稀硫酸的性质[上学期]

(共32张PPT)
稀硫酸
紫色石
蕊试液
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
结论
稀硫酸具有酸性
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸可使紫色石蕊试液变红色
不能使酚酞变色
锌粒
稀硫酸
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
硫酸可与活泼金属Zn.Fe.Mg.Al等反应放出氢气
稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气
产生大量气泡
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(实验室制H2)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(浅绿色)
化学方程式:
结论:
原理:
金属蚀刻
强调:常见金属Cu.Ag等金属
不能和酸反应.
Mg + H2SO4 =_______________
Al + H2SO4 =________________
MgSO4 + H2↑
Al2(SO4)3 + H2↑
2
3
3
思考 如何除去铜粉中的铁粉
加过量酸后过滤或用磁铁吸引
实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
带锈铁钉
结 论:
硫酸可与金属氧化物反应生成盐和水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
红色铁锈 黄色溶液
红褐色或棕黄色的铁锈褪去,溶液变成黄色
化学方程式:
工业除锈
化学方程式：
结论：
稀硫酸
氧化铜
现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 + H2SO4 = ________________
ZnO + H2SO4 =________________
MgSO4 + H2O
Al2(SO4)3 + H2O
3
3
ZnSO4 + H2O
练习:
稀硫酸
酚酞　
NaOH溶液
实验四：往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸
结论:
硫酸与碱反应中和反应生成盐和水
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
现象: 无色→红色→无色
化学方程式：
(强酸强碱反应一般无现象)
现象：
化学方程式：
结论：
稀硫酸
氢氧化铜
蓝色氢氧化铜固体溶解消失,溶液变成蓝色.
Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2H2O
稀硫酸+碱 ======== 硫酸盐+水
中和反应
练习:
Fe2(SO4)3+ H2O
3
6
2
Fe(OH)3+ H2SO4=____________
回顾旧知识:
实验室制取CO2的反应原理:
Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2↑
CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
灭火器的反应原理:
说明了酸能与盐反应生成新酸和新盐
碳酸盐 + 酸 == 盐 + H2O + CO2↑
碳酸根离子(CO32-)的检验:
(1)取样加盐酸,冒气泡
(2)将生成的气体通入澄清石灰水,变浑浊.
稀硫酸
BaCl2溶液
实验五：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
结论：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
反应方程式:
酸+某些盐 → 新酸+新盐
化合物+化合物======化合物+化合物
交换
成分
(复分解反应)
练习: H2SO4+Ba(NO3)2=______________
BaSO4↓+ HNO3
2
化学方程式:H2SO4 +BaCl2 ==BaSO4↓+2HCl
重点内容: 硫酸根离子(SO42-)的检验
(即检验硫酸及可溶性硫酸盐)
取样
操作1:
滴加BaCl2或Ba(NO3)2
现象1:白色沉淀
操作2:
滴加稀硝酸(HNO3)
现象2:白色沉淀不溶于酸
得出结论:含SO42-
硫酸根离子(SO42-)的检验时,产生白色沉淀后,为何还要滴加稀硝酸呢
演示实验
碳酸钠
氯化钡
白色沉淀
滴加稀硝酸
白色沉淀溶解
检验SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰;因为CO32-与BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸.
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解,才能确认有SO42－.
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
稀硫酸化学性质:
(1)与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色(仍为无色)
(2)跟某些金属单质反应
Zn + H2SO4==ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
(3)与金属氧化物反应
CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
(4)与氢氧化物(碱)反应
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
(5)与氯化钡溶液反应(与某些盐反应)
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
(该反应用于检验SO42-)
浓硫酸特性:
吸水性
脱水性
不易挥发
SO42—的检验方法:滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解.
如何检验某一瓶溶液是硫酸溶液？
(想一想:如何检验某一瓶溶液是硫酸溶液与检验硫酸根离子一样吗 )
1.取少量硫酸样品于试管中,滴加紫色石蕊试液,使试液变红,证明含有H+
(或取硫酸样品加锌粒冒气泡,证明含有H+)
2.取少量硫酸样品于试管中,滴加BaCl2试液和稀硝酸,产生不溶于酸的白色沉淀,证明含有SO42-
复分解反应的特征:
AB + CD === AD + CB
写出硫酸钠.硫酸铜和氯化钡溶液反应的化学方程式:
Na2SO4 +BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl
CuSO4 + BaCl2 ==BaSO4 ↓+ CuCl2
写出碳酸钠.碳酸钡跟硫酸反应的化学方程式:
Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2↑
BaCO3 +H2SO4 == BaSO4↓ +H2O +CO2↑
1.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是( )
A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠
C
2.下列物质不属于稀硫酸的用途的是( )
A.实验室制取氢气 B.实验室制取二氧化碳
C.工业除锈 D.制硫酸铵化肥
B
3.下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是( )　
A.稀硫酸　B、水 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液
A
5.为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零,应加入适量的( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2
A
4.下列四种物质中,能和其他三种物质反应的是( )
A.盐酸 B.锌 C.铁锈 D.氢氧化铜
A
A
6.在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀硫酸,只能得到无色溶液的是( )
A.ZnO B.Fe C.Cu(OH)2 D.Fe2O3
7.H2.O2.CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有( ) A.脱水性 B.酸性 C.吸水性 D.氧化性
C
8.浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液( ) A.都会变质 B.溶质质量都不改变 C.溶液体积都变大 D.溶质的质量分数都变小
D
9.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是( )
A.NaOH　　 B.CuO C.BaCl2　　D.Na2CO3
D
10.下列描述属于物质化学性质的是( ) A.盐酸具有挥发性 B.浓硫酸的吸水性 C.HNO3的强氧化性 D.溶液的导电性
C
12.下列属于中和反应的是( )
A.氧化铜和盐酸反应 B.纯碱和硫酸反应 C.氢氧化钡和硝酸反应 D.二氧化碳和石灰水反应
13.某三价金属的相对原子质量为27，它跟稀硫酸反应后生成的化合物的相对分子质量为( )
A.123 B.273 C.342 D.348
14.生活中接触到的下列物质中,不含酸的是( )
A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.发酵后的面粉
15.下列说法正确的是( ) A.石蕊试液使盐酸变红 B.中和反应一定生成盐和水 C.生成盐和水的反应一定是中和反应 D.测定溶液的pH值时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿
C
C
C
B
11.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )
A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸
C
16.下列几种酸的命名错误的是( )
A.HCl 盐酸 B.HNO3 硝酸 C.H2SO4 氢硫酸 D.H2SiO3 硅酸
18.在H2R的分子中共有18个电子,则R表示的元素是( ),H2R的水溶液叫( ).
硫元素
氢硫酸
C
17.下列各酸中,既属于二元酸,又属于无氧酸的是( ) A.HNO3 B.H2S C.HCl D.H2CO3
B
19.为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀. (1)这一无色溶液是 ； (2)有关反应的化学方程式是： ① ； ② 。
稀硫酸
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
20.如图所示是常用的气体干燥装置，这是利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。
a b
21.怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？
答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
除去杂质的思路:
不增
不减
易分
关键:
沾亲带故
变废为宝
(不增加新杂质)
(不与提纯物反应)
(生成气体.沉淀或水)
除杂练习:①HNO3(HCl)②Na2SO4(Na2CO3)③Cu(CuO)
吸水
a
b

水立刻沸腾,液滴飞溅
甲处液面下降,乙处液面上升
②浓硫酸溶于水放出大量热
①浓硫酸的密度大于水的密度
这个事实告诉我们:在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。
22.按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现 的现象,同时Ｕ型管两液面高度变化是 ,
原因是:
23.浓硫酸敞口放置,溶液质量_____,溶质质量____ ,溶剂质量_____,溶质质量分数_____.(以上四空填“变大”“变小”或“不变”)这说明了浓硫酸具有_____性,因此浓疏酸可以作某些气体的_____剂。如果将浓硫酸滴在纸上，纸会变_________,说明浓硫酸具有_____性.
24.下列化学实验操作正确的是( )
A．稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B．用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上
C．用滴管滴加液体时，需将滴管伸入试管内
D．把烧杯放在铁圈上直接加热
25.镁铝铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量H2时,则( ) A、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1
B、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3
C、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3
D、生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1
变大
不变
变大
变小
吸水
干燥
炭化变黑
脱水
B
C
27.16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生
成0.5g氢气,计算： (1)混合物中铁的质量是多少？ (2)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ (3)生成物的溶液中,溶质的质量分数是多少？
26.在已平衡的托盘天平的甲.乙两烧杯中分别加入等质量等质量分数的稀硫酸,并在甲烧杯中加入m1铝片,在乙烧杯中加入m2铁片。
①若m1= m2,且两烧杯中金属完全溶解,则天平指针 . (偏甲、偏乙或不偏转),其理由是 .
②若m1= m2,且两烧杯中金属均有剩余,则天平指针 . (偏甲、偏乙或不偏转),其理由是 .
③若两烧杯中金属完全溶解,天平指针不偏转,则m1:m2= .
偏乙
不偏转
243:224
参加反应的铝铁质量相等,铁放出H2少
参加反应的硫酸质量相等,放出H2质量相等
14克
49%
60%
28.用一定质量稀盐酸中和40g溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液,当反应至溶液的pH＝7时,所得溶液中溶质的质量分数为7.8%,试计算所用盐酸中溶质的质量分数
解：设消耗HCl和生成NaCl的质量分别为x、y， m NaOH ＝40 g×10%＝4 g NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O 40 36.5 58.5 4g x y 40/4克 ＝ 36.5/X 解得：x＝3.65 g 40/4克 ＝ 58.5/Y 解得：y＝5.85 g m NaCl溶液 ＝ 5.85/7.8% ＝75.0 g m 盐酸 ＝75.0 g－40 g＝35 g HCl ＝3.65/35×100%＝10.4% 答：盐酸中溶质的质量分数为10.4%。