重要的酸
[第四课时]
新城中学 叶春梅
一 教学目标
1. l.认识目标:能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀
2.技能目标：熟练少量试剂的滴加，掌握常用的几个化学方程式。
3.思想情感目标:通过稀盐酸和稀硫酸的区别，学会用对比的方法看问题。
二 教学重点与难点
教学重点:氯离子和硫酸根离子的鉴别
教学难点：氯离子和硫酸根离子的鉴别
三 教学准备
稀盐酸，稀硫酸，硝酸银，稀硝酸，硫酸钡，胶头滴管，试管若干
四 教学方法
五 教学过程
设疑引入课题，激发学生求知欲：
现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来。
学生回答：（可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸）
教师设问：在区分盐酸和硫酸前，先回顾一下它们的共同点
学生回答：1：都能使酸碱指示剂变色
2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示）
3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
5：能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（举例说明并用化学方程式表示）
教师肯定学生的回答，指出以上五点是酸的通性。
在以上的基础上问学生：分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？
学生讨论，回答。
物理方法：1、闻气味 2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）
化学方法，在学生讨论的基础上，演示：
实验1：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸
稀硫酸中无白色沉淀。
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（告诉学生此反应可以用来检验盐酸）
实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸
在稀盐酸中无明显现象。
化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（告诉学生此反应可以用来检验硫酸）
课外小知识：夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）
用氨水，小苏打（碳酸氢氨）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒
小结：通过本节课的学习，盐酸和硫酸有哪些相似点，又有哪些不同点？
课后练习：1：化学方程式的书写
2：思考P12-13页练习重要的酸
[第二课时]
新城中学 孙威峰
一、教学目标
l.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。
2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加。
3.思想情感目标:
二、教学重点与难点
教学重点: 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。
教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。
三、教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉
四 教学方法
边讲边实验法
五 教学过程
引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！
在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。大家看课本P10的实验，我把表格列在下面：
实验内容 现象与结论 化学反应方程式
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。 加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体；加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。 加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2OFe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20
问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。 氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。 NaOH + HCl=== NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 +2H2O
问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石和碳酸钠溶液。 加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。 CaC03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑CaC03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑Na2C03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑Na2C03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑
小结：
1． 通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？
2． 思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？
习题（见课件）重要的酸
[第三课时]
新城中学 孙威峰
一 教学目标
l.认识目标:通过自己动手做实验，进一步深化对酸的化学性质的了解
2.技能目标:在做实验的过程中，掌握溶液间相互反应的操作,及滴管使用
3.思想情感目标:通过酸的化学性质的实验,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理。
教学难点: 培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理。
三 教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉
学生课前准备：认真仔细的预习上一节课课堂中探究的各个实验。
五 教学过程
大家在做实验之前，我们先对上节课的内容进行复习分析。
接下来我们来进行实验：
实验一：酸与金属反应
盐酸和镁条、锌粒、铜片反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
硫酸和镁条、锌粒、铜片反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
结论：_____________________________________________
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实验二：酸与金属氧化物反应
盐酸和锈铁钉（氧化铁Fe2O3）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
硫酸和锈铁钉（氧化铁Fe2O3）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
结论：_____________________________________________
实验三：酸与碱反应
盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
硫酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
结论：_____________________________________________
实验四：酸与盐反应
盐酸和石灰石（CaC03）、碳酸钠（Na2C03）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
硫酸和石灰石（CaC03）、碳酸钠（Na2C03）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
结论：_____________________________________________
_____________________________________________
六 小结：
通过这节实验课的学习，认真仔细地做好这些实验，对于实验中一些操作技巧要熟练掌握。如果碰到一些突发事件要懂得如何处理才是正确，安全的。重要的酸
[第一课时]
新城中学 陆佩琴
一 教学目标
l.认识目标:了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸及盐酸的用途。
2.技能目标:闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法。
3.思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。
教学难点: 浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释。
三 教学准备
浓硫酸(分析纯), 浓盐酸2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶工业用盐酸),水,石蕊试液,酚酞试液,蔗糖, ,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴?,试管2支 四 教学方法
学生课前准备：在图书馆或上网等途径查阅资料，收集酸的用途。
五 教学过程
创设情景，激发兴趣，并引入课题：
在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：
。。。。。。。。。。
法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。。。。
被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：
1、 当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；
2、 我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；
介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。
原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施——泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。。。。
教师：作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？
学生1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？
学生2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？
学生3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？
学生4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？
学生5：硫酸与盐酸有什么用途？。。。。
[板书] 第二节 重要的酸
——盐酸 HCL和硫酸 H2S04
提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）
演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。
思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格。
一、浓盐酸的物理性质： 演示: 分析纯盐酸
1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。
2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。
3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。
记录幻灯: 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。
提问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样
讨论得出: 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。
认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸，揭开它神秘的面纱
二、浓硫酸的物理性质： 演示: 一瓶浓硫酸
幻灯:1、 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；
2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。
演示: 在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。
讨论:怎样稀释浓硫酸
学生结合课文,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案。
幻灯:稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。
演示: 浓硫酸稀释的正确操作
三、浓硫酸的吸水性
[板书] 浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。
议论: 浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样
学生得出: 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。
四、浓硫酸的脱水性
演示: （1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。
（2）. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。
（3）. 把一根火柴梗浸入浓硫酸。
（4）．在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸。
[板书] 从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。
讨论:.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
五、用途：
阅读: 课文P8图l.2.3了解硫酸和盐酸的用途。并叫学生交流课前的准备资料。
讲述: 硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。
[课外补充]：
关于硝酸：
1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
小结：
1、 这节课你收获了什么？还有什么想知道的？
2、 思考分析：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？
课后练习。
