溶液计算[下学期]

课件13张PPT。化 学 计 算：　　　　　　　　有关溶液的计算课件制作：赵领泽AD
练习 室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是( )
A? 加水前一定是饱和溶液
B? 加水前可能是饱和溶液
C? 加水后一定是饱和溶液
D? 加水后可能是饱和溶液
一：溶质的质量分数：溶质的质量分数定义式：溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式:二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?　解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系　在60 0C 时，硝酸钾的溶解度是110克，此时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是　　　　。
　10 0C 时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是17.3%，该温度下硝酸钾的溶解度是　　 溶质的质量分数和溶解度比较表一定温度 不受温度影响 100克 不一定一定饱和 不一定饱和 克 　是比值用%表示M质M剂×100克M质M液×100%已知溶液的体积Ｖ(毫升)、密度p和溶质的质量分数A%，求：M液？M质？M剂？[解]：M液=V×pM质=M液×A%=Vp×A%M剂=M液- M质= V×p --Vp×A%D练习 现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm３，下列说法正确的是( )
A 该溶液含溶质 20g
B　该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝
１∶６
C　该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝
1∶5
D　该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝
5∶4
稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶
质的表示方法M质=M液×A%=Vp×A%溶液的稀释、配制、混合问题练习 把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50克和溶质质量分数为10%的NaCl溶液50克混合后,所得溶液中溶质质量分数是多少? 2.配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?水多少毫升？（已知硫酸的密度：20%的为1.14g/cm3，98%的为1.84g/cm3）先计算然后写出配制过程。
作业： 1.配制500mL10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1克/cm3)需要氢氧化钠和水各多少克?