酸碱练习一[上学期]

酸碱练习一
一、选择题
1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（ ）
A．H+ B．OH- C．Cl- D．SO42－
2．下列实验操作错误的是( )
3．下列实验操作，正确的是
A．倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心 B．称量药品时，用手直接取砝码
C．稀释浓硫酸时，直接将水倒入浓硫酸中 D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
4．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
5．家用食醋的pH
A．>7 B．<7 C．＝7 D．不能判断
6．安全生活离不开化学。下列说法错误的是( )
A．工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用
B．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调
C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验
D．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气
7．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶掖中，有关粒子之间反应的示
意图。下列说法错误的是( )
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
8． 根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①食盐溶液、②碳酸钠溶液、③酒精溶液、④糖水，能够导电的是
　　A．①② B．②④ C．①③ D．③④
9．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是
A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素
10．下列物质在空气中质量会增加的是
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钾溶液 D．硝酸钠溶液
11、右图为实验室常用的实验装置，利用该装置不能进行的实验是（ ）
A、
B、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
C、2H2O22H2O＋O2↑
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
12.用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是 （ ）
A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
13、自来水厂常用适量的氯气。这是因为Cl2溶于水能生成具有消毒杀菌作用的次氯酸（HClO）。关于次氯酸中氯元素的化合价，正确的是（ ）
A、-1价 B、+1价 C、+3价 D、+5价
14、用98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）和水配制100克10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（ ）
A、10mL量筒 B、托盘天平 C、100mL量筒 D、250mL烧杯
15．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 ( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A.①⑥ B.②③④⑤ C.②③④ D. ③⑤
二填空题
16．把H、C、0、Na四种元素，按不同要求组合成相应的物质并填写其化学式
(1)造成“温室效应”的 。
(2)农村的清洁能源沼气 。
(3)易吸水而潮解的固体 。
17．(5分)我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
A．不锈钢； B.氧气； C.生石灰(氧化钙)； D.活性炭； E.二氧化碳；
F．水； G．醋酸； H．熟石灰(氢氧化钙)； I．锌； J．盐酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
(1) 可供急救病人呼吸； (6) 是最常用的溶剂；
(2) 可用于制造炊具； (7) 可用来降低土壤的酸性；
(3) 可用作温室气体肥料； (8) 可用于金属表面除锈；
(4) 可用作某些食品的干燥剂； (9) 可用作干电池负极材料；
(5) 可用作冰箱的除臭剂； (10)通常的食醋中含有约3%~5%的 。
18、写出下列反应的化学方程式
（1）镁条在氧气中燃烧
（2）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）
（3）将CO2通入足量澄清石灰水中
（3）废铜有二种回收方法：
方法一：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2X +2H2O （X是一种大气污染物）
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中,X的化学式为： ；方法二的优点是：
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式： ；
该反应属于化学反应的基本类型是 。
19某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其灼烧过程中是否有新的物质生成。请你参与此项研究。
⑴根据你的知识和经验提出假设，反应中可能有______生成，支持这个假设的依据是(用化学方程式表示) __________________________________________。
⑵请你设计实验验证假设：
步骤和方法 现象 分析及有关化学方程式
⑶如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你设计一个简单的实验方案(写出简要步骤，不要具体计算)：
步骤一：________________________；步骤二，________________________；
步骤( ): ________________________；步骤( ): ________________________；
20．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：
(1)指出图中标明仪器的名称
①是 ，②是 。
(2)指出图中装置的错误 。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。
21、在实验室中，利用右图装置可以制取并收集多种气体（必要时可以加热）。
（1）李明同学想利用该装置制取干燥的O2，应对装置作何改进？ 。a中发生反应的化学方程式为 ； b中盛放的试剂是 。
（2）李明同学还想利用上述实验装置制取H2和CO2，请你对他的方案给予评价：
制取的气体 a中盛放的试剂 b中盛放的试剂 评 价（回答是否可行；若不可行，说出理由）
H2 Zn、稀H2SO4 浓H2SO4
CO2 大理石、稀盐酸 浓H2SO4
22．（6分）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
a
b
c
m(盐酸)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m(CO2)/g
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