(共57张PPT)
一. 金属单质 盐纵向转变关系:
盐
碱
金属
氧化物
金属
Ca
CaO
CaCl2
O2
H2O
HCl
Ca(OH)2
盐
酸
非金属
氧化物
非金属
O2
C
CO2
H2CO3
CaCO3
H2O
Ca(OH)2
非
+酸
+碱
+水
+水
+O2
+O2
▲
▲
C.H2.CO
1、取少量铁粉放在白纸上,再取少量硫与铁粉混合。
现象:铁粉呈 色,硫呈 色.
2.用磁铁接近混合物,你看到了什么现象
现象: 被磁铁吸引,附在磁铁的表面。
结论:说明铁有 性,能被磁铁吸引。
金属单质与非金属单质的反应
黑
淡黄
铁粉
铁磁
3.把混合物放在石棉网上,用酒精灯加热。
现象:生成 色固体,同时放出大量的热量.
化学方程式:
Fe+S==FeS(黑色的硫化亚铁)
黑
4.完全反应后冷却,将石棉网上的生成物倒在白纸上,用磁铁靠近生成物。
现象:生成物FeS 被磁铁吸引.
结论:铁和硫化亚铁是两种不同的物质.
不能
思考1:铁粉和硫磺混合后,为何仍然能被磁
铁吸引 而生成的硫化亚铁则不能
思考2:以上实验过程中哪些现象能证明该
反应是放热反应
思考3:铁粉与硫磺以怎样的质量比混合,反应速度才最快
固体部分红热状态扩展至全部红热
金属单质与非金属单质相互反应可以生成哪类化合物？
根据Fe+S==FeS试写出下列化学方程式:
1.铁在氯气中燃烧生成氯化铁
2.钠在氯气中燃烧生成氯化钠
3.铜在氯气中燃烧生成氯化铜
金属单质+非金属单质→盐(无氧酸盐)
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3
Cu+Cl2==CuCl2
思考 铁与硫、氯气反应生成的铁的化合物中的铁的价态为何不同
+2
+3
因为氯气比硫活泼
(除氧气外)
盐
碱
金属
氧化物
金属
盐
酸
非金属
氧化物
非金属
+酸
+碱
+水
+O2
▲
▲
C.H2.CO
+水
+O2
二.横向表示相互关系:
盐
盐
碱
金属
氧化物
金属
盐
酸
非金属
氧化物
非金属
+酸
+碱
+水
+O2
▲
▲
C.H2.CO
+水
+O2
二.横向——表示相互关系:
1.金属+非金属→
无氧酸盐
2Na+Cl2====
点燃
2.金氧+非金氧→
CaO+SiO2===
高温
3.碱+酸→
NaOH+HCl==
盐+水
含氧酸盐
4.盐+盐→
新盐+新盐
NaCl+AgNO3==
2NaCl
CaSiO3
NaNO3+AgCl↓
NaCl+H2O
盐
碱
金属
氧化物
金属
盐
酸
非金属
氧化物
非金属
+酸
+碱
+水
+O2
▲
▲
C.H2.CO
+水
+O2
三.交叉——表示相互关系:
5.金属氧化物+酸→
盐 + 水
CuO+H2SO4==
盐+水
CO2+Ca(OH)2==
2NaOH+CuSO4=
H2SO4+BaCl2==
CuSO4+H2O
CaCO3↓+H2O
新碱 + 新盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓
新酸 + 新盐
BaSO4↓+2HCl
7.碱 + 盐→
8.酸 + 盐→
6.非金属氧化物+碱→
盐
碱
金属
氧化物
金属
盐
酸
非金属
氧化物
非金属
+酸
+碱
+水
+O2
▲
▲
C.H2.CO
+水
+O2
四.两条弯线——金属活动性顺序应用
10.金属+盐→
金属+新盐
Fe + CuSO4==
Cu + FeSO4
9.金属 + 酸→
盐 + 氢气
Zn + 2HCl==
ZnCl2 + H2↑
盐
盐和水
盐和酸
盐和氢气
碱和盐
两种新盐
金属与盐
常见无机物转化规律图(八圈图)
简要说明每一个
反应所需的条件
一、两条纵线
1.金属→金属氧化物→碱→盐 _______________________.
2.非金属→非金属氧化物→酸→盐 ___________________.
二、四条横线
1.金属+非金属→无氧酸盐________________________ .
2.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐_______________.
3.酸+碱→盐+水_____________________________ .
4.盐+盐→新盐+新盐___________________________ .
三、两条交叉斜线
1.金属氧化物+酸→盐+水_________________________ .
2.非金属氧化物+碱→盐+水________________________ .
3.酸+盐→新酸+新盐 .
4.碱+盐→新碱+新盐 .
四、两条弯线
1.金属+盐→新金属+新盐_________________________ .
2.金属+酸→盐+氢气___________________________ .
练习
下列物质间两两能发生的反应有几个？请写出化学方程式。
铁 稀盐酸 二氧化碳 氧化铁 氢氧化钠 硫酸铜 碳酸钾
(1) Fe +2HCl==FeCl2 +H2↑
(2) Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu
(4)HCl + NaOH==NaCl + H2O
(5)2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
(6)CO2+2NaOH==Na2CO3 + H2O
(7)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4
(8)CuSO4 +K2CO3==CuCO3↓ +K2SO4
(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
完成下列物质的转化
1
Cu CuO CuCl2
Cu（OH）2 Cu（NO3）2
2
HCO3 CaCO3
C CO2 Ca（HCO3）2
CO Na2CO3
十大成盐反应
有NaCl生成的化学反应你能写几个 有规律吗
1.金属的制取:
2.非金属氧化物的制取:
3.金属氧化物的制取:
4.酸的制取:
5.碱的制取:
6.盐的制取:
五.物质的制取方法
各物质的制取方法：
1、金属的制取：
2、酸性氧化物制取：
3、碱性氧化物制取：
4、酸的制取：
5、碱的制取：
6、盐的制取：
金属+盐=金属+盐
还原剂+金属氧化物=金属+…
非金属+氧气=酸性氧化物
含氧酸=酸性氧化物+水
金属+氧气=碱性氧化物
难溶性碱=碱性氧化物+水
酸性氧化物+水=含氧酸
酸+盐=酸+盐
碱性氧化物+水=可溶性碱
碱+盐=碱+盐
（共有10种方法）
难溶性碳酸盐=碱性氧化物+酸性氧化物
八圈图
十成盐反应
1、金属 + 非金属 = 无氧酸盐
2、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐
3、酸 + 碱 = 盐+水
7、盐 + 盐 = 盐 + 盐
5、酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水
6、碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水
4、酸 + 盐 = 酸 + 盐
8、碱 + 盐 = 碱 + 盐
9、金属 + 酸 = 盐 + 气
10、金属 + 盐 = 金属 + 盐
八圈图
练习
写出制取 MgCl2的可能方法：
（1）Mg+Cl2===MgCl2
点燃
（2）Mg+2HCl==MgCl2+H2
（3）Mg+CuCl2==MgCl2+Cu
（4）MgO+2HCl==MgCl2+H2O
（5）Mg( OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
（6）MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2
（7）MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSO4
请写出制取ZnSO4的可能方法
八圈图
练习
1.以铜.稀硫酸.氢氧化钠.空气为原料制取.氢氧化铜,写出有关反应的化学方程式.
2.以石灰石.水和纯碱为原料制取氢氧化钠,写出有关反应的化学方程式.
2Cu + O2 2CuO
CuO +H2SO4 CuSO4 +H2O
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
CaCO3 高温 CaO +CO2
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 +Na2CO3 2NaOH + CaCO3
3. 用铜.氧化钾.蒸馏水.硝酸银和三氧化硫五种物质制取硫酸铜,写出有关化学方程式。
六.物质的性质
如金属的化学性质:
1.金属能与氧气反应生成金属氧化物
2.金属(排在H前面的金属)能与酸反应
3.活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面金属从它的盐溶液中置换出来
化合反应类型
金 属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
可溶碱
含氧酸
盐
O2
O2
H2O
H2O
八圈图
分解反应类型
碱性氧化物
酸性氧化物
难溶碱
含氧酸
碳酸盐
八圈图
1.单质还原剂还原金属氧化物
3H2+Fe2O3=== 2Fe+3H２O
高温
①金属+酸-盐+H2 ↑
规律：金属在氢前，酸用盐酸或稀硫酸
②金属+盐-新盐+新金属
规律：金属前换后(K.Ca.Na.Ba除外),盐要可溶
3.溶液中发生的置换反应
置换反应类型
C+2CuO===2Cu+CO2↑
高温
2.金属与水反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(应用金属活动性顺序表)
八圈图
复分解反应类型
1、酸 + 碱 == 盐 + 水
2、酸 + 盐 == 新酸 + 新盐
3、碱 + 盐 == 新碱 + 新盐
4、盐 + 盐 == 两种新盐
都溶于水
生成物条件:沉淀.气体.水
八圈图
熟石灰是如何制取的 粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质 你可用家中的什么物质去鉴定
CaCO3→CaO→Ca(OH)2
→CaCO3
→Ca(CH3COO)2
制备
粉刷时转化
鉴定用醋酸
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
我省名胜景区——瑶林仙境,其景区内的溶洞内的石柱、石笋等挺拔矗立,争奇斗艳,景象万千。你可知它们是如何形成的吗？
瑶琳仙境位于浙江省桐庐县境内富春江畔,系一大型石灰岩溶洞,规模宏大，气势壮观,瑶琳洞主洞长约900余米，面积约为28000平方米，洞内钟乳累累,气温宜人，常年保持在18度左右.
在自然界里,含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走,在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞.
CaCO3＋CO2＋H2O ＝ Ca(HCO3)2
溶洞的形成原因:
钟乳石.石笋.石柱的形成原因:
当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。
Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
钟乳石 石笋 石柱
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑
结论:放入时,鸡蛋的重力 浮力,下沉到底部;下沉时,CaCO3和稀盐酸反应放出CO2,形成气泡附在蛋壳表面,将鸡蛋托起,鸡蛋受到的浮力 重力,鸡蛋上浮;接近液面,CO2气泡破裂,鸡蛋重力 浮力,鸡蛋下沉.
大于
大于
大于
1.现象是什么？
产生气泡,鸡蛋不断上浮与下沉
2,原因可能是什么？
3.反应的化学方程式是:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
4.几分钟后,将生鸡蛋从溶液中取出,用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化？
蛋壳表面粗糙凹凸不
平,蛋壳变白变薄或成为软壳蛋
2.下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是( )
A.H2CO3 B.H2SO4 C.Fe(OH)3 D.NaOH
3.下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是( )
A.MgCl2 B.Fe2(SO4)3 C.FeCl2 D.Al2(SO4)3
4.下列各组物质中,不能发生反应的是( )
A.盐酸与碳酸钠 B.硝酸银与氯化钠溶液
C.硝酸钾与氯化钠 D.氢氧化钾与硝酸
5.下列各组物质相互混合,加入足量的稀盐酸,最终还有白色沉淀产生的是( )
A.氢氧化钠和硫酸铜 B.硝酸钡与硫酸钠
C.碳酸钠与氢氧化钙 D.氯化铁与氢氧化钡
C
B
C
B
1.在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式:
Na2O( ) SO2( ) CO2( )
K2O ( ) SO3( ) BaO( )
NaOH
H2SO3
H2SO4
KOH
H2CO3
Ba(OH)2
6.下列各组离子在水溶液中,可以大量共存的是( )
A.Ag+.NO3-.Na+.Cl- B.Ba2+.H+.CO32+.SO42-
C.Cl-.NO3-.Ca2+.Mg2+ D.Cu2+.Fe3+.OH-.SO42-
7.下列各组物质的水溶液,两两混合都能发生反应的是A.BaCl2 NaCl Na2SO4 B.AgNO3 HCl Cu(NO3)2( )
C.Ca(OH)2 K2CO3 HCl D.NaOH H2SO4 Ba(NO3)2
8.某化学实验室有甲.乙两个药品橱,其中甲橱已存放铜,氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌 D、氧化铜；E、浓盐酸;
请你指出它们应分别存放入哪个橱中 (用编号填写)
甲橱：__________________________ _；
乙橱：___________________________ 。
9.上题中,甲.乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应有( ) A.6个 B.8个 C.10个 D.11个
铜、氢氧化钠溶液、A、C、D
B、E
B
C
C
10.下列反应能进行的写出化学方程式,不能进行的说
明理由。
⑴氢氧化铁和稀盐酸;
⑵氯化钾和硝酸钡溶液;
⑶铜和硝酸银溶液;
⑷碳酸钙和氯化钠溶液
11.下列物质的转变,不能由一步反应实现的是( )
A.SO3→H2SO4 B.Ca(OH)2→NaOH C.CuO→Cu(OH)2
D.CaCl2→CaCO3 E.CO→CaCO3 F.Fe→FeSO4
12.下列方法中,肯定得不到盐溶液的是( )
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液
④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A.①② B.④⑤ C.③④⑤ D.③④⑤⑥
Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H2O
不能,不符合复分解反应的条件
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
不能,因为碳酸钙不溶于水
C
B
13.现有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸、氯化镁、硝酸钡五种浓溶液，将它们两两相互混合后，能发生反应的物质有 组，共产生 种白色沉淀。
6
4
14.现有反应A+B = C+D，试填写下列空白：
(1)若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为 (选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项)。
(2)若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为 (选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项)。
(1)碱、碱性氧化物
(2)酸、酸性氧化物、盐
15.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是
A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 ( )
B.碳酸钙、盐酸、铝
C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液
D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液
A
16.从你熟悉的酸.碱.盐中,任意选出四种物质,使其符合下图的关系,图中短线相连的每两种物质间均能发生化学反应,请将物质的化学式填在与其相应的方框内.
酸
碱
盐
盐
17.以下能在水溶液中共存的是( )
A.NaOH、KNO3、NaCl B.Ca(OH)2、KCl、CuCl2
C.NaNO3、Ca(OH)2、HCl D、Ba(OH)2、K2CO3、KCl
18.下列物质中,与ＣuSO4.FeCl3.Mg(NO3)2.Na2CO3四种溶液都能发生反应的是( ) Ａ．氢氧化钙溶液
Ｂ．稀盐酸 Ｃ．氯化钙溶液 Ｄ．硝酸银溶液
A
A
序号 实验事实 规律 推断另一物质
具有相同性质
示例 盐酸、稀硫
酸都能使石
蕊试液变红 酸溶液能使
紫色石蕊试
液变红 稀硝酸也能使石蕊试液变红
1
2
3
20.请你仿照下表中示例完成表格
19.已知某无色溶液中,可能含有H+.Ag+.Cu2+.Na+.OH -.
Cl -.CO32-.NO3-等八种离子中的几种.取此溶液少许,滴人几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能是 .
H+、Na+、Cl -、NO3-或H+、Na+、Ag+、NO3
21.处理铜垃圾:
含铜
垃圾
黑色固体
及残留物
蓝色溶液
及不溶物
滤液
浅绿色溶液
红色沉淀物
红色
粉末
灼烧
加稀硫酸
加热
过滤
浸入铁屑
过滤
A
B
C
写出化学方程式:
A .B .
C .
22.现有氯化钙(CaCl2)样品(只混有少量NaCl),某同学取12克该样品溶解在24克水中,然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液,此时两者恰好完全反应,过滤后可得干燥沉淀物(CaCO3)10克。
求：(1)样品中氯化钙的质量分数；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数。
在水溶液中酸.碱.盐之间交换成分以后,若有气体.水或难溶于水物质生成时,就会发生复分解反应,若酸.碱.盐不溶于水,而是溶于另一种液体中且有类似的条件时,也会发生复分解反应,下表四种物质的溶解度
物 质 在水中的溶解度/g 在液氨中的溶解度/g
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 0.00015 0.8
BaCl2 33.3 ~0
试回答：
(1)在水溶液中哪两种物质之间能发生反应，写出化学方程式:
(2)在液氨中哪两种物质之间能发生反应，写出化学方程式)
开开眼界 拓展视野
2AgNO3 +BaCl2 =2AgCl↓ +Ba（NO3）2
2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3
小明同学在桌面上摆了四个盛有无色液体的高脚杯，他将A高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到下列现象：B中液体产生大量气泡，变为“汽水”；C中液体变为红色的“葡萄酒”； D中的液体变为“牛奶”（产生大量的白色沉淀）
A
D
B
C
试推测原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质：
A B_______
C D_______
①将一小块生石灰放入盛有清水的大烧杯中，烧杯中冒出大量“白色烟雾”，用玻璃棒搅拌，清水变成了“牛奶”；②将一朵浸过A试剂的小花浸入“牛奶”中，小纸花由白色慢慢变成了红色；③向烧杯中加入适量无色溶液B，用玻璃棒小心搅拌，烧杯中“牛奶”消失并变为无色澄清，小红花又变回小白花；④向烧杯中继续加入另一种无色溶液C，用玻璃棒小心搅拌，烧杯中澄清溶液又变成“牛奶”；⑤向再次出现的“牛奶”中加入溶液B，烧杯中有大量气泡冒出，杯中“牛奶”又变澄清；⑥向第⑤步的澄清溶液中加入无色溶液D，用玻璃棒搅拌，烧杯中又出现“牛奶”，加入稀硝酸“牛奶”不消失，请判断：
①试剂A是 ，溶液B是 ；C可以是 溶液；D是 溶液；第①、④、⑥步骤操作中的“牛奶”是否是同一种物质 ；②写出第⑥步骤操作所发生的化学反应中的一个化学方程式： .
盐
碱
金属
氧化物
金属
盐
酸
非金属
氧化物
非金属
+酸
+碱
+水
+O2
▲
▲
C.H2.CO
+水
+O2
常见无机物转化规律图(八圈图)
制ZnSO4
复分解
置换
分解
化合
十成盐
制备(共14张PPT)
实战演习：
1、设计制备MgCl2 的可能方法。
实验前后物质比较
实验前
硫磺:黄色
铁粉:能被吸铁石吸引
实验后
物质:黑色
不被吸铁石吸引
实验结论:说明金属与非金属(除氧外)反应生成盐
△
Fe+S===Fe S
化学方程式：
讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？
颜 色 沉 淀 溶不溶于稀硝酸或盐酸
AgCl、BaSO4
CaCO3、BaCO3
Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
1、沉淀的颜色
2、固体的颜色
颜 色 固 体 物 质
NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、
NaCl、Na2CO3、CaO等
Cu、Fe2O3
炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
Cu2(OH)2CO3
CuSO4 5H2O
KMnO4
颜 色 溶 液
蓝 铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液
黄 铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液
绿 亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液
紫 KMnO4溶液
无色 钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、
钡盐（Ba2+）等溶液
3、溶液的颜色
4、离子的鉴别
离 子 检 验 试 剂
H+
OH－
Cl－
SO42－
CO32－
4、离子的鉴别
离 子 检 验 试 剂
H+ 紫色石蕊
OH－ 紫色石蕊或酚酞
Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3
SO42－ 含Ba2+ 的溶液和稀硝酸
CO32－ 酸或含Ca2+ 、Ba2+的溶液
1 、现有CuSO4、NaOH、HCl、Na2SO4、BaCl2溶液、酚酞试液、
鸡蛋壳等药品。
（1）你能说出它们分别属于哪类物质吗？
（2）认真观察实验，研究它们之间的
相互反应关系如何？
（3）如果能反应的，请写出相关的
化学方程式，并指明反应类型？
一、实验探究：
2、比较分析：
（2）生成物的类别上有什么共同之处？
（ 1） 从①—④反应的化学方程式中，对生成物的状态进行分析，为什么有些物质之间能反应，有些却不能？
（3）能否写出反应规律的文字表达式， 并在8点图中用连线表示出来。
（同桌合作互助）
1、练写化合物相互反应的化学方程式， 归纳8点图中两两反应的文字规律。
（1）熟石灰粉刷后的转化可用下式表示： Ca(OH)2 → CaCO3 ，要生成CaCO3 ，还有哪些方法和途径？ 请写出有关的化学方程式：
二、挑战自我：
（2）你写出的化学方程式表示了图中
哪些物质两两之间的相互关系？ 写出文字表达式。
（3）你能在图中把这些物质之间的
两两反应关系用连线表示出来吗？
观察8点图，联系和思考：
1、 8点图中哪些物质是能够两两反应的？
2、你能列举出相应的化学反应方程式吗？
3、你能在8点图上再添上一些连线吗？
怎样才能做到简洁美观，又能表示
物质的相互反应规律呢？。
三、合作互助，再提高！
