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新华师版科学九年下 课时教学设计
课题 物质的转化第2课时 章 三 学科 科学 年级 九
学习目标 1.掌握单质、氧化物、酸或碱之间的相互转化。2.能运用已经学习的知识举出生活中常见物质转化的例子，能说出物质之间转化的一些规律。3.拓展物质形成盐的转化方法。
重点 单质、氧化物、酸或碱之间的相互转化。
难点 从整体上理解物质之间转化的主要规律。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 你知道酸雨吗？它会造成哪些危害？酸雨是如何形成的呢？酸雨的形成过程就包含着物质的转化。 谈对酸雨的了解 引入新课
讲授新课 单质、氧化物、酸（碱）之间的转化活动：酸雨形成的模拟实验燃烧匙里放入硫粉，加热，直到燃烧，然后把燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶。观察现象。我们观察到了哪些现象？【空气中：微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体。氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体】此实验所对应的化学方程式为：【现象：刺激性气味】你还知道闻气体气味的正确方法吗？【用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔】然后立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液测试溶液的酸碱性。从以上的学习可以看出，酸雨就是天上下的酸。酸雨是指pH小于5.6的雨水。pH值小于5.6的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾，pH值小于5.6时叫酸雾。形成酸雨的主要原因是在燃烧含有硫、氮等的煤或石油产品时，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亚硫酸。同样，氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也会生成相应的酸，这也是形成酸雨的原因之一。我们观察图片：2011年地级及以上城市二氧化硫年均浓度分布示意图我们可以看到产生酸雨的城市已经非常多了。我们再观察图片： 2011年全国降水pH年均值分布可以看出，我国南方的酸雨情况严重。那么酸雨会给我们造成什么影响呢？我们观看视频：空中死神——酸雨酸雨的危害有哪些？你知道吗？【影响农作物生长、腐蚀金属、影响人体健康、破坏森林、腐蚀文物雕塑等。】二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下，能和氧气继续反应，生成三氧化硫。2SO2+O22SO3三氧化硫和水反应能生成酸性远大于亚硫酸的硫酸，加剧了酸雨的形成。SO3+H2O=H2SO4根据硫、二氧化硫和亚硫酸之间的转化，说明非金属、非金属氧化物和对应的酸之间可有如下的转化规律：非金属非金属氧化物酸但某些非金属氧化物并不能直接与水反应，如：二氧化硅（沙子的主要成分）就不能与水直接反应生成硅酸。SiO2＋H2OH2SiO3利用刚才学习的知识，怎样用化学方程式表示下列物质的转化？C→CO2→H2CO3 P→P2O5→H3PO4【C＋O2CO2 CO2＋H2O＝H2CO3】【4P＋5O22P2O5 P2O5+3H2O2H3PO4】活动：由氧化铜制取氢氧化铜1.比较氧化铜和氢氧化铜的化学式。CuO Cu(OH)2【相差2个H，1个O。可将Cu(OH)2改写成CuO H2O】2.提出由氧化铜制取氢氧化铜的实验方案，进行讨论后，实施实验方案。视频：硫酸铜与氢氧化钠反应而大部分金属氧化物并不能直接与水反应生成对应的碱氧化物可以先与酸反应生成盐溶液，盐溶液再与可溶性的碱溶液反应生成对应碱的沉淀。所以，提出由氧化铜制取氢氧化铜的实验方案吧？【CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓】根据铜、氧化铜和氢氧化铜之间的转化，说明并非所有的金属、金属氧化物和对应的碱之间都有如下的转化规律：金属金属氧化物碱只有少部分金属氧化物能直接与水反应生成对应的碱，如：氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。钾钙钠钡的氧化物+水→碱请尝试写下这几个反应的化学方程式：【K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2】我们知道了酸、碱的形成，再了解一下制盐的常见的方法：1.金属+非金属→无氧酸盐Fe+SFeS2.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+SiO2CaSiO33.碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O4.盐+盐→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓5.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O6.酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O7.碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓8.酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl9.金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.金属+盐→金属+新盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4我们完成下面的活动活动：试设计制ZnSO4四种方法。【Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O】 实验操作，观察现象，分析了解酸雨及酸雨的形成观察图片，分析归纳非金属、非金属氧化物和酸的转化规律动手动脑活动、方案设计归纳金属、金属氧化物与碱的转化规律尝试写出方程式复习并了解盐制取方法尝试设计 分步实验拓展酸雪等分析通过视频了解酸雨介绍规律之外的特殊性拓展盐的制取
课堂练习 1.下列物质中，不能直接与水反应制取的是（ D ）A.H2SO4 B.NaOHC.H2CO3 D.Fe(OH)32.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ C ）A.SO3→H2SO4 B.Ca(OH)2 →NaOHC.CuO →Cu(OH)2 D.CaCl2 →CaCO33.下列方法中,肯定得不到盐溶液的是（ B ） ①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸A.①② B.④⑤C.③④⑤ D.③④⑤⑥4.由氧化铁制备氢氧化铁【Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4】5.试设计制ZnSO4四种方法。【Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O】 习题训练 知识应用
课堂小结 本节我们学习的主要内容是单质、氧化物、酸或碱的转化，非金属与氧气可以生成非金属氧化物，非金属氧化物与水反应可以生成相应的酸。所以在生产中酸的制取方法有酸性氧化物和水生成酸。酸与盐也可以生成酸。金属与氧气可以生成金属氧化物，部分金属氧化物可以与水化合生成碱。所以生活中碱的制取方法有：碱性氧化物和水生成碱。碱和盐也可以生成碱。 尝试小结 知识总结
板书
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物质的转化
科学新华师版 九年级下
导入新知
你知道酸雨吗？它会造成哪些危害？酸雨是如何形成的呢？
酸雨的形成就包含着物质的转化
新知讲解
单质、氧化物、酸（碱）之间的转化
活动：酸雨形成的模拟实验
燃烧匙里放入硫粉，加热，直到燃烧，然后把燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶。
现象
点燃
S＋O2 SO2
空气中：微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
新知讲解
新知讲解
等燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味
现象：刺激性气味
闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
你知道闻气体气味的正确方法吗？
新知讲解
然后立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液测试溶液的酸碱性。
现象：液体变为红色
结论：溶液为酸性
SO2+H2O=H2SO3
紫色石蕊溶液
新知讲解
酸雨
指pH小于5.6的雨水
酸雨成因
是在燃烧含有硫、氮等的煤或石油产品时，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亚硫酸。
氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也会生成相应的酸，这也是形成酸雨的原因之一。
pH值小于5.6的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾，pH值小于5.6时叫酸雾。
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新知讲解
2011年地级及以上城市二氧化硫年均浓度分布示意图
新知讲解
2011年全国降水pH年均值分布
新知讲解
新知讲解
影响农作物生长
破坏森林
腐蚀金属
腐蚀文物雕塑
影响人体健康
酸雨的危害
新知讲解
二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下，能和氧气继续反应，生成三氧化硫
2SO2+O2 2SO3
催化剂
三氧化硫和水反应能生成酸性远大于亚硫酸的硫酸，加剧了酸雨的形成。
SO3+H2O=H2SO4
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新知讲解
非金属、非金属氧化物和对应的酸转化规律：
但某些非金属氧化物并不能直接与水反应，如：二氧化硅就不能与水直接反应生成硅酸。
非金属
酸
非金属氧化物
O2
H2O
H2SiO3
SiO2H2O
×
新知讲解
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
C→CO2→H2CO3
P→P2O5→H3PO4
点燃
C＋O2 CO2
H2O＋CO2 H2CO3
点燃
4P＋5O2 2P2O5
P2O5+3H2O 2H3PO4
△
新知讲解
活动：由氧化铜制取氢氧化铜
1. 比较氧化铜和氢氧化铜的化学式。
CuO
Cu(OH)2
2. 提出由氧化铜制取氢氧化铜的实验方案，进行讨论后，实施实验方案。
相差2个H，1个O。可将Cu(OH)2改写成CuO H2O
×
H2O
CuO
Cu(OH)2
新知讲解
硫酸铜与氢氧化钠
新知讲解
而大部分金属氧化物并不能直接与水反应生成对应的碱
氧化物可以先与酸反应生成盐溶液，盐溶液再与可溶性的碱溶液反应生成对应碱的沉淀。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
氢氧化铜沉淀
新知讲解
金属、金属氧化物和对应的碱之间都有如下的转化规律：
只有少部分金属氧化物能直接与水反应生成对应的碱
钾钙钠钡的氧化物+水→碱
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
金属
金属氧化物
碱
O2
H2O
新知讲解
1.金属+非金属→无氧酸盐
2.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3.碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4.盐+盐→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Fe+S FeS
△
CaO+SiO2 CaSiO3
高温
制盐常见的方法
新知讲解
5.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
7.碱+盐→新碱+新盐
8.酸+盐→新酸+新盐
6.酸性氧化物+碱→盐+水
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
新知讲解
9.金属+酸→盐+氢气
10.金属+盐→金属+新盐
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
活动：试设计制ZnSO4四种方法。
巩固提升
1.下列物质中，不能直接与水反应制取的是（ ）
A.H2SO4 B.NaOH C.H2CO3 D.Fe(OH)3
2.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ ）
A.SO3→H2SO4 B.Ca(OH)2 →NaOH
C.CuO →Cu(OH)2 D.CaCl2 →CaCO3
3.下列方法中,肯定得不到盐溶液的是（ ） ①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A.①② B.④⑤ C.③④⑤ D.③④⑤⑥
D
C
B
巩固提升
4.由氧化铁制备氢氧化铁
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
5.试设计制ZnSO4四种方法。
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
课堂小结
单质、氧化物、酸（碱）的转化
碱的制取：
碱性氧化物+水→碱
碱+盐→盐+碱
非金属
酸
非金属氧化物
O2
H2O
酸性氧化物+水→酸
酸+盐→盐+酸
酸的制取：
金属
金属氧化物
碱
O2
H2O
作业布置
1.完成教材P61，3题、4题。
2.查阅资料，了解更多的物质转化的规律。
板书设计
单质、氧化物、酸（碱）的转化
碱的制取：
碱性氧化物+水→碱
碱+盐→盐+碱
非金属
酸
非金属氧化物
O2
H2O
酸性氧化物+水→酸
酸+盐→盐+酸
酸的制取：
金属
金属氧化物
碱
O2
H2O
谢谢
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