酸的性质 1[上学期]

课件11张PPT。酸的性质导体导电的原因？绝缘体不导电的原因？金属导体导电的原因？导体导电的原因：
导体内部存在 的电荷金属导体导电的原因：
金属导体内部存在自由移动的电子自由移动氯化钠是由什么微粒构成的？固态的氯化纳不能导电的原因？氯化纳溶液导电的原因？钠离子和氯离子电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程电离方程式：1、质量守衡 2、电荷守衡HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－酸：
电离时生成的阳离子 是氢离子（H+）的化合物全部酸的性质1、酸与指示剂反应红色蓝色无色红色红色不变色不变色蓝色2、酸与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O思考：实验中加指示剂的作用？HCl+NaOH=NaCl+H2O
胃舒平治疗胃酸过多HCl+Al（OH）3AlCl3+ H2O323、酸与碳酸钙（盐）反应CaCO3+ HClCaCl2+H2O+CO224、酸与金属氧化物反应（给金属除锈的原理）Fe2O3+ HClFeCl3+ H2O 623黄色溶液CuO+ HClCuCl2+H2O2黑色固体绿色溶液由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物有颜色的溶液：硫酸铜溶液氯化铜溶液氯化铁溶液蓝色绿色黄色黑色固体：氧化铜碳四氧化三铁二氧化锰5、酸与某些金属反应Fe+ HClFeCl2+ H22反应机理：铁替换氯化氢中氢的位置，生成氯化亚铁置换反应实验室制氢气的原理小结：酸的通性
1、与指示剂反应
2、酸+碱 盐+水
3、酸+盐 新盐+新酸
4、酸+金属氧化物 盐+水
5、酸+金属 盐+氢气
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2白色不溶于稀硝酸沉淀