碱的性质复习[上学期]

课件16张PPT。碱的通性碱和指示剂的反应碱能使石蕊试液变 ，无色酚酞试液 。蓝色变红色碱和酸的反应碱＋酸＝ ＋ NaOH+HCl== NaOH+H2SO4== 盐＋水NaOH+HCl==NaCl+H2O NaOH+H2SO4==Na2SO4+ H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 碱与盐的反应碱＋盐＝ ＋ 新碱＋新盐FeCl3+ NaOH== CuSO4+ NaOH== Ca(OH)2+Na2CO3== ==Fe(OH)3↓+ NaCl FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+ NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+ NaOH Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 碱与非金属氧化物的反应碱＋非金属氧化物＝ ＋ ＝盐＋水 NaOH+CO2== NaOH+SO2== Ca(OH)2+CO2=== NaOH+SiO2== ==Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O 碱都具有碱的通性的原因是什么?碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性。CuSO4 · 5H2OCuSO4CuSO4溶液CuCl2溶液Fe2O3Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Cu(OH)2CuO金属一般为 铜为CaCO3 、AgCl 、BaSO4 都为KMnO4 MnO2蓝色白色蓝色蓝绿色红褐色红褐色黑色黄色蓝色黑色银白色铜红色白色紫红色黑色练习1、写出下列酸、碱、盐的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 。氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 氨水 ，苛性钠 。食盐 氯化银 硫酸钡 ，硫酸铜 纯碱 硫酸铁 。 2、写出下列金属离子对应碱及其溶解性：
Na+ （ ）Ca2+ （ ） ；
Ba2+ （ ）K+ （ ）；
Mg2+ （ ） Al3+ （ ） ； Zn2 + （ ） Cu2 + （ ）； Fe3+ （ ）练习练习3、复分解反应：
反应条件： ；
判断下列反应是否发生：
NaOH + HCl KNO3 + NaOH
Cu(OH)2 + H2SO4 AgCl + HNO3
Cu + FeSO4 NaNO3 + FeSO4 练习3、写出下列能反应的化学方式：
①用盐酸除铁锈
②铜和稀硫酸酸制氢气
③用氢氧化铝的药品中和胃酸
④氢氧化钠放在空气中变质
⑤铁与稀硫酸反应
⑥碳酸钠与盐酸混合
⑦氧化铜与稀硫酸
⑧氢氧化钠溶液加入稀硫酸
⑨盐酸滴入硝酸银
⑩硫酸滴入氯化钡溶液
（11）湿法炼铜 练习 （1）写出这五种物质的化学式
A B C D E ； （2）写出上述四步反应的化学方程式
① ；
② ；
③ ；
④ ；现有A、B、C、D、E五种物质，相互间能按如下图所示进行转化：红色单质A 黑色固体B C溶液

蓝色沉淀D E溶液练习 1、氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）
A红色——无色——红色 B红色——无色——无色
C无色——红色——无色 D无色——蓝色——无色 2、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
A红色 B无色 C蓝色 D紫色练习 3、能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、蓝色石蕊试纸 D、红色石蕊试纸 4、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、 二氧化碳气体 D、氯化纳 5、下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（ ）
A 、 Zn B 、 AgNO3 C、 Na2CO3 D、 NaOH 练习 6、以下四种溶液：①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（ ）
A、②①③④ B、③②①④ C、③④②① D、①②③④ 7、固体NaOH需要密封保存是因为（ ）
A、易挥发和易腐蚀 B、易潮解和易腐蚀 C、有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D、易潮解和易跟二氧化碳反应 8、下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ）
A H2 B CO C CO2 D O29、下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ）
A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙.
C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业再见