(共54张PPT)
物质的分类
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
其他
金属
非金属
惰性气体
在上一个学期,我们已学习了物质的分类:
物质
混合物（ ）
纯净物
（ ）
单质（ ）
化合物
（ ）
氧化物（ ）
物质：
①空气 ②氧气 ③二氧化碳 ④氯化钠
⑤氢氧化钠 ⑥硫酸 ⑦氯化钾⑧铝⑨氦气
将下列物质填入相应的括号里
酸、碱、盐
①
②
⑧
⑨
③
溶液就是一种混合物
溶液:
一种或几种物质分散另一种物质里形成均一稳定的混合物
溶液的性质:
均一性、稳定性
除了这两个性质外，有没有导电性呢？
蒸馏水有没有导电性呢？
天然水呢？
那是不是所有的水溶液都能导电呢？
那如何研究溶液的导电性呢？
第一章 酸 碱 盐
第一节 溶 液 的 导 电 性
观看视频----溶液的导电性
物质
食 盐NaCl
硝酸钾
KNO3
蔗 糖
C12H22O11
酒 精
C2H6O
纯 水
H2O
固 态
熔化状态
水溶液
不能
能
不能
不能
不能
不能
不能
不能
不能
能
能
能
状态
几种物质的导电性试验结果
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：食盐 硝酸钾 硫酸 烧碱
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖 酒精 去离子水
3、酸、碱、盐都是电解质。
条件:（1）水溶液里
例题： 判断下列是否是电解质或非电解质
①食盐晶体 ②食盐水溶液 ③ 铜 ④蔗糖 ⑤熔化的食盐 ⑥HCl气体 ⑦酒精溶液 ⑧石墨 ⑨SO3气体 ⑩熔化的蔗糖 ⑾蔗糖水
前提: 必须是化合物
结果: 能否导电
（2） 熔化状态
（不包括与水反应）
电解质是 ，非电解质是 。
1、5
4、10
巩固练习：
1、根据电解质和非电解质两个概念，判
断下列说法是否正确:
（l） 能导电的都是电解质。
（2）不能导电的都不是电解质。
（3）食盐溶液能导电，食盐是电解质。
（4）金属铜放在水里，熔化时都能导电,
铜是电解质。
2、下列物质的水溶液不能导电的是 （ ）
A、酒精 B、氯化钡
C、盐酸 D、氢氧化钠
3、下列物质能导电，并且是溶液的是（ ）
A、石墨 B、铜丝
C、熔化的硝酸钾 D、稀硫酸
4、下列物质中
①属于电解质的是 （ ）
②属于非电解质是 （ ）
③既能导电，又是电解质的是 （ ）
A.食盐晶体 B.氢氧化钠溶液
C.熔化的硝酸钾 D.蔗糖晶体
E.酒精水溶液 F.铜丝
AC
D
C
5、判断下列物质属于电解质的是：
；属于非电解质的
是 ；能导电的是 ；
（1）铁丝 （2）氢氧化钠溶液
（3）熔化的硝酸钾（4）稀硫酸
（5）酒精（6）食盐晶体（7）二氧化硫
(8)氧气 （9）蔗糖晶体（10）石墨
（11）蒸馏水 （12）硫酸
（13）硝酸钾
1、带电的原子或原子集团叫做离子。
如：Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ
①带正电荷的叫阳离子
如Na+、 K+
②带负电荷的叫阴离子
如Clˉ、NO3ˉ
2、每个离子所带正负电荷数等于它们在化合物中的化合价
3、电荷数的表示方法
标在元素符号右上角先写数字后写符号
4、哪些物质本身具有离子？
练习：
1、下列物质中含自由移动的氯离子的是（ ）
A.氯酸钾 B.液态氯化氢
C.氯化钠固体 D.盐酸
2.下列物质中含硫离子的是（ ）
A.硫酸钠 B.亚硫酸钠
C.硫化氢 D.硫化钠
D
D
问题:
氯化钠、硝酸钾晶体能否导电？在熔化或溶解时又能否导电呢？为什么？
导电现象是带电微粒向一定方向移动而形成的
问题:
1.金属为什么能导电
2.为什么氯化钠等固体不导电,溶于水却能导电
因为金属中存在自由电子
因为固体中离子不能自由移动,而溶于水时离解成能自由移动的离子。
什么叫电离？
二、电解质的电离
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。
①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。
说明：
H2SO4 === 2H+ + SO42
-
HCl === H+ + Cl
-
NaCl === Na+ + Cl-
KNO3 === K+ + NO3-
NaOH === Na+ + OH-
HNO3 === H+ + NO3
-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
视频
实验现象 结果原因
食盐晶体不导电
食盐溶液能导电
硝酸钾晶体不导电
熔化的硝酸钾能导电
蔗糖固体不导电
酒精溶液不导电
有离子，不能自由移动
有离子，能自由移动
有离子，不能自由移动
有离子，能自由移动
没有离子，只有分子，不能自由移动
没有离子，只有分子，能自由移动
电解质溶液导电的原因:
（内因）
（1）有带电的离子
（2）离子能自由移动
（外因）
1.用化学用语（化学式和离子符号）表示物质电离的式子叫电离方程式
2.书写电离方程式的步骤
①在左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子
②配平。使左、右两边相同离子的个数相等，用等号连接左、右两边符号。
2、电离方程式
书写电离方程式的注意事项：
1. 正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子，在电离过程中，原子团并不拆散。
2. 离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。
离子所带电荷数与元素（或原子团）在该化合物中的化 合 价 一致 , 离子所带电荷数标在离子符号右上角 , 数字在前，“+” “－”号在后。
4. 配平。离子个数写在离子符号之前。
5．电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，而原子团不能拆开．
问题：
请写出硫酸氢钠的电离方程式。
NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-
练习
1. 下列物质不能导电的是
A. 金属铝
B. 固体食盐
C. 硫酸溶液
D. 固体石墨
( B )
2 . 下列电离方程式正确的是
A. H2SO4 === H2+ + SO42-
B. Ca(OH)2== Ca2+ + 2OH
C. Na2CO3 === 2Na+ + CO32-
D. BaCl2 ==== Ba2+ + Cl-
(C)
3. 电离发生在通电____（填“前”或“后”）
4. 物质溶解于水时, 产生________的离子的过程, 叫 _____ 。 该过程可用______________来表示。
自由移动
电离
电离方程式
前
5. 写出下列物质在溶液里的电离方程式，
a. 硫酸： ______________________
b.氢氧化钡：______________________
c. 碳酸钾 ： ______________________
d.氯化镁： ______________________
e.硝酸 ： _______________________
f.氢氧化钾： _______________________
H2SO4==2H+ + SO42-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
K2CO3==2K+ + CO32-
MgCl2== Mg2+ + 2Cl-
HNO3== H+ + NO3-
KOH==K+ + OH-
6、下列说法正确的是 （ ）
A、KNO3晶体不导电是因为KNO3晶体中没有离子
B、KNO3溶于水后再通上电，KNO3才能电离
C、KNO3溶液中含有能自由移动的K+ 和NO3ˉ所以KNO3溶液能导电
D、KNO3溶液中含有能自由移动的电子，所以KNO3溶液可以导电
7、氯化钠晶体不能导电，这是因为氯化钠晶体 （ ）
A、不存在离子
B、不存在电子
C、不是离子化合物
D、没有自由移动的离子
8、下列关于物质电离后的说法正确的是（ ）
A.电离出的阴阳离子个数相等
B.电离出的每个阴离子和每个阳离子电荷数相等
C、电离出的阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数
D.离出的阴阳离子所带电荷总数不相等
*9、完成下列电离方程式
AmBn—
HnRO2n-1—
*10、某溶液中只含有K+、Mg2+、S042- 和Cl-四种离子,测得K+、Mg2+、S042-的个数比为5:2:4。则S042-和Cl-的个数比为多少
11、写出下列物质在溶液里的电离方程式：
氯化钡 ；
碳酸钾 ；
硝酸镁 ；
硫酸亚铁 。
12、完成下列电离方程式：
＝Na+＋H+＋SO42-
小 结：
第一节 溶液的导电性
一、 电解质和非电解质
1、在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
2、在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
电解质溶液导电的原因:
（1）有带电的离子 （2）离子能自由移动
二、电离和离子
1、带电的原子或原子集团叫做离子
①带正电荷的叫阳离子 ②带负电荷的叫阴离子
2、电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。
三、电离方程式：用化学用语（化学式和离子符号）表示物质电离的式子叫电离方程式
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
（2）在电离过程中，原子团会不会拆分？
（3）电离出的所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数有什么关系？
（4）你能区别电离与电解吗？
（5）电离方程式需要配平吗？
“双平衡”：原子（或离子）个数 电荷数
数值相等 电性相同
不会
相等
电离
内因
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示：
酸 碱 盐
化合物
溶于水
电离
自由移动的离子
外电场作用
导电
定向移动形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
练习
1.书写下列物质的电离方程式
HNO3= Na2CO3=
Ca(OH)2= MgCl2=
2.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。其中Na+ 、Al3+、SO42-的个数比为5：3：2。若Na+个数为n，则Cl-的个数为_______
2n
H++NO3-
2Na++CO32-
Ca2++2OH-
Mg2++2Cl-
3.根据下列各物质的电离方程式，判断：
属于酸的是______碱的是______盐的是________
A. KHSO4=K++H++SO42-
B. NH3·H2O=NH4++OH-
C. CH3COOH=CH3COO-+H+
D. Na2CO3=2Na++CO32-
E. ◎OH=◎O-+H+
F. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
C、E
B
A、D、F
