第四节 酸碱中和反应（共22张PPT）

课件24张PPT。第四节 酸碱中和反应 生活中的酸和碱H+OH-温故知新 如何识别 ？ 稀盐酸和氢氧化钠溶液 如何识别 ？ 稀盐酸和氢氧化钠溶液 如何识别 ？ 稀盐酸和氢氧化钠溶液被蜜蜂蛰了怎么办？蜜蜂的毒液呈酸性抹肥皂水或碱面止痛 马蜂的毒液呈碱性 ，用食醋止痛酸和碱能否发生化学反应实验方案：提示：盐酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，当它们混合后，溶液会怎样变化？你有什么办法可以让同学们观察到这种变化呢？方案1：取适量的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴无色酚酞，这时溶液呈红色。然后向其中滴加适量的稀盐酸，若溶液变为无色，说明反应了。提出问题：方案2：取适量氢氧化钠溶液测定其pH，向其中滴加适量的稀盐酸，测定混合溶液的pH，若pH﹤7说明反应了。盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？pHNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7拓展延伸氢氧化钠盐酸pH计当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶
液呈 性，pH 7；
当滴入盐酸恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性， pH 7；
当滴入盐酸过量，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 性，pH 7。碱中酸=<> 通过观察酸碱反应过程中溶液pH的变化，你还能能得出哪些信息？酸碱反应过程中溶液pH的变化情况酸和碱能否发生化学反应实验方案：提示：盐酸溶液显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，当它们混合后，溶液会怎样变化？你有什么办法可以让同学们观察到这种变化呢？方案1：取适量的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴无色酚酞，这时溶液呈红色。然后向其中滴加适量的稀盐酸，若溶液变为无色，说明反应了。提出问题：HCl+NaOH = NaCl+H2O 方案2：取适量氢氧化钠溶液测定其pH，向其中滴加适量的稀盐酸，测定混合溶液的pH，若pH﹤7说明反应了。盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？碱性：OH-酸性：H++课堂探究二：酸与碱反应的微观过程是什么？ NaOH HCl 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式： HCl + NaOH == NaCl +H2O?? 反应实质：H+ + OH- == H2O书写中和反应方程式：盐酸+氢氧化钠硫酸+氢氧化钠盐酸+氢氧化铜硫酸+氢氧化铜 HCl + NaOH == NaCl +H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4 +2H2OH2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O酸碱盐水反应方程式 酸和碱生成盐和
水的反应叫做中和反应。中和反应：复分解反应 微观实质：H+ + OH- = H2O基本反应类型：?判断下列反应是否属于中和反应？
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B. CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
C. Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O 熟石灰1.改良土壤的酸碱性 你能用方程式表达出它的原理么？
某地区常下硫酸型酸雨，看图回答问题：人体某些体液的正常pH范围主要成份：
氢氧化铝试写出斯达舒治胃酸过多的原理。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O2.用于医疗 3. 处理工厂的废水怎样处理呢？撒入熟石灰造纸、化工、纺织、食品、石化等许多工业部门都会产生高浓度的碱性废水。 加入酸性物质4.调配食物1.能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A.熟石灰 [Ca(OH)2]
B.碳酸钙
C.锌粒
D.氢氧化钠挑战自我AD2. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ）
A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D.溶液颜色不变，PH逐渐增大挑战自我C3.中和反应在工农业生产和日常生活中，有广泛的用途。下列应用一定与中和反应无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含氢氧化铝的药物治疗酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液
D.用氢氧化钠洗涤石油产品中的残余硫酸挑战自我C4.X、Y、Z分别是盐酸、氢氧化钠、食盐三种溶液，将无色酚酞试液滴入Y溶液变为红色，将此红色溶液少量滴入X中仍为红色，则X、Y、Z依次是（ ）
A.盐酸、氢氧化钠、食盐
B.氢氧化钠、盐酸、食盐
C.食盐、盐酸、氢氧化钠
D.食盐、氢氧化钠、盐酸挑战自我D教师寄语 失衡是暂时的，而相对的平衡则是世界的本质。 学会用中和的思想，调节你的态度、你的心情，祝同学们学习愉快，天天有个好心情！