中考专题复习-分子、原子、离子[下学期]

课件19张PPT。知道物质由分子、原子或离子构成知道分子、原子或离子等微粒大小的数量级知道纳米材料及其应用前景1、分子是 并且保持物质 的一种微粒。 2、分子的性质：（1）同种分子性质 ，不同种分子性质 。 3、分子很小，但也有一定的质量和体积。 4、分子总在永不停息地做无规则的热运动；分子之间存在空隙；分子之间存在引力和斥力构成物质化学性质相同不同下列事实，可用分子的哪些性质解释？
1)??????? 粗盐提纯时，水分子可以通过滤纸
2)??????? 打开白酒瓶时，闻到香味
3)??????? 10ml水和10ml酒精混合后总体积小于20ml
4)??????? 割木块、拉绳子要花大力气
5)??????? 湿衣服晾在太阳下比在阴暗处易干
6)??????? 加油站内严禁烟火
固态的碘受热后变成紫红色的碘蒸气，
碘在加热过程中，碘分子的运动速度不断 ，分子间间隔不断 ，碘分子的化学性质 。 加快变大不变由分子构成的物质：
1、多数非金属单质
2、大多数由两种或两种以上的非金属元素组成的化合物
①非金属氧化物
②酸
③大多数有机物
④大多数含氢元素的化合物
分子是由原子构成的：
以硫酸分子为例加以说明错误观点：一种分子中含有另外一种分子原子是 最小的微粒。
它与分子的区别是
。
化学反应的过程实质是 重新组合成新的物质的 的过程，而 种类、数量不变。
如：电解水实验
化学变化过程中出现的化学变化过程中：分子被分割；原子不被分割原子分子原子知道原子结构模型在历史上的发展过程提出了近代原子学说发现原子里有电子发现了原子核结构提出电子在固定轨道上的分层运动电子云模型的提出道尔顿汤姆森卢瑟福波尔现代科学家集体智慧用框架图表达原子的内部结构分析上表中的数据你可以获取哪些信息？考古工作者通常用测定某些文物中碳-14的含量来推测文物的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，正确的是 ( )
A．质子数为6
B．电子数为8
C．中子数为6
D．质子数和中子数之和为12
A重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是 ( )
(A)重氢原子核外有两个电子
(B)重氢离子核内有一个质子
(C)重水分子的相对分子质量为18
(D)氢原子和重氢原子化学性质不一样
B（1）同种原子性质 ，不同种原子性质 。
（2）原子也在 。
（3）由原子构成的物质， 保持它的化学性质。
（4）原子有一定的质量，且主要集中在原子核上。通常用相对原子质量表示 相同不同做热运动原子直接由原子构成的物质：
（1）金属
（2）少数固态非金属
（3）稀有气体
练习：
（1）氧原子的原子核带8个单位的 电荷，
核外有 个电子。两个氧原子构成一个氧 ，无数个氧 构成氧气，
氧气的化学性质由 保持。
（2）判断正误
a、所有原子都由质子、中子、核外电子构成（ ）
b、分子总比原子体积大，质量大 （ ）
c、原子中，质子数一定等于中子数 （ ）
（3）甲原子的实际质量为A，作为标准的一种碳原子的质量为B，则甲的相对原子质量为 正8分子分子氧分子×××12A/B带电的原子或原子集团称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。阳离子 原子 阴离子 失去电子得到电子在原子中： 核电荷数＝ 质子数 ＝电子数
在阳离子中：核电荷数＝ 质子数＞ 电子数
在阴离子中：核电荷数＝ 质子数＜ 电子数
明矾是一种净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O,溶于水时能电离出Al3+。Al3+与水反应生成的物质可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。明矾是由 种元素组成的；
Al3+中数字“3+”表示 ；
Al3+与Al中的质子数 。
一个铝离子带三个正电荷相同1、离子可分为 两种。离子的带电荷数及带电的正负由该元素在化合物中的化合价决定。如：氯化钙中的氯元素化合价为 ，所以氯离子的符号为 ；钙的化合价为 ，所以钙离子的符号为 。
2、写出下列离子的符号：
硫酸根离子（ ）
氢氧根离子（ ）
碳酸根离子（ ）
铵根离子（ ）
硝酸根离子（ ）
铁离子（ ）
亚铁离子（ ）
由离子构成的常见物质：
①强金属氧化物
②碱
③盐
（酸在电离时能产生离子）