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一、选择题
1. 到现在为止，已发现元素112种，把元素周期表中所有的横行和纵行数(镧系和锕系称作一个纵行)相加，其和为( )21cnjy.com
A. 22 B. 23 C. 24 D. 25
【解析】选D。元素周期表有7个横行(周期)、18个纵行(7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族)，故横行和纵行相加，其和为25。21·cn·jy·com
2. 已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的位置是( )2·1·c·n·j·y
A. 第3周期ⅡA族 B. 第4周期ⅡB族
C. 第3周期ⅥA族 D. 第4周期ⅡA族
【解析】选D。族的划分与原子的价电子数目和价电子排布有密切关系。同族元素的价电子数相同；对主族元素来说，价电子排布即最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关系。由题意推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。【来源：21·世纪·教育·网】
【加固训练】某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )
A. 砷，4s24p3 B. 溴，4s24p5
C. 磷，4s24p3 D. 锑，5s25p3
【解析】选A。由于该元素为主族元素，价电子数=主族序数，故价电子数为5，排除B项，又因周期数=电子层数，排除D项，由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
3. 下列各组中的X和Y两元素，一定为同族元素的是
( )
A. X、Y原子核外电子排布分别为1s2与1s22s2
B. X的M电子层上仅有两个电子，Y的N电子层上仅有两个电子
C. X原子的2p和Y原子的3p都有一个未成对电子，但没有空轨道
D. X、Y最外层都只有一个电子
【解析】选C。本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构的原子为Be，不是同族元素。B项X原子为Mg，N层上有2个电子的Y原子有多种可能，有Ca及第4周期的多种过渡元素。C项X、Y分别为F和Cl，符合题意。D项最外层只有1个电子的除了ⅠA族元素氢和碱金属外，过渡元素中也有很多元素原子的最外层只有1个电子，故也不符合题意。
4. (双选)下列叙述正确的是( )
A. 同周期主族元素原子的原子半径以ⅦA族的最大
B. 在周期表中0族元素的单质常温常压下全部是气体
C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D. 所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价都和它的族序数相等
【解析】选B、C。同周期主族元素的原子半径从左向右依次减小(0族除外)，所以A项错误；ⅠA、ⅡA族元素的原子，都较易失去电子，原子半径越大，则原子核对最外层电子的吸引力越弱，对应原子就越容易失去电子，C项正确；氟原子所能形成的单原子离子只能是F-，其最高化合价只能是-1，这与它的族序数7显然是不相等的，D项错误。21·世纪*教育网
5. 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C，下列分析正确的是( )
A. 原子序数关系：C>B>A
B. 微粒半径关系：r(Bn-)C. 微粒C是稀有气体元素的原子
D. 原子半径关系：r(A)【解析】选C。设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数为Z-n，则原子序数大小顺序为A>C>B，A项错误；因An+和Bn-具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(Bn-)>r(An+)，B项错误；An+、Bn-都应具有稀有气体元素原子的电子层结构，C的电子层结构与An+、Bn-相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B，且稀有气体的原子半径一般不与其他元素比较，故C项正确，D项错误。www-2-1-cnjy-com
6. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的价电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是( )2-1-c-n-j-y
X
Y
Z
A. Y元素原子的价电子排布为4s24p4
B. Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】选A。先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的价电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n-1=2，n=3，即Y元素原子的价电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为硫元素，X为氟元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为砷元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。21教育网
二、非选择题
7. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的最外层电子数 ；
(2)第3周期元素的最高化合价 ；
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
【解析】(1)ⅡA族元素的最外层电子数相等，与图b相吻合；
(2)第3周期元素的最高化合价从左到右依次升高，与图c相吻合；
(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，与图a相吻合。
答案：(1)b (2)c (3)a
8. (能力挑战题)现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10-10m)
0. 74
1. 60
1. 52
1. 10
0. 99
1. 86
0. 75
1. 43
化合
价
最高
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低
-2
-3
-1
-3
试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有 ，处于第2周期的有 (以上均用编号表示)。
(2)上述元素中金属性最强的是 (用编号表示)。
(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填字母)。21世纪教育网版权所有
A. 比较两种单质的颜色
B. 比较氢化物的稳定性
C. 依据两元素在周期表中的位置
D. 比较原子半径大小
E. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：?
。
【解析】(1)④、⑦元素由其最高化合价为+5知它们在第ⅤA族，由于⑦的原子半径小于④，故⑦为N，④为P。由①的原子半径小于⑦，故①为O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半径小于⑥，故③为Li，⑥为Na，由于②、⑧的原子半径与⑥相近且又是第ⅡA、第ⅢA族元素，故②为Mg，⑧为Al。则处于第ⅤA族的有④、⑦，处于第2周期的有氧、锂、氮元素，即①③⑦。
(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。
(3)N、P位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比性。
(4)①、⑧形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O3+2KOH+3H2O====2K[Al(OH)4]。www.21-cn-jy.com
答案：(1)④⑦ ①③⑦ (2)⑥ (3)A
(4)Al2O3+2KOH+3H2O====2K[Al(OH)4]
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一、选择题
1. 在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是( )
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理
C. 洪特规则 D. 3d轨道能量比4s轨道高
【解析】选D。第3周期中，只有三个电子层，如果有3d电子，必然有4s轨道，因为3d轨道能量比4s轨道高，电子层则变为了4层，不符合实际。
2. (双选)下列价电子排布表示正确的是( )
A. Cu：3d94s2 B. Ca：3d2
C. Na：3s1 D. Fe：3d64s2
【解析】选C、D。A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2。
3. 下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( )
A. O B. N C. Cu D. F
【解析】选A。氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。www.21-cn-jy.com
【方法规律】基态原子中未成对电子的快速判断方法
(1)在元素周期表中，一般有如下的规律：ⅠA、ⅢA、ⅦA族三个主族的元素都存在着1个未成对电子，ⅣA、ⅥA族两个主族的元素未成对电子数是2个，ⅤA族的未成对电子数是3个，而ⅡA族和0族元素，均没有未成对电子。
(2)副族和第Ⅷ族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。【来源：21cnj*y.co*m】
4. R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的电子层s能级电子总数，则R是( )
A. Li B. Be C. S D. Ar
【解析】选D。若只有1个电子层，则不存在p能级，若有2个电子层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为氧元素，若有3个电子层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则可以看出应选D。【出处：21教育名师】
5. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子21·世纪*教育网
C. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
【解析】选B。解答该题时要依据原子核外电子排布原则，逐项认真分析。A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，应该是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。【版权所有：21教育】
【加固训练】下列哪种微粒形成的单质氧化性最强( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p4
C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s1
【解析】选A。1s22s22p5为氟原子，1s22s22p4为氧原子，1s22s22p6为氖原子，1s22s22p63s1为钠原子，其中氖表现出化学惰性，钠表现还原性，F2和O2表现氧化性，F2的氧化性强于O2。21cnjy.com
6. 下列有关原子结构或元素性质说法正确的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B. 基态碳原子的价电子轨道表示式：
C. 基态铜原子的价电子轨道表示式：
D. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
【解析】选D。原子核外电子排布式为1s2的元素是He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素是Be，二者化学性质不相似，A错；根据能量最低原则，基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，B错；根据洪特规则，原子轨道全满、半满、全空时体系能量最低，原子最稳定，因此基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，C错；Fe的基态原子核外电子排布为[Ar]3d64s2，失去3个电子后，最外层即M层的电子排布式为3s23p63d5，D正确。21·cn·jy·com
二、非选择题
7. 按要求填空：
(1)Cu的原子结构示意图为 。
(2)P的价电子排布式为 。
(3)Fe的电子排布式为 。
(4)N的轨道表示式为 。
(5)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是 。
【解析】本题主要考查核外电子排布的常用表示方法，电子排布式应是这些方法的基础。Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，所以其原子结构示意图是；P的价电子排布式为3s23p3；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；N的电子排布式为1s22s22p3，所以其轨道表示式是。X元素出现了4p能级，说明3d能级已经排满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，原子序数是35，为溴元素。21世纪教育网版权所有
答案：(1) (2)3s23p3 (3)1s22s22p63s23p63d64s2
(4) (5)Br
【易错提醒】在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下几种错误：
a. (违反泡利不相容原理)
b. (违反洪特规则)
c. (违反洪特规则)
8. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。21教育网
【解析】(1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。2·1·c·n·j·y
(2)B-、C+的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。www-2-1-cnjy-com
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。21*cnjy*com
答案：(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【方法规律】在书写核外电子排布式时应注意以下四点：
(1)确定原子序数。
(2)按照能量最低原则将电子排在能量由低到高的原子轨道上。
(3)排布中遵循泡利不相容原理、洪特规则。
(4)书写电子排布式时，不是按电子排布顺序书写，而是按电子层顺序，同一电子层的各能级连在一起。如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，1s22s22p63s23p64s23d6错误。2-1-c-n-j-y
