课题2 溶解度（48张ppt）

课件48张PPT。课题2 溶解度第九单元　溶液全部溶解烧杯底有未溶解固体固体全溶解实验9-5：20mL水能完全溶解5g氯化钠20mL水不能完全溶解10g氯化钠增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解实验9-6：固体溶解，溶液无色烧杯底有未溶解固体固体全溶解析出晶体20mL水能完全溶解5g硝酸钾20mL水不能完全溶解10g硝酸钾温度升高，硝酸钾溶解能力增强温度升高，硝酸钾溶解能力增强温度降低，硝酸钾溶解能力降低固体全溶解一、饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2 ）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。1、定义 做一做 向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液2、判别方法加入少量同种溶质，观察是否继续溶解3、晶体的获得（1）蒸发溶剂
（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）（2）降温结晶
（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂、升高温度增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（1）对于大多数固体： 练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是　（　　）
（A）降低溶液温度； （B）加入溶质硝酸钾；
（C）升高溶液的温度； （D）蒸发溶液中的溶剂。
C结晶（2）对少数物质来说：　5、饱和溶液、不饱和溶液　　　　　与浓溶液、稀溶液之间的关系(浓度大)(浓度小) 食盐溶解
食盐的不饱和溶液10毫升水10毫升水熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液0.2克熟石灰2克食盐1、对于不同溶质来说， 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一 定是不饱和溶液。2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液 不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。 注意：1、扩展练习：试判断正误 ①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸
钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 ③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液
中的溶质多。④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液 ⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，
一定不能继续溶解硝酸钾。 ⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。 （对）（错）（错）（错）（错）（错）2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是（ ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量; ②溶剂的质量;
③溶液的密度; ④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A.①②③④ B. ②③④⑤
C.①②④. D.①②③④⑤CC与溶质和溶剂的性质、及温度有关影响因素：实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；碘易溶于汽油而几乎不溶于水溶解性能力的大小常用溶解度来表示与溶质和溶剂的质量多少无关回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的溶解实验，思考：物质的溶解性与什么因素有关？不行应该在同一温度下这样行吗？如何比较两种物质的溶解能力大小?应该溶剂的量相同不行这样行吗？应该达到饱和状态这样行吗？不行定状态（达到饱和） 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：定温度定溶剂的量二、溶解度1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四要素条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态溶解的质量（单位：克）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。 20℃时，100克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。 练一练20℃100 g36 g136 g33 （1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。
（3） 20℃ ，20克A物质溶解在100g水中配成溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。
（4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。
来找茬：××××2、溶解度与溶解性的关系 练一练 1、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 2、20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
3、为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水，
水中就有了银离子，它能有效杀死细菌，因此
食物就能保存较长时间。难A3、溶解度的表示——溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。探究：根据表9-1提供的数据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制溶解度随温度的变化曲线.....硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138169202246.在绘制溶解度曲线上查出几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度，填入37页的表格中几种固体物质溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线对比下图，固体物质的溶解度随温度变化有什么变化规律？大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。从溶解度曲线上获取的信息（一）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾） 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如氯化钠） 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）影响固体物质溶解度的主要因素是：温度从溶解度曲线上获取的信息（二）线上的点：某物质在某一温度下的溶解度线：某物质溶解度受温度的变化情况，曲线越陡，表示溶解度受温度影响越大交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义
是 。
(2)当温度为t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当温度为t３oC时，溶解度最大的是 。
复习巩固t2oC时,A和C物质溶解度相等BACA2、右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1oC时,A 的溶解度 B 的溶解度。(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。< t2A3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是.................................（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
B溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？混合溶液的
分离提纯溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 1、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气想一想：1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度气体的溶解度是一个比值，无单位。三、气体的溶解度讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。 （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？压强温度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。2、影响气体溶解度的因素：[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 ，溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①想一想：CD【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲 例题解析【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60 ℃降到20 ℃。下列说法正确的是 ( )
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B．甲乙溶解度随温度降低而减小
C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液 【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） ( )
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 【例4】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.10 ℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同
C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b
D.将b溶液由10 ℃升温至30 ℃时变为饱和溶液 【例5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ）

A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多 【例6】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液 【例7】向200 ℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 ( )
A.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 【例8】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 ( )
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低 【例9】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 ( ) 溶解度溶解性物质的溶解度①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是克易溶 、 可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度） 影响因素 （温度、压强）表示方法表示方法