化学方程式计算专题[下学期]
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课件10张PPT。化学方程式计算专题（1）有关反应物和生成物质量的计算
例1 用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 )解：设：可制得氢气的质量为X。56228克X56X28克2=--------------X = --------------28克×256= 1克答:可制得氢气1克.Fe+H2SO4====FeSO4 +H2↑下一步自己做做看!例2．在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为98%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？（2）含有杂质的反应物和生成物的计算(1) [解]:设:可制得氧气的质量为X。2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459620克X245-------96=19.2克-------XX =96×19.6克---------------------------- = 7.68克×98%245答:可得到氧气7.68克.例3．用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？
（CuO +H2====Cu +H2O）（3）关于多步反应的计算需水的质量为Y 通电
2H2O======2H2↑+O2↑ 36 436：4= Y ： 0.8千克x=7.2千克Y 0.8千克解：需氢气的质量为Ｘ
CuO +H2====Cu +H2O80 280：2= 32g ：Ｘx=0.8千克Ｘ32g答： 需要电解7.2千克水。在初中化学根据化学方程进行计算中，已知两物质的质量，但无法直接代入方程式中进行计算或计算较为复杂。在这种情况下，往往用两物质的差量，在化学方程式的反应物和生成物中找到对应物质的差量关系，列比例式计算较为方便，此法称为差减法。
例4．10g含杂质的氧化铜加热通入足量的H2后，得到固体的质量为8.4g，求纯氧化铜的质量。
（4）有关质量差的计算解：需氢气的质量为Ｘ 加热
CuO +H2====Cu +H2O 固体物质的差量80 16x=8千克Ｘ10g-8.4g80：16=Ｘ ： 1.6g答：纯氧化铜的质量为8千克。例5．某石灰石12t进行高温煅烧，主要成分完全分解后，固体质量减到7.6t，求生成的纯氧化钙多少吨？解：求生成的纯氧化钙的质量为Ｘ 加热
Caco3 ====Cao+co2100 44x=10tＸ12t -7.6t100：44=Ｘ ： 4.4t答：纯氧化铜的质量为10t。↑固体质量减少量即为co2质量
例6 ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？（5）有关相对原子质量的计算例7. 把17.5g干燥纯净的氯酸钾和3.25g克二氧化锰充分混合后装入大试管，给试管加热一段时间后中止反应，等试管冷却后，称量，得15.95g固体物质。求反应中制得的氧气多少克和氯酸钾分解的百分率。（6）质量守恒定律在化学方程式计算中的应用1、某化学反应可表示为2A+2B＝3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为( )
A.12克 B.6克 C.4克D.24克2、化学方程式2H2+O2 2H2O中,H2和O2的质量比为 （ ）
A、2:1 B、1:8 C、1:1 D、1:16＝ 点 燃练习3.现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：⑴生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?
例1 用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 )解：设：可制得氢气的质量为X。56228克X56X28克2=--------------X = --------------28克×256= 1克答:可制得氢气1克.Fe+H2SO4====FeSO4 +H2↑下一步自己做做看!例2．在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为98%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？（2）含有杂质的反应物和生成物的计算(1) [解]:设:可制得氧气的质量为X。2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459620克X245-------96=19.2克-------XX =96×19.6克---------------------------- = 7.68克×98%245答:可得到氧气7.68克.例3．用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？
（CuO +H2====Cu +H2O）（3）关于多步反应的计算需水的质量为Y 通电
2H2O======2H2↑+O2↑ 36 436：4= Y ： 0.8千克x=7.2千克Y 0.8千克解：需氢气的质量为Ｘ
CuO +H2====Cu +H2O80 280：2= 32g ：Ｘx=0.8千克Ｘ32g答： 需要电解7.2千克水。在初中化学根据化学方程进行计算中，已知两物质的质量，但无法直接代入方程式中进行计算或计算较为复杂。在这种情况下，往往用两物质的差量，在化学方程式的反应物和生成物中找到对应物质的差量关系，列比例式计算较为方便，此法称为差减法。
例4．10g含杂质的氧化铜加热通入足量的H2后，得到固体的质量为8.4g，求纯氧化铜的质量。
（4）有关质量差的计算解：需氢气的质量为Ｘ 加热
CuO +H2====Cu +H2O 固体物质的差量80 16x=8千克Ｘ10g-8.4g80：16=Ｘ ： 1.6g答：纯氧化铜的质量为8千克。例5．某石灰石12t进行高温煅烧，主要成分完全分解后，固体质量减到7.6t，求生成的纯氧化钙多少吨？解：求生成的纯氧化钙的质量为Ｘ 加热
Caco3 ====Cao+co2100 44x=10tＸ12t -7.6t100：44=Ｘ ： 4.4t答：纯氧化铜的质量为10t。↑固体质量减少量即为co2质量
例6 ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？（5）有关相对原子质量的计算例7. 把17.5g干燥纯净的氯酸钾和3.25g克二氧化锰充分混合后装入大试管，给试管加热一段时间后中止反应，等试管冷却后，称量，得15.95g固体物质。求反应中制得的氧气多少克和氯酸钾分解的百分率。（6）质量守恒定律在化学方程式计算中的应用1、某化学反应可表示为2A+2B＝3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为( )
A.12克 B.6克 C.4克D.24克2、化学方程式2H2+O2 2H2O中,H2和O2的质量比为 （ ）
A、2:1 B、1:8 C、1:1 D、1:16＝ 点 燃练习3.现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：⑴生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?