课件15张PPT。1.2探索酸的性质第五课时一、盐酸(HCl)的个性 [物理性质] 1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。[思考]打开浓盐酸瓶塞,瓶口看到了白雾,白雾是如何形成的?如果浓盐酸敞放置,会发生什么变化? 答:打开浓盐酸瓶塞时,瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴,它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液,观察现象,再滴稀硝酸,又观察其现象。现象:化学方程式:HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,白色沉淀不消失。 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑CI-的检验:滴加几滴AgNO3溶液,如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,
则该物质中就含有Cl-思考:检验Cl-时,为什么要加稀HNO3? Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液,再滴稀硝酸,观察现象演示:检验Cl-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3生成,但溶于稀硝酸。 二、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3 ,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、
CO2 等5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作?错误操作:由于浓硫酸密度比水大,浮在上面,而浓硫酸溶于水时, 放出大量的热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。正确操作:把浓硫酸慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释思考分析:
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗?吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素(2:1),生成水。三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.课堂练习下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是( )
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,该溶液中( )
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+
C . 一定含有Ag+和 SO42-
D. 可能含有Ag+或 SO42- BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水A这节课你学了什么?一、盐酸的个性二、硫酸的个性三、硝酸的个性