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化合价
1.定义:一种元素的原子和另一种元素的原子化合时体现的性质
化合价是元素的概念,具有宏观意义,不能说物质或原子的化合价
金属元素通常显正价
非金属元素
与氧结合显正价
与金属.氢结合显负价
单质化合价为0价
化合物中各元素化合价代数和为0
原子团化合价代数和一定不为0,所以不能单独表示物质
2.化合价规律
同一种元素在同一化合物中其化合价不一定不同
如:NH4NO3
取决于原子最外层电子数
+2
Zn
锌
-3.+3.+5
P
磷
+2+4+6+7
Mn
锰
-3+2+4+5
N
氮
+3
Al
铝
+4
Si
硅
+2、+3
Fe
铁
+2、+4
C
碳
+1、+2
Cu
铜
-2+4+6
S
硫
+2
Ba
钡
-2
O
氧
+2
Mg
镁
-1
Br
溴
+2
Ca
钙
-1+1+5+7
Cl
氯
+1
Ag
银
-1
F
氟
+1
Na
钠
+1
H
氢
+1
K
钾
常见化合价
元素符号
元素
常见化合价
元素符号
元素
元素化合价口诀
二四六硫二四碳，
铜汞一二铁二三，
三铝四硅五价磷，
钾钠银氢正一价，
钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，
通常氧为负二价
负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
由几个原子构成的原子集团，在许多反应中作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，反应前后一般保持不变的原子集团。
+1
NH4
铵根
-2
CO3
碳酸根
-2
SO4
硫酸根
-1
NO3
硝酸根
-1
OH
氢氧根
常见化合价
根的符号
根的名称
PO4 SiO3
SO3 ClO3
MnO4 MnO4
—3 —2
—2 —1
—1 —2
1.求HnRO2n-1中R的化合价
+1
-2
x
解：(+1)×n+x+(-2)×(2n-1)=0
x= +(3n-2)
2.请标出红色元素的化合价：
CH4 NH3 NaH Ca(ClO)2 H2O2
AxBy AxSy Na2FeO4 Fe3O4 Na5P3Ox
-4
-3
-1
+1
-1
+y
+2y/x
+6
+2+3
运用化合价法则求化合价
10
1.下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4
根据这种排列规律，X不可能是
A．AgI B．I(IO3)3 C．I2O4 D．I2O5
2.今年五月一日起实施的新交通法规加大了对酒后驾车的处罚力度.测试酒精既可用电子仪器,又可用化学方法.某兴趣小组利用物质颜色变化验证酒精的存在,其做法是:向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的红棕色三氧化铬晶体(CrO3),然后向其中滴加酒精,生成了绿色硫酸铬溶液[Cr2(SO4)3]和CO2气体,下列叙述正确的是( )
A.反应前后Cr元素的化合价分别为+6、+3
B.CrO3是还原剂 C.CO2是氧化剂
D反应前后Cr元素的化合价分别为+3、+6.
3.氯元素有多种化合价,它在高氯酸中显最高价,下列表示高氯酸的化学式为( )
A.HClO3 B.HClO4 C.HClO D.HCl
4.以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷,能够制造人工骨.人工关节及人造假牙。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为( )
A．+5 B．+4 C．+3 D．-3
5.下列各组物质中,同种元素的化合价都相同的一组是 A.KMnO4、K2MnO4 B.NH4Cl、HNO3 ( )
C.P2O5、Ca3(PO4)2 D.Cl2、CaCl2
6.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体(PH3)在空气中自燃的现象。PH3中P的化合价是( )
A.+3 B.－3 C.+1 D.+5
7.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( ) A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH)
C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH)
8.下列各组微粒中,质子数和电子数都相同的是( )
A.F-、O2- B.Na+、NH4+ C.S2-、Cl- D.NH3、Na+
B
C
9.有 四种元素,按指定化合价最多可以组成化合物的种类有( )
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
10.已知:碘(I)元素有-1.+1.+3.+5.+7等多种化合物,碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3-)离子构成,你认为它的化学式可能是下列中的( )
A、I2O5 B、I2O7 C、I4O5 D、I4O9
D
0
11..混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如 。漂白粉中有一种混盐
(其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2).
(1)请将该混盐改写成如 形式 .
(2)该混盐中氯元素的化合价为 。
12.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例如:钠和氯气反应后,Na.Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是(填序号):__________ (A).2Mg+O2= 2MgO (B).CaO+H2O= Ca(OH)2 (C).2KClO3= 2KCl+3O2↑ (D).CaCO3= CaO+CO2↑ (E).H2+CuO= Cu+H2O (F).HCl+NaOH= NaCl+H2O
根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：
置换反应:____________________________ ；
化合反应:_____________________________；
分解反应:_____________________________；
复分解反应:___________________________；
13.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价,钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价,则x值为 ，铁的化合价为 . 钴的化合价为 。
14.某化合物由A.B.C三种元素组成,其中A为+6价,B为+3价,C为-2价,由A.C两种元素组成的原子团在该化合物中显-2价,请写出该化合物的化学式 .
15.某元素的氧化物的相对分子质量为a,价态相同的该元素的氢氧化物相对分子质量为b,求该元素的化合价
16.ZSM-5分子筛的一个结构单元的分子式为Si96O192,如果用4个铝原子取代其中的4个硅原子,形成的原子团所带的负电荷数为 ,若用铵根离子与它结合达电中性时,所用铵根离子中共有 个氢原子.
分子式的涵义(以H2SO4例)
质的含义
量的含义
①物质
②分子
③构成
元素
④组成
原子
⑤构成
⑴该分子的相对分子质量
⑵该物质的各元素质量比
⑶该物质中某元素的质量分数
1.足球烯“C60”的相对分子质量为 ,“60”的意义是 ,这种物质是由 组成,由构成,“C60”分子又是由 构成,它在分类上属于 (填“混合物.化合物.单质”),它与金刚石.石墨化学性质相似,但物理性质差别很大的原因是 ,它们互称为“同素异形体”
2.某种藻类的分子式为C106H263O110N16P,问该藻类由 种元素组成,各元素的质量比为 ,相对分子质量为 ,碳元素的质量分数为 ，该藻类分子由 种原子构成，原子总数 个，各原子的个数比为 .
3.M个H3PO4与n个P2O5构成的两种物质中,磷原子个数比为，磷元素质量比为，物质质量比为。若两种物质中氧原子个数相等，则m:n= .若两种物质质量相等，则m:n= .
5
1272:263:1760:224:31
3550
35.8%
5
496
106:263:110:16:1
计算关系式(以化合物AmBn为例)
⑴相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
X100%
(3)A的质量分数＝—————————
A的相对原子质量×m
AmBn的相对分子质量
(2)AB元素质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
计算CuSO4·5H2O的式量
解:CuSO4·5H2O式量=64+32+16×4+(1×2+16)×5=250
计算NH4NO3中所含各元素的质量比
解:mN:mH:mO=(14×2):(1×4):(16×3)=28:4:48=7:1:12
=35%
计算NH4NO3中氮元素的质量分数
14×2
14×2+1×4+16×3
×100%
=
×100%
N×2
NH4NO3
=
解:N%
1.已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则求出R的硝酸盐的相对分子质量
2.某一铁的氧化物，其中铁与氧的质量比为7:3，求该铁的氧化物的化学式？
3.某氧化物A2O3中元素A的质量分数为70%，求A的相对原子质量？
5.在化合物X2Y和YZ2中Y的质量分数分别为40％和50％,则在化合物X2YZ3中Y的质量分数( )
A.20％ B.25％ C.30％ D.35％
4.X.Y元素能形成两种化合物C1.C2，C1分子式为XY4,其中含X元素75%,C2中含X元素80%,求C2的分子式？
B
A
6.图中的横坐标表示金属氧化物的质量,纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。
(1)三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是_____；
(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系)___,理由是________
金属氧化物的质量一定大于金属质量
7.医药上的阿司匹林的式量为180,其中含4.5%的氢.35.5%氧.60%碳(以上均为质量分数),则阿司匹林的化学式是 (从左到右按C.H.O顺序)
(4)A元素质量=化合物AmBn的质量× A的质量分数
(5)化合物AmBn的质量=——————————
A(或B)的质量分数
A(或B)元素质量
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.12g铁元素,则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g B.6.95g C.10g D.3.04g
多少克的硝酸铵与474克的碳铵的含氮量相等？
x×28/80 == 474×14/79
X == 240克
== 474×————
x×————
2N
NH4NO3
N
NH4HCO3
解：
(6)在混合物中,某物质的质量分数=—————
X100%
某物质质量
混合物质量
或=——————————————×100%
混合物中某元素的实际质量分数
纯净物中这种元素的质量分数
(7)混合物中某元素的实际质量分数
=纯净物中这种元素的质量分数×纯度
杂质不含这种元素
有一不纯尿素［CO(NH2)2］样品,测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿素的质量分数为__________。
96%
某黄铁矿中含FeS2为72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数( )(已知杂质不含铁元素) A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%
72×———— == 72×———— == 38.4 克
2S
FeS2
2×32
56+2×32
黄铁矿中硫的质量分数S%
== 38.4/100×100% == 38.4%
解析:黄铁矿中含FeS2为72%,其余为杂质,先根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。设取黄铁矿100克,则其中FeS2的质量为:100×72%=72克,在72克FeS2中所含硫的质量为：
一.混合物中各成分含同种元素质量分数计算
混合物同种元素的质量分数=—————————×100%
混合物中该元素总质量
混合物总质量
在CO2和CO混合气体中,氧元素的质量分数为64%,现取该混合气体10克,先通过足量的灼热氧化铜,再通入足量的石灰水,最后能生成白色沉淀多少克？
在SO3和SO2的混合气体中,氧元素的质量比为7:8,则混合气体中SO3和SO2的分子个数比为多少？
二.抓住微粒个数,运用相对质量,解等量转换
分子数相同的Fe2O3和Fe3O4两种物质中，铁原子个数比为 ,铁元素的质量比 ,物质质量比为 .
含铁原子总数相等的Fe2O3和Fe3O4两种物质的质量比为 ,分子数之比为 .
相同质量的确良Fe2O3和Fe3O4含铁元素的质量比为 ,
含铁元素质量相同的Fe2O3和Fe3O4两物质的质量比为 .
各元素原子数＝———————————
各元素原子的实际质量
各元素质量
三.元素质量与原子个数转化的经验公式
A元素质量
A元素相对原子质量
=————————
各元素原子个数比
B元素质量
B元素相对原子质量
————————
:
1.已知由A.B两元素组成的化合物中，A元素和B元素的质量比为2:3，A与B相对原子质量之比为2:1,则该化合物中A.B两种原子的个数比为 .
2.取一定质量CO和CO2混合气体,通人足量氢氧化钡溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取混合气体质量相等.求混合气体中碳原子与氧原子的个数比
3.同温同压下,同体积的气体中分子数相同.所以在同温同压下,同体积的氮气和氧气的质量比是
A.7︰8 B.4︰5 C.1︰2 D.2︰3 ( )
1.某不纯的二氧化锰粉末,测知其含氧的质量分数为38.5％,且其中含一种杂质,则这种杂质可能是( ) A.氧化铁 B.铁粉 C.二氧化硅 D.氧化铜
2.常温下,某气体可能是由SO2.CO.N2中一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的( )
①SO2 ②SO2.CO ③SO2.N2 ④CO.N2
⑤SO2.CO.N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
3.某混合气体，经分析只含碳氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8:3。则混合气体的组成不可能是（ ）
A.CO2和O2 B.CO和O2 C.CO和CO2 D.CO.CO2和O2
四.巧用极值法解混合物类型的选择性计算题
五.巧用比值，柳暗花明又一村
例题:由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定知其中含硫元素为a％,则该混合物中含铁元素为( )
(A)（100-a）％ （B）（100-2a）%
(C)（100-3a）％ （D）（100-4a）%
解析:两物质的化学式分别为Fe2(SO4)3和FeSO4,硫的原了量为32,氧的原子量为16,在两物质中,硫元素与氧元素的质量比都为1:2,已知硫元素的含量为a%,则氧元素的含量为2a%,铁元素的含量为(100-3a)%,选(C)
思考:已知由Na2S.Na2SO4.Na2SO3三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为( )
A.64% B.46% C.32% D．22%
六.适当变形,看似计算不用算
例题:元素X和Y组成M和N两种化合物,M中X占质量的14/17,N中Y的质量占1/8,则X与Y组成M和N的化合物分子式为( )
(A)XY和XY2 (B)X2Y与X2Y3
(C)XY2和X2Y5 (D)XY3与X2Y4
分析:因为M中X的质量占14/17,而N中X的质量占7/8,显然,N中的X%大于M中的X%将选项C.D的化学式适当变形为:C为XY2与XY2.5,D项为XY3与XY2,通过观察比较,只有D项中X%值N大于M,选(D)
含有相同质量氧元素的N2O.NO.N2O3.NO2.N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子质量比为( ) A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12
R.X两元素间能形成多种化合物,其中一种化合物RX中R的质量分数为46.7%,则下列化合物中R元素的质量分数大于46.7%的是( )
A.R2X3 B.RX2 C.R2X D.R2X5
1.在公共场所有广告如下：
请回答下列问题：
（1）该化肥中所含的植物营养元素是______,
（2）证明该化肥是氮肥的实验步骤是_______,
（3）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ，
该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一
则 .(填“真实或虚假”)广告。
化肥广告
———国 际 首 创————
优质化肥：碳酸氢铵 （NH4HCO3）
含氮量全球最高：（24.1%）
七.根据包装袋或产品说明书标示的元素含量推算它的纯度
2.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.根据此表,结合所学知识,回答下列问题。
(1)碘元素的化合价 。
(2)从2000年10月1日起,我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g(结果保留到0.001g)
(3)若成人每天食用7g碘盐,从中摄取0.15mg碘,那么1kg碘盐中含碘多少毫克？
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量/Kg 20g~40g
分装日期 见封底
储藏方法 密封、避光、防潮
使用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
+5
0.059
3.牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中,含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶含钙至少 g。
（2）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
（3）若通过口服钙片的方式补充钙元素，则每天需要吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为80.6%的钙片多少片？
营养成分(每100mL)
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
××纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL/盒
（1）0.11g ÷ 100mL × 250mL＝0.275g
（2）0.6g×90%÷0.275g＝2盒
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为
Ar（Ca）
Mr[（C6H11O7）2Ca]
×100% ＝ 9.3%
设需要吃钙片的质量为X
X × 80.6% × 9.3% ＝ 0.6g
X ＝ 8片
5.香烟燃烧发生复杂的物理化学变化。产生的烟气中含有四百多种致癌物质10多种会促进癌发展的物质,其中对人体危害最大的是烟碱(尼古丁).焦油.氰化物等。尼古丁的化学
_________.氮元素的质量分数为_______
结构式如右图,它的化学式是
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100%＝17.7%
尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝46.7%。
则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：
碳铵.100/0.54×17.7%＝32.8千克
尿素.100/1.25×46.7%＝37.4千克
4.商店中有碳铵(NH4HCO3).尿素［CO(NH2)2］两种氮肥,标价为:碳铵0.54元/千克,尿素1.25元/千克。赵大伯要用100元钱买氮肥,试通过计算论证理论上赵大伯买哪种氮肥合算？
C10H14N2
17.3%
