身边的溶液
溶解(dissolving)
教学设计：
本节课是新学期的第一节课，如何提高学生的学习兴趣是本节课的关键，运用直观的方法使学生明白什么是溶解，得到后的物质是溶液，引出溶剂和溶质，找出影响溶解快慢的因素，要注意引导学生设计方案，控制变量，并且要设计好实验步骤，再进行实验，最后由学生自己进行总结。
教学目标：
知识和技能：
知道溶质、溶剂和溶液的区别。
知道物质可分为可溶物质和不可溶物质。
科学方法和能力：
通过对影响溶解快慢的因素探究，培养学生的制定计划和动手动脑的实践能力。
情感、态度和价值观：
培养能独立思考、又能乐于与他人合作、交流能力。
培养学生的猜测精神和想象能力和实事求是的科学态度。
教学准备：
食盐、硫酸铜、沙粒、粉笔屑、冰糖块、冰糖屑、水、热水、烧杯、玻璃棒、电子天平、胶头滴管。
教学流程：
引入课题： 演示实验： 水是常见的溶剂
身边的溶液 几种物质溶解的对比 物质分为可溶和不
可溶物质
拓展： 提出假设 写出 实验得
找出影响溶解 设计方案 实验步骤 出结论
快慢的因素
进行交流 小结和作业布置：
8.1—1、2、5、7、9
教学过程：
教学内容
教师的教学活动
学生的学习活动
身边的溶液
溶液在生活谁随处可见，与我们的生活密切相关
学生举例：
生活中所常用的溶液
物质的溶解
演示实验：食盐、硫酸铜、沙粒、粉笔屑的溶解过程
物质一般分为两大类：
可溶的物质
不可溶的物质
观察实验现象：
食盐、硫酸铜可以溶于水
沙粒、粉笔屑不溶于水
溶液的组成
溶液的含义，一种物质溶解在液体中形成的，有两种以上的物质组成。
溶质：溶解在液体中，可以是固体也可以是气体和液体
溶剂：溶解溶质，是液体
水是最常见的溶剂。
溶质+溶剂=溶液
理解溶液的含义
举例：
溶质是固体、气体、液体的溶液
拓展：
影响物质溶解快慢的因素
1、颗粒大小对溶解速度的影响
2、搅拌对溶解速度的影响
3、温度对溶解速度的影响
找出影响溶解快慢的因素：
讲述活动的目的：
引导学生进行猜测，设计出不同的方案
在设计实验方案时，要注意运用控制变量法，对照实验，只能有一个变量。
操作要求：A烧杯中放粉末，B烧杯中放晶体。A、B烧杯中水量、搅拌时间、温度均相同，只是颗粒大小不同。
2、操作要求：A、B烧杯中水量、温度、粉末均相同，A不搅拌，B搅拌。
3、操作要求：A烧杯中放自来水，B烧杯中放热水。A、B烧杯水量、搅拌时间、颗粒大小均相同水温不同。
清楚活动的目的，
提出假设，
设计方案，相互交流
写出操作步骤
依据实验步骤，进行验证
同学间进行交流，
学生比较实验结果后得出：
1、颗粒越小溶解速度越快。
2、搅拌使溶解速度加快。
3、加温使溶解速度加快
小结
这节课你学到了什么？
布置作业：8.1—1、2、5、7、9
回答重点
1、物质在溶解时，颗粒越小溶解速度越快;搅拌加温都能使溶解速度加快。
2、对照实验是科学研究的基本方法之一。
教学后记：
水以外的溶剂和生活中常见的溶液
教学设计：
本节课的内容比较简单，与学生的生活实际联系紧密，学生比较感兴趣，也容易理解，通过演示实验和学生的探究活动，学生的感性认识得到加强，有利于同学合作和交流。
教学目标
知识和技能:
1、知道一些除水之外的其他常用溶剂。
2、知道生活中常见溶液的用途。
过程和方法:
1、熟练掌握移取溶液的技巧。
2、培养学生的社会调查及生活实践能力。
情感、态度和价值观
1、通过实验、培养严谨相信的学习态度。
2、在实验中，培养同学之间合作和交流。
教学方法
实验探究法，讨论法。
教学设备
试管、药匙、滴管、牙签、布条、胶头滴管、培养皿、酒精、汽油、水、丙酮、石蜡油、煤油、乙酸乙酯、指甲油、碘。
教学流程：
活动8.2（1）
引入新课 水以外的溶剂 活动8.2（2） 不同的溶剂 活动8.4
对溶液进行分类
活动8.4
小结，布置作业
教学过程
教学内容
教师的教学指导活动
学生的学习活动
一、水
以外的溶
剂
1、生活中常用的除水以外的其他溶剂，提出问题:这些溶剂有什么用处呢?
演示实验：活动8.2（1）
在四支试管中，加入水、酒精、丙酮、石蜡油，然后在向试管里放人1粒碘粒，振荡
3、手指上的指甲抽用什么办法除去呢?
演示实验：活动8.2（2）
用洗甲水除去指甲油。
1、学生相互交流为洗去油漆而采取的各种办法。
2、察碘粒能不能溶解，记录实验结果。
3、进行猜测
4、观察将沾有指甲油的玻璃棒分别放在装有水、丙酮、煤油、乙酸乙醋的试管中的实验现象，记录实验结果。
三、各种不同溶剂的作用
1、由这些实验，你能得出什么结论?
如果衣服上有了油渍，你该怎么办？
演示实验：活动8.3
4、衣服的干洗：
思考问题，得出结论:水是常用溶剂，但不能溶解所有物质。
碘和指甲油等不能溶于水，但却可以溶于其它溶剂。
讨论问题。
观察实验，记录实验现象
能使由渍扩散的是汽油
思考衣服干洗的原理进行总结和交流
就是利用水以外的溶剂来清洗衣服上的污渍。
生活中常见的溶液
生活中还有哪些溶液，他们有哪些作用?
根据这些溶液的用途，对这些溶液进行分类。
学生分组讨论，交流
完成P7的表格
小结
在本节课中主要学了哪些内容？
作业布置：8.1——3、4、6、8
拓展：
调查常用干洗剂，写一份调查报告。
学生进行总结，归纳
五、教学后记
常 见 的 酸 碱 指 示 剂
一、教学设计
掌握酸碱指示剂的种类与使用方法的是学生学好酸和碱的前提，也是本节以后几节的基础。要在一节课中让学生记住指示剂及与酸碱溶液反应的颜色是较困难的，可教材第8页表格，让学生讨论寻找酸碱指示剂遇酸碱溶液颜色变化的规律。同时充分利用身边的实物认识生活中的酸碱并自制酸碱指示剂，从而引起学生兴趣。
本节教学可分为以下几步：
1．酸碱物质遇酸碱指示剂显不同颜色，找出规律（第8页表格）。
2．用酸碱指示剂检验物质的酸碱性（活动8.5）
3．确定自制酸碱指示剂遇酸碱物质所显不同颜色，再用它来检验物质的酸碱性（拓展）。
二、教学目标
知识和技能
1．认识生活中的酸和碱
2．使用一些常见的酸碱指示剂分辨酸性和碱性溶液
过程和方法：
能找出酸碱指示剂遇酸碱溶液颜色变化的规律进行简易记忆
情感、态度和价值观
在实验中关爱他人的健康、养成良好的安全习惯
培养学生之间的合作、交流与共享资源。
三、教学准备
每组学生活动用：
1．自备材料（如药品、清洁剂、食品等）。
２．红、蓝石蕊试纸各三张 、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水、咖喱粉、酒精。玻璃棒一根、试管6支、蒸发皿一个、白布条。
四、教学流程
五、教学过程
教学内容
教师的教学活动
学生的学习活动
生活中遇到的酸和碱
1．讲讲你所认识什么物质是酸的、什么物质是碱性的？
2．组织学生讨论并介绍（食醋、橘子是酸性物质；肥皂是碱性物质）。
3．跟读会意。
4．领读解意：Acids、alkclis
indicator
1．学生回答。
2．学生介绍自备的酸碱物质。
常见的酸碱指示剂
1．能否用舌头来辨别物质的酸碱性？为什么？
2．最简单的辨别物质的酸碱性的方法是利用酸碱指示剂。
3．观察第8页表格，找出指示剂种类。
4.寻找指示剂遇酸碱性溶液变色规律。
石蕊是酸红、碱蓝，水紫色
酚酞是碱红、酸和水无色。
5．思考：能同时区分酸、碱、水的试剂是什么？
1．学生回答。
2．学生观察找出两种(紫色石蕊试液、无色酚酞试液)。
3.学生活动8.5石蕊和酚酞试液遇到酸和碱时的变色。
4.学生观察并讨论。
同学全班交流。
5．小组讨论，号同学全班交流。
是石蕊试液
区分溶液的酸碱性
利用酸碱指示剂的颜色变化来确定溶液的酸碱性：
1．指导学生实验，纠正错误操作、规范用语。
2．用石蕊试液检验自备酸碱物质。
1．学生活动8.6，同学之间分工合作，完成实验。。
观察实验现象，同学之间相互交流。
2.学生活动，观察实验，进行学交流。
自制酸碱指示剂
简介“石蕊”的来源。
2．指导学生制作酸碱指示剂［指导学生完成拓展活动］
学生活动：
拓展：自制酸碱指示剂
进行交流。
小结
通过这节课的学习，你知道了什么？
全班学生交流。
六、教学后记
1．为了增强学习气氛，活动拓展活动中的材料可让学生自备。
2.在观察第8页表格时，不要死记硬背颜色变化，编成顺口溜更有利于记忆
3．在讲述酸碱指示剂时，应强调物质使试剂的颜色发生变化，而不是某一种物质发生颜色变化。如：氯化钴试纸只用来检验水，而不能检验其它物质，石蕊能检验各种酸性物质或碱性物质。
4.自制酸碱指示剂：将红卷心菜叶切成丝，先在锅中放1升水，煮开后放入菜丝。熄灭炉火，盖上锅盖，让菜丝在水里浸泡半小时。过滤菜汤，将滤液放入瓶中。
PH 试 纸 和 pH 值
一、教学设计
上节课通过“常见的酸碱指示剂”的学习，学生知道物质有酸碱性以及其酸碱性可由酸碱指示剂来区别。
这节课“溶液酸碱度”的引入是个难点，也是本节课的重点，故在教授此知识点时，让学生小组讨论，对不同的酸遇pH试纸有不同颜色的实验现象进行大胆猜测，引导得出结论不同颜色是溶液的酸碱度引起的。
课前可让小组成员商讨自备实验材料（酸碱性物体），即可增添学习兴趣又可加强学生间的协作能力。
二、教学目标
科学知识和技能
1．知道pH试纸是酸碱指示剂。
2．知道pH值可用来表示溶液的酸碱度。
3．学会实验的观察、记录及实验结果的表述。
过程和方法
1．培养学生发现问题与提出问题的能力。
2．培养学生根据现象进行猜测的能力。
情感、态度和价值观：
通过师生对话建立和谐融洽的师生感情。
三、教学准备
每组学生活动用实验：
1．自备材料。
2．稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水、石灰水、氨水、醋酸、试管架、表面皿、试纸、烧杯、玻璃棒备用。
四、教学流程
五、教学过程
教学内容
教师的教学指导活动
学生的学习活动
复习：
酸碱指示剂
上节课我们学了几种酸碱指示剂？它们遇酸碱指示剂各显什么颜色?
学生回答。
pH试纸的变色
1．出示pH试纸。
PH试纸也是常用的酸碱指示剂，是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。PH试纸本身的颜色是黄色
2．猜测pH试纸遇酸碱性溶液如何变色？
3．检验猜测：
4．全班交流的结论是：pH遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇蒸馏水变淡绿色。
1．学生划书本概念。
2．学生回答。
3.学生边活动8.7PH试纸的使用
小组交流。
4．全班交流。
酸碱度的引入
1．用pH试纸和石蕊试液分别检验教材第11页表格中的溶液。
2．全班交流的结论：石蕊能区分溶液的酸碱性，pH试液能区分溶液的酸碱性而且同样是酸（碱）性，颜色深浅不一。
3．由颜色不同你想提出什么问题或想探究什么？
引导出酸碱程度不同。
4．用pH试纸的优点是什么？
5．我们用pH值来代表溶液的酸度或碱度。引导看比色卡。
PH值在0—14之间
PH值小于7之间是酸性
PH值越小，酸性越强
PH值 =7是 中性
PH值大于7之间是碱性
PH值越大，碱性越强
1．同学间协作活动。实验观察、记录小组交流同时完成。
2．组代表交流。
3．小组讨论，记录并全班交流。
4．学生回答。
5．学生观察比色卡并归纳自测材料酸碱的强弱。
学生识记
拓展
PH计的使用
学生认识
测试溶液的pH值
1．用试纸测试自备材料。全部完成小组交流并在第13页表格中记录。
2．观看第13页下图，了解生活中的各种物质的pH值。
1．同学间协作活动8.8测试溶液的PH值。
参照比色卡判断自备材料酸碱性的强弱。
2．学生观察比较、归类
小结
1．通过本节课的学习，你知道了什么？还想了解什么？
2．作业
学生归纳学习重点并提问。
并完成课本14页的学习重点
六、教学后记
1．本节课实验较多，应充分利用实验调动学生学习积极性，并且改验证实验为探究实验，让学生从实验现象发生问题，引导得出pH值。教师在此基础解释可加深印象。
2．在用pH试纸检验表格中的溶液时，采用石蕊作对照实验，明显比较出pH试纸的优点，不仅能检验酸碱性，而且能检验出酸碱度，十分自然地联系到课题。
3.学生看到课本13页上的物品PH值都是在1—14之间，有不少学生会误认为PH值就是在这个数值之间，教学时要加以引导。
酸 对 金 属 的 腐 蚀
一、教学设计
金属与稀盐酸反应生成气体的种类，对学生而言是个难点。故在教授此知识点时，让学生小组讨论，猜测气体的种类并设计实验进行检验，在学生已学过对氧气、氢气、氮气、二氧化碳的检验方法的基础上，可用分组检验的方法确定气体的种类（时间有限，不能全部检验），而不是按书本直接检验气体是否是氢气，让学生真正体验探究学习的过程。
稀盐酸有一定的腐蚀性,操作时要规范, 教师先演示稀盐酸与锌粒的反应步骤1、2、3，学生按示范要求做。
二、教学目标
科学态度
1．认真对待科学猜测
2．诚实记录实验现象，培养实事求是的科学态度
科学知识与技能
1．知道稀酸与金属的反应
2．知道酸的腐蚀性
3．学会基本的化学操作
科学方法与能力
1．使学生体会对未知气体（金属与稀盐酸反应）的猜测与验证方法
2．通过观察稀盐酸与金属反应的现象，培养学生归纳能力与继续发现问题的能力。
三、教学准备
教师演示用：锌粒、稀盐酸、试管一支、试管架、镊子。
每组学生活动用：锌粒、镁带、铜片、铁片、稀盐酸、碳酸氢盐指示剂、澄清石灰水、镊子、试管架、试管4大3小、带导管的橡皮塞、火柴、木条。
四、教学流程
五、教学过程
教学内容
教师的教学指导活动
学生的学习活动
复习引入
1．生活中的酸对人体会产生不利的影响吗？
2．酸和金属发生反应吗？
领读解意：Dilute hydroohloric acid
1．学生回答
2．学生回答
跟读会意
稀盐酸与锌粒的反应
1．演示前提问：以你的经验实验时应观察什么？（溶液颜色变化、有无气体、有无沉淀、温度变化）
2．演示稀盐酸与锌粒的反应。规范操作。
3．稀盐酸与锌粒的反应后温度有无变化？（温度上升）
4．稀盐酸与锌粒的反应产生的气体可能是什么？如何检验？
（氧气、氢气、氮气、二氧化碳）
5．指导学生活动，分大组检验气体种类并记录在表格中。
6．组织交流，全班学生确定气体的种类是氢气。
1．学生回答。
2．学生观察。
3．少量学生触摸试管回答问题。
4．小组讨论，全班交流。
5．学生活动：1号同学实验稀盐酸与锌粒的反应，分大组检验气体，2号记录在表格中。
6．2号同学全班交流并得出结论。
稀盐酸与其它金属的反应
1．酸是否与所有金属都反应？
2．分别以镁、铜、铁代替锌粒与稀盐酸反应，检验气体是否是氢气？
3．全班学生的实验结论：除铜以外的金属均与酸反应，但反应速度快慢不一，气体都是氢气。
4．根据对上述实验，你想提出什么问题或想探究什么？
5．猜测稀硫酸与锌粒的反应结果
1．学生回答
2．小组同学轮流动手实验并记录与交流
3．全班交流
4．小组讨论，代表全班交流。
5．小组讨论，代表全班交流。
小结
通过这节课你学会了什么？
学生回答
六、教学后记
1．本节课实验教多，时间教紧，故设计活动10.6和10.7选做一项。
2．回答“锌粒与稀盐酸反应时应观察什么？”时，学生往往不会说到温度，应及时引导。
3．学生不知道锌粒与稀盐酸反应时产生何种气体，故采用探究的形式引导学生猜测，学生往往会猜测已经学过的氧气、氢气、氮气、二氧化碳四种气体，可及时复习四种气体的收集与检验方法，并分大组检验。
气体种类
收集
检验
未知气体
一组
氧气
排水法
带火星的木条
×
二组
氢气
排水法（向下排空法）
点燃的木条
√
三组
二氧化碳
向上排空法
澄清石灰水
×
四组
氮气
排水法
×
4、要注重引导学生对未知气体的猜测，培养学生认真对待科学猜测。不按照书上的步骤直接检验氢气，可引入研究性学习的方式。
5．问学生“提出什么问题或想探究什么”时，学生非常活跃，提出的问题面广且部分质量较高，如：为什么金属与酸反应时会放出热？不同金属与酸反应的速度不同是否与金属质量大小有关？为什么有些金属与酸反应会产生氢气？有没有其它气体？等等。这种提问，学生层次差异性很大，所以部分学生所提问题质不高甚至偏离主题，此时不要打击学生，以鼓励为主。
酸 对 建 材 的 腐 蚀
一、教学设计
本节课的内容是继“酸对金属的腐蚀”后研究酸对大理石的腐蚀作用，能帮助学生理解下一节酸雨对建筑的危害，帮助学生树立环保意识。
大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体是前人已经得出的结论，对学生来说是个难点，可用前一节课的学习方法让学生通过探究的方式自己获得结论，有利于培养学生各方面能力，也是让学生学会学习的一种途径。因此检验气体前，先猜测气体种类再设计检验方法并通过实验确定气体种类效果要好得多。
二、教学目标
科学态度
1．培养学生对自然界中的一些特殊现象产生兴趣
2．提高学生之间的互相协作能力
科学知识与技能
1．知道酸对建材的腐蚀作用
2．认识酸的腐蚀性
3．掌握稀酸与碳酸钙进行反应的操作
科学方法与能力
1．利用酸的腐蚀性解决日常生活中的问题。
2．利用不同的途径寻找相关资源，对资源进行有效筛选。
三、教学准备
每组学生活动用：大理石、稀盐酸、澄清石灰水、试管2支、带橡皮塞的导管、木棒、镊子、火柴、水槽。
四、教学流程
五、教学过程
教学内容
教师的教学指导活动
学生的学习活动
复习引入
1．酸和金属有何反应？
2．用怎样的金属容器烹煮和储存酸性食物？
3．北京故宫等古建筑表面的斑点是怎样产生的？
1．学生回答
2．学生回答
3．学生回答
酸和碳酸钙的反应
1．根据你的经验实验时应观察什么？
2．演示稀盐酸和碳酸钙的反应。
3．稀盐酸和碳酸钙的反应产生什么气体？
4．指导学生活动，分大组检验气体种类并记录。
5．组织交流，学生一起确定气体的种类是二氧化碳。
1．学生回答
2．学生观察
3．小组讨论，全班交流。
4．小组协作活动，1号同学操作，2号同学记录并交流。
5．2号同学全班交流
酸对建材的腐蚀
1．大理石的主要成分是碳酸钙，生活中还有哪些物质是由碳酸钙组成的。
2．组织学生交流自找资料：酸对建材的腐蚀。
3．酸的腐蚀性对人类有何利弊？
1．学生回答
2．小组代表交流
3．小组讨论并交流
小结
通过学习你知道了什么？
（反应的文字方程式）。
学生归纳学习重点
六、教学后记
1、学生不知道大理石与稀盐酸反应后产生什么气体，同样用探究的形式进行教学。（方法见《酸对金属的反应》）。
2．分大组检验气体是为了缩短时间。
3．在讨论“酸的腐蚀性的利弊？”时，学生可能会讲到“酸雕刻艺术”及“酸除锈”等有利之处，可利用学生的话题稍作补充，“锈”是不同于金属与大理石的其它物质。
酸 雨
一、教学设计
本节“酸雨”是在学生学习了利用常见酸碱指示剂检测溶液的酸碱性的基础上，进一步延伸至社会热点的环境问题。本节的教学设计，旨在突出学科中的研究性学习。课前教师首先指导学生学会通过多种途径去收集、查阅有关酸雨的资料，让学生对什么是酸雨、酸雨形成的原因和危害等知识有一个感性的认识；同时指导学生学会通过设计实验、模拟实验来进一步探究酸雨对动植物的影响。课堂上教师利用多媒体辅助教学，使酸雨的概念更为明了，酸雨的形成更为形象，酸雨的危害更为直观，酸雨防治的讨论更有针对性。这样在学生主动、积极的学习中，学生的创造性思维和实践能力得到培养。
本节内容需安排2课时。本设计因学生在课外化了大量准备，教师又设计了多媒体课件，故改为1课时，各校可根据实际情况安排教学时间。
二、教学目标：
科学态度
1．在模拟酸雨的实验观察中培养学生实事求是的工作态度
2．通过认识酸雨形成的原因、危害，提高学生的环保意识
科学知识和技能
1．了解什么是酸雨
2．能描述酸雨的成因及其对环境的影响
3．根据酸雨的成因，推论出一些有关的预防措施
科学方法和能力
1．从模拟实验观察所得的结果作出推论
2．通过收集有关酸雨的信息，并就信息资料进行处理和分析。
3．小组活动中培养学生与同伴交流、合作的能力。
三、教学准备
教师演示用：自制多媒体课件、上海市空气质量与空气污染指数。
每组学生活动用：雨水、pH试纸、比色卡
四、教学流程
五、教学过程
教学内容
教师的教学指导活动
学生的学习活动
复习引入
1．示两杯雨水问：你们可以用哪些方法来检测这两杯雨水的酸碱性？
2．教师巡视实验情况
3．质疑：我们能否把根据实验测得的pH值为6的雨水称为酸雨呢？这就是我们今天一起要探究的内容。
思考交流：检测雨水酸碱性的方法
小组实验：测雨水的pH值并交流实验结果
1、什么是酸雨
1．示课题：酸雨
2．设问：请同学们结合自己收集的资料交流一下什么是酸雨？
3．归纳酸雨的概念
4．刚才实验所测的雨水是不是酸雨？为什么？
5．请同学汇报在奉贤区环境监测访问情况
6．过渡：那么pH值小于5.6的酸雨究竟是如何形成的呢？
资料交流什么是酸雨
思考交流单凭这次实验的结果能否说明本地区没有酸雨
2、酸雨的形成
1．示录像：酸雨的形成
2．要求学生认真阅读第52页“酸雨的形成”的内容并讨论、设计有关酸雨问题、相互提问
3．根据学生的回答进行小结并利用课件交互显示：酸雨的成分（硫酸和硝酸）、引起酸雨的主要物质（二氧化硫和氮氧化物）和主要的排放源（煤炭等燃料的燃烧、金属冶炼、含氮物质燃烧等）
4．实物投影思考：“上海市空气质量与空气污染指数中”的哪些指数与酸雨的形成有关？
5．我们上海是否有酸雨呢？
6．示课件：世界三大酸雨区的分布
7．过渡：酸雨会对环境会造成哪些危害哪？
观看录像并思考：酸雨的形成
小组尝试活动：阅读讨论、设计问题并相互提问并交流活动结果
观察、分析并作出判断：二氧化硫和氮氧化物
资料交流
观察、交流：世界三大酸雨区的分布情况
3、酸雨对环境的影响
1．请各组汇报交流模拟酸雨实验的结果
2．根据学生的回答进行小结并利用课件交互显示：酸雨对环境的影响
各组汇报模拟酸雨实验的结果并进行展示：
1模拟“酸雨”对幼苗的影响
归纳交流活动结果
4、酸雨的防治
1．你能为防治酸雨出谋划策吗？
2．组织交流
小组活动：根据收集的资料讨论防治酸雨的措施。
小组代表进行汇报
三、小结
通过今天的学习你有什么收获？
学生交流
六、教学后记
1．本节课的教学中，课堂教学氛围生动活泼，学生能积极主动参与教学活动，学生的创造性思维和实践能力得到了培养。
2．课前教师有必要为学生的收集资料活动提供相关的信息；师生共同事先收集好雨水；课外活动“‘酸雨’对……的影响”作为学生课外自主活动，教师做好协助指导和安全教育等工作。
3．“‘酸雨’对幼苗生长的影响”，使用幼苗越小，效果也越明显。
酸和碱的中和
一、教学设计：
本节课是在学生学习了物质的酸性和碱性、酸雨的危害的基础上，探究当酸和碱混合后会、发生酸碱中和作用，进一步探究酸碱中和的生成物，并且能做到把酸碱中和与生活实践结合起来。
由于是探究课，课堂上以学生的探究活动为主，教师主要进行引导。通过学生的探究，培养学生提出合理的猜测并进行科学验证的能力，加强同学间的合作。
二、教学目标：
科学知识和技能：
知道中和作用是将酸加入碱（或碱加入酸）直至溶液呈中性的过程。
知道酸和碱中和后的生成物是盐和水。
能说出稀盐酸与氢氧化钠中和后的生成物是氯化钠和水。
科学方法和能力：
培养学生提出合理的猜测，并能用科学探究的方法进行验证的能力。
培养学生理论联系实际的能力。
学会知识的迁移应用，实验的操作规范。
情感态度、价值观：
养成科学地分析问题、实事求是的科学探究态度。
教学重点、难点：
重点：酸碱中和的过程、探究中和的生成物的方法（蒸发）
难点：稀盐酸和氢氧化钠中和后生成物是氯化钠和水
教学设备：
稀盐酸、氢氧化钠、酚酞试液、紫色石蕊试液、PH试纸、试管、玻璃棒、烧杯、酒精灯、火柴、蒸发皿、镊子、胶头滴管、铁架台、培养皿、蒸馏水
教学过程：
教学内容
教师的教学活动
学生的学习活动
导入
设置情境
引发思考
播放课件
出示问题酸和碱混合后的会发生哪些变化？如何判断它们发生了变化？混合后生成了什么？
思考老师提出的问题
实践活动
酸和碱的混合
测试稀盐酸和氢氧化钠的PH值，完成活动10.14把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中
指导学生实验，纠正操作中出现的不规范的地方
完成酸加入碱的实验，观察、记录实验现象，并思考为什么？
学生交流，总结实验结果。
三、中和作用的含义
解释酸碱中和的含义
设问：酸和碱中和会生成什么物质？
理解酸碱中和就是酸使得碱的碱性减弱，碱使得酸的酸性减弱的过程
四、活动10.15
探究中和作用的生成物
引导出探究的方法：蒸发
实验：蒸发（酸和碱中和后的生成物）
实验：蒸发酸和碱中和后的生成物
分析实验结果，进行猜测。
五、探讨稀盐酸和氢氧化钠中和后的生成物
利用课件进行讲解
文字表达式：
稀盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水
酸和碱中和作用的文字表达式：酸+碱→盐+水
写出稀盐酸和氢氧化钠中和后的生成物
利用文字表达式理解酸和碱中和的含义
理论联系实际
出示表格
讨论：选取何种物质制成胃药（治疗胃酸过多）最合适？
七、课堂小结
设问：酸和碱混合会有哪些变化？生成物是什么？如何判断？稀盐酸和氢氧化钠混合后，生成哪些物质？
学生总结
八、布置作业
查资料：中和作用在生活中还有哪些应用？下节课交流
练习册：P19 、1、2、3、P20、
1、3 P21、5、6、7
六、教学后记：
本节课实验教多，时间教紧，因此安排实验时时间一定要紧凑。
本节课的教学中，课堂教学氛围生动活泼，学生能积极主动参与教学活动，学生的创造性思维和实践能力得到了培养。
酸和碱中和反应的文字表达式，以及用化学式如何表达，需要学生牢记。
中和作用的应用
一、教学目标
知识与技能
1、和作用在日常生活中的应用。
2、能设计实验找出影响水果保存的因素。
过程与方法通过设计实验找出影响水果保存的因素的实验，继续认识控制变量法在科学实验中的重要性。
态度与价值观运用科学解决日常生活中的一些问题。
使用酸碱的正确方法
一、教学目标
知识与技能
1、认识处理酸和碱时的潜在危险
2、知道浓酸浓碱的稀释方法
3、掌握稀释浓酸和浓碱的正确技巧
过程与方法
学习酸性或碱性废料的处理及酸碱意外的处理方法。
态度与价值观
养成安全地处理化学品的意识和环保意识
