%，用3000吨这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
解 3000吨这种矿石，可冶炼含杂质4%的生铁纯的质量为1750吨。
点拨 有关含杂质物质的化学方程式计算为近几年中考热点问题,需要注意的是：计算时应把反应物和生成物都换算成纯物质的质量，再代入化学方程式计算；或先求出纯物质的质量，再换算成含杂质的量。
例３（上海2004）实验室有失落标签的四瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，现实验桌上只有一瓶酚酞试液，请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。
实验设计方案
实验步骤
预计产生的实验现象和由此得出的结论
解
方案一
实验设计方案
实验步骤
实验步骤
（1）分别取样，滴加酚酞试液
（1）分别取样，滴加酚酞试液
（2）取上述滴有酚酞的NaOH溶液，分成三份，分别加入另三种未知溶液
产生白色沉淀的原溶液是MgCl2，
红色褪去的原溶液是HCl，
没有明显变化的原溶液是NaCl
方案二
实验设计方案
实验步骤
预计产生的实验现象和由此得出的结论
（1）分别取样，滴加酚酞试液
变红色的溶液是NaOH
（2）分别取其它三种未知溶液的样品，滴入NaOH溶液
产生白色沉淀的原溶液是MgCl2
（3）取少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞后一分为二，分别加入较多的另两种溶液
溶液红色褪去的是HCl溶液
不褪色的是NaCl溶液
点拨 这是一道具有主观性、开放性的设计类试题，目的在于考查学生的思维过程和表达能力，给学生更为广阔的思维空间，考察学生的综合素质。
例４（福建泉州2005）有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有__________________________________________。
解（1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3
（2）NaCl
（3）NaCl
点拨 由实验（1）可知，原固体中无CuSO4；由实验（２）可知，原固体中无Na2SO4；由实验（３）可知，溶液中含Cl－，但实验（２）中加入了盐酸，故不能确定原固体中是否含有NaCl。
基础演练
一、选择题
1．据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是（ ）
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．促进植物的光合作用
C．促进植物的早熟 D．在大气层中形成温室
2．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ）
A．石油 B．天然气 C．煤 D．太阳能
3．化学反应前后肯定不变的是（ ）
A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的数目 D．原子种类、数目和质量
4．（福建泉州2005）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）
A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH
5．（浙江绍兴2005）下列有关人和樟树呼吸作用的说法，正确的是（ ）
Ａ．都要吸入氧气 Ｂ．都要吸入二氧化碳
Ｃ．人吸入氧气，樟树吸入二氧化碳 Ｄ．人吸入二氧化碳，樟树吸入氧气
6．（江苏南通2005）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
Ａ．置换、化合、分解、复分解 Ｂ．置换、化合、复分解、分解
Ｃ．化合、置换、分解、复分解 Ｄ．化合、置换、复分解、分解
7．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C．在此循环中发生了反应：2H2O＝＝2H2↑+O2↑
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
8．下列关于四种基本反应类型的叙述中正确的是（ ）
Ａ．由单质生成的反应不一定是置换反应
Ｂ．复分解反应一定没有单质参加
Ｃ．有氧气参加的反应一定是氧化反应
Ｄ．由两种物质作用生成盐和水的反应都是中和反应
9．（南通2005）密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
O.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是 （ ）
Ａ．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
Ｂ．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
Ｃ．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
Ｄ．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为l：2
10．（江苏宿迁2005）下列化学方程式与事实相符的是（ ）
A．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + H2 SO4 = MgSO4+ 2H2O
B．实验室制备氧气：2H2O2 = 2H2O + O2↑
C．用盐酸除铁锈：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
D．绿色植物的光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2
11.（江苏扬州2005）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（ ）
Ａ．①② Ｂ．①②③ Ｃ．②③④ Ｄ．③⑤
12．(2005年天津市)下列化学方程式符合题意，且书写正确的是 （ ）
A．Fe和稀盐酸反应：
B．熟石灰和盐酸反应：
C．洗去试管壁上附着的铜：
D．通电分解水：
13．（天津2002）关于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
14．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫酸；③NaOH溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
无色气体
无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）
A．②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③
二、填空题
15．（江苏徐州2005）通过科学学习，我们已经认识了很多化学反应。请用化学方程式回答下列问题。
（1）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 。
（2）用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 。
（3）实验室用双氧水制氧气既方便快捷又环保 。
16．(山东菏泽2005)按下列要求各写一个有水生成的化学方程式，并注名反应条件。
（1）化合反应 ；
（2）分解反应 ；
（3）置换反应 ；
（4）复分解反应 。
17．（天津2002）根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，y是红色固体，则x是 ；
（2）若常温下乙是气体，y是红色固体，则x是 ；
（3）在常温下若甲是红棕色固体，乙是液体，则x是 。
18．(山东烟台2005)从太空观察，地球是一个美丽、蔚蓝色的星球，海洋资源丰富．一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获取氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液蒸发、浓缩、结晶。
（1）该厂的产品是___________________。
（2）按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型：
①煅烧石灰石 __________________________ _[ ]；
②生石灰与水反应________________________ _[ ]；
③熟石灰与氯化镁反应____________________ _[ ]；
④盐酸溶解氢氧化镁 ____________________ _[ ]。
19.(大连2005)“原子经济化”是现代化学工业的发展方向，它的优点是最大限茺地利用原料，使原料全部转化成某种产物。符合这一观点的化学反应的基本类型是____________，请你写出一个能够实现“原子经济化”的化学方程式 。
三、实验探究题
20．已知盐酸溶酸中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl—）和氢离子（H+），该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
21．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论和反应的化学方程式
1.
白色粉末溶
于水，形成
无色溶液。
2.
酚酞变红
溶液呈碱性，含有 ① 离子。
3.
溶液由红色变为
无色，并有气泡产
生。产生的气体使
燃着的木条熄灭。
溶液中还含有 ② 离子。
白色粉末中有氢氧化钠变质
生成的 ③ 。产生气体
反应的化学方程式：
④ 。
四、计算题
22．（北京海淀2005）请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并填空回答问题。
（1）若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用____________，进行检验。
（2）为了测定此盐中碳酸钙的含量，取10 g这种盐溶于适量水，加入足量的盐酸，生成0.132 g二氧化碳（假设无损失），则此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为_____________。
（请写出计算过程）
9．物质间的循环与转化
考点导读
1．能判断典型的物理变化和化学变化，典型的物理性质和化学性质；
2．掌握金属、金属氧化物、碱之间的转化（以钙为例）；
3．掌握非金属、非金属氧化物、酸之间的转化（以碳为例）；
4．掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用；
5．知道自然界中的碳循环、氧循环；
考题精析
例1（北京海淀区2005）（1）如下图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为________＞________＞________＞________，铁与盐酸反应的化学方程式为____________________。
（2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱；你将选择的药品为________________和________________。
解 （1）Mg ＞Zn＞Fe＞Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋Ｈ2↑
（2）铁粉（或Cu） 硫酸铜溶液（或FeSO4溶液）
点拨 本题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答此题的关键是：熟悉金属活动性顺序表的用途，在金属活动性顺序表中，越是排在前面的金属与酸反应的就越剧烈，反应现象就越明显。
例2（四川2005）在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（ ）
A．用食醋除热水瓶中的水垢 B．用擦酒精的办法给发热病人降温 ．
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用纯碱发面蒸馒头
解 B
点拨 本题考察了物质的用途和性质的对应关系，物质的性质决定物质的用途，同时物质的用途体现了物质的性质，解题关键是分析物质的用途体现了物质的什么性质，尤其明确化学性质是物质发生化学变化时才表现出来的性质。
例3（湖北黄冈2005）下列成语中，一定包含有化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．花香四溢 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰
解 C
点拨 判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是：看在变化中是否有新物质生成，没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化时化学变化．本题将科学知识的考察渗透到成语之中，增加了趣味性。
例4（浙江绍兴2005）空运活鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加适量的过氧化钙（化学式为CaO2） 固体。甲、乙两位同学为弄清“过氧化钙与水反应的产物是什么”，进行了如下探究。
提出问题：把过氧化钙投入足量水中，最终会生成什么物质？
进行猜想：甲同学认为，生成氧化钙和氧气；乙同学认为，生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为哪位同学的猜想是错误的，其理由是 。
（2）请设计一个实验方案来验证另一位同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。
实验步骤及操作
预期的实验结果
结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，把带火星的木条伸入试管口
带火星的木条复燃
有氧气生成
②
解 （1）甲同学，其理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水溶液中最终产物不可能是氧化钙。（2）向反应后的溶液中通入CO2气体 溶液变浑浊 有氢氧化钙生成（其他符合题意答案也可）
点拨 本题来源于生活实际，巧妙地考察了典型的金属氧化物、碱和盐之间的转化这一重要知识点。
基础演练
一、选择题
１．（福建泉州2005）下列俗语与物质的化学性质无关的是 （ ）
Ａ．真金不怕火炼 Ｂ．百炼方能成钢
Ｃ．纸里包不住火 Ｄ．玉不琢不成器
2．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
A．轮胎爆炸 石蜡熔化
B．食物腐败 干冰升华
C．工业制氧 石墨转化为金刚石
D．实验室制取二氧化碳 钢铁生锈
3．(山东泰安2005) 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是 ( )
A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
4．（江苏盐城2005）现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．KNO3溶液 D．稀硫酸
5．（江苏扬州2005）某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：（1）将它们编号为:X、Y、Z；（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D． Z＞X＞Y
6．（江苏扬州2005）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
7．（北京海淀2005）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．石灰石和水 D．氯化钠和水
8．（江苏常州2005）我们每天都和化学变化打交道，以下叙述中没有发生化学变化的是（ ）
Ａ．吃进的食物一段时间被消化了 Ｂ．课外体育活动时，呼吸作用增强
Ｃ．水放进冰箱一段时间后结成冰 Ｄ．人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质
9．（江苏宿迁2005） 自来水厂净化水的过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ）
Ａ．取水 Ｂ．过滤 Ｃ．吸附 Ｄ．消毒
10．（四川2005）在CaCO3 →CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括（ ）
Ａ．置换反应 Ｂ．分解反应 Ｃ． 化合反应 Ｄ．复分解反应
11．（四川2005）下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
Ａ.①④ Ｂ.①② Ｃ.②③ Ｄ.③④
12．（江苏南通 2004）向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )
Ａ．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
Ｂ．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+
Ｃ．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+
Ｄ．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+
13．（北京海淀2005） 社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）
Ａ. 观察颜色 Ｂ. 放在水中 C. 加稀硫酸 Ｄ. 磁铁吸引
14．（浙江绍兴2005）甲、乙、丙、丁四种物质，分别是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种。若将甲的溶液滴入乙的溶液中，产生白色沉淀；向这种白色沉淀中滴加丙的溶液，沉淀消失并放出一种无色气体。据此可推断丁是（ ）
Ａ.Na2SO4 Ｂ.Ba(OH)2 Ｃ.HCl Ｄ.Na2CO3
二、填空题
15．（浙江金华2005）初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：
①氧化性 ②还原性 ③可燃性 ④毒性 ⑤吸水性 ⑥溶解性 ⑦酸碱性 ⑧腐蚀性
请选择合适的代号填空（每空只填一个代号）
（1）浓硫酸通常用作干燥剂是因为它有 ；
（2）氢气可用作高能燃料是因为它有 ；
（3）用一氧化碳冶炼铁是利用它的 ；
（4）氧气在燃烧反应中一般表现出 ；
（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的 ；
（6）硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有 。
16．证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是_______，若选用一种盐溶液，则这种盐是______________。
17．（江苏扬州2005）小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术。他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，他再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了。你能告诉我们：原来白纸上可能含有 ，写字的“清水”可能是 溶液，后来喷的“清水”可能是 溶液。
18．（浙江金华2005）某同学欲用铁片、铜片、硝酸汞溶液、盐酸四种药品通过实验确定Fe、Hg、Cu、H的活动性顺序。他设计了下列两种实验方案（三步实验用下列简洁方法表示）：
（A）①Fe + HCl ②Cu + HCl ③ Fe + Hg(NO3)2
（B）①Fe + HCl ②Fe + Hg(NO3)2 ③ Cu + Hg(NO3)2
（1）请你选择该同学设计的一个实验方案对其进行评价
；
（2）请你设计一个更完整、严密的实验方案（可用上述表达方式）
。
19．（浙江舟山2005）为了提高刷牙的效果，牙膏中常添加一种细粉末状且不溶于水的摩擦剂，常用的摩擦剂有氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅。现取少量某种牙膏，滴加稀盐酸后有气泡产生（已知牙膏中的其它成分与盐酸不发生反应）。由此可知该牙膏中所添加的摩擦剂为_____________，写出反应的化学方程式_________________。
20．某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样，过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示：
检测次数
滤液中检测出的物质
第一次
CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4
第二次
CuSO4、MgCl2、Fe2（SO4）3、HCl
第三次
CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl
请回答：
（1）三次检测的结果中，第 次检测的结果不正确；
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是 ；
（3）在检测时，为了确定滤液中是否含有硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的 溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入
溶液。
三、实验探究题
21．（湖北宜昌2005） 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 。
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠溶液已变质
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠
溶液 变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式 。
（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液简述实验步骤。
四、计算题
22．（山东烟台2005）二氧化硫是大气污染物之一。我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg／m3）
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按下图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应。反应的化学方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。
