课件21张PPT。自然科学与STSE联系试题的
解题探讨 一、STSE的涵义STSE是研究科学、技术、社会、环境四者相互关系的复杂而庞大的系统科学。STSE是在人类社会面临重大人口增长、空气质量社会问题（如世界饥饿、食物资源的匮乏、下降、水资源贫乏、植物和动物灭绝、矿物资源减少等）的背景下应运而生的，是全球实现可持续发展的必然要求。STSE试题是在全面推进素质教育的形势下出现的新型试题，是实现从掌握科学向运用科学转变的有效策略。 二、自然科学与STSE联系试题的题型分布1、化学与STSE的联系：环境问题（酸雨、大气污染）；与化学有关的社会重大事件（假酒案）；毒品问题（大麻、鸦片的组成、燃烧）；与日常生活和化工生产有关的问题。2、物理与STSE的联系：能源转换问题（水电站发电）；高科技问题（纳米技术）；日常生活和机械问题（热水器、电动滑板车）。3、生物与STSE的联系：污染及环保问题（提出建议、措施）；材料分析；生态平衡；重大社会事件。 三、自然科学与STSE联系试题的命题目的、特点及趋势1、命题目的：检测学生运用所学知识解决实际问题的能力，拓展学生的知识面，培养学生自我获取知识的能力。引导学生关心未来，培养学生对科学技术的兴趣和内在动机，提高学生适应未来的学习能力。引导学生关注社会、关注生活，扩展学生对社会的理解，增强学生的社会责任感和同情心。2、试题特点：情景信息新，知识范围广，社会效用强，知识要求低，能力要求高，解题方法巧等特点；答案可能不惟一，学生可以从多角度、多方位展开解答。解题时要求学生具有良好的心理素质，遇“生”不慌，灵活运用所学相关知识去推理、变通、解决没有直接接触过的问题。3、命题趋势：自然科学与STSE联系的试题多以科学、技术、社会的实际问题进行立意命题，以学生生活经验和生活经历为命题着眼点，围绕社会热点，注重提高学生的科学素质，创新意识及实践能力。 四、自然科学解题策略1、? 简化题设情景：与STSE联系的试题常以真实问题或模拟真实问题为背景，以社会热点问题为载体，容易使学生产生一种高深莫测的感觉。其实这些情景主要是为学生理解知识的应用价值和人文精神而设立的，其中的部分内容与解题无直接因果关系。因此学生要处理好题设情景与解题的关系，剔除无关因素，简化问题情景，使问题变得简洁、明了，以便快速找到解决问题的突破口。2、? 挖掘知识内涵：与STSE联系的试题来源现实生活和科研生产实际，试题的背景中往往带有学生较为陌生的专业性术语和名词，解题前应静下心来认真阅读试题，特别是试题中提示或分析内容，从中寻找与所学概念、理论、规律等的有机联系，形成完备的解题条件。3、? 理顺解题环节；与STSE联系的试题往往包含有现实生活、生产科研实际中若干个过程，且各个过程又密切衔接，每个过程都可能成为解题的一个环节和解决问题的条件。因此在解题时，要在通读全题的基础上明确各个过程的来龙去脉，弄清各个过程的相互关系，在已知条件和待求目标之间搭建桥梁，形成清晰的解题思路。 4、? 在完善解答规范：在理解解题环节的基础上，运用已有的知识、经验和策略对各个过程进行充分的分析、联想、转化、抽象，或通过解析，或建立已知与未知的关系，最终得出与实际情况相符的答案。例1: 2003年10月16日，我国研制的“神舟五号‘飞船的发射成功表明我国载人航天又一次取得新的突破。(1)已知火箭用联氨（N2H4）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水 写出其反应的化学方程式 ;(2)在火箭将飞船送入太空的过程中，从能量转化角度
看是 能转化为 能;(3)飞船在太空中遨游，它是否受到重力的作用？判断的依据是什么？ (4)它是否受到力的作用？判断的依据是什么？ 2N2H4+N2O4====3N2+4H2O 化学 机械没有 用弹簧秤测重力有 运动方向不断改变（5）在飞船内若建立一个实验室，下列能使用的仪器有（ ）A密度计B气压计C天平D温度计（6）宇航员最难完成的实验是（ ）A小孔成像B溶解食盐C焦耳定律D过滤食盐水（7）若火箭起飞质量为460000千克，竖直向上推力为5880000牛，则火箭起飞时的合力（ ）牛。 （8）生物对外界的刺激能产生相应的反应，这在生物学上叫应激性，比如地面生长的植物，根向上生长，茎背地生长，这是对重力的适应。若在飞船上也有一棵树，猜测树的根将怎样生长并简述理由?（9）载人飞船的返回舱中有许多植物种子，将这些植物种子携带上天再带回来的目的是决定生物性状（ ）发生变化，从而培育出新品种。 （10）火箭发射时，火箭尾部的火焰如果直接喷到发射台，发射架就熔化。为了保护发射架，就在发射台底部建了一个大水池，让火焰喷到水池中，这是利用了 ，使周围环境温度不致太高。而且火箭头部涂上一层特殊材料，这种材料在高温下迅速 并 吸收大量的热量，可以起到防止火箭与空气剧烈摩擦产生的高温而烧坏。 （11）若飞船进行航空测量，某一段时间内保持离地面的高度为1000米，飞行的速度为800千米/时，飞船上测量仪器可在120°视角范围内测量，则每小时飞船测量的面积是 米2 。 （12）“神舟”5号载人飞船在绕地球飞行了14圈之后，安全降落在内蒙古草原上，当返回下落至地面附近时，首先是减速伞张开，将至距地面10米左右时返回舱点火向地面喷出缓冲燃气，请简述降落过程中动能、势能和机械能如何变化？ （12）宇航员若在太空中长期飞行，每天都需要食物、水和氧气。从地球上带去的物资无法长期满足需要，科学家假如在太空建立一个封闭的生态系统，让这个生态系统自行进行物质循环和能量的流动，这些问题便可迎刃而解。科学家在这种设想下建立了宇宙飞船生态系统。如图4所示为宇宙飞船生态系统模式图，请回答下列问题。①为保持生态系统的动态平衡，除有宇航员外，飞船生态系统内还需要的成分是 和 。
②藻类植物的作用是 。
③分解罐能利用和转化的物质是 ，
为 提供养料。
④图中食物链可表示为 。?
⑤宇宙飞船是与外界隔离的密闭舱，为维持舱内生态系统的平衡，必须不断从外界获取 。若“神舟”5号载人飞船在轨道舱上一部分光电池板面积为10平方米，正对太阳能产生为200V的电压，为工作舱提供10A的电流，已知太阳辐射功率为1000瓦每平方米，试计算该光电池的光电的转换效率？ ⑥由于太空辐射及失重等原因，可把宇宙飞船内的植物种子带回地球种植，产量和营养成分都明显的优势。植物的这种变异来源于 。例2、石油主要含有C、H两种元素，同时还含有少量的S、N、O等元素。美伊战争所引起伊拉克大量油井燃烧，严重地污染了环境，据报道，有些区域降了黑雨或酸雨。请你分析，黑雨的主要成分是 ，酸雨的主要成分是 。答案:碳 H2SO3和HNO3例3、6月5日是“世界环境日”今年的主题是“水-------20亿人在渴望它”，选择这个主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视。请完成下列问题：（1）某化工厂排出的污水中含有大量的FeSO4 、CuSO4 ，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：
过量的铁粉，过滤 稀盐酸，过滤
污水 滤渣 Cu
① ②
在该方案中，稀盐酸的作用是 ；
（2）天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物。写出一条碳酸盐跟盐酸反应的化学方程式 ；
（3）生活污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的氧气，在水中发生的反应可简单表示为：C6H10O5+6O2==6CO2+5H20。1升水中所含的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克/升。某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8.1毫克。则该河水的生化需氧量是多少？例4、目前，人与自然的关系，突出表现在 问题上，因此我国将环境保护和计划生育确定为基本国策。下表是某城市约30年中人口年龄构成的演变情况，反映出实施计划生育有效控制了人口增长。分析表中数据，能够说明这一成果的人口年龄演变特点是 。 联系生活例5、2002年6月6日《海峡都市报》刊登了《货车超限超载 国道不堪重负》一文，报道了“104国道设计使用年限为15年以上，但才使用了5年就大修，现已伤痕累累…….”有些运输单位和个人只顾自己的利益，不顾国家利益，让汽车成倍的超载是损坏路面的直接原因，请你运用所学知识解析汽车严重超载，加快路面损坏的原因：例6、纸币的使用频率越高，纸币上的细菌数量越多。某中学科技活动小组从银行、商店、农贸市场及医院收费处随机采集8种面值的纸币样品各30张，分别用无生理盐水漂洗各种纸币，对洗出液进行细菌培养，测得如下表的数据。请回答如下问题：
（1）由数据可推理出 面额纸币的使用频率较高。
（2）在使用表中数据推出上述结论的过程中，为使结论更为可靠，应比较各面额纸币的 数据（填“细菌总数”、“每张的细菌”或“每平方厘米的细菌数”） 例7、用以下的实验装置可以研究某些环境因素是如何影响植物枝条失水的。在温度、风力等条件相同的情况下进行实验结果见下表。
（1）水的表面加一层油，目的是 ；
（2）该实验装置中，锥形瓶上没有刻度，较为准确计量枝条每小时失水质量的方法是 ；
（3）如果要研究湿度对枝条失水速度的影响，应比较哪两组数据？ ；
（4）光照使枝条失水的速度 （填“增大”、“不变”或“减小”），产生这种现象的直接原因是 。 探究开放例8、汽车的诞生改变了人类的生活方式。事实上，人类很早就在探寻着更好的代步工具，法国人居纽于1769年制造了 世界上第一辆蒸汽驱动的三轮车。现在你看到的这幅漫画，据说是牛顿所设计的蒸汽汽车原理图，试就该原理图回答下列问题： (1)、找出原理图中运用了哪些物理知识？（至少说出3点)
（2)、该原理中涉及到哪几种形式的能量？请简述对应的能量 转化过程
（3）、使汽车向前运动的力是怎样产生的？这个力的施力物体 是谁？
巩固练习： 1、很多城镇居民家的房门上都安装了“猫眼”后，
不用开门就能看清叫门者是谁。
（1） “猫眼”实际上就是安装在房门小孔内的一枚 镜，
所看到的“人”是 立 （填“放大”或“缩小”，“实”或“虚”）像。
2）当人在开门时，须抓住门的某一个地方向着一个方向用力，
这说明了力的作用效果跟 、 、 有关。
（3）如果门上没有安装“猫眼”，当有人在叫门时，就会“不见其人，
只闻其声”，这说明了光在 里 传播；但如果是熟人在叫门，
我们会分辨出来，这说明不同的人具有不同的 。2、出行，是人们工作、生活必不可少的环节，出行的工具五花八门，使用的能源也各不相同。
（1）自行车、电动自行车、普通汽车消耗能源的类型依次是①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
A、①④⑤ B、①③⑤ C、①②③ D、①③④
（2）某品牌电动自行车的铭牌如下：
根据此名牌中的有关数据，可知该车的额定时速约为（ ）
（A）15km/h (B) 18 km/h (C) 20km/h (D) 25 km/h
（3）运输中，常用“客运效率”来反映交通工具的某项效能，“客运效率”表示每消耗单位能量对应的载客数和运送路程的乘积，即客运效率=（人数×路程）/消耗能量。一个人骑电动自行车，消耗1MJ（106J）的能量可行驶30km；一辆载有4人的普通轿车，消耗320MJ的能量可行驶100 km，则电动自行车与这辆轿车的客运效率之比是（ ）
A 6：1 B 12：5 C 24：1 D 48：7再见课件20张PPT。初中自然科学复习专题——十试题精选及信息方程式书写梁湖镇中——梁四君
二00四年十二月1．明代爱国将领于谦的《石灰吟》：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
该诗体现诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是( )。
A、
B、CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C、Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2．山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是( )。
A、仙人球 B、杜鹃花
C、栀子花 D、山茶花3、一瓶密封保存的KNO3饱和溶液，当温度改变时，下列说法中正确的是（ ）
A、不管升温还是降温，溶液成分都保持不变
B、温度升高，则变成不饱和溶液，溶质质量
分数不变
C、温度降低，仍为饱和溶液，溶质质量分数
不变
D、温度升高，溶液的溶质质量分数变小4、人口腔内唾液的PH值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象是（ ）5．将一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是 （ ）
A、溶液中溶质的质量不变
B、溶液中溶质质量分数变大
C、溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数
D、溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数6、将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入有关空格内：
(1)化学变化中的最小粒子是 。
(2)氢气 是保持氢气化学性质的最小粒子。
(3)带电的原子或原子团叫 ，
(4)具有相同 数的一类原子总称为元素。
(5)Na与Na+属于同—种 ，
(6)铁原子核内含有26个质子和30个 ，
(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为1个的原子
得失 ，
(8)酸在水中电离时能产生相同的氢 。
(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢之前的金属才能置换出酸中的氢 。7、生活中的许多现象与化学有着密切的联系。在S02、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO六种物质中，选择正确的填人下列空格内
(1)饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有 的原因。
(2)用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内
排放不畅而引起的。
(3)人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存有大量的 ，
(4)煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的 气体。8.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式______，其中还原剂是________，其基本反应类型是______。9、阅读下面的短文并简要回答问题。
土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康。人从自然界取得资源和能源，经过加工、调配和消费，最终以废弃物撤向土壤，或通过大气、水体和生物向土壤中排放和转化。当输入的污染物质数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情况的恶化，发生土壤污染。污染的土壤对农作物生长不利。
(1)设计实验测定本地区土壤的酸碱度(简要写出操作步骤、现象和结论)。
(2)据你所学化学知识提出
防止土壤污染的措施(至少三种)。10．南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉由此得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知沼气中含60％—70％的CH4，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图甲所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。
(1)这种集气方法叫 。针对瓶口太小不便于收集的特点，在不换瓶的情况下你的改进方法 。
(2)如图乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接 导管。
(3)假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸(以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收)，再通人纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水
硫酸铜、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变
蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析
此未知气体的组成，结论 。11．钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式______________。 12．“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式_____________________________。 13．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式____________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。14、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________________。
第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为________________________。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤____________________________。
四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为______________________________。?
?
?15、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为
______________________________。16、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式____________。（工业上用它来制取漂白粉）17、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为________________________。18、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_______________________。小结再见，同学们课件25张PPT。初三化学实验专题复习一、常见仪器的使用
二、化学实验基本操作
三、气体的制取、净化和检验
四、综合实验药匙 石棉网蒸发皿坩埚钳 锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗量筒烧杯 胶头滴管铁架台试管酒精灯水槽集气瓶一、常见仪器的使用1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。
4、收集或贮存少量气体 。
5、取粉末状药品 。
6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。
7、量取80mL的盐酸 。选择合适的仪器填空：试管玻璃棒胶头滴管集气瓶药匙或纸槽蒸发皿量筒 8、将锌粒加入试管 。
9、取18克NaCl固体 。
10、往酒精灯里添加酒精 。
11、盛硫磺在集气瓶中燃烧 。
12、拿到热的蒸发皿 。
13、使烧杯、烧瓶均匀受热 。
14、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体 。
15、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。镊子天平漏斗燃烧匙坩埚钳石棉网长颈漏斗烧杯二、化学实验基本操作——指出错误二、化学实验基本操作——检验气密性下一单元
气体的制取、净化和检验/三、气体的制取、净化和检验1、气体的制取—— ①发生装置
比较下列几套装置：实验设计：
现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，要求反应能随时发生、随时停止：实验设计：
现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，要求反应能随时发生、随时停止：实验设计：
现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，要求反应能随时发生、随时停止：气体的收集方法
和实验操作顺序/②气体的收集
A装置适宜收集 气体；
B装置适宜收集 气体；
C装置适宜收集 气体；指出图中存在的错误之处：实验操作顺序③气体的净化、转化与检验练习1、为了除去N2中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是什么？练习2、实验室用锌和盐酸反应来制取的氢气中常常混有少量的HCl气体和水蒸气，现用下面的装置除去HCl气体和水蒸气，装置如何连接？下一单元
综 合 实 验/四、综合实验综合实验的主要内容：
①气体的制取、净化、性质的组合；
②混合气体成分的验证；
③定性实验和定量实验的结合；例1、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：
H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O
①加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制 （Ｏ2、H2、CO2）相同的装置
②要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序 。
③装置丙中NaOH的作用是 。
④尾气应如何处理 。
例2、为了验证某混合气体由H2、CO和HCl三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回答问题（假设每步均完全反应）：
①装置连接的顺序是 。
②你所选 择的第一装置的作用 。
③最后一个装置中反应化学方程式 。
④A装置在实验过程中玻璃管中现象 。
⑤若省略第二个装置，不能验证的气体 。
例3、甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数。回答问题：
①A中可观察到的现象 ，化学方程式 。
②B装置作用 ；C装置作用 。
③D装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反应后，E装置的质量增加1.8克，则原混合物中铜元素的质量分数为 。
④F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，会使实验结果 （偏大、偏小）。
例4、现只有稀盐酸、浓硫酸和NaOH溶液。要用如图所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥，则：
①甲中应盛 ，乙中应盛 ；
②首先打开活塞a，可分离出 ，反应化学方程式为 。
③再关闭活塞a，向b中加入稀盐酸，又可分离出 ，反应化学方程式 。
④b仪器为何要伸入液面下 。
课件13张PPT。化学实验专题复习2005年自然科学中考复习——化学实验中的气压问题请说说检查该装置的气密性的操作在实验室检查制取氧气装置的气密性时，如果装置的气密性很好，在导管移出水面时之前松开手，出现的现象是（ ）
A、连续产生气泡 B、断断续续地产生气泡
C、导管中液面上升 D、导管中液面下降 思 考在天气比较炎热的时候，该装置应该如何来检查气密性呢？如图所示，向试管内加入某物质后，发现U型管左侧水位下降，右侧水位上升，请推测放入试管中的物质可能是什么？请说明理由。已知氨气（NH3）极易溶于水，现将甲图的滴管中的水，挤入烧瓶中，然后打开止水夹，你会看到什么现象？待红磷燃烧完毕，广口瓶完全冷却后，打开止水夹，你会看到什么现象？待木炭燃烧完毕，广口瓶完全冷却后，打开止水夹，你会看到什么现象？如图所示，广口瓶完全冷却后，打开止水夹，你会看到什么现象？在测定空气中氧气体积分数时，某同学设计出了如图的装置，请根据你的理解谈谈他的设计理念。某同学为了证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，设计了图1、2。请根据你的理解分析：图1中会出现的现象，图2实验的作用是什么?图1 图2请根据如图所示回答，经数小时后，U形管A,B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）
A、A处下降，B处上升
B、 A、B两处都下降
C、A处上升，B处下降
D、 A、B两处都不变如图所示，试管中盛放着PH=1的无色溶液，气球内放着一种固体粉末，现将该固体粉末倒入无色溶液中，发现气球胀大，你认为可能是什么原因造成的？现有同下图的装置两个，气球内分别盛放着两种不同的金属粉末A和B，，先同时将两种金属粉末倒入无色液体内，发现两只气球均胀大，且A比B的快，最后B气球的体积比A气球的体积大。试分析A与B可能是什么金属A金属B金属如图所示，旋塞K2关闭着，装置A中盛有氯化氢气体，装置D. E, F, G中分别盛有五种不同的溶液、H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液。B装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管（提示：氯化氢气体极易溶于水、通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体．氯化氢溶于水得盐酸。）
根据下列操作顺序，填空：
打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K，打开旋塞K2，此时在“装置中可观察到的实验现象是＿＿NaOH与盐酸反应属于复分解反应中＿＿＿反应在A装置中叮观察到的实验现象是＿＿＿
(2)填写下列实验报告：已知如图所示，锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种；B管中的是螺旋状的红色光亮铜丝；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充。问：
（1）光加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑原因是： 。（2）打开漏斗C上的话塞，把其中的液体慢慢滴人A瓶，铜丝表面变得更黑，此时A中的气体和C中的液体所有的组合是（可不填满）：
①A中： ，C中： ；
②A中： ，C中： ； 上图是验证水生绿色植物进行光合作用的实验装置图。锥形瓶中放入天然水和新鲜水草，瓶口用带有导管的橡皮塞塞紧。一段时间后，U型管左侧管内液面的高度变化和锥形瓶中液体的pH变化分别是（ ）
A． 升高、升高 B． 升高、不变
C． 降低、升高 D．降低、降低 拓展：医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，你认为：氧气钢瓶的出气口应该连接在a处还是b处？实验室要收集O2时，O2应从 端通入。若要用水将收集在装置的O2排出进行实验时，水应从＿端流入。水课件26张PPT。专题一 基本概念及原理黄沙百战穿金甲，
不破楼兰终不还。第一节 物质的组成注意点一分子，原子，离子都是构成物质的基本粒子
由分子构成的物质：水，二氧化硫，硫酸等
由原子构成的物质：金刚石，石墨，金属等
由离子构成的物质：多数碱，盐
二分子是保持物质化学性质的一种粒子
三原子是化学变化中的最小粒子
易错易混概念之间的联系与区别 二、物质的分类易错、易混概念之间的联系与区别 三、物质的性质和变化 四、化学用语 五、溶液 下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（ ） A、用硫酸除去金属表面的锈
B、用一氧化碳冶炼生铁 C、用氢气作高能燃料
D、用干冰进行人工降雨
判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： ①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④ ⑤2PO （1）表示分子个数的是_____________； （2）表示一个离子所带电荷数的是___________； （3）表示元素化合价的是__________________； （4）表示一个分子中所含原子个数的是______________。 9．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B、饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D、降温时，饱和溶液可能不析出晶体 1．盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，均敞口放置段时间后（不考虑水分蒸发），则两瓶溶液的（ ） A、质量都变小了 B、体积都变小了 C、质量分数都变大了 D、质量分数变小了 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，，则其中子数与电子数的差是___________。 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答：
（1）1个H3+离子中有________个质子_________个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是___________（填序号）
（3）H3属于__________。（填混合物或单质或化合物） 写出由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用作还原剂的气态化合物：_____________；（2）酸性氧化物______________
（3）碱性氧化物________________；（4）正盐___________；（5）酸式盐_______________。 在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如： 反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）：__________ （A）2Mg+O2 =2MgO
（B）CaO+H2O= Ca(OH)2 （C）2KClO3 =2KCl+3O2↑
（D）CaCO3= CaO+CO2↑ （E）H2+CuO= Cu+H2O
（F）HCl+NaOH= NaCl+H2O 根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括： 置换反应：______________________________； 化合反应：______________________________； 分解反应：______________________________； 复分解反应：______________________________； ．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A、氧化物 B、盐
C、金属或合金 D、碱 6．下列自然现象的过程中，存在化学变化的是（ ） A、冰雪融化 B、形成酸雨 C、发生沙尘暴天气 D、二氧化碳物质使地球表面气温升 课件23张PPT。实验复习专题2001-2004年化学实验分析????????????????? 化学实验将继续是考试的重点，a基本仪器和操作、b气体制备及性质实验及拓展，c物质（气体、固体、溶液）检验、鉴别、除杂、分离、定量测定仍将是考查重点，重点考查学生的分析评价能力，同时按照目前的命题趋势，实验题将更加与生产、生活相联系，并进一步增加探究的比重，考查学生发现问题、提出猜测及设计（对比）实验的能力将成为新的热点。 对实验能力的考查重点考查实验的基本操作和实验方案的创新设计，这类题可以把学生实验能力的强弱及平时对实验的重视程度暴露无遗，它是一种考查学生综合应用能力的好题目。 例1.下图所示的实验操作与方法正确的是（1）扎实的基础（2）严谨的分析（3）开放的思维例2.某学生发现滴瓶中出现悬浮物，其可能的原因是 。拟用右图所示操作进行过滤，在此次操作中错误的地方有 处。例3.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.b导管连接病人吸氧气的塑料管
C.使用该装里用来观测是否有氧气输出
D.便用该装置用来观测氧气输出的速率例4、如图所示的置有多种用途，请回答下列问题：（1）检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛放_______.（2）洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2，装置内应盛放＿．（3）贮气：若用排空气法收集H2时，H2应从装置的_______端通入（填A或B，下同）．若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，O2从_______端通入（+量筒排水测量气体体积） ．若要用水将装置的O2排出进行实验时，水应从＿端流入．2004年镇江中考有类似题1.在化学实验操作中，有很多实验步骤是有顺序而不能颠倒的。如：氢气还原氧化铜时应通氢气再点燃酒精灯加热。颠倒会引起爆炸。你还能说出哪些实验有先后顺序的。其中哪些实验顺序颠倒会引起安全事故或危险的。2.在氢气还原氧化铜实验中，哪些情况会造成试管破裂？常见气体的检验O2 N2 CO2 CO H2 H2O蒸气 CH4 HCl可燃性与助燃性具可燃性具助燃性不具可燃性
不具助燃性CO H2 CH4N2 H2O CO2 HClO2燃烧产物带火星的木条燃着
的木条白色CuSO4澄清Ca(OH)2CO2H2OCO2
H2O还原氧化铜AgNO3浓硫酸和氢氧化钠吸收增重分析NH3——刺激性、碱性SO2例1．根据下列实验装置图，回答下列问题：（1）装置A中所发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是 。
（3）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是 ；装置G中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 。
（4）某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入了一种试剂。你认为这种试剂是 。（长沙市2002年中考题）水煤气中可能含有水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳四种气体。选择一定的药品和装置证明水煤气中存在上述四种气体。例2.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。??? 该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气。请你分析：
??（1）上述不正确的结论是（填代号）_________，你认为不正确的原因是____________。
??? （2）上述正确的结论是（填代号）______________。
??? （3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________。H+
Cu2+
Fe3+OH-
Cl-
SO42- CO32-Ba2+
Ag+
Ca2+离子的检验酸碱盐均为电解质，形成溶液时要发生电离成为自由移动的阴阳离子。检验酸碱盐，实质上就是要检验溶液中所含的阴阳离子。初中常见的阴阳离子干扰离子组：
SO42-对Cl-鉴定的干扰（2004中考题）
CO32- 对OH-鉴定的干扰 氢气的制取——Na和水反应、铁与水蒸气、铝和NaOH
氧气的制取——H2O2用MnO2催化分解（新教材）
NH3的制取——装置、性质检验（极易溶于水、碱性气体）
H2S的制取——装置、性质检验（氢硫酸）
SO2的制取——装置、性质检验（亚硫酸、酸雨、漂白性）
CH4的制取——
Cl2的性质推理——尾气处理探究题目1、某物质是否作催化剂的研究
2、溶液酸碱性与浓度、温度的关系研究
3、使带火星小木条复燃的氧气体积分数的最小值研究
4、氢气爆炸极限研究
5、影响铁、铜生锈的因素研究
6、变化中气压变化的研究（ 如放热或吸热的研究、氢氧化钠与二氧化碳反应等）
7、可燃物燃烧条件的研究
8、酸碱指示剂发明过程中的探究问题——家庭物质的酸碱性
9、物质猜测和验证研究
如氢氧化钠变质（试剂瓶上白色粉末）、碳酸钙煅烧、镁条氧化后成分研究
如熟石灰变质后成分猜测和研究
如食品包装袋内气体成分的猜测和研究（CO2或N2？）
如酒精不完全燃烧产物猜测和研究
如人呼出气体成分含量变化的研究
如光合作用、呼吸作用中氧气、二氧化碳含量变化研究
如氯酸钾和二氧化锰共热得到的氧气有明显的异味的原因探究
如KMnO4加热实际得到氧气多于理论值得原因探究
如碱式碳酸铜分解产物的验证
如物质性质或中存在元素的验证
10、黑色固体与无色气体的反应分析（C、CuO、CO、CO2、H2）
11、盐酸中能使石蕊变红色的离子研究（对比实验）2004.水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的。将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化。（已知棉花和超氧化钾不反应）但如将少量水滴到包有超氧化钾（KO2）粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧〔比在空气中燃烧还剧烈）。请回答下列问题：
（1）超氧化钾是＿（选填：氧化物、酸、碱、盐）
（2）从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是：
a b 。
（3）某探究小组拟用上图装置进行实验以证明上述推理：
用以证明推理a的实验方法是：
反应发生时， 。
用以证明推理b的实验方法是：
。训练：1.如何测定空气中氧气体积分数。3.氢气发生装置（可操控性）2.二氧化碳与氢氧化钠反应的相关实验下图甲是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动．虚线框中需连入图乙（仪器的上下端位置固定）的某装置进行实验。图乙中的细铜丝生一段被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。
（1）在图1中M中的液体应选用 。
（2） 图1装置制得的氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有 。
（3）在图中虚线框中应连入的最合适的装置是图2中的 （填代号）
（4）实验过程中在试管M中可观察到的现象是 。 已知如图所示，锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种；B管中的是螺旋状的红色光亮铜丝；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充。问：
（1）光加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑原因是： 。
（2）打开漏斗C上的话塞，把其中的液体慢慢滴人A瓶，铜丝表面变得更黑，此时A中的气体和C中的液体组合可能为：
①A中： ，C中： ；
或②A中： ，C中： ；
如图所示，旋塞K2关闭着，装置A中盛有氯化氢气体，装置D. E, F, G中分别盛有五种不同的溶液、H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液。B装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管（提示：氯化氢气体极易溶于水、通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体．氯化氢溶于水得盐酸。）
根据下列操作顺序，填空：
打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K，打开旋塞K2，此时在“装置中可观察到的实验现象是＿＿NaOH与盐酸反应属于复分解反应中＿＿＿反应在A装置中叮观察到的实验现象是＿＿＿
(2)填写下列实验报告：某学生选定研究课题为：测定能使带火星小木条复燃的氧气体积分数的最小值。
实验步骤如下：
（1）取5-6只集气瓶，用量筒装水，分别测定它们的容积并标记
（2）向集气瓶中分别装入其总容积的10%、20%、30%、40%、50%的水，并用
毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5。
（3）向大试管中装入1：10（质量比）的MnO2和KClO3的混合物，加热使其反应，分别用排水法将上述1-5号瓶中的水排去。
（4）将带火星的小木条依次插入1-5号瓶中，观察并记录现象，列出下表回答（1）用排水法收得氧气后，2号瓶中氧气的体积分数约为 。
（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验应向6号集气瓶中加入 %
（取整数）的水后，再用排水法收集，然后用带火星的木条来试验。
（3）从已取得的实验数据分析，用“使带火星的小木条是否复燃”的方法来检验集气瓶中是否充满氧气的方法是否可靠？ 。例、有一均匀的颗粒状锌、铜合金w g，某学生利用如图所示的装置积来测定合金中锌、铜的质量分数。试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）
（1）实验时应在烧杯中加入 ，在试管中加入 ，在广口瓶中加入 。提供试剂：A蒸馏水B稀硝酸C稀硫酸 D锌、铜合金
（2）实验过程中的部分操作如下：a.读出量筒内液体的体积，b.依次向烧杯与广口瓶中加入试剂，c.取出试管，d.向试管中加入试剂置，置于烧杯中。
正确的操作顺序是
（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少
的一个数据是 。
A、反应前烧杯中试剂的体积
B、反应前烧杯中试剂的质量分数
C、实验前广口瓶中试剂的体积
D、实验条件氢气的密度根据所提供的药品及仪器，粗略测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数（样品已加工成粉末）。
药品：黄铜粉末样品、稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
实验装置：另有托盘天平可用根据你设计的实验方案回答下列问题：
（1）你选用的药品是 。
（2）你选用的实验装置有（填装置序号） ，若需要组装，则连接的顺序是：用装置接口处编号表示（若不需要组装，则不填） 。
（3）称取ag黄铜粉末样品进行实脸，实验中你测定的其他数据是（ ）
A ．生成H2的体积bL
B ．反应前仪器和药品的质量cg
C ．反应后剩余固体的质量dg
D ．反应后仪器和药品的质量eg
（4）计算合金中锌的质量分数（在实验条件下2. 0 gH2的体积为22.4 L)环境保护、能源利用、生活健康、化工生产 高新技术、资源和能源 本地的实际情况
