【苏教版】高中化学必修1：专题质量评估(一)（含解析）

专题质量评估 (一)
专题1
（60分钟 100分）
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)
1.下列科学家中提出原子学说的是　(　　)
A.拉瓦锡 B.道尔顿
C.门捷列夫 D.波义耳
【解析】选B。19世纪初,英国科学家道尔顿提出了原子学说。
2.下列属于电解质并能导电的物质是　(　　)
①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精
⑤NaCl晶体　⑥盐酸
A.① B.①②③⑤⑥
C.①②⑥ D.①③④⑤
【解析】选A。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,①②③⑥虽然都能导电,但②⑥为混合物,③为单质,④在这两种状态时均不导电,为非电解质,⑤虽然是电解质,但不能导电。
【易错提醒】能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定能导电。
(1)许多单质如金属单质、石墨、晶体硅等都能导电,电解质溶液也能导电,但它们都不是电解质。
(2)电解质只有在电离出自由离子时才能导电,如NaCl晶体,HCl气体等虽然是电解质,但不能导电。
3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
　(　　)
【解析】选C。A为过滤,利用滤纸把不溶物和可溶物分离出来;B为渗析,利用胶体颗粒不能透过半透膜进行分离提纯;D是丁达尔效应;这三项都与粒子的大小有关。C为分离互不相溶的两种液体,是利用了溶解性,与粒子的大小无关。
4.下列叙述中,正确的是　(　　)
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
【解析】选C。同素异形体的混合物为一种元素,但是混合物,如石墨和金刚石的混合物;氢元素可形成H+、H-两种离子,高锰酸根离子中含有金属锰元素,质子数相同的粒子可能是原子团。
【易错提醒】本题易出现两个错误。如果忽视了同素异形体的存在,认为只有一种元素组成的物质是一种单质,则易错选A;如果忽略了原子团而仅根据元素的定义判断,则易错选D。
5.纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、军事等领域。纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关形成的物质的判断正确的是　(　　)
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置几分钟后会析出黑色沉淀
A.②③④ B.①②③④
C.②③④⑥ D.②③⑤⑥
【解析】选A。纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体,具有胶体的性质,能产生丁达尔效应,能透过滤纸,具有一定的稳定性。
6.为了配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:
①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是　(　　)
A.①②③ B.③④⑤
C.②③⑤ D.①③⑤
【解析】选D。①NaOH固体应放在烧杯中称量;③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中;⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。
7.下列叙述不正确的是　(　　)
A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
C.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA
D.1 L 1 mol·L-1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA
【解析】选B。根据公式=n=,可列式:=,可判断A项正确;1 mol Al3+的核外电子数为10NA,B项错;1 mol氦气(He是单原子分子)所含原子数为NA,C项正确;1 L 1 mol·L-1NaOH溶液中氧原子的数目包括氢氧化钠中的和水中的,所以大于NA,D项正确。
8.某溶液中(假定不考虑其他因素)仅含有K+、Mg2+、S、N四种离子,其中K+与Mg2+的个数之比为4∶5,则N与S的物质的量之比一定不是　(　　)
A.8∶3 B.3∶2
C.1∶3 D.2∶3
【解析】选D。根据电荷守恒可得:n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(N)×1+n(S)×2,则n(N)+2n(S)=4+10=14,讨论可知D不符合。
9.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是　(　　)
(已知Na2O与水反应生成NaOH)
①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④水溶液导电　⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物
A.①④⑤ B.①②⑤⑥
C.①③④ D.②⑤⑥
【解析】选C。物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;Na2O与水反应生成NaOH,酸、碱、盐的水溶液导电,④对;Na2O、NaOH不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。
【变式训练】下列各组物质的分类正确的是　(　　)
A.同位素:H2、D2、T2
B.电解质:H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C.胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D.硅酸盐产品:晶体硅、水泥、陶瓷
【解析】选B。同位素是具有相同质子数而中子数不同的原子,而H2、D2、T2是单质,A不正确;饱和FeCl3溶液是溶液,不属于胶体,且牛奶也不是胶体,C不正确;晶体硅属于单质,D不正确。
10.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的　(　　)
A.分子数和气体质量均不同
B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同
D.分子数、原子数和中子数均相同
【解析】选D。本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项,分子数相同,但二者的摩尔质量不同,故质量不同,A错误;B项,分子数相同,但电子数不同,B错误;C项,质子数不同,中子数相同,C错误;D项,分子数相同,又都是双原子分子,故原子数相同,且二者分子的中子数都为17,D正确。
11.现有①K2SO4　②Ba(NO3)2　③MgSO4　④KOH
⑤CuCl2五种物质的溶液。不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来,其鉴别出来的顺序是　(　　)
A.⑤④③②① B.②③④①⑤
C.⑤④①②③ D.①②③④⑤
【解析】选A。首先根据CuCl2溶液的颜色鉴别出CuCl2溶液,再用CuCl2溶液鉴别出KOH溶液,用KOH溶液鉴别出MgSO4溶液,用MgSO4溶液鉴别出Ba(NO3)2溶液,最后鉴别出K2SO4溶液。
【变式训练】对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是
　(　　)
A.只有① B.③④
C.②③ D.②④
【解析】选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:
①两者都易溶;④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶,CaCO3难溶;③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。
12.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是　(　　)
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L-1
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视,结果配得溶液浓度偏低
D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐
【解析】选D。A项,所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为=1.0 mol·L-1,正确;B项,操作2是用玻璃棒引流,将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,正确;C项,操作4如果仰视,溶液体积偏大,配得溶液浓度偏低,正确;D项,操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,是因为附着在瓶颈上的液体没有流下来,是正常现象,不能再加水,错误。
【变式训练】下列有关实验操作或判断正确的是　(　　)
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B.需要95 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶来配制
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用托盘天平称取25.20 g NaCl
【解析】选B。A项,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大;C项,量取
5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒;D项,托盘天平的精确度为0.1 g,不能称取25.20 g NaCl,D错误。
13.下列说法正确的是　(　　)
A.红磷转化为白磷是化学变化
B.原子是不能再分的最小微粒
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.冰水混合物属于混合物
【解析】选A。红磷→白磷,生成了新物质,是化学变化;原子可以再分;O3是单质;冰水混合物是纯净物。
14.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是　(　　)
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3
B.150 mL 1 mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等
C.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D.20℃时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
【解析】选C。A选项中由生成硫酸钡的质量比为1∶2∶3,可知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液中所含的S物质的量之比为1∶2∶3,从而可推知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓度之比为1∶6∶9,故A错误;B选项中氯化钾的浓度等于氯化铝的浓度,c(Cl-)间的关系为1∶3,而不是相等,故B错误;由c=可得出C正确;对于D选项,我们可以由质量分数的概念,轻松得出选项错误。
15.(能力挑战题)下列有关除杂的实验操作合理的是
　(　　)
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃
B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉
C.除去石英(不溶于水和盐酸)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
【解析】选C。二氧化碳中通入适量氧气,少量一氧化碳不能燃烧;将氧气和氮气通过炽热的铜粉,这样反应的将是氧气;碳酸钙与稀盐酸反应,石英即二氧化硅不与稀盐酸反应,再过滤,这样就可以除掉石英中的碳酸钙;氯化钠中加入足量的氯化钙,过量的氯化钙不能除去。
【互动探究】(1)A选项中如果一氧化碳中混有少量二氧化碳,应该如何除去?
提示:把混合气体先通入足量氢氧化钠溶液中除去二氧化碳,再通入足量浓硫酸中除去水蒸气。
(2)D选项中能不能加入适量盐酸除去杂质?
提示:能。当滴加到不再有气体产生时正好除去杂质。
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
16.(14分)(1)干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨,
22 g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成下图中的方框。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为　　　　。
(3)配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是　　　　mL。
(4)11.7 g NaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为　　　　。
【解析】(1)22 g干冰的物质的量为0.5 mol,在标准状况下的体积为11.2 L,含有1.5 mol原子,个数为9.03×1023,所含碳原子的物质的量为0.5 mol,质量为6 g。含相同质量碳原子的CH4的物质的量为0.5 mol,质量为8 g。0.5 mol NH3的质量为8.5 g。
(2)标准状况下22.4 L的HCl的物质的量为1 mol,溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1;
(3)根据稀释定律,300 mL×0.5 mol·L-1=1.5 mol·L-1×V,V=100 mL。
(4)11.7 g NaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为=58.5 g·mol-1。
答案:(1)A.11.2 L　B.0.5 mol　C.9.03×1023
D.6 g　E.8 g　F.8.5 g　(2)5 mol·L-1　(3)100　(4)58.5 g·mol-1
【变式训练】Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。
(1)1.01×105Pa,273℃时气态单质Xn的密度为dg·L-1,则X的相对原子质量为　　　　。
(2)相同状况下,一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为　　　　。
(3)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为　　　　。
Ⅱ.(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应,生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为　　　　。
(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量为　　　　,其相对分子质量为　　　　,X的相对原子质量为　　　　,该物质的化学式为　　　　。
【解析】Ⅰ.(1)在273℃时,气体摩尔体积是标准状况下的2倍,即Vm=2×
22.4 L·mol-1=44.8 L·mol-1,Xn的相对分子质量为44.8d,X的相对原子质量是
。
(2)HmX的相对分子质量为17×2=34,则X的相对原子质量为34-m。
(3)一个X原子的质量为g,1 mol X的质量为g·NA,则X的相对原子质量为NA。
Ⅱ.(1)依据质量守恒定律,m(E)=(20 g+14 g)-(8.8 g+3.6 g)=21.6 g
则M(E)===108 g·mol-1。
(2)Na2X　　～　　2Na+
[46+Mr(X)]g 2 mol
12.4 g 0.4 mol
则=
则Mr(X)=16,为氧元素,其他各项由此而求出。
答案:Ⅰ.(1)　(2)34-m　(3)NA
Ⅱ.(1)108 g·mol-1　(2)62 g·mol-1　62　16　Na2O
17.(12分)某同学称取了4.0 g NaOH固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
(1)该实验中,用到的能确定体积的两种玻璃仪器是　　　　、　　　　。
(2)操作过程中多次用到玻璃棒,其在实验中的作用有　 。
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外　　　　。
②定容时仰视仪器上的刻度线　　　　。
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线　　　　。
(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(见下图)。
【解析】(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。
(2)溶解过程中,玻璃棒的作用为搅拌;在转移溶液时,玻璃棒的作用为引流。
(3)①溶解时有液体溅出,则溶质的质量减小,浓度偏小;②定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,浓度偏小;③定容后又加水,则溶液浓度偏小。
(4)该NaOH溶液物质的量浓度为=1 mol·L-1。
答案:(1)量筒　容量瓶　(2)搅拌、引流
(3)①偏小　②偏小　③偏小
(4)
【变式训练】实验室需要纯净的NaCl溶液,但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,请设计实验除去杂质,并回答下列问题:
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好?
你选择的是　　　　,其理由是　 。
判断(NH4)2CO3已除尽的方法是　 。
(2)除去S的方法是　 。
判断S已除尽的方法是　 。
【解析】比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则,不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时,要注意只能用盐酸,否则会带来杂质。除去S时先使用过量的BaCl2溶液,接着用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒),最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。
答案:(1)加热好　因加热操作简单节省试剂,且不引入新的杂质　将残留物溶于水后加盐酸,看是否有气泡产生
(2)先加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,过滤后,再向滤液中加入盐酸　取加入BaCl2后的上层清液,再滴入少量BaCl2,看是否有白色沉淀生成
18.(14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①　　　　,②　　　　。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是　　　　。
A.酒精 B.四氯化碳
C.醋酸 D.甘油(易溶于水)
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出下图实验装置中的错误之处:
①　 ,
②　 。
(4)A仪器的名称是　　　　,B仪器的名称是　　　　。
(5)海水中含有K+,用　　　　方法进行检验,若含K+,实验现象为　 。
(6)要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液,当溶液变为红色时I-全部反应:2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。
①若实验室只有FeCl3固体,要配制500 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液,所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,则FeCl3溶液浓度会　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”,下同);在定容时俯视刻度线和液面,则浓度会　　　　。
②若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为　　　　。(保留两位有效数字)
【解析】(1)过程①为分离不溶性物质,应为过滤操作;过程②为从碘的水溶液中提取碘,应为萃取操作。
(2)应选择与水互不相溶的试剂四氯化碳。
(3)冷凝水应下进上出;温度计的水银球应置于支管口处。
(4)A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管。
(5)检验K+应利用焰色反应,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰。
(6)①配制500 mL FeCl3溶液,应选用500 mL容量瓶;配制过程中若未洗涤烧杯、玻璃棒,则溶质偏少,浓度偏低;定容时俯视刻度线,体积偏小,浓度偏高。
②c(I-)==0.082 mol·L-1
答案:(1)①过滤　②萃取　(2)B
(3)①冷凝水应下进上出(下口进上口出)　②温度计水银球应置于支管口处
(4)蒸馏烧瓶　冷凝管
(5)焰色反应　透过蓝色钴玻璃火焰为紫色
(6)①500 mL容量瓶　偏低　偏高　②0.082 mol·L-1