课件31张PPT。化学实验中考复习讲座一化学实验基本操作
及常见气体制取金华五中 虞春芳不能用手接触药品; 不要把鼻孔凑到容器上去闻气体气味; 不得尝任何药品的味道.多媒体课堂1、药品的取用原则 用量 严格按实验规定用量
未指明用量，取用最少量.固体只需盖满试管底，液体取1—2毫升 方法提要取用方法 固体块状：用镊子，操作要点：一横、二放、三慢竖
固体粉状：用药匙或纸槽，操作要领：一横、二送、三慢立
液体较多量：倾倒（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入）
液体较少量：胶头滴管吸取（排空、吸液、不伸入、不碰壁
极小量：用玻璃棒蘸取
用剩药品处理 ①不能放回原瓶；②不要随意丢弃；③不要拿出实验室放入指定容器内.2、药品的存放 （1）固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶，密度大于空气正放，密度小于空气倒放。
（2）遇光受热易分解的药品（如浓硝酸、硝酸银溶液）用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
（3）白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。
（4）浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。
化学实验3、物质的加热 酒精灯的使用
①检查酒精灯内酒精量是否在灯容积的1/3
至2/3之间
②禁止拿酒精灯对点;点燃时,要用火柴点燃
③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
④熄灭时,要用灯帽盖灭多媒体课堂①外焰加热，不能与灯芯接触
②均匀加热（可移动试管或酒精灯）
③固体加热盛药品的部位，液体加热其中下部
④固体加热时，试管口略向下倾斜；
⑤液体加热时，试管与桌面成45°角,试管口不能对自己或旁人
⑥试管内液体不超过试管容积的1/3
⑦试管外壁不能有水珠
⑧加热完毕不能立即用冷水冲洗
化学实验加热注意事项 4、液体的过滤 多媒体课堂操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡
二低：①滤纸边缘比漏斗口稍低；②漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处；②倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
5、蒸发 化学实验蒸发时应注意，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。
6、溶解 ①固体物质溶解时，常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法加速溶解；
②液体物质溶解时，将液体加水混合后搅拌均匀。
③气体物质溶解时，对于溶解度较小的气体要把导管插入水中，极易溶于水的气体，应在导管末端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘接触水。 7、仪器的装配及气密性检查 装配顺序：从下到上，从左到右（拆卸相反）。 检查：导管一端浸水中，手握容器看气泡，移开手后看水柱。 化学实验8、仪器的洗涤
油脂先用热的纯碱溶液洗；不溶性碱，碱性氧化物、碳酸盐用盐酸洗，再用清水冲洗2—3遍。9、pH试纸的使用 化学实验用pH试纸测定待测溶液的酸碱度时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。
用pH试纸检验气体时，应把试纸润湿，把试纸的一端贴在玻璃棒一端与气体接触。检验酸性气体还可用蓝色石蕊试纸，检验碱性气体用红色石蕊试纸。 10、粗盐提纯 化学实验（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯
（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。
（3）玻璃棒在各步操作中的作用：①溶解——加速粗盐的溶解；②过滤——引流；③蒸发——搅拌使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；④转移食盐固体。
11、配制一定溶质质量分数的溶液 化学实验（1）所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。1）计算
配制一定质量分数的溶液所需的溶质的质量（或体积）和水的质量2）称量（或量取）
固体----称量 托盘天平
液体----量取 量筒3）溶解
烧杯 玻璃棒（2）操作步骤多媒体课堂六、溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中2）在液面接近刻度线时，应改用胶头滴管3）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相平4）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！化学实验1. 下列实验操作或对实验中的事故处理，不正确的是（ ）
A.用排空气法收集气体，为使集气瓶集满气体，导气管应插到集气瓶的靠近底部
B. 皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗
C. 向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3
D.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶
点击名题D2、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制100g20%的NaCl溶液，实验操作有：①称量，②过滤③蒸发结晶，④计算，⑤溶解，⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为：---------------------------------（ ） A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥①⑤ 化学实验C3、为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制11%的氯化钠溶液100g。某同学接如图中的步骤操作，其所配制的氯化溶液中溶质的质量分数（ ） A、等于10% B、小于10% C、大于10% D、无法确定 化学实验分析：对于托盘天平物码反放，到底怎样计算物质质量？
正确放：物质的质量=砝码+游码
错误放：物质的质量=砝码－游码 B常见气体的制取与净化多媒体课堂 原理：选用的药品，发生的化学反应及其条件
装置：依据药品的状态和反应条件，选择气
体的发生装置
收集方法
验满方法
气体的净化与干燥
操作注意事项气体的制备根据生成气体的性质来确定 发 生
装 置净 化
装 置干 燥
装 置收 集
装 置吸 收
装 置 气体的制取方法提要（一）发生装置 注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
（2）试管夹夹在试管的中上部;
（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热气体的制取方法提要2、固体+液体(不加热)（一）发生装置----H2、CO2、SO2、H2S、气体的制取常见气体的制取化学实验多媒体课堂2、固体+液体(不加热)注意事项：
（1）启普发生器及简易装置只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水或微溶于水的气体(如H2 、CO2、H2S、)
（2）操作时应注意：A..检验装置的气密性
B.长颈漏斗插入液面以下
C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒3、固体（液体）+液体（加热）----Cl2、 HCl、注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸气体的制取多媒体课堂常见气体的制取（二）净化装置五、常见气体的制取（三）干燥装置 → →浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2 ,SO2,CO,N2 , CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2, N2,
CH4 , NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4NH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2化学实验多媒体课堂常见气体的制取（三）收集装置1、排水法难溶于水的气体：
H2 O2 CO CH4 N2（三）收集装置2、排气法（1）向上排空气法
（密度大于空气的）（2）向下排空气法
（密度小于空气的）化学实验多媒体课堂（四）吸收装置1、吸收试剂
2、防倒吸HCl的尾气吸收 Cl2的尾气吸收常见气体的制取4.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（ ）
A.碱石灰
B.干燥的五氧化二磷
C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸
D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸Ｄ化学实验点击名题化学实验5、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀毒剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是
。
（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取 气体的反应装置，主要理由是：___________________________________________
_______________________________________________
[解析] 依题意，用H2O2分解制氧，反应装置的设计可从①H2O2是液体，催化剂MnO2是固体；②反应条件是：“较低温度”这两个方面去考虑，联想初中化学中制取气体的几种装置，与之类比不难发现与制取H2或CO2的装置相似。多媒体课堂再 见！制作者：金华五中 虞春芳课件23张PPT。化学实验中考复习讲座三实验设计与探究金华五中 虞春芳 化学实验实验设计题l实验按目的可分为：
探索性实验——是对尚不了解的研究对象进行探索（如研究什么未知性质、未知规律……）。探索性实验的特点是“试”，所以也称为试验。
验证性实验——是对某些可能的结论或假说进行确定或否定。（如证明什么……） ?实验类型 化学实验实验类型实验设计题l实验按研究的精确程度可分为：
定性实验——目的在于解决“有没有”“是不是”的问题；（如溶解性、酸碱性与哪些因素有关等研究）
定量实验——目的在于求出某些因素之间的数量关系（关系函数）或用数量关系来阐述某些规律；（如溶解度、酸碱度、中和滴定等）
化学实验方法提要实验设计题l?实验设计的原则及实验方案评价的要求：
原理正确、操作简便、现象明显、
药品经济、安全环保。l?实验设计步骤：明确实验目的——充分占有资料——设计合理方案 即： 科学性、约简性、安全性、可行性l科学实验的设计要做到排除无关因素的干扰，简化、纯化或强化研究条件，以方便得出结论。 实验设计方法提要l?实验设计题包括：
实验仪器的设计与改进、实验装置的设计与改进、制备方案的设计、实验装置组装设计、化学与生产生活的连接等等。 实验设计点击名题1、请用下列仪器组装设计出一个简易的能随开、随用、随关、随停的氢气发生装置。 实验设计2、甲、乙两同学分别设计了两个实验方案，并都认为如果观察到的实验现象和自己设计的一致，即可证明溶液中含有SO42-。
甲同学的设计方案如下：
被测溶液 加氯化钡溶液 出现白色 加稀盐酸 不溶
乙同学的方案：
溶液 加稀盐酸 无沉淀生成 加氯化钡溶液 出现白色
试评价上述两个方案是否严密？ 说明理由。
点击名题乙同学的方案严密些。 实验设计3. 有甲、乙两位同学用相等质量的M克氯酸钾来制取氧气，甲在该药品中还放了N克的氧化铁，他们都用酒精灯加热到不再有气体放出，结果发现甲同学产生气体的速度比乙同学快。甲同学认为氧化铁是实验室制取氧气的催化剂，乙同学不同意。那么对于这一问题，你有哪些假设？请你帮助他们，将你的假设以及验证假设的方案告之。参考答案 Fe2O3是KClO3分解反应的催化剂检验Fe2O3在反应前后的质量和化学性质是否发生变化 Fe2O3加热可能放出氧气
单独加热Fe2O3看是否有氧气放出
实验设计 4. 已知混合气体可能由H2、CO、CO2组成。某学生选择下列适宜的装置（同一种装置允许重复选择）设计实验，使该混合气体依次通过装置以研究该气体的组成（假设每步都是完全反应）。 A B C D 问：（1）学生所选择的仪器及合理的先后排列顺序是（填代号） 。
（2）按上述先后排列顺序，各仪器装置的作用是：________________________ C→ B→ D→ A→ C 实验设计5.稀盐酸可使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl-离子和H+离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。分析： 使紫色石蕊试液变红的变量有H2O分子、Cl-和H+。由于没有只含Cl-和H+的物质，本题在解题方法上我们可以采用归纳法（肯定法）和排除法（否定法）。（1）归纳法：取HC1、H2SO4 、HNO3等酸溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，试液变成红色。则可能是H+使紫色石蕊试液变红色。 （2）排除法：即取不含H+的物质，如取NaCl、 KCl溶液于试管中，加入紫色石蕊试液，结果试液不变红。另一支试管中加入水，再滴入紫色石蕊试液，试液也不变红。则不可能是Cl-和H2O使石蕊试液变红，所以可能是H+使石蕊试液变红色。请你再说出一种其它方法！小结 对于实验中的变量无法单独存在的实验设计，通常可用： 归纳法：即对都含有这一种变量的一类物质进行实验设计。 排除法：即取不含这一变量的一类物质进行实验设计 。化学实验方法提要实验探究题科学探究涉及：提出问题→猜想与假设→制定计划（方案）→进行实验、收集证据→解释或结论→反思与评价→表达与交流等要素。
纸面考题目前大致有以下四种类型：
选择探究方法
进行假设与验证
处理实验数据形成解释或分析现象推理结论
分析结论的正确性6. 实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。你认为应该用下述中的 （填选项编号）方法立即确信。
A 讨论 B 调查 C 实验 D 上网
具体的做法是____________________C打开瓶塞进行观察，若瓶口有白雾冒出，就是浓盐酸，否则不是。 7、某同学经探究发现该装置(如图)有洗气、检验、集气和储气等多种用途。
（1）若此装置用来除去某些气体中混有的杂质气体，此时气体从 (填A、B)口进气。（3）若从A口进气，则可收集的气体应满足的条件是 ；若用做收集氢气,从____口(填A、B)进；若将装置倒置，为收集比空气密度小的气体，则要从 口进气。（4）若此装置充满了水，用来收集并测量气体Y的体积，该气体一般 （填“可溶”还是“不溶”）且不与水反应，此时从 口(填A、B)进气，水从另一导管排出进入量筒即可测出体积。（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢，瓶内应该盛放的试剂是_____________________________。实验探究 8、某专用仓库，要求控制库内的空气中氧气的含量，需要对库内的空气取样检验。现有可选用的实验用品如下：橡皮管、集气瓶、玻璃片、盛满水的水槽、烧杯、漏斗，塑料袋、针筒等，你怎样用最简单的方法取出库内的气体的样品？
生甲：在集气瓶中盛满水，到仓库中倒去水，空气自动进入瓶中，盖上玻片拿出即可。
生乙：取一塑料袋，新的、未张开过的，到仓库里张开取一袋即可。
生丙：用一大针筒，活塞压到底，到仓库里活塞往外拉出一段距离，再用橡胶头把针头处密封即可。实验探究9、明矾[化学式为KAl(SO4)2·12 H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、Al3+和SO42-，甲同学为了探究明矾中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写表中空白： 实验操作 实验现象 结论 在一杯浑浊的 烧杯中的水仍然浑浊 水中加入少量 KCl，静置 在一杯浑浊的 水中加入少量 烧杯中的水变澄清 Al2(SO4)3，静置 乙同学看到甲的方案后，认为该方案不完善，他对甲同学的方案进行补充完善，请你把乙同学补充方案中要达到的目的和所使用的试剂填人下表。
K+和Cl-都没有净水作用 Al3+和SO42-中的—种或两种有净水作用 实验探究 甲同学探究KAl(SO4)2·12 H2O KCl， Al2(SO4)3乙同学实验探究10.小英在做饭时，发现好多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中三项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素①__ 你的预测____________;因素② 你的预测_____________.因素③ 你的预测_____________.
（2）从你所列的因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是____________________________________.实验探究 [答案]
（1）①温度：温度升高，食盐溶解加快。②搅拌：搅拌能加快食盐溶解 ③颗粒的大小：食盐颗粒越小溶解越快（2）如搅拌影响：在两个烧杯中各放入50ml相同温度的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，其中一个烧杯中进行搅拌，一个不搅拌，观察并记入两个烧杯中的食盐溶解所需的时间。实验探究 [设计时注意]
①控制变量。该实验设计时除了要观察的变量（如搅拌）外，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应该始终保持相同。
②测量变量。实验设计要说清变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需时间，确定溶解快慢）。这里食盐用量要保证能最终完全溶解也是要注意的要素。 实验探究多媒体课堂再 见！制作者：金华五中 虞春芳
E-mail:jhycf2005@yahoo.com.cn课件16张PPT。化学实验中考复习讲座二物质检验、分离和提纯金华五中 虞春芳 化学实验（1）物质的检验主要是掌握常见气体的检验、离子的检验。关键的依据是某些物质的特征颜色、气味、溶解性和特殊的反应观象(如变色 、生成沉淀 、放出气体 ) 。(2) 物质的鉴定和鉴别的一般次序：先取样后操作，先现象后结论。 方法提要物质的检验 物质的检验在中学学习中通常有：物质的鉴定、鉴别和推断等几种类型。 常见气体的检验 重点提醒常见物质（离子）的检验 重点提醒物质的检验1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ） A、? 硝酸钾溶液； B、稀硫酸； C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液 点击名题B 化学实验2、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（ ）
A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3
C、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2
D、溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
B3、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴别出的是（ ） A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl C、?NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 D、CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl A物质的检验4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是______________________ 。H+ Ag+ K+ Ba2+OH－ Cl－ NO3－ CO32－分
析甲乙乙甲甲乙H+、 Ag+ 、Ba2+、 NO3－ 甲乙 化学实验5.有一无色水溶液，已知其溶质是由Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、AgNO3等6种化合物中的两种组成的。对该溶液进行有关实验，得到以下现象或结果：
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为14；
（2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀生成。
试推断该溶液所有可能的组成。答案Ba(OH)2、NaCl； Ba(OH)2、NaOH；
NaOH、Na2SO4； NaOH、NaCl 混合物的分离与提纯混合物分离提纯的原则： 方法提要（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
（2）不变：提纯或分离的物质不能转变成其他物质；
（3）易分：提纯或分离的物质与杂质易分离；
（4）复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
（5）时效：需要用多种试剂和多种除杂的分离方法要注意合理安排顺序（后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂）、除杂分离效果好，操作简单、经济实惠。物理方法：化学方法 ：结晶蒸发结晶 (如：蒸发NaCl溶液得到固体NaCl
冷却结晶 (如：KNO3中混有少量NaCl) 过滤： （如粗盐提纯） 蒸馏：（如分离酒精和水的混和物） ①加热法 (如：CuO中混有Cu，Na2CO3中混有NaHCO3)
②洗气法 (如：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2)
③沉淀法 (如：加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4)
④转化法 (如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的CaCO3)
⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉)
⑥置换法 (如：用Fe粉除去FeSO4中的CuSO4)混合物的分离与提纯6、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A---D提供的试剂及操作方法中选择：
（1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_________
（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉____________
（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3__________
(4) KCl中含有少量杂质MnO2______________
A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B、? 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀
C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀
D、? 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶CBAD点击名题混合物的分离与提纯 7、.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此下列说法中正确的是 （ ）
A. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变
B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
D 混合物的分离与提纯8.（2003重庆）某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验银粉样品中是否含有铁粉（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是___________________ . （2）乙同学很快拟定进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B．待充分反应后，取出不溶物；C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。用磁铁吸引铁粉 混合物的分离与提纯①步骤B中如何判断已充分反应？______________ _；
②步骤B中主要操作的名称是__________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈、烧杯）、________、_______、_______。
③根据乙同学的设计进行实验（填“能”或“不能”）___达到目的，理由是：________________________________加稀硫酸不再有气泡产生，则已反应完全 过滤滤纸不能玻璃棒漏斗未称量药品的质量多媒体课堂再 见！制作者：金华五中 虞春芳
