高中化学鲁科版选修3第1章第三节 课时达标·效果检测（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版选修3第1章第三节 课时达标·效果检测（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 188.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-01-10 08:18:22 | ||
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文档简介
课时达标·效果检测
一、选择题
1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是www.21-cn-jy.com
( )
A. 第一电离能：③>②>①
B. 原子半径：③>②>①
C. 电负性：③>②>①
D. 最高正化合价：③>②>①
【解析】选A。三种元素分别为S、P、F，第一电离能大小顺序为F>P>S，A正确；原子半径大小顺序为P>S>F，B错；电负性大小顺序为F>S>P，C错；最高正价S(+6)、F无正价、P(+5)，D错。【来源：21·世纪·教育·网】
【加固训练】以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①21·世纪*教育网
B. 下列原子的价电子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③2-1-c-n-j-y
C. 某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
D. ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④21教育网
【解析】选C。根据元素周期律知识和原子半径的变化规律，可以确定原子半径最大的是①硅元素，A正确；③3p能级处于半满状态，电离能较为反常，B正确；根据元素电离能变化规律，可以确定该元素的化合价为+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，C错误；同一周期自左向右，元素电负性逐渐增大，同一主族自上而下，元素电负性逐渐减小，进而判断元素电负性大小。
2. (双选)下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 同一周期中，碱金属的第一电离能最小
【解析】选C、D。本题考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。A项错，因为在同周期元素中ⅦA族元素原子的半径最小；B项错，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。21*cnjy*com
3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A. 锂、铍、硼原子的最外层电子数依次增多
B. 硅、磷、氯元素的最高正价依次升高
C. 氮、氧、氟元素的电负性依次增大
D. 钠、钾、铷元素的第一电离能依次增大
【解析】选D。A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。21·cn·jy·com
4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A. X、Y元素的金属性：XB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以从Z的氢化物中置换出Z单质
【解析】选D。由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA族金属元素，Z为第ⅤA族非金属元素，W为第ⅥA族非金属元素；X、Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z和W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和W是位于第2周期的非金属元素，X和Y是位于第3周期的金属元素。所以X是Mg，Y是Al，其金属性X>Y，A错误；W是氧元素，Z是氮元素，两者的单质反应生成NO，B错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。
【方法规律】结合图形解决比较类问题
在解决一些比较类问题时，可将推断出的元素填入简单元素周期表中，由周期表或元素性质的递变规律分析，问题可顺利解决。如上例中四种元素推断之后可填入下表中：【来源：21cnj*y.co*m】
……
Z
W
……
……
X
Y
……
由四种元素的位置关系很容易比较出各方面的变化规律。
5. 已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( )
选项
条 件
结 论
A
若原子半径：X>Y
原子序数：XB
化合物XnYm中X显负价
元素的电负性：X>Y
C
若价电子数：X>Y
最高正价：X>Y
D
若X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
【解析】选B。同主族元素中原子序数越大，半径越大，A错误；电负性大的元素在化合物中显负价，在化合物XnYm中X显负价，故电负性X>Y，B正确；氟原子比氮原子价电子数多，但氟没有正价，C错误；最外层电子数为1，是第ⅠA族元素，最外层电子数为7，是第ⅦA族元素，第ⅠA族的氢元素和卤素之间形成共价键，D错误。2·1·c·n·j·y
二、非选择题
6. 下面是元素周期表的简略框架图。
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 。
(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在周期表中的 族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：www-2-1-cnjy-com
。
(3)上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。【出处：21教育名师】
原子半径：① ②，电负性：① ②，
金属性：① ②。
(4)某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为? 。
【解析】(1)金属与非金属的分界线是非金属元素硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线，按电子填充顺序把周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素都不是金属元素。【版权所有：21教育】
(2)最高正价与最低负价绝对值相等的族为ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同ⅦA族元素相同。21教育名师原创作品
(3)由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知：原子半径Mg>Al，金属性Mg>Al，电负性Al>Mg。21*cnjy*com
(4)因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。
答案：(1)
s区和p区
(2)ⅣA 氢原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构(其他合理答案，如氢分子的结构式为H—H、与碱金属元素形成离子化合物M+H]-或NaH的存在等均可)
(3)3s2 3s23p1 > < > (4)
【加固训练】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个单位正电荷；D的气态氢化物通式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：
(1)写出A、B、C、D的元素符号：
A ，B ，C ，D 。
(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序 。
(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序 。
(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，会发生什么现象？写出有关反应的化学方程式。
；
。
【解析】由BA2为离子化合物可以推知，B为+2价，原子最外层有2个电子，A为-1价，原子最外层有7个电子。C最外层有3个电子。D在氢化物中呈-2价可知D的最高价氧化物为DO3。由其中D占40%可求出D相对原子质量为32，质子数为16，即S，综合上述信息可以推出各元素。
答案：(1)Br Mg Al S (2)S>Mg>Al (3)Br>Al>Mg
(4)溶液变浑浊；Br2的深红棕色褪去
H2S+Br2====S↓+2HBr
7. (能力挑战题)(2014·衡水高二检测)下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
元素
符号
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
X值
0. 98
1. 57
3. 04
3. 44
3. 98
0. 93
1. 31
1. 61
2. 19
2. 58
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是 。
(2)试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式是 。21cnjy.com
(3)已知：Cl—Br+H—OH====H—Cl+HO—Br。
①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则X(Cl)的最小范围为 。(填表中数值)
②PCl3水解的化学反应方程式为?
。
(4)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1. 7，它们之间通常形成离子键，小于1. 7通常形成共价键，结合问题(3)中①，分析BeCl2属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验加以证明? 。
【解析】(1)由表中数据可知，电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子。
(2)电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成化合物的电子式为。
(3)①NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，在NCl3中，N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，说明N得电子的能力大于Cl，则Cl的电负性小于N的电负性，即小于3. 04，S与Cl在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有Cl的电负性大于S的电负性，即Cl的电负性大于2. 58。②Cl的电负性大于P，在PCl3中，P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O====3HCl+H3PO3。(4)Be的电负性为1. 57，Cl的电负性介于2. 58～3. 04之间，则差值小于1. 7，所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电。21世纪教育网版权所有
答案：(1)元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
(2) (3)①2. 58～3. 04
②PCl3+3H2O====3HCl+H3PO3
(4)共价化合物 测定熔融态的BeCl2不导电
一、选择题
1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是www.21-cn-jy.com
( )
A. 第一电离能：③>②>①
B. 原子半径：③>②>①
C. 电负性：③>②>①
D. 最高正化合价：③>②>①
【解析】选A。三种元素分别为S、P、F，第一电离能大小顺序为F>P>S，A正确；原子半径大小顺序为P>S>F，B错；电负性大小顺序为F>S>P，C错；最高正价S(+6)、F无正价、P(+5)，D错。【来源：21·世纪·教育·网】
【加固训练】以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①21·世纪*教育网
B. 下列原子的价电子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③2-1-c-n-j-y
C. 某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
D. ①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④21教育网
【解析】选C。根据元素周期律知识和原子半径的变化规律，可以确定原子半径最大的是①硅元素，A正确；③3p能级处于半满状态，电离能较为反常，B正确；根据元素电离能变化规律，可以确定该元素的化合价为+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，C错误；同一周期自左向右，元素电负性逐渐增大，同一主族自上而下，元素电负性逐渐减小，进而判断元素电负性大小。
2. (双选)下列叙述正确的是( )
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 同一周期中，碱金属的第一电离能最小
【解析】选C、D。本题考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。A项错，因为在同周期元素中ⅦA族元素原子的半径最小；B项错，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。21*cnjy*com
3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A. 锂、铍、硼原子的最外层电子数依次增多
B. 硅、磷、氯元素的最高正价依次升高
C. 氮、氧、氟元素的电负性依次增大
D. 钠、钾、铷元素的第一电离能依次增大
【解析】选D。A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。21·cn·jy·com
4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A. X、Y元素的金属性：X
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W单质可以从Z的氢化物中置换出Z单质
【解析】选D。由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA族金属元素，Z为第ⅤA族非金属元素，W为第ⅥA族非金属元素；X、Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z和W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和W是位于第2周期的非金属元素，X和Y是位于第3周期的金属元素。所以X是Mg，Y是Al，其金属性X>Y，A错误；W是氧元素，Z是氮元素，两者的单质反应生成NO，B错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。
【方法规律】结合图形解决比较类问题
在解决一些比较类问题时，可将推断出的元素填入简单元素周期表中，由周期表或元素性质的递变规律分析，问题可顺利解决。如上例中四种元素推断之后可填入下表中：【来源：21cnj*y.co*m】
……
Z
W
……
……
X
Y
……
由四种元素的位置关系很容易比较出各方面的变化规律。
5. 已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( )
选项
条 件
结 论
A
若原子半径：X>Y
原子序数：X
化合物XnYm中X显负价
元素的电负性：X>Y
C
若价电子数：X>Y
最高正价：X>Y
D
若X、Y最外层电子数分别为1、7
X、Y之间一定能形成离子键
【解析】选B。同主族元素中原子序数越大，半径越大，A错误；电负性大的元素在化合物中显负价，在化合物XnYm中X显负价，故电负性X>Y，B正确；氟原子比氮原子价电子数多，但氟没有正价，C错误；最外层电子数为1，是第ⅠA族元素，最外层电子数为7，是第ⅦA族元素，第ⅠA族的氢元素和卤素之间形成共价键，D错误。2·1·c·n·j·y
二、非选择题
6. 下面是元素周期表的简略框架图。
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 。
(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在周期表中的 族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：www-2-1-cnjy-com
。
(3)上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。【出处：21教育名师】
原子半径：① ②，电负性：① ②，
金属性：① ②。
(4)某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为? 。
【解析】(1)金属与非金属的分界线是非金属元素硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线，按电子填充顺序把周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素都不是金属元素。【版权所有：21教育】
(2)最高正价与最低负价绝对值相等的族为ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同ⅦA族元素相同。21教育名师原创作品
(3)由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知：原子半径Mg>Al，金属性Mg>Al，电负性Al>Mg。21*cnjy*com
(4)因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。
答案：(1)
s区和p区
(2)ⅣA 氢原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构(其他合理答案，如氢分子的结构式为H—H、与碱金属元素形成离子化合物M+H]-或NaH的存在等均可)
(3)3s2 3s23p1 > < > (4)
【加固训练】处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个单位正电荷；D的气态氢化物通式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：
(1)写出A、B、C、D的元素符号：
A ，B ，C ，D 。
(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序 。
(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序 。
(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，会发生什么现象？写出有关反应的化学方程式。
；
。
【解析】由BA2为离子化合物可以推知，B为+2价，原子最外层有2个电子，A为-1价，原子最外层有7个电子。C最外层有3个电子。D在氢化物中呈-2价可知D的最高价氧化物为DO3。由其中D占40%可求出D相对原子质量为32，质子数为16，即S，综合上述信息可以推出各元素。
答案：(1)Br Mg Al S (2)S>Mg>Al (3)Br>Al>Mg
(4)溶液变浑浊；Br2的深红棕色褪去
H2S+Br2====S↓+2HBr
7. (能力挑战题)(2014·衡水高二检测)下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
元素
符号
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
X值
0. 98
1. 57
3. 04
3. 44
3. 98
0. 93
1. 31
1. 61
2. 19
2. 58
(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是 。
(2)试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式是 。21cnjy.com
(3)已知：Cl—Br+H—OH====H—Cl+HO—Br。
①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则X(Cl)的最小范围为 。(填表中数值)
②PCl3水解的化学反应方程式为?
。
(4)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1. 7，它们之间通常形成离子键，小于1. 7通常形成共价键，结合问题(3)中①，分析BeCl2属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验加以证明? 。
【解析】(1)由表中数据可知，电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子。
(2)电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成化合物的电子式为。
(3)①NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，在NCl3中，N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，说明N得电子的能力大于Cl，则Cl的电负性小于N的电负性，即小于3. 04，S与Cl在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有Cl的电负性大于S的电负性，即Cl的电负性大于2. 58。②Cl的电负性大于P，在PCl3中，P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O====3HCl+H3PO3。(4)Be的电负性为1. 57，Cl的电负性介于2. 58～3. 04之间，则差值小于1. 7，所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电。21世纪教育网版权所有
答案：(1)元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
(2) (3)①2. 58～3. 04
②PCl3+3H2O====3HCl+H3PO3
(4)共价化合物 测定熔融态的BeCl2不导电