(共30张PPT)
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
第3节
探索碱的性质
碱是制造许多产品的重要原料。
碱和食物
烘烤食品时，面团中的小苏打和酸
反应生成二氧化碳气体，产生的气
泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、
松软和美味。
水管清洁剂含有
氢氧化钠（碱液）
家用氨类清洁剂
的腐蚀性较小
碱和健康
像氢氧化镁和碳酸钙乳液
那样的碱可以治疗对人体
不利的胃酸过多症。
碱和工业
灰浆和水泥是用碱性的氢氧
化钙制取的。园丁有时把氢
氧化钙加到土壤中，减小土
壤的酸性，以利于作物的生长
试液 酚酞试液 紫色石蕊
试液 PH试纸
氢氧化
钠溶液
澄清石灰水
变红色
变篮色
PH > 7
变红色
变篮色
PH > 7
几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
第3节
探索碱的性质
一、碱的涵义：
NaOH = Na+ + OH—
KOH = K+ + OH—
Ca（OH）2 = Ca2+ +2 OH—
Ba（OH）2 = Ba2+ +2 OH—
碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）
的一类化合物。
二、碱的性质
1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；
（碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红）
2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱
酸
盐
水
碱
酸
盐
水
思考：
用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和
反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
用紫色石蕊试液或pH试纸来检验
根据下图说出中和反应的实质。
中和反应的实质：金属离子和酸根离子结合成盐，H+和
OH— 结合成中性的水。
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。
此反应常被用来检验二氧化碳的存在。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
此反应可减少空气中二氧化硫的含量。
3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl
蓝色溶液
蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl
黄色溶液
红褐色絮状沉淀
4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
二、碱的性质
1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；
（碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红）
2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应；
3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（NaOH）：
俗称烧碱、火碱、苛性钠
说说氢氧化钠的用途。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。但是日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，它并不是面粉发酵后使用的“碱”，也不是洗涤油污使用的“碱”。在饮食和洗涤方面所用的“碱”实际上都纯碱——碳酸钠，而不是烧碱——氢氧化钠。氢氧化钠的主要用途是在工业上。例如，我国四大发明之一的造纸，其生产过程中氢氧化钠就起到溶解造纸原料——木材或草类植物里的非纤维素成分的作用，从而得到以纤维素为主要成分的纸浆。在纺织印染工业中，一般先将棉织品于适当温度在稀氢氧化钠深液中浸泡蒸煮，这样除掉棉织品表面的覆盖物，才能使染色均匀、牢固。在以上二例中都是利用了氢氧化钠的腐蚀性，可见腐蚀性有其破坏性的一面，也有可利用的一面。在精炼石油的过程中，主要是利用氢氧化钠与酸发生中和反应的性质除去精炼过程中剩余的硫酸和其它酸性物质。
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（NaOH）：
俗称烧碱、火碱、苛性钠
（1）物理性质：白色固体，极易溶解于水并放出大量的热；
易潮解；水溶液有肥皂似的滑腻感。
（2）暴露在空气中易变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（3）强碱，有很强的腐蚀性。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
氢氧化钠必
须密封保存
2、氢氧化钙[Ca（OH）2]：
俗称熟石灰、消石灰，水溶液是石灰水。
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3 ↓
（生成白色沉淀）
（生成红褐色沉淀）
有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面
变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过
程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火
可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利
于反应的进行。
C+O2===CO2
点燃
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
课堂练习二
C
A
下列气体中，可以用氢氧化钠
干燥的是
(A)H2 (B)SO2
(C)CO2 (D)HCl
用天平称量固体氢氧化钠时，
应把氢氧化钠直接放在
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上
(C)小烧杯内 (D)试管中
下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
(A)浓硫酸 (B)火碱
(C)水 (D)浓盐酸
按下列要求各写一个化学方程式
(1) NaOH → Cu(OH)2
(2) NaOH → Na2CO3
NaOH → NaCl
课堂练习二
B
课堂练习二
盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。
