人教版高中化学选修3第1章原子结构与性质综合练习1

选修3第一章原子结构与性质综合练习1
一、单选题

1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)
A． B． C． 1s2 D．
2.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
A． Ca2＋　1s22s22p63s23p6 B． O2－　1s22s23p4
C． Fe　1s22s22p63s23p63d64s2 D． Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6
3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)
A． 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B． 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C． 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D． 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
4.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)
A． 1s22s22p2和1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D． 1s22s22p5和1s22s22p4
5.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　)
A． 1s22s22p63s23p2 B． [Ne]3s23p2
C． D．
6.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是(　　)
A． ⅡA B． ⅢA C． ⅤA D． ⅣA
7.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)
A． [Ne]3s1　[Ne]3s2 B． [Ar]4s1　[Ne]3s23p4
C． [Ne]3s2　[Ar]4s2 D． [He]2s22p4　[Ne]3s23p5
8.下列能级中可容纳电子数最多的是(　　)
A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f
9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
10.下列说法正确的是(　　)
A． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C． 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D． 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
11.下列说法正确的是(　　)
A． 3p2表示3p能级有2个轨道
B． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
C． M能层中的原子轨道数目为3
D． 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
12.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)
A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B． 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C． 元素B、C之间不可能形成化合物
D． 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
13.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)
①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④
14.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
15.下列有关光谱的说法中不正确的是(　　)
A． 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B． 原子光谱只有发射光谱 C． 通过原子光谱可以发现新的元素
D． 通过光谱分析可以鉴定某些元素
16.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是(　　)
A． C：1s22s22p2 B． Na＋：1s22s22p43s2
C． S2－：1s22s22p23s23p4 D． K：1s22s22p63s23p7
17.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(　　
A． 14 B． 15 C． 16 D． 17
18.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)
A． 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C． 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D． 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
19.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)
A． 161 B． 108 C． 84 D． 53
20.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)
A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B． P、S、Cl元素最高正价依次升高
C． N、O、F第一电离能依次增大
D． Na、K、Rb电负性逐渐减小
21.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)
A． 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B． 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C． 钒原子核外有4种形状的原子轨道
D． 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
22.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法中正确的是(　　)
A． 原子半径：a>c>d>b B． 电负性：a>b>d>c
C． 原子序数：d>a>c>b D． 最高价含氧酸的酸性：c>d>a
23.下列表示式错误的是(　　)
A． Na＋的轨道表示式：B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D． Na的外围电子排布式：3s1
填空题24.原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。
(2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。
25.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)比较电离能：①I1(A)与I2(A)________；②I1(A)与I1(B)________；
③I1(B)与I1(He)________。(2)通常A元素的化合价是________。
对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：_________________________________；
②用电离能的观点进行解释：______________________________。
(3)写出D跟水反应的离子方程式：______________________________。
26.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。(1)EK、EN、EL、EM：______________。
(2)E3s、E2s、E4s、E1s：____________。(3)E4s、E4d、E4p、E4f：____________。
27.现有五种元素，它们原子的电子层结构如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s2　 B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p6　 D．1s22s22p63s23p2　 E．[Ar]4s1
请用元素符号回答下列问题：
(1)哪种元素是稀有气体？________。(2)A的元素符号是________。
(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是___________。
28.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6
③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：
29.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A．原子中只有一个能层且只含1个电子
B．原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子
C．原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
D．原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子
E．原子的最外层电子排布式为3s23p6
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：______________________________。
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：
________________________；_________________________________。
(3)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是________和________。
(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________。
30.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。(1)A原子：1s22s22p5________、________；第_____周期第_______族。
(2)B－：1s22s22p63s23p6__________、_________；第______周期第____族。
(3)C原子：[He]2s22p3______、________；第________周期第________族。
(4)外围电子排布为3d54s2的原子：_______、______；第____周期第___族。
31.回答下列问题：
(1)碳原子的核外电子排布式为____________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。
(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
下列说法正确的是________(填字母)。
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价
C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是_________________________。
32.某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为____________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
33.(1)某元素的原子序数为33，则：
①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为____________________________。
(2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式：
①S：__________；　②Ca2＋：__________；　③Cl－：__________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外的电子分层排布情况；C项，具体到各能层的电子数；D项，包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向。
2.【答案】B
【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式为1s22s22p6，B错；原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子。Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素生成Fe2＋时，应先失去4s上的电子，故Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
3.【答案】C
【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等，而电性相反，故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的，如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系，A、B错误。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，C正确；从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒——夸克，D错误。
4.【答案】D
【解析】先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。A项，C和O可以形成CO2；B项，S和O可以形成SO2；C项，Mg和F可以形成MgF2；D项，F和O不能形成AB2型化合物。
5.【答案】C
【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是电子排布图，其中C选项违背了洪特规则。
6.【答案】C
【解析】根据电离能的大小可判断，第六电离能比第五电离能大很多，这说明该元素的最高价是＋5价，所以属于第ⅤA族，C项正确。
7.【答案】B
【解析】A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，前者是金属元素，后者是非金属元素；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。
8.【答案】D
【解析】
9.【答案】C
【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的元素原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是第ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。
10.【答案】D
【解析】同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误、D项正确。
11.【答案】B
【解析】A项，3p2表示3p能级上有2个电子，错误；B项，2s能级上的1个电子跃迁到了2p能级上，故表示的是激发态原子，正确；C项，M能层中有s、p、d 3种能级，含有的轨道数分别为1、3、5，故M能层中共有9个原子轨道，错误；D项，处于同一轨道上的电子最多有2个，而且它们的自旋状态相反，错误。
12.【答案】D
【解析】根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl，错误；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，错误；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，错误；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，正确。
13.【答案】D
【解析】根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。①中1s轨道未填满就进入2s轨道，属于激发态；②中2s轨道未填满就进入2p轨道，也属于激发态。只有③④属于基态原子的电子排布。
14.【答案】A
【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
15.【答案】B
【解析】电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，主要以光(辐射)的形式体现。电子从基态跃迁到激发态时，会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态跃迁到基态时，会放出能量，形成发射光谱，B项错误。
16.【答案】D
【解析】根据泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。
17.【答案】C
【解析】元素原子的原子核外有三个电子层， 第一层电子数只能为2, 第二层电子数只能为8, 第三层(最外层)电子数是b－a＝6, 则原子核外电子数为2＋8＋6＝16, 所以该原子核内的质子数是16。
18.【答案】A
【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
19.【答案】D
【解析】原子Hs的质量数(A)为269，质子数(Z)为108，故该原子含有的中子数为N＝A－Z＝269－108＝161，N－Z＝161－108＝53。
20.【答案】C
【解析】一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能比氧大。
21.【答案】D
【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。
22.【答案】D
【解析】由a的原子结构示意图可知x值为2，是硅元素，由b与c形成化合物的电子式可知c为第ⅤA族的元素，b为第ⅠA族的元素，因a、b、d同周期，则知b为钠元素，c为氮元素，d为磷元素。根据元素在周期表中的位置和递变规律可知D项正确。
23.【答案】A
【解析】Na＋是钠原子失去了最外层的3s电子，只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个，但A选项违背了泡利原理。
24.【答案】(1)四　ⅢA　(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2　(3)Si　S　S　Si
【解析】(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以Ga在第四周期；价电子排布为4s24p1，只排s、p轨道，为主族元素，电子数为3，所以Ga是第ⅢA族元素。
(2)原子序数最小的Ⅷ族元素在第四周期，价电子数为8，排布式为3d64s2，原子的电子排布式为[Ar]3d64s2。
(3)3p轨道上有2个未成对电子时电子排布图为，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，元素符号为Si、S。
25.【答案】(1)①I1(A)③I1(B)(2)＋1　①钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的＋1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子　②钠原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常钠原子只能失去一个电子
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx＋1可知，x＝1。由A、B都为短周期元素和(n＋1)sx、nsx＋1npx＋3可知，n＝2。因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。
26.【答案】(1)EK＜EL＜EM＜EN
(2)E1s＜E2s＜E3s＜E4s
(3)E4s＜E4p＜E4d＜E4f
【解析】不同的能层能量按K、L、M、N、O、P、Q依次升高，同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。
27.【答案】(1)Ne　(2)Mn　(3)r(K)>r(Mg)>r(Si)
【解析】由原子的电子排布式可知元素A～E分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。(3)原子核外电子层数越多，原子半径一般越大，故r(K)最大；原子核外电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小，故r(Mg)>r(Si)。
28.【答案】①⑤⑥　②　③④　⑦
【解析】根据核外电子排布规律知：②错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③没有遵循洪特规则——电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，正确的应为；④忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正确；⑦违反泡利原理，正确的应为。
29.【答案】(1) KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)
(2)2H2O2H2↑＋O2↑　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(其他合理答案也可)
(3)焰色　 AgNO3溶液 稀HNO3　(4)Ar　光谱分析
【解析】由A只有1个能层且只含1个电子，判断A为H元素；B原子3p轨道得1个电子饱和，则3p轨道原有5个电子，即B的电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；C原子的电子排布图为，为O元素；D为K元素；E为Ar元素。
30.【答案】(1)9　F　二　ⅦA
(2)17　Cl　三　ⅦA
(3)7　N　二　ⅤA
(4)25　Mn　四　ⅦB
【解析】(1)对于原子来讲，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族。
(2)对于阴离子来讲，核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。
(3)将简化电子排布式还原为通常电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N，位于周期表中第二周期第ⅤA族。
(4)由构造原理知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，位于第四周期第ⅦB族。
31.【答案】(1)1s22s22p2　N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定　(2)1s22s22p63s2　(3)A　(4)3d5　由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少
【解析】(1)O原子和N原子的外围电子排布分别为2s22p4、2s22p3，N原子的2p轨道半充满，结构比较稳定，所以第一电离能大。
(2)由A、B元素的各级电离能可看出，A、B两元素容易失去两个电子形成＋2价金属阳离子，故A、B元素属于ⅡA族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，B元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。
(3)甲的I2?I1，所以甲最外层有1个电子，乙的I3?I2，所以乙最外层有2个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素，第三周期共有3种金属元素Na、Mg、Al，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。
(4)ⅦB元素的族序数＝价电子数，周期序数＝电子层数，所以基态Mn原子价电子排布式为3d54s2，Mn2＋的价电子排布式为3d5。Mn2＋为3d5的半充满状态，很难失去电子，而Fe2＋为3d6，失去一个电子，即变为半充满的3d5状态，所以气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。
32.【答案】1s22s22p63s23p4　 S　 H2SO4
【解析】根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，原子序数＝原子核外电子数，所以该元素是S，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是＋6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4。
33.【答案】(1)①33　②4　8　③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6
【解析】在原子中，原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33；依据构造原理，可知4s、3d、4p能级的能量高低顺序为4s<3d<4p，则该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。