2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试
文档属性
| 名称 | 2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 178.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-01-11 15:49:11 | ||
图片预览
文档简介
第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试
一、选择题（共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中属于强电解质的是（ ）
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3
⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
3. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）21·cn·jy·com
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量www.21-cn-jy.com
4. 下列说法正确的是（ ）
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
5. 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（ ）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
7. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D、c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
8. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH （ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.521·世纪*教育网
9. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A. 给溶液加热，溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
10、对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)
C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
11. 在给定四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
13. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）2-1-c-n-j-y
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量21*cnjy*com
14. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（? ）
A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液
15. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
16. 下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
17. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
18. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
19、下列说法正确的是( )
A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)21世纪教育网版权所有
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦??? B．②③⑤? C．③④⑥??? D．①④
21、下列说法正确的是( )
A.、相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②21教育网
B、.NaHCO3 溶液中有：
C.、相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，
C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③
D、.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1
22、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )
A、 氯化铝 B、 碳酸氢钠 C、 硫酸镁 D、 高锰酸钾
二、填空（本题包括个小题，共34分）
23、现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸, 请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。2·1·c·n·j·y
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ）
A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗
B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物
C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2
D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应
24.、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：【来源：21cnj*y.co*m】
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是【出处：21教育名师】
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。【版权所有：21教育】
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
25.. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。
26、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。www-2-1-cnjy-com
（2）判断滴定终点的现象是： 。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
高二化学化学答题纸
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
填空题：
23、(10分)
（1） ， ；（2） ；（3） ；（4）
24、（9分）
（1）
（2） ；
（3）
（4） ， ，
25. .（6分）
（1） （2） （3）
26、（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
参考答案
一、选择题：（66分）
1. A 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. C 9. D 10.D 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A 19、B 20、D 21、C 22、C21cnjy.com
二、填空题：（34分）
23、(10分)（1）向右，减小；（2）大于；（3）大于；（4） C
24、（9分）
（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸
（2）否；c(A-)＝c(Na+)
（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
（4）10-5 10-5－10-9 10-9
25. .（6分） （1）900 （2）1000 （3）81.8
26、（9分）
（1）① 偏大 （2）无色变为粉红，半分钟内不变色
（3）22.60 （4）0.2000
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
一、选择题（共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中属于强电解质的是（ ）
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3
⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
3. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）21·cn·jy·com
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量www.21-cn-jy.com
4. 下列说法正确的是（ ）
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
5. 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（ ）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
7. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D、c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
8. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH （ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.521·世纪*教育网
9. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A. 给溶液加热，溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
10、对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)
C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
11. 在给定四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
13. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）2-1-c-n-j-y
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量21*cnjy*com
14. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（? ）
A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液
15. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
16. 下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
17. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
18. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
19、下列说法正确的是( )
A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 不变
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)21世纪教育网版权所有
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦??? B．②③⑤? C．③④⑥??? D．①④
21、下列说法正确的是( )
A.、相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②21教育网
B、.NaHCO3 溶液中有：
C.、相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，
C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③
D、.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1
22、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )
A、 氯化铝 B、 碳酸氢钠 C、 硫酸镁 D、 高锰酸钾
二、填空（本题包括个小题，共34分）
23、现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸, 请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。2·1·c·n·j·y
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ）
A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗
B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物
C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2
D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应
24.、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：【来源：21cnj*y.co*m】
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是【出处：21教育名师】
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。【版权所有：21教育】
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
25.. pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。
26、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。www-2-1-cnjy-com
（2）判断滴定终点的现象是： 。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
高二化学化学答题纸
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
填空题：
23、(10分)
（1） ， ；（2） ；（3） ；（4）
24、（9分）
（1）
（2） ；
（3）
（4） ， ，
25. .（6分）
（1） （2） （3）
26、（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
参考答案
一、选择题：（66分）
1. A 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. C 9. D 10.D 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A 19、B 20、D 21、C 22、C21cnjy.com
二、填空题：（34分）
23、(10分)（1）向右，减小；（2）大于；（3）大于；（4） C
24、（9分）
（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸
（2）否；c(A-)＝c(Na+)
（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
（4）10-5 10-5－10-9 10-9
25. .（6分） （1）900 （2）1000 （3）81.8
26、（9分）
（1）① 偏大 （2）无色变为粉红，半分钟内不变色
（3）22.60 （4）0.2000
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m