物质的转化规律[上学期]

(共10张PPT)
第二节 物质的转化规律
赤铁矿石
（主要成分Fe2O3）
方铅矿（主要成分PbS）
孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]
金属的冶炼
3C+2Fe2O3＝4Fe+3CO2
指出下面氧化还原反应中的：
氧化剂：
还原剂：
Fe2O3
C
还原反应
氧化反应
1、元素存在的状态
2、金属冶炼原理：用还原剂将金属从化合态变成游离态。
3、具有还原性的物质有：氢气、碳、一氧化碳
（H2）（C） （CO）
游离态（即单质）
化合态（化合物）
金属的冶炼
物质的转化规律
实验 现象
化学方程式
4、氢气还原氧化铜
黑色物质逐渐变成红色，试管口有水珠出现。
H2+CuO Cu+H2O
注 意
（1）、在进行实验的时候，为什么要使试管口略向下倾斜？
防止冷凝水倒流到试管底部，引起试管破裂。
排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管
（2）实验开始后为什么要先通氢气，一段时间后再点燃酒精灯？
防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化变成氧化铜
（3）实验结束后为什么要先熄灭酒精灯，等冷却后再停止通氢气？
C+2CuO = 2Cu+CO2↑
△
思 考：
2C+CO2=====2CO
高温
实验现象
化学方程式
5、木炭还原氧化铜
实验结束时，没有先移走试管,而先熄灭酒精灯会有什么后果？
黑色物质逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊.
实验：木炭还原二氧化碳
化学方程式
思 考：
实验现象
化学方程式
一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中,利用其燃烧后的产物是二氧化碳,进行处理多余的一氧化碳.
6、一氧化碳还原氧化铁
实验的最后一个装置有必要存在吗
红棕色物质变成黑色,澄清石灰水变浑浊.
3CO + Fe2O3 ====2 Fe+ 3CO2
高温
还有其它处理方法吗
工业炼铁的原理
（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应
（2）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性
（3）具有还原性的物质可做还原剂
C+2CuO == 2Cu+CO2↑
△
2C+CO2=====2CO
高温
3CO + Fe2O3 ====2 Fe+ 3CO2
高温
H2+CuO====Cu+ H2O
△
小 结 ：
(这个反应是炼铁的原理)
注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气
3CO +Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
炼铁