中考专题复习：物质的鉴别[下学期]
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课件14张PPT。物质的鉴别复习目标1、掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；
2、掌握鉴别物质的步骤；
3、注意语言表达的规范性。[课前基础练习]
1、如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？
2、如何证明某一溶液是盐酸溶液？
1）滴加 ，如果 ，则原溶液为酸或加入
产生 的为酸。
2）取样品滴加 产生 ，原溶液中有Cl－溶液为盐酸。
3、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？
取样品滴加 ,产生 的原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。（注：不能用AgNO3鉴别；因为Ag2SO4微溶）石蕊变红色可燃性气体Ｚn或Fe等金属AgNO３和HNO3白色沉淀BaCl2溶液不溶于稀硝酸的沉淀物质鉴别方法：
1）用化学方法1 滴加石蕊试液 １试剂变红
2 加Zn、Fe等金属 ２产生可燃性气体滴加酚酞试液 试液变红滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀澄清石灰水 变浑浊带火星木条 复燃 白色无水硫酸铜粉末 变蓝色(2）用物理方法：
⑴蓝 色 溶 液——
⑵黄 色 溶 液——
⑶蓝色不溶物——
⑷红褐色不溶物——
⑸白色不溶物——
⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——
⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——
⑻黑色粉末——
⑼红色粉末——
⑽红色光亮的金属——
⑾溶于水产生大量热——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu例1 现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鉴别它们？法一：1）取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，
若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、 Na2SO4。无
现象的原物质是NaCl、NaNO3
2）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物
质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4
3）在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加入
AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl、
NaNO3
法二：1）取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2 CO3、对另
三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀
的原物质是Na2SO4
2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3、HNO3，
产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝
酸钠
注意：
（1）叙述的方法，通过现象，判断得出物质，而不是某某物质反应，产生现象；
（2）如果一开始加入AgNO3溶液，应注意Ag2SO4是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来；
（3）表达要用“看到××的现象，说明原物质是××。”
例2 如何鉴别失去标鉴的H2SO4、HCl、
Na2SO4、NaCl溶液？法一：１）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红
色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐．
２）重新取样品，滴加BaCl２溶液，酸中产生
白色沉淀的是H2SO4 ，无现象的原物质是盐
酸，盐中出现白色沉淀的是Na２SO４，无现象
的是NaCl．
法二：上述滴加试剂的顺序调换．例3 用一种试剂，如何区别？
①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液
②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液
③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液
④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。（4）用水。能溶解的是Na2CO3；与水反应并放热的是CaO；不能溶解的是CaCO3。（1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是NaOH；
不变色（紫色）的是NaCl。（2）用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNO3；有无色气体产生的
是Na2CO3；无明显变化的是Na2SO4。（3）用Na2CO3溶液。无明显变化的是 NaOH；有白色沉淀产生的是Ba(OH)2；有气体产生的是H2SO4。例4 ①K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸
②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
上述二组失去标鉴的无色溶液，不用任何试剂如何鉴别？（1）打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种各取少量，分别滴加浓盐酸，产生气体的是K2CO3，另二种取少量滴加K2CO3 ，有沉淀产生的是BaCl2，剩下的是NaCl。（2）蓝色溶液是CuSO4，另三种各取少量滴加CuSO4 溶液，有蓝色沉淀的是NaOH，另二种加NaOH，有白色沉淀的是MgCl2，无明显反应的是NaCl。例5 Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl四种溶液，不用任何试剂，能否鉴别出来？分析：无色白白无色例6 有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3、CuSO4中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验：
1）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层溶液无色澄清；
2）过滤后滴加足量的稀HNO3，发现白色不溶物部分溶解。
则该混合物的组成可能为 。答案：
（1） BaCl2、Na2SO4、 CaCO3；
（2） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
（3） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3。小结：
1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键；
2、当用一种试剂鉴别几种物质时，一般用到紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2、水等；
3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法看颜色、闻气味），再用两两混合的方法。思考题： A、B、C是初中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质之间存在如下变化的关系：
单质乙
1）若单质甲为黑色固体，单质丙为红色金属。则：单质甲为
；写出化合物B和化合物C反应的化学方程
式 。
2）若关系图中：“化合物A→化合物B”上的单质甲改为单质乙，“化合物A+单质丙”里的单质丙改为一种其它化合物X，其余不变。则化合物X为 。碳H2O
2、掌握鉴别物质的步骤；
3、注意语言表达的规范性。[课前基础练习]
1、如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？
2、如何证明某一溶液是盐酸溶液？
1）滴加 ，如果 ，则原溶液为酸或加入
产生 的为酸。
2）取样品滴加 产生 ，原溶液中有Cl－溶液为盐酸。
3、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？
取样品滴加 ,产生 的原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。（注：不能用AgNO3鉴别；因为Ag2SO4微溶）石蕊变红色可燃性气体Ｚn或Fe等金属AgNO３和HNO3白色沉淀BaCl2溶液不溶于稀硝酸的沉淀物质鉴别方法：
1）用化学方法1 滴加石蕊试液 １试剂变红
2 加Zn、Fe等金属 ２产生可燃性气体滴加酚酞试液 试液变红滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀澄清石灰水 变浑浊带火星木条 复燃 白色无水硫酸铜粉末 变蓝色(2）用物理方法：
⑴蓝 色 溶 液——
⑵黄 色 溶 液——
⑶蓝色不溶物——
⑷红褐色不溶物——
⑸白色不溶物——
⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——
⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——
⑻黑色粉末——
⑼红色粉末——
⑽红色光亮的金属——
⑾溶于水产生大量热——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu例1 现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鉴别它们？法一：1）取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，
若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、 Na2SO4。无
现象的原物质是NaCl、NaNO3
2）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物
质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4
3）在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加入
AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl、
NaNO3
法二：1）取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2 CO3、对另
三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀
的原物质是Na2SO4
2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3、HNO3，
产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝
酸钠
注意：
（1）叙述的方法，通过现象，判断得出物质，而不是某某物质反应，产生现象；
（2）如果一开始加入AgNO3溶液，应注意Ag2SO4是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来；
（3）表达要用“看到××的现象，说明原物质是××。”
例2 如何鉴别失去标鉴的H2SO4、HCl、
Na2SO4、NaCl溶液？法一：１）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红
色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐．
２）重新取样品，滴加BaCl２溶液，酸中产生
白色沉淀的是H2SO4 ，无现象的原物质是盐
酸，盐中出现白色沉淀的是Na２SO４，无现象
的是NaCl．
法二：上述滴加试剂的顺序调换．例3 用一种试剂，如何区别？
①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液
②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液
③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液
④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。（4）用水。能溶解的是Na2CO3；与水反应并放热的是CaO；不能溶解的是CaCO3。（1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是NaOH；
不变色（紫色）的是NaCl。（2）用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNO3；有无色气体产生的
是Na2CO3；无明显变化的是Na2SO4。（3）用Na2CO3溶液。无明显变化的是 NaOH；有白色沉淀产生的是Ba(OH)2；有气体产生的是H2SO4。例4 ①K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸
②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
上述二组失去标鉴的无色溶液，不用任何试剂如何鉴别？（1）打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种各取少量，分别滴加浓盐酸，产生气体的是K2CO3，另二种取少量滴加K2CO3 ，有沉淀产生的是BaCl2，剩下的是NaCl。（2）蓝色溶液是CuSO4，另三种各取少量滴加CuSO4 溶液，有蓝色沉淀的是NaOH，另二种加NaOH，有白色沉淀的是MgCl2，无明显反应的是NaCl。例5 Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl四种溶液，不用任何试剂，能否鉴别出来？分析：无色白白无色例6 有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3、CuSO4中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验：
1）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层溶液无色澄清；
2）过滤后滴加足量的稀HNO3，发现白色不溶物部分溶解。
则该混合物的组成可能为 。答案：
（1） BaCl2、Na2SO4、 CaCO3；
（2） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；
（3） BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3。小结：
1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键；
2、当用一种试剂鉴别几种物质时，一般用到紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2、水等；
3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法看颜色、闻气味），再用两两混合的方法。思考题： A、B、C是初中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质之间存在如下变化的关系：
单质乙
1）若单质甲为黑色固体，单质丙为红色金属。则：单质甲为
；写出化合物B和化合物C反应的化学方程
式 。
2）若关系图中：“化合物A→化合物B”上的单质甲改为单质乙，“化合物A+单质丙”里的单质丙改为一种其它化合物X，其余不变。则化合物X为 。碳H2O