九上第一章教案(华师大版)[上学期]华师大版
文档属性
| 名称 | 九上第一章教案(华师大版)[上学期]华师大版 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 232.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2008-03-12 09:18:00 | ||
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文档简介
第5册1章1节 日常生活中的酸和碱 (第1课时)
教学目标
1．知识目标：知道醋酸、碳酸是生活中常见的酸，氢氧化钙、氨水是生活中常见的碱；对酸和碱有初步印象。
2．能力目标：培养学生的观察能力。
3．情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。
教学重点
让学生知道醋酸、碳酸、柠檬酸等是日常生活中常用到的酸；氢氧化钙、氨水是常见的碱；让学生体会科学知识在生活中的广泛应用。
教学难点
找出生活中的酸与碱。
教学过程
一．课前准备
活动1：到超市中找出含酸或碱的物品（学生自已完成）。
操作：上课前一天，由老师给学生布置好任务，到一家超市，观察各种物品，仔细阅读物品标签上的说明，尽可能多的找出含有酸或碱的物品，并记录其所含酸或碱的名称。
二．新课教学
师：酸和碱是两类与我们日常生活密切相关的化学物质，本节课我们来认识生活的酸与碱。大家课前已找出了一些生活中的酸和碱，现在我们一起交流交流。
活动2：比赛说出日常生活中的酸的名称。
要求：把全班按座位位置分成四组，以组为单位进行比赛，看谁说出的酸的名称多。按组次进行，每组每次只能说出一种含酸的物品，并指出酸的名称，但不能与别组说过的重复。老师记录。（记录表格如下，PPT）
第1组 第2组 第3组 第4组
酸的名称
最后得分
活动时，以学生为中心，多给学生以鼓励，充分激发学生的积极性，让每位学生积极参与到教学中来，培养学习兴趣。对于每组回答的结果，老师可与学生一起当即进行交流与讨论，老师并对该酸相关知识进行介绍，拓展知识。教学前教学应准备好相应的实物，比如雪碧、食醋、柠檬、盐酸、硫酸、硝酸等，在讲述到相应内容时进行展示，以给学生深刻印象。
组1：在很多饮料中含有碳酸，我们称之为碳酸饮料，夏天是很好的解渴的饮料。
师：说得很好。（让学生讨论对碳酸的认识后，教师再简介）碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。制造汽水时就需在加压的条件下，把二氧化碳溶解在水里。当人喝汽水时，气压减小，二氧化碳从水中逸出，并从口腔排出，带走热量，因此人感到凉爽。碳酸饮料常饮用易腐蚀损坏牙齿，儿童大量饮用碳酸饮料易发生蛀牙、骨折。地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸，当地面上的水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下岩石中的难溶性的碳酸钙反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，导致地下水含钙离子较高，形成“硬水”，给人们利用地下水带来麻烦。（PPT）
组2：在食醋中含有醋酸。能给我们菜带来可口的酸味，增进我们的食欲。
师：对。（让学生再讨论对醋酸的认识后，教师简介）醋酸化学式为CH3COOH。醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。在食用醋中含有3～6%的醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。（PPT）
组3：在柠檬、橙、菠萝等水果里含有柠檬酸，这种酸味我们在口中很容易感觉到。
师：说得很好。（让学生讨论对柠檬酸的认识后，教师再简介）无水柠檬酸，又名枸椽酸，是一种酸性较强的有机酸，分子式为C6H8O7，学名为2-羟基1，2，3-三羧酸，在潮湿空气中易潮解，干燥空气中易风化，比重1.665g/cm3，熔点15°C。主要用于食品、饮料行业，并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途，在食品领域主要用作酸味剂和调味剂。一水柠檬酸分子式为C6H8O7·H20，为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末。（PPT）
组4：在有些食品中添加有防腐剂，苯甲酸是一种常有的防腐剂。
师：很对，苯甲酸也是一种酸，是我国目前最常用的食品防腐剂。主要用来防止由微生物的活动而引起的食品变质。根据卫生部调查统计，认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡，其危害要比滥用食品添加剂的危害大10万倍，所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂，是食品卫生安全的卫士。当然对于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内，以防对人体带来危害。（PPT）
组1：有盐酸。
师：对。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是一种重要的酸，我们马上就要详细学习。（PPT）
组2：有硫酸。
师：对。硫酸也是一种重要的酸，我们马上也要进行详细学习。（PPT）
组3：还有硝酸。
师：不错，硝酸也是一种重要的酸，与盐酸、硫酸一起称为中学阶段的三大强酸。硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性。我们在高中时会对它加以细致地学习。（PPT）
……
学生还可能提到苹果酸、硬脂酸、软脂酸、亚硫酸、硼酸等。这要求教师应具有较为全面的知识，灵活而正确地处理学生的回答。
师：酸的种类繁多，可分为有机酸与无机酸两大类。醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸，碳酸、盐酸、硫酸、硝酸等属于无机酸。早期时，化学家们认为酸都有酸味，但随着认识的深入，化学家们发现并不是所有的酸都具有酸味。
教师对学生分组回答结果进行统计，每对一个加1分，每说错一个扣1分，表扬获得冠亚军的组。
活动3：说出日常生活中的碱的名称。
师：同学们踊跃地交流了在生活中遇到的一些常见的酸。下面我们来共同交流讨论在生活中常遇到的碱。
要求：活动以学生个人为单位，老师应积极地引导和启发学生回答，对于每位学生回答的结果，老师可与其他学生一起当即进行交流与讨论，并进行该碱相关知识的拓展。教学前老师应准备好常见碱的实物，教学时给学生展示，以给学生留下深刻印象。
生1：在造房子时，常用到氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱。
师：对，在造房子时，我们在旁边挖的一个池子里常浸泡着白色的氢氧化钙。（让学生讨论对氢氧化钙的认识后，教师再简介）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，为白色固体，微溶于水。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法国波尔多城而得名，这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的，其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。在树干上涂石灰水可防治病虫害。（PPT）
生2：有氢氧化钠。
师：你的知识面很广。虽然在日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，但氢氧化钠是一种重要的碱。氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。氢氧化钠的碱性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。（PPT）
生3：氨水也是一种碱，可用作肥料。
师：很好。氨水（NH3·H2O）是可溶性弱碱，有碱的通性，氨水为无色液体肥料。氨气的水溶液叫氨水，氨气为无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化，化学式为NH3，大量用于制尿素、铵态氮肥以及硝酸。（PPT）
……
学生还可能提到其它碱类物质，教师应利用自身扎实而全面的知识，灵活而正确地处理学生的回答。
三．课堂小结
让学生回顾整理所总结出的生活中常见的酸与碱，加深在学生心中的印象。
四．课堂练习
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
五．家庭作业
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸五种酸的性质写出两百字以上的介绍性短文。
2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧化钠三种碱的性质写出一百字以上的介绍性短文。
教学反思（教师课后进行总结）
第5册1章1节 日常生活中的酸和碱 (第2课时)
教学目标
1．知识目标：了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、pH试纸可以测试溶液的酸碱性。
2．能力目标：会进行测试溶液的酸碱性的简单操作。
3．情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。
教学重点
了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作；体会科学知识在生活中的广泛应用。
教学难点
正确使用pH试纸测试溶液的酸碱性，判定溶液酸碱性的强弱程度。
本课时知识框架结构
教学过程
一．设疑引出新课
师：同学们，上节课我们找出了生活中的很多酸和碱。在你们的桌上都有一瓶未知的A溶液（展示），（提问）我们通过什么方法能够辨别A溶液的酸碱性呢？（注：A溶液为无色的稀硫酸）。
生：（学生通过交流讨论后回答）可通过观察颜色来辨别（生1）；可通过闻气味来辨别（生2）；可通过尝味道来辨别（生3）；可通过测试试剂来辨别（生4）；可使用测试仪器来辨别（生5）……
师：很多酸与碱的水溶液均是无色的，因此通过观察颜色无法辨别的；酸溶于水后，生成的酸性溶液一般具有酸味，碱溶于水后，生成的碱性溶液摸上去通常有滑腻性，早期的化学家曾用品尝和触摸的方法辨别酸和碱，有些酸与碱有强烈的腐蚀性，这样做很不安全，有些酸没有酸味的，因此辨别结果也不一定准确。这节课我们来学习溶液酸碱性的测试方法。
二．新课教学——测试溶液酸碱性
1．用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性
师：某些物质遇到酸性或碱性物质时会显示出不同的颜色，根据溶液颜色的变化可以鉴别酸与碱，我们可用这样的的物质制成酸碱指示剂。酸碱指示剂是由一种或多种染料制成，在不同酸碱性的溶液中呈现不同的颜色。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
教师演示：取三只试管分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴紫色石蕊试液，让学生观察溶液颜色变化。
生：(观察后归纳出结论)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，在中性的水中仍为紫色。因此可根据紫色石蕊试液的颜色变化来辨别酸和碱。
教师演示：取三只试管同样分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴无色酚酞试液，让学生观察溶液颜色变化。
生：(观察后归纳出结论)无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色），在中性的水中不变色，但遇碱变成红色。因此可根据无色酚酞试液的颜色变化来辨别溶液是否呈碱性。
PPT：展示石蕊试液、酚酞试液两种指示剂在酸性、中性或碱性溶液中的变色结果。
活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。
器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（注：A、B均为稀硫酸，A的浓度大于B；C为氢氧化钠溶液）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、滴管、点滴板。
操作：在点滴板中选取2排3列共6个孔穴，在3列孔穴中分别滴入A、B、C三种溶液（每孔穴中滴入3滴），然后向第一排3个孔穴中各滴入1滴石蕊试液，向第二排3个孔穴中各滴入1滴酚酞试液。观察并记录溶液颜色变化。（记录结果如下）
A溶液 B溶液 C溶液
加入紫色石蕊试液 变成红色 变成红色 变成蓝色
加入无色酚酞试液 不变色（为无色） 不变色（为无色） 变成红色
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈_酸_性，C溶液呈_碱_性。
PPT：展示活动1中的实验现象与实验结论。
2．用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度
师：（设问）在生产、生活中我们时常需要比较物质的酸碱性强弱程度，比如食醋与可乐都呈酸性，谁的酸性更强呢（PPT）？我们如何来辨别呢？常使用广泛pH试纸（PPT）。pH试纸也是一种常用的酸碱指示剂，不但能辨别溶液的酸碱性，而且能测出物质的酸碱性强弱程度（酸碱性强弱程度称为酸碱度）。广泛pH试纸在pH分加为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（PPT）。pH与溶液的酸碱性关系为：（PPT）
pH pH<7 pH=7 pH>7
溶液的酸碱性 呈酸性，且pH越小酸性越强 呈中性 呈碱性，且pH越大碱性越强
识图：让学生看图1.1.4，进一步了解稀盐酸、柠檬、食醋、橙汁、可乐、土豆、蒸馏水、肥皂、牙膏、石灰水、稀烧碱等酸碱性。（PPT）
生：使用pH试纸辨别酸碱性一目了然，还能辨别物质酸碱性的强弱程度。图中表明食醋的酸性比可乐强，稀盐酸的酸性最强，蒸馏水为中性，稀烧碱的碱性最强。
活动2：观察pH试纸变化后的颜色，判定溶液的酸碱性。
操作：以两人为一小组，为每小组提供一张标准比色卡。让学生观察图1.1.5，把每幅小图中的pH试纸变化后的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，判定溶液的酸碱性，比较它们的酸碱性强弱程度。
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论)在图1.1.5中，_柠檬、食醋_的水溶液是呈酸性的，_纯碱、肥皂、食品干燥剂_的水溶液是呈碱性的，_生理盐水_呈中性。（PPT）
教师演示：（正确使用pH试纸测定物质的酸碱性的方法）撕取一张pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取无色食醋，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，确定食醋呈酸性。运用同样的方法，用pH试纸测定澄清石灰水与蒸馏水的pH。（PPT）
活动3：练习使用pH试纸测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。
器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（与活动1的药品一样）、pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿。
操作：撕取一张pH试纸，用洁净玻璃棒蘸取A溶液滴在试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，记录pH。同样操作测定出B、C两种未知溶液的pH。（记录结果如下）
A溶液 B溶液 C溶液
测得的pH
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈_酸_性，C溶液呈_碱_性；A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强的是_A_。
分析比较：（提问）石蕊试液、酚酞试液和广泛pH试纸三种常用酸碱指示剂在使用和功能上的区别？（学生交流讨论，归纳整理出结论）。（PPT）
石蕊试液 酚酞试液 pH试纸
使用 将指示剂滴入待测液中，观察溶液的颜色变化 用洁净玻璃棒醮取少量待测液，涂在pH试纸上，观察试纸的颜色，与标准比色卡对照，读出pH
功能 能辨别酸性、中性、碱性溶液 能辨别碱性溶液 不但能辨别溶液的酸碱性，而且能判定物质的酸碱性强弱程度（酸碱度）
3．了解精密pH试纸、酸度计(pH计)
师：为了更加精确地测定溶液酸碱性强弱程度，我们还会用到更为精密的器材。常用的有：精密pH试纸、酸度计（PPT，教师介绍）。
资料1：市售PH试纸分为广泛试纸和精密试纸，通常所用的是广泛试纸，此试纸测量范围是1—14，它只能是大致测量水的酸碱性。要精确到十分位的话就要用精密试纸，精密试纸是按测量区间分的，有0.5—5.0，0.1-1.2，0.8-2.4等。超过测量的范围，精密PH试纸就无效了。精密pH试纸的比色卡是每隔0.2一种颜色，这明显比广泛pH试纸更准确，我们称之为精密试纸。
资料2：酸度计也称为pH计，是一种常用的仪器设备，比精密pH试纸效果更好，现基本上都是数字式的，很容易读出pH的大小。主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，广泛用于工业、农业、科研、环保、教学等许多领域。主要有台式、便携式、笔式三大类别。
4．了解溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
师：（提问）我们认识了较多的酸与碱，也学会了如何辨别溶液的酸碱性。了解与认识溶液的酸碱性对于我们的生产与生活有何重要的意义呢？
阅读教材：让学生阅读教材第5页上面小字部分。（让学生充分体会科学知识在生活中的广泛应用。）
资料3：什么叫酸雨？酸雨有什么危害？通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康。（PPT）
资料4：人体中几种重要体液的正常pH范围。⑴．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。⑵．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用来保护胃。⑶．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。（PPT）
资料5：植物生长与土壤的酸碱性。大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。（PPT）
资料6：PH与智商。近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液pH大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。
三．课堂小结
回顾所学内容，让学生自主进行归纳总结后，抽部分学生进行小结。提高学生归纳综合能力。
四．课堂练习
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲溶液显_____性；无色的乙溶液既能使无色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显_____性。
2．参照图示中一些常见物质的pH进行判断，下列说法正确的是 ( )
A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．白醋能使无色酚酞溶液变红 D．橘子汁比西瓜汁的碱性强
3．下列溶液都显酸性的是 ( )
A．自来水和蒸馏水 B．食盐水和汽水
C．石灰水和肥皂水 D．胃酸和食醋
4．土壤的酸碱性会影响作物的生长。下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树5.0～5.5；西瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是 ( )
A．茶树 B．西瓜 C．玉米 D．甘草
5．用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
6．我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是 （ ）
五．家庭作业
1．（家庭小实验）自制酸碱指示剂：取卷心菜、紫萝卜、红萝卜或紫罗兰花的有色部分洗净捣碎后，用少量的水或酒精浸泡，浸出液便可能是一种指示剂，取家庭中的酸性与碱性物质，通过实验观察指示剂变色情况，写出实验报告。
2．完成《作业本》上相应作业。
重要的酸
[第一课时]
一 教学目标
l.认识目标:了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸及盐酸的用途。
2.技能目标:闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法。
3.思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。
教学难点: 浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释。
三 教学准备
浓硫酸(分析纯), 浓盐酸2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶工业用盐酸),水,石蕊试液,酚酞试液,蔗糖, ,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴?,试管2支 四 教学方法
学生课前准备：在图书馆或上网等途径查阅资料，收集酸的用途。
五 教学过程
创设情景，激发兴趣，并引入课题：
在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：
。。。。。。。。。。
法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。。。。
被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：
1、 当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；
2、 我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；
介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。
原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施——泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。。。。
教师：作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？
学生1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？
学生2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？
学生3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？
学生4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？
学生5：硫酸与盐酸有什么用途？。。。。
[板书] 第二节 重要的酸
——盐酸 HCL和硫酸 H2S04
提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）
演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。
思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格。
一、浓盐酸的物理性质： 演示: 分析纯盐酸
1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。
2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。
3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。
记录幻灯: 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。
提问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样
讨论得出: 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。
认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸，揭开它神秘的面纱
二、浓硫酸的物理性质： 演示: 一瓶浓硫酸
幻灯:1、 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；
2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。
演示: 在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。
讨论:怎样稀释浓硫酸
学生结合课文,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案。
幻灯:稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。
演示: 浓硫酸稀释的正确操作
三、浓硫酸的吸水性
[板书] 浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。
议论: 浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样
学生得出: 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。
四、浓硫酸的脱水性
演示: （1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。
（2）. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。
（3）. 把一根火柴梗浸入浓硫酸。
（4）．在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸。
[板书] 从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。
讨论:.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
五、用途：
阅读: 课文P8图l.2.3了解硫酸和盐酸的用途。并叫学生交流课前的准备资料。
讲述: 硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。
[课外补充]：
关于硝酸：
1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
小结：
1、 这节课你收获了什么？还有什么想知道的？
2、 思考分析：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？
课后练习。
重要的酸
[第二课时]
一、教学目标
l.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。
2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加。
3.思想情感目标:
二、教学重点与难点
教学重点: 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。
教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。
三、教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉
四 教学方法
边讲边实验法
五 教学过程
引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！
在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。大家看课本P10的实验，我把表格列在下面：
实验内容 现象与结论 化学反应方程式
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。 加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体；加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。 加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2OFe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20
问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。 氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。 NaOH + HCl=== NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 +2H2O
问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石和碳酸钠溶液。 加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。 CaC03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑CaC03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑Na2C03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑Na2C03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑
小结：
1． 通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？
2． 思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？
习题（见课件）
重要的酸
[第三课时]
一 教学目标
l.认识目标:通过自己动手做实验，进一步深化对酸的化学性质的了解
2.技能目标:在做实验的过程中，掌握溶液间相互反应的操作,及滴管使用
3.思想情感目标:通过酸的化学性质的实验,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理。
教学难点: 培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理。
三 教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉
学生课前准备：认真仔细的预习上一节课课堂中探究的各个实验。
五 教学过程
大家在做实验之前，我们先对上节课的内容进行复习分析。
接下来我们来进行实验：
实验一：酸与金属反应
盐酸和镁条、锌粒、铜片反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
硫酸和镁条、锌粒、铜片反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
结论：_____________________________________________
_____________________________________________
实验二：酸与金属氧化物反应
盐酸和锈铁钉（氧化铁Fe2O3）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
硫酸和锈铁钉（氧化铁Fe2O3）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
结论：_____________________________________________
实验三：酸与碱反应
盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
硫酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
结论：_____________________________________________
实验四：酸与盐反应
盐酸和石灰石（CaC03）、碳酸钠（Na2C03）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
硫酸和石灰石（CaC03）、碳酸钠（Na2C03）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
结论：_____________________________________________
_____________________________________________
六 小结：
通过这节实验课的学习，认真仔细地做好这些实验，对于实验中一些操作技巧要熟练掌握。如果碰到一些突发事件要懂得如何处理才是正确，安全的。
重要的酸
[第四课时]
一 教学目标
1. l.认识目标:能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀
2.技能目标：熟练少量试剂的滴加，掌握常用的几个化学方程式。
3.思想情感目标:通过稀盐酸和稀硫酸的区别，学会用对比的方法看问题。
二 教学重点与难点
教学重点:氯离子和硫酸根离子的鉴别
教学难点：氯离子和硫酸根离子的鉴别
三 教学准备
稀盐酸，稀硫酸，硝酸银，稀硝酸，硫酸钡，胶头滴管，试管若干
四 教学方法
五 教学过程
设疑引入课题，激发学生求知欲：
现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来。
学生回答：（可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸）
教师设问：在区分盐酸和硫酸前，先回顾一下它们的共同点
学生回答：1：都能使酸碱指示剂变色
2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示）
3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
5：能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（举例说明并用化学方程式表示）
教师肯定学生的回答，指出以上五点是酸的通性。
在以上的基础上问学生：分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？
学生讨论，回答。
物理方法：1、闻气味 2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）
化学方法，在学生讨论的基础上，演示：
实验1：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸
稀硫酸中无白色沉淀。
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（告诉学生此反应可以用来检验盐酸）
实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸
在稀盐酸中无明显现象。
化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（告诉学生此反应可以用来检验硫酸）
课外小知识：夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）
用氨水，小苏打（碳酸氢氨）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒
小结：通过本节课的学习，盐酸和硫酸有哪些相似点，又有哪些不同点？
课后练习：1：化学方程式的书写
2：思考P12-13页练习
九年级科学（上）1.4 常见的盐 第一课时
教学目标：
1． 介绍生活中一些常见的盐及其性质、用途
2． 区分食盐和广义上的盐
3． 了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质、用途
教具准备：
仪器：试管若干、滴管、试管架、废液瓶、镊子
药品：（1）固体：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
（2）液体：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液
（3）指示剂：无色酚酞试液、紫色石蕊试液
教学重点和难点：
重点：从生活实际出发认识常见的盐及其性质和用途；区分食盐晶体和亚硝酸钠。
难点：了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质。
教学设计：
（1） 创设生活情境，引出常见的盐
（1）提出问题：盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应会生成什么？
让学生自由发挥，教师适时点拨。溶液中自由的离子分析，盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成水的同时，溶液中存在钠离子和氯离子，蒸发溶液时这两种离子以晶体形式析出，就是生活中食用的食盐晶体。它就是一种最常见的盐。
（2）小组自主学习方式：让学生自由发挥例举其它生活中的常见盐，教师适时点拨归类，营造良好的师生互动课堂氛围。
小结：①盐是电离时能产生金属阳离子或酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和反应的产物，酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。
（2） 合作交流，探究新知
活动一：教师呈现食盐晶体和外观酷似食盐的亚硝酸钠，让学生想办法区分？
方案：学生设计实验方案交流评估
实验：教师用实验验证上述方案优劣
资料：介绍误食亚硝酸钠中毒相关事件
展示：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
点拨：有的晶体不属于盐，有的晶体属于盐；盐并不仅仅是食盐晶体。
活动二：各学习小组交流课外阅读或网上查找有关盐的信息（文字、图片）
学生：各组代表汇报交流盐的信息资料
教师：必要的补充，恰当的点评
小结：①硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一
②石膏（硫酸钙），骨折后用石膏可起固定作用
③钡餐（硫酸钡）可在透视时帮助医生观察肠胃有无疾病
④硝酸铵、碳酸钾、普钙（磷酸二氢钙）等，它们组成中都含有农作物生长必要的氮、磷、钾元素，都可用作化肥
⑤碳酸铅显黄色，硫化锌显白色，可配出没油漆和颜料的色彩
活动三：探究常见的一些盐的性质
1． 纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）
展示：碳酸钠晶体、碳酸钠溶液滴入无色酚酞试液、已部分风化的碳酸钠晶体
点拨：让学生比较为主
小结：①碳酸钠晶体是白色易溶于水的固体，其溶液显碱性，俗名纯碱或苏打，属于盐。
②碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O,其相对分子质量为286，属于纯净物；失去结晶水的过程称风化，结晶化合物风化的过程属于化学变化。
实验：盛有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的试管分别滴加盐酸，要求观察现象并用化学方程式表示结论
小结：碳酸根离子的检验方法是滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
情感教育：介绍著名化学家侯德榜及其侯氏制碱法
讲授：碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂等，以及在纺织工业上都利用它的碱性。小苏打的用途：面粉发酵粉，主要成分用于制作糕点，治疗胃酸过多。
2． 大理石或石灰石（碳酸钙）CaCO3
展示：大理石和石灰石
学生：各组代表汇报交流自然界中的碳酸钙及其用途
阅读：教材相关内容
小结：①碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石称汉白玉，因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石称大理石，质地致密的碳酸钙岩石称石灰石。
②石灰石的主要用途是生产水泥、石灰。
回顾：二氧化碳的工业制法和实验室制法，归纳出碳酸钙的性质
1 碳酸钙是一种白色难溶于水的固体
2 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3┼2HCl═CaCl2┼H2O┼CO2↑
③碳酸钙高温分解：CaCO3═CaO┼CO2
实验：证明一块岩石是碳酸钙？
小结：滴加盐酸，看到大量无色气泡产生，通入澄清石灰水变浑浊
3． 食盐晶体（氯化钠）NaCl
展示：食盐晶体
阅读：教材相关内容
实验：氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
小结：物理性质：白色易溶于水的固体，不易潮解，含杂质的粗盐易潮解
化学性质：NaCl┼AgNO3═AgCl┼NaNO3
来源：主要来自海水晒盐
用途：食盐不仅是人类不可缺少的，在医疗上用的生理盐水；
重要的化工原料，可制造氢氧化钠、氯气和盐酸等。
问题：①生理盐水的浓度？
②浓食盐水可清洗伤口的理由？
本节小结：①盐的含义
②常见的盐性质及其用途
③典型盐的检验方法
例题：除去氯化钠中碳酸钠的方法？
分析与解答：除去氯化钠中碳酸钠，将其溶解于水，溶液中真正要除去的是碳酸根离子，又不能增加新的杂质，所以不能加氢氧化钙溶液等。但可以加入盐酸，因盐酸有挥发性，过量的盐酸可用中加热的方式来除去。同时，可将溶液加热蒸发得到食盐晶体。
参考答案：加过量盐酸、蒸发结晶得纯净食盐晶体
课堂巩固练习：
基础题
（1） 生活中要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（ ）
A． 食盐水 B。醋酸 C。石灰水 D。肥皂水
（2） 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸，而变得苦味。要消除这种苦味，可选用下列何种溶液（）
A． 醋酸 B。食盐水 C。纯碱溶液 D。氢氧化钠溶液
（3） 现有碳酸钠、硫酸铜、食盐、氢氧化钙四种物质，选择合适的物质的化学式填入下列空格。
1 常用于改良酸性土壤的是＿＿＿＿＿＿＿＿；
2 用于除去面团发酵生成的酸的是＿＿＿＿＿；
3 配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
4 生活中常见的调味品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）误食工业用盐引起的中毒事件，造成这种中毒的盐可能是＿＿＿＿＿。
拓展题
（4） 实验室有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①氯化钠溶液；②碳酸钠溶液；③硫酸铜溶液；④稀盐酸。
不用其它试剂就能区别的正确顺序依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（选用序号）。
（5） 实验设计：
若用浓盐酸跟锌反应制取氢气时，制得的氢气常混有氯化氢、水蒸气等杂质，设计一个简单实验除去氢气中的杂质，得到纯净、干燥的氢气。
1.4 常见的盐 第二课时
教学目标
1． 了解常见盐的化学性质
2． 了解复分解反应发生的条件
3． 应用酸、碱、盐的溶解性
教具准备
仪器：若干试管、试管架、试管夹
药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠
教学重点难点
重点：盐的化学性质
难点：复分解反应发生的条件
教学过程
复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。
情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态
问题：这些盐在水中的溶解性如何？
实验验证
阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性
学生活动：
①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
③阅读教材，整理资料，完成下表。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论 日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
3 集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
教师指导：
①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
②简要说明、释疑，评价学生学习状况。
小结：
1．物理性质：（仅指盐的溶解性）
常温下大多数盐是固体
但不同的盐在水中的溶解性不同
钾钠铵盐皆溶于水
硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐能溶钾钠铵
2．盐的化学性质
（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）
实验1：（1）盐跟酸
1 盐酸跟碳酸钙
2 盐酸跟硝酸银溶液
3 硫酸溶液跟氯化钡溶液
4 碳酸钠溶液跟硫酸溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①酸跟盐生成新酸和新盐
②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体
实验2：盐溶液跟碱溶液
1 硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液
2 氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液
3 硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液
4 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱
②反应发生的条件：生成物中有沉淀
实验3：盐溶液跟盐溶液
1 氯化钠溶液跟硝酸银溶液
2 碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
3 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐
②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀
1． 复分解反应发生的条件
结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质
小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸
②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱
③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应条件：
1． 反应物多数都溶于水（与酸反应例外）
2． 生成物中至少有沉淀、气体或水之一
思考：（1）中和反应是否属复分解反应？
（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？
实验4：金属跟盐溶液
1 铁插入硫酸铜溶液
2 铜插入硝酸银溶液
3 铜插入硫酸锌溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属
②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶
本节小结：①盐的化学性质
②复分解反应条件
例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式
提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。
自我反思：这节课我学到了什么？同学间相互交流。
九（上）科学第一章第4节常见的盐（第3、4课时教案）
第3课时 实验：粗盐的提纯
教学目标
认知目标：了解粗盐提纯的方法。
技能目标：学习过滤器制作，练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作。
情感目标：能积极动手实验，具有合作探究精神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，培养实验中安全意识
重点和难点
重点：练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作及注意事项
难点：过滤器制作和溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作
教学方法
教师指导下的合作探究学习（2人一组）
教学用具
1、课件一个
2、教师演示用品：（1）一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液
（2）过滤器的制作用具一套（滤纸、漏斗、剪刀、滴管）
3、学生实验用品：粗盐、蒸馏水、天平（砝码）、10毫升量筒、药匙、酒精灯、火柴、铁架台（铁圈）、烧杯、蒸发皿、滤纸、漏斗、剪刀、滴管
教学过程
（一）创设情境
师：展示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
生：观察并讨论回答①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
师：课件展示海水晒盐、盐湖、盐井的图片（或录象片段），简述粗盐概念：含有杂质较多的食盐。提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？
师：板书课题：粗盐的提纯。
（二）确定活动探究方案
生：分组阅读（P23页）和思考讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题）
①粗盐中有哪些杂质？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
生：交流讨论结果：
全班交流，互为补充，形成方案。（教师根据问题，及时指导，及时评价。）
师：①教师示范制作过滤器[资料：过滤器的制作(视频)]。
②简要讲解实验步骤和说明注意事项：
(1)溶解 (播放视频)：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用？)，直加到粗盐不再溶解为止．观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
(2)过滤 (播放视频) ：如右图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？
(3)蒸发 (播放视频)：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如左图所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
③投影：过滤器制作和过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”
（三）学生活动
生：①分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）
②交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）
师：提出疑问：有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
生：讨论：①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
生：交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）
（四）教学小结
生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）
师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）
（五）问题拓展
师：通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
（针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。）
（六）课后作业
按要求写实验报告。
第四课时 石灰石、纯碱、小苏打
教学目标
认知目标：①能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要性质，简要了解它们的用途； ②了解复分解反应和复分解反应发生的条件。
技能目标：①知道碳酸盐的共同特征和学会碳酸盐的检验方法；
②能记录实验现象和根据现象归纳、推理、分析，能根据问题设计简单的实验和进行实验
情感目标：能积极动手实验，具有合作探究精神；利用科学家小注进行爱国主义教育。
重点和难点
重点：碳酸盐的检验方法，复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件
教学方法
实验探究、归纳分析、讨论交流和讲授结合
教学用具
1、课件一个
2、实验用品：石灰石、纯碱、小苏打、盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钾溶液、试管若干、导管（带橡皮塞）
教学过程
（一）课前准备：查阅资料——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质、用途。
（二）汇报和交流、归纳梳理：
生：汇报和交流有关碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的相关知识
师：投影下表 ，归纳梳理
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名
化学式
主要用途
组成上的共同点
生：共同回答相关空格
（三）提出问题、实验探究：
师：抛出问题——石灰石、纯碱、小苏打它们都是碳酸盐，你能设计一个实验证明它们都是碳酸盐吗？
生：小组思考讨论实验方案，然后交流形成共同方案（如下）：
生：小组实验（教师巡视指导，提供帮助），记录实验现象，书写出化学方程式。
生：板书小结：
①实验现象——三种固体中加入盐酸，都有气体产生，气体通入澄清石灰，石灰水变浑浊。②化学方程式：碳酸钙与盐酸——CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与盐酸——Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（四）观察与思考（1）
师：提问——观察上述反应有什么共同特点？由此你发现了什么？
师、生：讨论和归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
（鉴定方法：加入盐酸（或硫酸、硝酸）有气体放出，气体通入澄清石灰水产生白色沉淀）
生：练习巩固——如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？
（五）猜想和实验
师：提出问题——预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？用氢氧化钾代替澄清石灰水，又会发生什么现象？
生：预测后进行实验；
交流实验结果，石灰水与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应。
书写化学方程式：碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
（六）观察与思考（2）：
生：列举酸与碱、酸与盐、盐与盐反应的化学方程式各一个（一生板演）
师：提问——碳酸钠与氢氧化钙反应及列举的3个反应有什么特点？你又有哪些新发现？
生：观察、讨论
师：归纳：复分解反应的概念、一般形式。
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
一般形式：AB + CD→AD + CB
（七）讨论与归纳：
生：讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？为何氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应，由此你得出了什么结论？
师、生：归纳——复分解反应发生的条件（两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成）。
（八）练习巩固
生：①如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？简要叙述实验步骤、实验现象和结论
②下列物质之间能否发生复分解反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明为什么？
⑴盐酸与硝酸钾溶液 ⑵硫酸和氯化钡溶液
⑶氢氧化钠溶液和硫酸 ⑷碳酸氢钠溶液和稀硫酸
⑸氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 ⑹硝酸钾溶液与氯化铁溶液
（九）自我反思
⑴小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
⑵本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
（十）问题拓展与课后作业
拓展题：溶洞是怎样形成的？ 作业：作业本相关作业
课堂巩固练习
基础训练题：
（1）一般说来，在盐类中，钾盐、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿都易溶于水，盐酸盐不溶为＿＿＿＿＿，硫酸盐不溶为＿＿＿＿＿＿，而＿＿＿＿＿＿大多数不溶于水。
（2）复分解反应的条件是什么？
（3）下列各组物质能共存的是（ ）
A．氯化钙溶液和盐酸
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液和氯化钾溶液
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
（4）选用下列何种试剂能区分硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液（ ）
A．氯化钡溶液 B。氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D。紫色石蕊试液
拓展提高题
（6） 学生主持，出示问题
内容：涉及常见盐的名称、化学式、用途等
形式：小组抢答
课后活动
（7） 家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。
（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）
第五节 配制溶液
一、教学目标
㈠ 知识目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
4．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
㈡ 能力目标
通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
㈢ 情感目标
体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；培养理论联系生产、生活实际的学习作风。
二、重点难点
1．有关溶质质量分数的计算。2．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。
三、教学过程
第一课时
【情景设置】出示两张死海中人漂浮的图片，
【师】你能回答死海中为什么会出现这样的情形吗？
【生】是因为死海的海水中的密度比较大。
【师】那么同样是海水，我们知道它们都是咸的，都是一些盐的溶液，为什么死海中海水的密度会大呢？
【生】因为死海的海水中所溶解的盐较多。
【师】（愕然）难道那么大的一个太平洋中的水所含的盐，就比不上相对来说很小的一个死海中的盐？
【生】那是指同样多的海水中。
【师】（帮助学生用科学的语言解释）在一定量的海水中，死海中的水所含的盐比较多。正是因为这个原因，导致了死海中的海水密度比较大，人能漂浮在水面。
（顺势复习溶液的概念，学生回忆。指出溶液有溶质和溶剂两部分组成：
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）
【师】同样是海水，但是相等质量的水中所含的盐的可能不一样，结果导致了它们具有一些不同的性质。在实际生活中我们碰到过这样的现象吗？
【生1】客人来了，泡糖水时糖越多越甜。
【师】你有这个体会吗？
【生1】（学生认同）
【生2】煲汤时，盐放的越多越咸。
【师】同学们认同吗？
【生】（表示认同）
【师】现在请同学们配制两份不同的食盐溶液，然后分别放入鸡蛋，要求一份让鸡蛋下沉，另一份让鸡蛋漂浮。
（学生操作，教师巡视指导。配制完成后展示）
【师】这两份不同的食盐溶液，平时我们用什么词来区分它们？
【生】（思考后）浓度。我们称能使鸡蛋漂浮的那份溶液浓，让鸡蛋下沉的那份溶液稀。
【师】哦，那么溶液的浓和稀的实质是什么？
【生1】溶液中所含溶质的多少。
【生2】（补充）相等质量的溶液中所含溶质的多少。
【师】（教师表示肯定）再请一半同学配制浓度不同的硫酸铜溶液两份，另一半同学配制浓度不同的高锰酸钾溶液两份。
（学生操作，教师巡视指导，提醒它们的浓度不同。配制完成后展示）
【师】这两份是不同浓度的硫酸铜溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？
【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
【师】哦，从溶液颜色的深浅中可以判断。那么这两份是不同浓度的高锰酸钾溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？
【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
（再出示一瓶刚在配制的硫酸铜溶液）
【师】我想把这瓶溶液变浓一些，可以用什么方法
【生1】再加入一些硫酸铜溶质。增加溶质
【生2】减少溶液中的一些水，减少溶剂
【师】溶液变稀一点，有怎么办？
【生1】再除去一些硫酸铜溶质。减少溶质
【生2】增加溶液中的一些水，增加溶剂
（师生讨论，配合一些演示实验，共同完成下表，）
溶 质 溶 剂 溶 液 浓、稀 说 明
↑ — ↑ ↑
↓ — ↓ ↓
— ↑ ↑ ↓
— ↓ ↓ ↑
【师】在一定量的溶剂中，所加入的溶质越多，溶液的质量分数是否越大？
【生】不一定，当溶液达到饱和状态后，溶液的质量分数不变。
【师】溶液浓稀的变化可以从颜色深浅中判断。可是我们知道许多溶液是无色的，（出示两份无色氢氧化钠溶液）你能判断他们的浓稀吗？
【生】（迷茫）
【师】总结，溶液是有浓稀之份，有些溶液我们可以观察它们的颜色的深浅，有些我们溶液我们可以通过尝它们的味道，如甜味或咸味不同来判断。但更多的溶液我们不能用这些方法来判断，而且，这些方法也很粗略，不能准确表明一定量的溶液中究竟含有多少溶质，只能是粗略定性的表示。然而在实际生产、生活中，人们对一定量的溶液中所含溶质的量的多少的要求很高，比如人在生病打吊针时，所注射的葡萄糖溶液要准确的控制浓度。又比如：农业上施用农药时，药液过浓时会伤害农作物，药液过稀时，不能有效的杀虫灭菌。可以用什么方法准确的表示出某一溶液的组成情况呢？请同学们阅读课文，然后回答。
（学生阅读课文）
【生】用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【师】那什么叫溶质的质量分数？
【生】溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。
（教师板书）
【师】（继续说明）溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。溶质的质量分数也可表示为（溶质的质量）/（溶质质量+溶剂质量）（板书）
溶质的质量分数===×100% 或 P% == ×100%
【师】要求溶液中溶质的质量分数，只要已知那哪些条件？
【生】只要已知溶质的质量和溶液的质量就可以求得。
【师】溶质的质量分数表示的意义是什么？
【生】溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓。
【师】也就是说，溶液的浓稀可以用溶质的质量分数来定量表示。溶质的质量分数越大，溶液越浓。
【师】有了溶液的质量分数的概念，我们能更准确地、定量的表示溶液的组成。
【师】请你判断下面两句话，是否正确？
判断：①在100g溶剂里溶解了5g 溶质，则该溶液中溶质的质量分数为5% 。
②在100mL 的溶液中有5mL的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为5% 。
思考： 某食盐溶液的溶质质量分数为5%，其含义是什么
表示每100份质量的食盐溶液中含食盐5份质量 、含水95份质量
（学生回答后，教师评价）
（出示例1：）医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。计算要配制这样的溶液1500Kg，需要NaCl和蒸馏水各多少？
[解析] 溶质的质量分数===×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=1500Kg×0.9%=13.5 Kg。
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=1500 Kg-13.5 Kg=1486.5 Kg
答：配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1500 Kg，需要13.5 Kg的氯化钠和1486.5 Kg的蒸馏水。
（出示例2：）化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数是20%的稀硫酸，需要水多少克？
[解析]稀释前后，溶质的质量保持不变。
设：稀释后溶液的质量为X。
则有：30克×98%==X×20%
解得：X==147克
所需水的质量：147克—30克=117克
答：需要水117克。
（出示例3：）把50mL 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸多少mL ？需水多少mL ？（浓硫酸的密度是1.84×103千克/米3）
[解析] 溶质质量==溶液质量×溶质质量分数
== 溶液体积×密度×溶质质量分数
根据稀释前后溶质的质量不变的原则，可列出下式：
设：20%的稀硫酸的体积为χ
50mL ×1.84g/cm3×98% == χ×1.14g/cm3×20%
χ== 395.4mL
所需水的体积 == (稀硫酸质量—浓硫酸质量)÷水的密度，列式得：
（394.4mL ×1.14 g/cm3－50mL ×1.84g/cm3）÷1.0g/cm3== 357.6mL
答：可配制稀硫酸395.4mL，需要水357.6mL。
【师】特别注意：稀释后的溶液体积不等于浓溶液的体积和加入的水的体积之和。
（出示例4：） 取质量分数为10%的酒精溶液和质量分数为60%的酒精溶液相混合,配制质量分数为30%的酒精溶液100g ,需各取多少g ？
[解析] 设取质量分数为10%的酒精溶液的质量为χ，则取质量分数为60%的酒精溶液质量为
（100g—χ），根据稀释前后溶质质量相等，可得下式：
χ×10% + （100g—χ）== 100g ×30%
解得 χ == 60g
100g-60g=40g.
答：需要质量分数为10%的酒精溶液的质量为60克，需要质量分数为60%的酒精溶液质量为40g.。
练习：1、完成下表：
食盐溶液 水 食盐固体 溶质的质量分数
100g 95g （ ） （ ）
200g （ ） 10g （ ）
150g （ ） （ ） 10g
（ ） 100g 20g （ ）
2、把200g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需水多少g ？
3、将20g 15%的食盐水和20g5%的食盐水混合，所得溶液的质量为____g,其溶质的质量分数为___。
4、欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到20%，分别采用下列方法：
⑴ 需加入50%的硝酸钠溶液多少g？（50g ）
⑵ 需加入硝酸钠固体多少g ？（18.75g）
⑶ 需蒸发水多少g ？（75g ）
（学生练习后反馈讲评）
【师】刚在我们学习了用溶质的质量分数来表示溶液的组成，这是化学上常用的一种表示溶液组成的方法，其实表示溶液的组成还有很多方法，请同学们阅读课本29页的阅读材料，说明科学上还有哪些表示溶液组成的方法？
【生1】用一种液体的体积。
【生2】用一定体积的溶液中溶质的质量。
（ 教师小结本节课内容，布置作业）
第二课时
【复习引入】（投影显示）
50克5%的氯化钠溶液中，含有溶质氯化钠 克，水 克。
【情景设计】在做有关浮力实验时，需要配制50g 质量分数为5%的食盐溶液, 而实验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做呢？
【师】请同学们思考：要完成配制50g 质量分数为5%的食盐溶液的任务，我们应怎样开展工作？
【生】首先要明确目的，然后设计实验思路，列出所和领取所需要的实验器材，进行实验操作，得出实验结论。
【师】那我们今天的目的就是为了配制50g 质量分数为5%的食盐溶液，只要将氯化钠溶解到蒸馏水中就可以了。你知道要达到今天的目的我们需要哪些试剂？
【生】只要有氯化钠晶体和蒸馏水就可以了。
【师】有了氯化钠晶体和蒸馏水，为了完成今天的实验，还需要哪些实验仪器？为什么需要这些仪器？各有什么作用？
【生1】需要溶解氯化钠的容器，可以选择烧杯。
【生2】还需要帮助氯化钠溶解用的玻璃棒，可以用来搅拌，促进氯化钠的溶解。
【师】（表示肯定）不过，我们对溶液的质量和质量分数都有要求，要求溶液的质量是50g ，不能多也不能少；溶液的质量分数为5%，不能太浓或太稀。这就要求我们不能简单的取些氯化钠溶解到蒸馏水中。为了保证所配溶液达到要求，想一想， 所取的氯化钠和蒸馏水的多少有要求吗？
【生】应该取2.5克的氯化钠和47.5克的蒸馏水。
【师】那么准确的取得氯化钠和蒸馏水的质量，还需要哪些器材？
【生1】天平和砝码，用来称取氯化钠和蒸馏水的质量。
【生2】还需要取用氯化钠试剂的药匙。
【师】那么47.5克的水怎样得到？
【生】也用天平称。
【师】可以，不过蒸馏水是液体，称取它的质量不是很方便。除了用天平外，还可以用什么方法能够准确而方便的获得47.5克的水？
【生】用量筒。
【师】可是我们知道量筒是测液体的体积的，怎么可以测质量？
【生1】水的密度是1.0×103千克/米3，47.5克的水用公式可以求出这些水的体积，=45mL，然后用量筒量取47.5毫升体积的水。
【师】那就可以说只要用量筒量取47.5毫升的水，就获得47.5克的水。在实验室有很多规格的量筒，有5毫升、10毫升、20毫升、50毫升、100毫升等，你准备用哪一种？为什么？
【生1】用50毫升规格的，为了减小误差。（回答不完整时，教师补充）
【师】不过怎样才能准确量取47.5毫升的水？还需要什么仪器？
【生】滴管。
【师】请你说说怎样准确量取47.5毫升的蒸馏水？
（学生回答，教师补充）
【师】好，为了配制50g 质量分数为5%的食盐溶液，你将要向实验室领取哪些必要的仪器和药品？
【生】氯化钠、蒸馏水；天平和砝码、药匙、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒。
【师】有了药品和试剂，我们应该进行怎样的操作步骤？
【生】需要计算、称量、溶解三个步骤。
【师】好的，请同学们参看课本29页图1.5.3，配制一定溶质质量分数溶液流程图，看是否符合我们刚在分析的？并在课本上填上配制溶液时的具体操作步骤。
（学生观察、填写实验操作步骤）
【师】请同学交流填写的操作步骤？
（学生交流，教师及时加以点评）
【师】请同学们向我领取实验仪器和药品，进行实验。把配制好的溶液上交。
（ 学生两人一组，进行操作，教师巡视指导）
【师】刚在同学们操作过程中，我发现有部分同学有一些做法，我不敢苟同。请同学们帮助分析一下，他们的操作错在哪里？会引起所配制的溶液质量或者质量分数发生偏大还是偏小？
（教师逐一指出学生在操作过程中或者学生容易出现操作错误，请同学们讨论分析，得出正确的结论，并形成正确操作方法）
【师】（用投影片出示一份浓硫酸的标签，并要求配制100克15%的稀硫酸）请同学们考虑需要哪些仪器和药品？
（学生讨论，形成正确方案后，学生操作）
【师】刚在我们配制了一定质量分数的氯化钠溶液和盐酸溶液，请同学总结一下，配制一定质量分数溶液的步骤和方法。
（ 学生总结，教师补充）
（出示课堂形成性练习，巩固知识）
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是( )
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
2、用98%的浓硫酸（密度1．84g/cm3 ）和水配制100克10%的稀硫酸，下列仪器中一般比需要使用的是（ ）
A、100毫升的量筒 B、天平 C、10毫升量筒 D、250毫升的烧杯
3、用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数；量水时，视线俯视，则所配的溶液的质量分数将（ ）
A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断
4、某同学在配制100克质量分数为5.1%的氯化钠溶液时，有以下操作：
①在天平的左边加5克砝码，移动游码到0.1克，右边加入氯化钠固体，直到天平平衡，将称好的氯化钠固体倒入烧杯
②用100毫升的量筒量取94.9毫升水时，仰读刻度。将水倒入装有氯化钠的烧杯中，搅拌，让氯化钠全部溶解即可。
指出上述操作过程中的错误及可能产生的后果。
【师】小结，请同学归纳配制一定质量分数溶液的操作步骤。
（ 学生小结，教师补充）
【师】布置作业
辨别酸碱性的依据
1．使用石蕊试液、酚酞试液测试
学会正确操作
辨别酸碱性的依据
2．使用pH试纸测试 学会正确使用pH试纸
会判定物质酸碱性的强弱程度
3．了解精密pH试纸、pH计(酸度计)
4．认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
测试溶液的酸碱性
0
14
7
中性
向左酸性逐渐增强
向右碱性逐渐增强
盐酸 化学纯
(500 mL)
品名盐酸
化学式 HCL 相对分子质量36.5．
密度1．19g/cm3质量分数37％
PAGE
1
教学目标
1．知识目标：知道醋酸、碳酸是生活中常见的酸，氢氧化钙、氨水是生活中常见的碱；对酸和碱有初步印象。
2．能力目标：培养学生的观察能力。
3．情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。
教学重点
让学生知道醋酸、碳酸、柠檬酸等是日常生活中常用到的酸；氢氧化钙、氨水是常见的碱；让学生体会科学知识在生活中的广泛应用。
教学难点
找出生活中的酸与碱。
教学过程
一．课前准备
活动1：到超市中找出含酸或碱的物品（学生自已完成）。
操作：上课前一天，由老师给学生布置好任务，到一家超市，观察各种物品，仔细阅读物品标签上的说明，尽可能多的找出含有酸或碱的物品，并记录其所含酸或碱的名称。
二．新课教学
师：酸和碱是两类与我们日常生活密切相关的化学物质，本节课我们来认识生活的酸与碱。大家课前已找出了一些生活中的酸和碱，现在我们一起交流交流。
活动2：比赛说出日常生活中的酸的名称。
要求：把全班按座位位置分成四组，以组为单位进行比赛，看谁说出的酸的名称多。按组次进行，每组每次只能说出一种含酸的物品，并指出酸的名称，但不能与别组说过的重复。老师记录。（记录表格如下，PPT）
第1组 第2组 第3组 第4组
酸的名称
最后得分
活动时，以学生为中心，多给学生以鼓励，充分激发学生的积极性，让每位学生积极参与到教学中来，培养学习兴趣。对于每组回答的结果，老师可与学生一起当即进行交流与讨论，老师并对该酸相关知识进行介绍，拓展知识。教学前教学应准备好相应的实物，比如雪碧、食醋、柠檬、盐酸、硫酸、硝酸等，在讲述到相应内容时进行展示，以给学生深刻印象。
组1：在很多饮料中含有碳酸，我们称之为碳酸饮料，夏天是很好的解渴的饮料。
师：说得很好。（让学生讨论对碳酸的认识后，教师再简介）碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。制造汽水时就需在加压的条件下，把二氧化碳溶解在水里。当人喝汽水时，气压减小，二氧化碳从水中逸出，并从口腔排出，带走热量，因此人感到凉爽。碳酸饮料常饮用易腐蚀损坏牙齿，儿童大量饮用碳酸饮料易发生蛀牙、骨折。地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸，当地面上的水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下岩石中的难溶性的碳酸钙反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，导致地下水含钙离子较高，形成“硬水”，给人们利用地下水带来麻烦。（PPT）
组2：在食醋中含有醋酸。能给我们菜带来可口的酸味，增进我们的食欲。
师：对。（让学生再讨论对醋酸的认识后，教师简介）醋酸化学式为CH3COOH。醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。在食用醋中含有3～6%的醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。（PPT）
组3：在柠檬、橙、菠萝等水果里含有柠檬酸，这种酸味我们在口中很容易感觉到。
师：说得很好。（让学生讨论对柠檬酸的认识后，教师再简介）无水柠檬酸，又名枸椽酸，是一种酸性较强的有机酸，分子式为C6H8O7，学名为2-羟基1，2，3-三羧酸，在潮湿空气中易潮解，干燥空气中易风化，比重1.665g/cm3，熔点15°C。主要用于食品、饮料行业，并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途，在食品领域主要用作酸味剂和调味剂。一水柠檬酸分子式为C6H8O7·H20，为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末。（PPT）
组4：在有些食品中添加有防腐剂，苯甲酸是一种常有的防腐剂。
师：很对，苯甲酸也是一种酸，是我国目前最常用的食品防腐剂。主要用来防止由微生物的活动而引起的食品变质。根据卫生部调查统计，认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡，其危害要比滥用食品添加剂的危害大10万倍，所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂，是食品卫生安全的卫士。当然对于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内，以防对人体带来危害。（PPT）
组1：有盐酸。
师：对。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是一种重要的酸，我们马上就要详细学习。（PPT）
组2：有硫酸。
师：对。硫酸也是一种重要的酸，我们马上也要进行详细学习。（PPT）
组3：还有硝酸。
师：不错，硝酸也是一种重要的酸，与盐酸、硫酸一起称为中学阶段的三大强酸。硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性。我们在高中时会对它加以细致地学习。（PPT）
……
学生还可能提到苹果酸、硬脂酸、软脂酸、亚硫酸、硼酸等。这要求教师应具有较为全面的知识，灵活而正确地处理学生的回答。
师：酸的种类繁多，可分为有机酸与无机酸两大类。醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸，碳酸、盐酸、硫酸、硝酸等属于无机酸。早期时，化学家们认为酸都有酸味，但随着认识的深入，化学家们发现并不是所有的酸都具有酸味。
教师对学生分组回答结果进行统计，每对一个加1分，每说错一个扣1分，表扬获得冠亚军的组。
活动3：说出日常生活中的碱的名称。
师：同学们踊跃地交流了在生活中遇到的一些常见的酸。下面我们来共同交流讨论在生活中常遇到的碱。
要求：活动以学生个人为单位，老师应积极地引导和启发学生回答，对于每位学生回答的结果，老师可与其他学生一起当即进行交流与讨论，并进行该碱相关知识的拓展。教学前老师应准备好常见碱的实物，教学时给学生展示，以给学生留下深刻印象。
生1：在造房子时，常用到氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱。
师：对，在造房子时，我们在旁边挖的一个池子里常浸泡着白色的氢氧化钙。（让学生讨论对氢氧化钙的认识后，教师再简介）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，为白色固体，微溶于水。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法国波尔多城而得名，这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的，其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。在树干上涂石灰水可防治病虫害。（PPT）
生2：有氢氧化钠。
师：你的知识面很广。虽然在日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，但氢氧化钠是一种重要的碱。氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。氢氧化钠的碱性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。（PPT）
生3：氨水也是一种碱，可用作肥料。
师：很好。氨水（NH3·H2O）是可溶性弱碱，有碱的通性，氨水为无色液体肥料。氨气的水溶液叫氨水，氨气为无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化，化学式为NH3，大量用于制尿素、铵态氮肥以及硝酸。（PPT）
……
学生还可能提到其它碱类物质，教师应利用自身扎实而全面的知识，灵活而正确地处理学生的回答。
三．课堂小结
让学生回顾整理所总结出的生活中常见的酸与碱，加深在学生心中的印象。
四．课堂练习
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
五．家庭作业
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸五种酸的性质写出两百字以上的介绍性短文。
2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧化钠三种碱的性质写出一百字以上的介绍性短文。
教学反思（教师课后进行总结）
第5册1章1节 日常生活中的酸和碱 (第2课时)
教学目标
1．知识目标：了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、pH试纸可以测试溶液的酸碱性。
2．能力目标：会进行测试溶液的酸碱性的简单操作。
3．情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。
教学重点
了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作；体会科学知识在生活中的广泛应用。
教学难点
正确使用pH试纸测试溶液的酸碱性，判定溶液酸碱性的强弱程度。
本课时知识框架结构
教学过程
一．设疑引出新课
师：同学们，上节课我们找出了生活中的很多酸和碱。在你们的桌上都有一瓶未知的A溶液（展示），（提问）我们通过什么方法能够辨别A溶液的酸碱性呢？（注：A溶液为无色的稀硫酸）。
生：（学生通过交流讨论后回答）可通过观察颜色来辨别（生1）；可通过闻气味来辨别（生2）；可通过尝味道来辨别（生3）；可通过测试试剂来辨别（生4）；可使用测试仪器来辨别（生5）……
师：很多酸与碱的水溶液均是无色的，因此通过观察颜色无法辨别的；酸溶于水后，生成的酸性溶液一般具有酸味，碱溶于水后，生成的碱性溶液摸上去通常有滑腻性，早期的化学家曾用品尝和触摸的方法辨别酸和碱，有些酸与碱有强烈的腐蚀性，这样做很不安全，有些酸没有酸味的，因此辨别结果也不一定准确。这节课我们来学习溶液酸碱性的测试方法。
二．新课教学——测试溶液酸碱性
1．用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性
师：某些物质遇到酸性或碱性物质时会显示出不同的颜色，根据溶液颜色的变化可以鉴别酸与碱，我们可用这样的的物质制成酸碱指示剂。酸碱指示剂是由一种或多种染料制成，在不同酸碱性的溶液中呈现不同的颜色。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
教师演示：取三只试管分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴紫色石蕊试液，让学生观察溶液颜色变化。
生：(观察后归纳出结论)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，在中性的水中仍为紫色。因此可根据紫色石蕊试液的颜色变化来辨别酸和碱。
教师演示：取三只试管同样分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴无色酚酞试液，让学生观察溶液颜色变化。
生：(观察后归纳出结论)无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色），在中性的水中不变色，但遇碱变成红色。因此可根据无色酚酞试液的颜色变化来辨别溶液是否呈碱性。
PPT：展示石蕊试液、酚酞试液两种指示剂在酸性、中性或碱性溶液中的变色结果。
活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。
器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（注：A、B均为稀硫酸，A的浓度大于B；C为氢氧化钠溶液）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、滴管、点滴板。
操作：在点滴板中选取2排3列共6个孔穴，在3列孔穴中分别滴入A、B、C三种溶液（每孔穴中滴入3滴），然后向第一排3个孔穴中各滴入1滴石蕊试液，向第二排3个孔穴中各滴入1滴酚酞试液。观察并记录溶液颜色变化。（记录结果如下）
A溶液 B溶液 C溶液
加入紫色石蕊试液 变成红色 变成红色 变成蓝色
加入无色酚酞试液 不变色（为无色） 不变色（为无色） 变成红色
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈_酸_性，C溶液呈_碱_性。
PPT：展示活动1中的实验现象与实验结论。
2．用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度
师：（设问）在生产、生活中我们时常需要比较物质的酸碱性强弱程度，比如食醋与可乐都呈酸性，谁的酸性更强呢（PPT）？我们如何来辨别呢？常使用广泛pH试纸（PPT）。pH试纸也是一种常用的酸碱指示剂，不但能辨别溶液的酸碱性，而且能测出物质的酸碱性强弱程度（酸碱性强弱程度称为酸碱度）。广泛pH试纸在pH分加为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（PPT）。pH与溶液的酸碱性关系为：（PPT）
pH pH<7 pH=7 pH>7
溶液的酸碱性 呈酸性，且pH越小酸性越强 呈中性 呈碱性，且pH越大碱性越强
识图：让学生看图1.1.4，进一步了解稀盐酸、柠檬、食醋、橙汁、可乐、土豆、蒸馏水、肥皂、牙膏、石灰水、稀烧碱等酸碱性。（PPT）
生：使用pH试纸辨别酸碱性一目了然，还能辨别物质酸碱性的强弱程度。图中表明食醋的酸性比可乐强，稀盐酸的酸性最强，蒸馏水为中性，稀烧碱的碱性最强。
活动2：观察pH试纸变化后的颜色，判定溶液的酸碱性。
操作：以两人为一小组，为每小组提供一张标准比色卡。让学生观察图1.1.5，把每幅小图中的pH试纸变化后的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，判定溶液的酸碱性，比较它们的酸碱性强弱程度。
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论)在图1.1.5中，_柠檬、食醋_的水溶液是呈酸性的，_纯碱、肥皂、食品干燥剂_的水溶液是呈碱性的，_生理盐水_呈中性。（PPT）
教师演示：（正确使用pH试纸测定物质的酸碱性的方法）撕取一张pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取无色食醋，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，确定食醋呈酸性。运用同样的方法，用pH试纸测定澄清石灰水与蒸馏水的pH。（PPT）
活动3：练习使用pH试纸测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。
器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（与活动1的药品一样）、pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿。
操作：撕取一张pH试纸，用洁净玻璃棒蘸取A溶液滴在试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，记录pH。同样操作测定出B、C两种未知溶液的pH。（记录结果如下）
A溶液 B溶液 C溶液
测得的pH
生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈_酸_性，C溶液呈_碱_性；A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强的是_A_。
分析比较：（提问）石蕊试液、酚酞试液和广泛pH试纸三种常用酸碱指示剂在使用和功能上的区别？（学生交流讨论，归纳整理出结论）。（PPT）
石蕊试液 酚酞试液 pH试纸
使用 将指示剂滴入待测液中，观察溶液的颜色变化 用洁净玻璃棒醮取少量待测液，涂在pH试纸上，观察试纸的颜色，与标准比色卡对照，读出pH
功能 能辨别酸性、中性、碱性溶液 能辨别碱性溶液 不但能辨别溶液的酸碱性，而且能判定物质的酸碱性强弱程度（酸碱度）
3．了解精密pH试纸、酸度计(pH计)
师：为了更加精确地测定溶液酸碱性强弱程度，我们还会用到更为精密的器材。常用的有：精密pH试纸、酸度计（PPT，教师介绍）。
资料1：市售PH试纸分为广泛试纸和精密试纸，通常所用的是广泛试纸，此试纸测量范围是1—14，它只能是大致测量水的酸碱性。要精确到十分位的话就要用精密试纸，精密试纸是按测量区间分的，有0.5—5.0，0.1-1.2，0.8-2.4等。超过测量的范围，精密PH试纸就无效了。精密pH试纸的比色卡是每隔0.2一种颜色，这明显比广泛pH试纸更准确，我们称之为精密试纸。
资料2：酸度计也称为pH计，是一种常用的仪器设备，比精密pH试纸效果更好，现基本上都是数字式的，很容易读出pH的大小。主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，广泛用于工业、农业、科研、环保、教学等许多领域。主要有台式、便携式、笔式三大类别。
4．了解溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
师：（提问）我们认识了较多的酸与碱，也学会了如何辨别溶液的酸碱性。了解与认识溶液的酸碱性对于我们的生产与生活有何重要的意义呢？
阅读教材：让学生阅读教材第5页上面小字部分。（让学生充分体会科学知识在生活中的广泛应用。）
资料3：什么叫酸雨？酸雨有什么危害？通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康。（PPT）
资料4：人体中几种重要体液的正常pH范围。⑴．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。⑵．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用来保护胃。⑶．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。（PPT）
资料5：植物生长与土壤的酸碱性。大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。（PPT）
资料6：PH与智商。近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液pH大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。
三．课堂小结
回顾所学内容，让学生自主进行归纳总结后，抽部分学生进行小结。提高学生归纳综合能力。
四．课堂练习
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲溶液显_____性；无色的乙溶液既能使无色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显_____性。
2．参照图示中一些常见物质的pH进行判断，下列说法正确的是 ( )
A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．白醋能使无色酚酞溶液变红 D．橘子汁比西瓜汁的碱性强
3．下列溶液都显酸性的是 ( )
A．自来水和蒸馏水 B．食盐水和汽水
C．石灰水和肥皂水 D．胃酸和食醋
4．土壤的酸碱性会影响作物的生长。下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树5.0～5.5；西瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是 ( )
A．茶树 B．西瓜 C．玉米 D．甘草
5．用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
6．我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是 （ ）
五．家庭作业
1．（家庭小实验）自制酸碱指示剂：取卷心菜、紫萝卜、红萝卜或紫罗兰花的有色部分洗净捣碎后，用少量的水或酒精浸泡，浸出液便可能是一种指示剂，取家庭中的酸性与碱性物质，通过实验观察指示剂变色情况，写出实验报告。
2．完成《作业本》上相应作业。
重要的酸
[第一课时]
一 教学目标
l.认识目标:了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸及盐酸的用途。
2.技能目标:闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法。
3.思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。
教学难点: 浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释。
三 教学准备
浓硫酸(分析纯), 浓盐酸2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶工业用盐酸),水,石蕊试液,酚酞试液,蔗糖, ,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴?,试管2支 四 教学方法
学生课前准备：在图书馆或上网等途径查阅资料，收集酸的用途。
五 教学过程
创设情景，激发兴趣，并引入课题：
在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：
。。。。。。。。。。
法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。。。。
被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：
1、 当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；
2、 我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；
介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。
原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施——泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。。。。
教师：作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？
学生1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？
学生2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？
学生3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？
学生4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？
学生5：硫酸与盐酸有什么用途？。。。。
[板书] 第二节 重要的酸
——盐酸 HCL和硫酸 H2S04
提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）
演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。
思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格。
一、浓盐酸的物理性质： 演示: 分析纯盐酸
1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。
2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。
3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。
记录幻灯: 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。
提问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样
讨论得出: 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。
认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸，揭开它神秘的面纱
二、浓硫酸的物理性质： 演示: 一瓶浓硫酸
幻灯:1、 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；
2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。
演示: 在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。
讨论:怎样稀释浓硫酸
学生结合课文,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案。
幻灯:稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。
演示: 浓硫酸稀释的正确操作
三、浓硫酸的吸水性
[板书] 浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。
议论: 浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样
学生得出: 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。
四、浓硫酸的脱水性
演示: （1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。
（2）. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。
（3）. 把一根火柴梗浸入浓硫酸。
（4）．在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸。
[板书] 从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。
讨论:.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
五、用途：
阅读: 课文P8图l.2.3了解硫酸和盐酸的用途。并叫学生交流课前的准备资料。
讲述: 硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。
[课外补充]：
关于硝酸：
1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性.
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
小结：
1、 这节课你收获了什么？还有什么想知道的？
2、 思考分析：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？
课后练习。
重要的酸
[第二课时]
一、教学目标
l.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。
2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加。
3.思想情感目标:
二、教学重点与难点
教学重点: 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。
教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。
三、教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉
四 教学方法
边讲边实验法
五 教学过程
引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！
在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。大家看课本P10的实验，我把表格列在下面：
实验内容 现象与结论 化学反应方程式
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。 加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体；加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。 加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2OFe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20
问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。 氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。 NaOH + HCl=== NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 +2H2O
问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石和碳酸钠溶液。 加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。 CaC03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑CaC03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑Na2C03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑Na2C03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑
小结：
1． 通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？
2． 思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？
习题（见课件）
重要的酸
[第三课时]
一 教学目标
l.认识目标:通过自己动手做实验，进一步深化对酸的化学性质的了解
2.技能目标:在做实验的过程中，掌握溶液间相互反应的操作,及滴管使用
3.思想情感目标:通过酸的化学性质的实验,接受辩证唯物主义教育。
二 教学重点与难点
教学重点: 培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理。
教学难点: 培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理。
三 教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉
学生课前准备：认真仔细的预习上一节课课堂中探究的各个实验。
五 教学过程
大家在做实验之前，我们先对上节课的内容进行复习分析。
接下来我们来进行实验：
实验一：酸与金属反应
盐酸和镁条、锌粒、铜片反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
硫酸和镁条、锌粒、铜片反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
结论：_____________________________________________
_____________________________________________
实验二：酸与金属氧化物反应
盐酸和锈铁钉（氧化铁Fe2O3）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
硫酸和锈铁钉（氧化铁Fe2O3）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
结论：_____________________________________________
实验三：酸与碱反应
盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
硫酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
结论：_____________________________________________
实验四：酸与盐反应
盐酸和石灰石（CaC03）、碳酸钠（Na2C03）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
硫酸和石灰石（CaC03）、碳酸钠（Na2C03）反应
实验现象_________________________________________
化学方程式_______________________________________
_______________________________________
结论：_____________________________________________
_____________________________________________
六 小结：
通过这节实验课的学习，认真仔细地做好这些实验，对于实验中一些操作技巧要熟练掌握。如果碰到一些突发事件要懂得如何处理才是正确，安全的。
重要的酸
[第四课时]
一 教学目标
1. l.认识目标:能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀
2.技能目标：熟练少量试剂的滴加，掌握常用的几个化学方程式。
3.思想情感目标:通过稀盐酸和稀硫酸的区别，学会用对比的方法看问题。
二 教学重点与难点
教学重点:氯离子和硫酸根离子的鉴别
教学难点：氯离子和硫酸根离子的鉴别
三 教学准备
稀盐酸，稀硫酸，硝酸银，稀硝酸，硫酸钡，胶头滴管，试管若干
四 教学方法
五 教学过程
设疑引入课题，激发学生求知欲：
现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来。
学生回答：（可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸）
教师设问：在区分盐酸和硫酸前，先回顾一下它们的共同点
学生回答：1：都能使酸碱指示剂变色
2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示）
3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）
5：能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（举例说明并用化学方程式表示）
教师肯定学生的回答，指出以上五点是酸的通性。
在以上的基础上问学生：分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？
学生讨论，回答。
物理方法：1、闻气味 2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）
化学方法，在学生讨论的基础上，演示：
实验1：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸
稀硫酸中无白色沉淀。
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（告诉学生此反应可以用来检验盐酸）
实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象
现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸
在稀盐酸中无明显现象。
化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（告诉学生此反应可以用来检验硫酸）
课外小知识：夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲酸的有毒物质）
用氨水，小苏打（碳酸氢氨）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒
小结：通过本节课的学习，盐酸和硫酸有哪些相似点，又有哪些不同点？
课后练习：1：化学方程式的书写
2：思考P12-13页练习
九年级科学（上）1.4 常见的盐 第一课时
教学目标：
1． 介绍生活中一些常见的盐及其性质、用途
2． 区分食盐和广义上的盐
3． 了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质、用途
教具准备：
仪器：试管若干、滴管、试管架、废液瓶、镊子
药品：（1）固体：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
（2）液体：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液
（3）指示剂：无色酚酞试液、紫色石蕊试液
教学重点和难点：
重点：从生活实际出发认识常见的盐及其性质和用途；区分食盐晶体和亚硝酸钠。
难点：了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质。
教学设计：
（1） 创设生活情境，引出常见的盐
（1）提出问题：盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应会生成什么？
让学生自由发挥，教师适时点拨。溶液中自由的离子分析，盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成水的同时，溶液中存在钠离子和氯离子，蒸发溶液时这两种离子以晶体形式析出，就是生活中食用的食盐晶体。它就是一种最常见的盐。
（2）小组自主学习方式：让学生自由发挥例举其它生活中的常见盐，教师适时点拨归类，营造良好的师生互动课堂氛围。
小结：①盐是电离时能产生金属阳离子或酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和反应的产物，酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。
（2） 合作交流，探究新知
活动一：教师呈现食盐晶体和外观酷似食盐的亚硝酸钠，让学生想办法区分？
方案：学生设计实验方案交流评估
实验：教师用实验验证上述方案优劣
资料：介绍误食亚硝酸钠中毒相关事件
展示：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
点拨：有的晶体不属于盐，有的晶体属于盐；盐并不仅仅是食盐晶体。
活动二：各学习小组交流课外阅读或网上查找有关盐的信息（文字、图片）
学生：各组代表汇报交流盐的信息资料
教师：必要的补充，恰当的点评
小结：①硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一
②石膏（硫酸钙），骨折后用石膏可起固定作用
③钡餐（硫酸钡）可在透视时帮助医生观察肠胃有无疾病
④硝酸铵、碳酸钾、普钙（磷酸二氢钙）等，它们组成中都含有农作物生长必要的氮、磷、钾元素，都可用作化肥
⑤碳酸铅显黄色，硫化锌显白色，可配出没油漆和颜料的色彩
活动三：探究常见的一些盐的性质
1． 纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）
展示：碳酸钠晶体、碳酸钠溶液滴入无色酚酞试液、已部分风化的碳酸钠晶体
点拨：让学生比较为主
小结：①碳酸钠晶体是白色易溶于水的固体，其溶液显碱性，俗名纯碱或苏打，属于盐。
②碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O,其相对分子质量为286，属于纯净物；失去结晶水的过程称风化，结晶化合物风化的过程属于化学变化。
实验：盛有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的试管分别滴加盐酸，要求观察现象并用化学方程式表示结论
小结：碳酸根离子的检验方法是滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
情感教育：介绍著名化学家侯德榜及其侯氏制碱法
讲授：碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂等，以及在纺织工业上都利用它的碱性。小苏打的用途：面粉发酵粉，主要成分用于制作糕点，治疗胃酸过多。
2． 大理石或石灰石（碳酸钙）CaCO3
展示：大理石和石灰石
学生：各组代表汇报交流自然界中的碳酸钙及其用途
阅读：教材相关内容
小结：①碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石称汉白玉，因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石称大理石，质地致密的碳酸钙岩石称石灰石。
②石灰石的主要用途是生产水泥、石灰。
回顾：二氧化碳的工业制法和实验室制法，归纳出碳酸钙的性质
1 碳酸钙是一种白色难溶于水的固体
2 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3┼2HCl═CaCl2┼H2O┼CO2↑
③碳酸钙高温分解：CaCO3═CaO┼CO2
实验：证明一块岩石是碳酸钙？
小结：滴加盐酸，看到大量无色气泡产生，通入澄清石灰水变浑浊
3． 食盐晶体（氯化钠）NaCl
展示：食盐晶体
阅读：教材相关内容
实验：氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
小结：物理性质：白色易溶于水的固体，不易潮解，含杂质的粗盐易潮解
化学性质：NaCl┼AgNO3═AgCl┼NaNO3
来源：主要来自海水晒盐
用途：食盐不仅是人类不可缺少的，在医疗上用的生理盐水；
重要的化工原料，可制造氢氧化钠、氯气和盐酸等。
问题：①生理盐水的浓度？
②浓食盐水可清洗伤口的理由？
本节小结：①盐的含义
②常见的盐性质及其用途
③典型盐的检验方法
例题：除去氯化钠中碳酸钠的方法？
分析与解答：除去氯化钠中碳酸钠，将其溶解于水，溶液中真正要除去的是碳酸根离子，又不能增加新的杂质，所以不能加氢氧化钙溶液等。但可以加入盐酸，因盐酸有挥发性，过量的盐酸可用中加热的方式来除去。同时，可将溶液加热蒸发得到食盐晶体。
参考答案：加过量盐酸、蒸发结晶得纯净食盐晶体
课堂巩固练习：
基础题
（1） 生活中要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（ ）
A． 食盐水 B。醋酸 C。石灰水 D。肥皂水
（2） 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸，而变得苦味。要消除这种苦味，可选用下列何种溶液（）
A． 醋酸 B。食盐水 C。纯碱溶液 D。氢氧化钠溶液
（3） 现有碳酸钠、硫酸铜、食盐、氢氧化钙四种物质，选择合适的物质的化学式填入下列空格。
1 常用于改良酸性土壤的是＿＿＿＿＿＿＿＿；
2 用于除去面团发酵生成的酸的是＿＿＿＿＿；
3 配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
4 生活中常见的调味品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）误食工业用盐引起的中毒事件，造成这种中毒的盐可能是＿＿＿＿＿。
拓展题
（4） 实验室有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①氯化钠溶液；②碳酸钠溶液；③硫酸铜溶液；④稀盐酸。
不用其它试剂就能区别的正确顺序依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（选用序号）。
（5） 实验设计：
若用浓盐酸跟锌反应制取氢气时，制得的氢气常混有氯化氢、水蒸气等杂质，设计一个简单实验除去氢气中的杂质，得到纯净、干燥的氢气。
1.4 常见的盐 第二课时
教学目标
1． 了解常见盐的化学性质
2． 了解复分解反应发生的条件
3． 应用酸、碱、盐的溶解性
教具准备
仪器：若干试管、试管架、试管夹
药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠
教学重点难点
重点：盐的化学性质
难点：复分解反应发生的条件
教学过程
复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。
情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态
问题：这些盐在水中的溶解性如何？
实验验证
阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性
学生活动：
①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
③阅读教材，整理资料，完成下表。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论 日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
3 集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
教师指导：
①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
②简要说明、释疑，评价学生学习状况。
小结：
1．物理性质：（仅指盐的溶解性）
常温下大多数盐是固体
但不同的盐在水中的溶解性不同
钾钠铵盐皆溶于水
硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐能溶钾钠铵
2．盐的化学性质
（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）
实验1：（1）盐跟酸
1 盐酸跟碳酸钙
2 盐酸跟硝酸银溶液
3 硫酸溶液跟氯化钡溶液
4 碳酸钠溶液跟硫酸溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①酸跟盐生成新酸和新盐
②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体
实验2：盐溶液跟碱溶液
1 硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液
2 氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液
3 硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液
4 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱
②反应发生的条件：生成物中有沉淀
实验3：盐溶液跟盐溶液
1 氯化钠溶液跟硝酸银溶液
2 碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
3 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐
②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀
1． 复分解反应发生的条件
结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质
小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸
②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱
③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应条件：
1． 反应物多数都溶于水（与酸反应例外）
2． 生成物中至少有沉淀、气体或水之一
思考：（1）中和反应是否属复分解反应？
（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？
实验4：金属跟盐溶液
1 铁插入硫酸铜溶液
2 铜插入硝酸银溶液
3 铜插入硫酸锌溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属
②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶
本节小结：①盐的化学性质
②复分解反应条件
例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式
提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。
自我反思：这节课我学到了什么？同学间相互交流。
九（上）科学第一章第4节常见的盐（第3、4课时教案）
第3课时 实验：粗盐的提纯
教学目标
认知目标：了解粗盐提纯的方法。
技能目标：学习过滤器制作，练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作。
情感目标：能积极动手实验，具有合作探究精神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，培养实验中安全意识
重点和难点
重点：练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作及注意事项
难点：过滤器制作和溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作
教学方法
教师指导下的合作探究学习（2人一组）
教学用具
1、课件一个
2、教师演示用品：（1）一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液
（2）过滤器的制作用具一套（滤纸、漏斗、剪刀、滴管）
3、学生实验用品：粗盐、蒸馏水、天平（砝码）、10毫升量筒、药匙、酒精灯、火柴、铁架台（铁圈）、烧杯、蒸发皿、滤纸、漏斗、剪刀、滴管
教学过程
（一）创设情境
师：展示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
生：观察并讨论回答①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
师：课件展示海水晒盐、盐湖、盐井的图片（或录象片段），简述粗盐概念：含有杂质较多的食盐。提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？
师：板书课题：粗盐的提纯。
（二）确定活动探究方案
生：分组阅读（P23页）和思考讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题）
①粗盐中有哪些杂质？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
生：交流讨论结果：
全班交流，互为补充，形成方案。（教师根据问题，及时指导，及时评价。）
师：①教师示范制作过滤器[资料：过滤器的制作(视频)]。
②简要讲解实验步骤和说明注意事项：
(1)溶解 (播放视频)：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用？)，直加到粗盐不再溶解为止．观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
(2)过滤 (播放视频) ：如右图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？
(3)蒸发 (播放视频)：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如左图所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
③投影：过滤器制作和过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”
（三）学生活动
生：①分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）
②交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）
师：提出疑问：有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
生：讨论：①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
生：交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）
（四）教学小结
生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）
师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）
（五）问题拓展
师：通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
（针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。）
（六）课后作业
按要求写实验报告。
第四课时 石灰石、纯碱、小苏打
教学目标
认知目标：①能说出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的重要性质，简要了解它们的用途； ②了解复分解反应和复分解反应发生的条件。
技能目标：①知道碳酸盐的共同特征和学会碳酸盐的检验方法；
②能记录实验现象和根据现象归纳、推理、分析，能根据问题设计简单的实验和进行实验
情感目标：能积极动手实验，具有合作探究精神；利用科学家小注进行爱国主义教育。
重点和难点
重点：碳酸盐的检验方法，复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件
教学方法
实验探究、归纳分析、讨论交流和讲授结合
教学用具
1、课件一个
2、实验用品：石灰石、纯碱、小苏打、盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钾溶液、试管若干、导管（带橡皮塞）
教学过程
（一）课前准备：查阅资料——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质、用途。
（二）汇报和交流、归纳梳理：
生：汇报和交流有关碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的相关知识
师：投影下表 ，归纳梳理
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名
化学式
主要用途
组成上的共同点
生：共同回答相关空格
（三）提出问题、实验探究：
师：抛出问题——石灰石、纯碱、小苏打它们都是碳酸盐，你能设计一个实验证明它们都是碳酸盐吗？
生：小组思考讨论实验方案，然后交流形成共同方案（如下）：
生：小组实验（教师巡视指导，提供帮助），记录实验现象，书写出化学方程式。
生：板书小结：
①实验现象——三种固体中加入盐酸，都有气体产生，气体通入澄清石灰，石灰水变浑浊。②化学方程式：碳酸钙与盐酸——CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与盐酸——Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（四）观察与思考（1）
师：提问——观察上述反应有什么共同特点？由此你发现了什么？
师、生：讨论和归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
（鉴定方法：加入盐酸（或硫酸、硝酸）有气体放出，气体通入澄清石灰水产生白色沉淀）
生：练习巩固——如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？
（五）猜想和实验
师：提出问题——预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？用氢氧化钾代替澄清石灰水，又会发生什么现象？
生：预测后进行实验；
交流实验结果，石灰水与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应。
书写化学方程式：碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
（六）观察与思考（2）：
生：列举酸与碱、酸与盐、盐与盐反应的化学方程式各一个（一生板演）
师：提问——碳酸钠与氢氧化钙反应及列举的3个反应有什么特点？你又有哪些新发现？
生：观察、讨论
师：归纳：复分解反应的概念、一般形式。
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
一般形式：AB + CD→AD + CB
（七）讨论与归纳：
生：讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？为何氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应，由此你得出了什么结论？
师、生：归纳——复分解反应发生的条件（两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成）。
（八）练习巩固
生：①如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？简要叙述实验步骤、实验现象和结论
②下列物质之间能否发生复分解反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明为什么？
⑴盐酸与硝酸钾溶液 ⑵硫酸和氯化钡溶液
⑶氢氧化钠溶液和硫酸 ⑷碳酸氢钠溶液和稀硫酸
⑸氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 ⑹硝酸钾溶液与氯化铁溶液
（九）自我反思
⑴小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
⑵本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
（十）问题拓展与课后作业
拓展题：溶洞是怎样形成的？ 作业：作业本相关作业
课堂巩固练习
基础训练题：
（1）一般说来，在盐类中，钾盐、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿都易溶于水，盐酸盐不溶为＿＿＿＿＿，硫酸盐不溶为＿＿＿＿＿＿，而＿＿＿＿＿＿大多数不溶于水。
（2）复分解反应的条件是什么？
（3）下列各组物质能共存的是（ ）
A．氯化钙溶液和盐酸
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液和氯化钾溶液
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
（4）选用下列何种试剂能区分硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液（ ）
A．氯化钡溶液 B。氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D。紫色石蕊试液
拓展提高题
（6） 学生主持，出示问题
内容：涉及常见盐的名称、化学式、用途等
形式：小组抢答
课后活动
（7） 家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。
（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）
第五节 配制溶液
一、教学目标
㈠ 知识目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
4．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
㈡ 能力目标
通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
㈢ 情感目标
体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；培养理论联系生产、生活实际的学习作风。
二、重点难点
1．有关溶质质量分数的计算。2．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。
三、教学过程
第一课时
【情景设置】出示两张死海中人漂浮的图片，
【师】你能回答死海中为什么会出现这样的情形吗？
【生】是因为死海的海水中的密度比较大。
【师】那么同样是海水，我们知道它们都是咸的，都是一些盐的溶液，为什么死海中海水的密度会大呢？
【生】因为死海的海水中所溶解的盐较多。
【师】（愕然）难道那么大的一个太平洋中的水所含的盐，就比不上相对来说很小的一个死海中的盐？
【生】那是指同样多的海水中。
【师】（帮助学生用科学的语言解释）在一定量的海水中，死海中的水所含的盐比较多。正是因为这个原因，导致了死海中的海水密度比较大，人能漂浮在水面。
（顺势复习溶液的概念，学生回忆。指出溶液有溶质和溶剂两部分组成：
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）
【师】同样是海水，但是相等质量的水中所含的盐的可能不一样，结果导致了它们具有一些不同的性质。在实际生活中我们碰到过这样的现象吗？
【生1】客人来了，泡糖水时糖越多越甜。
【师】你有这个体会吗？
【生1】（学生认同）
【生2】煲汤时，盐放的越多越咸。
【师】同学们认同吗？
【生】（表示认同）
【师】现在请同学们配制两份不同的食盐溶液，然后分别放入鸡蛋，要求一份让鸡蛋下沉，另一份让鸡蛋漂浮。
（学生操作，教师巡视指导。配制完成后展示）
【师】这两份不同的食盐溶液，平时我们用什么词来区分它们？
【生】（思考后）浓度。我们称能使鸡蛋漂浮的那份溶液浓，让鸡蛋下沉的那份溶液稀。
【师】哦，那么溶液的浓和稀的实质是什么？
【生1】溶液中所含溶质的多少。
【生2】（补充）相等质量的溶液中所含溶质的多少。
【师】（教师表示肯定）再请一半同学配制浓度不同的硫酸铜溶液两份，另一半同学配制浓度不同的高锰酸钾溶液两份。
（学生操作，教师巡视指导，提醒它们的浓度不同。配制完成后展示）
【师】这两份是不同浓度的硫酸铜溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？
【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
【师】哦，从溶液颜色的深浅中可以判断。那么这两份是不同浓度的高锰酸钾溶液，你能区分哪份是浓溶液，哪份是稀溶液？
【生】颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
（再出示一瓶刚在配制的硫酸铜溶液）
【师】我想把这瓶溶液变浓一些，可以用什么方法
【生1】再加入一些硫酸铜溶质。增加溶质
【生2】减少溶液中的一些水，减少溶剂
【师】溶液变稀一点，有怎么办？
【生1】再除去一些硫酸铜溶质。减少溶质
【生2】增加溶液中的一些水，增加溶剂
（师生讨论，配合一些演示实验，共同完成下表，）
溶 质 溶 剂 溶 液 浓、稀 说 明
↑ — ↑ ↑
↓ — ↓ ↓
— ↑ ↑ ↓
— ↓ ↓ ↑
【师】在一定量的溶剂中，所加入的溶质越多，溶液的质量分数是否越大？
【生】不一定，当溶液达到饱和状态后，溶液的质量分数不变。
【师】溶液浓稀的变化可以从颜色深浅中判断。可是我们知道许多溶液是无色的，（出示两份无色氢氧化钠溶液）你能判断他们的浓稀吗？
【生】（迷茫）
【师】总结，溶液是有浓稀之份，有些溶液我们可以观察它们的颜色的深浅，有些我们溶液我们可以通过尝它们的味道，如甜味或咸味不同来判断。但更多的溶液我们不能用这些方法来判断，而且，这些方法也很粗略，不能准确表明一定量的溶液中究竟含有多少溶质，只能是粗略定性的表示。然而在实际生产、生活中，人们对一定量的溶液中所含溶质的量的多少的要求很高，比如人在生病打吊针时，所注射的葡萄糖溶液要准确的控制浓度。又比如：农业上施用农药时，药液过浓时会伤害农作物，药液过稀时，不能有效的杀虫灭菌。可以用什么方法准确的表示出某一溶液的组成情况呢？请同学们阅读课文，然后回答。
（学生阅读课文）
【生】用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
【师】那什么叫溶质的质量分数？
【生】溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。
（教师板书）
【师】（继续说明）溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。溶质的质量分数也可表示为（溶质的质量）/（溶质质量+溶剂质量）（板书）
溶质的质量分数===×100% 或 P% == ×100%
【师】要求溶液中溶质的质量分数，只要已知那哪些条件？
【生】只要已知溶质的质量和溶液的质量就可以求得。
【师】溶质的质量分数表示的意义是什么？
【生】溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓。
【师】也就是说，溶液的浓稀可以用溶质的质量分数来定量表示。溶质的质量分数越大，溶液越浓。
【师】有了溶液的质量分数的概念，我们能更准确地、定量的表示溶液的组成。
【师】请你判断下面两句话，是否正确？
判断：①在100g溶剂里溶解了5g 溶质，则该溶液中溶质的质量分数为5% 。
②在100mL 的溶液中有5mL的溶质，则溶液中该溶质的质量分数为5% 。
思考： 某食盐溶液的溶质质量分数为5%，其含义是什么
表示每100份质量的食盐溶液中含食盐5份质量 、含水95份质量
（学生回答后，教师评价）
（出示例1：）医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。计算要配制这样的溶液1500Kg，需要NaCl和蒸馏水各多少？
[解析] 溶质的质量分数===×100%
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=1500Kg×0.9%=13.5 Kg。
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=1500 Kg-13.5 Kg=1486.5 Kg
答：配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1500 Kg，需要13.5 Kg的氯化钠和1486.5 Kg的蒸馏水。
（出示例2：）化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数是20%的稀硫酸，需要水多少克？
[解析]稀释前后，溶质的质量保持不变。
设：稀释后溶液的质量为X。
则有：30克×98%==X×20%
解得：X==147克
所需水的质量：147克—30克=117克
答：需要水117克。
（出示例3：）把50mL 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸多少mL ？需水多少mL ？（浓硫酸的密度是1.84×103千克/米3）
[解析] 溶质质量==溶液质量×溶质质量分数
== 溶液体积×密度×溶质质量分数
根据稀释前后溶质的质量不变的原则，可列出下式：
设：20%的稀硫酸的体积为χ
50mL ×1.84g/cm3×98% == χ×1.14g/cm3×20%
χ== 395.4mL
所需水的体积 == (稀硫酸质量—浓硫酸质量)÷水的密度，列式得：
（394.4mL ×1.14 g/cm3－50mL ×1.84g/cm3）÷1.0g/cm3== 357.6mL
答：可配制稀硫酸395.4mL，需要水357.6mL。
【师】特别注意：稀释后的溶液体积不等于浓溶液的体积和加入的水的体积之和。
（出示例4：） 取质量分数为10%的酒精溶液和质量分数为60%的酒精溶液相混合,配制质量分数为30%的酒精溶液100g ,需各取多少g ？
[解析] 设取质量分数为10%的酒精溶液的质量为χ，则取质量分数为60%的酒精溶液质量为
（100g—χ），根据稀释前后溶质质量相等，可得下式：
χ×10% + （100g—χ）== 100g ×30%
解得 χ == 60g
100g-60g=40g.
答：需要质量分数为10%的酒精溶液的质量为60克，需要质量分数为60%的酒精溶液质量为40g.。
练习：1、完成下表：
食盐溶液 水 食盐固体 溶质的质量分数
100g 95g （ ） （ ）
200g （ ） 10g （ ）
150g （ ） （ ） 10g
（ ） 100g 20g （ ）
2、把200g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需水多少g ？
3、将20g 15%的食盐水和20g5%的食盐水混合，所得溶液的质量为____g,其溶质的质量分数为___。
4、欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到20%，分别采用下列方法：
⑴ 需加入50%的硝酸钠溶液多少g？（50g ）
⑵ 需加入硝酸钠固体多少g ？（18.75g）
⑶ 需蒸发水多少g ？（75g ）
（学生练习后反馈讲评）
【师】刚在我们学习了用溶质的质量分数来表示溶液的组成，这是化学上常用的一种表示溶液组成的方法，其实表示溶液的组成还有很多方法，请同学们阅读课本29页的阅读材料，说明科学上还有哪些表示溶液组成的方法？
【生1】用一种液体的体积。
【生2】用一定体积的溶液中溶质的质量。
（ 教师小结本节课内容，布置作业）
第二课时
【复习引入】（投影显示）
50克5%的氯化钠溶液中，含有溶质氯化钠 克，水 克。
【情景设计】在做有关浮力实验时，需要配制50g 质量分数为5%的食盐溶液, 而实验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做呢？
【师】请同学们思考：要完成配制50g 质量分数为5%的食盐溶液的任务，我们应怎样开展工作？
【生】首先要明确目的，然后设计实验思路，列出所和领取所需要的实验器材，进行实验操作，得出实验结论。
【师】那我们今天的目的就是为了配制50g 质量分数为5%的食盐溶液，只要将氯化钠溶解到蒸馏水中就可以了。你知道要达到今天的目的我们需要哪些试剂？
【生】只要有氯化钠晶体和蒸馏水就可以了。
【师】有了氯化钠晶体和蒸馏水，为了完成今天的实验，还需要哪些实验仪器？为什么需要这些仪器？各有什么作用？
【生1】需要溶解氯化钠的容器，可以选择烧杯。
【生2】还需要帮助氯化钠溶解用的玻璃棒，可以用来搅拌，促进氯化钠的溶解。
【师】（表示肯定）不过，我们对溶液的质量和质量分数都有要求，要求溶液的质量是50g ，不能多也不能少；溶液的质量分数为5%，不能太浓或太稀。这就要求我们不能简单的取些氯化钠溶解到蒸馏水中。为了保证所配溶液达到要求，想一想， 所取的氯化钠和蒸馏水的多少有要求吗？
【生】应该取2.5克的氯化钠和47.5克的蒸馏水。
【师】那么准确的取得氯化钠和蒸馏水的质量，还需要哪些器材？
【生1】天平和砝码，用来称取氯化钠和蒸馏水的质量。
【生2】还需要取用氯化钠试剂的药匙。
【师】那么47.5克的水怎样得到？
【生】也用天平称。
【师】可以，不过蒸馏水是液体，称取它的质量不是很方便。除了用天平外，还可以用什么方法能够准确而方便的获得47.5克的水？
【生】用量筒。
【师】可是我们知道量筒是测液体的体积的，怎么可以测质量？
【生1】水的密度是1.0×103千克/米3，47.5克的水用公式可以求出这些水的体积，=45mL，然后用量筒量取47.5毫升体积的水。
【师】那就可以说只要用量筒量取47.5毫升的水，就获得47.5克的水。在实验室有很多规格的量筒，有5毫升、10毫升、20毫升、50毫升、100毫升等，你准备用哪一种？为什么？
【生1】用50毫升规格的，为了减小误差。（回答不完整时，教师补充）
【师】不过怎样才能准确量取47.5毫升的水？还需要什么仪器？
【生】滴管。
【师】请你说说怎样准确量取47.5毫升的蒸馏水？
（学生回答，教师补充）
【师】好，为了配制50g 质量分数为5%的食盐溶液，你将要向实验室领取哪些必要的仪器和药品？
【生】氯化钠、蒸馏水；天平和砝码、药匙、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒。
【师】有了药品和试剂，我们应该进行怎样的操作步骤？
【生】需要计算、称量、溶解三个步骤。
【师】好的，请同学们参看课本29页图1.5.3，配制一定溶质质量分数溶液流程图，看是否符合我们刚在分析的？并在课本上填上配制溶液时的具体操作步骤。
（学生观察、填写实验操作步骤）
【师】请同学交流填写的操作步骤？
（学生交流，教师及时加以点评）
【师】请同学们向我领取实验仪器和药品，进行实验。把配制好的溶液上交。
（ 学生两人一组，进行操作，教师巡视指导）
【师】刚在同学们操作过程中，我发现有部分同学有一些做法，我不敢苟同。请同学们帮助分析一下，他们的操作错在哪里？会引起所配制的溶液质量或者质量分数发生偏大还是偏小？
（教师逐一指出学生在操作过程中或者学生容易出现操作错误，请同学们讨论分析，得出正确的结论，并形成正确操作方法）
【师】（用投影片出示一份浓硫酸的标签，并要求配制100克15%的稀硫酸）请同学们考虑需要哪些仪器和药品？
（学生讨论，形成正确方案后，学生操作）
【师】刚在我们配制了一定质量分数的氯化钠溶液和盐酸溶液，请同学总结一下，配制一定质量分数溶液的步骤和方法。
（ 学生总结，教师补充）
（出示课堂形成性练习，巩固知识）
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是( )
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
2、用98%的浓硫酸（密度1．84g/cm3 ）和水配制100克10%的稀硫酸，下列仪器中一般比需要使用的是（ ）
A、100毫升的量筒 B、天平 C、10毫升量筒 D、250毫升的烧杯
3、用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时，视线仰视读数；量水时，视线俯视，则所配的溶液的质量分数将（ ）
A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断
4、某同学在配制100克质量分数为5.1%的氯化钠溶液时，有以下操作：
①在天平的左边加5克砝码，移动游码到0.1克，右边加入氯化钠固体，直到天平平衡，将称好的氯化钠固体倒入烧杯
②用100毫升的量筒量取94.9毫升水时，仰读刻度。将水倒入装有氯化钠的烧杯中，搅拌，让氯化钠全部溶解即可。
指出上述操作过程中的错误及可能产生的后果。
【师】小结，请同学归纳配制一定质量分数溶液的操作步骤。
（ 学生小结，教师补充）
【师】布置作业
辨别酸碱性的依据
1．使用石蕊试液、酚酞试液测试
学会正确操作
辨别酸碱性的依据
2．使用pH试纸测试 学会正确使用pH试纸
会判定物质酸碱性的强弱程度
3．了解精密pH试纸、pH计(酸度计)
4．认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
测试溶液的酸碱性
0
14
7
中性
向左酸性逐渐增强
向右碱性逐渐增强
盐酸 化学纯
(500 mL)
品名盐酸
化学式 HCL 相对分子质量36.5．
密度1．19g/cm3质量分数37％
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