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《溶液浓稀的表示》教学设计
课题 溶液浓稀的表示 单元 溶液 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 1、让学生学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。2、让学生感受化学对改善人类生活的积极作用。
能力目标 1、培养学生独立思考能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
知识目标 1、学习配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法。
重点 1、学习配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法。
难点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾 回顾之前的知识点。 温习之前学过的内容，达到复习巩固的效果。
导入新知 （小思考）上节课，我们学习了溶质质量分数的简单计算 。那么要配置一定溶质质量分数的溶液如何操作？你知道有哪些具体操作步骤吗？（解答）计算称量溶解装入试剂瓶（展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。1、学习配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法。 简单的介绍中引出本堂课的学习内容。 提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。
新知讲解 （教师）首先是配制一定溶质质量分数的溶液的讲解： （展示ppt）介绍实验器材：天平 量筒 滴管 钥匙 烧杯 玻璃棒 （展示ppt）1、计算：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL(水的密度为1g/cm )（观察活动）在20mL、10mL和5mL水的Ｄ、Ｅ、Ｆ３支试管中，分别加入约2ｇ、0.5ｇ和1ｇ固体硫酸铜（CuSO4）请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是。（展示ppt）2、称量 (量取): 用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中；用规格为50mL的量筒量取所需水的体积。（小思考）称量氯化钠固体时，应该怎么使用天平呢？（给一定时间思考）（老师揭示答案）托盘天平操作要点: ①“左物右码”； ②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平零点，准备进行称量； ③先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡； ④称量完毕，砝码和游码还归原位。（小补充）表示溶液浓度的常用方法：溶质的质量分数。（小思考）小明在称量氯化钠固体时，把氯化钠固体放在了天平的右边，会造成什么后果呢？（老师揭示答案）①当没有使用游码时，测得的结果不会有影响；②当使用游码时，会造成固体质量偏大，即溶质质量偏大，造成制得的溶液的溶质的质量分数大于10%。（展示ppt）总结：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：左物右码时：砝码质量=物体质量+游码质量；左码右物时：物体质量=砝码质量-游码质量。（小思考）为什么要选择50ml的量筒呢？使用量筒时应该注意什么？（老师揭示答案）量筒的选择遵循“大而近”原则：根据要量取的液体的体积，选择略比所测液体体积大的量筒。量筒操作要点：视线要与液体凹液面的最低处保持水平。（小思考）在使用量筒时，小明俯视液体凹液面最低处，这个操作对吗？如果不对，会造成什么后果呢？（老师揭示答案）这个做法是错误的。如果俯视液面，读数会比实际偏低，此时，溶剂质量偏大，造成制得的溶液的溶质的质量分数小于10%。（展示ppt）总结：仰视液面，读数比实际偏低，俯视液面，读数比实际偏大。（展示ppt）3、溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。倾倒操作要点：将量筒口紧贴倾斜的玻璃棒中上部， 让水沿玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。玻璃棒操作要点：玻璃棒不要碰烧杯内壁。（小思考）搅拌时，玻璃棒为什么不能碰到容器底和壁？（老师揭示答案）容器是玻璃做的，玻璃棒碰到烧杯壁容易造成器具损坏，这么做是为了防止损坏器具。（展示ppt）装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞， 放到指定的液体试剂柜中。（观察实验）通过视频观察。（小组讨论）在做上述实验的时候，可以用蒸馏水润洗实验器材，如烧杯，量筒吗？（老师抽人回答）润洗烧杯，会造成溶剂质量偏大，导致制得溶液质量分数偏低；润洗量筒，不会有影响。（拓展提升）1 、实验室用50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？设生成氢气的质量为x，所以x=0.2g，答：生成氢气的质量是0.2g． （拓展提升）2、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：请计算：(1)该同学制得氧气的质量为1.6g。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数5%。（老师小结）同学们已经学习了溶液浓稀表示的相关知识。那么，现在我们就来巩固一下今天学习的知识（展示ppt上的巩固提升，老师根据答案解析进行讲解）巩固提升（课堂习题）1、 实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是 ( )Ａ. 托盘天平 Ｂ. 烧杯 Ｃ. 量筒 Ｄ. 漏斗 答案：D２.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作: ①溶解、②称取氯化钠、③过滤、④量取水、⑤计算，正确的操作顺序是 ( ) 答案：B3、配制100g质量分数为10％的碳酸氢钠溶液过程中，下列操作正确的是 ( ) Ａ. 用托盘天平称取10ｇ碳酸氢钠固体 Ｂ. 用蒸馏水润洗用于溶解碳酸氢钠的烧杯 Ｃ. 用量筒量取90ｍＬ水时俯视读数 Ｄ. 用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶答案：A4、实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示，该浓盐酸的溶质是___________，溶质的质量分数为___________，配制100.0g溶质质量分数为14.8％的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为_________g。答案：浓盐酸的溶质质量为218.3g， 溶质的质量分数为37%， 需要浓盐酸质量为40g 本环节采用ppt讲解和之后的视频展示实验过程，但是更希望教师能带领学生亲自做实验感受实验现象。ppt分步展示实验步骤。展示的同时提出思考，帮助理解。给同学们自己思考的时间。展示的同时提出思考，帮助理解。给同学们自己思考的时间。ppt分步展示实验步骤。展示的同时提出思考，帮助理解。给同学们自己思考的时间。ppt分步展示实验步骤。小组讨论，发散思维。拓展练习：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算通过课堂练习，巩固知识点的讲解。 有助于学生通过视觉碰撞产生对知识点的理解和掌握。图文结合，有利于学生的记忆。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。图文结合，有利于学生的记忆。图文结合，有利于学生的记忆。通过小组讨论，让同学们通过思考理解知识点。加深对知识点的掌握。要求学生在课堂上讲练结合，真正让知识深入人心。
课堂小结 1、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤： 计算->称量-> 溶解->装入试剂瓶 2、托盘天平操作要点: ①“左物右码”；②两托盘上放质量相等的称量纸，调节天平零点；③先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡；④称量完毕砝码和游码还归原位。 3、量筒操作要点: 视线要与液体凹液面的最低处保持水平。 4、倾倒操作要点: 将量筒口紧贴倾斜的玻璃棒中上部，让水沿玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。 5、玻璃棒操作要点: 玻璃棒不要碰烧杯内壁。 学生回顾所有知识点，并在书中划出重点或做笔记。 有利于学生了解本次课的所以知识点，并掌握重点和难点。
板书
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:
计算->称量-> 溶解->装入试剂瓶
溶解的浓稀反应
量筒操作要点: 视线要与液体凹液面的最低处保持水平。
倾倒操作要点: 将量筒口紧贴倾斜的玻璃棒中上部，让水沿玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。
玻璃棒操作要点: 玻璃棒不要碰烧杯内壁。
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溶液的浓稀表示
科粤版 九年级下
导入新知
溶质的质量分数
复习回顾
=
溶质质量
溶液质量
x100
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
x100%
导入新知
上节课，我们学习了溶质质量分数的简单计算 。那么要配置一定溶质质量分数的溶液如何操作？你知道有哪些具体操作步骤吗？
小思考
计算
称量
溶解
装入试剂瓶
导入新知
1、学习配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法。
学习任务
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新知讲解
配制一定溶质质量分数的溶液
实验器材
天平
药匙
滴管
量筒
玻璃棒
烧杯
新知讲解
计算：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为__________g，水的体积为__________ mL(水的密度为1g/cm )
配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
需要氯化钠的质量为： 50g x 10%=5g
水（溶剂）的质量=溶液的质量-溶质的质量
所以水（溶剂）的质量：50g-5g=45g
水的体积= =45mL
45g
1g/cm
5
45
新知讲解
称量 (量取): 用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中；用规格为__________mL的量筒量取所需水的体积。
配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
50
新知讲解
称量氯化钠固体时，应该怎么使用天平呢？
小思考
托盘天平操作要点:
①“左物右码”；
②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平零点，准备进行称量；
③先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡；
④称量完毕，砝码和游码还归原位。
配制一定溶质质量分数的溶液
新知讲解
小明在称量氯化钠固体时，把氯化钠固体放在了天平的右边，会造成什么后果呢？
小思考
①当没有使用游码时，测得的结果不会有影响；
②当使用游码时，会造成固体质量偏大，即溶质质量偏大，造成制得的溶液的溶质的质量分数大于10%。
总结：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，
可知：左物右码时：砝码质量=物体质量+游码质量；
左码右物时：物体质量=砝码质量-游码质量。
配制一定溶质质量分数的溶液
新知讲解
为什么要选择50ml的量筒呢？使用量筒时应该注意什么？
小思考
量筒的选择遵循“大而近”原则：根据要量取的液体的体积，选择略比所测液体体积大的量筒。
量筒操作要点：视线要与液体凹液面的最低处保持水平。
配制一定溶质质量分数的溶液
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新知讲解
在使用量筒时，小明俯视液体凹液面最低处，这个操作对吗？如果不对，会造成什么后果呢？
小思考
这个做法是错误的。如果俯视液面，读数会比实际偏低，此时，溶剂质量偏大，造成制得的溶液的溶质的质量分数小于10%。
总结：仰视液面，读数比实际偏低，俯视液面，读数比实际偏大
配制一定溶质质量分数的溶液
新知讲解
溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
新知讲解
溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
倾倒操作要点：将量筒口紧贴倾斜的玻璃棒中上部， 让水沿玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。
玻璃棒操作要点：玻璃棒不要碰烧杯内壁。
新知讲解
搅拌时，玻璃棒为什么不能碰到容器底和壁？
小思考
容器是玻璃做的，玻璃棒碰到烧杯壁容易造成器具损坏，这么做是为了防止损坏器具。
配制一定溶质质量分数的溶液
新知讲解
装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞， 放到指定的液体试剂柜中。
配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
新知讲解
下面通过一个短视频来观察这个实验：
07.配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液.mp4_标清.mp4
观察实验
配制一定溶质质量分数的溶液
新知讲解
在做上述实验的时候，可以用蒸馏水润洗实验器材，如烧杯，量筒吗？
小组讨论
润洗烧杯，会造成溶剂质量偏大，导致制得溶液质量分数偏低；
润洗量筒，不会有影响。
配制一定溶质质量分数的溶液
新知讲解
1 、实验室用50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？
拓展提升
设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
98 2
50g×19.6% x
所以x=0.2g，
答：生成氢气的质量是0.2g．
溶质质量分数与化学方程式的相关计算
新知讲解
2、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。
拓展提升
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
1.6g
5%
溶质质量分数与化学方程式的相关计算
巩固提升
1、 实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是 ( )
Ａ. 托盘天平 Ｂ. 烧杯 Ｃ. 量筒 Ｄ. 漏斗
答案：D
巩固提升
２.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作: ①溶解、②称取氯化钠、③过滤、④量取水、⑤计算，正确的操作顺序是 ( )
Ａ. ①②③④ Ｂ. ⑤②④①
Ｃ. ①③⑤②④ Ｄ. ⑤②④③①
答案：B
巩固提升
3、配制100g质量分数为10％的碳酸氢钠溶液过程中，下列操作正确的是 ( )
Ａ. 用托盘天平称取10ｇ碳酸氢钠固体
Ｂ. 用蒸馏水润洗用于溶解碳酸氢钠的烧杯
Ｃ. 用量筒量取90ｍＬ水时俯视读数
Ｄ. 用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶
答案：A
巩固提升
4、实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示，该浓盐酸的溶质是___________，溶质的质量分数为___________，配制100.0g溶质质量分数为14.8％的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为_________g。
答案：浓盐酸的溶质质量为218.3g，
溶质的质量分数为37%，
需要浓盐酸质量为40g
课堂小结
总结
1、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
计算 称量 溶解 装入试剂瓶
2、托盘天平操作要点: ①“左物右码”；②两托盘上放质量相等的称量纸，调节天平零点；③先将砝码以及游码调整到所需氯化钠的质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠直到天平平衡；④称量完毕砝码和游码还归原位。
课堂小结
总结
3、量筒操作要点: 视线要与液体凹液面的最低处保持水平。
4、倾倒操作要点: 将量筒口紧贴倾斜的玻璃棒中上部，让水沿玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。
5、玻璃棒操作要点: 玻璃棒不要碰烧杯内壁。
谢谢
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