人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 136.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-01-11 15:51:31 | ||
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文档简介
化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、选择题：（每小题有1个正确选项）
1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（ ）
A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6【来源：21·世纪·教育·网】
2．下列溶液一定是碱性的是（ ）
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝ 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） www-2-1-cnjy-com
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） 21cnjy.com
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水21教育网
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： （ ）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 【来源：21cnj*y.co*m】
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ）
A．适量盐酸 B．适量NH4Cl溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液
9．在Ca(OH)2（ Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ）
A．Mg(OH)2的溶解度最大 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．Fe(OH)2的溶解度最小 D．Ksp越大的溶解度也越大
10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ） 21世纪教育网版权所有
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)
C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
12．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A．Na+、MnO4-、K+、HCO3-、AlO2- B．Al3+、S2-、CO32-、OH-、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
14．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）【出处：21教育名师】
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
15．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3ˉ + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-＝Fe(OH)3↓
16．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ）
A．HCO3- + H2OH3O+ + CO32- B．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
C．HS- + H2OH2S + OH- D．NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
17．下列说法正确的是（ ）
A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
18．右图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
19．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
D．相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量
20.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．在NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
B．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
D．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)2·1·c·n·j·y
21. 下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )
A．HBr、HF、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
22.向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）21*cnjy*com
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
23.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)
24. 能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水滴入适量盐酸
25. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )
A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:1
二、填空题
26．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ，溶液呈 性；
K2SO4 ，溶液呈 性；
CuCl2 ，溶液呈 性。
27.物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、
③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号并用大于号连接)
28．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。【版权所有：21教育】
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（6）下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管 （ ）
B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）
C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）21·cn·jy·com
E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）
29.常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________________________、_____________ _____ ___、________________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
三．计算题
30．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。www.21-cn-jy.com
31．已知在某温度时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4.0×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。21教育名师原创作品
参 考 答 案
一、选择题：
1． B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．C 14．B 15. A 16．B 17．C 18．B 19．B 20．A 21.B 22.D 23.C 24.C 25.A21·世纪*教育网
二、填空题：
26．K2CO3 ：CO32- + H2OHCO3- + OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；碱2-1-c-n-j-y
K2SO4 ：不发生水解；中
CuCl2 ：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；酸
27．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO421*cnjy*com
28．（1）托盘天平、药匙、小烧杯等；
（2） 小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管等；
（3）碱式滴定管；
（4）左、酸、右、锥形瓶内溶液颜色变化
（5）0.4020mol/L
A:偏高 B:偏高 C:偏小 D:偏高 E: 偏低
（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－； NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋； H2OH＋＋OH－
（2）7 种 （3）Cl－；Na＋ （4）NH4＋、NH3·H2O （5）NH4＋；H＋
三、计算题：
30．V(碱)＝100V(酸)
31．c(Mg2+)＝1.0×10-4 mol/L ；c(OH-)＝2.0×10-4 mol/L
一、选择题：（每小题有1个正确选项）
1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（ ）
A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6【来源：21·世纪·教育·网】
2．下列溶液一定是碱性的是（ ）
A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝ 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） www-2-1-cnjy-com
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） 21cnjy.com
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水21教育网
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸
下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： （ ）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 【来源：21cnj*y.co*m】
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ）
A．适量盐酸 B．适量NH4Cl溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液
9．在Ca(OH)2（ Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ）
A．Mg(OH)2的溶解度最大 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．Fe(OH)2的溶解度最小 D．Ksp越大的溶解度也越大
10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ） 21世纪教育网版权所有
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)
C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
12．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A．Na+、MnO4-、K+、HCO3-、AlO2- B．Al3+、S2-、CO32-、OH-、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-
14．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）【出处：21教育名师】
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
15．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3ˉ + 2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-＝Fe(OH)3↓
16．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ）
A．HCO3- + H2OH3O+ + CO32- B．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
C．HS- + H2OH2S + OH- D．NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
17．下列说法正确的是（ ）
A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
18．右图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
19．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
D．相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量
20.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．在NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
B．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
D．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)2·1·c·n·j·y
21. 下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )
A．HBr、HF、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
22.向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）21*cnjy*com
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
23.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)
24. 能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水滴入适量盐酸
25. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )
A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:1
二、填空题
26．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ，溶液呈 性；
K2SO4 ，溶液呈 性；
CuCl2 ，溶液呈 性。
27.物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、
③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号并用大于号连接)
28．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。【版权所有：21教育】
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（6）下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管 （ ）
B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）
C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）21·cn·jy·com
E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）
29.常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________________________、_____________ _____ ___、________________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
三．计算题
30．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。www.21-cn-jy.com
31．已知在某温度时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4.0×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。21教育名师原创作品
参 考 答 案
一、选择题：
1． B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．C 14．B 15. A 16．B 17．C 18．B 19．B 20．A 21.B 22.D 23.C 24.C 25.A21·世纪*教育网
二、填空题：
26．K2CO3 ：CO32- + H2OHCO3- + OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-；碱2-1-c-n-j-y
K2SO4 ：不发生水解；中
CuCl2 ：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；酸
27．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO421*cnjy*com
28．（1）托盘天平、药匙、小烧杯等；
（2） 小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管等；
（3）碱式滴定管；
（4）左、酸、右、锥形瓶内溶液颜色变化
（5）0.4020mol/L
A:偏高 B:偏高 C:偏小 D:偏高 E: 偏低
（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－； NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋； H2OH＋＋OH－
（2）7 种 （3）Cl－；Na＋ （4）NH4＋、NH3·H2O （5）NH4＋；H＋
三、计算题：
30．V(碱)＝100V(酸)
31．c(Mg2+)＝1.0×10-4 mol/L ；c(OH-)＝2.0×10-4 mol/L