2005年全国中考化学试题汇编[下学期]

2005年各地中考试题选编（附答案）
一、选择题
1. 下图所示的实验基本操作正确的是（ ）。
2. 下列实验操作的叙述中，正确的是（ ）。
A. 实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中
B. 氢气还原氧化铜反应完成后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却
C. 不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液擦洗
D. 把氢氧化钠固体放在天平左盘滤纸上称量
3. 下列观点你认为不正确的是（ ）。
A. 世界由物质组成，物质由粒子构成
B. 物质的性质取决于其自身的结构
C. 从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的
D. 在固体物质中，粒子处于静止状态
4. 在加压的情况下，25 m3的石油气可装入容积为0.024 m3的钢瓶中，这表明（ ）。
A. 分子在不断运动 B. 分子由原子构成
C. 分子的质量很小 D. 分子之间有间隔
5. 下列物品中富含蛋白质的是（ ）。
A. 大白菜 B. 鸡蛋 C. 大米 D. 植物油
5. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（ ）。
6. 我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X＋KIO3＋6CH3COOH＝6CH3COOK＋3H2O＋3I2，试推测X的化学式为（ ）。
A. KI B. K2O C. KIO D. KOH
7. 在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）。
A. 2︰1 B. 3︰4 C. 12︰11 D. 1︰1
8. 下列对实验现象的叙述正确的是（ ）。
A. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色
B. 氢氧化钠、硝酸铵固体溶解于水，均有热量放出
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D. 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，产生无色无味气体
9. “春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（ ）。
A. 维生素 B. 蛋白质 C. 纤维素 D. 油脂
10. 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（ ）。
A. 铁丝的表面积 B. 氧气的浓度
C. 燃烧区的温度 D. 铁的着火点
11. 保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是（ ）
①尽量使用可降解塑料制品 ②植树造林 ③不随意丢弃废电池 ④不用含磷洗衣粉
⑤工厂将废水处理后排放到长江中 ⑥合理使用农药和化肥
A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥
C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
12. 下列有关环境保护问题的叙述中错误的是（ ）。
A. 乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染
B. 城市一般能见度较低，主要是烟雾和粉尘污染所致
C. 公园里大理石雕塑被腐蚀，这是温室效应所致
D. 不合格装饰材料中常含甲醛、苯等致癌物，会导致室内污染
13. 下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是（ ）。
A. ①④⑤ B. ①②③ C．①②③④ D. ①②③④⑤
14. 下列标识中，属于塑料包装回收标志的是（ ）。
15. 下列说法正确的是（ ）。
A. 可燃物只要达到着火点就能燃烧
B. 氢能是一种未来的理想能源
C. 大量开采地下水以满足生产生活的需要
D. 煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要原因
16. 小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（ ）。
A. 涤纶 B. 锦纶 C. 棉纤维 D. 羊毛纤维
17. 将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ ）。
18. 已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是（ ）。
A. 反应后生成CO2的质量为3.1g
B. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22∶9
C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D. 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%
19. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）。
A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余
20. 生活中处处有化学。判断下列做法合理的是（ ）。
A. 用硫磺薰蒸使食品增白 B. 食用加碘盐防止甲状腺肿大
C. 用甲醛溶液浸泡水产品 D. 用工业酒精勾兑白酒
21. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:
其中涉及的基本反应类型依次为（ ）。
A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解
22. 在如图所示的装置中放有金鱼藻，用该装置可以收集到某种气体。下列对该气体的描述不正确的是（ ）。
A. 能使带火星的木条复燃
B. 不易溶于水
C. 铁能在该气体中燃烧生成氧化铁
D. 能与血红蛋白结合
二、填空题
23. 实验室用下图装置制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a______________；b_____________。
（2）在点燃氢气之前，要先检验_____________。
（3）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 反应。（选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）
（4）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：燃烧 要有氧气参加。（选填“一定”或“不一定”）
（5）氢气和氯气完全反应后，B装置的瓶口有较多的白雾，该白雾是 的小液滴；再往瓶中加入AgNO3溶液，振荡，可以观察到 。
24. 在我国的能源结构中，燃煤约占70%。
（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生 了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。请写出图中仪器a的名称： 。为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是： 。
（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO2＋2KMnO4＋2H2O == K2SO4＋2MnSO4＋2 ”。
然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式： 。反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为 。
（3）盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K＋和MnO4－构成，K2SO4由K＋和SO42－构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。
请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由 离子表现出来的（填离子符号），理由是
。
25. 小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是
；
（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排出，理由是
；
（3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是
；若猜想②正确，现象应该是
。
26. 坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；
② ；
③ 。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：如果1000 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。）
三、实验题
27. CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
（1）请你帮助他们完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）以知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－；
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 。
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。 无明显现象
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，并把带火星的木条伸入试管。
四、计算题
28. “烟台苹果”享誉全国．波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8%的硫酸铜溶液30 kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10 kg，每亩地需要用150 kg 1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？
29. 人胃酸过多会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：
。
（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%，密度为1.02 g/mL的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0 mL。通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注。
30. 某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯及所盛物质总质量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30
（1）反应生成H2的总质量为 g。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。
答案
一、选择题
1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15.B 16.D 17.D 18.D 19.D 20.B 21.D 22.C
二、填空题
23. （1）试管；集气瓶 （2）氢气的纯度 （3）H2＋Cl2 2HC1；化合 （4）不一定 （5）盐酸；白色沉淀
24. （1）坩埚钳 酒精灯 （2）H2SO4 +2 （3）MnO4－，反应后无色溶液中存在K＋，说明K＋无色，故紫红色是由MnO4－表现出来的（合理答案均可得分）
25. （1）化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色 （2）在加热条件下，氧化铜和碳能发生化学反应 （3）试管中溶液不变色，黑色固体不溶解；试管中溶液变为蓝色，黑色固体全部溶解
26. （1）① 2Cu + O2 加热 2CuO ； ② CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ；③ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 。
（第②个方程式“加热”条件不作要求）
（2）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气”）
（3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。（关键词：“加酸”）
（4）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。
（5）4900 ，3060 。将浓硫酸沿玻璃棒加入水中（关键词“浓硫酸加入水中”，答对顺序即得分）。
（6）解：设所能处理的废料中纯铜质量为x。
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O
2×64 2×98
x 1000mL×1.84g/mL×98%
2×64 2×98
x 1000mL×1.84g/mL×98%
x = 1177.6g
答：所能处理的废料中含纯铜1177.6克。
27. ①试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃 ②甲 ③因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
实验步骤 实验现象 结论
④起催化作用的不是Cl－
⑤Fe(NO3)3溶液 （或Fe2(SO4)3溶液） ⑥试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ⑦起催化作用的是Fe3＋
28. 解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
　　30kg×8％＋10kg×64％＝8.8kg
　　5亩果园需硫酸铜的质量为：
　　150kg×1％×5＝7.5kg
　　因为8.8kg＞7.5kg
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要。
29. 有利反应物充分接触，促进反应的进行 每片含氢氧化铝218 mg，该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注。
30．（1）反应生成H2的总质量:335.70 g－335.30 g = 0.4 g
（2）黄铜屑的总质量
设Zn的质量为x
Zn＋H2SO4======ZnSO4＋H2↑ …………(1分）
65 2
x 0.4 g
X=13 g
　黄铜屑中锌的质量分数：
A B C D
=
△
D
元素种类
时间
C
原子个数
时间
B
物质质量
时间
A
过滤
碎铜、碎电缆皮、其他杂质
含铜废料
△
△
粉碎
红色粉末
时间
原子种类
过滤
在空气中灼烧
红色粉末
滤液
过滤
浅绿色溶液及红色沉淀物
③
加铁屑
滤液
过滤
蓝色溶液及不溶物
②
足量稀硫酸、加热
黑色固体及残留物
KMnO4溶液
△
高温
CO2
CaCO3
C
H2O
H2CO3
Ca(OH)2
高温
CO2
CuO
[适应症] 抗溃疡药，适用于胃溃疡
[主要成分] 每片含有氢氧化铝250 mg
[注意事项] 嚼碎后吞服
含铜废料
点燃
A B C D
煤炭样品
仪器a
①
浅绿色溶液及红色沉淀物
加铁屑
蓝色溶液及不溶物
通入空气并加热
加入足量稀硫酸2005年全国中考化学卷专题整理－－微观粒子
浙江省江山市滨江高级中学（城南校区324102）徐良水
化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到分子、原子和离子等微观粒子构成的。也就是说，化学研究的是“另一个世界”――微观粒子世界！纵观2005年全国各地中考化学卷，有关微观粒子的试题可谓越来越精彩了。为便于老师们备课或作研究时省点时间，我将化了很大精力从近100份中考卷中好中选优整理而成的《微观粒子》专题奉献给大家。本专题奥秘无穷、魅力无限！
1803年英国化学家道尔顿提出了原子论；1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子概念。这就是近代化学理论——原子分子论。自从用原子－分子论来研究化学反应后，化学才开始真正成为一门科学！
一、原子内部秘密的揭开
1803年英国科学家道尔顿创立了原子学说以后，在很长一段时间里人们都认为原子是一个实心球体；直到1897年英国科学家汤姆生发现电子以后，人们才开始真正揭开了原子内部的秘密；1910年卢瑟福做了一个著名的实验――α粒子散射实验，建立了有核原子模型；1913年丹麦科学家玻尔提出了更为令人信服的原子结构学说；20世纪30年建立了原子的电子云模型。至此，人类对原子结构的认识又向前迈进了一大步。
1．（山东济宁12）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象一：_________________________________。
（2）现象二：_________________________________。
（3）现象三：_________________________________。
答案：（1）原子核很小，原子内部有很大空间
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
（3）金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来
说明：学生答出①原子内部有很大的空间或原子核很小，②原子核带正电，③金原子核质量大，即可得满分。
2．（广东肇庆8）某原子结构示意图为 ，它的最外层电子数是（　）
A．2　　　B．4　　　C．6　　　D．8
3．(广东佛山16)下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空：
　　　　
（1）属于阳离子结构的粒子是_______;(该小题和3小题填字母序号)
（2）B粒子的半径______C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是______.
答案：（1）B　　（2）小于　　（3）D
4．（南京22）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
答案：原子、中子、电子、分子、离子。
5．（江苏扬州23）当X值为不同值时，微粒结构示意图 可表示不同的粒子。
用元素符号各写出一种该图表示的原子 　　 、阳离子 　　 、阴离子 　　 。
答案：Ne；Na+、Mg2+、Al3+(任写其中一种都得分)；F-、O2-、N3- (任写其中一种都得分)
二、核外电子排布的拓展
主要有根据1－18号元素的原子核外电子排布总结出其中类似于“元素周期表”的规律。
6．（武汉2）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为（　）
A．89　　　B．26　　　C．126　　　D．63
14 Si硅28.1
7．（福建厦门2）在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是(　)
A．原子序数是14　　　　B．原子个数是14
C．相对原子质量是14　　D．质子数是28.1
8．（江苏南通23）试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律 试写出其中一个：
_______________________________________________________。
答案：(1)16　7　氟　(2)Mg2+　Ne
(3)同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加
或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同
三、分子重要性质的运用
分子是保持物质的化学性质的一种粒子。其性质主要有：①分子的体积和质量都很小；②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间间隔最大；③分子在永恒地运动，且温度超高分子运动越快；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
9．（福建福州11）下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（B）
10．(江苏徐州9)打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于（　）
A. 分子的大小发生了变化　　　　B．分子从静止状态变为运动状态
C．分子之间的空隙发生了变化　　D．分子的质量发生了变化
11．（天津中考题6）“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（　）
A．分子很小　　　　　B．分子是可分的　
C．分子之间有间隔　　D．分子在不断地运动
12．(河北省理综13)下列现象用分子动理论解释正确的是（　）
A．石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小
B．空气能被压缩，说明分子间有引力
C．“破镜不能重圆”，说明分子间有斥力
D．蔗糖能溶于水，说明分子作无规则运动
13．（广西柳州市、北海市10）以下观点中，与科学知识相违背的是（　）
A．玉兰花香扑鼻而来，说明了分子在不断地运动
B．原子是由原子核和核外电子构成的
C．物质都是由离子构成的
D．电解水得到氢气和氧气的事实，说明水分子中含有氢原子和氧子
14．（江苏南通海门17）在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　）
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量
C．1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量
D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
15．（云南昆明9）如图向盛水的烧杯中放入一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（　）
①分子处于不断运动之中
②分子大，原子小
③分子可再分，原子不能再分
④分子之间有间隔
A．①②　　B．②③　　C．①③　　D．①④
16．（重庆27）（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______________，说明____________。仪器A细颈部的作用是_____________________。
答案：（1）整瓶水变红 分子在不断运动
（2）液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化
四、分子内部结构与变化
分子内部结构：分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。
分子与物质的变化关系：由分子构成的物质，在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，若发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质。
17．（福建福州课改1）下列变化过程中有新物质生成的是（A）
18．（浙江绍兴24）把分别充满红棕色气体NO2和H2无色的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果。不能由此现象的出的结论是（　）
A．分子是不断运动的　　　　　　　B．分子间有间隔
C．H2的密度比NO2的密度小　　　D．分子由原子构成
19．（安徽4）淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成小分子物质。下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图。
对该过程的表述不正确的是（　）
A．酶起催化作用　　　B．是物理变化
C．是化学变化　　　　D．酶的化学性质没有改变
20．（辽宁沈阳19）请你用微粒的观点解释以下现象。
（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。
（2）如右图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？
答案：（1）微粒是不断运动的
（2）B　水中微粒间的空隙比较小，空气中微粒间的空隙比较大，所以空气比较容易被压缩
21．（浙江温州15）为了解释水电解的微观变化，小丽做了许多分子、原子模型，其中能表示水分子模型的是（C）
五、分子、原子探究题
一般有实验探究分子的性质和利用现代科学技术探究分子、原子。如反物质、飞秒化学、STM－S“原子操作”技术等。
22．（浙江嘉兴6）科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（　）
A．碳原子　　　B．氢原子　　　C．氮原子　　　D．氧原子
23．（江苏泰州16）在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（　）
A．纳米铜属于化合物　　　　
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
24．（浙江衢州5）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是
A．原子核外电子数为3　　　B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为　D．原子结构式意图为
25．(浙江金华15)1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（　）
A．氧分子分解成氧原子的过程　　B．氧原子结合成氧分子的过程
C．氧分子的无规则运动　　　　　D．氧原子内部的质子、中子、电子的运动
26．（山东威海11）在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。
需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
粒子的化学符号 对应物质的名称
Na 金属钠
Na+ 氯化钠（氢氧化钠、碳酸钠）
H2O 水
CH4 甲烷
H+ 盐酸（碳酸）
OH－ 氢氧化钠
答案：
+X
物质
原子
原子核
A
B
C
D
4
62005年全国中考化学试题汇编-碳及其化合物
第三章 碳和碳的氧化物
一、选择题
1．【05连云港】继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
2．【05黄冈】有关H2、CO、C三种物质的下列说法正确的是
A．都是目前最理想的清洁燃料 B．与金属氧化物发生的反应都属于置换反应
C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成
3．【05佛山】贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
4．【05南通】某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
5．【05佛山】超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④
6．【05青岛】下列各组物质中，都由分子构成的是
A．水、二氧化碳 B．氧气、金刚石 C．铜、食盐 D．氢气、氢氧化钠
7．【05南通】在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是
A．没有与氧气接触 B．无水酒精是液体
C．没有达到着火点 D．酒精没有可燃性
8．【05南通】以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
9．【05南通】区分02、H2、C02三种气体的最简便的方法是
A．将气体通入澄清石灰水 B．将气体通过红热的铜网
C．将气体通过灼热的氧化铜 D．用燃着的木条伸入集气瓶中
10．【05南通】下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是
A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成 D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同
11．【05年衢州】在右图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是
A.H2 B.CO C.CO2 D.O2
12．【05上海】以下物质中，属于氧化物的是
A、O2 B、H2O C、KMnO4 D、Ca(HCO3)2
13．【05徐州】据报道，今年5月广东某金矿发生毒气熏人致死事故，经测定该毒气中含有一氧化碳、二氧化硫、氰化物等。其中一氧化碳、二氧化硫都属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
14．【05汕头课改】下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是
A.一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒
B.二氧化碳的大量排放会造成温室效应
C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性
D.向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长
15．【05连云港】关于CO和H2的说法中，不正确的是
A．它们都难溶于水
B．它们都有可燃性和还原性
C．在相同状况下，它们的密度都比空气小
D．在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应
16．【05连云港】将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7
17．【05重庆】下列气体中，可以用向下排空气法收集的是
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氢气
二、填空题
1．【05徐州】为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。
(1)制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是 （填字母）。
2实验室制取CO2的化学方程式为 。
3若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是 。
2．【05年泉州】简答下列问题。
（1）下列事实说明分子的什么性质？
屋里插花，满室飘香___________________________________________；
加热氧化汞得到汞和氧气________________________________________。
（2）将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。
A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________；
B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。
3．【05年衢州】我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰的化学方程式是 ，其中反应物SO2中S元素的化合价是 。（提示：SO2的一些化学性质和SiO2相似，可以和碱性氧化物反应生成盐，如SiO2和CaO反应生成CaSiO3）
4．【05上海】物质的用途一般都与物质的性质密切相关。某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助他补充填空：
5．【05厦门】2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳而制定的国际公约某研究小组为监测空气中二氧化碳的含量，进行了如下实实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质）10mL，并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50 ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向下，小心地将余气排出。重复上述操作若干次（n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表：
取样地点 平均抽气次数(n) 气体CO2的含量（体积）
空旷的操作上 30 0.030％
在刚下课的教室里 20
汽车流量较大的车站旁 15
(1)已知抽气次数与C02的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的两个空格。
(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是 。
(3)请提出一个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施 。
6．【05厦门】请各写出一个化学反应方程式。
(1)硫在氧气中燃烧： 。
(2)实验室制取氧气： 。
(3)近日，美国悬赏征集以月球岩石中的含氧物质(如二氧化硅、氧化铝等)为 原料在月球上制取氧气的研究成果。请大胆没想，写出一个可能完成此任务的化学方程式: 。
三、实验题
1．【05黄冈】甲、乙、丙是三个实验的示意图，
根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原
理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特
点，分别是①　　　 ；② ；
③ ；④ ……（只写四
个即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。
2．【05黄冈】室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。
（1） 小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即
产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的
猜想可能是① 　；② ；……。
（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实 验 步 骤 现 象 及 结 论
（3）小华想用右上图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体
由 （填a或b）端进入。
（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：
猜想一： ；
猜想二： ；
猜想三： ；
……。
3．【05菏泽】H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表。
物 质 该物质与其它三种物质不同之处
例：H2 H2组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素
4．【05南通】碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题]白色固体的成分是什么
I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaC03和Ca0的混合物。
[实验验证】(请你写出实验的步骤和现象)：
_________________________________________________________________
【实验结论]白色固体的成分是CaC03和CaO的混合物。
II组：[作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
II组的方案正确吗 __________，理由是__________________________________
I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、__________后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用__________，该方案中还需补充的步骤是 _____________。
5．【05青岛】请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）点燃可燃性气体时，都要先 ，再点燃。
（2）用向上排空气法收集二氧化碳时，导气管要伸到 。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先 。
6．【05上海】为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：
操 作 现 象 结 论
实验① 水垢变白、变疏松
澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物中有 （写化学式）
实验② 固体部分溶解，测得PH约为12 该滤液呈 性
根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 （写物质名称）。
写出实验①中发生反应的化学方程式： ； 。
7．【05眉山】为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某校化学兴趣实验小组用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。
气体样品→
A B C D
（1）请你提出一种采集气体样品的方法 ；
（2）通过你对实验现象的观察和思考分析，填写下表空格：
装置序号 A B C
实验现象 白色粉末变蓝 黑色粉末逐渐变红
结论与分析 说明含有CO2
（3）选用C装置的目的是干燥气体，瓶内应盛 ；
（4）你对这套装置有何评价 ；
（5）干涸的深井中有可能含有较多的二氧化碳，最简单的方法用“灯火”实验来确定能否进入，其原因是 。
8．【05连云港】某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4·2H2O）受热可分解其化学
方程式为 ，
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验
请回答下列问题：
⑴ 甲同学利用右图装置制取并收集CO：
①B装置的作用 ______________。
②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先_________________，再_________________________。
⑵ 乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是_________________。
⑶ 丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。
① 当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为_____________________。
② 丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是________________________________。而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置的__________________；若无此装置，对测定结果是否有影响？______________________（填“是”或“否”）。
9．【05泰州】甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
； 。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：
① ；② ；③ 。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是： 。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方 案 现 象 和 结 论
10．【05泰州】环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。
（Ⅰ）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：
； 。
（Ⅱ）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二
氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
⑴ 二氧化碳气体转变为液体时将会 能量（填“释放”或“消耗”）；
⑵ 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ；
⑶二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，原因是 。
11．【05泰州】我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。
⑴二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：
。
⑵请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ ，
理由是： 。
四、物质推断题
1．【05年泉州】已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。
（1）写出X的化学式___________________________________________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。
2．【05汕头课改】现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
C_____________ B_____________ E_______________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A C：___________________________________________；
F D：_______ __________________________________。
五、计算题
1．【05年衢州】石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：
请根据以上信息回答下列问题：
⑴ 工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]
⑵ 氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？
⑶ 根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。
2．【05泰州】某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题：
⑴ 理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
⑵ 若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
3．【05厦门】某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
执行标准：GB1413－99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重 40 g(中外合资xx公司出品)
（1） 请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g
10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g
反应后：烧杯十剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g
1 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。
答 案 与 提 示
一、选择题
1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．A 7．C 8．B
9．D 10．D 11．B 12．B 13．A 14．C 15．D 16．A
17．D
二、填空题
1．（1）A、D、C （2）略 （3）药品量不足或气密性不好等。
2．（1）分子在不停的运动；分子在化学变化中可以再分
（2）缺氧窒息；CO中毒
3．26.SO2＋CaOCaSO3 ＋4
4．密度比空气小很多（密度小）；还原性
5．(1)0．045％ 0．060％
(2)二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱，至接近中性时。使酚酞褪色
(3)本题是一个开放性问题，只要有利于空气中二氧化碳的减少，有一定的可行性的措施均可给分。可能的答案：
①减少二氧化碳排放类：使用H2等新能源；控制汽车增多等。
②增加二氧化碳消耗类：植树造林；设法将空气中的二氧化碳固定等。
6．(1) S+O2 SO2
(2) 2H2O2 2H2O+O2↑ 或 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
(3) 本题是开放性问题，目的在于考查学生的创新能力，评分时只要有氧气生成，化学式正确，符合质量守恒定律，不管该反应能否实现，均参照给分。可能的答案有：
SiO2== Si + O2↑ 2 A12O3＝4 Al+3O2↑
三、实验题
1．（1）①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热；⑤反应条件都是点燃；⑥都是气体与固体反应……
（2）液态 （3）S+O2SO2（或4P+5O22P2O5；或3Fe+2O2Fe3O4）
2．（1）①CO2；②H2[或O2…… ]
（2）如①是CO2[或H2；或O2……]
实 验 步 骤 现 象 及 结 论
将气体通入澄清石灰水中[将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中…]… 石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。[或能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，证明是氧气……]
（3）②中如果是氢气 填 a （如是氧气或二氧化碳填 b ）
（4） 猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；
猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应
猜想五：可溶于水的固体物质
猜想六：……
3． ①CO2 CO2在通常状况下的密度比空气大，其它三种物质密度均小于空气
②H2 H2是单质，其它三种物质均为化合物
③CO CO有毒，其它三种物质均无毒
④CO2 CO2在空气中不能燃烧，其它三种物质在空气中均能燃烧
⑤CO2 CO2能溶于水且与水反应，其它三种物质均不溶于水，也不与水反应
……
4．【实验验证】取试样于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生
不正确 因为生成的氢氧化钙微溶于水，不通入C02也会有浑浊现象产生
干燥 NaOH浓溶液 称量、计算
5．（1）检验纯度（2）集气瓶底部（3）放少量的沙（或放少量的水）
6．CO2；碱；碳酸钙；CaCO3 CaO+CO2↑；CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
7．（1）用大注射器吸取（其他方法正确也给分）
（2）A：含有水蒸汽 B：澄清石灰水变浑浊 D：含有CO
（3）浓硫酸
（4）不完善，缺少尾气处理装置
（5）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧
8．⑴ ①除去CO2 ②将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯
⑵ D
⑶ ①11a/(8b) ， ②不正确；空气中的CO2会进入装置，使测定结果不准确；
盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）； 是
9．⑴ Ca(OH)2；CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵ 放热；
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。
（3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物；
方 案 现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；步骤②：再向试管中滴入稀盐酸。 ①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO3
10．（Ⅰ）．开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。
（Ⅱ）⑴释放； ⑵CO2+H2O=H2CO3； ⑶大；
深海中，压强大，温度低。
11．（1）3CO2+4Na2Na2CO3+C；
（2）水更宝贵；
以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存。
四、物质推断题
1．（1）CO
（2）CaCO3＋2HC1==CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）碳（C）；氧（O） CO有毒，CO2无毒（或其他正确答案）
2．（1）CaCO3 CaO C（2）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
五、计算题
1．解：⑴设可得到X吨生石灰
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
16×65% X
100：56＝（16×65%）：X X＝5.8吨
答：略。
⑵设生产10吨轻质碳酸钙可得到Y吨氢氧化钠
Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
80 100
Y 10
80：100＝Y：10 Y＝8（吨）
出售8吨氢氧化钠固体可得收＝8×3400＝27200（元）
答：略。
由于生产成本太高，不适宜工业上生产。
2．（1）解：设理论上每天生成氧化钙的质量为x
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100 56
300 t×(1－5%) x
= x=159.6t
答：理论上每天可生产氧化钙159.6t。
（2）解：该厂每天的利润为：(159.6 t +300 t×5%)×250元/ t－300 t×(100+30) 元/ t
=4650元
答：该厂每天可获利润4650元
3．解：(1)本品若为纯碳酸钙，其含钙量为
水
实验①试管中的剩余固体
玻璃棒
测定滤液的
PH
滤液
水垢
澄清石灰水
示 例
物质 性质 → 用途
活性炭 吸附性 → 作净水剂
盐酸 酸性 → 除铁锈
填 空
物质 性质 → 用途
氢气 ① →填充升空气球
一氧化碳 ② →冶炼金属
H2C2O4·2H2O
A
B
C
D
E
F
稀HCl
NaOH溶液
浓H2SO4
CaCO3
A
B
C
D
E
F
MnO22005年全国化学中考试题汇编－酸碱盐
第七章 酸、碱、盐和化肥
一、选择题
1．【05苏州】区别以下各组物质的方法错误的是
A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃
B．燃烧法区别棉线和羊毛线
C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液
D．用肥皂水区别软水和硬水
2．【05苏州】能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是
A冰 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸
3．【05苏州】下列化学肥料属于复合肥的是
A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾
4．【05苏州】以下实验方法不能够达到目的的是
A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
5．【05苏州】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、Gl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Gl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Gl-、CO32-、Na+
6．【05佛山】下列物质露置空气中质量减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
7．【05佛山】酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，该物质可能是
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
8．【05南通】生活中处处有化学，以下做法合理的是
A．用工业酒精配制白酒 B．用汽油擦洗衣服上的油污
C．将燃气热水器安装在浴室里 D．用亚硝酸钠替代食盐腌制肉类食品
9．【05南通】滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是
A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳
10．【05南通】分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A．HCI、Na2S04、KCI B．K2S04、HCl、Ba(OH)2
C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuS04、KOH、NaCl
11．【05南通】小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2P04)2 D．CuS04
12．【05南通】推理是化学学习中常用的思维方法。以下4个推断正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H20
13．【05南通】在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R203和氢氧化物R(OH)3都难溶于水，而RCl3和R2(S04)3溶于水均有颜色。下列各组物质中能直接反应制得RCl3的是
A．R+HCl B．R203+HCI C．R2(S04)3+BaCl2 D．R(OH)3+MgCl2
14．【05上海】生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是
A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水
15．【05眉山课改】右图是某饮用天然水的部分商标图，图中列出了理化指标。据此回答（1）—（2）小题。
饮用天然水理化指标钙≥4.5mg/L镁≥0.4 mg/L钾≥0.36 mg/L钠≥0.81 mg/L偏硅酸≥1.79 mg/LPH（25℃）7.2
（1）这里的钙、镁、钾、钠指的是
A、原子 B、分子
C、质子 D、元素
（2）这种饮用天然水呈
A、酸性 B、中性
C、碱性 D、无法确定
16．【05眉山课改】下列说法中不正确的是
A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化
B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C、碳酸钙可作补钙剂
D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
17．【05眉山课改】用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液
18．【05眉山】下列各种物质，属于同种物质的是
A、金刚石和石墨 B、冰和水 C、生石灰和熟石灰 D、纯碱和烧碱
19．【05眉山】厨房是同学们的家庭实验室，同学们可以利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行探究。下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是
A、探究铁制品在什么条件下生锈 B、制取无壳鸡蛋
C、鉴别食盐和纯碱 D、检验自来水中是否含有氯离子
20．【05眉山】根据你的生活经验，下列做法不正确的是
A、炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖
B、用燃着的木材棍检查液化气瓶是否漏气
C、蒸馒头时在发酵的面团中加少许纯碱
D、用碳素墨水书写需长久保存的文件资料
21．【05眉山】小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH范围：
农作物 棉花 玉米 大豆 茶树
PH 6.1—6.8 6.0—7.0 6.5—7.5 5.0—5.5
他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是
A、棉花 B、玉米 C、大豆 D、茶树
22．【05眉山】右图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，你从中得到的信息看，下列判断正确的是
A、该食盐是纯净物 B、加碘食盐中的碘是指碘单质
C、碘酸钾受热不稳定 D、1kg食盐中含碘酸钾（35±15）mg
23．【05眉山】下列物质能够在溶液中共存的是
A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3
C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO3
24．【05徐州】下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是
A． 向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B． 鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C． 鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D． 某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
25．【05威海】按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩　　 B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
26． 【05年衢州】感受厨房中的科学——根据你的生活体验，下列叙述符合实际的是
A.食用山茶油的密度为2.0×103千克/米3 B. 食醋的pH＜7
C.白酒是纯净物 D. 我们平常吃饭用的筷子长约1.5米
27．【05年衢州】我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标
28．【05青岛】向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是
pH pH pH pH
7 7 7 7
稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积
A B C D
29．【05青岛】生产、生活实际中的下列做法，不科学的是
A．为防止自行车生锈，经常用湿抹布擦拭
B．为提高粮食产量，大量使用化肥
C．海底矿物（如可燃冰、锰结核等）虽储量丰富，也应科学规划、合理开采
D．新装修的房屋，经充分通风后再入住
30．【05青岛】下列物质能大量共存于水溶液中的是
A．硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B．硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C．氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D．盐酸、碳酸钠、硝酸钙
31．【05青岛】下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
32．【05青岛】实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；
（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是
A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
33．【05菏泽】在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
34．【05菏泽】初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
35．【05菏泽】溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
36．【05河北】下列措施或方法中，不能达到预期目的的是
A．用熟石灰降低土壤的酸性 B．用锅盖盖灭油锅中的火焰
C．用木炭除去冰箱中的异味 D．用水经常冲洗自行车防锈
37．【05年泉州】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，
还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是
Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金
38．【05年泉州】人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是
39．【05年泉州】下列实验一定不能成功的是
A．用排水法收集H2
B．用酚酞试液检验溶液是否有碱性
C．用过滤的方法分离Na2CO3和KNO3
D．加热氯化钠溶液得到氯化钠晶体 C
40．【05黄冈】下列有关生活常识的说法中，正确的是
A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B．用工业酒精兑制白酒
C．用食醋除去水壶中的水垢 D．用铁桶配制农药波尔多液
41．【05黄冈】某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
42．【05黄冈】下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl CaCl2 NaOH 　　　 D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
43．【05黄冈】下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是
甲 乙 丙 丁 戊
A Al H2SO4 NaOH CuCl2 Al2O3
B HCl Zn H2SO4 Fe CuCl2
C C CuO HCl O2 CO
D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2
44．【05沈阳】沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是
A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. (NH4)2SO4
45．【05沈阳】有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为
A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2
46．【05沈阳】现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 B
A. a、b、c B. c、b、a C. b、a、c D. a、c、b
47．【05沈阳】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl
48．【05泰州】对物质进行分类是学习化学的一种方法。下列物质属于纯净物的是
A．啤酒 B．石油 C．氧气 D．海水
49．【05泰州】右下图中，“———”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“——→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。下表四组选项中，符合右下图要求的是
甲 乙 丙 丁
A BaCl2 CuSO4 NaOH HCl
B O2 CO Fe3O4 C
C Fe CuCl2 Mg HCl
D O2 H2 CuO Mg
50．【05泰州】已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是
A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应
51．【05泰州】测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是
A．食醋可以用于去除水垢 B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D．肥皂水可以区别硬水和软水
52．【05潍坊】聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是
A.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C.用食盐水浸泡后冲洗 D.用食醋浸泡后冲洗
53．【05潍坊】分离下列各组物质的方法不正确的是
A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
54．【05潍坊】寿光市是“蔬菜之乡”。某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[CO(NH2)2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为
A.3kg B.6kg C.6.6kg D.13.2kg
55．【05重庆】下列叙述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射
B．把生石灰放入稀盐酸，产生大量气泡
C．将碳酸钠放入滴有几滴酚酞试液的水中，溶液变红色
D．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
56．【05重庆】今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
57．【05汕头课改7】下列说法正确的是
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C.亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
58．【05汕头课改】为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
59．【05宿迁】根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是
A．用亚硝酸钠做食品调味剂 B．生活污水任意排放
C．用食醋除去水瓶中的水垢 D．碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用
60．【05宿迁】青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
61．【05连云港】下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验
C．用食醋鉴别食盐和纯碱 D．用铅笔芯的粉末使锁的开启更灵活
62．【05连云港】下列叙述正确的是
①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒 ③有单质生成的反应一定是置换反应 ④生成两种化合物的反应一定是复分解反应 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
A．①③④　　　　　　B．②③⑥　　　　　C．⑥　　　　　D．④⑤⑥
63．【05连云港】已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为
64．【05连云港】5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
65．【05连云港】下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是
A． B．
C． D．
66．【05连云港】下列说法正确的是
A．可用胆矾检验市售无水酒精是否掺水
B．能和活泼金属反应放出氢气的物质一定是酸
C．高锰酸钾可作为氯酸钾分解的催化剂
D．配制12.5%硝酸钾溶液时，称量所用的砝码生锈，使实际配制的溶液中溶质质量分数偏大
67．【05连云港】向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是
A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
68．【05连云港】下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验
C．用食醋鉴别食盐和纯碱 D．用铅笔芯的粉末使锁的开启更灵活
69．【05连云港】下列叙述正确的是
①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒 ③有单质生成的反应一定是置换反应 ④生成两种化合物的反应一定是复分解反应 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
A．①③④　　　B．②③⑥　　　C．⑥　　　D．④⑤⑥
70．【05连云港】除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A MnO2(KCl) 水 溶解、过滤、结晶
B CO2(CO) 氧气 点燃
C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
71．【05连云港】下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是
A．硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
72．【05泰州】下列实验方案或操作中，正确的
　 A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉
　 B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
　 C．实验时多取的白磷可以放回原瓶
D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
二、填空题
1．【05菏泽】从C、H、O、S、Cu五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一中物质，将其化学式填入空格中。
（1）具有可燃性，可做火箭燃料的单质__________；（2）最简单的有机物__________；
（3）导致人煤气中毒的气体__________；（4）用于配制波尔多液的盐__________。
2．【05宿迁】（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH
略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
3．【05重庆】在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是___________，可用于波尔多液的是___________，可用作化肥的是____________，可用作冰箱除臭剂的是_________________。
4．【05重庆】著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于________（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________________。
5．【05重庆】小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉
末和食盐倒入小烧杯中，然后假如适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
⑴ 牙膏是__________________（填纯净物、混合物）
⑵ 小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物 质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显____________(填酸性、碱性、中性)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成_______________。
⑶ 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳
通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。___________________________________________________；
6．【05重庆】某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种
或几种，将13.8 g样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到
9 g沉淀。样品组成可能是：
⑴________________________________。
⑵________________________________。
⑶________________________________。
7．【05连云港】有一包固体粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、
NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验：
⑴ 取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
⑵ 在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体；
⑶ 用pH试纸测得⑴中无色滤液pH为14；
⑷ 取少量⑴中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象；
⑸ 另取少量⑴中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生。
根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：
第一组_____________________________；第二组__________________________；
第三组_______________________________；……
8．【05连云港】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
⑴ 三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
⑵ 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续
加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式）。
9．【05连云港】酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药
物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_________________________。
⑵ 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等
碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶ 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用
少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 ___________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
⑷ 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起
泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了
少量甲酸所致。把少许右表所列的生
活常用品________或______（填编号）
涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
⑸ 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________。
10．【05宿迁】从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个氢原子 ；②三个硫酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 　　　
（2）写出符合下列要求的物质的化学式:
①最常用的溶剂 　　　 ②充入食品包装袋中可防腐的单质
③常用来改良酸性土壤的碱 ④能形成硫酸型酸雨的空气污染物
（3）用它们中几种元素组成的物质各写出一个符合要求的化学方程式:
①分解反应 　
②复分解反应 　
11．【05眉山课改】某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
12．【05眉山】下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：
（1）O2 ；（2）CO ；
（3）CaO ；（4）H2SO4 。
13．【05眉山】某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 ；肯定存在的物质是 。
14．【05青岛】实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。
15．【05沈阳】请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：
（1）用作粮食瓜果保护气的是 ；
（2）日常生活中用来调味和防腐的是 ；
（3）农业上用来配制农药波尔多液的是 ；
（4）工业上用来冶炼金属的气体氧化物是 。
16．【05沈阳】小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗涤剂
pH 10.2 5.9 7.0 2.5 12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是 ；
（2）能使无色酚酞试液变红的物质是 （填一种物质即可）。
17．【05泰州】世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选
择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：
物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物
化学式
分解反应： ；
复分解反应： 。
18．【05厦门】根据“物质的组成和结构决定物质的性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。
(1)金刚石坚硬而石墨很软。答：_________________。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红。
答：_______________________________________________。
19．【05汕头课改】下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号 ① ② ③ ④
常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱
主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3
pH 3 7 11 10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
20．【05汕头课改】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是___________________
____________________，这种药物在胃中发生反
应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________________。
21．【05宿迁】（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
22．【05黄冈】（1）请按（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：
类 别 单 质 酸 碱 盐
化学式
（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：
①置换反应________ ______________________________________；
②复分解反应______________________________________________。
23．【05黄冈】从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。
(1)相对分子质量最小的氧化物是 ；
(2)酸性氧化物是 ；
(3)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；
(4)农业上作为氮肥的是 ；
(5)厨房用的酸性调味品是 ；
(6)含四种元素的酸式盐是 。（7）铁锈的主要成分是 ；
（8）能作燃料的是（写三种） 、 、 。
24．【05年泉州】有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4
中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有__________________________________________。
25．【05菏泽】按下列要求各写一个有水生成的化学方程式，并注名反应条件。
（1）化合反应____________________；（2）分解反应____________________；
（3）置换反应____________________；（4）复分解反应____________________；
（5）不属于（1）、（2）、（3）反应类型的氧化反应____________________。
26．【05菏泽】从C、H、O、S、Cu五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一中物质，将其化学式填入空格中。
（1）具有可燃性，可做火箭燃料的单质__________；（2）最简单的有机物__________；
（3）导致人煤气中毒的气体__________；（4）用于配制波尔多液的盐__________。
27．【05青岛】现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸钠溶液和氯化铵溶液。请你用两种不同类别的试剂鉴别它们，写出所用试剂的化学式： 、 。
28．【05徐州】化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.氧气 B.氮气 C.
生石灰 D.熟石灰 E.食醋 F.尿素 G.不锈钢 H.聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）。
（1）抢救危重病人常用的物质是 ；（2）用于农作物肥料的物质是 ；
（3）常用作袋装食品干燥剂的是 ；（4）厨房调味品中pH小于7的是 ；
（5）可以制成食品包装袋的是 ；（6）可用于制造刀具的物质是 ；
29．【05南通7】请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式(各写一例)：
①酸性氧化物_______________；②由三种元素组成的酸_________________；
③可溶于水的碱_______________；④由三种元素组成的盐________________。
30．【05苏州】请用学过的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象或做法。
(1) 冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻。 。
(2) 洗洁精易去除餐具上的油污。 。
(3) 扑灭森林大火时设置隔离带。 。
(4) 切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。 。
31．【05苏州】在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的
温度与加入盐酸的体积变化如下：
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
(2) 根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
① 加入盐酸的量在2-10mL之间时： ；
② 加入盐酸的量在lO-20mL之间时： 。
(3) 若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理 为什么
答： 。
32．【05佛山】诺贝尔奖是科学界的最高荣誉奖，它从一个侧面反映了世界科学的发展状况。你知道吗？诺贝尔是瑞典化学家。化学无处不在，是人类进步的关键，希望你也能像诺贝尔一样勇于探究。请你从衣、食、住、行、农、林、医或药等方面中，任选出4个方面，简要说出化学的好处。
[示例]农：合理使用尿素等氮肥，提高了粮食的产量。
例1：
例2：
例3：
例4：
33．【05南通】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。右表是几种物质在不同温度时的溶解度：
(1)从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。
(2)要使NH4C1饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHC03 6.9 9.6 2.7 6.4
NaCl 35.7 35.8 6.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(3)“侯氏制碱法”制NaHC03的方程式是NaCI+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，该反应能进行的原因是__________________________________。
34．【05上海】酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。
（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 。
（2）将2～3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。
（3）在上述有色溶液中，滴加足量 （填试剂名称），又可以得到无色溶液。
三、实验题
1．【05宿迁】（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
2．【05潍坊】依据下列化学符号，填写相应空格。
①H ②C ③N ④O2- ⑤Na+ ⑥Cl-
(1) 原子核外电子数相同的微粒是(填写序号) 。
（2）在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是 。
（3）写一种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是 。
（4）由上述元素组成的最简单有机物的化学式是 。
（5）由两种元素组成且能除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式 。
（6）氧气有许多的用途如供人呼吸等。写出实验室制取氧气的化学方程式（只写一个） 。
3．【05泰州】随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一
枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 （填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质
量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为 kg，该复合肥中氮元素的质量分数为 。
（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
4．【05年泉州】已知有如下反应：A＋B→C＋D。
（1）若A为Fe，B为CuSO4（溶液），C、D的化学式分别是__________、__________。
（2）若A为HCl（盐酸），Ｂ为NaOH（溶液），则该反应的化学方程式是：_________________________________________。
（3）若B为CuO，则A可能是___________________________。（答一种）
（4）若A是甲烷（CH4），B是氧气，在密闭容器中完全燃烧时生成_______和H2O，不完全燃烧时生成CO和________，都放出大量的热。煤矿矿井中的瓦斯主要成分一般是甲烷，为防止瓦斯爆炸，可采取的安全措施是：______________________________________________
5．【05河北】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。
__________________________________________________________________________。
6．【05青岛】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
① ；② 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
7．【05年衢州】为了除去Na2SO4溶液中的CuSO4杂质，得到纯净的Na2SO4溶液。小
王同学做了如下实验：①加入适量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反应。②过滤，使生成的Cu(OH)2沉淀和液体分离。小王认为得到的滤液就是纯净的Na2SO4溶液。
⑴ 请你对小王同学的除杂质实验进行评价：是否正确 （填“正确”或“不
正确”），理由是 。
⑵ 上述实验用到KOH溶液。小王同学用天平和已知
质量为15g的表面皿，准确称取20gKOH固体来配制该溶液。称量时，他在托盘天平的右盘上放35g砝码，在左盘的表面皿中加入KOH固体。这是指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 。
8．【05眉山课改】氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。
（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 ；
（2）实验室可选上图装置中的 作发生装
置， 作收集装置。
（3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？
9．【05苏州】欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂和操作 Ⅲ.反应类型 答 案
①CuO固体(Cu) A.高温煅烧B.氧气，加热C.盐酸，蒸发D.铜粉，过滤 a.置换反应b.化合反应c.分解反应d.复分解反应 ①
②CaO固体(CaCO3) ②
③Cu(NO3)2 溶液(AgNO3) ③
④NaCl固体（NaOH） ④
10．【05佛山】某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：
（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同学按图（1）所示
配制实验所需的稀硫酸，你认为他的操作是否正确？ 。
（若正确，请填“正确”，若不正确，请指出错误的地方）
（2）按要求从以下A—E装置中选择（填装置的字母序号）。
乙同学要制取并收集H2应选择 ；丙同学要收集一瓶O2，
应选择 。
（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）
所示。检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO2，现有①Na2CO3固体、
②块状大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，应选用的试剂是
（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观
察到的现象是 。
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与
B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替 漏斗，
其优点是 ；
橡皮管的作用是 。
四、物质推断题
1．【05年衢州】氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之
一。现有如下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式 ，G物质的化学式 。
2．【05佛山】A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
1）A 、B 、C 。（填写化学式）
2）D中一定含有的溶质是 。理由是（用化学方程式表示）
。
3）D还可能含有溶质是 。
3．【05上海】为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
。
4．【05厦门】小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：
请回答下列问题：
(1) 若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
(2) 若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。
(3) 写出D →E的化学反应方程式_______________________________。
五、计算题
1．【05威海】小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
【实验原理】
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
【实验步骤】
① 用 取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。
② 量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。
【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
2．【05佛山】食醋是常用的调味品。小昕同学用食醋（含有4%的醋酸），配置5瓶（每瓶盛装500g）2%的醋酸溶液。求：（1）配制出的5瓶醋酸的总质量是 g。
（2）配制过程中需加蒸馏水的质量是多少？
3．【05南通7】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。
(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少
4．【05青岛】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所
加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求
写出计算过程，只画出曲线即可）
5．【05沈阳】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠
等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
现取一定质量的溶质质量分数为10%的
氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，
停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢
气多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是
多少？（计算结果精确到0.001）
6．【05潍坊】我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品。化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4gCO2气体。（结果保留一位小数）
（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
7．【05重庆】用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸（质量为50.00 g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：
⑴ 不必进行第七次读数的原因是 _____________________________________
__________________________________________________________________。
⑵ 计算氢氧化钠的质量分数。
⑶所用稀硫酸中的质量分数不低于多少？
8．【05眉山课改】右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业
盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。
（工业盐）氯化钠（%）≥95.5水分（%）≤3.4氯化钙（%）≤1.1
②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否
符合产品质量指标？
答 案 与 提 示
一、选择题
1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．B
9．C 10．A 11．AB 12．D 13．BC 14．A
15．（1）D （2）C
16．D 17．D 18．B 19．D 20．B 21．D 22．C 23．D
24．D 25．C 26．B 27．D 28．C 29．AB 30．B 31．A
32．AC 33．C 34．D 35．A 36．D 37．B 38．B 39．C
40．C 41．D 42．C 43．AB 44．A 45．D 46．B 47．C
48．C 49． BD 50．D 51．C 52．D 53．D 54．B 55．C
56．B 57．D 58．B 59．C 60．B 61．A 62．C 63．A
64．D 65．C 66．D 67．B 68．A 69．C 70．C 71．C
72．CD
二、填空题
1．（1）H2 （2）CH4 （3）CO （4）CuSO4或CuSO4·5H2O
2．(1)将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。
（2）碱，酸 （3）洗发，护发
3．大理石 硫酸铜 碳酸氢铵 活性炭
4．盐
5．⑴混合物 ⑵碱性
⑶
6．⑴、 ⑵、、
7．第一组NaOH 、CaCO3；第二组NaOH 、Na2CO3、Ba(NO3)2；
第三组NaOH 、Na2CO3、Ba(NO3)2、CaCO3；
8．⑴二 ⑵HNO3 ，检验碳酸根离子；HNO3 ，除尽碳酸根离子；Ba(NO3)2
9．⑴ 胃酸（或盐酸）， ⑵ ，
⑶ ⑷ A ，B ⑸ 答案合理即可给分
10． (1) ①2H；②3SO42-；③ (2) ①H2O；②N2； ③Ca(OH)2； ④SO2；
(3) ① ②Ca(OH)2＋H2SO4＝ CaSO4＋2H2O
11．（1）酚酞试液 稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
12．该题答案不唯一，考生回答有理均给分
13． 略。
14．18 132
15．（1）N2 （2）NaCl （3）Ca(OH)2 （4）CO
16．（1）柠檬汁 （2）肥皂水或洗涤剂
17．酸：H2SO4或H2SO3或H2S； 碱：NaOH；
盐：Na2SO4或NaHSO4或Na2SO3或NaHSO3或Na2S或NaHS；
金属氧化物：Na2O或Na2O2；
分解反应：2H2O 电解 2H2↑+O2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
复分解反应：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O或Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O
18． (1)由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因而性质不同
(2)由于它们均能在水中解离产生OH-(氢氧根、氢氧根离子)，因而具有相似的性质
19．（1）①③④ （2）①
20．（1）中和胃液中过多的盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
21． (1) 将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。
（2）碱，酸 （3）洗发，护发
22．（1）单质（Fe）、酸（HCl）、碱（NaOH） 盐（CuSO4）
（2）①Fe +CuSO4=FeSO4+Cu ②NaOH+HCl=NaCl+H2O
23．（1）H2O （2）CO2（或N2O5）
（3）CaO[或Ca（OH）2] （4）CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
（5）CH3COOH （6）NaHCO3[或Ca（HCO3）2] （7）Fe2O3
（8）H2、CO、CH4（或C2H5OH等）
24．（1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3 （2）NaCl （3）NaCl
25．（1）2H2+O22H2O （2）H2CO3=H2O+CO2↑
（3）CuO+H2Cu+H2O （4）NaOH+HCI=NaCI+H2O
（5）CH4+2O2CO2+2H2O
26．（1）H2 （2）CH4 （3）CO （4）CuSO4或CuSO4·5H2O
27． BaCl2或Ba(NO3)2、NaOH或Ca(OH)2
28．（1）A （2）F （3）C （4）E （5）H （6）G
29．①C02 ②H2C03 ⑧KOH ④K2C03
30．（1）起点、最高点和终点等点表示正确得
(2) ① 随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；
② 过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。
(3) 不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。
32．（本题为开放性题目，只要答出的化学物质在要求范围内，无科学性错误，均可给分）
33．(1)NaCI (2)较低 (3)有溶解度较小的NaHCO3产生
34．0.1%；红；盐酸（硫酸…合理均可以）
三、实验题
1． (1)将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于pH试纸上,然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。
（2）碱，酸 （3）洗发，护发
2．（1）④⑤ （2）NaCl
（3）NH4NO3(或NH3 H2O、NaNO3) （4）CH4
（5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（6）2H2O22H2O+O2↑
（或2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
3．⑴ 氮、磷、钾；
⑵ 20kg（1分）；17.9 %
⑶ 方法一：分别取少量两种化肥，放在铁片上灼烧，若冒烟的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。
方法二：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象的是NH4Cl。
方法三：分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入熟石灰，加热，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl，无此现象的是K2SO4。
4． （1）Cu；FeSO4
（2）NaOH＋ＨCl==NaCl＋H2O
（3）C（或H2或CO）
（4）CO2；H2O（或C、CO2和H2O）；通风、严禁烟火
5．（1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性
（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液
不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
6．（1）不正确 碳酸钠溶液呈碱性
（2）紫色石蕊试液 pH试纸 熟石灰或生石灰
（3）向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解、气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去
7．⑴ 不正确；除去CuSO4的同时又引入K2SO4。
⑵ 往左盘中慢慢加入KOH固体；使托盘天平的指针居中
8．（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（2）A C
（3）烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红
9． ①B、b ②A、c ③D、a ④C、d
10．（1）
错误1：将水加入到浓硫酸中 错误2：在量筒中稀释
（2） BC 或BE C（答成D也给分）
（3）关闭a（或止水夹），然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止；静置，水柱高度不变，则装置不漏气。
（4）②③
液面下降，反应液被压回长颈漏斗，反应液与块状固体脱离，反应停止。
（5）长颈
可随时滴加反应液（或稀盐酸），从而控制得到气体（或CO2）的量。
使分液漏斗与试管内的压强相等，便于分液漏斗中液体的滴下。
四、物质推断题
1． HCl BaSO4
2．（1）Na2CO3 CaO CaCO3
（2）NaOH
CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
（3）Na2CO3或Ca(OH)2
3．（1）CaCO3
（2）过滤
（3）NaCl、CaCl2 Na2CO3 +2HCl →2NaCl +H2O +CO2↑
4． (1)碳酸氢钠(小苏打)
NaHCO3十HCl ＝2NaCl + H2O+CO2 ↑
(2)碳酸钠(纯碱、苏打) (1分)
Na2CO3 + Ca(OH) 2 = 2 NaOH + CaCO3 ↓
(3)CO2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3↓
五、计算题
1．【实验步骤】①量筒
【交流反思】
（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。
（2）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。
（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。）
解：参加反应的氢氧化钠的质量
=（45 mL－5 mL）×1.0 g/mL×1.0%=0.4 g
设12 g白醋中含醋酸的质量为x
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
60 40
x 0.4 g
60 : x = 40 : 0.4 g
x=60×0.4g÷40=0.6 g
则白醋中醋酸的质量分数==5.0%
答：该白醋中醋酸的含量与标签的标注相符。
2．（1）2500
（2） 解：设需食醋Yg
4% * Y = 5 * 500 * 2% 得 Y = 1250g
所以需加入蒸馏水的质量为：2500g – 1250g = 1250g
答：配置过程中需加入蒸馏水的质量1250g。
3．解：(1) w(N)=100％=17．7％
因为广告上标明的含氮量(19．8％)超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17．7％)，所以该广告
是虚假广告。
(2) W(NH4HCO3)=×100％=67．8％
答：略．
4．（1）1.8
（2）解：二氧化碳的质量 = 158.0g + 100g – 253.6g = 4.4g
设参加反应的碳酸钠质量为x
Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + H2O + CO2 ↑
106 44
x 4.4g
列比例式
通过计算求得 x = 10.6g
通过计算求得碳酸钠的含量 = 96.4%
结论：该产品中碳酸钠的质量分数合格。
（3）绘出正确的曲线
提示：恰好完全反应时稀盐酸的质量为61.1g。
5．解: 设：参加反应的氯化钠的质量为x ,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117 　　 71 2 80
x 　　　 7.1g y z
x=11.7 g
y=0.2 g
z=8 g
反应后所得溶液的质量:
反应后所得溶液中溶质质量分数:
答：略
6．解：（1）设纯碱中Na2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x y z 4.4g
x=106×4.4g/44=10.6g
y=73×4.4g/44=7.3g
z=117×4.4g/44=11.7g
纯碱中Na2CO3的质量分数：10.6g/11.4g×100%=93.0%
(2)盐酸的质量：7.3g/7.3%=100g
溶液中NaCl的质量：11.7g+（11.4g—10.6g）=12.5g
溶液的质量：100g+11.4g—4.4g=107g
溶液中NaCl的质量分数：12.5g/107g×100%=11.7%
答：（1）纯碱中Na2CO3的质量分数为93.0% ； (2)溶液中NaCl的质量分数为11.7% 。
7．解：⑴第5次和第6次读数相同，说明已充分反应
⑵ 的质量m()=（8.00 g+140.00 g+50.00 g）—197.12 g=0.88 g
设所需样品中的质量为x。
106 44
X 0.88 g
X=(0.88×106)/44=2.12 g
则所取样品中NaOH的质量分数为：（5.88/9.00）×100%=73.5%
⑶ 设样品中消耗的质量为y 。
106 98
2.12 g y
Y=(2.12 g×98)/106=1.96 g
再设试样中NaOH消耗的质量为z。
80 98
5.88 z
z=（5.88 g×98）/80=7.20 g
则稀硫酸中的质量分数不低于
[(1.96 g+7.20 g)/50.00 g] ×100%=18.32%
答：略。
8．（1）1.11﹪ (2) 符合
A
B
无色溶液D
C
H2O
高温
0
0
固体物质B
沉淀A
溶液
蒸发
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）
过量CaCl2溶液
A
B
D
E
C
胃泰×××
抑酸剂
计量：每次1～2片，每天3次
有效成分：氢氧化铝
生成气体质量
g
0
10
20 30 40 50
60 70
80 90 100
所加稀盐酸质量/g
5.0
4.5
4.0
3.5
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
0
4.5
4.0
3.5
3.0
2.5
2.0
1.5
1.0
0.5
5.0
所加稀盐酸质量/g
80 90 100
60 70
20 30 40 50
10
0
g
生成气体质量
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
B
0
催化剂
△
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第 1 页 共 28 页2005年全国中考化学卷专题整理－－水
浙江省江山市滨江高级中学（城南校区324102）徐良水
水是生命之源，没有水就没有生命！纵观2005年全国各地中考化学卷，有关水的组成、结构、性质、变化以及污染的防治，覆盖了所有试卷。为便于老师们备课或作研究时省点时间，我将化了很大精力从近100份中考卷中好中选优整理而成的《水》专题奉献给大家。本专题犹如甘泉、极其解渴！
一、水的组成与结构
水的组成与结构历来被视为常规性的考查点，可是2005年出现了图示题和电解水的开放题以及水组成的探究题，更体现了直观性和考查思维的深刻性。
1．（江苏常州8）下列关于水的说法不正确的是（　）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．水是常见的溶剂
C．水既可作为反应物，也可以是生成物
D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
2．（江苏南通5）下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（　）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
3．（广西桂林25）没有水，就没有生机勃勃的地球。小华与同学们为了探究水的组成，他们用如右图所示电解水的装置进行实验，通电后两电极都有气体放出，一段时间后，A试管中气体体积是B试管气体体积的两倍。经检验A试管里的气体能燃烧，B试管里的气体能使带火星的木条燃复。你认为上述实验现象可以说明的事实有：
（1）__________________________；
（2）__________________________；
（3）__________________________。
答案　（1）水在通电的情况条件被分解成H2和O2　
（2）水是由氢元素和氧元素组成的
（3）在化学反应中分子可以再分
（4）电解水生成的H2和O2的体积比是2：1
（5）氢气可以燃烧
（6）氧气可以帮助燃烧
（7）……
4．（上海46）被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。 A试管中无明显现象B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是：________；B试管中的无色液体是：________
（1）B试管中发生反应的化学方程式：________________
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
________________________________________
答案　H2O；H2O2 （1）2H2O22H2O+O2↑
（2）用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气。
二、水的性质与变化
水的性质主要指物理性质和化学性质。化学性质包括：水的稳定性、水的氧化性和与某些酸性或碱性氧化物的反应。水的变化有三态。水在工业、农业、生活、化学中有很大的用途。水的硬度是今年中考的一大亮点之一。
5．（河北12）下列关于水的说法中正确的是（　）
A．水结成冰后体积变小
B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用
D．工业上用水降温是利用了水的比热容小的特性
　　6．（吉林课改16）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，我们最常用方法来降低水的硬度，这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙(水垢的主要成分)沉淀的过程。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用________检验。请你写出除水垢的化学方程式：________________________。
答案　煮沸　肥皂水　CaCO3+2HCl＝CaCl2 + H2O +CO2↑(不配平或不写“↑”均扣1分，但不累积扣分，化学式写错不给分)
三、水的危机
爱护水资源的考查不再是“空洞的说教”，也不是单纯地考查节水徽记，而是更贴近学生的实际。通过考查，使学生树立节约用水，全球饮用水告急的观念。
7．（江苏徐州6）水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是（　）
8．（天津20）今年天津市科技周的主题是“珍惜资源，建设节约型社会”。随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出。
下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表。
资料一：我国部分省市人均水量图
资料二：水资源紧缺指标表
紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水
人均水量 ～ ～ ～
请回答：
（1）根据资料一和资料二的数据，分析我市的水资源紧缺程度为________。
（2）节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题。如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为________升。（计算结果保留一位小数）
答案　（1）极度缺水　（2）8.6
四、水的污染
水体污染主要来源于三个方面：①工农业生产中的废水、废物等未达标的排放；②农业上化肥、农药的不合理的使用；③生活污水的任意排放。2005年的中考在这三个方面又有新的突破，并结合了有关计算。
9．（北京海淀11）含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的是（　）
A．CO(NH2)2 　　B．Ca(H2PO4)2 　　C．Na2CO3 　　D．Na5P3O10
10．（北京12）北京市严重缺水，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是（　）
A．生活污水经处理后排放　　B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥　　　D．在水库周边兴建造纸厂
11．(山东安丘30)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据，下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表：
水温／℃ 25 26 27 29 31 32 34
DO饱和值／mg·L－1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20
仔细观察实测数据和上表，回答问题：
(1)在凌晨零点时，河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的75%～80%；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因：
_____________________________________
_____________________________________
____________________________________。
(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而
转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010 g·L－1，通过计算回答：
①该河段水体的BOD(生化需氧量)为______________ mg·L－1；
②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃) 结论及理由是：______________
　　答案　(1)水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加
(2)①11.85 mg·L－1　
②不适合鱼类生存。因为25℃饱和DO值为8.15 mg·L－1，小于BOD的11.85 mg·L－1，会造成鱼类缺氧
五、水的净化
突出的新动向为：与重大水事件联系起来考查和全面了解自来水厂的净化水的原理以及利用新科技进行海水淡化。
12．（江苏泰州6）2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（　）
A．蒸馏　　B．吸附沉淀　　C．过滤　　D．静置沉淀
13．（四川6）水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（　）
A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
14．（福建厦门7）右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水的(　)增加。
A．溶质质量分数　　B．溶剂质量
C．溶液质量　　　　D．溶质质量
15．（湖北宜昌18）生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。
（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________。
答案　（1）过滤　（2）活性炭　（3）ClO2　（4）加热煮沸(或蒸馏)
16．（江苏南通25）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水的生产过程大体如下图：
上图过滤池中有活性炭，活性炭起________作用，该过程发生的________变化。氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）________________。高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是________。
（2）电解水时，加入少量的NaOH可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电后，与电极正极相连的一端放出的气体是________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有________水被分解。
（3）如图，在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂，每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水中有红褐色物质生成；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是________。
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是
________________。
③丁处产生气泡的化学方程式是
________________。
（4）保护水资源，我们应该采取的措施是
________________。
答案　⑴吸附 物理 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 +6
⑵O2 50.0 g 提示：电解水时，部分水分解后，水中NaOH的质量并没有改变。只是因为水的质量减少了，NaOH的质量分数才增加，变为0.2 % 。可设有 x水被分解。则有0.1 g /（0.1 g +99.9 g － x ）×100%＝0.2 %　x＝50.0 g
⑶酚酞或石蕊 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
⑷工农业生产中减少甚至消除水体污染物的产生或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥
17．（江苏连云港32）今年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：
（1）水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。
①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是___________。
A．酚酞试液　　B．氯化钡溶液　　C．硝酸银溶液　　D．硫酸铜溶液
②某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是____________________，二是_________________________。
（2）近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。
①已知藻类含有C134H243O110N16P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________（填名称）
②河水的微生物使有机物（假设以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O5和氧气反应的化学方程式_______________________________。
某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7.2mg/L，该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为______________mg/L
答案　（1）①C 　②烧碱被反应掉；产生的次氯酸使红色褪去
（2）①氮、磷 ②C6H10O5＋6O2==6CO2+5H2O；6.1
淋浴擦肥皂时
暂时关上喷头
A
洗衣后的水用
来拖地
B
水龙头坏了,
立即进行修理
C
用水管不间断地
冲洗汽车
D
B
A
MnO2
A
B
4
62005年全国中考化学试题汇编-物质结构、化学方程式
第二章 物质构成的奥秘 ( http: / / / 200410 / ca565934.htm ) 化学方程式 ( http: / / / 200410 / ca565914.htm )
一、选择题
1．【05苏州】物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是
A．干冰 B．碳酸钠 C．金刚石 D．铜
2．【05黄冈】超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为
A．12 B．13 C． 15 D．26
3．【05黄冈】在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
4．【05年泉州】臭氧（O３）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于
A．混合物 Ｂ．单质 Ｃ．化合物 D．稀有气体
5．【05年泉州】根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是
A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH
6．【05年泉州】下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是
A．S B．SO2 C．H2S D．H2SO4
7．【05南通】密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O.4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
8．【05青岛】下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是
A．榨取果汁 B．米酿成醋 C．消化食物 D．剩饭变馊
9．【05青岛】在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是
A．碘酒 B．不锈钢 C．干冰 D．牙膏
10．【05青岛】下列说法中，错误的是 A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．原子是构成物质的一种基本微粒 C．由同种元素组成的纯净物叫做单质
D．含有氧元素的化合物就是氧化物
11．【05年衢州】我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是
A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为 D.原子结构式意图为
D
12．【05上海】在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是
A、CuO B、H2 C、Cu D、H2O
13．【05眉山】物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（ ）
A、铝用于制造电线和电缆 B、氧气用于炼钢
C、氢气用来冶炼金属 D、氯化钠用来制纯碱
14．【05眉山】石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于
A、化合物 B、纯净物 C、单质 D、混合物
15．【05南通】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是离子化合物
D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
16．【05汕头课改】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为
A.38 B.50 C.88 D.126
17．【05汕头课改】经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是
A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物
18．【05宿迁】已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为
A．H2SiO4 B．H4SiO3 C．H2SiO3 D．Na 2SiO3
19．【05宿迁】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
20．【05连云港】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
21．【05沈阳】2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是 A. “苏丹红一号”属于氧化物
B. “苏丹红一号”由30个原子构成 C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248
D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物
22．【05潍坊】我市昌乐县被命名“宝石之都”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
23．【05潍坊】科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是
A.N5+是有5个氮原子构成的单质
B.N5+中只有质子没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子
D.每个N5+中含有35个质子和35个电子
14 Si硅28.1
24．【05厦门】在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是
A. 原子序数是14 B. 原子个数是14
C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
25．【05重庆】下列物质中，氮元素化合价为+5价的是
A． B． C． D．
26．【05眉山课改】氮元素的原子结构示意图为
请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是
A． B． C． D．
27．【05眉山课改】下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是
①2KClO3 2KCl + O2↑ ②2H2O2 2H2O + O2↑
③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑ ④2H2O H2↑+ O2↑
A、KClO3 B、H2O2 C、Na2O2 D、H2O
28．【05徐州】近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
二、填空题
1．【05重庆】某原子的结构示意图为
它的最外层电子数n=___________，核外共有_____________个电子。
2．【05连云港】过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是，则Na2O2中氧元素化合价为__________，X的化学式为__________，反应后固体粉末变为_________色。
3．【05厦门】有报道称：人工增雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因此不会造成污染。人工增雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银
的组成和水的组成一样，因此不会破坏环境。请分析此报道，回答下列问题。
(1) 小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。
有关资料 反应的化学方程式 反应类型
碘化银在人工降雨时见光分解，生成碘单质和银单质 2AgI 2Ag+I2 分解反应
可用碘化钾溶液和硝酸银溶液反应制得难溶于水的碘化银，同时生成硝酸钾
(2)人工增雨过程中的物理变化是指 。
(3) 对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确？为什么？
。
4．【05佛山】下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
A B C D
1）属于阳离子结构的粒子是_______;
2）B粒子的半径______C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)
3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是______.
5．【05南通】试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律 试写出其中一个：
_______________________________________________________。
6．【05上海】（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ）
A、 B、 C、 D、
（2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式： 。
7．【05威海】在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。
需满足的条件 粒子的化学符号 对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
三、实验题
1．【05苏州】根据以下实验室制备氢气的3个装置图，试填空。
（1）正在产生氢气的装置是 （填序号）；收集氢气的方法是 。
（2）停止产生氢气的装置是 (填序号)，这是由于 的缘故（填操作方法）
答 案 与 提 示
一、选择题
1．A 2．B 3．A 4．B 5．A 6． D 7．AD 8．A
9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 14．D 15．D 16．A
17．B 18．C 19．C 20．B 21．C 22．B 23．B 24．A
25．C 26．C 27．C 28．D
二、填空题
1．3 13
2．－1价，Na2CO3，白
3．(1)AgNO3+KI＝KNO3+AgI↓ 复分解反应
(2)空气中的水蒸气变成液态雨水(1分)
(3)不正确 因为水是由氢、氧两种元素组成的，而碘化银是由碘和银元素组成的。
4．（1）B （2）小于 （3）D
5．(1) 16 7 氟 (2) Mg2+ Ne
(3) 同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加
或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同
6．（1）B
（2）答案不惟一，略。
粒子的化学符号 对应物质的名称
Na 金属钠
Na+ 氯化钠（氢氧化钠、碳酸钠）
H2O 水
CH4 甲烷
H+ 盐酸（碳酸）
OH－ 氢氧化钠
7．
三、实验题
1．（1）乙、丙 向下排空气法（或排水法）
（2）甲 关闭导气管活塞
Δ
8
2
+10
7
8
2
+17
6
2
+8
2
8
2
+12
光2005年全国各地中考试题汇编 《综合部分》
综合部分
一、选择题：
1．（05南通）下列数据中最接近事实的是
A．两层楼房的高度约为20m
B．家用照明灯正常工作电流约为0.2A
C．中学生骑自行车的正常速度约为20m/s
D．一张课桌重约500N
2．（05无锡）下列说法中，最接近实际情况的是（ ）
A、一个成年人正常步行速度为10m/s
B、一个中学生的质量约为50㎏
C、一只普通铅笔的长度约为0.5m
D、家用台灯正常工作时，灯丝中电流大约为2A
3．（05泰安）以下估测中最接近实际的是
A．课桌桌面宽约5m B．人步行的速度约lm／s
C．一枚鸡蛋的质量约20g D．一座3层教学楼高约20m
4. （05金华）1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的.在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”，这时，有位同学手拿一块磁铁吸了一下硬币.就“一些同学认为它可能是铁制成的”这一环节而言，属于科学探究中的 （ ）
A．论证 B．猜想 C．实验 D．分析
5.（05盐城）白炽灯是生活中常用的照明工具，在白炽灯的制造和使用过程中包含了许多物理知识，下列说法不正确的是
A.白炽灯的玻璃泡和泡内的玻璃芯柱都是绝缘体
B.通过白炽灯灯丝的电流过大时，灯丝会烧断
C.白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的熔点高
D.用久了的灯泡内壁会变黑，是由于钨丝熔化后又在灯泡壁上凝固造成的
6.（05盐城）我国成功发射“神舟五号”之后,目前正在实施“嫦娥一号”登月工程。已知月球上没有空气，没有磁场，同一物体在月球和地球上所受的重力之比为1:6，假如你将来登上了月球，你可以做下列哪件事？
A.直接跟月球上的同伴对话 B.轻易地举起50kg的重物
C.做托里拆利实验 D.用指南针辨别方向
7.（05盐城）下列有关实验结论的说法正确的是
A.甲图说明液体对容器的底部有压强
B.乙图说明气压减小,水的沸点升高
C.丙图说明同一物体被举得越高,它的势能越大
D.丁图说明静止在连通器内的同种液体,各部分与大气接触的液面总是相平的
8．（05徐州）下列估计结果中符合实际的是 （ ）
A．25吋彩电的功率约25W B．洗澡水的温度约50℃
C．正常人的步行速度约10m/s D．一般放大镜的焦距约1cm
9．（05福州·课改区）下列数据中最接近事实的是（ ）
A．一张课桌的高度1．6m B．一个中学生的质量是50kg
C．人步行的速度是30m／s D．洗澡水的温度是80℃
10．（05扬州·课改区）下列数据中合理的是
A、家用台灯正常工作时的电流是1A B、短跑运动员的速度可达36m/s
C、地球的半径约为6400m D、举重运动员的举力可达5000N
11．（05扬州·课改区）下列有关厨房里的物理知识，说法不正确的是
A、拧开醋瓶盖，醋味扑鼻——分子在做无规则的运动
B、在水中下饺子，饺子不会被煮焦；在油中煎饺子，饺子易被煎焦——油的沸点比水高
C、洗碗时，油花飘在水面上——油的密度比水小
D、 厨刀刀口磨得很锋利是为了增大压力
12．（05扬州·课改区）从下列图像得到的信息中，错误的是
A、图甲说明物体所受的重力跟它的质量成正比
B、图乙表示水的体积随温度的升高而减小
C、图丙说明该物质是晶体
D、图丁警示我们近五年来人类能源消耗急剧增长
重力随质量的变化关系 水体积随温度的变化 物体熔化时温度随时间的变化 全球能量消耗的趋势
甲 乙 丙 丁
13．（05南京）为了纪念在物理学中作出杰出贡献的物理学家,有时会用他们的名字作为物理量的单位.图1中的四位物理学家，迄今为止名字未被用作物理量单位的是
14．（05沈阳·课改区）下列物理知识与相关的生活实例连线正确的是 ( )
A、沸点与气压的关系——高压锅 B、电流的热效应——电风扇
C、液体的热胀冷缩——体温计 D、省力杠杆——瓶起子
15．（05长春）力是看不见的，但是我们可以通过力的作用效果去认识它，这是在科学研究中常用的方法．下面四个研究实例中，同样采用这种研究方法的是 （ ）
A．研究电流与电压、电阻的关系时，先使电阻不变去研究电流与电压的关系，再让电压不变去研究电流与电阻的关系
B．温度的高低是看不见的，我们可以通过液体体积的变化去认识它
C．研究牛顿第一定律时，在实验的基础上经过推理，得出运动物体不受力将做匀速直线运动
D．在学习蒸发与沸腾时，通过比较得出蒸发与沸腾的异同点
16．（05嘉兴）实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是（ ）
A.进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水
B.用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水
C.分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水
D.用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水
17.（05贵港、钦州、来宾）下列四组连线中,完全正确的是
A．科学发现和科学家 B.物理问题研究及科学方法
杠杆原理 牛顿 力的合成 控制变量法
惯性定律 阿基米德 研究电流跟电压、电阻的关系 等效法
C．物理量和单位 D.生活现象与物理知识
功 千瓦时 能从各个方向看到物体 平面镜成像
功率 千瓦 夜间行车,驾驶室内不宜亮灯 漫反射
18．（05成都）下面说法中正确的是
A．浸没在水中的物体，密度越大，受到的浮力越小
B．既省力又省距离的机械是不存在的
C．机械的功率越小，做功越少
D．一块冰融化成水后，体积、密度、质量和比热容均发生变化
19．（05成都）下列有关实验操作或实验记录中正确的是
A．在调节天平横梁平衡时，应先将游码拔到标尺零刻度处，再调节平衡螺母
B．图3-甲是同学小刘用刻度尺测量铅笔长度时读数的方法
C．图3-乙是我国南极“中山站”外某次观测中温度计的示意图，同学小王读出温度计指示的“中山站”的气温是30℃
D．图3-丙是同学小张在测定滑轮组机械效率时，使用弹簧秤测拉力的情形
20．（05成都）与观察法、实验法一样，在实验基础上经过概括、抽象、推理得出规律也是物理学的重要研究方法。在物理学史上通过实验分析、经过推理得出，却不能用实验直接验证的定律或原理是
A．牛顿第一定律
B．欧姆定律
C．焦耳定律
D．阿基米德原理
21．（05济宁）家庭生活中，下列估测符合事实的是
A．家用彩电的电功率约为100W
B．写字台台面的面积约为200cm2
C．洗浴用水的水温约70℃
D．人双脚站在地面时对地面的压强约为1000Pa
22．（05哈尔滨）宇航员预计在即将升人太空的“神舟六号”飞船实验舱内做一系列科学实验。下列实验操作不能在太空中进行的是 ( )
A．用弹簧测力计测力 B．奥斯特实验
C．凸透镜成像实验 D．阿基米德原理实验
23．（05哈尔滨）以下是某同学对生活中常见现象的解释，其中不正确的是( )
A．丁香花盛开的五月，哈尔滨处处弥漫着沁人心脾的花香是扩散现象
B．河里戏水的鸭子上岸后，抖动翅膀时身上的水由于惯性而被抖掉
C．衣柜里放的樟脑球过一段时间会变小是蒸发现象
D．通过居民区的高速公路两侧设立屏障是为了减弱车辆产生的噪声
24．（05玉溪）下列估测中，错误的是( )
A． 拿起两个鸡蛋的力约为1N B．一盏普通灯泡正常工作时，通过的电流约为0.2A
B． 一个中学生的身高约为16dm D．人跑上三楼的功率约为50W
25．（05玉溪）下列说法中，正确的是( )
A．不受力的物体，一定处于静止状态
B．汽油机在吸气冲程中吸入的是汽油
C．一定质量的晶体，在熔化过程中，温度不变，但内能要增大
D．在检修家庭电路时，人只要站在绝缘的木凳上，就可以避免触电
26.（05河南）科学家在实验的基础上进行合理的推理，建立了牛顿第一定律．你在探究下列规律时也运用了这种研究方法的是 （ ）
A.真空不能传声 B.光的反射定律 C.焦耳定律 D.平面镜成像特点
27．（05吉林·课改区）物理来源于生活，请根据你的生活经验判断下列叙述中哪项与事实不相符 （ ）
A．墨水在热水中比在冷水中扩散得快
B．甲、乙两人唱同一首歌也能分辨出两个人的声音
C．行驶的汽车刹车时乘客会向后倾倒
D．干电池中含有汞、镉等重金属元素，随便丢弃会污染环境，应进行集中分类处理
28．（沈阳·非课改区）下列有关人体的一些功能与涉及的物理知识连线不正确的是（ ）
A．前臂曲肘端起茶杯——杠杆 B．心脏跳动输送血液——做功
C．身体出汗调节体温——液化放热 D．胃肠消化吸收营养——能量转化
29．（沈阳·非课改区）家用电冰箱涉及到一些物理知识，下列分析正确的是（ ）
A．门上安装磁性封条是为了增加绝缘性
B．侧壁里有保温材料是为了提高温度
C．冷冻室内壁结霜是水蒸气凝固现象
D．冷藏室内的灯泡跟电动机是并联的
30．（05湛江）下列选项中的对应关系不完全正确的是 ( )
A．研究实例与其采用的主要科学研究方法
学习汽化现象时，研究蒸发和沸腾的异同点----比较法
研究物质的微观世界时引入原子结构模型——建模法
探究摩擦力的大小跟哪些因素有关的实验——控制变量法
B．科学家与其贡献
法拉第——电磁感应
奥斯特——电流的磁效应
托里拆利——大气压的测定
C．工作原理相同的设备或工具
体温计——寒暑表
茶壶——船闸
钓鱼杆——竹筷
D．能量转化与常见实例
核能转化为内能——核电站发电
光能转化为内能——太阳能热水器
电能转化为机械能——发电机
二、填空题：
1．（05泰安）2003年10月15日上午9时，‘‘神舟五号”飞船顺利升空，在绕地球飞行14圈后，返回舱于10月16日上午6时左右安全着陆，成功完成了我国第一次载人航天飞行．航天员杨利伟回忆飞行感觉说：“船箭分离时，我忽然感到有一种腾空的感觉，以后，我多次在舱内飘浮起来；……返航时，飞船降落伞打开后，我看到舱外烧得红红的，但舱内温度没有什么变化．，，
请你根据上述文字，提出两个物理问题，并尝试解答．
（1）问题1：
解答：
(2)问题2：
解答：
2．（05芜湖）夏天，水泥马路的温度往往比湖水高得多，这是由于 ．为此，市政部门经常派出洒水车向路面洒水降温，这是利用了 的道理。若某辆洒水车洒水时做匀速直线运动，则车的牵引力 （选填“> ”、“< ”或“= ” ) 车所受的摩擦力，洒水车的动能将 （选埃“增大”、“减小”或“不变”）。
3．（05徐州）我国著名运动员刘翔在雅典奥运会110m栏决赛中的成绩为12.91 ；一只普通白炽灯泡的功率为40 ；人的正常体温约36.5 。
4．（05芜湖）给下面的物理t 填上适当的单位或数值：
小明身高是160 ；某山顶大气压强为0.9 个标准大气压即 Pa ;
某变电站高压输电电压为110 ; 夏季我市白天的平均气温约为 ℃ ．
5．（05武汉）今年是伟大的物理学家爱因斯坦关键性科学发现一百周年，为此联合国宣布2005年为国际物理年。在物理学的发展中还有许多科学家作出了突出的贡献，请说出两位并指出他们的一项成就填在下表中。
科学家姓名 成就
示例 爱因斯坦 狭义相对论
1
2
　
6．（05武汉）驱车沿武汉绕城公路（简称外环）行进，会看到全长188km的现代化高速公路两侧，各有100m宽号称“中华第一环”的武汉环城森林生态绿带。
（1）专家测算，环城绿化带树苗长成浓荫后，绿化带常年涵养水源泉相当于一座容积为1.14×107m3的中型水库，由于水的比热容大，能使武汉城区夏季高温下降1℃以上，有效缓解日益严重的“热岛效应”。若这个“水库”水温升高1℃所吸收的热量完全被质量相等的干泥土吸收，可使干泥土温度上升　　　℃。［C泥土＝0.84×103J/（㎏·℃）,C水＝4.2×103J/（㎏·℃）］
（2）噪声是当代社会的公害之一，它是由发声体的　　　　　产生的，有资料显示，噪声每经过一条100m宽的林带可降低20－25分贝，从减弱噪声的途径看，这是在　　　
中降低噪声的。
（3）“外环”全线贯通后，小刚全家利用星期日乘车沿“外环”观光，假如车中“速度计”的示数如图6所示，他们沿“外环”游玩一周所用的时间为　　　　　h。途中小刚用“傻瓜相机”在同一地点对同一景物拍下了两幅照片，如图7所示，拍摄　　　　照片时，镜头景物远一些。
7．（05扬州·课改区）请运用你所学物理知识指出下列“特异功能”的真相：
物质 醋 酒精 植物油
密度（g/m3） 约1.3 0.8 0.9
沸点（℃） 约35 75 约280
（1）现象：气功师躺在布满钉子的钉板上安然无恙。
真相： ______________________ ；
（2）现象：表演者从沸腾的油锅中取物，手却未被烫伤。
真相：锅中除了植物油，还有下列三种物质中的___ 。
(3) 现象：表演者先将一标有“PZ220－100”的灯泡接到两导线头M、N之间，灯泡正常发光。随后将灯泡取下，站到干燥的木凳上后，左、右手分别抓住M、N两导线头，如图。观众用测电笔分别测试M、N及人的皮肤，发现测电笔的氖管都发光，而表演者却谈笑自如。
真相：
A、此人确实不怕电 B、他双手戴着绝缘手套
C、在人、灯替换之时，有人将零线断开了 D、在人、灯替换之时，有人将火线断开了
8．（05扬州·课改区）去年暑假小明参加学校的生存夏令营，学到了许多野外生存的知识与技能。
（1）如何获得饮用水。如图7，用大塑料袋套在一段树叶浓密的嫩枝上，袋口扎紧，随着植物中水的不断__ ___和_ ____，经过一段时间，你就能获取可食用的水了；
（2）用影子辨别方向。如图8，中午前后，用描点的方法在地面上画出竖直杆阴影顶端的运行轨迹，找出其中距O最近的点A，则OA就指示_________(南北/东西)方向，这一技能应用的光学知识是：___________________；
（3）由于声音具有能量，为了防止触发雪崩，在攀登雪山时应禁止___________。
（4）在野外取火时一般使用防风打火机，由于在出气口上方多了一个金属网罩，点
火后网罩温度即刻升到很高的温度，这样当火焰吹灭被吹灭后，机内喷出的燃
气又会被灼热的网罩点燃。为此制成网罩的金属须具有_____________的属性。
若不慎遗失了火种，则可用的取火的办法有(只要求写一个)：________________，
其中蕴含的物理知识是：_____________________。
（5）野外常用对讲机进行联络，小明将对讲机的频率设定为4.5×108Hz，则对讲机发出的电磁波的波长为 m；当他和3km外的小华通话时，小华经过 s才 会收到信息。（3×108m/s）
（6）小明获悉科考队将再测珠穆朗玛峰高度的消息后，设计一份装备清单，请帮他填好表中的空格：
装备名称 防裂唇膏 高压锅 带有冰爪的登山鞋
装备原因 高原风大、空气干燥，人体中水分蒸发得快 紫外线照射强烈
（7）为抗风，搭帐篷时要用“地钉”（类似于长铁钉）将帐篷固定在地面上，小明发现地面越松软，地钉插入越容易，固定效果越差，原因主要是 。小明用100N的压力将重5N的地钉竖直缓缓地插入地面，则地钉与地之间的摩擦力为 N； 若要将地钉拔出，则至少需 N的拉力。
9.（05梅州）电磁波在真空中的传播速度为　　　　m／s；大量事实证明，只有不高于　　　　V的电压才是人体的安全电压；水在1标准大气压下的沸点是　　　　℃。
10．（05扬州·课改区）根据下列各图，写出对应的物理意义：
图14 图15
图16 图17
11．（05河北·课改区）我国第一列磁悬浮列车于Z00Z年12月在上海通车，它的设计最大速度为430 km/h. 磁悬浮列车是利用同名磁极__________________的原理使列车与导轨脱离接触，消除了车体与轨道之间的____________＿，从而大大提高了列车的速度。坐在该列车上的小红同学，看到窗外的房子飞速向后退去，这是以_____________＿为参照物的。
12．（05长春）生活与物理息息相关，你在体育课上使用体育器材时，一定用到了许多物理知识．请你举出三个实例并分别说明每个实例中包含的物理知识（物理知识不能重复）．
实 例 物理知识
示例 篮球抛出后继续运动 篮球具有惯性
13．（05扬州）小明参加学校组织的生存夏令营，学到了许多野外生存的知识与技能。
⑴如何获得饮用水。如图3所示，用一个大塑料袋套在树叶浓密的嫩枝
上，将袋口扎紧后，在下方开一个小孔，在小孔下方放上接水的容器，
利用植物中水的不断___ __和___ __，经过一段时间，你就能获取可
饮用的水了。
⑵今年五月，我国科技工作者再次成功测量了珠穆朗玛峰的高度。小明
从媒体中获悉科考队员所携带的部分物品清单，制作了一份分析表。请
你帮助小明填写表中的空格：
携带物品 防裂唇膏 电热鞋 高压锅 罗盘（指南针） …
原因 高原风大、空气干燥，人体中水分蒸发得快 …
14．（05汕头）填入数据：
⑴用温度计测量烧杯中的温度，图7所示的几种做法中正确的是
⑵天平是用来测量 的仪器，图8中所示天平的读数是 g。
⑶图9中电流表的示数分别为：甲图 A，乙图 A。
15．（05莆田）“让我们荡起双浆，小船儿推开波浪，海面倒映着美丽的白塔，四周环绕着绿树红墙，小船轻轻飘荡在水中，迎面吹来了凉爽的风……”。大多数同学是唱着这支优美的歌曲长大的，歌曲中含有许多物理知识，例如：
（1）风使同学们感到凉爽，主要原因是流动的空气加快了人身上汗液的________。
（2）倒映的白塔是光______射而形成的_____像。
（3）小船静止在水面上时，它受到重力和浮力的作用，这两个力是一对________力。
（4）船浆向后划水，船向_____运动 ，说明物体间力的作用是_____的.
16．（05莆田）2005年春节晚会上，一群风华少女用精美绝伦的舞蹈把我国佛文化中的"千手观音"演绎得淋漓尽致，给人以美的熏陶，善的启迪。
(1)如图所示，观众看不见邰丽华（领舞者）身后站着的其她舞蹈者，这是因为光的____________的缘故。
(2) 佛光普照，梵音如丝，聆听脱俗乐音，我们能分辨出究竟是何种乐器在发声，因为不同的乐器发声，其_________是不同的。（填“音调”、“音色”或“响度”）
(3)舞台上云雾潦绕，宛如天庭，它们是固态二氧化碳 _______时吸热导致空气中的水 蒸气遇冷_________而产生的效果。（填物态变化）
(4)聋哑少女听不清声音，她们是如何感知音乐节奏的？训练中，技术人员通过加大音量，使音箱、舞台产生___________，从而使靠在音箱上或站在舞台上的聋哑少女感觉到音乐节奏的变化。
17．（05玉溪）根据如图11所示的三个物理小实验或现象回答相关的问题。甲图表示足球运动员用头顶球，球的方向就改变了；乙图表示一个弹簧门在推开以后能自己关闭；丙图表示天热时，狗靠伸长舌头散热。
　　甲实验表明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　乙实验表明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　丙现象表明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18．（05玉溪）中华民族有着悠久的文明历史，我国古代早就有人对自然现象进行了观察和研究，留下了诸多史料记载。如：“山顶有泉，煮米不成饭”，这是因为山顶上泉水的沸点较_______，饭不易煮熟；“花气袭人知骤暖”，是因为温度升高，分子的_________加快；“潭清疑水浅”。是光从水中传向空气时发生了________现象。
19．（05山西）如图12所示，铁桶内放些水，烧开后把桶口堵住，再浇上冷水，铁桶被压扁了。请你按表格要求，写出与该过程相关的物理知识，并各举出一个它们在日常生活中的应用实例。
相关的物理知识 生活中的应用实例
力学知识
热学知识
20．（05海淀）下面是同学们做过的一些物理实验情景图，请你对这些实验现象分别进行分析并得出结论。
(1)图27： 闭合开关，小磁针发生偏转。说明： 。
(2)图28：迅速击打硬纸板，板上的鸡蛋落入杯中。说明： 。
(3)图29：将两滴等量的水分别滴在两块玻璃板上，其中被加热的水滴先消失。
说明： 。
21．（05十堰）水是生命之源，合理的利用和保护水资源是我们义不容辞的资任。生活用水的过程中，也蕴含着丰富的物理知识，请你写出下列现象中所包含的物理知识。
例如：用喷壶给花浇水：利用了水的重力方向总是竖直向下的道理。
① 热水袋中灌水取暖： 。
② 夏天在房间的地面上洒点水： 。
③ 游泳时总是向后划水： 。
④ 救火时用盆泼水： 。
22．（05十堰）在各种宴会上、酒吧中，人们常常喝鸡尾酒以增加喜庆气氛。鸡尾酒的调制方法是：先将颜色不同、密度也不同的几种酒分别调好，然后先把一种颜色的酒倒人杯中，再将长颈漏斗抽入杯底，依次倒入其它颜色的酒，这样就调制出一杯颜色漂亮、层次分明的鸡尾酒。为保证不同颜色的酒不会相混，在调制时应该按密度 的次序倒人杯中，这里应用了 知识。调好的鸡尾酒如果没有及时饮用．过一段时间后，各层的颜色就会逐渐暗淡了，这说明 。
23．（05扬州·副卷） 2003年10月15至16日，我国成功地发射并回收了“神舟”五号载人飞船。
(1)火箭发射时，高温的火焰向下喷射，大量的“白气”从发射台底部的大水池中涌出。这些“白气”是 而产生的。
(2)返回舱返回地球时，在距地面1.2m高处，反冲发动机向地面喷火，飞船进一步减速，最后落地。请写出这一过程中包含的两条力学知识。
第一条：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
第二条：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)杨利伟在太空中以___________为参照物认为自己是静止的；杨利伟在太空中处于失重状态，他的质量______ __（选填“变大”“变小”或“不变”）。
24．（05扬州·副卷）把一块表面很干净的10×10cm2厚玻璃板挂在弹簧测力计的下面，测得示数为2.5N，手持弹簧秤的上端，把玻璃板往下全部放入水一定深度处，测得弹簧秤示数为1.5N,再慢慢提起弹簧秤，当玻璃板即将离开水面时，弹簧测力计的示数如图，玻璃板完全脱离水面后，弹簧秤示数回到2.5N。试回答下列问题：
（1）玻璃板浸没在水中时受到的浮力是________N，玻璃板的密度为__ ___。
（2）小明发现，玻璃板即将离开水面时，弹簧秤的示数比玻璃板的重力大
______N，这说明此时玻璃还受到方向向_____的一个力。
（3）关于这个力的来历，小明开展了探究。一开始小明猜想是所受的是大气压力，但他很快否定了自己的想法，原因是玻璃板上表面所受的大气压力约为_________N，但上、下表面受到的大气压力平衡。
（4）小明仔细观察了玻璃板即将离开水面时，玻璃板与水面的
接触情况，如图，由此他想到这个力可能是 。
25．（05扬州·副卷）去年暑假小明参加学校的生存夏令营，学到了
一些许多野外生存的知识与技能。
(1) 用影子辨别方向。如图，中午前后，用描点的方法在地面上画
(2) 出竖直杆阴影顶端的运行轨迹，找出其中距O最近的点A，则OA就指示_________(南北/东西)方向，这一技能应用的光学知识是：__________________________。
(2)由于声音具有能量，为了防止触发雪崩，在攀登雪山时应禁止___________________。
(3)在野外取火时一般使用防风打火机，其特别之处是比普通打火机在出气口上方多了一个金属网罩。风将火焰吹灭后，机内喷出的燃气经过灼热的网罩时又被再次点燃。为保证良好的防风功能，制成网罩的金属必须具有______________和___________的属性。若不慎遗失了火种，则可用的取火的办法有(只要求写一个) _________________________，其中蕴含的物理知识是_____________________。
(4)野外宿营时，为防止岩石坠落，不能选择在悬崖下扎营；为防山洪，雨季不能在山谷、溪流旁宿营；为了避开滑坡，不能在陡坡上驻扎。上述三个现象中包含的能量转化是______ _ __。
三、作图题：
1．（05佛山·非课改区）物理学是一门以实验为基础的学科，实验中仪器的读数是必不可少的。请你读出图8中所示的各测量工具的示数,并把它们填写在下面的横线上：
木块的长度是_______ ______；物体的重力为______________；
温度计的示数是____________。
2．（05重庆）按下列要求回答问题，并把答案填在横线上。
a、图（A）所示的电阻箱的读数为 Ω。
b、图（B）所示的实验中，测得石块的体积为 ㎝3
四、实验探究题：
1．（05泰州）是什么？为什么？怎么做？（WWW）
(1)有人根据古埃及文明发展史推测，描绘了三千多年前古埃及人修建金字塔时的一个场景（图24）. 在这个场景中，运用到的物理知识有：① ；
② .
(2)如图25展示了一个极具想象力的设想，其大意是：
上面水池中的水流下来，冲击叶轮转动；叶轮带动打磨轮和水泵的轴转动；人利用打磨轮打磨工件，同时，运转的水泵又把流到下面水池中的水抽到上面的水池中……，只要一开始在上面水池中注满水，就能通过水的上下循环，使机器不停地工作.
①你认为，上面水池中流下来的水，能否被水泵全部抽送到上面水池中？并说明理由：
.
②这个设想曾得到不少人的赞许，并把这个装置誉为“永动机”.请运用你掌握的知识，说明这个装置是否真能“永动”：
。
(3)如图26是舞台幕帘. 幕帘有两片，其左右两边侧（c、d）两端固定，“帘门”滑环上的两根线(图中a和b)与上方水平牵线连结. 当控制电动机作顺时针旋转时，“帘门”向两侧分开，反之就向中间合拢. 请按上述要求，分别将a和b两个线头连接到上方水平牵线上.
2．（05温州）如图甲所示是某科技小组设计并制作的一只喷气船。将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题：
(1)漏斗中的液体可以是(写出一种)______________________。
(2)静止在水面的喷气船，在气流喷出后能前进，这一现象说明力能_______________
(3)喷气船在前进中受到水的浮力如何变化 __________________________
(4)科技小组又设计了一个船速测定仪(如图乙所示)，固定在金属盒上。AB是弧形电阻，P点是弧形电阻与金属杆OC的接触点。闭合开关，当船速越大时，OC杆越靠近A点。请问船速加大时，电流表的示数如何变化 ________________ 。
3．(05温州)今天，小明是学校的升旗手，他将一面国旗在国歌声中匀速升到旗杆顶端。请问：
(1) 旗杆顶端装有定滑轮，利用它来升国旗，目的是改变
_______________；
(2)国旗匀速上升过程中_____________能会逐渐增大；
(3)小明体重600牛，每只鞋与水平地面的接触面积约为200厘米2。
小明在国旗下敬礼时，对地的压强是多少
4．（05苏州）刻度尺、温度计，量筒、弹簧测力计、电流表和电压表是物理实验中的常用仪器．通过比较可以发现，这些仪器具有—些共同的特点．例如它们都有一定的量程．
上述仪器还有的共同特点是(只要求写出2个)：
(1)__________________________________________________；
(2)__________________________________________________.
5．（05芜湖）理想实验是研究物理规律的一种重要的思想方法，它以大童可靠的事实为基础，以真实的实验为原型，通过合理的推理得出物理规律。理想实验能深刻地揭示物理规律的本质。
（一）如图11 所示，是伽利略著名的斜面理想实验，实验设想的步骤有：
① 减小第二个斜面的倾角，小球在该斜面上仍然要达到原来的高度。
② 两个对接的斜面，让静止的小球沿一个斜面滚下，小球将滚上另一个斜面。
③ 继续减小第二个斜面的倾角，最后使它成水平面，小球将沿水平面作持续的匀速运动。
④ 如果没有摩擦，小球将上升到原来释放时的高度。
（1）请将上述步骤按照正确的顺序排列 （只要填写序号）.
（2）在上述设想步骤中，有的属于可靠事实，有的则是理想化的推论。下面关于这些事实和推论的分类正确的是（）
A.① 是事实，② ③ ④ 是推论 B ．② 是事实，① ③ ④ 是推论
C ③ 是事实，① ② ④ 是推论 D ．④ 是事实，① ② ③ 是推论
（二）牛顿曾研究过这样一个问题：他发现人掷出去的石头总会偏离掷出方向落回地面，于是牛顿提出了一个“大炮”的设想，图12 是他画的“大炮”草图——在地球的一座高山上架起一只水平大炮，以不同的速度将炮弹平射出去，射出速度越大，炮弹落地点就离山脚越远。他推想：当射出速度足够大时，炮弹将会如何运动呢？牛顿通过科学的推理得出了一个重要的结论。这就是著名的“牛顿大炮”的故事，故事中牛顿实际也用到了理想实验的研究方法。
( l )研究中牛顿基于的可靠事实是
（2）根据以上资料和牛顿的“大炮”草图，推测牛顿当年的重要结论是
。如今，牛顿当年的推测已变成了现实，人们应用他的推论，利用现代科技制成了 。
（三）想想看，初中物理学习中，你在研究什么问题时用到过理想实验的方法？请举一例并说明你的研究过程。（第31 、32 题的研究实例除外）
6．（05福州·课改区）请将图17中的读数填入各图下方对应的横线上。
7．（05南京）在下列数字后填上合适的单位：
一本苏科版九年级(下)物理课本的质量大约为235________．
刘翔在雅典奥运会110m栏决赛中夺冠的平均速度为8.52____．
8．（05南京）诗句“掬水月在手，弄花香满衣”(“掬”意为“捧”)所包含的物理知识有
________________和_____________________________．
9．（05南京）下表列出了常见几种合金的成分及主要性质
根据上表提供的信息，你认为电炉丝应选用____________________丝绕制而成，加工零
件用的刀具、钻头应选用_______________________制成(本题选填合金名称)
10．(05柳州·课改区)最常用的长度测量工具是 ；用温度计测液体温度时，温度计的 要全部浸入液体中；使用电压表时，电压表应与被测电路 联；使用弹簧测力计之前，首先应观察指针是否指在 。
11. （05河南）图10展示了一些你熟悉的物理实验．请在各图下面的横线上填写它的实验目的
12．（05吉林·课改区）现有一杯水，一杯酒精，一铁块，一木块，它们之间存在许多不同特征，由此请你提出一个你想研究的问题，并提出解决问题的方案：
示例：提出问题：研究水和酒精沸点的高低；
解决方案：加热水和酒精至沸腾后，用温度计测量即可知。
提出问题：______________________________________________________；
解决方案：______________________________________________________。
五、简答题：
1．（05黑龙江）为纪念伟大的物理学家爱因斯坦在100年前完成的三项重大科学发现，联合国把2005年定为“国际物理年”．在纪念活动中，小利同学将他近期发明的令人称奇的“关门装置”(如下图)展示给大家。
（1）根据图中场景，请你从A、B、C、D、E、F、G中任选三个环节，指出各自涉及的物理知识。
(2)要保证“关门装置”能顺利工作，各环节的设计应符合一定的要求。请你针对其中的两个环节，谈谈设计时要注意的问题。
六、计算题：
1.（05金华）李明同学经常骑自行车上学，他从家骑车到学校的路程为3.6千米。某一天早晨，李明同学上学前称得人与书包总重为600牛顿，自行车重为300牛顿，7点30分他从家里出发，以6米/秒的速度匀速骑车到学校，在骑车过程中受到的阻力恒为50牛顿。求：
⑴通过计算可知李明同学几点钟到学校？
⑵李明在骑车过程中，自行车两个车轮与路面接触的总面积为0.003米2，在此过程中自行车对路面的压强为多少帕斯卡？
⑶从家骑车到学校的过程中，李明克服阻力做功为多少焦耳？功率为多少瓦特？
2.（05盐城）根据右图所示情景，请你提出一个与物理知识有关的问题，并作简答。
问题：
简答：
3.（05盐城）给你两个用丝线系着的吹足了气的气球，请你分别设计力学和电学小实验各一个，并在下表中简要填写出有关操作过程和实验结论（即所能说明的物理知识）。
实验类别 力学实验 电学实验
操作过程
实验结论
4.（05盐城）小勇同学的表弟拿着喝完的AD钙奶塑料瓶，问小勇：你能知道这个瓶子能装多少酸奶吗？现请你自选实验器材，用两种不同的方法帮小勇测出上述塑料瓶的容积。
方法一： 方法二：
5.（05梅州）汽车是常见的交通工具。它应用了很多方面的物理知识与技术，它在给我们带来交通便利的同时，也给我们带来了环境污染、交通安全等一些社会问题。请你运用所学的物理知识简要回答下列问题：
(1)汽车发动机的冷却剂常用水的主要原因是　 　　　；
(2)汽车的喇叭声是通过　　　　传播到我们的耳朵的；
(3)载重汽车一般安装较多车轮，其目的是　　　 　；
(4)用凸面镜做汽车观后镜的原因是　　　 　；
(5)汽车里的燃料燃烧排放的尾气既污染环境，又会引起热岛效应，请你设想采用一种新型能源来解决这个问题。
(6)为了预防交通安全事故，可以采用哪些有效措施 请你提出一些合理建议(要求写出两条)。
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
6．（05成都） 世界上最大的载客飞机空中客车A380，于2005年4月27日在法国首航成功，它是迄今世界上最大的飞机，相当于8层楼高；这是人类航空史上的一个里程碑，现从4月28日的《参考消息》中摘录A380技术数据一览：
机长：72米 机身直径：7.1米 翼展：79.8米 机高：24.1米 最大起飞质量：560吨
载客能力：在标准的三级客舱布局下可载555人，最多载客840人 油箱容量为31万升发动机：4台 航程：1.48万公里（可持续飞行1.48万公里） 最高时速：1090公里/小时
超落架轮子：22个……
（1）该空中客车试飞时，在3000m高空可以加速到900km/h，900km/h合__________m/s。
（2）A380空中客车起落架的轮子多达22个，是所有飞机中轮子最多的，设计师为什么要这样设计？
（3）如果A380使用的航空煤油的密度为0.78×103kg/m3，则它的油箱最多可装多少吨航空煤油？
7．（05湛江） 湛江海湾大桥将在近年内完工，它横跨湛江港湾，桥型为双塔斜拉桥，是目前广东省内最大的跨海大桥，对湛江的发展有重大意义．请你运用所学的物理知识简要回答下列问题：
(1)大桥采用群桩基础，桩基工程由几十根大型水下钻孔灌注桩组成，每根桩的横截面积约为6m2，平均桩长50m，那么灌注l根桩需要密度为2.5×103kg/m3的混凝土_____kg．
(2)大桥的水下基坑挖掘采用了冻结法施工技术，利用低温的液态氮在基坑周围的冻
结器中______吸热，使含水的沙土层形成冻结壁，便于进行掘砌施工．
(3)灌注大桥桥墩前，先在水下的基坑灌注了宽厚的钢筋混凝土基础，其目的是为了
___________________________________________________________.
(4)假设大桥两岸海面宽为1200m，人们经渡轮过海约需20min，若大桥通车后，平均车速约为lOm／s，则人们乘车过海所需的时间比经渡轮过海所用的时间节省________min．
(5)为了确保大桥结构安全，必须限
制超载车辆通过大桥．小明同学
设计了一个车辆超载报警器，其
原理图如图14所示(未完整)，
当车辆超载时，信号灯发出警报．
请你帮小明把电路连接完整．
图8
图3
图1
图17
图16
图15
图14
图8
图7
图6
南京市高淳县德圣中学——许红卫 第 1 页 共 19 页第六章 溶 液
一、选择题
1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸
2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降，较合理的顺序为
A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④②
4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的是
A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
5．【05上海】30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量
A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g
6．【05眉山课改】下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是
A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液
C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液
7．【05眉山】t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是
A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液
C、升高温度溶液变为不饱和溶液 D、溶液中溶质的质量分数为1﹪
8．【05徐州】有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是
A．明矾 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰
9．【05徐州】下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是
A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好
B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理
C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈
D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救
10．【05威海】下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
11．【05年衢州】t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变
12．【05年衢州】诗词俗语话科学——对下列现象的结论，你认为不正确的是
A.明代诗句“人在桥上走，桥流水不流”——其中“桥流水不流”的现象中所选参照物是水
B.“五月槐花香飘四野”——分子扩散运动
C.“月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象
D.“孤掌难鸣”——力是物体对物体的作用
13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是
A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
14．【05青岛】某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是
A．糖类 B．维生素 C．水 D．油脂
15．【05青岛】下列关于实验现象的描述中，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生白色浓烟
B．氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．向淀粉中滴加碘水，淀粉变蓝
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
16．【05青岛】现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．酚酞试液 D．氯化钡溶液
17．AC【05青岛】某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
18．【05青岛】某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
19．【05菏泽】下列实验设计不可行的是
A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠
B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
C．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉
D．在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCI2溶液调至pH=7
20．【05菏泽】向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是
A．①② B．②④ C．③④ D．④
21．【05河北】一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是
22．【05河北】图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和
溶液
D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和
溶液
23．【05河北】下列关于水的的说法中正确的是
A．水结成冰后体积变小
B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用
D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性
24．【05年泉州】有关溶液的下列说法正确的是
A．溶液一定是无色的 Ｂ．溶剂一定是水
C．浓溶液一定是饱和溶液 D．溶液一定是混合物
25．【05黄冈】右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，
一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从
t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
26．【05年沈阳】下图所示的变化中，属于化学变化的是
石油分馏 净化水 蒸发食盐水 铁丝在氧气中燃烧
A B C D
27．【05年沈阳】下列物质一定属于纯净物的是
A. 净化后的空气 B. 部分结冰的蒸馏水
C. 加工门窗的铝合金 D. 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
28．【05泰州】2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是
A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀
29．【05泰州】已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
A．36g B．3.6g C．7.2g D．10g
30．【05潍坊】2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”。下列说法正确的是
A人们要喝纯净水 B.人们要喝矿泉水
C.污水处理后也不能再利用 D.保证水源不受污染
31．【05潍坊】下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A.将氯化铵的饱和溶液降温
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
32．【05潍坊】我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁，下列图像中正确的是
33．【05厦门】近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是
A. “普通水”含有氮分子 B．“普通水”含有氧分子
C．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
34．【05厦门】右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海
水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子
不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
35．【05重庆】下列说法不正确的是
A．磷酸溶液能够导电 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．CuSO4·5H2O是化合物 D．碳的燃烧是放热反应
36．【05重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入
一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠
37．【05汕头课改】欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康。该温度计中的水银属于
A.化合物 B.混合物 C.单质 D.氧化物
38．【05汕头课改】右图是a、b、c三种物质的
溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱
和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度
三种方法，均可变成饱和溶液的是
A.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a溶液和c溶液
39．【05汕头课改】有一溶液是由盐酸、硫酸、
硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向
该混合液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀
质量的关系如右图所示，则该混合液是
A.盐酸、硫酸 B.硫酸、氯化铜
C.盐酸、氯化铜 D.硫酸、硫酸铜
40．【05宿迁】自来水厂净化水的过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是
A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒
41．【05宿迁】配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
42．【05连云港】如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是
A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶
液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的
是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
43．【05连云港】下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．一定量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C．等质量的锌和铁分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失）
二、填空题
1．【05重庆】除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、
___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
2．【05沈阳】右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的
顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用
方法提纯A；
（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧
杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥
发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
3．【05河北】小刚在复习物质的化学性质时，列出了以下物质：
C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液
他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。例如：CuO与C、H2、CO、稀盐酸都能反应。请你仿照示例填写表内空格。
编号 示例 （1） （2） （3）
物质 CuO O2 稀盐酸
能与其反应的所有物质 C、H2、CO、稀盐酸 CO2、稀盐酸、CuSO4溶液
4．【05年衢州】已知10℃时，氯化铵的溶解度是33.3克，在此温度下60克水中，需要溶解 克氯化铵才能得到饱和溶液。
5．【05威海】化学科学中许多原理与我们的生活、生产以及其他科学中的道理是一致的。请用短线将A栏与B栏相互关联的两项连接起来。
6．【05徐州】溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
(1) 20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小
于”)乙物质的溶解度。
(2) _______ ℃时，两种物质的溶解度相等。
(3) 60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶
质质量分数为 。
7．【05苏州】某些物质溶于水电离出自由移动的 而使溶液能导电。在氯化钠溶液中存在的微粒是： (填写微粒符号)，因为 ________的缘故，所以氯化钠溶液不显电性
8．【05佛山】用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内，并且不能重复选用）：
1）一种酸和一种碱
2）一种酸和一种盐
3） 种碱和一种盐
4） 种盐和另一种盐
9．【05宿迁】右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由
大到小顺序是
(2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分
别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，
无溶质析出的是
（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，
可采用 的方法
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
三、实验题
1．【05连云港】今年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和
合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：
⑴ 水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有
毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。
① 有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是___________。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
② 某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是__________________________________，
二是_________________________________________________________。
⑵ 近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过
快导致的水质恶化现象。
① 已知藻类含有C134H243O110N16P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是___________（填名称）
② 河水的微生物使有机物（假设以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O5和氧气反应的化学方程式_______________________________________________
某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7。2mg/L，该河段所含有机物的质量折合
成C6H10O5为______________ mg/L
2．【05汕头课改】粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________
______________________，过滤是为了除去____________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________
时停止加热。
3．【05菏泽】雪碧是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO2、H2O和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中CO2的存在。将必要的实验步骤和现象填在下表中：
实验方法 实验步骤 实验现象
方法一
方法二
4．【05徐州】小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观
察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余
的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，
。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量
分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
四、计算题
1．【05河北】某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
2．【05上海】为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。
（1）求上述20g溶液中AgNO3的质量
（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？
答 案 与 提 示
一、选择题
1．A 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C
9．A 10．C 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．A
17．AC 18．C 19．B 20．B 21．D 22．B 23．B 24．D
25．C 26．D 27．B 28．A 29．C 30．D 31．A 32．C
33．C 34．A 35．B 36．D 37．C 38．A 39．C 40．D
41．D 42．A 43．A
二、填空题
1．溶解 过滤 蒸发结晶 玻璃棒
2．（1）C > B> A （2）冷却热饱和溶液 （3）先逐渐增大，后保持不变
3．（1） C、H2、Fe、CO （2）Fe、CuO、CaCO3、NaOH溶液
（3）NaOH溶液
4．29.19.98克（或20克）
5．
6．（1）小于 （2）40 （3）37.5%
7．离子 H20、Na+、Cl- 溶液中各离子所带的正、负电荷总数相等
8．本题为开放性题目，其他符合要求的答案，均可以。
9．（1）ABC(或A＞B＞C) （2）A；C
（3）冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶） （4）BAC (或B＞A＞C
三、实验题
1．⑴ ① C ② 烧碱被反应掉；产生的次氯酸使红色褪去
⑵ ①氮、磷 ② ；6.1
2．（1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙 （2）完全除去硫酸根离子
（3）Na2CO3， Ba2CO3 ，Ca2CO3 （4）盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠
（5）出现较多固体
3．
在试管中加入新鲜雪碧并加热，用导气管将产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清的石灰水变浑浊
在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着的木条伸到雪碧的上方 燃着的木条熄灭
说明：如果答：“在试管中加入新鲜雪碧，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色”不应给分，原因是没排除柠檬酸的干扰。
4． (1) 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
（2）等于
四、计算题
1．所需氢氧化钠质量为40×10%=4g
硫酸镁质量为6g
质量分数24%
2．（1）解：设试液中AgNO3的质量为xg。
AgNO3 + HCl →AgCl↓+HNO3
170 143.5
Xg 2.87g
170/X = 143.5/2.87 x=3.4（g）
（2）5.5/1.1 =5（mL）
答：试液中AgNO3的质量为3.4g，盐酸的体积是5ml。
溶解度／
g
0
温度／C
O
20
40
60
80
20
40
60
80
甲
乙
饱和硝酸
钾溶液
浓硫酸
用110种元素符号组成的化学式，可表示数千万种物质
用碳12原子质量的1/12作为标准衡量原子的相对质量
用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体
生产上用筛子筛出沙中的石子
用26个英文字母组成上万个英文单词
用纳米作为单位衡量微观粒子的大小
水果包括苹果、梨、桃子、葡萄等
元素包括氢元素、氧元素、碳元素等
A栏
B栏
元素包括氢元素、氧元素、碳元素等
水果包括苹果、梨、桃子、葡萄等
用纳米作为单位衡量微观粒子的大小
用26个英文字母组成上万个英文单词
生产上用筛子筛出沙中的石子
用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体
用碳12原子质量的1/12作为标准衡量原子的相对质量
用110种元素符号组成的化学式，表示数千万种物质
沉
淀
质
量
(g)
加入Ba(OH)2溶液的体积(mL)
0
a
溶
解
度
(g)
温度(℃)
b
a
0
A栏
B栏2005年全国中考化学试题汇编-空气、水
第一章 我们周围的空气、自然界的水
一、选择题
1．【05黄冈】下列成语中，一定包含有化学变化的是
A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰
2．【05佛山】下列描叙正确的是
A．石蜡受热熔化是化学变化 B．铁丝燃烧是物理变化
C．CO的熔、沸点低是物理变化 D．金刚石的硬度大是化学性质
3．【05佛山】以下表述正确的是
A．稀有气体均为单质 B．洁净的矿泉水是纯净物
C．C60是化合物 D．水银是混合物
4．【05苏州】煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极仪易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：则化学计量数之和等于
A．4 B．5 C．6 D．7
5．【05年泉州】下列俗语与物质的化学性质无关的是
Ａ．真金不怕火炼 Ｂ．百炼方能成钢 Ｃ．纸里包不住火 Ｄ．玉不琢不成器
6．【05年泉州】做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
7．【05河北】下列变化中，属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．冰雪融化 C．食物变质 D．空气液化
8．【05河北】空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是
A．把煤作为主要燃料 B．随意丢弃塑料垃圾
C．随意丢弃废电池 D．利用太阳能、风能、等清洁能源
9．【05河北】下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是
A．用铁、铝制作炊具 B．用干冰进行人工降雨
C．用酒精作燃料 D．用铜制作导线
10．【05河北】下列现象用分子动理论解释正确的是
A．石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小
B．空气能被压缩，说明分子间有引力
C．“破镜不能重圆”，说明分子间有斥力
D．蔗糖能溶于水，说明分子做无规则运动
11．【05菏泽】下列物质的用途，主要利用化学性质的是
A．铜制造电线 B．活性炭吸附冰箱中的异味
C．氧气供给呼吸 D．用氢气填充气球
12．【05菏泽】下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是
选 项 操作或现象 分子的特性
A 给篮球充气 分子间有间隙
B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL 分子是有质量的
C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的
13．【05南通】下列物质中，属于纯净物的是
A．无尘空气 B．加碘食盐 C．胆矾晶体 D．可口可乐
14．【05南通】氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是
A．利用太阳能分解水 B．由热电站提供电力电解水
C．用煤和水蒸气反应生成氢气 D．用锌和稀硫酸反应制取氢气
15．【05南通】右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量。下列说法不正确的是
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
16．【05年衢州】下列变化中，属于化学变化的是
A.铁锅生锈 B.电灯发光发热 C.分离液态空气 D.冰川融化成水
17．【05年衢州】下表为某地在一次连续四天降水中，测得空气中二氧化硫浓度和降水pH值的数据。分析表中数据可知，这次降水中遭受酸雨污染较重的是（ ）
日期 第一天 第二天 第三天 第四天
SO2(mg/m3) 0.009 0.013 0.015 0.018
pH 5.55 5.36 4.78 4.42
A.第一天 B.第二天 C.第三天 D.第四天
18．【05上海】下列现象中，属于物理变化的是
A、蒸馏水煮沸 B、高粱酿成酒 C、铁制品生锈 D、糕点变质
19．【05上海】以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是
A、氮气 B、氧气 C、水蒸气 D、稀有气体
20．【05上海】走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是
A、分子在不断运动 B、分子的质量很小
C、分子间有间隙 D、分子的体积很小
21．【05眉山课改】下列变化中属于物理变化的是
A、铁矿石炼铁 B、粮食酿酒 C、二氧化碳制干冰 D、纯碱制烧碱
22．【05眉山】通过一年的化学学习，你认为化学学科不涉及的研究领域是（ ）
A、合成新物质 B、寻找新能源 C、治理环境污染 D、物体的运动形式
23．【05威海】某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
A．假设 B．实验 C．观察 D．做出结论
24．【05徐州】水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是
25．【05徐州】打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于
A. 分子的大小发生了变化 B．分子从静止状态变为运动状态
C．分子之间的空隙发生了变化 D．分子的质量发生了变化
26．【05南通】淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一 现象说明
A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同
27．【05汕头课改】下列物质的用途利用了其化学性质的是
A.干冰用作制冷剂 B.氧气支持燃烧
C.活性炭吸附冰箱内异味 D.氢气用作填充探空气球
28．【05汕头课改】广东的秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度。这种方法说明
A.分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子是可分的 D.分子在不断运动
29．【05汕头课改】下列描写中一定含有化学变化的是
A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少
C.日照香炉生紫烟 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
30．【05连云港】下列物质的用途与其物理性质有关的是
A．用生石灰作某些食品的干燥剂 B．白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂
C．用碳素墨水写文字档案便于保存 D．用活性炭除去冰箱异味
31．【05泰州】生产生活中的下列变化，属于物理变化的是
A．冶炼钢铁 B．蜡烛燃烧 C．冰雪融化 D. 粮食酿酒
32．【05泰州】空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是
A．氧元素 B．氢元素 C．碳元素 D．氮元素
33．【05潍坊】日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是
A.冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花
B.自行车轮胎在烈日下爆裂
C.牛奶放置时间过长会结块
D.用电热壶烧水
34．【05潍坊】下列物质属于纯净物
A.金刚石 B.新鲜的空气 C.干净的豆浆 D.碘盐
35．【05厦门】下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是
A．C60等碳单质的制取与性质研究
B．从水中提取氢能源的有效方法研究
C．制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究
D．设计新程序，开发电脑新功能
36．【05重庆】下列变化中属于化学变化的是
A．电灯发光 B．汽油挥发
C．菜刀生锈 D．蜡烛熔化
37．【05重庆】下列各选项中属于物理性质的是
A．碳酸容易分解 B．甲烷极难溶于水
C．乙醇可以燃烧 D．水分解生成氢气和氧气
二、填空题
1．【05汕头课改】我们的地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：
（1）水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。
（2）列举节约用水的两种方法________________________________________________。
2．【05沈阳】请你用微粒的观点解释以下现象。
（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。
（2）如右图所示，两支医用注射器，分别吸入
等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，
将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？
3．【05眉山】某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30％的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。
（提示：过氧化氢（H2O2）易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答：
（1）碘化钾的作用是 ） ；
（2）写出过氧化氢分解的化学方程式 ；
（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为 。
4．【05威海】人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：
信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等
原始大气的主要成分 CH4 、NH3 、CO 、CO2等
信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：
（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是 。
（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”） 。
人体中碳元素的相对含量较多的原因是 。
（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？ 。原因是 。
（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少。同时O2逐渐增加，原因
是 。
（5）随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH3可转化为现代大气中的 。试写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式。
； 。
三、实验题
1．【05上海】实验小组用如下的装置进行实验。
实 验 步 骤 简 答
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。 装置①的试管中发生反应的化学方程式：
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是 。
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
第四步：读取量筒里水的体积数并记录。 读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平。
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）
。
2．【05上海】被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。 A试管中无明显现象B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是： ；B试管中的无色液体是： ；
（1）B试管中发生反应的化学方程式：
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
3．【05重庆】某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气。实验步骤如下：
①检查装置气密性，气密性良好；
②先在试管中放入，再放入略多于计算量的；
③连接好实验装置；
④加热；
⑤收集气体；
⑥适当的时间后，停止加热，拆卸装置。
回答下列问题：
⑴装置A中所装试剂是___________________。
⑵方框B中最好选用下列装置中的________________（填字母序号）
⑶实验中观察到何种现象时开始收集气体
________________________________________________________________。
⑷实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解。你
认为可能的原因是___________________________________________。
4．【05重庆】⑴ 向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。
⑵ 继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______________，说明______________。仪器A细颈部的作用是_________________________。
5．【05南通】实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。
(1)写出该反应的化学方程式____________________
(2)为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 __________________。
(3)实验室里还可采用右图装置，通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。
写出该反应的化学方程式：____________________
此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 ___________，收集氧气的方法还可以用________ 。右图发生装置还可用于制取的气体有________________ 。
6．【05宿迁】（1）根据空气的成分填空:
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有
（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）:
。
7．【05沈阳】如右图所示，小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A ，观察到高锰酸钾溶液褪色。小明认为是火
柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。小红认为这个实
验还不足以说明褪色原因，应补做一个实验。
（1）你认为小明应该补做的实验是什么
（2）补做该实验的目的是什么？
四、计算题
1．【05佛山】小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
[题目] 已知: 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。
（1）小意很快得到（10g + 2g –7.2g）是 （填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是 g。
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是 。
2．【05菏泽】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间 t1 t2 t3 t3
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。
（2）样品氯酸钾纯度是多少？
3．【05年泉州】过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。
（1）方法一和方法二中MnO2都作为反应的___________________。
比较两种方法，方法二的主要优点是___________________________________。
（2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？
答 案 与 提 示
一、选择题
1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A
9．C 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．A
17．A 18．A 19．B 20．A 21．C 22．D 23．B 24．D
25．C 26．C 27．B 28．D 29．D 30．D 31．C 32．D
33．C 34．A 35．D 36．C 37．B
二、填空题
1．（1）生活污水（2）用淘米水浇花，及时关闭水龙头
2．（1）微粒是不断运动的
（2）B 　
水中微粒间的空隙比较小，空气中微粒间的空隙比较大，所以空气比较容易被压缩
3．（1）催化作用（作催化剂）
（2）2H2O2 2H2O + O2↑
（3）可燃物与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点
4．（1）氯化钠（或钠元素的化合物都是）易溶于水，借助水的天然循环，氯化钠不断地被水富集到大海中。{钠元素的化合物都是易溶于水的，钠的化合物可随着江、河、湖水流倒大海中；而随着海水的蒸发，海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加（氯化钠逐渐被富集）。}
（2）大 人体是由有机物、水等物质组成的。有机物是含碳元素的化合物
（3）不能 在原始大气中没有氧气，反而有有毒的CO、NH3等物质
（4）绿色植物光合作用时，吸收CO2，放出O2
（5）2CO+O2 2CO2 CH4+ O2 CO2+2H2O
四、实验题
1．（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）这时排出的是试管中的空气（收集的氧气不纯）
（3）最低处
（4）制取氧气并测量氧气体积（制、取、量）
2．H2O；H2O2（写化学式或名称都给分）
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气（带火星，复燃）
3．⑴浓硫酸 ⑵ c ⑶ A中气泡连续而均匀冒出是
⑷ 和没有充分混合
4．⑴ 整瓶水变红 分子在不断运动
⑵ 液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化
5． (1)2KCl03=2KCl+302
(2) adgh 气密性检查
(3)2H202=H20+02 cdf 向上排空气法 H2、C02
6．(1)①O2（或氧气）；②CO2（或二氧化碳）；③H2O（或水）
（2）①红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗完 ②实验装置漏气
③未待装置完全冷却就打开止水夹，使进入瓶内的水减少。
7．（1）将火柴换成木条重复以上实验
（2）说明二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色 （或做对比实验）
四、计算题
1．（1） O2 7.45g
（2） 所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g
所以题目有错误。
（氯酸钾质量= 7.454g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。 ）
（3） 5.2g < a ≤8.55g
2．（1）1.9+2g
（2）设样品中氯酸钾的质量为x
2KCIO32KCI+3O2↑
245 96
x 1.92g
245∶x = 96∶1.92g
x = 4.9g……………………………………………………………1分
样品中氯酸钾的质量分数×100%=98%
答：（1）完全反应后产生氧气的总质量为1.92g。
（2）样品中氯酸钾的纯度为98%。
3．（1）催化剂；反应不必加热，实验安全 （2）17g；８g
MnO2
△
③
H2O
②
b
a
①
MnO2
A
B
海水中部分元素的含量
人体中部分元素的含量
淋浴擦肥皂时
暂时关上喷头
A
洗衣后的水用来拖地
B
水龙头坏了,
立即进行修理
C
用水管不间断地
冲洗汽车
D
MnO2
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