【苏教版】高中化学必修1：专题质量评估(二)（含解析）

专题质量评估 (二)
专题2
（60分钟 100分）
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)
1.只能表示一个化学反应的离子方程式是　(　　)
A.H++OH-====H2O
B.Cu2++2OH-+Ba2++S====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O
D.C+2H+====H2O+CO2↑
【解析】选B。A选项反应表示强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应;B选项反应只表示Ba(OH)2和CuSO4溶液的反应;C选项反应表示Zn(OH)2和强酸溶液的反应;D选项反应表示可溶性碳酸盐和强酸溶液的反应。
【变式训练】(双选)下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是　(　　)
A.Cu(OH)2与盐酸;Cu(OH)2与醋酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液
C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液;Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
D.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸
【解析】选B、D。A项中HCl要拆开,醋酸不能拆;B项都可以用Ba2++S====
BaSO4↓表示;C项HC不能拆成C和H+的形式;D项都可以用CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O表示。
2.实验过程中,不会产生气体的是　(　　)
【解析】选C。A项,日光照射氯水时,HClO见光分解产生O2;B项,发酵粉的主要成分是NaHCO3,能与氯水中的HCl反应产生CO2;C项,发生反应Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2,无气体生成;D项,发生反应2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有O2生成。
【互动探究】若A和D两项产生等量的气体,则转移的电子数有何关系?
提示:根据关系式:2HClO～O2～4e-,2Na2O2～O2～2e-,所以产生等量的氧气,转移电子的物质的量之比为2∶1。
3.在医院施行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质:①HgCl2在熔融状态下不能导电;②HgCl2溶液有很弱的导电能力,则HgCl2属于　(　　)
A.强电解质 B.弱电解质
C.非电解质 D.无法判断
【解析】选B。HgCl2溶液有很弱的导电能力,说明在水分子作用下能够发生微弱电离,故HgCl2属于弱电解质,其电离方程式为HgCl2Hg2++2Cl-。
4.实验室用下列方法制取氯气:①用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应,若不考虑HCl的挥发,则反应后所得氯气的物质的量　(　　)
A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多
C.两种方法一样多 D.无法比较
【解析】选B。根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓盐酸与足量的MnO2反应,随着盐酸的变稀,稀盐酸不再与MnO2反应,所以4 mol HCl不可能完全反应,所以制得的氯气小于1 mol;87 g MnO2与足量浓盐酸反应,不存在盐酸变稀的问题,所以根据方程式计算所得氯气为1 mol。
5.某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,
溶液仍为无色
有白色沉淀生
成,溶液为蓝色
有无色气体
放出
以下结论正确的是　(　　)
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn====Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【解析】选C。NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成Na2SO4和H2O,但是反应没有明显现象,A选项错误;BaCl2溶液和CuSO4溶液反应实质是Ba2+和S结合生成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈现蓝色,B选项错误;Zn和稀盐酸反应的化学方程式是2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑,该反应是离子反应,其反应的离子方程式为2H++Zn====Zn2++H2↑,C选项正确,D选项错误。
6.某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是　(　　)
A.H+、K+、Mg2+、Cl-
B.Ba2+、S、Cl-、OH-
C.K+、H+、S、Mn
D.Ca2+、H+、Cl-、HC
【解析】选A。能够与铁粉反应放出大量氢气的溶液中含大量的H+,可以排除B选项;因为Mn显紫红色,而溶液是无色透明的,所以可以排除C选项;H+可以与弱酸根离子HC结合成相应的弱酸H2CO3(即H2O和CO2)而不能大量共存,排除D选项。
7.实验室不能将装有过氧化钠和酒精的试剂瓶贮存在同一橱柜中的主要原因是　(　　)
A.过氧化钠在空气中易潮解变质
B.酒精是一种良好的有机溶剂
C.酒精是易燃液体,过氧化钠是强氧化剂
D.过氧化钠有强腐蚀性
【解析】选C。过氧化钠是强氧化剂,在空气中放置容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,放出氧气同时放出大量的热,容易引起酒精着火。
8.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质),可以用加热的方法除去的是(　　)
A.CaCO3(CaO) B.Cu(CuO)
C.Na2CO3(NaHCO3) D.NaHCO3(Na2CO3)
【解析】选C。
选项
除杂方法
结论
A
加足量的水,过滤、洗涤、干燥
不符合题意
B
加足量的盐酸,过滤、洗涤、干燥
不符合题意
C
NaHCO3不稳定,受热可以分解生成Na2CO3
符合题意
D
配成溶液,通入过量的CO2,小心加热蒸干
不符合题意
【方法规律】含氧酸盐的稳定性规律
(1)同一种酸的盐,热稳定性:正盐>酸式盐>酸。
例如,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
(2)同一酸根的盐的热稳定性顺序是:碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
(3)同一成酸元素,其高价含氧酸比低价含氧酸稳定,其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
9.山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是　(　　)
A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应
C.从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应
D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
【解析】选A。海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,再用还原剂还原溴单质为溴离子,再用氧化剂氧化溴离子为溴单质,涉及氧化还原反应,故A正确;从海带中提取单质碘:先将海带烧成灰,向灰中加水搅拌,再过滤得含碘离子的滤液,取滤液通入足量氯气,然后加入CCl4振荡,最后用分液漏斗分液,涉及氧化还原反应,没有复分解反应,故B错误;从海水中提取镁盐,通常将熟石灰加入海水或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁,就能制得金属镁,没有涉及置换反应,故C错误;海水蒸发制海盐的过程是利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发水得到氯化钠晶体,是物理变化,故D错误。
10.某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是　(　　)
A.当开关K闭合后,电流计指针发生偏转,证明CH3COOH溶液是电解质
B.闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,由于CH3COOH与NaCl不反应,故电流计指针不发生变化
C.闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,电流计示数逐渐增大
D.选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,电流计的示数相同,说明二者电离程度相同
【解析】选C。开关闭合后,电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子,CH3COOH发生了电离,CH3COOH是电解质,但CH3COOH溶液为混合物,不是电解质,A错;往CH3COOH溶液中加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B错;往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体,由于2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,生成强电解质(CH3COO)2Ca,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电性增强,电流计示数增大,C正确;HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水溶液中部分电离,D错。
11.1 mol下列固体物质:①氧化钠;②氢氧化钠;③过氧化钠,长期放置于空气中,下列说法正确的是　(　　)
A.上述物质都发生了氧化还原反应
B.质量增加的情况:①>③>②
C.质量增加的情况:②>①>③
D.过氧化钠在反应中转移了2 mol电子
【解析】选B。三种物质在空气中都发生反应而变质,其反应方程式如下:Na2O+CO2====Na2CO3、CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O、2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,在这三个反应中只有过氧化钠发生了氧化还原反应,A选项错误;1 mol氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠最终都是变成碳酸钠,Na2O～Na2CO3、NaOH～Na2CO3、Na2O2～Na2CO3,分别增重44 g、13 g、28 g,即①>③>②,B选项正确,C选项错误;根据Na2O2～O2～e-可知1 mol Na2O2在反应中转移了1 mol电子,D选项错误。
12.(双选)已知还原性:S>I->Br-,则向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是　(　　)
A.NaCl　Na2SO4 B.NaCl　NaBr　Na2SO4
C.NaCl　Na2SO4　I2 D.NaCl　NaI　Na2SO4
【解析】选A、B。由于Cl2、Br2、I2均可将S氧化,亦即还原性S>I->Br-,所以通入少量Cl2时,先氧化Na2SO3为Na2SO4,剩余固体组成为NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4;随Cl2的增加NaI被氧化,剩余固体组成为NaCl、NaBr、Na2SO4;Cl2再增加,则NaBr被氧化,剩余固体组成为NaCl、Na2SO4。
【易错提醒】该题如果忽视“一定量氯气”的条件,就可能会认为氯气过量,将NaCl、NaBr全部氧化,而漏选B项。
13.反应:Cr2+3S+aH+====2Cr3++3Y+4H2O。下列说法不正确的是　(　　)
A.Y是S
B.a=8
C.Cr2被氧化成Cr3+
D.生成1 mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
【解析】选C。Cr2+3S+aH+====2Cr3++3Y+4H2O中,Cr2→2Cr3+,铬元素的化合价降低,则硫元素的化合价应该升高,所以Y为S,故A正确;因Y是S,则由电荷守恒可知,a=8,故B正确;因铬元素的化合价降低,则Cr2被还原成Cr3+,故C错误;铬元素由+6价降低为+3价,则生成1 mol Cr3+时转移的电子数是1 mol×(6-3)×NA=3×6.02×1023,故D正确。
【变式训练】有下列三个反应:①Cl2+FeI2====FeCl2+I2;
②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-;
③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是　(　　)
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+
C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2
D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,有1 mol HCl被氧化
【解析】选B。三个反应:①Cl2+FeI2====FeCl2+I2;②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-;
③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O,化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2,它们是氧化产物,故A错误;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应①中,Cl2>I2,在反应②中,Br2>Fe3+,在反应③中,Co2O3>Cl2,所以氧化性顺序是Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,故B正确;根据氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+,Cl2和FeBr2反应时,氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子,所以还可能生成三价铁和溴单质,故C错误;在反应③中生成1 mol Cl2时,有6 mol的盐酸参加反应,其中2 mol HCl被氧化,故D错误。
14.自然界有一种含镁矿石,其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体8.8 g;另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10 g。下列x、y的关系正确的是　(　　)
A.x∶y=4∶1 B.x∶y=1∶4
C.x∶y=1∶1 D.x∶y=2∶1
【解析】选A。该镁矿石从组成上看,可以认为是MgCO3和Mg(OH)2组成的混合物,具备二者的各自的性质。加入过量盐酸生成CO2气体,根据碳元素守恒,则有:n(MgCO3)=n(CO2)==0.2 mol。n(MgO)==0.25 mol,根据镁元素守恒,则有:n(MgO)=n(MgCO3)+n[Mg(OH)2],所以n[Mg(OH)2]=0.25 mol-
0.2 mol=0.05 mol。n(MgCO3)∶n[Mg(OH)2]=x∶y=0.2 mol∶0.05 mol=4∶1。
【互动探究】(1)题中反应生成8.8 g气体同时消耗的盐酸的物质的量为多少?写出用具体化学式表示的该镁矿石和盐酸反应的离子方程式。
提示:参加反应的盐酸全部变成MgCl2,根据氯元素和镁元素守恒有:n(HCl)=2n(MgCl2)=2n(MgO)=2×0.25 mol=0.5 mol。其反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2+10HCl====5MgCl2+4CO2↑+6H2O,相应的离子方程式为4MgCO3·Mg(OH)2+10H+====5Mg2++4CO2↑+6H2O。
(2)题中加热分解该样品生成10 g MgO同时得到水的质量为多少?
提示:加热时Mg(OH)2中的氢元素全部变成水,根据氢元素守恒有如下关系式:Mg(OH)2～H2O,所以n(H2O)=n[Mg(OH)2]=0.05 mol,m(H2O)=0.05 mol×
18 g·mol-1=0.9 g。
15.(能力挑战题)自然界中存在一种尖晶石,化学式
为MgAl2O4(可以看作MgO·Al2O3),它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石混
有Fe2O3,取一定量样品5.4 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应,盐酸浓度可
能是(　　)
A.2.0 mol·L-1 B.2.8 mol·L-1
C.4.3 mol·L-1 D.4.9 mol·L-1
【解析】选B。采用极端假设法。假设样品全部是Fe2O3,n(Fe2O3)==
0.033 75 mol,根据反应:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,n(HCl)=6n(Fe2O3)=6×
0.033 75 mol=0.202 5 mol,c(HCl)==2.025 mol·L-1。假设样品全部是MgAl2O4,n(MgAl2O4)==0.038 mol,根据反应:MgAl2O4+8H+====Mg2++2Al3+
+4H2O,n(HCl)=8n(MgAl2O4)=8×0.038 mol=0.304 mol,c(HCl)==
3.04 mol·L-1。所以盐酸的物质的量浓度应该处于2.025 mol·L-1～3.04 mol·L-1之间。
【方法规律】解题技巧——极值法
极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧,多应用在数据不足的计算题或混合物组成判断的题目中。极值法解题的关键在于紧紧扣住题设的可能,选好极端假设的落点,将题设构造为问题的两个极端,然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值,进行判断分析求得结果。
极值法解题有三个基本的思路:(1)把混合物假设成纯净物;(2)把可逆反应假设为向左或者向右进行的完全反应;(3)把平行反应分别假设成单一的反应。
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
16.(12分)海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请写出一种海水淡化的方法:?
　 。
(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为?
　 。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是(填化学式)　　　　　　　　。若反应中生成2 mol HBr,则消耗　　　　mol SO2,若完全吸收后的酸溶液体积为500 mL,则溶液中氢离子浓度为　　　　mol·L-1。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是　 。
【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl,电解其熔融态可生成Na和Cl2,利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br-得到Br2,离子方程式为Cl2+2Br-====Br2+2Cl-,然后通入空气,吹出Br2,再用SO2吸收Br2,发生反应为Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr,该反应中氧化剂为Br2,还原剂为SO2,反应中每生成2 mol HBr,则消耗1 mol SO2,同时生成1 mol H2SO4,n(H+)=n(HBr)+2n(H2SO4)=2 mol +2×1 mol=4 mol,c(H+)==8 mol·L-1。最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2,蒸馏得到Br2。经过上述过程中的反应知SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性顺序为Cl2>Br2>SO2。
答案:(1)蒸馏法(其他合理答案均可)
(2)Cl2+2Br-====Br2+2Cl-
(3)Br2　1　8　(4)Cl2>Br2>SO2
17.(13分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1
NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
(1)配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　。需称量的NaOH的质量是　　　　。
(2)浓硫酸的作用是　 。
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为?
　 。
(4)实验时装置D中的现象是?　 。
(5)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g,其中含NaClO的物质的量为　　　　
mol。
【解析】本题考查Cl2的制法与性质。(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要一定容量的容量瓶。n(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1=0.25 mol,m(NaOH)=0.25 mol×40 g·mol-1=10.0 g。(2)制得的氯气除去HCl后仍有水蒸气,影响其漂白性原理的探究。(3)装置E中是氯气和NaOH溶液的反应。(4)Cl2可以使湿润的纸条褪色,不能使干燥的纸条褪色。(5)m(Cl)=355 g×10%=35.5 g,则n(Cl)=1 mol,漂白水是氯气和NaOH溶液反应得到的,是等物质的量的NaCl和NaClO的混合物,所以含NaClO的物质的量为0.5 mol。
答案:(1)500 mL容量瓶　10.0 g　(2)干燥氯气
(3)Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
(4)湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色
(5)0.5
【变式训练】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。
试回答:
(1)A中发生反应的化学方程式为?　 。
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入　　　　,其作用是　 。
(3)C中盛放的试剂为　 。
(4)E中所发生反应的化学方程式为?　 。
(5)F中应加入的试剂为　　　　,其作用是?　 。
(6)若A中有14.6 g HCl被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为　　　　g。
【解析】(1)A是制取氯气的装置,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)由于浓盐酸易挥发,所以生成的氯气中混有氯化氢气体,而氯化氢极易溶于水,所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。
(3)D中是干燥的布条,所以要验证其漂白性,氯气应该是干燥的,所以C中是浓硫酸,用来干燥氯气。
(4)氯气具有强氧化性,在加热的条件下,能和铜反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。
(5)氯气有毒,属于大气污染物,因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。
(6)根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,4 mol HCl参加反应,只有2 mol HCl被氧化成Cl2,即只有一半HCl被氧化,所以有:2HCl(被氧化)～Cl2,14.6 g HCl被氧化,则生成氯气是n(Cl2)=n(HCl)被氧化=×=0.2 mol,根据反应:Cl2+2KI2KCl+I2,因此可以产生单质碘的物质的量为n(I2)=n(Cl2)=0.2 mol,其质量是m(I2)=0.2 mol×254 g·mol-1=50.8 g。
答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水　吸收HCl气体　(3)浓硫酸
(4)Cu+Cl2CuCl2
(5)碱液　吸收多余的氯气　(6)50.8
18.(15分)(2014·锦州高一检测)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有　　　　种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为　　　　(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是　　　　(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为　 、
　 。
(5)若试管A和试管B中的四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为　 。
(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为? 　 。
【解析】酚酞试液呈粉红色,说明试管A溶液中含有OH-,则没有能够和OH-结合成沉淀的离子,所以Ag+、Mg2+不存在,它们一定在试管B中,根据电荷守恒,则必定存在K+;Cl-能够和Ag+结合成AgCl沉淀,在B中不含Cl-,根据电荷守恒,B中所含的阴离子一定是N。综上所述,A中含有K+、Cl-和OH-三种离子,B中含有Ag+、Mg2+和N三种离子。
(1)试管A的溶液中含K+、Cl-和OH-共有3种离子。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管中含有Ag+,为试管B。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品后,过滤后溶液中仅含有一种溶质,得到相应的金属一定是Ag,则应该加入活泼金属和Ag+发生置换反应,为了不引入其他杂质离子,则加入药品一定是Mg。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则Ag+与Cl-恰好完全反应,Mg2+和OH-恰好完全反应,混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。
(5)设KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四种物质均为1 mol,溶解于试管中,电离出的1 mol Ag+和1 mol Cl-恰好完全反应生成1 mol AgCl,电离出的1 mol OH-和
0.5 mol Mg2+反应生成0.5 mol Mg(OH)2,还剩余0.5 mol Mg2+,K+和N不参与离子反应,所以过滤后所得滤液中含有2 mol K+、0.5 mol Mg2+、3 mol N,其物质的量之比为4∶1∶6。
(6)向KHCO3溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的化学方程式为2KHCO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+K2CO3+2H2O,其离子方程式为Ba2++2OH-+2HC====
BaCO3↓+C+2H2O。
答案:(1)3　(2)B　(3)Mg
(4)Ag++Cl-====AgCl↓　Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
(5)n(K+)∶n(Mg2+)∶n(N)=4∶1∶6
(6)Ba2++2OH-+2HC====BaCO3↓+C+2H2O
【互动探究】在第(6)问中,若滴入过量Ba(OH)2溶液,写出发生反应的离子方程式。
提示:向KHCO3溶液中,滴入过量Ba(OH)2溶液,则发生反应的化学方程式为KHCO3+Ba(OH)2====BaCO3↓+KOH+H2O,其离子方程式为Ba2++OH-+HC====BaCO3↓+H2O。