课件22张PPT。物质变化收集证据推测性质物质用途检验思路现象分析HCl==H+ + Cl-H2SO4==2H+ + SO42-HNO3==H+ + NO3- 你发现了我们的共同特点了吗？电离时产生的阳离子只有氢离子(H+)的化合物酸根离子一、酸的概念二、酸的通性都具有氢离子(H+) 在盐酸中滴入紫色石蕊变 色；滴入无色酚酞 色。红不变(1)酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试纸遇酸，呈 ；无色酚酞试纸遇酸，呈 ；蓝色石蕊试纸遇酸，呈 ；红色石蕊试纸遇酸，呈 。红色无色红色不变色(2)、酸与碱性物质反应 在氢氧化钠溶液中滴入２滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么化 ．ＮaＯＨ＋ＨＣl＝ＮaＣl＋Ｈ2Ｏ蓝溶液由蓝色转变为紫色,后变为红色。酸+碱=盐+水(3)、酸与盐反应 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 。燃着的火柴熄灭 将稀硫酸滴入盛有ＢaCl２溶液的试管中，发现 。有白色沉淀生成酸+盐=新酸+新盐 将稀盐酸滴入盛有ＡgNO3溶液的试管中，发现 。有白色沉淀生成1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入２毫升盐酸，微微加热。你看到什么现象？
。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末消失，溶液变成蓝色(4)、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水酸+金属氧化物=盐+水 2、取一枚生锈的铁钉[铁锈的主要 成分是(Ｆe2O3)] ，观察它的颜色． 。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 。Ｆe2O3＋6ＨＣl=2FeCl3+H2O铁锈消失，溶液变成黄色。红棕色过了片刻后出现 现象。有气泡产生五、酸与某些金属反应生成盐和氢气将稀硫酸分别滴入盛有Ｚn、Fe、Mg片，观察现象 。金属表面有气泡生成酸+金属=盐+氢气归纳3、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀： 盐酸（HCl)的个性：
1、浓盐酸具有挥发性（打开瓶盖瓶口出现白雾），有刺激性气味。2、盐酸是氯化氢的水溶液，常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37%--38 %，密度为1.19克/厘米3。-----检验盐酸或氯离子的存在。HCl + AgNO3 ==AgCl + HNO3三、酸的个性硫酸（H2SO4)的个性：1、观察浓硫酸的挥发性和黏度：——————————————————————————————————。浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。有很强的腐蚀性。2、如何稀释浓硫酸？稀释时会出现什么现象？正确稀释浓硫酸的方法：在烧杯中倒入适量的水，把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢地倒入水中,边倒入边搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，知道这是为什么吗？浓硫酸易溶于水，溶于水时放出大量热量。 常用浓硫酸的质量分数为98 %，密度为1.84克/厘米3。3、用玻璃棒蘸取少量的浓硫酸滴在纸上，观察有何现象发生。把一根火柴杆浸入浓硫酸中再拿出，观察会发生什么现象。
—————————————————————————————。纸上被浓硫酸滴了的地方变黑了，火柴杆也变黑了。----浓硫酸具有脱水性。4、如果把一瓶敞口的浓硫酸放置一段时间后，称一称，质量会发生怎样的变化？变大了----浓硫酸具有吸水性（吸收空气中的水分）。思考：利用浓硫酸具有吸水性，可以有什么用
途呢？作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。5、将稀硫酸滴入盛有ＢaCl２溶液的试管中，发现 。有白色沉淀生成 你还知道有哪些酸,它们有哪些特性?如何检验硫酸(或SO42-)的存在？酸四、酸的用途练习：1、下列溶液，属于酸溶液的是（ ）
A、Na+.H+.Cl-.SO42- B、H+. K+. Cl-.NO3-
C、H+.Cl-.SO42- .NO3- D、H+.NH4+.SO42- .NO3- 2、“３纸”即ＰＨ试纸、蓝色石蕊试纸和红色
石蕊试纸。可用来检验酸性强弱的是（ ） Ａ．ＰＨ试纸 Ｂ．蓝色石蕊试纸 Ｃ．红色石蕊试纸 Ｄ．都可以CA3、下列说法正确的是（ ）
A、酸是PH<7的溶液
B、电离时产生H+的是酸
C、能使紫色石蕊试液变红的是酸
D、电离时产生阳离子只有H+的化合物是酸 D4、在PH=0的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈现出的颜色是（ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色5、在某溶液滴入无色酚酞，溶液呈红色，则该溶液的PH值（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不一定 B A6、与盐酸起反应有气体产生的是（ ）
A.CaCO3 B.Fe2O3 C.NaOH D.CuO A7、与盐酸起反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）
A.BaCl2 B.AgNO3 C.NaOH D.Zn8、与硫酸起反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）
A. Zn B.AgNO3 C.NaOH D. BaCl2 B D9、在PH=0的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈现出的颜色是（ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 B11、与盐酸起反应有气体产生的是（ ）
A.CaCO3 B.Fe2O3 C.NaOH D.CuO A12、与盐酸起反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）
A.BaCl2 B.AgNO3 C.NaOH D.Zn13、与硫酸起反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）
A. Zn B.AgNO3 C.NaOH D. BaCl2 B D15、今有AgNO3、Na2CO3、NaOH三种无色溶液，能够将它们一次鉴别开的试剂是（ ）
A.无色酚酞试液 B.HCl
C.紫色石蕊试液 D. BaCl214、今有HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液，能够将它们一次鉴别开的试剂是（ ）
无色酚酞试液 B.紫色石蕊试液
C.蓝色石蕊试纸 D.红色石蕊试纸 BB课件19张PPT。第3节 探索碱的性质NaOH==Na+ + OH-Ca(OH)2==Ca+ + 2OH-KOH==K+ + OH- 你发现了我们的共同特点了吗？电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物
一、碱的概念二、碱的通性涩味、滑腻都具有氢氧根离子(OH-)红色红色蓝色蓝色(1)碱能与酸碱指示剂起反应 3毫升氢氧化钠溶液+1滴酚酞试液+稀盐酸 。 3毫升氢氧化钠溶液+1滴酚酞试液+稀硫酸 。无色变为红色，再为无色ＮaＯＨ＋ＨＣl＝ＮaＣl＋Ｈ2Ｏ碱+酸=盐+水(2)、碱与酸性物质反应NaOH＋H2SO4＝Ｎa 2SO4 ＋H2O读图： 酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水中和反应：碱与酸作用生成盐与水的反应中和反应实质： 向一支盛有澄清石灰水的试管里通入二氧化碳，会发生什么现象？ 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。如SO2这一反应常用来检验二氧化碳的存在(3)、碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物=盐+水2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O
在氢氧化钙与氢氧化钠2支试管中各加入3毫升碳酸钠和氯化铁，然后滴加溶液有什么变化发生。
________________________________
________________________________
化学方程式：
________________________________
________________________________氢氧化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成，
氢氧化钠与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。(4)、碱与一些盐反应碱+盐=新盐+新碱归纳2、氢氧化钠固体暴露在空气易潮解暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。二、碱的个性1、俗名：
烧碱或火碱、苛性钠(一)、氢氧化钠(NaOH)4、将一小撮头发或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？头发(或全毛绒线)溶解在NaOH溶液中3、将少量NaOH固体放入盛3毫升水的试管，振荡，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？氢氧化钠溶解在水中，感觉试管壁温度升高(二)、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗名：
熟石灰、消石灰、石灰水2、农业上用熟石灰来降低土壤的酸性四、氢氧化钠的用途 制锅造纸制肥皂精炼
石油1、如下图所示，有可能呈碱性的物质是（ ）
A、醋 B、玉米粥 C、牛奶 D、蕃茄B练习：2、如图所示，在充满CO2的集瓶中滴加NaOH，则气球会如何中变化（ ）
A、气球的体积变小
B、气球的体积变大
C、气球的体积不变
D、无法判断B3、下列溶液，属于碱溶液的是（ ）
A、K+.Na+.Cl-.OH- B、 H+.Na+.Cl-.SO42-
C、K+.Na+.NH4+.OH- D、 H+.NO3-.Cl-.SO42- D4、往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀的是（ ）
A、FeCl3溶液 B、MgCl溶液
C、稀HCl D、CuCl2溶液C5、下列两种物质起反应，属于中和反应的是………………( )
A、H2SO4与BaCl2 B、HCl与Na2CO3
C、 HNO3与KOH D、HCl与Fe2O3C6、 NaOH需密封保存的理由是…( )
A、不易吸收空气中的水而潮解
B、具有腐蚀性 C、 NaOH易风化 D、易吸收空气中的CO2而变质D 7、有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。8、质量分数为8%的NaOH溶液100克与多少
克质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应？课件30张PPT。熟练记住下列符号：（30个）熟记下列离子符号：（26个）常见元素化合价顺口溜：
氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价；
钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价；
铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3；
碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。熟练写出下列符号：（83个）硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠
氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁
氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠
氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁
氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠
硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁
硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠
硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁
硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠
碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁
碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠
磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁
磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙
氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜钾钠铵硝均可溶，
氯中只有银不同，
硫酸钡外都会溶，
碳酸磷酸不溶多，
碱中钠钾钡钙溶。各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性比较：四种基本反应类型两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物①与酸碱指示剂作用：无色酚酞试液 不变色紫色石蕊试液变红色
②酸+活泼金属→盐+氢气
③酸+碱性氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水(中和反应)
⑤酸+某些盐→新酸+新盐复习：一、酸的通性：A、可溶性碱
①与酸碱指示剂作用无色酚酞试液变红色 紫色石蕊试液变蓝色
②碱+酸性氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水(中和反应)
④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐
B、不溶性碱
①不能使指示剂发生变色反应
②不能和酸性氧化物及盐反应
③能和酸反应生成盐+水(中和反应)
④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水二、碱的通性：①盐+金属→新盐+新金属
②盐+酸→新酸+新盐
③盐+碱→新盐+新碱
④盐+盐→新盐+新盐三、盐的化性：四、金属的化性：①金属+氧气→碱性氧化物
②金属+酸→盐+氢气
③金属+盐→新金属+新盐复分解反应发生的条件：
生成沉淀
生成气体
或生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序练习：1、下列溶液，属于酸溶液的是（ ）
A、Na+.H+.Cl-.SO42- B、H+. K+. Cl-.NO3-
C、H+.Cl-.SO42- .NO3- D、H+.NH4+.SO42- .NO3- 2、“３纸”即ＰＨ试纸、蓝色石蕊试纸和红色
石蕊试纸。可用来检验酸性强弱的是（ ） Ａ．ＰＨ试纸 Ｂ．蓝色石蕊试纸 Ｃ．红色石蕊试纸 Ｄ．都可以CA3、下列说法正确的是（ ）
A、酸是PH<7的溶液
B、电离时产生H+的是酸
C、能使紫色石蕊试液变红的是酸
D、电离时产生阳离子只有H+的化合物是酸 D4、在PH=0的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈现出的颜色是（ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色5、在某溶液滴入无色酚酞，溶液呈红色，则该溶液的PH值（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不一定 B A6、与盐酸起反应有气体产生的是（ ）
A.CaCO3 B.Fe2O3 C.NaOH D.CuO A7、与盐酸起反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）
A.BaCl2 B.AgNO3 C.NaOH D.Zn8、与硫酸起反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）
A. Zn B.AgNO3 C.NaOH D. BaCl2 B D9、在PH=0的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈现出的颜色是（ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 B11、与盐酸起反应有气体产生的是（ ）
A.CaCO3 B.Fe2O3 C.NaOH D.CuO A12、与盐酸起反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）
A.BaCl2 B.AgNO3 C.NaOH D.Zn13、与硫酸起反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（ ）
A. Zn B.AgNO3 C.NaOH D. BaCl2 B D15、今有AgNO3、Na2CO3、NaOH三种无色溶液，能够将它们一次鉴别开的试剂是（ ）
A.无色酚酞试液 B.HCl
C.紫色石蕊试液 D. BaCl214、今有HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液，能够将它们一次鉴别开的试剂是（ ）
无色酚酞试液 B.紫色石蕊试液
C.蓝色石蕊试纸 D.红色石蕊试纸 BB1、如下图所示，有可能呈碱性的物质是（ ）
A、醋 B、玉米粥 C、牛奶 D、蕃茄B练习：2、如图所示，在充满CO2的集瓶中滴加NaOH，则气球会如何中变化（ ）
A、气球的体积变小
B、气球的体积变大
C、气球的体积不变
D、无法判断B3、下列溶液，属于碱溶液的是（ ）
A、K+.Na+.Cl-.OH- B、 H+.Na+.Cl-.SO42-
C、K+.Na+.NH4+.OH- D、 H+.NO3-.Cl-.SO42- D4、往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀的是（ ）
A、FeCl3溶液 B、MgCl溶液
C、稀HCl D、CuCl2溶液C5、下列两种物质起反应，属于中和反应的是………………( )
A、H2SO4与BaCl2 B、HCl与Na2CO3
C、 HNO3与KOH D、HCl与Fe2O3C6、 NaOH需密封保存的理由是…( )
A、不易吸收空气中的水而潮解
B、具有腐蚀性 C、 NaOH易风化 D、易吸收空气中的CO2而变质D 7、有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。8、质量分数为8%的NaOH溶液100克与多少
克质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应？4、现有Ａ、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：
（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。
（2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。
（3）B跟E两溶液混和，产生气泡。
（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式： A B C D E 。NaCO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl4、现有Ａ、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：
（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。
（2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。
（3）B跟E两溶液混和，产生气泡。
（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式： A B C D E 。NaCO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl 下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：
KNO3＋NaCl???
? Na2CO3＋KNO3
BaCl2＋Na2SO4?
FeCl3＋NaOH
Zn＋H2SO4(稀)?
CaCO3＋HCl １.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A.HCl和Ca(OH)2????????B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2?????? D.KCl和CuSO4２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH?????????????B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2????? D.FeCl3→Fe(OH)3３.下列物质可用作复合肥料的是（ ）
A.NH4Cl????????? B.NH4NO3?????
C.NaH2PO4???????????? D.KNO3DCD４.不能与氯化钡反应的盐是（ ）
A.硫酸钠?????B.硝酸镁???? C.碳酸钠????? D.硝酸银
５.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（ ）
A.硝酸银溶液?????????????B.稀硫酸
C.稀盐酸????????????????? D.石灰水
６.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A.Na2CO3 ????B.KNO3??? C.NaCl? D.Cu(OH)2BBD７.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ）
A.AgNO3、NaCl、KNO3
B.CuSO4、KNO3、Na2CO3
C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3
D.KCl、NaOH、Na2CO3８.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_____________，通常用作家用洗涤剂的是_____________，农业上用来配制波尔多液的是_____________，溶液呈蓝色的是_______________，溶液呈现碱性的是_______________。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3９.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：
（1）分解反应________________________________
（2）化合反应_______________________________
（3）复分解反应_______________________________CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=KOH+CaCO3１0.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：
（1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
