几种常见的酸[上学期]

课件44张PPT。
盐酸硫酸硝酸第二节 几种常见的酸硫 酸物理性质
化学性质
用途物理性质浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 浓硫酸的稀释方法？脱水性吸水性腐蚀性在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。化学性质 跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟氯化钡的反应使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
可用于制备氢气浅绿色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈黄色Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，生成能溶于水的硫酸铜。蓝色蓝色H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl (白色沉淀)
可用于检验 SO42- 的存在。
滴加稀硝酸,是为了防止其他杂质的干扰。(如PO4 3-、CO32- 等，这些杂质能被稀硝酸溶解）用 途是一种非常重要的化工原料
用于金属表面的除锈
用于生产化肥、农药、火药、染料
冶炼有色金属
精炼石油盐酸物理性质
化学性质
复分解反应
用途物理性质纯净的盐酸没有颜色的液体
有刺激性气味
有酸味
工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色
浓盐酸在空气里会生成白雾
？浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。 化学性质跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟硝酸银的反应石蕊试液遇盐酸变成红色， 酚酞试液遇盐酸不变色。盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
可用于制备氢气浅绿色Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。黄色Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O
利用盐酸跟碱[Al(OH)3 ]反应可以减少胃中盐酸的含量,治疗胃酸过多。蓝色蓝色HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 (白色沉淀)
可用于检验 Cl- 的存在。
滴加稀硝酸,是为了防止其他杂质的干扰。(如PO4 3-、CO32- 等，这些杂质能被稀硝酸溶解）复分解反应Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3= 像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB + CD = AD + CB复分解反应的特征复分解反应发生的条件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2O↓↑ 有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件用 途是一种重要的化工产品
用于金属表面的除锈
用于制造某些试剂和药物，如氯化锌、盐酸麻黄素等
胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化硝 酸物理性质
化学性质
用途物理性质纯净的硝酸是无色液体
具刺激性气味
有挥发性，在空气中形成白雾
有强烈的腐蚀性。 化学性质跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色硝酸氧化性强，与金属反应不生成氢气而生成水 ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O 用 途是一种重要的化工原料
用于生产化肥、农药、炸药写出下列物质的化学式1、硫酸钠；2、氯化锌；3、碳酸钾；
4、氯化亚铁；5、硝酸铜；6、盐酸；
7、氯化铁；8、氢氧化铜；
9、硫酸铜；10、硝酸钙。写出酸碱指示剂对酸碱显示的颜色紫色的石蕊试液+酸→
紫色的石蕊试液+碱→
无色的酚酞试液+酸→
无色的酚酞试液+碱→
写出酸碱指示剂对酸碱显示的颜色紫色的石蕊试液+酸→
紫色的石蕊试液+碱→
无色的酚酞试液+酸→
无色的酚酞试液+碱→
红色蓝色不变色红色稀盐酸跟金属(Zn 、Fe）的反应
稀盐酸跟金属氧化物(Fe2 O3）的反应
稀盐酸跟碱[Cu(OH)2]的反应
稀盐酸跟硝酸银(A gNO3）的反应写出下列反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 硫 酸物理性质
化学性质
用途物理性质浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 浓硫酸的稀释方法？在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。脱水性吸水性腐蚀性化学性质 跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟氯化钡的反应使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
可用于制备氢气浅绿色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈黄色Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，生成能溶于水的硫酸铜。蓝色蓝色H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl (白色沉淀)
可用于检验 SO42- 的存在。
滴加稀硝酸,是为了防止其他杂质的干扰。(如PO4 3-、CO32- 等，这些杂质能被稀硝酸溶解）用 途是一种非常重要的化工原料
用于金属表面的除锈
用于生产化肥、农药、火药、染料
冶炼有色金属
精炼石油