高中化学鲁科版选修3第2章第一节 课时达标·效果检测（含解析）

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课时达标·效果检测
一、选择题
1. (2013·厦门高二检测)下列有关σ键的说法错误的是(　　)
A. 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键
B. s电子与p电子形成s—pσ键
C. p电子和p电子不能形成σ键
D. HCl分子里含有一个s—pσ键
【解析】选C。p电子和p电子头碰头时也能形成σ键。
2. (2014·泰安高二检测)下列说法中正确的是(　　)
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
【解析】选C。轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键，共价键可分为σ键和π键。
3. (双选)下列说法中正确的是(　　)
A. 键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂
B. 两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定
C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量
D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性
【解析】选B、C。键能越大，键长越短，化学键越牢固。
【方法规律】共价键强弱的判断
(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径FH—Cl>H—Br>H—I，稳定性HF>HCl>HBr>HI。
(2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏等物质的量的此共价键消耗的能量越多。
(3)由键长判断：一般共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏等物质的量的此共价键消耗的能量越多。
4. 下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A. 碘升华　　　　　　　 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 蔗糖溶于水 D. SO2气体溶于水
【解析】选D。SO2气体溶于水，生成了亚硫酸，物质发生了改变，共价键也发生了改变。其他三种物质都没有改变。21教育网
【易错提醒】化学反应与化学键的破坏
化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。仅有共价键被破坏的过程不一定是化学反应，应该另外还有新化学键形成的过程(生成了新物质)才是化学变化。例如，氯化氢溶于水，共价键被破坏，但是物理变化。
5. (2014·唐山高二检测)以下说法正确的是(　　)
A. 共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B. 原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C. 非金属元素间只能形成共价键
D. 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
【解析】选A。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，如氯化铝中含有共价键，D不正确。
6. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)21cnjy.com
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4分子中存在非极性键
C. N4分子中N—N键角为109. 5°
D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
【解析】选B。N4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60°，C错；已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，则1 mol N4转变成N2时的反应热
ΔH=6×167 kJ·mol-1-2×942 kJ·mol-1=-882 kJ·mol-1，即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，D错误。【来源：21·世纪·教育·网】
【加固训练】下列说法中正确的是(　　)
A. 分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定
B. 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C. 水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D. H—O键键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为
2×463 kJ
【解析】选B。键能越高，键长越短，分子越稳定，A错；活泼金属和活泼非金属易形成离子键，B正确；水分子呈V形，键角为104. 5°，C错误；18 g H2O分解时吸收能量为2×463 kJ，但生成H2和O2时要放出能量，所以反应消耗能量比2×463 kJ要小，D错。21·世纪*教育网
二、非选择题
7. 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质编号，填写在横线上。
A. NH3　B. H2O　C. HCl　D. CH4　E. N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是　　　　；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是　　　　；
(3)水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有　　　　性；水分子的键角接近90°是因为共价键具有　　　性；www-2-1-cnjy-com
(4)NH3为　　　　形，是由　　　　决定的；N2中有　　　个σ键和　　　　个π键。
【解析】根据价电子和共价键的数目判断(1)(2)，共价键的饱和性决定分子中原子的个数，方向性决定空间构型，氨气为三角锥形，分子的空间结构是由键角决定的，叁键中有1个σ键和2个π键。2-1-c-n-j-y
答案：(1)D　(2)C　(3)饱和　方向
(4)三角锥　氮氢键的键角　1　2
8. (能力挑战题)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJ·mol-1)：21世纪教育网版权所有
I1
I2
I3
I4
C
738
1 451
7 733
10 540
D
577
1 817
2 745
11 578
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显　　　　价，D显　　　　价。
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个
　　　　键，2个　　　　键。
(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是? 　。
单键
双键
叁键
AB　键能/ kJ·mol-1
357. 7
798. 9
1 071. 9
甲　键能/ kJ·mol-1
154. 8
418. 4
941. 7
【解析】(1)由“B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧；因原子序数B>A，可知A的价电子排布为2s22p2，A为碳；C元素的I3?I2，故C最外层有2个电子；D元素的I4?I3，故D元素的最外层有3个电子，由于原子序数依次增大，且E的价电子排布为3d64s2，为铁元素，故C、D分别为镁和铝元素。21·cn·jy·com
(2)AB分子为CO，共14个电子，与之电子数相等的气态单质应为N2，含1个σ键和2个π键。
(3)CO与N2相对比，CO性质活泼，容易参加化学反应，应是其化学键易断裂的原因。
答案：(1)+2　+3　(2)σ　π
(3)CO打开第一个键需要1 071. 9 kJ·mol-1-798. 9 kJ·mol-1=273 kJ·mol-1能量，而N2打开第一个键需要941. 7 kJ·mol-1-418. 4 kJ·mol-1=523. 3 kJ·mol-1能量2·1·c·n·j·y
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