课件11张PPT。含酸的水果第二节 探索酸的性质[第一课时]酸。一、什么是酸 你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。我们知道：食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）
2、弱酸：醋酸（CH3COOH）第二节 探索酸的性质一、什么是酸板书：pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验 实验过程中物质的颜色变化蓝色紫色红色红色红色红色红色红色你能得出什么结论?石蕊遇酸变红阅读P8自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：课件8张PPT。第2节 探索酸的性质[第三课时]三、硫酸有哪些性质？－H2SO4 1、稀硫酸滴入盛有锌的试管中，发现 :_____________________________。 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 金属 +稀硫酸 = 盐 + 氢气 锌粒表面有大量的气泡产生三、硫酸有哪些性质？－H2SO4 2(a)、稀硫酸滴入盛有氧化铁的试管中，发现 :_____________________________。 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O红棕色粉末逐渐溶解，溶液变成（浅）黄色。金属氧化物 + 硫酸 = 盐 + 水三、硫酸有哪些性质？－H2SO4 (b)稀硫酸滴入盛有氧化铜的试管中，发现 :_____________________________。 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O黑色粉末逐渐消失，溶液渐渐变成蓝色。金属氧化物 + 硫酸 = 盐 + 水三、硫酸有哪些性质？－H2SO43、稀硫酸滴入盛有氢氧化铜的试管中，发现 :_____________________________。 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O蓝色固体溶解，溶液变成蓝色。 碱 + 硫酸 = 盐 + 水三、硫酸有哪些性质？－H2SO4 4、 稀硫酸滴入盛有氯化钡溶液和稀硝酸的试管中发现 :_____________________________。 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 盐 + 硫酸 = 新 盐 + 新酸 SO42-的检验：加硝酸钡溶液和稀硝酸，如有白色沉淀且沉淀不溶解。从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？P12酸的共性:1、跟酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试剂变红色，不能使无色酚酞试剂变色。2、跟金属反应
酸 ＋金属 —— 盐 ＋ 氢气
3、跟金属氧化物反应
酸 ＋某些金属氧化物—— 盐 ＋ 水4、跟碱反应
酸 ＋ 碱 ——盐 ＋ 水5、跟盐反应
酸 ＋ 盐 —— 新盐 ＋ 新酸课件11张PPT。第2节 探索酸的性质[第二课时]三、盐酸有哪些性质？ 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色 HCl＋ NaOH = NaCl + H2O 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 实验探究1思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 三、盐酸有哪些性质？实验探究2 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3 ＝ 2 NaCl + H2O + CO2 ↑ 盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2OC、盐酸和硝酸银溶液反应,再加稀硝酸,观察现象?HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3Cl-的检验：加硝酸银和稀硝酸，如出现白色沉淀，且沉淀不消失。三、盐酸有哪些性质？实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
_______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水红棕色 黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水黑色 蓝色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________ 探究实验4 铁钉表面产生气泡提出问题： 气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？建立假设：____________________________.实验验证:结论：盐酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气谁来归纳一下，盐酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。小结1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是------( )
A、稀盐酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+HCl == _____________； _________
（2）CuO+HCl==____________；_________
（3）NaOH+HCl== _________；_________
（4）HCl+AgNO3== ___________ ；_________ 课件2张PPT。书写化学方程式:（作业）
1、镁和稀盐酸反应 2、铝和稀盐酸反应
3、锌和稀盐酸反应 4、铁和稀盐酸反应
5、氧化镁和稀盐酸反应
6、氧化铝和稀盐酸反应
7氧化锌和稀盐酸反应
8、氧化铁和稀盐酸反应
9、氧化亚铁和稀盐酸反应
10、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应11、氢氧化钾溶液和稀盐酸反应
12、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应
13、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应
14、氢氧化铜固体和稀盐酸反应
15、氢氧化铁固体和稀盐酸反应
16、碳酸钙和稀盐酸反应
17、碳酸钡和稀盐酸反应
18、碳酸钾溶液和稀盐酸反应
19、碳酸钠溶液和稀盐酸反应
20、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应
课件13张PPT。第二节 探索酸的性质[第四课时] 盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。五、酸的个性五、酸的个性————盐酸（HCl) 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液。
常用浓盐酸质量分数为37%-----38%。观察：课本第13页2、3。 纯盐酸是无色液体。工业用盐酸呈黄色（Fe3+的缘故)。浓盐酸有挥发性，在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。考一考浓盐酸如果敞口放置，结果会怎样？质量变小，质量分数变小。原因是：溶质减小，溶剂不变。1、纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体，常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体（不能干燥氨气）。考一考浓硫酸如果敞口放置，结果会怎样？浓硫酸质量增加，溶液质量分数减小。原因是：溶质不变，溶剂增加。五、酸的个性————硫酸（H2SO4)实验1、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。
2、把一根火柴梗浸入浓硫酸。
3、在小烧杯中放5克蔗糖，再倒入5毫升浓硫酸。3、浓硫酸有脱水性，即使有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去（炭化）————强腐蚀性。4、浓硫酸易溶于水。溶解时能放大量的热，水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上，溶解产生的热，会形成局部高温，使水沸腾，从而使液体飞溅出来。五、酸的个性————硫酸（H2SO4)讨论1、怎样稀释浓硫酸？
2、如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样处理？1、稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。2、如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。五、酸的个性————硫酸（H2SO4)2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2↑什么是氧化反应？物质跟氧发生的反应叫氧化反应如：C+2H2SO4(浓) = CO2 ↑ +2SO2 ↑ ＋2H2O结论：浓硫酸有很强的氧化性?2Fe＋ 6H2SO4(浓) ＝Fe2（SO4)3＋3SO2 ↑ ＋6H2O?五、酸的个性————硝酸（HNO3) 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体 常温下见光容易分解，受热时分解得更快。
4HNO3 ＝ 2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑ 结论：硝酸具有不稳定性 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处光、热1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的 （ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______
