科学中考总复习--物质科学金属[上下学期通用]
文档属性
| 名称 | 科学中考总复习--物质科学金属[上下学期通用] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 478.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2007-03-19 13:23:00 | ||
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文档简介
课件60张PPT。科学中考总复习金属温州二中廖继聪【中考要求】1.金属与非金属
⑴金属与非金属的辨认
两者的辨认主要从它们的性质差异入手，比如金属具有金属光泽、延展性、导电导热
性等特点，而非金属则不具备这些性质。
⑵常见金属性质与用途的关系
虽然金属具有一些共同的金属性质，但每种金属均有自己的特性，人们常根据每种金
属独特的性质如：密度、外表、价格等来选择使用金属。像金常用于首饰行业，铜可做导线，铝可做铝罐，锡可镀铁器等等。【导学体系】区别金属与非金属有金属光泽、
大多数银白色不具金属光泽、
有多种颜色良好延展性无延展性有可锻性无可锻性一般硬度较大硬度不一致良好的导电体一般导电能力差良好的导热体一般导热能力差密度高密度低熔点高熔点低2.金属活动顺序：⑴⑵金属与酸、盐反应的规律：
金属活动性在H之前的金属单质可与稀酸（H2SO4、HCl）反应，置换出酸中的H；
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（一）铜的物理性质紫红色的金属，质软，韧性好。熔、沸点高，良好的延展性、导热性、导电性（仅次于银，排第二位）注：导电性对铜的纯度要求很高，因此，电线中的铜一般为纯铜。（二）铜的化学性质（铜排在H后， 不活泼、不与酸反应）1、与氧气反应2、与某些盐反应3、与其它非金属反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S铜与氧气反应1、加热条件：2Cu +O2 == 2CuO2、潮湿空气： 2Cu+H2O+O2+CO2==Cu2(OH)2CO3注：碱式碳酸铜是铜锈的主要成分，绿色有毒，俗称“铜绿”问2、加热碱式碳酸铜有何现象？写出化学方程式。(检验并除O2)问1、为什么不能用铜制器皿盛放食物？Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2+H2O3、铜与某些盐反应：Cu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2问1、两个反应的共同现象是什么？红色的铜表面覆盖上银白色的物质，溶液由无色变为浅绿色。问2、反应后铜片质量和溶液质量分别发生怎么样的变化？ 铝概述1.铝是化学性质比较活泼的金属,在地壳中含量占第三位,是地壳中含量最多的金属元素.2.铝在自然界主要以化合态存在.如铝矿(Al2O3).明矾(KAl(SO4)2.12H2O)问:明矾是盐吗?滴加氯化钡有何现象?（一）铝的物理性质银白色轻金属,密度小,质软但强度大.良好的延展性.导热性和导电性(排第三位).有光反射和热反射能力（二）铝的化学性质1、与氧气反应；2、与酸反应；4、与某些氧化物反应；3、与某些盐反应；铝在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,用于照明弹等2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3问1.铝为何具有很强的抗腐蚀能力？常温下,铝在空气中表面能形成致密的氧化膜(Al2O3),保护铝不再被氧化腐蚀。化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3问2.铝为何具有很强的制氢气能力？酸足量时：mH2 = ——— .n金m金M金注：“M”表示相对原子质量，
“n”表示化合价。问3：铝合金用于航天、航海方面的材料，是利用它的哪些性质？轻金属(密度小)，强度大，抗腐蚀能力强，而且是非磁性体，但不耐高温。问4：铝已成为食品污染源，它在哪些方面的应用应加以控制？1、制炊具 2、明矾净水 3、明矾用作食品膨松剂 4、胃舒平治疗胃酸过多 5、易拉罐饮料 6、包装糖果……问5、新买的铝壶烧开水后,浸水部份为何变黑? 原因是铝与天然水中的铁盐.亚铁盐反应生成的黑色铁粉覆盖在铝表面反应方程式：Al+FeCl3==Fe+AlCl32Al+3FeCl2==3Fe+2AlCl3问6、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。铁.铜.铝性质比较:活泼性:Al,Fe,Cu冶炼时期:Cu,Fe,Al地壳含量:Al,Fe,Cu产量：Fe,Al,Cu导电性：Cu,Al,Fe导热性：Cu,Al,Fe密度：Cu,Fe,Al抗腐蚀性：Al,Cu.Fe1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？ 2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？ 导电性.导热性.熔点高3、制造飞机材料为何用铝合金而不用纯铝？4、为什么菜刀.镰刀.锤子等用铁制而不用铅制? 铁的硬度大,铅的硬度小纯铝质软,而铝合金强度大使用
是否便利资源废料是否
易于回收价格是否
美观对环境
的影响 考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，
还需要考虑那些因素？性质思考:用来铸造硬币的金属应具有什么性质?金属材料建筑
桥梁
器械
车辆、飞机、舰艇
生活用具
其它纯金属合 金用途金属共同的物理性质 延 展 性导热性金属光泽导电性1.镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2.铜片和铁丝在高温或点燃时能与氧气反应3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2加热 2CuO3.金不能和氧气反应镁.铝在常温下就能与氧气反应。
铁.铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁.铝 > 铁.铜 > 金实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3.金属的防腐
⑴金属腐蚀的条件
内部条件：金属内部的结构。如铁钉是合金，它的内部结构与纯铁不同，在相同的外部条件下，铁钉比纯铁更易锈蚀。
外部条件：金属周围环境里的水、空气等因素有关。
⑵防止金属腐蚀的常用方法：
金属防护主要有两种措施，一是金属表面与介质分隔，如涂油漆、加油、干燥等；二是改变金属内部组织结构，如制成不锈钢等，鉴于成本与经济效果，前者还是目前主要的防腐措施。4.废弃金属对环境的影响及回收：
影响：铝等金属填埋后不易被分解，铅、镉等有毒金属被腐蚀后易溶于水形成金属离子，污染土壤及地下水。
回收：可通过金属废料回收及筛除、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法。5.新金属材料的发展：
⑴合金：一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
⑵合金的性能：比组成它其中一种金属的硬度更大，抗腐蚀、抗变形等能力更强。
⑶常见的合金：铁合金、铝合金。【考点导学】金（Au）由于天然存在，古代人们就已知晓，其单质是金黄色金属，质地较软，有光泽，延展性大，而且在空气中稳定，不易与水、二氧化碳、氧气反应，在地球上的含量较稀少。鉴于金的这些性质，金往往做为饰物、货币或用于太空技术。自然界中有很多金属，人们常常根据它们性质的不同而运用于不同领域。比如锡，它是一种低熔点金属，只要用蜡烛火焰就能把它熔化，有良好的延展性，化学性质十分稳定，很难与水、氧气、酸类物质发生反应。根据以上信息，请选择金属锡的用途： 。
①制锡箔②用于锡焊工业③做导线④制造镀锡铁皮，用于罐头，饮料等食品的包装⑤制温度计①②④练习2：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时,最先用完的一种物质是( )( )( )硫酸3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量例3:镁.锌.铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中,
求产生1克H2分别消耗的金属镁.锌.铁各多少克?酸足量时：mH2 = ——— .n金m金M金注：“M”表示相对原子质量
“n”表示化合价。【达标训练】1.2005年中央电视台春节联欢晚会上，各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：水泽源流江河湖海，甘肃省的下联是：金银铜铁铬镍铅锌。联中“金银铜铁铬镍铅锌”属于（ ）
A.金属 B.合金 C.氧化物 D.非金属A2.下列各项中不属于金属单质性质的是 （ ）
A.导电能力强 B.具有延展性
C.密度较小 D.具有还原性
3.下列金属活动性顺序排列正确的是 ( )
A.Cu、Fe、Zn、Al、Ca
B.K、Ca、Mg、Al、Fe
C.Ca、Ag、Zn、Fe
D.K、Cu、Fe、ZnBC4.下列不能与稀H2SO4反应放出氢气的是 （ ）
A.镁 B.铝 C.铂 D.铁
5.下列化学方程式书写正确的是
（ ）
A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
D.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑CD6.不宜用来盛放硫酸铜溶液的是（ ）
A.玻璃容器 B.铜制容器
C.银制容器 D.铁制容器
7.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，静止片刻后取出，可见到铁钉表面有一层红色覆盖物，这个过程的反应属于
（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应DC8.下列金属中，能从硝酸银溶液中置换出金属银，但不能和稀硫酸反应生成氢气的是 （ ）
A.Mg B.Cu C.Au D.Fe
9.在金属与酸溶液的反应中，金属往往失去电子而变成阳离子，在下列金属与稀酸的反应中，最容易失去电子的是 （ ）
A.Mg B.Fe C.Zn D.CuBA10.将Zn棒分别放入下列溶液中，反应后溶液质量减少的是 （ ）
A.H2SO4 B.MgCl2
C.AgNO3 D.CuCl2
11.下列哪一个地方可能会产生大量的金属污染物 （ ）
A.电镀厂 B.化肥厂
C.发电厂 D.塑胶玩具厂CA12.现在为了增强市民的环保意识，变废为宝，很多地方已陆续以“环保收集箱”来代替原来的垃圾筒。如图，是某一同学设计的环保收集箱，绿色箱放入可回收垃圾，黄色箱放不可回收垃圾，红色箱放危险垃圾，则下列废弃物中应投入绿色垃圾箱的是 （ ）
A.废电池
B.铝罐
C.香蕉皮
D.碎玻璃片B13.下表是某种常见金属的部分性质： 该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答以下问题：
⑴试推断该金属可能的一种用途
。
⑵该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。强导线14.课外兴趣小组用铜、铁、锌、铝与稀硫酸反应，以研究金属的活动性顺序。
⑴此实验属于 实验（“探索性”或“验证性”）。
⑵此反应比较上述四种金属的活动性依据是看 。
⑶为了使此实验成功，必须做到两个相同：① ；
② 。探索性产生氢气速度的快慢金属颗粒大小相同稀硫酸的质量和质量分数相同15.下表是一些金属与合金的特性，试根据表中的有关资料分析⑴以上三种物质，属于合金的是 。
⑵通过比较，我们可知合金具有哪些性质
。
⑶不锈钢在我们日常生活中有那些用途（写出一例） 。不锈钢密度较大，质地坚硬且不容易被腐蚀制作汽车车身、刀具、模具等1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。其主要原因是 ( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用巩固练习D2.随着人们生活质量的不断提高,各种电池的用量大幅度增加,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是 ( )
A.回收利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
C.回收利用电池中的石墨
D.减轻电池中有渗透性的液体对其他物品的腐蚀B3.下列叙述正确的是 ( )
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会被腐蚀
D.锌化学性质比铁活泼,铁表面镀锌不能防止铁生锈 B4.从金属历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟什么有关 ( )
①金属活动性顺序②地壳中金属元素的含量③金属的延展性④金属的导电性⑤金属的冶炼难易程度
A.①④ B.①⑤ C.②③ D.④⑤B5.质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应,产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像(见图),正确的是 ( ) C 铜和铁是人类使用较早的金属,我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器,春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位。 练习4：相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是( )(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是( )(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg练习6.现有一包金属混合物,由2.4克镁,13克锌,6.4克铜和11.2克铁组成,与一定量的稀硫酸充分反应后,最后剩余金属12克,问同时生成( )克氢气。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.反应物之一盐必须是可溶性,即是溶液3.K.Ca.Na.Ba除外,因为先与水反应练习1：下列反应的化学方程式中,正确的是( )A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习2：将锌片投入下列溶液反应后,使溶液质量减轻的是( )A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. HCl练习3.小明用实验探究Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序时，记录了有关反应如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+HCl 不反应 (1)从上述反应中,可获得什么信息?(2)小明从实验中知道镁比铁活泼,其依据是什么?补充怎样一个实验也能说明这个事实?(3)你能说说金属活动顺序在生活中应用吗?三、 判断一种金属跟混合盐溶液反应的次序。或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生练习1:向含有CuCl2,ZnCl2,HCl的溶液中撒入过量的铁粉,反应后溶液中一定有( )A. ZnCl2 , HClB. FeCl2 , CuCl2C. CuCl2 , HClD. ZnCl2 , FeCl2(规律:不活泼金属先置换, 活泼金属后置换)2.在Cu(NO3)AgNO3混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤 ①向滤液中滴加盐酸有白色沉淀，则滤出的固体 ,滤液中存在的物质 .② 若滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生，则滤出的固体 .
滤液中存在的物质 .3、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入镁粉，下面说法中错误的是（ ）
A、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有亚铁离子。
B、当镁粉有剩余时，溶液中只有亚铁离子，而无镁离子和铜离子。
C、当镁粉无剩余时，溶液中无铜离子，一定有镁离子，可能有亚铁离子。
D、当镁粉有剩余时，溶液中只有镁离子，而无铜离子和亚铁离子。
四、 判断多种金属跟一种盐溶液反应的次序。?1.把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中待完全反应后,向滤液中加?入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤出的固体 ,滤液中大量存在的物质 。
?(规律:活泼金属先反应,不活泼金属后反应)2.把铁粉.锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶掖中,充分反应后过滤,滤出金属中一定含有 。1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。其主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2.随着人们生活质量的不断提高,各种电池的用量大幅度增加,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是( )
A.回收利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
C.回收利用电池中的石墨
D.减轻电池中有渗透性的液体对其他物品的腐蚀巩固练习DB 4.从金属历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟什么有关( )
①金属活动性顺序 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的延展性 ④金属的导电性 ⑤金属的冶炼难易程度A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤5.下列叙述正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会被腐蚀
D.锌化学性质比铁活泼,铁表面镀锌不能防止铁生锈 3.一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元,请你帮他鉴别一下这枚银元,是真?是假?BB6.质量相等的镁.铝.锌.铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应,产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像(见图),正确的是( ) C7.天平两边分别放着盛有100克9.8%的稀硫酸和100克7.3%的稀盐酸的小烧杯,分别投入下列物质,反应后天平仍然平衡的是( ) A:3gAl.3gFe C:5gMg.5gAl D:2gMg.2gAl E:2.3gNa.2.4gMg 8.有一块不纯的铁,已知它含有铜.钙.铝.镁中的一种或几种金属杂质,56g这样的金属与足量的稀硫酸充分反应后,生成2g氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质为___ .9.在天平左右两盘上各放一只烧杯，调到平衡，在烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，若在右盘投入一定质量的锌恰好完全反应，为使天平一定平衡，应向左盘的烧杯中加入与锌质量相等的( )
A:Mg-Al B:Mg-Cu C:Zn-Mg D:Al-CuCD铜BD10.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量.相同质量分数的稀硫酸,天平平衡.
(1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒和镁,充分反应后,发现锌粒均有剩余,则天平指针 偏转.
(2)若向左边烧杯中投入少量锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条,充分反应后,发现锌粒和镁全部溶解,则天平指针 偏转.
11.如图所示,在一根等臂棒的两端,用细线分别吊住质量相等铁块和铜块,并使之浸入甲.乙烧杯中.问一段时间后,观察者可能观察到哪些现象?
(1)————(2)—————
(3)—————— 不向左12.往一铝制易拉罐内充满NH3,然后注入足量的盐酸,立即用胶布严封罐口,就会出现罐壁内凹,但时间一长,瘪了的罐壁又重新鼓起,其中:
(1)罐壁内凹的原因是 .
有关的化学方程式是 。
(2)罐壁重新鼓起的原因是 .
有关的化学方程式是 .NH3与盐酸反应,罐内气压小于大气压NH3+HCl===NH4Cl铝与盐酸反应生成H2,罐内气压增大 2 Al+ 6 HCl=== 2 AlCl3 + 3H2↑13.为了验证Cu.Zn.Hg三种金属的活动顺序,小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放人CuS04溶液中,锌粒表面出现红色固体；
②将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属；③将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象。
(1)小林同学得出的结论是________________,要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是_________.
(2)为了使实验尽量简化,我认为可用___________步实验就能得出结论，实验内容是___________________.14.一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快,为了探究金属Mg.Zn.Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验,实验步骤:
①取A.B.C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量大小相等的Mg.Zn.Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验现象分析：
为使探究达到预想目标,实验过程中需要注意的关键操作是 .三种金属应该同时投入15.某自然科学兴趣小组用铜.铁.锌.铝与稀硫酸反应,以研究金属的活泼性:(1)此实验 实验(填探索性或验证性)(2)为了使实验成功,必须做到哪几个相同?
(3)若上述反应所用的金属质量相等，而所给的稀硫酸的量足够，则反应后溶液质量增加最多的是 ,溶液质量不变的是 .溶液质量减少的是 .探索性相同形状及质量的四种金属相同的酸酸的质量分数要相同锌铜没有16.下面是某市一公寓前新设的一组垃圾箱及说明(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，应该将它们分别放人哪个垃圾箱?(请填序号)
A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉 D.矿泉水瓶；E．烂苹果；E涂改液瓶
应放人“可回收垃圾箱”的是：
应放人“不可回收垃圾箱”的是：应放人“有害垃圾箱”的是：A、B、C、D。EF
⑴金属与非金属的辨认
两者的辨认主要从它们的性质差异入手，比如金属具有金属光泽、延展性、导电导热
性等特点，而非金属则不具备这些性质。
⑵常见金属性质与用途的关系
虽然金属具有一些共同的金属性质，但每种金属均有自己的特性，人们常根据每种金
属独特的性质如：密度、外表、价格等来选择使用金属。像金常用于首饰行业，铜可做导线，铝可做铝罐，锡可镀铁器等等。【导学体系】区别金属与非金属有金属光泽、
大多数银白色不具金属光泽、
有多种颜色良好延展性无延展性有可锻性无可锻性一般硬度较大硬度不一致良好的导电体一般导电能力差良好的导热体一般导热能力差密度高密度低熔点高熔点低2.金属活动顺序：⑴⑵金属与酸、盐反应的规律：
金属活动性在H之前的金属单质可与稀酸（H2SO4、HCl）反应，置换出酸中的H；
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（一）铜的物理性质紫红色的金属，质软，韧性好。熔、沸点高，良好的延展性、导热性、导电性（仅次于银，排第二位）注：导电性对铜的纯度要求很高，因此，电线中的铜一般为纯铜。（二）铜的化学性质（铜排在H后， 不活泼、不与酸反应）1、与氧气反应2、与某些盐反应3、与其它非金属反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S铜与氧气反应1、加热条件：2Cu +O2 == 2CuO2、潮湿空气： 2Cu+H2O+O2+CO2==Cu2(OH)2CO3注：碱式碳酸铜是铜锈的主要成分，绿色有毒，俗称“铜绿”问2、加热碱式碳酸铜有何现象？写出化学方程式。(检验并除O2)问1、为什么不能用铜制器皿盛放食物？Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2+H2O3、铜与某些盐反应：Cu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2问1、两个反应的共同现象是什么？红色的铜表面覆盖上银白色的物质，溶液由无色变为浅绿色。问2、反应后铜片质量和溶液质量分别发生怎么样的变化？ 铝概述1.铝是化学性质比较活泼的金属,在地壳中含量占第三位,是地壳中含量最多的金属元素.2.铝在自然界主要以化合态存在.如铝矿(Al2O3).明矾(KAl(SO4)2.12H2O)问:明矾是盐吗?滴加氯化钡有何现象?（一）铝的物理性质银白色轻金属,密度小,质软但强度大.良好的延展性.导热性和导电性(排第三位).有光反射和热反射能力（二）铝的化学性质1、与氧气反应；2、与酸反应；4、与某些氧化物反应；3、与某些盐反应；铝在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,用于照明弹等2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3问1.铝为何具有很强的抗腐蚀能力？常温下,铝在空气中表面能形成致密的氧化膜(Al2O3),保护铝不再被氧化腐蚀。化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3问2.铝为何具有很强的制氢气能力？酸足量时：mH2 = ——— .n金m金M金注：“M”表示相对原子质量，
“n”表示化合价。问3：铝合金用于航天、航海方面的材料，是利用它的哪些性质？轻金属(密度小)，强度大，抗腐蚀能力强，而且是非磁性体，但不耐高温。问4：铝已成为食品污染源，它在哪些方面的应用应加以控制？1、制炊具 2、明矾净水 3、明矾用作食品膨松剂 4、胃舒平治疗胃酸过多 5、易拉罐饮料 6、包装糖果……问5、新买的铝壶烧开水后,浸水部份为何变黑? 原因是铝与天然水中的铁盐.亚铁盐反应生成的黑色铁粉覆盖在铝表面反应方程式：Al+FeCl3==Fe+AlCl32Al+3FeCl2==3Fe+2AlCl3问6、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。铁.铜.铝性质比较:活泼性:Al,Fe,Cu冶炼时期:Cu,Fe,Al地壳含量:Al,Fe,Cu产量：Fe,Al,Cu导电性：Cu,Al,Fe导热性：Cu,Al,Fe密度：Cu,Fe,Al抗腐蚀性：Al,Cu.Fe1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？ 2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？ 导电性.导热性.熔点高3、制造飞机材料为何用铝合金而不用纯铝？4、为什么菜刀.镰刀.锤子等用铁制而不用铅制? 铁的硬度大,铅的硬度小纯铝质软,而铝合金强度大使用
是否便利资源废料是否
易于回收价格是否
美观对环境
的影响 考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，
还需要考虑那些因素？性质思考:用来铸造硬币的金属应具有什么性质?金属材料建筑
桥梁
器械
车辆、飞机、舰艇
生活用具
其它纯金属合 金用途金属共同的物理性质 延 展 性导热性金属光泽导电性1.镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2.铜片和铁丝在高温或点燃时能与氧气反应3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+O2加热 2CuO3.金不能和氧气反应镁.铝在常温下就能与氧气反应。
铁.铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁.铝 > 铁.铜 > 金实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3.金属的防腐
⑴金属腐蚀的条件
内部条件：金属内部的结构。如铁钉是合金，它的内部结构与纯铁不同，在相同的外部条件下，铁钉比纯铁更易锈蚀。
外部条件：金属周围环境里的水、空气等因素有关。
⑵防止金属腐蚀的常用方法：
金属防护主要有两种措施，一是金属表面与介质分隔，如涂油漆、加油、干燥等；二是改变金属内部组织结构，如制成不锈钢等，鉴于成本与经济效果，前者还是目前主要的防腐措施。4.废弃金属对环境的影响及回收：
影响：铝等金属填埋后不易被分解，铅、镉等有毒金属被腐蚀后易溶于水形成金属离子，污染土壤及地下水。
回收：可通过金属废料回收及筛除、过滤、药剂清洗、沉淀和水洗等方法。5.新金属材料的发展：
⑴合金：一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
⑵合金的性能：比组成它其中一种金属的硬度更大，抗腐蚀、抗变形等能力更强。
⑶常见的合金：铁合金、铝合金。【考点导学】金（Au）由于天然存在，古代人们就已知晓，其单质是金黄色金属，质地较软，有光泽，延展性大，而且在空气中稳定，不易与水、二氧化碳、氧气反应，在地球上的含量较稀少。鉴于金的这些性质，金往往做为饰物、货币或用于太空技术。自然界中有很多金属，人们常常根据它们性质的不同而运用于不同领域。比如锡，它是一种低熔点金属，只要用蜡烛火焰就能把它熔化，有良好的延展性，化学性质十分稳定，很难与水、氧气、酸类物质发生反应。根据以上信息，请选择金属锡的用途： 。
①制锡箔②用于锡焊工业③做导线④制造镀锡铁皮，用于罐头，饮料等食品的包装⑤制温度计①②④练习2：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC判断：1 活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是3 反应不再发生时,最先用完的一种物质是( )( )( )硫酸3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量例3:镁.锌.铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中,
求产生1克H2分别消耗的金属镁.锌.铁各多少克?酸足量时：mH2 = ——— .n金m金M金注：“M”表示相对原子质量
“n”表示化合价。【达标训练】1.2005年中央电视台春节联欢晚会上，各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：水泽源流江河湖海，甘肃省的下联是：金银铜铁铬镍铅锌。联中“金银铜铁铬镍铅锌”属于（ ）
A.金属 B.合金 C.氧化物 D.非金属A2.下列各项中不属于金属单质性质的是 （ ）
A.导电能力强 B.具有延展性
C.密度较小 D.具有还原性
3.下列金属活动性顺序排列正确的是 ( )
A.Cu、Fe、Zn、Al、Ca
B.K、Ca、Mg、Al、Fe
C.Ca、Ag、Zn、Fe
D.K、Cu、Fe、ZnBC4.下列不能与稀H2SO4反应放出氢气的是 （ ）
A.镁 B.铝 C.铂 D.铁
5.下列化学方程式书写正确的是
（ ）
A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
D.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑CD6.不宜用来盛放硫酸铜溶液的是（ ）
A.玻璃容器 B.铜制容器
C.银制容器 D.铁制容器
7.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，静止片刻后取出，可见到铁钉表面有一层红色覆盖物，这个过程的反应属于
（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应DC8.下列金属中，能从硝酸银溶液中置换出金属银，但不能和稀硫酸反应生成氢气的是 （ ）
A.Mg B.Cu C.Au D.Fe
9.在金属与酸溶液的反应中，金属往往失去电子而变成阳离子，在下列金属与稀酸的反应中，最容易失去电子的是 （ ）
A.Mg B.Fe C.Zn D.CuBA10.将Zn棒分别放入下列溶液中，反应后溶液质量减少的是 （ ）
A.H2SO4 B.MgCl2
C.AgNO3 D.CuCl2
11.下列哪一个地方可能会产生大量的金属污染物 （ ）
A.电镀厂 B.化肥厂
C.发电厂 D.塑胶玩具厂CA12.现在为了增强市民的环保意识，变废为宝，很多地方已陆续以“环保收集箱”来代替原来的垃圾筒。如图，是某一同学设计的环保收集箱，绿色箱放入可回收垃圾，黄色箱放不可回收垃圾，红色箱放危险垃圾，则下列废弃物中应投入绿色垃圾箱的是 （ ）
A.废电池
B.铝罐
C.香蕉皮
D.碎玻璃片B13.下表是某种常见金属的部分性质： 该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答以下问题：
⑴试推断该金属可能的一种用途
。
⑵该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。强导线14.课外兴趣小组用铜、铁、锌、铝与稀硫酸反应，以研究金属的活动性顺序。
⑴此实验属于 实验（“探索性”或“验证性”）。
⑵此反应比较上述四种金属的活动性依据是看 。
⑶为了使此实验成功，必须做到两个相同：① ；
② 。探索性产生氢气速度的快慢金属颗粒大小相同稀硫酸的质量和质量分数相同15.下表是一些金属与合金的特性，试根据表中的有关资料分析⑴以上三种物质，属于合金的是 。
⑵通过比较，我们可知合金具有哪些性质
。
⑶不锈钢在我们日常生活中有那些用途（写出一例） 。不锈钢密度较大，质地坚硬且不容易被腐蚀制作汽车车身、刀具、模具等1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。其主要原因是 ( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用巩固练习D2.随着人们生活质量的不断提高,各种电池的用量大幅度增加,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是 ( )
A.回收利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
C.回收利用电池中的石墨
D.减轻电池中有渗透性的液体对其他物品的腐蚀B3.下列叙述正确的是 ( )
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会被腐蚀
D.锌化学性质比铁活泼,铁表面镀锌不能防止铁生锈 B4.从金属历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟什么有关 ( )
①金属活动性顺序②地壳中金属元素的含量③金属的延展性④金属的导电性⑤金属的冶炼难易程度
A.①④ B.①⑤ C.②③ D.④⑤B5.质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应,产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像(见图),正确的是 ( ) C 铜和铁是人类使用较早的金属,我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器,春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位。 练习4：相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是( )(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是( )(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg练习6.现有一包金属混合物,由2.4克镁,13克锌,6.4克铜和11.2克铁组成,与一定量的稀硫酸充分反应后,最后剩余金属12克,问同时生成( )克氢气。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.反应物之一盐必须是可溶性,即是溶液3.K.Ca.Na.Ba除外,因为先与水反应练习1：下列反应的化学方程式中,正确的是( )A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习2：将锌片投入下列溶液反应后,使溶液质量减轻的是( )A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. HCl练习3.小明用实验探究Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序时，记录了有关反应如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+HCl 不反应 (1)从上述反应中,可获得什么信息?(2)小明从实验中知道镁比铁活泼,其依据是什么?补充怎样一个实验也能说明这个事实?(3)你能说说金属活动顺序在生活中应用吗?三、 判断一种金属跟混合盐溶液反应的次序。或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生练习1:向含有CuCl2,ZnCl2,HCl的溶液中撒入过量的铁粉,反应后溶液中一定有( )A. ZnCl2 , HClB. FeCl2 , CuCl2C. CuCl2 , HClD. ZnCl2 , FeCl2(规律:不活泼金属先置换, 活泼金属后置换)2.在Cu(NO3)AgNO3混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤 ①向滤液中滴加盐酸有白色沉淀，则滤出的固体 ,滤液中存在的物质 .② 若滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生，则滤出的固体 .
滤液中存在的物质 .3、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入镁粉，下面说法中错误的是（ ）
A、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有亚铁离子。
B、当镁粉有剩余时，溶液中只有亚铁离子，而无镁离子和铜离子。
C、当镁粉无剩余时，溶液中无铜离子，一定有镁离子，可能有亚铁离子。
D、当镁粉有剩余时，溶液中只有镁离子，而无铜离子和亚铁离子。
四、 判断多种金属跟一种盐溶液反应的次序。?1.把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中待完全反应后,向滤液中加?入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤出的固体 ,滤液中大量存在的物质 。
?(规律:活泼金属先反应,不活泼金属后反应)2.把铁粉.锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶掖中,充分反应后过滤,滤出金属中一定含有 。1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今保存十分完好。其主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2.随着人们生活质量的不断提高,各种电池的用量大幅度增加,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是( )
A.回收利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
C.回收利用电池中的石墨
D.减轻电池中有渗透性的液体对其他物品的腐蚀巩固练习DB 4.从金属历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟什么有关( )
①金属活动性顺序 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的延展性 ④金属的导电性 ⑤金属的冶炼难易程度A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤5.下列叙述正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会被腐蚀
D.锌化学性质比铁活泼,铁表面镀锌不能防止铁生锈 3.一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元,请你帮他鉴别一下这枚银元,是真?是假?BB6.质量相等的镁.铝.锌.铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应,产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像(见图),正确的是( ) C7.天平两边分别放着盛有100克9.8%的稀硫酸和100克7.3%的稀盐酸的小烧杯,分别投入下列物质,反应后天平仍然平衡的是( ) A:3gAl.3gFe C:5gMg.5gAl D:2gMg.2gAl E:2.3gNa.2.4gMg 8.有一块不纯的铁,已知它含有铜.钙.铝.镁中的一种或几种金属杂质,56g这样的金属与足量的稀硫酸充分反应后,生成2g氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质为___ .9.在天平左右两盘上各放一只烧杯，调到平衡，在烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，若在右盘投入一定质量的锌恰好完全反应，为使天平一定平衡，应向左盘的烧杯中加入与锌质量相等的( )
A:Mg-Al B:Mg-Cu C:Zn-Mg D:Al-CuCD铜BD10.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量.相同质量分数的稀硫酸,天平平衡.
(1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒和镁,充分反应后,发现锌粒均有剩余,则天平指针 偏转.
(2)若向左边烧杯中投入少量锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条,充分反应后,发现锌粒和镁全部溶解,则天平指针 偏转.
11.如图所示,在一根等臂棒的两端,用细线分别吊住质量相等铁块和铜块,并使之浸入甲.乙烧杯中.问一段时间后,观察者可能观察到哪些现象?
(1)————(2)—————
(3)—————— 不向左12.往一铝制易拉罐内充满NH3,然后注入足量的盐酸,立即用胶布严封罐口,就会出现罐壁内凹,但时间一长,瘪了的罐壁又重新鼓起,其中:
(1)罐壁内凹的原因是 .
有关的化学方程式是 。
(2)罐壁重新鼓起的原因是 .
有关的化学方程式是 .NH3与盐酸反应,罐内气压小于大气压NH3+HCl===NH4Cl铝与盐酸反应生成H2,罐内气压增大 2 Al+ 6 HCl=== 2 AlCl3 + 3H2↑13.为了验证Cu.Zn.Hg三种金属的活动顺序,小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放人CuS04溶液中,锌粒表面出现红色固体；
②将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属；③将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象。
(1)小林同学得出的结论是________________,要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是_________.
(2)为了使实验尽量简化,我认为可用___________步实验就能得出结论，实验内容是___________________.14.一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快,为了探究金属Mg.Zn.Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验,实验步骤:
①取A.B.C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量大小相等的Mg.Zn.Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验现象分析：
为使探究达到预想目标,实验过程中需要注意的关键操作是 .三种金属应该同时投入15.某自然科学兴趣小组用铜.铁.锌.铝与稀硫酸反应,以研究金属的活泼性:(1)此实验 实验(填探索性或验证性)(2)为了使实验成功,必须做到哪几个相同?
(3)若上述反应所用的金属质量相等，而所给的稀硫酸的量足够，则反应后溶液质量增加最多的是 ,溶液质量不变的是 .溶液质量减少的是 .探索性相同形状及质量的四种金属相同的酸酸的质量分数要相同锌铜没有16.下面是某市一公寓前新设的一组垃圾箱及说明(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，应该将它们分别放人哪个垃圾箱?(请填序号)
A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉 D.矿泉水瓶；E．烂苹果；E涂改液瓶
应放人“可回收垃圾箱”的是：
应放人“不可回收垃圾箱”的是：应放人“有害垃圾箱”的是：A、B、C、D。EF