酸专题练习一[上学期]

酸专题练习一
一、选择题：（每小题2分，共50分）
1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干
2、物质发生化学变化时，一定有( )
A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变
3、下列变化肯定属于化学变化的是( )
①物质发生爆炸 　　 ②由铝原子变成铝离子 　　 ③酒精的燃烧
④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 　　 ⑤汽油挥发
A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤
4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是( )
A．均为氧化反应 B．均为化学变化
C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化
5、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（ 　　 ）
A．CO2 B．H2 C．O2 D．空气
6、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是( )
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 ( )
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
8、检验CO2的常用试剂是 （ ）
A 石灰水 B 石蕊试液 C 酚酞试液 D 水
9、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（　　　　）
A、HCl　　　B、NaHSO4 C、H2SO4　　　　D、HNO3
10、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为( )
A、As2O3 B、As2O5 C、H3AsO3 　　D、H3AsO4
11、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( )
A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品
12、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
13、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．盐酸 B．硫酸　　　　　　C．醋酸 D．碳酸
14、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是 ( )
A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3　C．番茄4.0—4.4 D．玉米粥6.8—8.0
15、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 ( )
A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体　　　　C.KOH溶液 D.生石灰(CaO)
16、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO
17、用一种试剂一次就能鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）
Ａ. 石蕊试液 Ｂ. 酚酞试液 Ｃ. 稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液
18．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是 （ ）
A 红色石蕊试纸 B 无色酚酞试液 C 蓝色石蕊试纸 D 紫色石蕊试液
19、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （ ）
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–
21、下列离子能在pH＝13的水溶液大量共存的是
A、SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
C、Cl－、K＋、SO42－、Na＋ D、Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－
23、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是
A、始终向左偏 B、不发生偏转
C、始终向右偏 D、最初向左偏转，然后向右偏转
25、金属La（镧）的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La（OH）3。La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是
A、La＋HCl B、La2O3＋HCl
C、La（OH）3＋HCl D、La（OH）3＋MgCl2
二、填空题：（每空1分，共42分）
1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。
2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，可用_______________________化学方程式表示。
3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，可用____________________、___________________化学方程式表示。
4、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的物理性质。（1）___________________、（2）________________、（3）____________________、（4）___________________。
5、矿烛是由石蜡制成的。从一支燃着的矿烛可以观察到很多现象，请你根据下列提供的项目仔细观察矿烛的燃烧，并填空。（l）矿烛的顶端熔化成______态；　
(2)熔化的______沿着矿烛周围淌下；
(3)熔化的石蜡在下淌过程中又______起来。
(4)烛芯上吸有熔化的______；
(5)原来白色的烛芯在火焰中变成_______色；
(6)烛焰从内往外可分为焰心、内焰、外焰三部分，三部分焰的颜色是______的（相同、不同），把一根火柴梗放在烛芯附近的火焰中，ls～2s后取出，发现处在外焰的部分______（最先、最后）炭化，说明外焰温度______（最高、最低）。
6、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。
7、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所
含有的杂质是________(写化学式)。
8、如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的
液面发生明显的变化。该物质可能是________、_________
(至少写出两种)。
9、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学
生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末
注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀
部分溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有____________________；一定没有
____________________；可能含有____________________。（填化学式）
10、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl具有___________性。
11、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入 溶液。
12、往硝酸钾、硝酸铜、硝酸银3种物质的混合溶液中，加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是 。
13、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：
(1) 指出图中装置的错误 ；
(2) B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。
三、计算题：（每小题8分，共16分）
1、 在玻璃管中放入16克氧化铜，通入一氧化碳并加热。反应一段时间后，停止加热，有9.6克铜生成。冷却后，使固体剩余物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应、过滤，所得溶液中溶质的质量分数为16％。
试计算所加稀硫酸中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1％)
2、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学 生物 质 质 量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。
第一、二节练习答案
一、选择题：（无参考价值）
1、C 　2、C　 3、B　 4、C　 5、A　 6、B　 7、A　　 9、B　 10、D
11、C　 12、B　 13、D　 14、C　 15、B 　16、B　 17、A　　 19、D　 20、B　
21、A　 22、D　 23、A　 24、D　 25、D
二、填空题：
1、4C21H3O2＋83O2=====84CO2＋6H2O　　
2、木条熄灭　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、铁锈消失　　产生气泡　 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
4、(1) 硬度小 (2)密度比水小 (3)银白色 (4)熔点较低　　
5、液　　石蜡　　凝固　　黑　　不同　　最先　　最高　　
6、蓝色晶体变白色粉末、放出水蒸气在管口凝结成小水滴 硫酸铜晶体受热不稳定、易分解 CuSO4·5H2O == CuSO4+5H2O　　
7、FeCl3　　
8、浓硫酸　　固体烧碱　　
9、Na2CO3 、Na2SO4 ； CaCO3 、CuSO4 ； 　 NaNO3　
11、12、13、略
三、计算题：
1、　略
2、(1) CuO + H2SO4　== CuSO4 + H2O (2) 40% (3) 9.8%
水
水
点燃
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