高中化学鲁科版选修3第2章第三节 课时达标·效果检测（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版选修3第2章第三节 课时达标·效果检测（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 158.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-01-09 23:31:02 | ||
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文档简介
课时达标·效果检测
一、选择题
1. 下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( )
A. NaOH B. HClO
C. MgCl2 D. NH4Cl
【解析】选D。NaOH中存在离子键和极性共价键，HClO中只存在极性共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键。
2. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )
A. 用铁制品做炊具 B. 用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈
【解析】选D。用铁制品做炊具，是利用金属铁易传热的性质，与金属键有关；用金属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性及金属光泽，也与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。21世纪教育网版权所有
3. (双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
( )
A. CaC2 B. N2H4
C. Na2S2 D. NH4NO3
【解析】选A、C。B中物质是共价化合物，不含离子键；D中物质不含非极性键；A中Ca2+和间是离子键，内是非极性键，Na2S2类似于Na2O2，Na+和间是离子键，内是非极性键。www.21-cn-jy.com
4. 下列说法正确的是( )
A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
B. 含有阳离子的物质中一定含有离子键
C. 具有离子键的化合物是离子化合物
D. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
【解析】选C。在NH4Cl中，N与Cl-形成离子键，A错；离子化合物及金属中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。
【加固训练】(双选)下列叙述中错误的是( )
A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D. 非金属原子间不可能形成离子键
【解析】选A、D。A错，相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；B正确，如AlCl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如N是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
5. 金属键的强弱与金属的价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )2·1·c·n·j·y
A. Li、Na、K B. Na、Mg、Al
C. Li、Be、Mg D. Li、Na、Mg
【解析】选B。本题考查金属键与金属性质的关系。金属键越强，金属的熔点越高。A项中，阳离子半径顺序为LiNa>K，熔点依次降低；B项，价电子数的关系为NaMg>Al，故金属键依次增强，熔、沸点依次升高；C项中Be的熔点高于Mg；D项Li的熔点高于Na。【来源：21·世纪·教育·网】
【易错提醒】金属键与金属的性质
金属键是形成金属的重要作用力，它的强弱决定着金属的硬度大小，熔、沸点高低。金属性指的是金属失去电子的能力。金属键一般用来解决金属物理性质方面的问题，金属性一般用来解决金属化学性质方面的问题，金属键与金属性是两个不同的概念。21教育网
6. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. [Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
【解析】选B。配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键。C项中，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键。配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。21·cn·jy·com
二、非选择题
7. 硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为CuSO4·4NH3·H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：21·世纪*教育网
(1)写出配合物CuSO4·4NH3·H2O中的配体： ，配位数是 (用化学式或数字表示)。www-2-1-cnjy-com
(2)无水乙醇的作用是 。
(3)已知蓝色沉淀转化为蓝色溶液的过程存在下列平衡：
Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；若对蓝色溶液进行加热，产生的现象是? 。
(4)已知CuSO4·4NH3·H2O的结构与CuSO4·5H2O晶体相似，CuSO4·5H2O晶体的结构如图所示。2-1-c-n-j-y
请画出CuSO4·4NH3·H2O的结构示意图： 。
(5)在CuSO4·4NH3·H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有 (写元素符号)。其晶体结构中存在的化学键有 。21*cnjy*com
A. 范德华力 B. 金属键
C. 共价键 D. 氢键
E. 离子键 F. 配位键
【解析】(1)与Cu2+紧连的是4个配体NH3。(2)加入乙醇后产生沉淀，则是降低配合物在水中的溶解度。(3)对蓝色溶液进行加热，则NH3·H2O受热分解产生刺激性气味的氨气，平衡左移产生蓝色沉淀Cu(OH)2，继续加热Cu(OH)2会分解为黑色的CuO。(4)Cu2+与NH3形成配位键，NH3与H2O形成氢键。(5) 、NH3和H2O中硫、氮、氧都是采取sp3杂化。晶体中存在Cu2+与的离子键，、NH3和H2O中的共价键，Cu2+与NH3形成配位键，氢键不是化学键。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：(1)NH3 4
(2)降低配合物在水中的溶解度使之析出
(3)有刺激性气味的气体产生，产生蓝色沉淀，最终生成黑色沉淀
(4)
(5)N、O、S C、E、F
8. (能力挑战题)元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
或
结构
信息
单质制成的高压灯，发出黄光，透雾力强、射程远
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构
单质常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
(1)上表中与A属于同一周期的元素是 (写元素符号)，写出D离子的电子排布式 。
(2)D和C形成的化合物中含有 键。写出C单质与水反应的化学方程式
? 。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是 。
a. B元素的最高正价为+6
b. 常温、常压下单质难溶于水
c. 单质分子中含有18个电子
d. 在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) ，写出能证明该结论的一个实验事实? 。
【解析】由短周期元素知，A、B、C、D的原子序数均≤18。由A单质的用途知，A为钠元素；由B单质的工业制法及原子结构知，B为氮或氧元素；由C原子的电子排布可知C可能为B或F，又由其物理性质推断C为F；由D的原子结构知，D为镁元素。(3)由于B单质为N2或O2，氧元素及氮元素均无+6价，故a错误；O2、N2常温常压下均难溶于水，故b正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c错误；2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2，故d正确。
(4)比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性；③金属间的置换反应等。21cnjy.com
答案：(1)Mg 1s22s22p6
(2)离子 2F2+2H2O====4HF+O2
(3)b、d
(4)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强，答案合理即可)
一、选择题
1. 下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( )
A. NaOH B. HClO
C. MgCl2 D. NH4Cl
【解析】选D。NaOH中存在离子键和极性共价键，HClO中只存在极性共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键。
2. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )
A. 用铁制品做炊具 B. 用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈
【解析】选D。用铁制品做炊具，是利用金属铁易传热的性质，与金属键有关；用金属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性及金属光泽，也与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。21世纪教育网版权所有
3. (双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
( )
A. CaC2 B. N2H4
C. Na2S2 D. NH4NO3
【解析】选A、C。B中物质是共价化合物，不含离子键；D中物质不含非极性键；A中Ca2+和间是离子键，内是非极性键，Na2S2类似于Na2O2，Na+和间是离子键，内是非极性键。www.21-cn-jy.com
4. 下列说法正确的是( )
A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
B. 含有阳离子的物质中一定含有离子键
C. 具有离子键的化合物是离子化合物
D. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
【解析】选C。在NH4Cl中，N与Cl-形成离子键，A错；离子化合物及金属中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。
【加固训练】(双选)下列叙述中错误的是( )
A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D. 非金属原子间不可能形成离子键
【解析】选A、D。A错，相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；B正确，如AlCl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如N是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
5. 金属键的强弱与金属的价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )2·1·c·n·j·y
A. Li、Na、K B. Na、Mg、Al
C. Li、Be、Mg D. Li、Na、Mg
【解析】选B。本题考查金属键与金属性质的关系。金属键越强，金属的熔点越高。A项中，阳离子半径顺序为Li
【易错提醒】金属键与金属的性质
金属键是形成金属的重要作用力，它的强弱决定着金属的硬度大小，熔、沸点高低。金属性指的是金属失去电子的能力。金属键一般用来解决金属物理性质方面的问题，金属性一般用来解决金属化学性质方面的问题，金属键与金属性是两个不同的概念。21教育网
6. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. [Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
【解析】选B。配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键。C项中，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键。配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。21·cn·jy·com
二、非选择题
7. 硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为CuSO4·4NH3·H2O。请根据上述实验现象回答下列问题：21·世纪*教育网
(1)写出配合物CuSO4·4NH3·H2O中的配体： ，配位数是 (用化学式或数字表示)。www-2-1-cnjy-com
(2)无水乙醇的作用是 。
(3)已知蓝色沉淀转化为蓝色溶液的过程存在下列平衡：
Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；若对蓝色溶液进行加热，产生的现象是? 。
(4)已知CuSO4·4NH3·H2O的结构与CuSO4·5H2O晶体相似，CuSO4·5H2O晶体的结构如图所示。2-1-c-n-j-y
请画出CuSO4·4NH3·H2O的结构示意图： 。
(5)在CuSO4·4NH3·H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有 (写元素符号)。其晶体结构中存在的化学键有 。21*cnjy*com
A. 范德华力 B. 金属键
C. 共价键 D. 氢键
E. 离子键 F. 配位键
【解析】(1)与Cu2+紧连的是4个配体NH3。(2)加入乙醇后产生沉淀，则是降低配合物在水中的溶解度。(3)对蓝色溶液进行加热，则NH3·H2O受热分解产生刺激性气味的氨气，平衡左移产生蓝色沉淀Cu(OH)2，继续加热Cu(OH)2会分解为黑色的CuO。(4)Cu2+与NH3形成配位键，NH3与H2O形成氢键。(5) 、NH3和H2O中硫、氮、氧都是采取sp3杂化。晶体中存在Cu2+与的离子键，、NH3和H2O中的共价键，Cu2+与NH3形成配位键，氢键不是化学键。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：(1)NH3 4
(2)降低配合物在水中的溶解度使之析出
(3)有刺激性气味的气体产生，产生蓝色沉淀，最终生成黑色沉淀
(4)
(5)N、O、S C、E、F
8. (能力挑战题)元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
或
结构
信息
单质制成的高压灯，发出黄光，透雾力强、射程远
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构
单质常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
(1)上表中与A属于同一周期的元素是 (写元素符号)，写出D离子的电子排布式 。
(2)D和C形成的化合物中含有 键。写出C单质与水反应的化学方程式
? 。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是 。
a. B元素的最高正价为+6
b. 常温、常压下单质难溶于水
c. 单质分子中含有18个电子
d. 在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) ，写出能证明该结论的一个实验事实? 。
【解析】由短周期元素知，A、B、C、D的原子序数均≤18。由A单质的用途知，A为钠元素；由B单质的工业制法及原子结构知，B为氮或氧元素；由C原子的电子排布可知C可能为B或F，又由其物理性质推断C为F；由D的原子结构知，D为镁元素。(3)由于B单质为N2或O2，氧元素及氮元素均无+6价，故a错误；O2、N2常温常压下均难溶于水，故b正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c错误；2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2，故d正确。
(4)比较金属性强弱的依据有：①与水(或酸)反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性；③金属间的置换反应等。21cnjy.com
答案：(1)Mg 1s22s22p6
(2)离子 2F2+2H2O====4HF+O2
(3)b、d
(4)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强，答案合理即可)