课件12张PPT。信息迁移题的分析和解答复习指导 信息迁移题
初中化学信息迁移题的类别及主要考查内容是：
（一）化学基本概念和原理方面的信息迁移；
（二）化学用语方面的信息迁移；
（三）元素化合物性质类比信息迁移题；
（四）化学计算方面的信息迁移题；
（五）结合化学实验的信息迁移题。 （一）基本概念、原理的信息迁移
【例1】 1985年科学家发现了C60的新物质，与此有关的下列说法正确的是 （ ）
①它的一个分子中有60个碳原子 ②它是一种新型的化合物
③它是一种混合物 ④它是一种单质
A．①④ B．②④ C．①② D．③
思路巧点拨：这是一道较为简单的信息给予题，我们要知道这类题的解题思路是找出新信息并结合已学过的知识，把两者结合起来考虑就不难出答案了。本题中给出的信息是一种新物质的化学式C60，同学们可结合课本上学过的单质、化合物、混合物的定义来判断。 解题快车道：由化学式可知该物质是由含60个碳原子的分子构成的物质，故答案应选A。 【例2】 单质钛的机械强度高、抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4﹦Ti(SO4)2+FeSO2+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O﹦H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 △ TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2 △ TiCl4↑+2CO2↑
⑤TiCl4+2Mg﹦2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是 （ ）
A．反应①②都是复分解反应 B．反应③是分解反应
C．反应④中只有C是还原剂 D．反应⑤表现了金属镁的还原性比钛强
思路巧点拨：本题给出了五条同学们很陌生的化学方程式，但对反应类型的判断方法，对物质性质的推断方法和课本上所学的方法都是一致的，用这种思路仔细观察每一条方程方程式就可以找出正确答案。反应①中生成了三种化合物，不符合复分解反应的定义；反应②由于不是两种化合物互换成分生成两种化合物，故也不是复分解反应，随意A是错误的；反应③由一种物质生成了两种新物质，因此属于分解反应，故B是正确的；在反应④中，因为只有C夺取了氧，所以只有C是还原剂，故C也是正确的；反应⑤中可以看出Mg将Ti从其化合物中置换出来，因此其金属活动性即还原性比Ti强，故D也是正确的。
解题快车道：A。 化学基本概念和原理都可以说是一种信息。将这些信息应用到对具体事物的应用和判断中就是信息迁移，其解题的关键是要正确理解概念和原理的内涵，把握其外延，就可以正确迁移了。（二）化学用语的信息迁移
【例3】 1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil-0、un-1、bi-2、tri-3、quad-4、pent-5、hex-6、sept-7、oct-8、enn-9。照上述规定办法，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词辍）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”；第105号元素的拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为“Unp”。其余依此类推。请你分别给下列元素命名：
（1）109号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。
（2）111号元素，拉丁文名称 ，元素符号 。
思路巧点拨：本题的特点是教给你一种新的给元素命名的方法，要求同学们在阅读了信息之后，通过自学掌握这种方法并立即去应用它解决问题。这就需要同学们仔细阅读信息，领会命名规则从而解决问题。题目给你一个有趣而陌生的信息：新元素的拉丁文名称和命名的方法，请你一边学，一边用，给两种新元素命名，方法是先按拉丁文数词上词辍写出新元素的拉丁文名称，再把每个数词的词头字母缩写出来，联系课本中学过的元素符号的书写规则：第一个字母大写，其余字母小写，写出元素符号。
解题快车道：（1）Unnilennium，Une；（2）Unununium，Uuu。 【例4】 药物康力龙属国际奥委会宣布禁用的合成类固醇，结构式如图所示。此药物对肝功能有明显损害作用，过量使用还会产生女子男性化，男子过早秃顶，肝中毒，甚至肝癌等毒副作用。已知康力龙的相对分子质量为328，在康力龙分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。设康力龙的化学式为CwHxNyOz，已知x﹦32，y﹦2，z﹦1，则w﹦ 。
思路巧点拨：本题有较多的文字信息和复杂的分子结构简式，但真正对解题有用的是相对分子质量、各元素所占的质量分数和H、N、O的原子个数，有了这些条件解题就不难了。
解题快车道：w﹦328×76.83%∕12﹦21。
化学用语是指元素符号、化学式、化学方程式等化学学科的专用语言。课本上介绍的化学用语是有限的，而在实际应用中所遇到的化学用语是很多的，如果学会如何根据信息写出相应的化学用语，就可以取得举一反三、事半功倍的效果。 （三）元素化合物信息迁移
【例5】 阅读下列短文：
纯净的氮气是一种无色、无味的气体。在放电的条件下，氮气跟氧气能直接化合成无色的一氧化氮。一氧化氮不溶于水，在常温下很容易跟空气中的氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的二氧化氮。二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。生成的硝酸随雨水淋洒到地上，同土壤中的矿物质相作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类。试回答：
（1）氮气重要的物理性质是 。
（2）实验室制取一氧化氮时，宜用 。
（3）写出而氧化氮与水反应的化学方程式 。
（4）“雨肥梅子”，意思是雨浇肥了梅子，为什么雷雨过后，土壤中的养分增多了？
思路巧点拨：本题给了大段文字信息，又问了4个问题，解题方法是根据问题到信息中心寻找相应的答案，这样才能有的放矢，避免读完题后还不知所云的现象。
解题快车道：（1）氮气是无色、无味的气体；
（2）排水集气法；
（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO
（4）雷雨使空气中的氮气转化成能被植物吸收的硝酸盐（氮肥）。【例6】 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是 （ ）
A．CsOH溶液的pH小于7
B．CsOH在水中电离方程式为CsOH﹦Cs++OH－
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4
思路巧点拨：本题可以用类比的方法，联系课本上已学过的NaOH的性质就不难找出答案了。 因为氢氧化铯是一种可溶性碱，且是类同与NaOH的一元碱，所以它的水溶液的pH应大于7，而且溶液会使酚酞试液变红。由氢氧化铯的化学式可推知Cs显+1价，所以题中B答案正确，C答案也正确。
解题快车道：B、C。【例7】 在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气中，能溶于水，实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H2S气体，请回答： （1）实验室制H2S气体的发生装置可选用 （填“制H2”或“制O2”）的气体发生装置。
（2）收集H2S气体应选用 法。
（3）硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）已知H2S水溶液的pH小于7，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（5）实验室制取H2S气体时，为防止污染和避免中毒，多余的H2S应用
吸收。思路巧点拨：这是一道与化学实验相联系的信息题，虽然H2S气体我们比较陌生，但可以从以下几方面联系所学过的知识来解决新问题： 1、H2S的制取方法中发生装置的选择、气体收集方法的选择可以联系制取H2、O2、CO2时如何选择发生装置、收集装置。 2、硫化亚铁（FeS）和稀硫酸制取H2S的反应是一个复分解反应，那么按复分解反应的要求书写这条方程式就可以了。 3、联系pH与酸碱指示剂颜色变化的规律，不难判断H2S的水溶液中加入石蕊试液后颜色的变化。 4、联系课本中学到的除杂质的方法，在结合H2S水溶液的酸性，也就可以找出除有毒气体H2S的方法了。解题快车道：（1）由于H2S气体是用块状固体硫化亚铁（FeS）和液体稀硫酸反应制取的，和制取H2的反应物状态相似，故选制“H2”。 （2）由于H2S气体易溶于水，所以不能是排水法，又因为其密度大于空气，故可选“向上排空气法”（注意：实际操作中，因H2S有毒，要注意吸收多余的H2S气体），可选用图示的装置。
（3）根据FeS和H2SO4发生复分解反应的原理，化学方程式为：
FeS+H2SO4﹦FeSO4+ H2S↑
（4）因为H2S的水溶液pH小于7，显酸性，所以加入石蕊试液后显红色。
（5）因为H2S水溶液显酸性，所以吸收H2S可以用碱溶液，使其发生中和反应而被吸收，所以选“NaOH溶液”。
在初中化学课本中，我们学到了氢气、氧气、碳的化合物及酸碱、盐等物质
的知识，在大千世界的千百万种物质，我们不可能在课本中一一学到，因此课本的学习只是通过上述物质的学习教给了我们一些学习元素化合物知识的方法，如果我们能学会将这些方法迁移到学习其他物质的知识中去，那我们的知识就会更丰富、更全面了。 （四）化学计算信息迁移
【例8】硫化氢气体在氧气中燃烧，发生的反应为：
2H2S+O2 点燃 2S+2H2O
2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O
将3.4gH2S和O2充入密闭容器中，用电火花点火燃烧，若要使生成物中既有固体S，又有SO2生成，则氧气的质量m的取值范围是 。
思路巧点拨：此题来自高中内容，所给信息为H2S与O2反应的两个化学反应方程式。本题和初中课本中碳燃烧的情况相似，如果能够联想起来，把碳在氧气充足的条件下生成CO2，在氧气不足的情况下生成CO的有关计算迁移到这个新情景中，题目就不难解了。该题主要考查计算技能，还应理解问题中提出的使生成物中既有固体S，又有SO2生成所需氧气的取值范围。解答本题的关键是H2S在氧气中不完全燃烧与完全燃烧时各需氧气的质量即为取值范围。解题快车道：设3.4gH2S燃烧生成物是S，需O2质量为x
2H2S+O2 点燃 2S+2H2O
68 32
3.4 x x=1.6g
设3.4gH2S燃烧生成物是SO2，需O2质量为y
2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O
68 96
3.4 y y=4.8g
若要使生成物中既有固体S，有又SO2生成，则氧气的取值范围是1.6g﹤m﹤4.8g 元素化合物知识（三）在线练习
1、有一混合物，可能含有氧化铜、氧化铁、碳酸钙、炭粉中的一种或几种，为了确定它的成分，进行了下列两步实验：
①取少量混合物加热至高温，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体并剩余一些固体残渣。
②在已冷却的固体残渣中加入是量稀盐酸充分反应后，残渣全部溶解同时产生一种无色的可燃性气体。试推断：混合物中一定不含有的是______一定含有的成分是_______可能存在的成分是_______________。
2、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物?? 中的一种。现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，使水显中性，再向外排放。
（1）试推断各车间污水中的污染物分别为：
???? A、________B、_______C、_______D、_______
（2）最终向外排放的水中含有的溶质是____________
（3）写出三个反应池中反应的化学方程式：
???? 第一反应池______________________
???? 第二反应池______________________
???? 第三反应池______________________
?
?
3、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱，其中甲橱已存放铜，氢氧化钠溶液，乙橱是空橱。现还有（A）碳酸钙，（B）稀硫酸，（C）锌，（D）氧化铜（E）浓盐酸，请你指出它们应分别存放入哪个橱中？
?? 甲橱：铜、氢氧化钠溶液______________
?? 乙橱：________________________
?
?
4、某固体混合物可能由碳酸钠，硝酸钡，氯化钡，硫酸铜，硫酸钠几种物质组成。现做如下试验：
（1）??? 将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液。
（2）??? 向（1）中加入过量稀硝酸，沉淀仅部分溶解。
（3）??? 过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由以上试验现象可推断：原混合物中肯定存在的物质有_____肯定不存在的物质有____。
?
?
5、本市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：
写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的（1）（2）（3）三步反应的化学方程式：
（1）______________（2）_______________（3）_____________
答案：1、CuO； Fe2O3, C； CaCO3
2、（1）A NaOH?? B CuCl2?? C Na2CO3?? D HCl
(2)? NaCl
(3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2＋H2O；
? NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、甲：Zn , CuO , CaCO3
???乙：稀硫酸，浓盐酸。
4、肯定存在的物质（）
???肯定不存在的物质 （）
5、解析：这是和生产实际相联系的习题，如何利用已学的化学知识对含铜的
????? 废渣进行处理，并提取废渣中的有用物质，本题提供了很好的思路
????? 和可行的办法。学以致用是一种能力，也是学习的目的，本题所涉
????? 及的化学知识很基本，其中颜色的变化很突出且很重要，如：铜是
????? 亮红色固体，是黑色粉末；溶液是蓝色的，而的
????? 溶液是浅绿色的，这些特征现象是应当记住的。
? 答：（1）
???? （2）
（3）
空气，氧气，氢气，碳及其化合物
?
1、近年某些城市酸雨的形成，其主要原因是：
?A 空气中CO2增加???????? B 汽车废气增多
?C 空气中烟尘增加????????D 空气中SO2增多
2、吸烟有害健康，吸烟者从烟气中吸入的有害物质，除尼古丁和焦油外，还有能和血红蛋白结合的物质是
A O2?????? B CO2????? C N2???? D CO
3、某学生用如图装置作为制取氢气的发生装置（瓶内壁附有碳酸钙），先在瓶内放入锌粒，然后加入稀盐酸。
（1）写出甲瓶内反应的化学方程式
（2）装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净，干燥的氢气从A导出的气体通过B，C，D，E的次序是A__ __ __ __
（3）气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的_______
（4）从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶中产生的气体中有_____存在。
?
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4 已知、在标准状况下，32克O2的体积是22.4升，O2在空气中的体积分数为21%，将某健康成人平静状态下的呼出气体作分析，结果O2的体积分数为16%，呼出
气量为每分钟5.6升（已折算为标准状态下的值，不考虑水蒸气的影响）。则该人每分钟消耗有机物织考虑葡萄糖[C6H12O6]完全氧化分解多少克？该人当时的消耗功率多大？（每克葡萄糖分解时产生的热量为17.15千焦）
?
?
5 许多鱼塘都安装有增氧机，即一种装有叶片的滚盘。滚盘的一半浸在水中，启动后不断旋转，将水不断抛出水面，然后再落到池塘里。试说明为什么要用增氧机？
增氧原理是什么？
答案：1、D??? 2、D
3、 解：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2;
???????? CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
?? （2）A－D－E－C－B
?（3）吸水性
?（4）CO2
4 解：0.375克；107.2瓦。
5 解：（1）为了提高水中氧气浓度，帮助鱼类生存
?? ?? （2）增氧机启动时，滚盘不断旋转，将水抛出水面，增大了氧气与水的接触面，加快了氧气的溶解速度，达到增氧目的。
课件24张PPT。元素及其化合物知识总复习主讲：汪建红（一）概况元素和化合物是指初中化学中介绍的几种重要物质的性质、用途、制法和存在等方面的内容，主要由空气、氧气、氢气、水、碳及其化合物和氧化物、酸、碱、盐及其相互关系两部分组成。 （二）特点初中化学学过的元素和化合物知识归纳起来有以下几方面的特点：
1、内容贴近生活
如空气、水、氧气、二氧化碳等都是人们在日常生活中比较常见和熟悉的物质，初学者并不感到陌生。
2、知识覆盖面广
初中化学中除溶液以外，每一章几乎都以元素化合物知识作为学习概念、理论的基础，所占的篇幅较大，内容多。
3、规律性与局限性共存
这部分内容涉及到许多规律，通性，但在具 体运用这些规律、通性时，又必须注意初中化学知识的局限性，切忌滥用。
4、记忆性内容多
从物质的俗称、颜色到性质、用途、实验现象有不少内容需要靠记忆才能掌握和运用。（三）要求根据《中学化学教学大纲》，元素化合物知识的学习要求可分为三个层次，即：
1、识记层次 主要是指重要物质的俗名、分子式、颜色、物理性质及用途等方面内容。
2、简单应用层次 一般为物质的化学性质、制法、检验等的内容。
3、综合运用层次 是指单质、氧化物、酸、碱和盐之间的衍生关系及其相互反应的一般规律。空气，氧气，氢气，碳及其化合物的知识背景材料一、空 气二、氧气三、氢气四、碳五、一氧化碳六、二氧化碳疑难解答：例1：人类很早就发现孔雀石（组成为Cu2（OH）2CO3）
在熊熊燃烧的树木中灼热，树木余烬里会有红色
光亮的金属凝固出来，试用化学方程式表示所发
生的反应。解: ① ② 例2：实验室制取CO2为什么不用稀硫酸和浓盐酸？解:因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是一种微溶性的物质,随着反应的进行, 这一微溶性的物质将覆盖在石灰石的表面上, 阻碍反应的进一步发生;浓盐酸具有挥发性导致制取的二氧化碳中混有大量HCl气体而不纯。例3：用浓盐酸与大理石制取二氧化碳气体，将反应中产生的气体直接通入澄清石灰水中，未见石灰水变浑浊，但将产生的气体经过水洗后再通入澄清石灰水，却有白色沉淀生成，试解释原因。解：用浓盐酸与大理石制取到的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，直接通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙作用生成的碳酸钙沉淀会溶于盐酸（氯化氢溶于水所得），即氯化氢气体的存在阻碍了二氧化碳与氢氧化钙的作用，所以未见有白色沉淀。而经过水洗后，氯化氢溶于水而除去，二氧化碳通入澄清石灰水有白色的碳酸钙沉淀生成。例4：测定空气中氧气约占五分之一体积的实验，根据反应完后进入集气瓶中水的体积，可测出空气中氧气所占的体积。现有木炭、镁条、红磷等三种物质，已知它们有如下反应：你准备选用哪种物质来完成这个实验？为什么？解：应用白磷。白磷为固体，可与氧反应且不与空气中其他成分反应，且生成物为固体。例5、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了贡献，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ ） 解：AA、设法降低石油的着火点C、设法阻止石油喷射D、设法降低油井井口的温度B、设法使火焰隔绝空气例6：某同学研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设： ①假设它按KClO3受热分解方式来分解，则化学方程式是_____________ ②假设它按CaCO3受热分解方式来分解，则化学方程式是____________ 。 事实上由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O4、SO2、SO3分解温度为500℃左右，则化学方程式是___________。解：例7：①冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：下列说法不正确的是（ ）A、氟氯甲烷是总反应的催化剂
B、反应后将O3转变成O2 原子是总反应的催化剂 原子反复起分解O3的作用 解：AC、D、例8、X、Y、Z是含有同一元素的三种物质，它们之间的转化关系如图（转化中其它物质未列出）。X的化学式（ ） A、CaCO3 B、CO2 C、CO D、C解：D高温点燃例9、用高炉炼铁时，必须在高温下加入石灰石，除去铁矿石中的二氧化硅，试运用氧化物的知识，写出有关的化学方程式①______________
②_____________解：高温高温例10、鸡蛋壳的成份主要是碳酸钙。将一新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃筒中，可观察到鸡蛋慢慢地上下浮动，好象在作“潜水运动”。解释这一现象_________。解：CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2逸出后鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋下沉后，因CO2附在鸡蛋上，浮力大于重力又上升，反复这样，就会看到鸡蛋“潜水运动” 例11、将足量萌发的种子放入一个塑料袋中，密封24小时后，将袋内气体用细塑料管导入澄清的石灰水中，则石灰水___，这说明萌发的种子会放出___。
解：变浑浊, CO2例12：将一只铁制啤酒瓶盖固定在一水槽中，瓶盖中装入一小粒白磷，立即用钟罩罩住，观察现象；小心地向水槽中加入60－80度左右的热水，观察现象；用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内，通入氧气。这时你看到了什么现象？请说说理由。解：白磷无变化；
白磷无变化；
白磷燃烧，产生黄色火焰，放出大量白烟。理由：因为白磷燃烧需要具备两个条件：温度达到白磷的着火点40度，需要和氧气接触。两者缺一不可。元素及其化合物知识总复习(一)
（一）概况
元素和化合物是指初中化学中介绍的几种重要物质的性质、用途、制法和存在等方面的内容，主要由空气、氧气、氢气、水、碳及其化合物和氧化物、酸、碱、盐及其相互关系两部分组成。
（二）特点
初中化学学过的元素和化合物知识归纳起来有以下几方面的特点：
1、内容贴近生活
如空气、水、氧气、二氧化碳等都是人们在日常生活中比较常见和熟悉的物质，初学者并不感到陌生。
2、知识覆盖面广
初中化学中除溶液以外，每一章几乎都以元素化合物知识作为学习概念、理论的基础，所占的篇幅较大，内容多。
3、规律性与局限性共存
这部分内容涉及到许多规律，通性，但在具 体运用这些规律、通性时，又必须注意初中化学知识的局限性，切忌滥用。
4、记忆性内容多
从物质的俗称、颜色到性质、用途、实验现象有不少内容需要靠记忆才能掌握和运用。
（三）要求
根据《中学化学教学大纲》，元素化合物知识的学习要求可分为三个层次，即：
1、识记层次 主要是指重要物质的俗名、分子式、颜色、物理性质及用途等方面内容。
2、简单应用层次 一般为物质的化学性质、制法、检验等的内容。
3、综合运用层次 是指单质、氧化物、酸、碱和盐之间的衍生关系及其相互反应的一般规律。
空气，氧气，氢气，碳及其化合物的知识
背景材料
空气，氧气，氢气，碳及其化合物
?一、空 气
二、氧气
三、氢气
四、碳
五、一氧化碳
六、二氧化碳
疑难解答：
例1：人类很早就发现孔雀石（组成为Cu2（OH）2CO3）
在熊熊燃烧的树木中灼热，树木余烬里会有红色
光亮的金属凝固出来，试用化学方程式表示所发 生的反应。
例2：实验室制取CO2为什么不用稀硫酸和浓盐酸？
解:因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙是一种微溶性的物质,随着反应的进行, 这一微溶性的物质将覆盖在石灰石的表面上, 阻碍反应的进一步发生;浓盐酸具有挥发性导致制取的二氧化碳中混有大量HCl气体而不纯。
例3：用浓盐酸与大理石制取二氧化碳气体，将反应中产生的气体直接通入澄清石灰水中，未见石灰水变浑浊，但将产生的气体经过水洗后再通入澄清石灰水，却有白色沉淀生成，试解释原因。
解：用浓盐酸与大理石制取到的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，直接通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙作用生成的碳酸钙沉淀会溶于盐酸（氯化氢溶于水所得），即氯化氢气体的存在阻碍了二氧化碳与氢氧化钙的作用，所以未见有白色沉淀。而经过水洗后，氯化氢溶于水而除去，二氧化碳通入澄清石灰水有白色的碳酸钙沉淀生成。
例4：测定空气中氧气约占五分之一体积的实验，根据反应完后进入集气瓶中水的体积，可测出空气中氧气所占的体积。现有木炭、镁条、红磷等三种物质，已知它们有如下反应：
你准备选用哪种物质来完成这个实验？为什么？
解：应用白磷。白磷为固体，可与氧反应且不与空气中其他成分反应，且生成物为固体。
例5、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了贡献，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（ ）
A、设法降低石油的着火点 B、设法使火焰隔绝空气
C、设法阻止石油喷射 D、设法降低油井井口的温度
例6：某同学研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设： ①假设它按KClO3受热分解方式来分解，则化学方程式是_____________ ②假设它按CaCO3受热分解方式来分解，则化学方程式是____________ 。 事实上由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O4、SO2、SO3分解温度为500℃左右，则化学方程式是___________。
解：
例7：①冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
下列说法不正确的是（ ）
A、氟氯甲烷是总反应的催化剂 B、反应后将O3转变成O2
C、Cl原子是总反应的催化剂 D、Cl原子反复起分解O3的作用
例8、X、Y、Z是含有同一元素的三种物质，它们之间的转化关系如图（转化中其它物质未列出）。
X的化学式（ ）
A、CaCO3 B、CO2 C、CO D、C
解：D
例9、用高炉炼铁时，必须在高温下加入石灰石，除去铁矿石中的二氧化硅，试运用氧化物的知识，写出有关的化学方程式①______________ ②_____________
例10、鸡蛋壳的成份主要是碳酸钙。将一新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃筒中，可观察到鸡蛋慢慢地上下浮动，好象在作“潜水运动”。解释这一现象_________。
解：CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2逸出后鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋下沉后，因CO2附在鸡蛋上，浮力大于重力又上升，反复这样，就会看到鸡蛋“潜水运动”
例11、将足量萌发的种子放入一个塑料袋中，密封24小时后，将袋内气体用细塑料管导入澄清的石灰水中，则石灰水___，这说明萌发的种子会放出___。
例12：将一只铁制啤酒瓶盖固定在一水槽中，瓶盖中装入一小粒白磷，立即用钟罩罩住，观察现象；小心地向水槽中加入60－80度左右的热水，观察现象；用一根弯曲的玻璃导管从钟罩下部伸入罩内，通入氧气。这时你看到了什么现象？请说说理由。
解：白磷无变化；
白磷无变化；
白磷燃烧，产生黄色火焰，放出大量白烟。理由：因为白磷燃烧需要具备两个条件：温度达到白磷的着火点40度，需要和氧气接触。两者缺一不可。
1、近年某些城市酸雨的形成，其主要原因是：
?A 空气中CO2增加???????? B 汽车废气增多
?C 空气中烟尘增加????????D 空气中SO2增多
2、吸烟有害健康，吸烟者从烟气中吸入的有害物质，除尼古丁和焦油外，还有能和血红蛋白结合的物质是
A O2?????? B CO2????? C N2???? D CO
3、某学生用如图装置作为制取氢气的发生装置（瓶内壁附有碳酸钙），先在瓶内放入锌粒，然后加入稀盐酸。
（1）写出甲瓶内反应的化学方程式
（2）装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净，干燥的氢气从A导出的气体通过B，C，D，E的次序是A__ __ __ __
（3）气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的_______
（4）从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶中产生的气体中有_____存在。
?
?
?
4 已知、在标准状况下，32克O2的体积是22.4升，O2在空气中的体积分数为21%，将某健康成人平静状态下的呼出气体作分析，结果O2的体积分数为16%，呼出
气量为每分钟5.6升（已折算为标准状态下的值，不考虑水蒸气的影响）。则该人每分钟消耗有机物织考虑葡萄糖[C6H12O6]完全氧化分解多少克？该人当时的消耗功率多大？（每克葡萄糖分解时产生的热量为17.15千焦）
?
?
5 许多鱼塘都安装有增氧机，即一种装有叶片的滚盘。滚盘的一半浸在水中，启动后不断旋转，将水不断抛出水面，然后再落到池塘里。试说明为什么要用增氧机？
增氧原理是什么？
?练习答案：1、D??? 2、D
3、 解：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2;
???????? CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
?? （2）A－D－E－C－B
?（3）吸水性
?（4）CO2
4 解：0.375克；107.2瓦。
5 解：（1）为了提高水中氧气浓度，帮助鱼类生存
?? ?? （2）增氧机启动时，滚盘不断旋转，将水抛出水面，增大了氧气与水的接触面，加快了氧气的溶解速度，达到增氧目的。
课件43张PPT。初 中 化 学 实 验（一）实验的基本操作 （二）物质的制备 （三）物质的分离和提纯 （四）物质的检验 初中化学实验主要包括以下内容： （一） 实验的基本操作： 1、仪器知识 2、药品知识 3、操作知识 实验的基本操作主要包括： 仪器知识 仪器名称与绘制 仪器分类 加热类 计量类 取存类 直接加热： 间接加热： 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等烧杯、烧瓶等 — 托盘天平、量筒 取 固体— 药匙或镊子 液体—胶头滴管 存 气体—暂存在集气瓶中 液体—细口瓶 固体—广口瓶 药品知识 药品的保管 药品的处理：易氧化— 隔绝空气保存（如金属
钠、白磷） 易吸水、挥发或潮解— 密封保存
（如浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固
体等）见光易分解或变质—用棕色瓶避
光保存（如硝酸、硝酸银溶液等）如“三不原则”、用量、用剩药品的
处理、意外事故的处理等。操作知识 （1）药品的取用 （2）药品的称量或量取 （3）仪器的洗涤 （4）物质的加热（包括给固体、液体的
加热方法和酒精灯的作用 ）（5） 配制一定质量分数的溶液
固体→溶液：计算、称量、量取、溶解
浓溶液→稀溶液：计算、量取、溶解（稀释）（6）物质的溶解、过滤、蒸发、结晶等。
（过滤操作的要点：一贴、二低、三靠；蒸
发时应注意最后的加热操作。）(二) 物质的制备 1、气体的制备和净化 （1）气体的制备 （H2、O2、CO2的制法）实验所需药品（药品的选择）→反应原理（化学
方程式）→实验仪器→制备装置→收集方法（包
括除杂和干燥）→操作顺序。 固体（或固体混合物）气体， 可选择制氧气的装置；块状难溶固体 + 液体气体， 一般可选用制氢气的装置。（2）制备装置的选择 （3）装置的气密性检查 （4）气体的干燥和净化 ①干燥剂的分类和选择 酸性干燥剂——浓硫酸或P2O5固体。可用于干燥酸性
气体（如CO2、SO2、HCl等气体）或中性气体（如H2、
O2 、CO、N2等）。 碱性干燥剂——固体NaOH、生石灰、碱石灰等。可
用于干燥碱性气体（如NH3）或中性气体。 中性干燥剂——无水CaCl2固体或无水硫酸铜。一
般三类气体都可干燥。② 干燥（或除杂）装置量气装置集气装置 [例题1] 用右图实验仪器回答：
（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应
盛的物质是 ，气体应
从 端通入。
（2）检验：证明CO中含有CO2 ，装置内应
盛 ，要除去CO2最好盛 。
（3）贮气：排空气法收集H2时，气体从 端通入；
排水法收集O2 时，瓶内先装满水，气体从 端
通入；若要用水将装置中的O2排出进行实验，水
应从 端通入。
（4）量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是 ，
测量时瓶内先装满水，气体从 端通入，该法适
用于测量 气体的体积。浓硫酸A 澄清石灰水氢氧化钠溶液BBA量筒B难溶与水③气体净化装置的排列组合 气体净化装置的排列组合 ，一般遵循以下规律: 气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产
品的保护与尾气处理。 ④净化装置接口的连接 净化装置接口连接的一般规律 ：用洗气瓶干燥或除杂：“长” 进 “短” 出；
用干燥管干燥或除杂：“大” 进 “小” 出；
用洗气瓶排水量气：“短” 进 “长” 出 ③气体净化装置的排列组合 气体净化装置的排列组合 ，一般遵循以下规律: 气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产
品的保护与尾气处理。 ④净化装置接口的连接 净化装置接口连接的一般规律 ：用洗气瓶干燥或除杂：“长” 进 “短” 出；
用干燥管干燥或除杂：“大” 进 “小” 出；
用洗气瓶排水量气：“短” 进 “长” 出 [例题2] 如下图所示，某学生用装置甲（瓶内壁附有碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，他先在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈漏斗注入瓶中。现要用乙、丙、丁等装置验证并除去混有的杂质（水不需验证），而得到纯净、干燥的氢气，请回答下列问题：
（1）装置中发生反应的化学方程式 ；
（2）乙装置中盛装的试
剂是 ，其作用是
，
反应的化学方程为
。
（3）丙装置中盛装的试剂是 ，其作用是 ，反应的化学方程式为 。
（4）丁装置中的白色固体最后变为蓝色，则丁装置中盛装的试剂
是 。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑AgNO3溶液验证并除去HCl气体AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3澄清石灰水验证并除去CO2气体Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O无水CuSO42、其它物质的制取
其它物质如酸、碱、盐、氧化物等的制取，通
常要根据物质的性质和物质间的相互转化的规律，
选用合适的试剂、合理的途径等，使试剂尽可能转
变为较纯的制备物。 [例题3]工业上制取某种物质，一般需考虑的因素有：①原料来源；
②制取成本；③环境保护。现有两种由铜制取硫酸铜的设计方案。
方案(一)：铜与浓硫酸直接作用，化学方程式为
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
方案(二)：采取 Cu→ CuO → CuSO4 的反应过程。
试回答：
（1）写出方案(二)中的化学方程式
、 。
（2）你认为哪一种方案较合理？并说明理由。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O方案（二）较合理 制取相同质量的硫酸铜，方案（二）消耗硫酸的量是方
案（一）的1/2，同时方案（二）不会产生污染空气的有毒气
体SO2(三)物质的分离与提纯 1、物理方法： （1）过滤法——液体与不溶性固体的分离（包括结晶析出
的晶体与母液的分离）。 （2）结晶法——可溶性固体从其溶液中分离出来的方法
(常有蒸发结晶和降温结晶两种，可根据具体情况选用)。 （3）蒸发法——溶质与溶剂的分离。 （4）蒸馏法——根据两种互溶液体的沸点差进行的分离。
（用蒸馏法同时可除去液体中混有的可溶性固体杂质）(三)物质的分离与提纯 1、物理方法： （1）过滤法——液体与不溶性固体的分离（包括结晶析出
的晶体与母液的分离）。 （2）结晶法——可溶性固体从其溶液中分离出来的方法
(常有蒸发结晶和降温结晶两种，可根据具体情况选用)。 （3）蒸发法——溶质与溶剂的分离。 （4）蒸馏法——根据两种互溶液体的沸点差进行的分离。
（用蒸馏法同时可除去液体中混有的可溶性固体杂质）2、化学方法： 主要方法有：加热法、沉淀法、置换法、转化
法、气化法。[例题4]下列各组物质中所含杂质（括号内为杂
质）可用什么方法除去？并写出有关化学反应方
程式。
（1）CuO（C） （2）KNO3(CuSO4)
（3）ZnCl2(CuCl2) （4）NaNO3(NaOH)
（5）K2SO4(K2CO3)或 NaCl(NH4HCO3)2、化学方法： 主要方法有：加热法、沉淀法、置换法、转化
法、气化法。[例题4]下列各组物质中所含杂质（括号内为杂
质）可用什么方法除去？并写出有关化学反应方
程式。
（1）CuO（C） （2）KNO3(CuSO4)
（3）ZnCl2(CuCl2) （4）NaNO3(NaOH)
（5）K2SO4(K2CO3)或 NaCl(NH4HCO3)[例题4]参考答案：
（1）在空气中充分加热；
（2）加适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤；
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
（3）加足量的锌，充分反应后过滤；
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
（4）加适量的稀硝酸；NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
（5）加适量的稀硫酸，至不再产生气体为止；
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑+ H2O
充分加热，到固体质量不再发生变化为止；（1）用化学方法提纯物质时应注意以下几点： ⑤ 若在除杂过程中被提纯的物质已转化为其他
物质，则应采取措施使其转化为原物质并恢复
到原来的状态。 ① 不能引入新的杂质；② 使用的试剂一般只跟杂质起反应；③ 实验操作要简便易行；④ 应注意加入试剂的先后顺序以及试剂的用量
—“适 量”或“过量”。[例题5]为除去BaCl2溶液中混有的少量盐酸，可往
该溶液中加入过量的-------[ ]
（A）Ba(OH)2溶液 （B）Mg(OH)2固体
（C）BaCO3固体 （D）KOH溶液参考答案：C参考答案：往混合溶液中滴入2～3滴酚酞试液，再
逐滴加入稀盐酸，至红色刚好褪去。 [例题6]实验室中常用稀盐酸来除去NaCl溶液中混
有的少量NaOH，其正确的操作方是 。(四) 物质的检验 [知识要点]
（1）常见气体（H2、O2、CO2、CO等）的检验。
（2）酸、碱、盐的溶解性规律
既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色固体：AgCl和
BaSO4，
其它固体若难溶于水，一般均能溶于稀硝酸。
（3）酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。
（4）常见的重要物质的颜色。
（5）常见离子（Cu2+、Fe3+、H+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-等）
的检验。 1、鉴别——利用不同物质的特性，用物理方法或化
学方法把它们区别开来的操作。 [例题7]下列试剂不能区别NaOH、HCl、BaCl2三种溶液的
是------------[ ]
（A）石蕊试液 （B） Na2CO3 溶液
（C）CuSO4 溶液 （D） AgNO3 溶液参考答案：D[例题8]下列各组物质的溶液，不另加任何试剂，通过相
互间的的反应就能将其区别开来的一组是------[ ]
（A）MgCl2、CuSO4、KCl、NaOH
（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
（C）FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2
（D）NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2、HCl 参考答案：A、D2、鉴定——根据物质的某一特性，用化学方法确定是
不是这种物质或是否含有某种成分。 [例题9]为鉴定某种硫酸溶液中是否含有少量的盐酸，
需依次加入下列哪组溶液--------[ ]
（A）AgNO3、稀硝酸
（B）BaCl2、AgNO3、稀硝酸
（C）Na2CO3、AgNO3、稀硝酸
（D）Ba(NO3)2、AgNO3、稀硝酸 参考答案：D[例题10] 若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应
选用的试剂是----------[ ]
（A）氯化钡溶液
（B）氯化钡溶液和稀硝酸
（C）紫色石蕊试液和氯化钡溶液
（D）紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸参考答案：D3、推断——根据已经进行的检验步骤、实验现象
等，运用物质的特性进行分析、推断，以确定被检
物质是什么，或推断什么物质一定存在，什么物质
肯定不存在，什么物质可能存在。 [例题11] 某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化
镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1
克样品溶解，得无色溶液。再加入足量的硝酸银溶
液，得到 29.7 克沉淀。由此可知，样品中肯定不含
有 ，肯定含有 ，可能
含有 。 [例题11]参考答案：
由于溶解后，得到无色澄清溶液，因此，肯定
不含有Na2CO3、FeCl3；而通过计算可知，11.1克纯
净的CaCl2与足量的AgNO3溶液反应，最多只能产生
28.7克AgCl沉淀，因此，样品中肯定含有MgCl2，
有可能同时含有少量的NaCl。同时含有NaCl的条件
是：11.1克MgCl2和NaCl的混合物，与足量的AgNO3
溶液反应，产生沉淀的量大于29.7克即可。 [例题12]某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物
质。通过目测，初步认为可能含有Na+、Fe3+、SO42-、OH-、
Mg2+、Cl-、Ba2+、CO32-，为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，
再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用PH试纸测定污水的PH，试纸显深蓝色。 由此可知，
该污水中肯定含有的离子是 ，可能含有的离子
是 。 （1） 叙述式推断题 物质推断题一般有以下5种基本题型：[例题12]参考答案：
由（1）可推知污水中一定不含有Fe3+；
由（2）可推知污水中一定含有Ba2+，而肯定不
含有SO42-和CO32-；
由（3）可推知污水中肯定含有OH-，而肯定不
含有Mg2+。
由此可知，该污水中肯定含有的离子是Ba2+和
OH-，可能含有的离子是Na+和Cl-。（2）表格式推断题 [例题13] 现有KCl、AgNO3、Na2CO3、Na NO3、HCl、Ba(NO3)2
六种溶液，仅有Ba(NO3)2溶液的瓶上贴有标签。为了确定其它
五种溶液各是什么？将它们五种随意编上号码A、B、C、D、E ，
然后两两混合进行实验，并将实验现象记录在右表（“↑”、
“↓”、“—”分别表示气体、沉淀和无现象）。
试回答：
（1）写出A、D、E的分子式：
A ，D ,E
（2）由表所示，B、C产生的现象相同，无法确定各是什么，需
作进一步实验，可在B、C中分别加入 溶液（指已知的或
已确定的），若有白色沉淀析出，则原溶液是 ，若无明
显现象，则原溶液是 。 [例题13]参考答案：
（1）将KCl、AgNO3、Na2CO3、NaNO3、HCl五种物质两两混合，
能跟其它四种物质中的三种物质反应并都产生沉淀的是AgNO3，
跟其余四种物质都不发生反应的是NaNO3，只跟其它四种物质
中的一种物质发生反应的是KCl，依题意可知，A是AgNO3，D是
KCl，E是NaNO3。
（2）而Na2CO3和HCl（B或C）在两两混合过程中产生的现象相
同（相互混合产生气体；与AgNO3溶液混合，都产生白色沉淀，
而与其它物质都不发生反应）。因此，仅通过两两混合的操
作不能将它们区别开来。可在B和C中分别加入已知的Ba(NO3)2
溶液，若有白色沉淀析出，则原溶液是Na2CO3，若无明显现象，
则原溶液是HCl（盐酸）。 [例题14] 如图所示，编号①—⑤代表五种物质，它们分别是：
A．石灰水 B. 铁 C．硫酸铜溶液 D. 硝酸钡溶液
E．盐酸
图中每条连线表示两端物质可
以发生化学反应。试根据图中
关系，确定方框内物质按序号
①—⑤依次为（用代号A — E
表示） 。 （3）连线式推断题[例题14]参考答案：
物质编号： A B C D E
化 学 式：Ca(OH)2 Fe CuSO4 Ba(NO3)2 HCl Na2CO3
反应个数： 3 2 4 2 3 4
由此可推知：①或③肯定是Fe或Ba(NO3)2，而在Fe和
Ba(NO3)2这两种物质中，能与Na2CO3反应的是Ba(NO3)2，所
以①是Ba(NO3)2，③是Fe；而既能与Fe反应，又能与Ba(NO3)2
反应的是CuSO4，所以②是CuSO4；而在剩余的Ca(OH)2和HCl
两种物质中，能与Fe发生反应的是HCl，因此可推知④是
HCl，⑤是Ca(OH)2。 [例题15] 某同学为了将NaCl和CaCl2两种固体混合物分离，
设计了下列实验方案： ① B物质是 （填化学式）
②若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质，则这种杂
质是 ，除去这种杂质的方法是 。
③按上述实验方案，若要测定该混合物中NaCl的质量分数，
除称量A物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，
则这种物质是 。（4）框图式推断题[例题15]参考答案：
① CaCO3；
② Na2CO3，往滤液中加入足量的稀盐酸，至不
再产生气体为止；
③沉淀B的质量或最后所得的CaCl2固体的质量[例题16]某混合气体可能含有H2、CO、CO2和H2O（气）4种物质，现要验
证混合气体中确含有H2和CO，有下列5种装置可供选择进行实验，试回答： 如果只验证混合气体中确有H2，则除需要a装置外，还需要另外
两个装置，这3个装置的正确连接顺序是 ，
确认混合气体中含有H2的主要实验现象是 。
(2) 如果要同时验证混合气体中既确有H2又确有CO，则以上5个装置
都需要用上（每种装置只用一次）。其正确的连接顺序
是 ， 确认混合气体中有CO的主
要实验现象是 。 （5）装置连接式推断题a[例题16]参考答案：
（1）b→a→e，e中为水硫酸铜变蓝色；
（2）根据先除杂后干燥的原则，d排在b的前
面，所以整个连接顺序是d→b→a→e→c，c中
石灰水变浑浊。[例题17] 利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子量）。试回答： (1)仪器装置的连接顺序，（填写接口代码数字）：（ ）接（ ）（ ）接 （ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）
(2)装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是______________。
(3)加热CuO之前必须进行的操作是______________。
（1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题）[例题17]参考答案：
（1）9接1、2接5、6接8、7接4、3，
Ⅰ：吸收H2中的水蒸气；
Ⅱ：防止空气中的水蒸气进入装置Ⅳ中，以
免影响实验结果。
（2）检验H2的纯度，并先通入已经验纯的H2至装
置内的空气赶净。课件15张PPT。化学基本概念和基本理论主讲：朱铁军复习方法浅谈 : 同学们，化学基本概念和基本理论部分是中考的重要组成部分，在这部分内容的复习当中，除了要掌握每一个基本的概念和理论（也就是熟记各个概念）之外，还要深刻领会，学会判定和辨别结合实际能灵活应用。 在接下来的课件当中，我们着重对中考的难点、重点作一详解和颇析，并且提供一些典型题型的讲解，最后希望同学们通过“在线练习”进行巩固。至于知识点要求和部分基本的概念因时间和篇幅关系，我们以电子文档或表格的形式列在右边，不再一一讲述。相关资料同学们也可以点击“背景资料”查看。物质的分类和命名 （1）识记和理解：无机物的分类(混合物和纯净物。单质和化合物。氧化物、酸、碱、盐)
（2）理解：氧化物、酸、碱、盐的命名规律
（3）识记：物质的组成（物质由分子、原子、离子等粒子构成；由元素组成）
（4）识记、理解：分子、原子的含义，分子运动论的基本内容、会解释物质的扩散现象；相对原子质量——原子量
（5）识记：元素的概念、元素的游离态和化合态；地壳中主要元素的含量 1．知识点要求：混合物与纯净物 判断的注意点（判断技巧）：
1、常见的混合物有：一般机械混合物（如：粗盐、泥沙等）、空气、悬浊液、乳浊液、溶液及矿石（石灰石、铁矿石）等
2、判断混合物还是纯净物的关键是什么？——看组成的物质种类，（并不是元素种类）。比如：金刚石和石墨混合在一起，应属混合物。
3、世界上没有绝对纯净的物质，比如日常生活中的99金（24k金）应属于纯净物 例题：判断下列物质是属于混合物还是纯净物？（解答）（1）纯净的（或洁净的、净化过的）空气是 ；
（2）纯的盐酸是属于 ；
（3）冰水混合物是 ；
（4）金刚石和石墨混合属于 ；
（5）胆矾是属于 ；
（6）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气后，试管中剩下的固体属于 。
（7）含铁70%的氧化铁属于 。2．物质的分类及宏观组成（1）元素概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
要点：
①元素是一类原子的总称属宏观概念，所以只讲种类，不讲个数
②元素的种类由什么决定？——核电荷数（即质子数）
③元素的化学性质由什么决定？——最外层电子数
④地壳中主要元素的含量（由高到低的排序，氧、硅、铝、铁、钙）
如：地壳中含量最多的固态非金属元素是什么？
地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是什么？ （2）单质和化合物的区别及元素的存在形态 注意混合物和化合物的区别：
混合物：是不同种物质组成的
化合物：首先是纯净物的范畴，只是组成化合物的元素种类有多种。概念：单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（3）氧化物： 概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
难点：酸性氧化物和碱性氧化物：
酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物；又叫做酸酐。比如：二氧化碳又叫碳酐、三氧化硫又叫硫酐、二氧化硫又叫亚硫酐等。 （一般来说酸酐能溶于水生成相对应的酸，因此酸酐中非氧元素的化合价和其对应的酸中的化合价是相同的，比如硝酸的酸酐是N2O5,而不是NO2)
碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物。
判断方法：
1、严格依照概念来判断；
2、也可根据一些经验：比如：大多数非金属氧化物是酸性氧化物(除了一氧化碳、水等）大多数的金属氧化物是碱性氧化物等(4)酸、碱、盐 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物3、物质的微观构成 物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。
（1）基本概念：
分子：是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒
原子：是构成物质，且是化学变化中的最小微粒
离子：是带电的原子或原子团
联系：
1、都是构成物质的一种微粒；
2、三者间可以互相转化问题：
（1）分子和原子的本质区别是什么？在化学变化中分子可分，而原子不可分。 （2）原子在结构上是不是最小的微粒？强调概念中的“在化学变化中” （3）保持氮气和一氧化碳的化学性质的微粒分别是 和 ；
（4）原子的相对质量（原子量）和原子的实际质量
（5）了解分子运动论的观点及解释现象，了解扩散现象难点：哪些物质一般由原子构成，哪些物质由分子构成，哪些物质由离子构成？ 金属单质、稀有气体等一般直接有原子构成；酸碱盐等一般有离子构成；常见气体、氧化物、有机物等一般由分子构成。4、关于组成或构成物质的几种说法： （1）宏观说法：物质由元素组成；如：水是由 组成
（2）微观说法：物质由分子、原子或离子等微粒构成；如：水是由 构成，铁由 构成，食盐由 构成。
（3）分子由原子构成；如：水分子由 构成。
（4）一个分子由几个原子构成；如：一个水分子由 构成。
问题：关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是：（ ）
A.由氢元素和氧元素构成
B. 每个过氧化氢分子由二个氢原子和二个氧原子构成
C. 由一个氢分子和一个氧分子组成
D.由两个氢元素和两个氧元素组成
巩固练习（讲解）练习一：DA G HEB C DB D53Na2ONaOHH2SO4H2SNaHSO45．有两种微粒，所含质子数相同，下列说法正确的是：（ ） A.属同种元素 B. 属不同种元素 C. 是同一种原子 D.以上说法都不全面
6．我们常喝的AD钙奶中的“钙”是指： （ ）
A.钙元素 B. 钙原子 C.钙单质 D.钙分子
7．在化学上有一个专有名词叫“同位素”。是指质子数相同而中子数不同的原子，它们在元素周期表中排在同一位置。如：所有的碳原子都含有6个质子，但有的碳原子中含有6个中子，有的碳原子含有8个中子。下列说法中正确的是：（ ）
A.?同种元素的原子，其原子结构一定相同
B. 中子数不同的原子，一定不属于同种元素
C.?在某原子里，中子数一定等于电子数
D. 同种元素的原子一定具有相同质子数.
DAD
一、选择题（每小题只有一个正确答案）： 1、配制50克17.52%的食盐水，需在天平上称取食盐---------------------------------------------------[ ] A．9克 B. 8.76克 C. 8.7克 D. 8.8克 2、玻璃仪器洗净的标志是-------------------------------------------------------------------------[ ] A．内壁上有少量水珠 B. 内壁的水成股流下 C．玻璃仪器内外透明 D. 内壁上附着的水均匀的形成水膜 3、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上常常会有一层白色固体膜，消除这层白膜的方法是---------------------[ ] A．加少量蒸馏水清洗 B. 加少量稀硫酸清洗 C．加少量稀盐酸清洗 D. 加少量氢氧化钠溶液清洗 4、称取4.0克锌粉，放入足量饱和CuSO4溶液中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量仍为4.0克。可能的原因是-------------------------------------------------------[ ] A．置换反应不完全 B. 混入ZnSO4固体 C．烘干时部分铜被氧化 D. 混入CuSO4固体 5、用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，量水时仰时读数，则所配成的溶液的溶质质量分数将------------------------------------------------------------------------------------[ ] A．偏小 B. 偏大 C. 相等 D. 无法判断 6、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制成m克a%的NaCl溶液，实验操作有①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。正确的操作顺序是--------------------------------------------------------------[ ] A．④⑤②③⑥①⑤ B. ④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D. ④①⑤③⑥①⑤ 7、实验室制取有关物质时，下列方法可行的是-------------------------------------------------------[ ] A．大理石和稀硫酸反应制CO2 B. 锌和浓硫酸反应制H2 C．石灰石和浓盐酸反应制CO2 D. 加热KMnO4和KClO3的混合物制O2 8、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、玻璃棒、托盘天平、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，下列实验不能进行的是------------------------------------------------------------------------[ ] A．制取氧气 B. 配制100克20%的氯化钾溶液 C．制取氢气 D. 粗盐提纯 9、在做氢气还原氧化铜实验时，所有氧化铜先变成亮红色，后又逐渐变成暗红色。造成这种结果的原因可能是---------------------------------------------------------------------------------------------------[ ] A.实验前未排尽试管内的空气 B.没有继续通氢气到试管冷却 C.实验时加热温度不够高 D.过早熄灭酒精灯火焰 10、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，结果有白色沉淀产生。根据以上事实，某同学做出如下结论：①制得氧气不是纯净物 ②制得的氧气中混有含氯的物质 ③制得的气体中含有氯元素 ④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其他反应。以上结论正确的是----[ ] A．①② B. ①③ C. ①②④ D. ①②③④ 二、填空题： 11、用pH试纸测定某酸溶液的pH时，如果先将试纸用水湿润，再向试纸上滴待测酸液时，测得结果比实际的pH会 （填"偏高"、"偏低"或"不变" ）。 12、用托盘天平称量一药匙食盐的质量。有下列操作：①将游码移到零刻度；②调节平衡螺母直至平衡；③称量一个小烧杯的质量；④称量食盐和烧杯的质量总和；⑤记录。正确的操作顺序为（填序号，序号可重复）。 13、某同学用右图所示装置来测定空气中氧气的体积分数，步骤如下： （1）用夹子夹紧橡皮管； （2）点燃燃烧匙中的红磷； （3）将燃烧匙插入广口瓶并塞上塞子； （4）燃烧完毕打开夹子。实验后发现测定的氧气体积分数低于21％，试分析可能由哪几种原因引起的？ 14、已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较钝净的氯化镁。并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应化学方程式：（ ）。 15、盛放烧碱溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞塞瓶口，日久会使瓶口与瓶塞粘在一起，这是由于（用化学方程式表示） （ ）。 16、某学生用一定质量分数的稀硫酸做CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果填写下列空格： (1)哪几次反应氧化铜有剩余? (2)哪几次反应硫酸有剩余? (3)表中的x值是多少? (4)若硫酸的用量一定,以反应物氧化铜的质量(m)为横坐标,以生成物硫酸铜(n)为纵坐标，则下列函数图象中， 符合实验事实。 (5)若硫酸溶液的密度为1.1克/厘米3，则硫酸溶液中H2SO4的质量分数约为（ ）。
"实验基本操作和物质的制备"练习参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、D；2、D；3、C；4、C；5、A；6、C；7、D；8、D；9、B；10、D 二、填空题 11、偏高。 12、①②③⑤④⑤①。 13、①装置的气密性不好，外界空气进入广口瓶；②红磷的量不足，使瓶内氧气未反应完；③未冷却至室温就打开 夹子，使进入瓶内水的体积减小；④导气管未注满水，使导气管内的空气（夹子右端一段导管）进入瓶内占据了一定体积。 14、CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2， Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 15、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 16、（1）3、5；（2）1、2；（3）16；（4）D；（5）4.45％。
化学计算在线练习
一、选择题（每小题只有一个正确答案）： 1、某三价金属与盐酸反应生成氢气mg，同时它的质量减少wg，则它的相对原子质量的正确表达式是----------( ) 2、已知同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2和CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2和CO混合气体中，两种气体的体积比是-------------------------------------------------( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 任意比 3、把W克KClO3和1.5克MnO2混合充分加热后，得到残留物质N克，则生成的氧气质量为---------------------( ) A (W+1.5-N)克 B (W-N)克 C (W+1.5+N)克 D (W-N-1.5)克 4、今有CO，H2，CO2分别占混合气体体积的75%，15%，10%，总体积为V升，当点燃气体完全燃后，在相同条件下所需氧气体积是（同温同压下，同体积气体具有相同分了数） （ ）升？ 5、某碳氢化合物1.5克，在纯氧中完全燃烧生成CO24.4克，则此化合物中氢元素的质量分数是多少？若已知其式量为30，试通过计算求出该化合物的化学式。 6、在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克该气体混合物通入足量的石灰水中，可得白色沉淀几克？ 7、向58.3克稀盐酸中加入W克碳酸钙和氯化钙的混合物，恰好完全反应，得到4.4克CO2气体，然后将所得溶液中加入100克足量的硝酸银溶液，得到白色沉淀86.1克，求反应后溶液中钙离子的质量分数及混合物中各物质的质量。 8、已知碳酸钠，氢氧化钡固体混合物共38.3克，跟150克稀硫酸恰好完全反应，并有8.8克二氧化碳逸出，计算： ⑴ 混合物中氢氧化钡的质量分数是多少？ ⑵ 稀硫酸的质量分数是多少？ ⑶ 生成物溶液的质量分数是多少？
答案： 1: B 2: D 3: A 4: V 5: C2H6. 6: 10克 7: 12% 碳酸钙10克 、氯化钙22.2克 8: ⑴ 44.6 % ⑵ 19.6 % ⑶ 18.2 %
课件16张PPT。复习酸，碱，盐的知识 主讲：汪建红背景材料七、酸的通性八、碱的通性九、盐的通性疑难解答例题1：现有 四种没有标签的溶液，不用其他的试剂，用最简捷的方法将它们一一鉴别出来。 逐步检出其余三种溶液。 本题中[分析] 本题是酸、碱、盐之间反应规律与实验相结合的综合题，若采用两两混合的解题方法，不仅不符合题意，也很难讲清鉴别的过程，因此，必须先从题中隐含的条件入手。是蓝色溶液，可以从这一隐含条件入手，观察五瓶未知液的颜色，其中显蓝色的一瓶为 2.取三支试管分装各未知液少许，然后将 溶液分别滴入各试管中，其中有蓝色沉淀物析出的，则原未知液为 3.另取二支试管分装未检出溶液少许，然后将 溶液分别滴入各试管中，其中有白色沉淀析出的，则原未知液为 ，另外无现象则是 溶液。 ，其余均为无色。例题2：有一种可溶性正盐和一种可溶性氧化物组成的固态混合物，按下列步骤进行实验：根据上述步骤和现象判断这种固态混合物由_____和 ____组成。[解析] 这是一种列式型的推断题，一般可以采用逆向思维，从产物倒退到反应物。 ：在某固体混合物中加水，振荡，其加水的作用是什么？
（1）可能是将混合物配成溶液，水在此仅作溶剂；
（2）可能混合物形成溶液后，相互之间发生了反应，生成了新的产物，水作为溶剂促进了溶液间的反应。
（3）可能水本身作为反应物参加了反应。知道了水的可能作用后，就可以推断出混和物几种可能组成，最后根据题目要求选出符合题意的答案。解:可能组成有： 答案： 例3：在稀H2SO4中，插入电极接通电源，小灯泡发光，然后逐滴滴加以下物质至过量，分析灯泡亮度变化
①滴加BaCl2溶液，灯泡亮度______
②滴加Ba(OH)2溶液，灯泡亮度_______A、变亮
B、变暗
C、基本不变
D、先变暗再变亮
E、先变亮再变暗解：（1）C （2）B例4：某溶液中存在 三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液，用这三种溶液使上述三种离子分别沉淀并分离出来。要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所用溶液顺序正确的是_____。解：NaCl, NaOH, Na2CO3例5：自来水中含有 等多种离子或它们组成的可溶性盐，依据你学过的化学反应原理并考虑其可行性，请对下列问题给出比较合理的解答，（必要时写出有关的化学方程） （1）实验室不能用自来水配制碳酸钠溶液的原因是__________
（2）新买来的铝锅壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是________；黑色物质产生的原因是_________。该黑色物质通常不需要用砂纸或其它方法磨掉，其原因是_____
（3）铝壶经常用来烧开水就会在铝壶底部和内壁上产生很厚粘固力强的一层“水垢”；那么水垢产生的原因是_______。除去这层影响热传递的“水垢”，可先向铝壶中加入适量的_____ 溶解，然后用水冲洗干净。（1）实验室不能用自来水配制碳酸钠溶液的原因是__________解: 因为主要发生反应： 而使溶液引入 杂质和损失 ，使试剂变质 （2）新买来的铝锅壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是________；黑色物质产生的原因是_________。该黑色物质通常不需要用砂纸或其它方法磨掉，其原因是_____解: Fe；铝置换出了水中溶于的少量Fe3+离子。铁对人体有利。 解: 可溶性碳酸氢盐在烧开水的过程中因受热逐渐分解，即： 与水中少量泥沙一同沉积下来形成水垢；（3）铝壶经常用来烧开水就会在铝壶底部和内壁上产生很厚粘固力强的一层“水垢”；那么水垢产生的原因是_______。除去这层影响热传递的“水垢”，可先向铝壶中加入适量的_____ 溶解，然后用水冲洗干净。稀醋酸。例6：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：解：BA.B.C.D.例7：著名化工专家候德榜的“候氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。现以纯碱，石灰石，水等物质为原料制取氢氧化钠，写出相应的三个化学方程式：
（1）_____________
（2）_____________
（3）_____________解： （1） （2） （3） 课件23张PPT。第一部分 化学与STS
与STS联系的命题模式主要有以下两种：
（1）以初中化学基础知识和技能在STS方面的实际应用作为试题背景，直接考查有关化学基础知识和技能。 （2）提供与STS有关的信息，要求根据信息和已学过的化学知识，分析解答与STS相关的一些实际问题。（一）化学与生活
【例1】 目前有些中小学生喜欢使用涂改液。实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种。下面关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种叙述正确的是（ ）
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
②它是由氯气和甲烷组成的混合物
③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比1:2:2
④它是由多种原子构成的一种化合物
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
思路巧点拨：二氯甲烷是由二氯甲烷分子构成的化合物，而不是直接由原子构成的化合物，是纯净物，而不是氯气和甲烷组成的混合物。根据二氯甲烷的化学式（CH2Cl2）可知，它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比1:2:2。
解题快车道：A。（二）化学与生产
【例2】 （1）下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶4.5～5.5；西瓜6；大豆6～7；甜菜7～7.5。如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（ ）
A．茶 B．西瓜 C．大豆 D．甜菜
（2）我国长江以南的广大丘陵地区，红壤分布广泛。这种土壤 性强（填“酸”或“碱”），对农作物生长不利，针对这种特性，农业上常施用适量的
来改良它。
思路巧点拨：（1）经常降酸雨的地区，土壤的pH小于7。甜菜生长时对土壤pH要求的最佳范围为7～7.5，因此该地区不适宜种植甜菜。（2）我国长江以南的广大丘陵地区的红壤酸性较强，可以用一些容易得到的弱碱性物质来中和土壤中的酸性物质。
解题快车道：（1）D；（2）酸；氢氧化钙（三）化学与科学技术
【例3】 1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 （ ）
A．化学变化中的反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
思路巧点拨：根据题目信息，运用机关谱技术能够观测化学反应中原子的运动、化学变化中反应物分子的分解以及生成物分子的形成都属于原子的运动，因此，该技术能观察到。但是，原子核比原子小得多，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，该技术不能观察到原子核内部的结构。
解题快车道：D。（四）化学与资源、能源、环境
【例4】 阅读下列短文，回答问题：
汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据2001年6月5日某市政府发布的“2000年环境状况公报”称：该市大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。该市近几年来汽车拥有量的增长达20%，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车尾气污染等问题的考验。 另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；该市也有一部分汽车改用液化气作为燃料.试回答:（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）： 、 。
（2）该市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为 。
（3）请提出该市治理汽车污染的一条合理化建议： 。
（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有： 。 （5）若实验用氢气汽车运行1km，需要2858kJ能量。现这辆车走30km，需 g氢气（已知每克氢气燃烧放出142.9kJ能量）。 思路巧点拨：解答类似（3）、（4）两个联系实际的开放性问题，要结合实际情况进行分析，答案不是惟一的，只要合理即可。此题（5）牵涉到物理与化学知识的综合运用，因此，要注意培养综合运用各学科知识分析解决实际问题的能力。
解题快车道：（1）CO、NO；（2）2CO+O2﹦2CO2；
（3）可能的答案有如下几类：
A．限制汽车的发展，如限制私人汽车的发展，发展公共交通；
B．将汽车全部加装三效转换器等汽车环保设备，使目前汽车尾气得到净化；
C．改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等；
D．使用电力汽车；
E．加快研制如氢气等新型环保能源，研制核能的民用化等。
（4）可能的答法有如下几类：
A．关于氢气的来源问题，如：如何获得大量而廉价的氢气？
B．关于氢气的保存和运输问题，如：如何贮存和运输大量的氢气？
C．关于氢气在汽车上的使用问题，如：汽车上如何灌装一定量的氢气？
D．关于氢气使用的安全问题，如如何防止氢气在使用、贮存和运输时与空气混合爆炸？
（5）600（五）社会热点和新闻中的化学问题
【例5】 2001年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。下列说法中，错误的是（相对原子质量：C—12，H—1，N—14）（ ）
A．吸烟有害健康
B．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5∶7∶1
C．CO比O2更容易同血红蛋白结合，会导致人体内缺氧
D．尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%
思路巧点拨：尼古丁C10H14N2中碳、氢、氮三种元素的质量比为：
12×10∶1×14∶14×2＝60∶7∶14
其中，氮元素的质量分数﹦[14×2∕（12×10+1×14+14×2）]×100%﹦17.3%
解题快车道：B。
解题的关键：①夯实“双基”，注重实践，提高分析解决实际问题的能力；
②了解题目特点和解题规律，提高解题能力。开放型问题
开放型试题与传统封闭型试题具有不同的特点：
1．内容新颖性
2．形式生动性
3．解法的发散性（一）简答题
【例1】 汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物（含有碳元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言之处。
思路巧点拨：本题为讨论式试题，该类试题主要围绕一种观点、事实或数据等展开讨论，考查学生用已学知识判断真伪的能力。这类试题理论联系实际，也同时考查学生用科学观点、科学态度去解决实际问题的能力。解答本题的关键在于理解化学反应的实质。化学变化实际上是反应物分子裂解为原子，原子重新组合生成新物质分子的过程。从微观上看，质量守恒定律的本质是，参加反应的各物质的原子，在重新组合而生成其他物质过程中，反应前后原子的种类没有发生改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化；从宏观上看，反应前后各物质的质量总和相等。 从物质的组成看：水由氢元素和氧元素组成，而燃料（有机物）含有碳元素，“水变成油”违背质量守恒定律。 解题快车道：化学反应是参加反应的各种物质的原子重新组合生成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃料中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。【例2】 室温下，今有两瓶体积相同且无污染的无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是饱和食盐水。区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少三种）：
方法一：_____________________________________
方法二：_____________________________________
方法三：_____________________________________
思路巧点拨：这是一道开放性试题，答案不是唯一。区别物质关键在于寻求两种物质的不同之处，即利用物质的某些性质（物理性质、化学性质），在一定条件下，运用物理方法或使之与某些化学试剂作用后产生明显的实验现象（如气体、沉淀、颜色改变等），从而加以区别。而寻求两种物质不同性质就必须分析它们的组成。解题快车道：
（1）用舌尝，有咸味的为食盐水；
（2）各取少许，分别加热蒸发，有晶体析出的饱和食盐水，无晶体析出的为蒸馏水；
（3）各取少许，通电，能导电的为饱和食盐水，不导电的为蒸馏水；
（4）各取少许，测密度，或用质量相等的容器取同体积的两液体置于托盘天平上称量，密度大或液体质量较重的为饱和食盐水，另一种液体为蒸馏水； （5）各取少许，室温下分别加入少量氯化钠晶体，不能继续溶解的为饱和食盐水，能溶解的为蒸馏水； （6）各取一烧杯液体，分别将一只新鲜鸡蛋或一些新鲜蔬菜放入烧杯中，鸡蛋上浮或一会儿蔬菜失去水分（萎缩）的为饱和食盐水，鸡蛋下沉或蔬菜不萎缩为蒸馏水； （7）各取少许，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的为饱和食盐水，没有现象的为蒸馏水。 以上只列举区别饱和食盐水和蒸馏水的几种方法，其他方法只要正确都可以，不再一一列举。【例3】 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl－离子和H+离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论） 思路巧点拨：本题旨在考查学生能否用科学方法来分析和解决实际问题。水溶液中的H+可以使紫色石蕊试液变红色是一个科学事实，但这一结论如何得出，学生并不了解。因此，在回答本题时，需要先提出一个“可能是溶液中的H+使紫色石蕊变红”的假设，然后设计实验来证实这个假设。而如何说明是水溶液中的H+使紫色石蕊试液变红，而不是H2O分子、Cl－离子，逻辑思维的方式很多，采用的方法可以是“归纳法”，也可以是“排除法”，答案不唯一。解题快车道：方法一（归纳法）：分别取少量稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸等酸溶液于三支试管中，各滴加紫色石蕊试液，三支试管中的溶液均变红。三支试管的溶液中均有H+，因此可能是H+使石蕊试液变红。
方法二（排除法）：用两支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变色，说明H2O分子和Cl－均不能使石蕊试液变红。再滴加稀盐酸，石蕊试液变红，因此可能是盐酸溶液中的H+使石蕊试液变红。
方法三（排除法）：用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红变紫，最后变成蓝色。在反应后的溶液中，H2O分子和Cl－仍然存在，而H+全部生成了H2O和Cl－都不能使石蕊试液变红，可能是稀盐酸中的H+使石蕊试液变红。 只要根据上述三种方法所体现的思想之一，设计出一个合理实验，叙述符合逻辑都可以。 解题方法和基本要求：根据所学知识能灵活分析题意，并用准确的语言文字将分析结果表达出来。解答时要注意：1解答问题要扣题，切忌答非所问；2答题语言的表述要准确精炼，一语中的，合乎逻辑，具有条理性和层次感，化学语言要规范；3答题时要用辩证的观点分析解决问题。 二 搜索题
【例4】 铁与铜及其化合物在化学反应中通常会发生颜色的变化。仿照示例分别写出有关铁与铜及其化合物有颜色变化的化学反应各三例。
示例：在Fe+H2SO4﹦FeSO4+H2↑反应中，溶液由无色变为浅绿色溶液。
（1）在 反应中， 由 色变为 色；
（2）在 反应中， ；
（3）在 反应中， 。
示例：在2Cu+O2 △ 2CuO反应中，铜由光亮红色变为黑色粉末。
（4）在 反应中， 。
（5）在 反应中， 。
（6）在 反应中， 。 思路巧点拨：本题要求围绕铁与铜及其化合物在化学反应中发生的颜色的变化进行搜索。有关铁与铜及其化合物有颜色变化的化学反应在课本中出现较多，解题时应按一定的思路、一定的顺序进行归纳搜索，切忌盲目。本题可按课本内容的顺序联想、回忆。
有关铁及其化合物有颜色变化的化学反应搜索如下：
（1）在3Fe+2O2 点燃 Fe3O4反应中，铁由银白色变为黑色熔融物；
（2）在Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO反应中，红棕色粉末变为黑色粉末；
（3）在Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu反应中，铁丝表面覆盖一层亮红色的铜溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）在Fe+H2SO4﹦FeSO4+H2↑反应中，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（5）在Fe2O3+6HCl﹦2FeCl3+3H2O反应中，红色粉末溶解，溶液变为黄色；
（6）在Fe(OH)3+3HCl﹦FeCl3+3H2O反应中，红褐色固体溶解，溶液变为黄色； （7）在FeCl3+3NaOH﹦Fe(OH)3↓+3NaCl反应中，溶液由黄色变为无色，产生红褐色沉淀。有关铜及其化合物有颜色变化的化学反应搜索如下：
（1）在Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+CO2↑+H2O反应中，绿色粉末变为黑色；
（2）在CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+5H2O反应中，蓝色晶体变为白色粉末；
（3）在CuSO4+5H2O﹦CuSO4·5H2O反应中，白色粉末变为蓝色晶体；
（4）在CuO+H2 △ Cu+H2O反应中，黑色粉末变为光亮的红色；
（5）在2Cu+O2 △ 2CuO反应中，铜由亮红色变为黑色粉末；
（6）在CuO+H2SO4﹦CuSO4+H2O反应中，黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；
（7）在Cu(OH)2+H2SO4﹦CuSO4+2H2O反应中，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；
（8）在CuSO4+2NaOH﹦Cu(OH)2↓+Na2SO4反应中，蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀；
（9）在CuSO4+Fe﹦Cu+FeSO4反应中，蓝色溶液变为浅绿色；
（10）在Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg反应中，红色铜溶解,溶液由无色变为蓝色。
解题快车道：（本题为开放性试题，答案不唯一）【例5】 （1）在已学的初中化学里，采用如图所示装置可以进行哪些实验？写出两个具体实验名称：① ；② 。
（2）保持示意图装置试管口稍向下倾斜不变，稍做其他改动，还可以做哪些实验？写出改动方法和对应实验的名称：（写出两个实验）
①_______________________；
②________________________。 思路巧点拨：
解答本题的关键在于该装置适用的实验为固体加热，制备气体或性质验证性实验。围绕这一主题对教材中实验进行检索，将符合该装置的实验再进行对比，找出不同点，从而根据实验原理提出改进方法。该装置可以进行的实验搜索如下：①实验室加热分解碱式碳酸铜；②实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气；③实验室加热胆矾晶体；④实验室加热高锰酸钾粉末制氧气；⑤实验室用氢气还原氧化铜；⑥实验室用碳还原氧化铜；⑦实验室用一氧化碳还原氧化铜。其中④、⑤、⑥、⑦实验都需要做适当改动。改动理由为：实验④加热高锰酸钾粉末制氧气，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需在靠近试管口处，放一团棉花；实验⑤用氢气还原氧化铜，为防止爆炸，加热前需通入氢气赶出试管内空气，应去掉橡皮塞，并将导管插入试管底部，或用带有一长一短导管的双孔橡皮塞，从长导管中通入氢气，将试管内的空气从短导管派出（附图1）；实验⑥用碳还原氧化铜，该实验需要高温，故改用酒精喷灯或在酒精灯火焰上加上网罩，使火焰集中而提高温度；实验⑦用一氧化碳还原氧化铜，由于一氧化碳有毒，不能排入空气，故可对装置做如下改动，见附图2。解题快车道：
（1）①加热碱式碳酸铜；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。
（2）①在靠近试管口处放少量棉花，该成加热高锰酸钾粉末制氧气装置；
②用酒精喷灯或在酒精灯火焰上加上网罩，改成碳还原氧化铜装置；
③用带有一长一短导管的双孔橡皮塞，改成氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验装置见附图1、2。
其他合理答案都可以。
解答搜索题的前提是掌握好基本概念和理论、元素及化合物知识、基本实验技能和化学计算技能，并在平时要不断对知识进行归纳梳理，使之网络化。其次，必须适应所给新问题的情景，找出要求检索的知识点和范围。最后按照知识点顺序打开网络记忆，有条理地搜索，切不可盲目遐想。（三）发现题
【例6】 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。通过下表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：
（1）_____________________________________________；
（2）_____________________________________________；
（3）_____________________________________________；
（4）_____________________________________________。思路巧点拨：解题时首先掌握原子结构中各种量之间的等量关系，然后对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系（本题中质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或电子数或相对原子质量等数据的规律），从而总结出规律性的结论。步骤如下：
1、每一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现问题规律：
由第一纵行：不同的原子，质子数不同，即①质子数决定元素的种类。
由第二纵行：氢原子没有中子，其他原子中子数也不一定相同，即②原子核内中子数≥0，或不是所有原子都含有中子。 有纵行对比看：③原子核内质子数不一定等于中子数。或一般来说：相对原子质量随质子数增加而增大。
2、由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：
原子核内质子数等于核外电子数。
④相对原子质量==质子数+中子数。
解题快车道：
（1）相对原子质量==质子数+中子数；
（2）原子核内质子数不一定等于中子数；
（3）不是所有原子都含有中子（或原子核内中子数≥0）；
（4）原子核内质子数决定元素种类。
本题为开放型试题，答案不唯一。【例7】 在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：
0 0 +1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序
号）： 。
A．2Mg+O2 点燃 2MgO B．CaO+H2O﹦Ca(OH)2
C．2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ C．CaCO3 高温 CaO+CO2↑
△
E．H2+CuO △ Cu+H2O F．HCl+NaOH﹦NaCl+H2O
（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，做出恰当概括：
置换反应 ；化合反应 ；
分解反应 ；复分解反应 。 思路巧点拨：解题时，应首先准确标出每个反应中元素的化合价，根据凡是有元素化合价发生变化的反应都属于氧化还原反应对所给反应做出判断。
解题快车道：（1）A、C、E。
（2）都是氧化还原反应；有单质参加的是氧化还原反应；有单质生成的是氧化还原反应；都不是氧化还原反应。
解答“发现式”试题的思路是：（1）首先分析题给信息，确定要求探究的规
律，按照题目要求去发现规律；（2）其次采用对比的方法，从多角度观察、对比、 分析、抽象出普遍意义的结论；（3）最后将通过对比分析得出的规律性结论，与
所给信息对照，要符合实验事实，不违背客观事实。
一、选择题（每小题只有一个正确答案）： 1、要除去N2中混有的少量H2、CO2及水蒸气等杂质，并得到干燥的氢气，可使混合气体通过下列物质，其正确的顺序是--------------------------------------------------------------------------------------------[ ] A．浓硫酸、灼热的氧化铜、石灰水 B．石灰水、浓硫酸、灼热的氧化铜 C．灼热的氧化铜、浓硫酸、石灰水 D．石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸 2、下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是-----------------------------------------------------------[ ] A．H2、O2、CO2 B. H2、CO、N2 C．SO2、CO2、HCl D. NH3、HCl、N2 3、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中正确的是-------------------------------------------[ ] A．NaNO3溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液） B．MgCl2溶液中混有CuSO4（Ba(OH)2溶液） C．热水瓶中的水垢（稀硫酸） D．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（铁粉） 4、实验室中用含有Ca2+、Mg2+、NO3-等离子的水制取纯净水，可采取的方法是[ ] A．蒸馏 B. 沉淀 C. 结晶 D. 过滤 5、为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食 盐水，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液， ③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，则正确的操作顺 序是--------------------------------------------------------[ ] A．①②③④⑤ B. ⑤④②①③ C．⑤④③②① D. ①⑤④②③ 6、在Fe(NO3)3溶液中含少量的AgNO3和Ba(NO3)2杂质，若要除去杂质，下列方法 中合适的是--------------------------------------------------[ ] A.先加适量稀盐酸，再加适量硫酸 B.先加适量硫酸钠溶液，再加适量氯化钡溶液 C.先加适量硫酸铁溶液，再加适量氯化钡溶液 D.先加适量氯化钡溶液，再加适量硫酸铁溶液 7、往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再 过滤，不可能存在的情况是------------------------------------[ ] A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋ 8、化学工作者从有机反应： 受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是------------------------------------------------------------------------------[ ] A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.结晶法 D.过滤法 9、试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是-----------[ ] A.盛石灰水后留下的白色固体 B.用足量H2还原CuO后留下的红色物质 C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D.用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色物质 10、一定温度下向氢氧化钙的饱和溶液中加入A克生石灰，恢复到原温度，发生变化的是-------------------[ ] A.溶液的pH值 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液中的Ca2+ 离子数 D.氢氧化钙的溶解度 二、填空题： 11、考古工作者对刚出土的铁制文物进行锈蚀鉴别时，将器件放在蒸馏水中加热浸泡，然后取出浸出液少量，滴入硝酸银溶液后出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸也不溶解，则说明该器件锈蚀层一定是含有 元素的化合物，检测时发生反应的化学方程式是（ ）。 12、将一根光亮红色的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上灼热一段时间后，打开右图锥形瓶的瓶塞，迅速插入锥形瓶内（澄清石灰水的上方）。 （1）整个实验过程可观察到的现象是：（ ）。 （2）全部实验过程中所发生反应的化学方程式为：（ ）。 13、向氢氧化钠溶液中通入CO2气体后，仅使溶液中50％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是（ ）。 14、某化学实验中心排放的废水中，含有一种有害物质，它溶于水后电离产生Ba2+、OH-、Cl-，则该种物质的化学式为 ，它属于无机物分类（酸、碱、盐、氧化物）中的 类。该废水与下列物质反应的现象分别是： （1）滴入紫色石蕊试液 ；（2）通入CO2 ；（3）滴入稀硫酸 。 15、过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为： 2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O 商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9克样品进行实验。供实验选用的仪器、试剂如下图所示。 （1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 （填编号①、②……）； （2）所选用的装置的连接顺序是 （填字母，胶管已略去）； （3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度，应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为m克，则样品中Na2CO4的质量分数为 。
"物质的分离和提纯"练习参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、D；2、B；3、D；4、A；5、B；6、D；7、C；8、B；9、B；10、C。 二、填空题 11、氯；FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓+ Fe(NO3)3。 12、（1）铜丝颜色的变化为：红色→黑色→红色；澄清石灰水变浑浊。 （2）2Cu + O2 2CuO，CuO + CO Cu + CO2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 13、Na+＞OH-＞CO32- 14、Ba(OH)Cl，盐。（1）呈蓝色；（2）变浑浊；（3）产生白色沉淀。 15、（1）①②③⑤⑦；（2）A→B C（或C B）→H G→D；（3） ×100％。
一、选择题（每小题只有一个正确答案）： 1、有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是--------------------------------------------------------[ ] A.①③④② B.③①④② C.④①③② D.④③①② 2、选用一种试剂可以区别NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液，这种试剂是---------------------------------[ ] A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液 3、下列选项中都有Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是----------------------[ ] 4、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部。其中与之相关的是--------------------[ ] A.①③⑤⑥ B.②④ C.②③⑥ D.③④⑤ 5、实验室中做下列实验时，不需要检验氢气纯度的是-------------------------------------------------[ ] A．做氢、氧混合气体的爆鸣实验 B.加热条件下，用氢气还原氧化铜 C．氢气在氯气中燃烧 D. 氢气在空气中燃烧 6、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是----------------------------[ ] A.甲-②，乙-④ B.乙-③，丙-① C.丙-①，丁-② D.丁-①，丙-④ 7、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是---------------------------------[ ] A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+ B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,无Cu2+,可能有Fe2+ C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+ D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+,则可能有Fe2+ 8、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或几种。现将13.8克样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是--------------------------[ ] A.肯定有Ba(NO3)2，可能含有KNO3 B.肯定没有KNO3和Ba(NO3)2 C.肯定有KNO3，可能含有Na2CO3 D.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3 9、为验证并除去二氧化碳气体中混有的少量水蒸气，可选用下列物质中的-------------------------------[ ] A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜粉末 D.澄清石灰水 10、往CuO和Fe组成的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，滤出不溶物，向滤液中投入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面哪个结论是正确的------------------------[ ] A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe C.不溶物一定是Fe C.溶液中一定含有FeSO4、但不一定含有CuSO4 二、填空题 11、Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生如下分解反应：2Cu+=Cu + Cu2+。请简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2充分还原后所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。检验方法是：（ ）；写出检验时所发生反应的化学方程式：（ ） 。 12、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 （ ），原混合物中一定不含有（ ） 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有（ ） 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 （ ）。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 （ ），根据实验全过程推断，原混合物中还含有（ ） 。 13、为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）：______________。 14、检验某未知溶液中是否含有SO42-，有下列三种操作方案：（A）加入氯化钡溶液，再加入盐酸；（B）加入含有盐酸的氯化钡溶液；（C）先加入盐酸，再加入氯化钡溶液。上述方案中合理的是 ；理由是 （ ）。 15、常温下某混合气体可能含有CO、CO2、O2、H2、Cl2中的某几种，将该混合气体通过澄清石灰水时问浑浊现象，但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后导入盛有加热的氧化铜的硬质玻璃管中，反应平稳进行，黑色粉末逐渐变成红色；将气体导出再通过盛有无水硫酸铜的试管，白色硫酸铜变蓝，最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述事实，可知原混合气体中肯定含有（ ） ，肯定不含有（ ） 。
物质的检验"练习参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、C；2、B；3、D；4、C；5、A；6、A；7、B；8、C；9、D；10、B。 11、滴加少量稀硫酸，如果溶液呈蓝色，证明含有碱性氧化物Cu2O；Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O。 12、(1)BaSO4、CaCO3，CuSO4；(2)CaCO3；(3)HC气体；(4)BaCl2，KOH。 13、⑥③②⑤①④或⑥③②⑤④①。 14、合理的方案是C。因为A、B方案不能排除Ag+的干扰，若溶液中有Ag+，进行A、B操作会生成白色AgCl沉淀，而错误认为是BaSO4，再得出溶液中含有SO42-的错误结论；而C方案先加入盐酸可以识别溶液中有无Ag+，同时可排除CO32-的干扰。 15、肯定含有HCl和H2，肯定不含有O2。
课件9张PPT。物质结构的初步知识：核外电子排布（１）原子的构成
原子核（＋）
原子
核外电子(－) ――带１个单位负电荷
在原子中有以下关系:
核电荷数=质子数=核外电子数
注意：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分；但是在结构上不是最小的微粒，它还可以再分。
质子――带１个单位正电荷
中子――不带电(2)原子核外电子是分层排布的。 核外电子排布可以用原子结构示意图表示，基本要求是会画1-18号元素的原子和对应的离子的结构示意图。
核外电子排布的特点：
①由内往外排，每一层最多排2n2个电子；
②最外层最多只能排8个电子（当第一层为最外层时只能排2个）；
原子最外层电子的结构与它的化学性质的关系如下：
难点：1、原子和离子的关系：概念：离子是带电的原子或原子团。所以原子得到或失去电子后就形成了离子；比如说： 原子得到电子 阴离子（带负电，所带的负电荷数为得到电 子的数目） 原子失去电子 阳离子（带正电，所带的正电荷数目为失去的电子数目）
所以说
（1）核外电子总数=核电荷数的微粒是不显电性的原子（或分子）
（2）核外电子总数≠核电荷数的微粒是离子
这是我们判断原子或离子的方法。2、如何判断共价化合物、离子化合物？经验方法：单从概念上理解和判断有一定的难度，一般来说，由金属元素（包括铵根离子）和非金属元素组成的化合物是有离子构成，由非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。
例如：NaCl 、CaCl2、 NH4NO3 等是离子化合物；
而HCl、CO2、H2S等是共价化合物。
（3）元素的化合价 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,它主要由元素原子的最外层电子决定。在离子化合物中，失去电子的原子带正电，化合价为正，得到电子的原子带负电，化合价为负。化合价数目为一个原子得失电子的数目。在共价化合物里，化合价的正负由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向的一方为负，电子对偏离的一方为正，数目为一个原子周围形成共用电子对的数目。无论是离子化合物还是共价化合，正负化合价的代数和为零。
要求：熟练掌握常见元素的化合价，学会判断可变化合价；已知元素化合价，来书写所组成物质的化学式。例1：求H3PO4中P元素的化合价
解：设P元素的化合价为X价，已知H和O的化合价分别为+1和-2价，则根据在化合物中各元素的化合价之和为零的原则，可得出：
(+1)×3+X+（-2）×4=0 ；X=+5价
例2：已知A元素的化合价为-m价，B元素的化合价为+n价，求A、B两元素组成的化合物的化学式： 解：一般来说，正价元素排在前面，负价元素排在后面，A、B两元素组成的化合物应为BA型，再标出化合价，交叉后即得出化学式BmAn。例题：例3： 下面的五种微粒结构示意图中: 是原子; 是离子; 属于同一种元素。
A B C D E
解析：同学们应注意以下几点（1）元素种类由核电荷数（即质子数）决定的，因此判断是否为同一种元素只要看核电荷数是否相同；（2）判断离子可根据核电荷数是否与核外电子数相同，如果核电荷数大于核外电子数，则该粒子带正电，为阳离子；反之则带负电为阴离子。
例4： 某元素原子R的质子数为Z，已知B2+和R3+具有相同的电子层结构，则元素B原子的质子数为（ ）
A. Z-2+3 B. Z-3-2 C. Z+2-3 D. Z+2+3
解：因为原子R的质子数为Z，则其核外电子数也为Z，其阳离子R3+的核外电子数为Z-3，设B原子的质子数为X，则B2+的核外电子数为X-2，根据题意得：Z-3=X-2；求得：X=Z-3+2；选C。
例5： 人体体液里经分析含有A, B, C, D四种元素。Ａ原子为质量最小的原子；Ｂ原子得到二个电子后与氩原子的电子层结构相同；Ｃ元素阳离子与Ｄ元素阴离子的电子层结构相同，且核电荷数相差4； Ｄ元素为地壳中含量最多的元素。则Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ四种元素的单质的化学式分别为 ， ， ， 。
?解：这种元素推断题要从最简单、最容易判断的元素入手，然后按照题意逐一推断。这里我们可以通过“质量最小的原子”马上判断出A是H元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，因此D是氧元素，氧元素的阴离子核外电子数为10，因为“Ｃ元素阳离子与Ｄ元素阴离子的电子层结构相同，且核电荷数相差4”则可推断出C为镁元素；又已知，氩原子的核外电子数为18，则据题意B原子的质子数应为18-2=16，为S元素；所以他们组成的单质的化学式分别为：H2、S、Mg、O2
课件15张PPT。综合计算 教师：李磊芳 综合计算是把化学基本概念、基本原理、定律等有关知识结合起来进行综合性较强的计算。 总之，夯实基础、优化解题心理、活化解题方法、丰富解题经验，是对付解题受阻的“灵丹妙药” 一. 教学目标
掌握根据化学式，化学方程式，溶解度，溶质质量分数的综合计算1：过量问题的计算
例1 将10克含碳量为24%的CO和O2的混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后生成的CO2的质量为多少克？
解 设混合气体中CO的质量为x，则O2的质量为（10克- x） =10克×24% x=5.6克则混合气体中氧气的质量为10克-5.6克=4.4克，设5.6克CO可与y克氧气反应 2CO + O2 ==== 2CO2
56 32 88
5.6克 y克 z克
y=3.2（克）<4.4克 所以氧气有剩余，应以CO的质量为依据求生成的CO2的质量。
设生成的CO2的质量为z克
z=8.8克
答 ： 反应后生成的CO2的质量为8.8克。2： 化学方程式与质量分数的计算
例2 工业用生石灰和硝酸为原料来制取硝酸钙，若要制得含四个分子结晶水的硝酸钙晶体，又不要有多余的水分，应使用的硝酸溶液的溶质的质量分数为
A 50% B 60% C 70% D 80%解：由化学方程式：CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O ，据题意将生成物加水后生成Ca(NO3)2.4H2O 得：CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2.4H2O
可见，使用的硝酸溶液中硝酸与水的分子数比为2∶3
则 HNO3%= =70%
答 C3： 化学方程式与溶解度的混合计算
例3 测知某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取此混合物4克，高温煅烧至质量不改变为止，冷却；在toC时把剩余固体全部加入50.9克水中，充分搅拌后过滤，干燥，得到白色固体3.61克。求toC时氢氧化钙的溶解度。
解： 设混合物煅烧后得到CaO的质量为X 据 CaCO3==== CaO + CO2↑
得4×50%= 解得X=2.8（克）
设2.8克 CaO反应与y克H2O反应,生成 Ca(OH)2 的质量为w克
CaO + H2O =Ca (OH)2
56 18 74
2.8克 y w
y= 克 w = 克
则 S= 克答：（略）4 信息计算题
例4 ： 已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比，在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是( )
A 33.3% B 50% C 67% D 75%解 2C + O2====2CO C+CO2====2CO
1 2 1 2
体积 体积 1体积 2体积
CO的体积分数= =75% ∴选 C 点燃点燃例5: 在101千帕，423K时，把空气，CO2，水蒸气按5:1:2的体积比混合后，加热至高温，然后跟足量的焦炭充分反应后，则最后混合气体中存在的气体是 ，它们的体积之比为 （提示：已知在同温同压下，气体的分子数之比等于其体积之比）。
解:空气中有 的N2， 的O2（体积比），混合气体中O2的体积为 =
， CO2的体积为 ，水蒸气的体积为 。
将混合气体通过高温下的焦炭时，发生如下反应： C+O2====CO2 CO2+C ====2CO H2O（气）+ C====CO+H2
1 1 1 2 1 1 1燃烧燃烧燃烧( + ) 由上可知: 最后混合气体中存在的气体是N2，H2，CO.
N2的体积就等于原混合物中N2的体积，即 所以反应后混合气体中的N2，H2，CO的体积比为 : : =4:2:6=2:1:3 5 无数据计算题
例6 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量的铁粉，恰好完全反应，经过过滤洗涤，干燥得到固体的质量恰好等于所加的铁粉的质量，求原混合物的硫酸与硫酸铜的质量比。
解法一 设H2SO4的质量为x克，CuSO4的质量为y克 Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ Fe + CuSO4==FeSO4+Cu
56 98 56 160 64xy+ 解得： 解法二：每56份质量的铁置换出64份质量的铜，即铁与铜的质量比为7∶8，则可知与硫酸反应的铁为1
设H2SO4的质量为x克，CuSO4的质量为y克。Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4== FeSO4+Cu
56 98 56 160 64
1 x 7 y 8X=Y= 解得： 6 .图象计算题
例7 某固体物质由Na2CO3和BaCl2组成，取一定量的该混合物溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入14.6%的盐酸，发现沉淀的质量（Y）和加入盐酸溶液的质量（X）有如图所示的关系，求沉淀物质量a多少克？并求原混合物中Na2CO3为多少克？50150解：设BaCO3x克，原混合物中Na2CO3为y克
BaCO3 +2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
197 73
x 100×14.6% x=39.4克
Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 73
y 150×14.6% y=31.8克
答:a为39.4克,Na2CO3共31.8克。106视野拓展
例1炭和氧化铜的混合物55克，与适量的21%的硫酸溶液充分反应，反应后滤出不溶性杂质，将所得275克滤液降温至某温度时，析出晶体25克（该温度下CuSO4的溶解度为25克）。求混合物中氧化铜的质量分数。
解：275–25 = 250克为饱和溶液
其中含CuSO4为x x= 克
25克硫酸铜晶体中含CuSO4为： 25× 16克,所以，反应生成的CuSO4共为16+50=66克
设CuO为y克
CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
80 160
y 66
y=33克
CuO%= 60% 答 : 略例2向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余，滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的NaOH溶液后测得溶液的PH值等于7，求硫酸的质量分数。
解：设与BaCl2反应的H2SO4为X1克，生成的盐酸为y克,与NaOH反应的H2SO4为X2克.
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 208 73
x1 50×20.8% y
= x1=4.9克 y=3.65克
设与盐酸反应的NaOH为z克
NaOH+ HCl === NaCl+ H2O
40 36.5
Z 3.65 Z=4克
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
x2 32×25%-4=4 x2=4.9克
H2SO4%= 20％ 答:略=例3：在10℃时，向100克25.5%的稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4克，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5克水后，刚好成为饱和溶液，求此溶液中溶质的质量以及该溶质在10℃时的溶解度各是多少？
解：设反应生成的NaNO3为x克，生成的水为y克
NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2
NaOH + HNO3=NaNO3 + H2
HNO3 NaNO3 H2O
63 85 18
100×25.5% x y
x=34克
y=7.3克
克
答：（略）例4:现将一定质量的由CuO和Fe2O3组成的混合物加入到含H2SO4质量是此混合物5倍的稀硫酸中，恰好完全反应。求此稀H2SO4的质量分数。 分析：CuO和Fe2O3均可与稀硫酸反应，因两物质的质量比是个不定值，故所求稀硫酸的质量分数的值只能是一个范围值。这个范围可用极值法经讨论来确定。
解：设混合物的质量为1克，硫酸的溶质质量分数为x
（1）假设混合物中只含有CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
1 5x1 可得：x1=
（2）设混合物中仅含有Fe2O3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2 ( SO4)3 +3H2O
160 398
1 5x2
可得：x2 =
因为是CuO和Fe2O3的混合物，所以稀H2SO4的溶质质量分数的取值范围是： 24.5%解析：容器底部压强增大是CaCO3与盐酸反应的结果，因
ΔP=P2—P1=， 故，
即反应后容器内溶液的质量增加了56g。
设加入CaCO3的质量为xg, 参加反应的HCl为yg
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Δm
100 73 44 100-44=56
x y 56g
可解得 x=100g y=73g
则盐酸中HCl的质量分数为
答 (略)背景材料
七、酸的通性
八、碱的通性
九、盐的通性
疑难解答
例题1：现有⑴KCl ⑵NaOH ⑶CuCl2 ⑷MgSO4 四种没有标签的溶液，不用其他的试剂，用最简捷的方法将它们一一鉴别出来。
[分析] 本题是酸、碱、盐之间反应规律与实验相结合的综合题，若采用两两混合的解题方法，不仅不符合题意，也很难讲清鉴别的过程，因此，必须先从题中隐含的条件入手。
本题中CuCl2是蓝色溶液，可以从这一隐含条件入手，逐步检出其余三种溶液。
例3：在稀H2SO4中，插入电极接通电源，小灯泡发光，然后逐滴滴加以下物质至过量，分析灯泡亮度变化
①滴加BaCl2溶液，灯泡亮度______
②滴加Ba(OH)2溶液，灯泡亮度_______
A、变亮
B、变暗
C、基本不变
D、先变暗再变亮
E、先变亮再变暗
解：（1）C （2）B
例5：自来水中含有 Fe3+ 多种离子或它们组成的可溶性盐，依据你学过的化学反应原理并考虑其可行性，请对下列问题给出比较合理的解答，（必要时写出有关的化学方程）
（1）实验室不能用自来水配制碳酸钠溶液的原因是__________
（2）新买来的铝锅壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是________；黑色物质产生的原因是_________。该黑色物质通常不需要用砂纸或其它方法磨掉，其原因是_____
（3）铝壶经常用来烧开水就会在铝壶底部和内壁上产生很厚粘固力强的一层“水垢”；那么水垢产生的原因是_______。除去这层影响热传递的“水垢”，可先向铝壶中加入适量的_____ 溶解，然后用水冲洗干净。
例6：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：
A、 B、
D、
背景材料
十、铁
十一、铁的合金
十二.其他金属
十三、各类物质性质及相互关系
完成有关无机物的相互关系的推断题需要具备哪些基础知识？
（1）不同物质的特征性质及反映现象：
（2）常见的重要物质的颜色：
如：
跨学科综合
结合点主要是：
1．物质的粒子结构，如分子运动论、原子结构等知识。
2．概念与规律的结合：如质量、密度、温度、能量守恒等。
3．问题处理的结合：在问题的处理中，都往往通过实验观察、模型、图表等方式进行表达和处理。
主要题型有：
1．化学和生物学科的结合
2．化学和物理学科的综合
物理是中学基础学科中和化学联系较密切的学科，主要有以下几种综合题型：
（1）化学反应和溶液密度变化、浮力变化的问题；
（2）气体压强问题；
（3）化学反应与能量变化问题。
3．化学与数学的综合
（一）生物与化学知识综合
【例1】 证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用如图所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成。其原因是甲装置里的CO2 ，反应的化学方程式是 。思路巧点拨：这是一道生物与化学学科综合题。植物的光合作用需要CO2，没有CO2的存在叶片无法完成光合作用，制造淀粉，那么显然甲中叶片没有新淀粉生成的原因是因为没有CO2的缘故。
解题快车道：甲中CO2被NaOH溶液吸收了；2NaOH+CO2﹦Na2CO3+H2O
【例2】 示意图是验证水生绿色植物进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段时间后，U形管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的pH变化分别是 （ ）
A．升高、升高 B．升高、降低 C．降低、升高 D．降低、降低
思路巧点拨：由题意可做如下分析：（1）U形管中液柱的变化可从压强变化的角度去分析。（2）pH的变化可从酸碱性变化角度分析。（3）在光的作用下，水草回进行光合作用并引起压强和pH的变化。
按这条思路分析答案就有了。
解题快车道：C。
（1）由于水草进行光合作用，消耗CO2并产生等体积O2，使酸性减弱，pH升高。（2）在刚的作用下气体体积受热膨胀，在容器体积不变情况下，压强增大，使有色液柱左低右高。
（二）物理与化学知识综合
【例3】 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块，如图所示。往烧杯
中加少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是 （ ）
A．Fe B．Cu C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
思路巧点拨：木块浸没在液体中的部分受到向上的浮力，对于漂浮在水中的物体，浮力的大小恰好与物质所受的重力相等。当木块不变时，浮力不变。木块排开液体体积越大，该液体的密度越小。加入某固体后引起木块下沉，即液体的密度变小，在液体体积不变时，密度越小就是溶质的质量见效，根据发生的化学反应：Ba(OH)2+H2SO4﹦BaSO4↓+2H2O，由于Ba(OH)2溶液与H2SO4反应时，生成沉淀和水，使硫酸溶液密度变小。因而使木块浸入液体中体积变大。
解题快车道：C。
【例4】 如图所示，烧杯中盛有一定的硫酸溶液，闭合开关后逐滴往烧杯中加入Ba(OH)2溶液，说明灯L亮度变化情况和灵敏弹簧秤读数变化。
思路巧点拨：本题考查物理学中的电流强度与亮度关系及电磁铁磁性强弱与电流强度的关系来分析，这是学科间的综合；电流强度大小受电解质浓度的影响，Ba(OH)2+H2SO4﹦BaSO4↓+2H2O，滴入Ba(OH)2过程也是电解质浓度逐渐减小的过程，因此电流强度也是随之变小的过程；当反应完全后再逐滴加Ba(OH)2，电解质浓度随之变大，所以灯L亮度由亮变暗直到熄灭，再逐渐变亮；弹簧秤的示数变化相同。
解题快车道：灯L的亮度由亮变暗直至熄灭，再逐渐变亮；弹簧秤示数由大变小，再逐渐变大。
【例6】 下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该研究的是（ ）
A．鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么
B．水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么
C．浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么
D．湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗
思路巧点拨：通常在研究问题起始时，要考虑围绕解决问题，需要测试哪些数据或调查哪些项目，本题是倒过来测试，考查运用数据处理问题能力或对数据使用的判断力。题中表格内的数据，反映了水深不同，水温也不同，水中溶解氧也不容的变化情况。从表中看出，水越深，水温越低，溶解氧越少，因此对需要氧气动、植物来说，它们的呼吸、生长得尽量朝含氧量高的地方趋近，这就能研究A、B问题了；而从接近水面，溶解氧增加这一事实（因为按常理，温度越高，氧气在水中的溶解度越小），可看出水中的氧气主要来自大气，因此也能研究问题D。因为数据中提供了不同深度，不同温度下，水中溶解氧的情况，没有提供在相同深度，不同温度下，水中溶解氧的情况，因此无法研究问题B。
解题快车道：B
(四)多学科知识综合
【例7】 美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
（1）直接反射
52,000×109kJ/s
（2）以热能方式离开地球
81,000×109kJ/s
（3）水循环
40,000×109kJ/s
（4）大气流动
370×109kJ/s
（5）光合作用
40×109kJ/s
请选用以上数据计算：
a．地球对太阳能的利用率约为
b．通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。 c．每年由绿色植物通过光合作用（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。设每生成一分子葡萄糖（C6H12O6）消耗能量为QkJ。
A==
思路巧点拨：
a．地球每秒得到的能量为（1）+（2）+（3）+（4）+（5），其中（1）、（2）离开地球，（3）、（4）、（5）为地球所利用，即利用率为[（3）+（4）+（5）]÷[（1）+（2）+（3）+（4）+（5）]×100%。 b．每年通过光合作用转化为化学能应为：40×109kJ/s×3600s×24×365=1.26×1018kJ。 c．因为每年由光合作用将太阳能转化为化学能的能量为1.26×1018kJ，而每生成一分子葡萄糖消耗能量为QkJ，所以生成C6H12O6的分子数为：
1.26×1018kJ/QkJ，由化学方程式计算：
设由光合作用除去的CO2质量为Ag。
6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2
6×44 180
A 1.26×1018kJ/QkJ×180
A==6×44×1.26×1018kJ/QkJ
解题快车道：a 23.3%
b 1.26×1018kJ
c 6×44×1.26×1018kJ/QkJ
如何解好学科间的综合题呢？同学们在解题时要注意以下几个问题：
1．整体思考问题
2．牢固掌握各学科的基础知识
3．加强思维训练，找准各科知识的结合点
跨学科综合题
1．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是 （ ） A．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O B．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大 C．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力 2．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是 （ ） 3．请据示意图回答，经数小时之后U型管A、B两处的液面回出现下列哪种情况？（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的变化对实验的影响） （ ） A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降 C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变 4．某研究单位把蔬菜大棚里空气中CO2浓度提高3～5倍，让O2的浓度尽量减少（或用其他方法收集起来），结果使农作物的葡萄糖含量大大提高。试依据下列光合作用的化学方程式分析解释这种现象 。 6CO2+12H2O = C6H12O6+6H2O+6O2+放出热量 5．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请天空（CO2气体密度为1.43g/L）： （1）图中瓶Ⅱ的作用是 。 （2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号） 。 A．在E处增加CaCl2干燥管 B．在F处增加CaCl2干燥管 C．在E和F两处增加CaCl2干燥管 D．不必增加干燥管 （3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是 。 （4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列式计算）： 。 （5）实验中若猛吸猛呼，回造成不安全后果，猛吸时会( )，猛呼时会( )。
答案： 1．B材 2．C 3．C 4．增大反应物CO2，促进光合作用；减少生成物O2，抑制呼吸作用 5．（1）除去吸入的CO2 （2）D （3）可增大气体与溶液的接触面，使气体中CO2充分吸收 （4）{（ag∕1.43g/L）／[（ag∕1.43g/L）＋bL]}×100% （5）把瓶Ⅰ中CO2吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
1．在古代，人类就掌握了钻木取火的方法。钻木头之所以能取火，可以用下面的三句话来解释： 甲：木头内能增大，温度升高 乙：达到木头的着火点，使木头燃烧起来 丙：钻木头时克服摩擦做功 这三句话正确的顺序是 （ ） A．甲乙丙 B．丙甲乙 C．乙丙甲 D．甲丙乙 2．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧连有U形管的塞子（如左图所示），右边液面高于左边，则加入的物质可能是 （ ） ①NaOH固体；②H2SO4；③NH4NO3晶体； ④Na2O2固体；⑤生石灰。 A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤ （提示：NH4NO3晶体溶于水吸热，Na2O2固体溶于水放热） 3．某学生在家里做如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃 杯中，小球悬浮于液面（如图）。然后将从废旧电池外壳收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）。与开始时相比，小球所处的位置是 （ ） A．往上浮 B．保持不变 C．略往下沉 D．沉到杯底 4．如图所示的趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体（X）。烧瓶内 的导管一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液（Y），再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀，胀得最大的是（ ） A．二氧化碳（X）、澄清石灰水（Y） B．氧气（X）、硫酸铜溶液（Y） C．二氧化硫（X）、浓氢氧化钠溶液（Y） D．氢气（X）、硫酸锌溶液（Y） 5．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色改变，则x、y、z可能是 （ ） A．x是O2、y是H2SO4溶液、z是石蕊试剂 B．x是CO2、y是NaOH溶液、z是酚酞试剂 C．x是CO、y是Ca(OH)2溶液、z是酚酞试剂 D．x是HCl、y是AgNO3溶液、z是石蕊试剂 6．某同学可用如图所示装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方 玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。 （1）向烧杯内加入适量水与生石灰反应的目的是 ( )。 （2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：①白磷（足量）( )；②活塞向（填左、右）( )移动。 （3）实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约 ( )cm处，据此可得出的结论是( )。 7．如图所示，3套等臂杠杆A、B、C的两端分别系有等质量、等直径的厚壁空心铁球、铜球，在水平位置平衡后，将它们分别浸入等密度大H2SO4溶液、CuSO4溶液、MgSO4溶液里，经一段时间后，则：（设溶液及球的体积变化忽略不计） （1）杠杆仍然平衡的是 ( )，理由是 ( )。 （2）杠杆左端上翘的是 ( )，理由是 ( )。 （3）杠杆右端上翘的是 ( )，理由是 ( )。 8．如图所示，底面积为10cm2的直口容器中装有109.5g溶质质量分数为10% 的稀盐酸，现往溶器中投入一定量的碳酸 钙粉末，充分反应后容器底部所受压强增加 了54.88Pa，则投入的碳酸钙粉末的质量是( ) g。 9．不参加化学反应的某物体悬浮在密度为1.05×103Kg/m3的氢氧化钡溶液，现逐滴加入密度为1.20×103Kg/m3的硫酸溶液，则物体运动情况如何？
答案： 1．B 2．A 3．A 4．C 5．B、D 6．（1）供热； （2）①燃烧，产生白烟 ②右； （3）4 氧气约占空气体积的1/5 9．物体先逐渐下沉直至沉入底部，后又逐渐上浮，直至漂浮于液面。
1．下列图像表示四种相应的操作过程，其中图像与操作过程一致的是（ ） A．分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾 B．相同质量镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C．加热氯酸钾制氧气 D．在一定质量的稀硫酸中，不断加入锌粉 2．一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是 （ ） 3．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液至过量，下列所示曲线中，能正确表示生成硫酸钡沉淀的质量（用M表示）与所加氯化钡溶液的质量（用N表示）关系是 （ ） 4．人体吸入空气（按质量计，合23%O2），呼出含CO2（生成的CO2消耗空气中4.4%质量O2）气体。CO2（相对分子质量44）是O2氧化糖C6H12O6（相对分子质量180）、淀粉(C6H10O5)n （相对分子质量162n）、脂肪、蛋白质的一种产物。成人每日吸入约23㎏空气，如若在人体内O2仅氧化糖或淀粉，则成人每天消耗糖 ( )g或淀粉 ( )g（消耗的糖、淀粉由食物补充）。一般成人每日摄入糖和淀粉共（约）600g。请估计：成人对脂肪、蛋白质两者摄入量一般少于淀粉，则脂肪、蛋白质（和淀粉等质量）在体内反应的耗O2量比糖、淀粉反应时耗O2量多或少。 5．水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是 （ ） A．水分子可通过高倍光学显微镜观察到 B．天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水 C．水的比热比沙石、泥土大得多，这是沿海地区气温日夜差比内陆地区小的主要原因 D．水能灭火，可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更猛烈，此时水起催化作用 E．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 F．水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要 G．自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物 H．"水能载舟"，是由于水有浮力，物体浸没在水中越深，受到的浮力越大 I． 用化学方法能使水变成燃油（有机物）。"水变燃油"为人类提供了获得能源的新途径 6．阅读下面短文，简要回答问题： 土壤污染是指土壤中积累了有毒、有害的物质，对植物的生长造成危害，或残留在农作物中进入食物链而危害人体健康。人从自然界取得资源和能源，经过加工、调配和消费，最终以废弃物撒向土壤，或通过大气、水体和生物向土壤中排放和转化。当输入的污染物质数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情况的恶化，造成土壤污染。 （1）试设计一个实验方案来测定本地区土壤的酸碱性（简要写出操作步骤、现象和结论）。 （2）据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施（至少三种）。
答案： 1．B、D 2．D 3．C 4．949g，854g。脂肪、蛋白质在体内反应时耗O2量比糖、淀粉反应时耗O2量多。 5．A、C、E、G 6．（1）取土样少许，放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，将pH试纸一端浸入上层清液中，立即取出，与比色卡对比，判断其酸碱性。 （2）①控制和消除"三废"的排放；②严格控制化学农药的使用；③合理施用化学肥料；④通过生物的降解和吸收来净化土壤；⑤增施有机肥，改良砂性土壤。
课件11张PPT。跨学科综合
结合点主要是：
1．物质的粒子结构，如分子运动论、原子结构等知识。
2．概念与规律的结合：如质量、密度、温度、能量守恒等。
3．问题处理的结合：在问题的处理中，都往往通过实验观察、模型、图表等方式进行表达和处理。
主要题型有：
1．化学和生物学科的结合
2．化学和物理学科的综合
物理是中学基础学科中和化学联系较密切的学科，主要有以下几种综合题型：
（1）化学反应和溶液密度变化、浮力变化的问题；
（2）气体压强问题；
（3）化学反应与能量变化问题。
3．化学与数学的综合（一）生物与化学知识综合
【例1】 证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用如图所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成。其原因是甲装置里的CO2 ，反应的化学方程式是 。 思路巧点拨：这是一道生物与化学学科综合题。植物的光合作用需要CO2，没有CO2的存在叶片无法完成光合作用，制造淀粉，那么显然甲中叶片没有新淀粉生成的原因是因为没有CO2的缘故。
解题快车道：甲中CO2被NaOH溶液吸收了；2NaOH+CO2﹦Na2CO3+H2O【例2】 示意图是验证水生绿色植物进行光合作用的实验装置图，锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段时间后，U形管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的pH变化分别是 （ ）
A．升高、升高 B．升高、降低 C．降低、升高 D．降低、降低
思路巧点拨：由题意可做如下分析：（1）U形管中液柱的变化可从压强变化的角度去分析。（2）pH的变化可从酸碱性变化角度分析。（3）在光的作用下，水草回进行光合作用并引起压强和pH的变化。
按这条思路分析答案就有了。
解题快车道：C。
（1）由于水草进行光合作用，消耗CO2并产生等体积O2，使酸性减弱，pH升高。（2）在刚的作用下气体体积受热膨胀，在容器体积不变情况下，压强增大，使有色液柱左低右高。（二）物理与化学知识综合
【例3】 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块，如图所示。往烧杯中加少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是 （ ）
A．Fe B．Cu C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
思路巧点拨：木块浸没在液体中的部分受到向上的浮力，对于漂浮在水中的物体，浮力的大小恰好与物质所受的重力相等。当木块不变时，浮力不变。木块排开液体体积越大，该液体的密度越小。加入某固体后引起木块下沉，即液体的密度变小，在液体体积不变时，密度越小就是溶质的质量见效，根据发生的化学反应：Ba(OH)2+H2SO4﹦BaSO4↓+2H2O，由于Ba(OH)2溶液与H2SO4反应时，生成沉淀和水，使硫酸溶液密度变小。因而使木块浸入液体中体积变大。
解题快车道：C。【例4】 如图所示，烧杯中盛有一定的硫酸溶液，闭合开关后逐滴往烧杯中加入Ba(OH)2溶液，说明灯L亮度变化情况和灵敏弹簧秤读数变化。
思路巧点拨：本题考查物理学中的电流强度与亮度关系及电磁铁磁性强弱与电流强度的关系来分析，这是学科间的综合；电流强度大小受电解质浓度的影响，Ba(OH)2+H2SO4﹦BaSO4↓+2H2O，滴入Ba(OH)2过程也是电解质浓度逐渐减小的过程，因此电流强度也是随之变小的过程；当反应完全后再逐滴加Ba(OH)2，电解质浓度随之变大，所以灯L亮度由亮变暗直到熄灭，再逐渐变亮；弹簧秤的示数变化相同。 解题快车道：灯L的亮度由亮变暗直至熄灭，再逐渐变亮；弹簧秤示数由大变小，再逐渐变大。 (三)数学与化学知识综合
【例5】 某溶液由稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液中的两种混合而成。现向该混合溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的体积和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：该混合溶液由 溶液混合而成。
思路巧点拨：本题首先要看懂坐标中图形的含义：
（1）这是反映在混合溶液中加入Ba(OH)2溶液与产生沉淀的关系。
（2）图中x轴起点不为零，说明刚开始加入Ba(OH)2溶液时
无沉淀产生，而在加入一定量Ba(OH)2后才产生沉淀并逐渐增多。
（3）继续加入Ba(OH)2溶液沉淀不再增加。
因此可做如下分析：
（1）Na2CO3不能与其他三者共存，不合题意。
（2）溶液中若含硫酸加入Ba(OH)2后回立即出现沉淀，那么坐标中图像起始点应从O开始。 （3）盐酸和氯化铜能共存且CuCl2能和Ba(OH)2反应产生沉淀Cu(OH)2，但由于刚开始有盐酸存在，它既能和Ba(OH)2反应，又能和产生的沉淀Cu(OH)2反应，因而不会立即出现沉淀，只有当盐酸反应完以后，剩余的CuCl2和Ba(OH)2反应才出现沉淀，且逐渐增加，直至CuCl2反应完后，沉淀不再增加。
解题快车道：氯化铜和盐酸组成。 【例6】 下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该研究的是（ ）A．鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么
B．水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么
C．浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么
D．湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗思路巧点拨：通常在研究问题起始时，要考虑围绕解决问题，需要测试哪些数据或调查哪些项目，本题是倒过来测试，考查运用数据处理问题能力或对数据使用的判断力。题中表格内的数据，反映了水深不同，水温也不同，水中溶解氧也不容的变化情况。从表中看出，水越深，水温越低，溶解氧越少，因此对需要氧气动、植物来说，它们的呼吸、生长得尽量朝含氧量高的地方趋近，这就能研究A、B问题了；而从接近水面，溶解氧增加这一事实（因为按常理，温度越高，氧气在水中的溶解度越小），可看出水中的氧气主要来自大气，因此也能研究问题D。因为数据中提供了不同深度，不同温度下，水中溶解氧的情况，没有提供在相同深度，不同温度下，水中溶解氧的情况，因此无法研究问题B。
解题快车道：B(四)多学科知识综合
【例7】 美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路请选用以上数据计算：
a．地球对太阳能的利用率约为
b．通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）。 c．每年由绿色植物通过光合作用（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。设每生成一分子葡萄糖（C6H12O6）消耗能量为QkJ。
A== 思路巧点拨：
a．地球每秒得到的能量为（1）+（2）+（3）+（4）+（5），其中（1）、（2）离开地球，（3）、（4）、（5）为地球所利用，即利用率为[（3）+（4）+（5）]÷[（1）+（2）+（3）+（4）+（5）]×100%。 b．每年通过光合作用转化为化学能应为：40×109kJ/s×3600s×24×365=1.26×1018kJ。 c．因为每年由光合作用将太阳能转化为化学能的能量为1.26×1018kJ，而每生成一分子葡萄糖消耗能量为QkJ，所以生成C6H12O6的分子数为：
1.26×1018kJ/QkJ，由化学方程式计算：
设由光合作用除去的CO2质量为Ag。
6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2
6×44 180
A 1.26×1018kJ/QkJ×180
A==6×44×1.26×1018kJ/QkJ
解题快车道：a 23.3%
b 1.26×1018kJ
c 6×44×1.26×1018kJ/QkJ如何解好学科间的综合题呢？同学们在解题时要注意以下几个问题：
1．整体思考问题
2．牢固掌握各学科的基础知识
3．加强思维训练，找准各科知识的结合点课件12张PPT。金属、氧化物、酸、碱、盐各类物质的性质及相互关系 主讲：汪建红背景材料十、铁十一、铁的合金十二.其他金属 十三、各类物质性质及相互关系 完成有关无机物的相互关系的推断题需要具备哪些基础知识？
（1）不同物质的特征性质及反映现象：（2）常见的重要物质的颜色：
如： 例1:有人因缺乏化学知识，把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐放进食物里，由于亚硝酸钠对人体有剧毒，造成严重的中毒事件。请写出通过中和反应生成的亚硝酸钠的化学方程式；用你学过的知识，设计一个简单的对比实验研究如何分辨食盐和亚硝酸钠（警告：绝对不可用亲自尝一尝的错误方法）。解：HNO2＋NaOH＝NaNO2＋H2O
NaNO2成分中的NO2离子有毒而食盐中的Cl无毒，可采用滴加AgNO3溶液的方法将两者区别开来。
疑难解答：例2：如图所示，表示往某溶液中滴加另一种溶液时，溶液PH变化和滴加溶液的体积（V）之间的关系，符合下图的操作是：
A .往硫酸溶液中滴入蒸馏水
B .往氢氧化钠溶液中滴入过量氯化钡溶液
C .往盐酸溶液中滴入硝酸银溶液
D .往氢氧化钡溶液滴入过量硝酸 解：B例3: 有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸和氯化镁溶液，请选用所给试剂(每次用一种)，用三种化学方法将它们鉴别出来。请将加入的试剂和产生的现象填入下表相应的空格中。（试剂：石蕊指示剂，酚酞指示剂，铝片，氧化钠）例4：某初三年级的研究小组研究的课题是“在野外快餐的快速加热”要求寻找一种安全，无明火，成本低，环保，不受天气影响产生热量的方法。 （1）请你利用所提供的下列物质（生石灰，熟石灰，浓硫酸，凸透镜，水），提出产生热量的三种方案。
（2）三种方案中，你认为哪种方案最符合课题要求？
（3）另两种方案的不足之处是_____解：（1）将生石灰溶于水；将浓硫酸缓慢加入水中；用凸透镜聚焦太阳光。
（2）第一种。
（3）第二种方法成本太高，腐蚀性强，废液污染环境；第三种方法在阴雨天不能使用。例6：某同学对电解质溶液的导电现象很有兴趣，他设计了一个实验方案研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，取得了以下数据：(已知纯水几乎不导电)（1）你从实验数据得到的结论是：（有几个写几个）
（2）假如烧杯中盛有200g8.85%的Ba(OH)2溶液，要使流表中的电流趋向于零，应通入哪一种气体（NaNO3, FeCl3, HCl, CO2）解：（1）同种电解质溶液，浓度越大导电能力越强；不同的电解质溶液，溶质的质量分数相同，导电能力不同。
（2）CO2
