常见的酸复习[上学期]

课件40张PPT。2004年5月31日星期一 第二节 常见的酸 一、硫酸2004年5月31日星期一2004年5月31日星期一 （一）、硫酸的物理性质 2、 浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（H2S04）问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?3、脱水性，具有强腐蚀性。纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。根据上述性质，如何不用任何试剂把两个相同试剂瓶中的浓、稀硫酸溶液区别开？浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等吸水：直接与水分子作用脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水2004年5月31日星期一错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释2004年5月31日星期一2004年5月31日星期一1.怎样稀释浓硫酸?2.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,
怎样处理? 稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸, 应立即用布拭去,再用大量的水冲洗。2004年5月31日星期一（二）、稀硫酸的化学性质 1、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色,
无色酚酞试液不变色。2、稀硫酸能和锌、铁等金属反应,
产生氢气。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑2004年5月31日星期一2004年5月31日星期一CuO+H2SO43、稀硫酸能和某些金属氧化物反应（现象：黑色固体逐渐消失,溶液变淡蓝色）Fe203+3H2S04 （现象：铁锈逐渐消失,溶液变浅黄色——工业去锈） 4、稀硫酸能和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4（现象：蓝色固体消失,溶液变蓝色 ）== CuSO4+H2O == Fe2(S04)3+3H20== CuSO4+H2O2004年5月31日星期一2004年5月31日星期一5、检验硫酸根H2SO4 +BaCl2==BaSO4↓(白色) +2HCl 白色沉淀不溶于稀硝酸。此实验可检验硫酸及其他能电离出S042-的化合物。2004年5月31日星期一检验硫酸根离子的方法：
1、用一洁净试管取少量稀硫酸，然后向试管中滴加 溶液产生白色沉淀，再加 ，白色沉淀不溶解，即可证明溶液中含有 S042-离子 。氯化钡稀硝酸2004年5月31日星期一2、检验硫酸是酸（检验H+ ）的方法：
（1）向盛有稀硫酸的试管中滴加
试液，使试液变红；
（2）向盛有稀硫酸的试管里放入 ，生成氢气。锌粒紫色的石蕊2004年5月31日星期一 1、浓硫酸是 、 的液体。浓硫酸是一种难挥发的酸。浓硫酸有三大特性：
（1）具有吸水性，故常用浓硫酸做 。
（2）浓硫酸有 ，若不慎将浓硫酸洒到衣服、皮肤等有机物上，浓硫酸能使有机物碳化。所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。
（3）浓硫酸有氧化性，是强氧化剂。
2、由于浓硫酸有吸水性，所以敞口露置在空气中，其溶液质量 ，溶质质量分数 。巩固练习无色 黏稠油状干燥剂脱水性用布拭去水冲洗大小2004年5月31日星期一3、稀释浓硫酸时，不能向盛有浓硫酸的烧杯里注入水。因为浓硫酸的密度比水 ，并且溶于水时放出 。稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，水只能浮在浓硫酸上面，水与浓硫酸接触面的浓硫酸溶解同时放出大量热，此时不在接触面的浓硫酸和水是冷的，冷、热不均使液体溅出，易伤人。所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 （一般都用烧杯）慢慢注入水中，并且一边倒一边 ，使产生的热量迅速扩散。大大量的热器壁搅拌2004年5月31日星期一 第二节 常见的酸 二、盐酸2004年5月31日星期一2004年5月31日星期一（一）、盐酸（HCl） 的物理性质问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?质量变小,质量分数变小；
溶质减少,溶剂不变。 纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。 盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液2004年5月31日星期一2004年5月31日星期一跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟硝酸银的反应 （二）、盐酸的化学性质2004年5月31日星期一 （二）、盐酸的化学性质:l.盐酸能使紫色石蕊试液变红色,
无色酚酞不变色。 2.盐酸能和某些金属反应，生成氢气: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2004年5月31日星期一 3.盐酸能和金属氧化物反应: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐消失,溶液变黄色。 CuO+2HCl=CuCl2+H20 黑色固体逐渐消失,溶液变蓝绿色。4.盐酸能和氢氧化铜反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 蓝色固体消失,溶液变蓝绿色。2004年5月31日星期一5.盐酸能和硝酸银反应: HCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+HN03 白色沉淀不溶于稀硝酸。
此反应可鉴定Cl-离子。 AgCl沉淀和BaSO4沉淀一样,是一种
既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。 Na2C03+2AgNO3=Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03=2AgN03+H20+C02↑2004年5月31日星期一练习: 在某一无色的溶液中滴加BaCl2溶液,结果产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。这可证明此溶液中有什么离子?2004年5月31日星期一常见酸的练习2004年5月31日星期一1、H2、O2、CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 （ ） A、脱水性 B、酸性 C、吸水性 D、氧化性 C 2004年5月31日星期一2、浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后（假设水分没蒸发），这两种溶液 （ ）A、都会变质 B、溶质质量都不改变 C、溶液体积都变大 D、溶质的质量分数都变小 D 2004年5月31日星期一3、鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是 （ ） A、氢氧化钠溶液 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、紫色石蕊试液 C2004年5月31日星期一4、把下列固体物质分别放入足量的盐酸中，固体全部溶解的是（1）Mg（2）BaSO4（3）Cu（4）CuO（5）CaCO3 （ ） A、（1）（2）（3） B、（2）（3） C、（1 ）（3）（4） D、（1）（4）（5） D2004年5月31日星期一5、为了使硫酸溶液的导电性消失，应滴加适量的 （ ） A、NaOH溶液 B、Ba(NO3)2 溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、NaCl溶液C2004年5月31日星期一６　碳酸根离子的检验１．试剂稀盐酸　　澄清石灰水２．现象大量的气泡　石灰水变浑浊３．化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22004年5月31日星期一7、下列物质可以用金属和盐酸反应直接制得的是 ( ）A、FeCl3 B、FeCl2 C、CuCl2 D、AgClB2004年5月31日星期一8、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是 ( )A、Fe　　 B、CuOC、NaOH溶液　 D、AgNO3溶液D2004年5月31日星期一9、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有　　 （ ）A、ZnSO4　　 B、NaClC、Al(OH)3　　 D、AgNO3C2004年5月31日星期一10、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是　 （ ）
A、Fe　　 B、MgOC、Cu(OH)2　 D、Fe(OH)3 D2004年5月31日星期一11、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）A、AgNO3　　 B、MgOC、Na2CO3　　 D、CuOB2004年5月31日星期一12、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（ ）A、NaOH　　 B、CuOC、BaCl2　　D、Na2CO3 D2004年5月31日星期一13、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是 （ ）
A、BaCl2溶液　B、硝酸银溶液C、水　　 D、石灰水A2004年5月31日星期一除杂质的要求1.不增:就是不增加新的杂质2.不变:不把原物质反应了3.易分:把杂质变成沉淀 气体或水,
或变成原物质就是所加试剂与原物质”沾亲带故”,
即阳离子或阴离子与原物质相同.2004年5月31日星期一14、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）
A、盐酸　 B、稀硫酸C、硫酸钠溶液　 D、石灰水B