物质的转化规律(第6、7课时）[上学期]

课件25张PPT。单质、氧化物、酸碱盐的关系第二章 第二节 物质的转化规律第六、七课时一、单质 氧化物 酸 碱 盐之间的关系1、金属氧化物+酸→盐+水 3、酸 + 盐 = 酸 + 盐
2、非金属氧化物+碱→盐+水 4、碱 + 盐 = 碱 + 盐
1、金属+非金属→无氧酸盐
2、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐
3、酸+碱→盐+水
4、盐+盐→新盐+新盐
1、金属→金属氧化物→碱→盐
2、非金属→非金属氧化物→酸→盐
一、两条纵线
二、四条横
三、四条交叉斜
四、两条弯线
1、金属+盐→新金属+新盐
2、金属+酸→盐+氢气
二、相互转化的关系 ：三、相互反应的关系：1、金属 + 非金属 = 无氧酸盐 2、碱性氧化物 +酸性氧化物 = 含氧酸盐 3、酸 + 碱 = 盐+水 4、盐 + 盐 = 盐 + 盐5、酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水 6、碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水7、酸 + 盐 = 酸 + 盐 8、碱 + 盐 = 碱 + 盐 9、金属 + 酸 = 盐 + 氢气10、金属 + 盐 = 金属 + 盐（注意各类反应发生的条件）三、生成盐的可能方法（一）、由金属生成盐的三种方法1、金属 + 非金属 == 盐（无氧酸盐）Fe + S == FeS 2Na + Cl2== 2NaCl 2、金属 + 酸 == 盐 + 氢气 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 （稀）== ZnSO4 + H2 ↑反应条件：在金属活动性顺序表中，金属必须排在氢的前面。3、金属+ 盐 ==盐 + 金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3== Cu（NO3）+ 2Ag反应条件：1、在金属活动性顺序表中金属单质位于盐中金属的前面 2、参加反应的盐可溶。问题3、判断下列置换反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 4、金属氧化物 + 非金属氧化物 == 含氧酸盐 5、金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe2O3 +6 HCl ==2 FeCl3 +3 H2O 6、非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水（二）、由氧化物生成盐的三种方法1、Cu+HCl = 2、Fe + CuSO4= 3、Zn+MgSO4= 1、不反应 原因是在金属活动性顺序中，Cu排在了H的后面。2、反应：Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu 3、不反应 原因：在金属活动性顺序中Zn排在Mg的后面反应条件：非金属氧化物与碱反应的条件：参加反应的碱可溶（三）：酸生成盐的两种方法7、酸 +碱 == 盐 + 水问题4、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式：
A：SO2 + Fe（OH）3== B：CO2 + NaOH== A：不能反应，原因是Fe（OH）3不溶于水
B：CO2+2NaOH == Na2CO3 + H2O9、碱 + 盐 == 新盐 + 新碱（四）：碱生成盐的方法8、酸 + 盐 == 新盐 + 新酸反应条件：参加反应的盐溶于酸，生成物满足复分解反应的条件。反应条件：反应物都可溶，生成物至少一种不溶（五）、盐生成盐的方法10、盐 + 盐 == 新盐 + 新盐NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + CuCl2反应条件： 反应物都可溶，生成物至少一种不溶问题5、判断下列化学反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由：
A：BaCl2 +H2SO4— B：FeCl3 +NaOH—
C：CaCO3 + KCl— D：BaCl2 + AgNO3 — C：不反应，原因：CaCO3 不溶于水。
小结： 根据物质的相互转化规律，生成盐共有十种法：
1、金属 + 非金属 == 盐（无氧酸盐）
2、金属 + 酸 == 盐 + 氢气
3、金属+ 盐 ==盐 + 金属
4、金属氧化物 + 非金属氧化物 == 含氧酸盐
5、金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
6、非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
7、酸 +碱 == 盐 + 水
8、酸 + 盐 == 新盐 + 新酸
9、碱 + 盐 == 新盐 + 新碱
10、盐 + 盐 == 新盐 + 新盐例题1：试设计制备ZnSO4的可能方法，并写出相关的
化学方程式。2、Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu3、ZnO + SO3 == ZnSO44、ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O5、Zn（OH）2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O例题2、举出制备AlCl3可能方法，并写出相关的
化学方程式1、Zn + H2SO4 （稀）== ZnSO4 + H2 ↑6、ZnCO3 + H2SO4 == ZnSO4 + H2O + CO2 ↑ 7、ZnCl2 + Ag2SO4 == ZnSO4 + 2 AgCl↓1、2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
2、2Al +3 CuCl2==2 AlCl3 +3 Cu3、2Al + 6HCl ==2AlCl3+3 H2↑4、Al2O3 + 6HCl == 2 AlCl3 + 3H2O
5、Al（OH）3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
6、6HCl + Al2（CO3）3 == 2AlCl3 + 3H2O +3 CO2 ↑
7、3BaCl2 + Al2（SO4）3 == 3BaSO4 ↓ + 2AlCl31、判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4　 (2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀）　 (4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4　 (6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl　 (8)Cu+Hg(NO3)2(9)BaCl2+H2SO4　 (10)Na2CO3+HCl
(11)NaCl+Cu(OH)2　(12)FeCl3+NaOH
(13)K2SO4+NaNO3　 (14)CaCO3+NaCl
(15)NaCl+AgNO3　 (16)Ca(OH)2+HNO3
跟踪练习一四、物质的制取方法：1、金属的制取：2、酸性氧化物的制取：3、碱性氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：6、盐的制取：金属+盐=金属+盐
还原剂+金属氧化物=金属 +氧化物 非金属+氧气=酸性氧化物
酸=酸性氧化物+水
难溶性盐=碱性氧化物+酸性氧化物（共有10种方法，见前页）五、沉淀的颜色 白色白色白色不溶溶溶溶溶红褐色蓝色六、固体的颜色 白色红色黑色蓝绿色蓝色紫黑色七、溶液的颜色 蓝黄绿紫无色八、离子的鉴别 紫色石蕊（或碳酸盐）紫色石蕊或酚酞（或可溶性铁盐、铜盐）AgNO3溶液和稀HNO3含Ba2+的溶液和稀HNO3酸或含Ca2+ 、Ba2+的溶液跟踪练习二：1、完成下列物质的转化：酸碱盐盐21Cu CuO CuCl2
Cu（OH）2 Cu（NO3）2 3 HCO3 CaCO3

C CO2 Ca（HCO3）2
CO Na2CO33、试写出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4相互反应的化学方程式。
4、请学生写出右边物质间相互反应的化学方程式（共7个） 5、从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式；①化合反应：______
②分解反应：______
③置换反应：______
④复分解反应：
a．______（酸与盐反应）
b．______（碱与盐反应）
c．______（盐与盐反应）
6、写出用五种方法制备硫酸锌的化学方程式。（练习1 ）制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。
（练习2）写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。
（练习3）分别写出制取下列各物质的化学方程式：(1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜，(2)由氧化铁制备氢氧化铁。
物质的制取练习：小结一、相互转化的关系二、相互反应的关系三、物质的制取八圈图