山东省寿光市2017_2018学年高二化学12月月考试题

山东省寿光市2017-2018学年高二化学12月月考试题
一、选择题（单选题，共44分）
1、下列说法正确的是
A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C.用Na2S?溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行
2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是
A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定
3、水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是
A.水可以电离出离子，所以是强电解质 B.水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)
C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D.升高温度，c(H+)增大，显弱酸性
4、室温下向10mLpH=3?的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B.醋酸的电离程度增大，[H+]减小
C.再加入10mLpH=11NaOH?溶液，混合液pH=7 D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L
5、关于溶液的酸碱性说法正确的是
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.pH=7?的溶液一定呈中性
c. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
6、下列离子方程式中，属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+
7、对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A.溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-
B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大
C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D.溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
8、25℃时，浓度均为0.2mol?的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH?固体，恢复到原温度，c?(CO32-)?均增大
9、已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是
A.升高温度，Kw增大，pH?不变
B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低
10、分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥
11、某温度下，相同pH?值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH?值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.II?为盐酸稀释时pH?值变化曲线 B.b?点溶液的导电性比c?点溶液的导电性强
C.a?点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a?点酸的总浓度
12、物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的排列顺序正确的是
A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C. ⑥⑤③④①② D. ⑥③⑤④②①
13、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是
A.图中T>25 B.b?点溶液c(H+)一定比a点大
C.c?点对应的溶液中可能大量存在A13+、Cl- D.d?点对应的溶液呈碱性
14、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②①? B.②③④① C.①④③②? D.①③②④
15、下列表述正确的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3?溶液中：?[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa?溶液中：?[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.CH3COONa、NaOH?和Na2CO3三种溶液的pH?相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH?溶液中滴加NaOH?溶液至中性，溶液中离子浓度的关系： [CH3COO-]>[Na+] >[OH-]=[H+]
16、某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
17、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B.物质的量浓度相等CH3COOH?和CH3COONa?混合溶液：c?(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C.CH3COOH?溶液加水稀释不变
D.CH.COOH?溶液加水稀释，溶液中不变
18、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①.无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-?③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤ ?B.①③⑥ C.②④⑤? D.①②④
非选择题（共56?分 每空2?分）
19、用离子方程式解释下列问题
（1）A12S3为什么不能用Na2S?溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。
（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。
（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。
20、（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ?③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH=3?的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。
（4）25℃时，将m?mol/L的醋酸和n?mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=?7，则溶液中c?(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n?(填“>”“=”或“<”)。
（5）当300mL?1 mo1·L-1的NaOH?溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
21、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×10-10
CH3COOH
K＝1.8×10-5
H2CO3
K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是?_______。
A.C(H+)>C(OH-)???????????????? B.C(H+)C.C(H+)+C(HCN) = C(OH-)??????? D.C(HCN)+C(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA?和NaOH?溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH?如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol?L-1）
NaOH物质的量浓度（mol?L-1）
混合溶液的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。
②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________?c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1?。?
22、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH?溶液时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH?溶液的浓度数值偏低的是_________
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH?溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终?点读?数为________mL 。
（4）某学生根据3?次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
待测NaOH溶液的
体积/mL
0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.10
26.11
26.01
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.32
26.31
25.99
依据上表数据列式计算该NaOH?溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)
23、现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题：（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________
该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y?不能为下列的________________________。
a.CuO? b.Cu(OH)2? c.CuCO3 ?d.Cu2(OH)2CO3? e.CaO? f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2?溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y?至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L
[已知Fe(OH)3?的Ksp=4×10-38]
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

1-10 DABBC CBCCB 11-18 DDCCC CCD
19、（1）2Al3++3S2-+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑
（2）Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）Fe2O3
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 加热水解平衡右移
HCl挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3 FeCl3+3H2O
20、（1）①<②<⑥<⑤<④<③
（2）5.9×10-10 （3）酸性 (H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-)
（4）mol/L >
（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
21、（1）b>a>c； （2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
（3）B、D； （4）①HA是弱酸 ②大于 等于 ③10-5
22、（1）锥形瓶内溶液颜色变化（2分）；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复（2分）
（2）D（2分） （3）0.00（1分）；25.10（1分）；（4）0.1040（2分）
23、H/2O2?（1分）不引入杂质（1分） H2O2+2H++2Fe2+=2?Fe3++2H2O（2分）
Fe3+（1分）KSCN溶液（1分） Ef（2分） 4×10-8（2分）
CuCl2·2H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl （2分）