酸的复习[上学期]

课件16张PPT。酸的复习什么是酸?酸的分类和命名硫酸和盐酸酸的通性酸的复习酸的含义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸酸=H++酸根阴离子练习:完成下列电离方程式:
H2SO4 HCl HNO3 HnY Hn-1XOn+1酸的分类和命名一元酸二元酸多元酸 含氧酸 无氧酸氢某酸某酸硫酸和盐酸硫酸和盐酸酸的通性1.酸能使紫色石蕊试液变 , 使无色酚酞试液
变色.
2.酸能与某些金属发生 反应,生成相应的盐和氢气.
3.酸能与金属氧化物反应,生成 .
4.酸能与碱发生 反应,生成 .
5.酸能与某些盐发生 反应,生成 。 金属活动性顺序红不置换盐和水复分解盐和水复分解新酸和新盐金属活动性顺序K Mg Al Sn Pb
H Cu Hg Ag Pt AuCa NaZn Fe意义:在金属活动性顺序中,越排在前面的金属,活动性越强,在水溶液中越容易失去电子变成离子.应用:排在氢前面的金属能置换出酸中的氢.1.能确定某物质是酸的是( )
A.能与金属反应 B.能使指示剂变色
C.溶液能导电D.电离时生成的阳离子全部是氢离子
2.氯酸钾(KClO3)是一种盐,其对应的酸读作 .
3.下列能与硫酸反应的物质有 ,
能反应的写出化学方程式:
Mg Cu CuO CO2 H2O FeO
Cu(OH)2 Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 练习D氯酸练习4.一枚生锈的铁钉放入稀硫酸中,可观察到的现象有 ,写出反应的化学方程式为: .？15、将相同质量的镁、铝、铁、锌投入足量的稀硫酸中，产生氢气最快的是 ，生成氢气最多的是 ，如生成氢气的质量与反应时间的关系如下图，则a、b、c、d分别为 。
镁铝镁、铝、锌、铁练习6、设计一个实验证明：
能使石蕊变红是稀盐酸中的H+离子，而不是Cl-，也不是其中的H2O分子
谢谢指导Mg+H2SO4=MgSO4+H2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +HNO3现象：铁锈逐渐消失,溶液变成淡黄色,有气泡产生.H2SO4=2H++SO4 2-
HCl=H++Cl-
HNO3=H+ +NO3-
HnY=nH++Y n-
Hn-1XOn+1=(n-1)H++XO n+1(n-1)-思考：酸根离子所带电荷数与氢离子个数有何关系？复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：生成 物中有气体、沉淀或水生成。