碱的通性[上学期]

第四节 常见的碱 碱的通性
2003年9月3日星期三
教学目标
1．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解其用途。
2．了解碱的通性及命名。
3．培养学生比较、分析、归纳的能力。
重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性。
难点
碱与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学用品
固体氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、稀盐酸、稀硫酸、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液。
镊子、表面皿、试管、玻璃棒、白纸块、小烧杯、长玻璃管、药匙、滴管
第一课时
教学过程
【提问】什么是碱？记住四种可溶性碱的名称并写出化学式。
【讲解】碱电离出的阴离子全部是OH-，因此碱必然有共同的化学性质，但由于阳离子的不同，每种碱亦有其个性。下面我们学习两种常见的重要的碱——NaOH和Ca(OH)2。
【板书】一、氢氧化钠（NaOH）
1．物理性质
【学生实验】
(1)每组发1～2粒NaOH，放在铺白纸的表面皿上，约5min后观察其表面及白纸的变化。
(2)将3粒NaOH放入试管中，加入1m1水，手触摸试管底部，注意温度的变化。
(3)将(2)中溶液加水稀释约半试管，用玻璃棒沾取一些溶液抹在手指上捻捻是否有滑腻感，然后立即用水冲洗手指。实验后由学生讨论，总结出氢氧化钠的物理性质。
【投影】(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。
【讲解】NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？
【板书】2．化学性质
【学生实验】
将上述实验(4)中的溶液分成四份于试管中进行性质实验。（每做完一个实验后，要求学生填写实验现象及书写化学方程式）。在学生实验基础上，教师小结NaOH的化学性质，边投影边讲解。
【投影】(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【思考】氢氧化钠固体能否敞口放置？为什么？应如何保存
【投影】(3)与酸反应(4)与某些盐反应
【讲解】碱和盐的反应是有条件的，只有可溶性的碱和可溶性的盐才能反应。
【投影】3．NaOH的用途：重要化工原料（制肥皂、印染、纺织石油工业）。
第二课时 2003年9月4日星期四
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]
【学生实验】
1．由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]注意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。观察加水时的放热现象和产物熟石灰的颜色、状态。
2．用上述实验中的熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。（用于下面性质实验）由实验总结出氢氧化钙的物理性质。
【投影】1．物理性质白色固体（粉末）、微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性、水溶液有滑腻感
【讲解】Ca(OH)2亦可电离出OH-，其化学性质与NaOH因阳离子的不同又有差异，我们通过实验来加以证明，请按下列实验。
【投影】2．化学性质
(1)与指示剂作用
(2)跟CO2反应
(3)与酸的反应
(4)与某些盐反应
此方法用于（制造氢氧化钠）
3．用途：阅读课本有关碱的用途，学生总结Ca(OH)2的用途。
性 质 NaOH Ca（OH）2
颜色、状态
溶解性
吸水性
腐蚀性
电离方程式
与指示剂反应
与非金属氧化物反应
与酸反应
与盐反应
【作业】
2、碱石灰是一种常用的干燥剂，它可由固体NaOH和CaO混合而成的，它极易吸收CO2和水。工业用纯碱中常混有杂质NaCl，实验室中可以利用下列装置测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：?①准确称取wg纯碱样品，置于B装置中。②向B装置中滴加稀H2SO4，同时从“1”处缓缓地鼓入空气，直至B中不再产生气体为止。(1)写出图中仪器a、b的名称：a________，b________。(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：________。(3)从“1”处缓缓地鼓入空气的目的是________。(4)A装置的功用是________。(5)C装置的功用是________。(6)实验前称量D装置的质量是mg，实验后称量D装置的质量是ng。该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是________(用含m、n、w的式子表示)。(7)E装置的功用是________
3.如何用Fe制少量的Fe(OH)3