浙江省金华一中2017-2018学年高一上学期第二次段考化学

金华一中2017—2018学年第一学期第二次段考试卷
高 一 化 学
相对原子质量：H：1， C：12，O：16， N ：14，Na：23， S：32，Cl：35.5，Fe ：56，
Cu：64， Ba：137。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符题意）
1．下列属于氧化物的是
A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH
2．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是
A． B． C． D．
3．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是
A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2
4．下列属于非电解质的是
A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖
5．下列溶液，其电离方程式不正确的是
A．NaOH = Na+ + OH( B．NH3?H2O = NH4+ + OH(
C．CH3COOH CH3COO( + H+ D．NaHSO4 = Na+ + H++SO42(
6. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应
7．下列说法不正确的是
A．酸雨是指PH值小于5.6的雨、雪和霜等 B．溴被称为海洋元素
C．钠可以从四氯化钛中置换出钛 D．电解饱和食盐水可制取金属钠
8．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
9．下列说法中，不正确的是
A．硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志
B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
D．催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程
10．欲分离某酒精和水的混合液，除铁架台、铁圈等外，还需要用到的仪器是
11. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是
A . Fe3O4 B .Cu2S C. FeS D. FeCl2
12．向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是
A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．H2S
13．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2
B．Fe3+的检验：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O
14．下列说法不正确的是
A．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
B．烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时，都需要要垫石棉网，以防仪器炸裂
C．焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物是钾盐
D．35Cl与37Cl互为同位素
15．下列说法不正确的是
A．硫酸工业的接触室内，有一个热交换器
B．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石
C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
D．氢氧化铁胶体有较强吸附性，可用于水的净化
16．下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．18.4mol/L的H2SO4
17．下列说法不正确的是
A．实验室应将钠保存在煤油或石蜡油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．常温下铁遇浓硫酸不发生化学反应
18．下列说法正确的是
A. 氯水、双氧水、二氧化硫、活性炭都有漂白作用，漂白原理相同。
B. 氢氧化钠的熔化可以用石英坩埚
C. SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加。
D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
19．下列工业生产中的主要反应，涉及置换反应的是
A. 制取粗硅 B. 海水提镁 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业
20．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
21．下列说法正确的是
A. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。
B. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
C. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀
D. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
22．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是
A．Ag+、Na+、NO3-、I- B．H+、Mg2+、SO42-、F-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-
23．一定物质的量的SO2 与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为
A．3：5 B．1：2 C．18：8 D．8：11
24．溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：
下列说法正确的是A．溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
B．溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
C．溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D．如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+
25．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是
A．实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B．实验②③④反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D．原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1
二、非选择题（本题有3小题，共 44 分）
26．（6分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是 ▲ （填元素符号）。
（2）沉淀c的化学式是 ▲ 。
（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ▲ 。
27．（22分）
（1）图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。
①在图Ⅰ中，X溶液应选用___▲___。
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．NaCl溶液
②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的____▲___（填A或B）装置。
（2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见上右图,请分析实验过程：①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是：???????????▲????????? 。②在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量???????▲??????。③连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中??????▲???（填现象），B试管中????▲???? （填现象）。④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是 ▲ ，发生变化的化学方程式为______▲_______。
（3）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是___▲____。
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的___▲_____性质（填序号）。
A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性
③SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是 ▲ 。
28．（16分）
（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂： A．饱和食盐水 B．NaOH溶液
请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
①写出上述制取氯气的离子方程式 ▲ ，X溶液应选用 ▲ 。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用 ▲ 吸收，写出该过程的离子方程式 ▲ 。
（2）FeSO4?7H2O受热分解的化学方程式为：
2FeSO4?7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O
请回答：
① FeSO4?7H2O俗名叫 ▲ 矾，将其受热产
生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是
____▲____；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为____▲____、洗涤、干燥、称重。
②设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)
▲ 。
三、计算题（本题共 6分）
29．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。
金华一中2017—2018学年第一学期第二次段考试卷
高一化学答题卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题（本题有3小题，共 44 分）
26．（6分）（1） ；（2） _；
（3） 。
27．（22分）（1）① 。② 。
（2）① 。
② 。
③ ；
。
④ ；
。
（3）① ；② ；
③ 。
28．（16分）（1）① ； 。
② ； 。
（2）① ； ； 。
②
。
三、计算题（本题共 6分）
29．（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比。
第二次段考化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
B
C
D
B
C
D
B
D
D
D
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
C
B
D
C
A
C
C
C
D
C
B
二、非选择题（本题有3小题，共 44 分）
26
（1）Cu、Fe ( 2分)
（2）BaCO3( 2分)
（3）2Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++ 2H2O( 2分)
27
（1）①A ( 2分) ②B( 2分)
（2）①为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气( 2分)
②保证溶液中不存在Fe3+( 2分)
③溶液经导管压入B试管中( 2分),产生白色沉淀( 2分)。
④白色、灰绿色、红褐色( 2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3??( 2分)
（3）①B ( 2分) ②C( 2分)
③5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+( 2分)
28
（1）① MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (无加热符号，不给分) ( 2分) A ( 2分)
② B ( 2分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ( 2分)
（2）① 绿( 2分) 品红溶液褪色( 2分) 过滤( 2分)
② 取适量固体，加足量的稀盐酸溶解，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若是血红色，则有Fe3+，说明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42- ，说明含有未分解的FeSO4 ( 2分)
三、计算题（本题共 6分）
29．（1）0. 4 （3分） （2）2︰1 （3分）